【文档说明】2024届高考一轮复习化学试题（通用版）第37讲　化学实验综合应用 Word版.docx，共(6)页，389.388 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业37化学实验综合应用1.某实验小组用如图所示装置制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。已知：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中迅速分解释放出O2，在

碱性溶液中能稳定存在。制取实验完成后，取C装置中紫色溶液，加入稀盐酸，产生气体。下列说法错误的是（）A．B装置中应盛放饱和食盐水以除去HCl气体B.C装置中KOH溶液过量更有利于高铁酸钾的生成C．加稀盐

酸产生气体可说明氧化性：K2FeO4>Cl2D．高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、灭菌、消毒、脱色、除臭等特点为一体的优良的水处理剂2.已知水合肼（N2H4·H2O）有毒且不稳定，具有强还原性和强碱性。实验室用NaClO碱性

溶液与尿素[CO（NH2）2]水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应可以制得水合肼，装置如图所示。下列说法不正确的是（）A．分液漏斗中盛装尿素水溶液B．三颈烧瓶中反应的离子方程式为：ClO－＋CO（NH2）2＋2

OH－===Cl－＋N2H4·H2O＋CO2－3C．球形冷凝管的作用是冷凝回流减少水合肼的挥发D．反应完全后，分离出水合肼的实验操作为减压蒸馏3.某化学兴趣小组欲制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一：制取氯酸钾和氯水。利用如图所示的实验装置（部分夹持装置已省略）进行实验。（

1）将Cl2通入B装置中得到的含氯产物为KClO3和KCl，该反应的离子方程式为。（2）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤洗涤。过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。实验二：比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。为比较C

l2、Br2、I2的氧化性强弱，设计了如图所示的实验步骤：（3）加入10滴氯水时发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________

______________________________________________。（4）加入10滴KI溶液时，溶液的颜色由橙黄色变为橙红色，说明氧化性：（填“Br2”或“I2”，下同）>。（5）加入1mLCCl4后，振荡静置，最终试管中的现象为____________________

____________________________________________________。4.硫氰化钾（KSCN）俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：已知①CS

2不溶于水，密度比水的大；②NH3不溶于CS2；③三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂。回答下列问题。（1）制备NH4SCN溶液：①实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置B中的试剂是。三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，目的是_________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________。②实验开始时，打开K1，加热装置A、D.使

A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应CS2＋3NH3――→催化剂水浴加热NH4SCN＋NH4HS（该反应比较缓慢）至CS2消失。（2）制备KSCN溶液：①熄灭A处的酒精灯，关闭K2，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当N

H4HS完全分解后（NH4HS===H2S↑＋NH3↑），打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，发生反应的化学方程式为___________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________。②使用KOH溶液会使产品KSCN固体中混有较多的K2S

，工业上用相同浓度的K2CO3溶液替换KOH溶液，除了原料成本因素外，优点是____________________________________________________________________________________________________________

____________________________________。③装置E的作用是______________________________________________________________

__________________________________________________________________________________。（3）制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压、、、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。（4）测

定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe（NO3）3溶液作指示剂，用0.1000mol·L－1AgNO3标准溶液滴定，达到滴定

终点时消耗AgNO3标准溶液20.00mL。①滴定时发生的反应：SCN－＋Ag＋===AgSCN↓（白色）。则判断到达滴定终点的方法是____________________________________________

____________________________________________________________________________________________________。②晶体中KSCN的质量分数为（计算结果精确至0.1%）。5.薰衣草精油常用作芳香

剂、驱虫剂的原料。“DIY”兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。查阅资料：薰衣草精油成分复杂，沸点：100～220℃，相同温度时在水中的溶解度小于在苯、四氯化碳（有毒、沸点76.8℃）等溶剂中的溶解度。设计方案：小组讨论后提出如下提取方案（在横线

上填写操作名称）。（1）步骤①：在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使充分溶解后。（2）步骤②：在薰衣草水中加入适量CCl4进行。（3）步骤③：将CCl4层进行。方案实施：按预先设计的方案进行实验。（4）步骤②使用到的主要仪器有（填字母）。具体操作：振荡、、静置、分液

。溶有精油的CCl4层在层（填“上”或“下”）。（5）步骤③使用如图实验装置，其中仪器e的名称为，冷却水从口（填字母）通入。加热，收集温度在℃的馏分（该馏分可循环使用）。交流反思：观察产品并进行小组讨论后，认为该方案主要有以下两个缺点：缺点1：精油中的某些成分有

热敏性，受热后品质会发生改变；缺点2：该方法提取的精油中残留少量CCl4。（6）基于小组的交流、反思和分析，你认为该小组进一步的研究方向是______________________________________________________________

__________________________________________________________________________________。6.[2022·福建德化一中等三校联考]间溴苯甲醛常用作医药中间体，实验室以苯甲

醛为原料，在无水AlCl3催化下加热制备间溴苯甲醛。（1）催化剂的制备：如图甲是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置。已知无水氯化铝易升华，极易潮解。①写出装置A中KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2的离子方程式：___

_________________________________________________________________________________________________________________

____________________________。②装置C中的试剂为（填名称）。③碱石灰的作用为___________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________。（2）间溴苯甲醛的制备实验所用装置如图乙（夹持及加热装置已省略）：已知相关物质的沸点如表所示物质液溴苯甲醛1，2­二氯乙

烷间溴苯甲醛沸点/℃58.817983.5229实验步骤如下：步骤1：将一定配比的无水AlCl3、1，2­二氯乙烷和苯甲醛在三颈烧瓶中充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，维持温度不变，反应一段时间后，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入

一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。步骤3：往洗涤后的有机相中加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后，进行下一操作。步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。①仪器a的名称为，本实验需要控制反应温度为60℃，为了更好地控制反应温度，宜采用的加热方式是。②

步骤2分液时有机相处于（填“上层”或“下层”），NaHCO3可以除去有机相中的Br2，反应中1molBr2参加反应，转移1mol电子且产生无色气体，反应的离子方程式为_________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________。③步骤3中将加入无水MgSO4固体的有机相放置一段时间后，进行的下一步操作是。7.工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有

少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计如下实验分别测定氮化铝样品中AlN和Al4C3的质量分数。已知①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；②AlN溶于强酸生成铵盐，溶于强碱生成氨气（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）；③该实验条件下的气体摩尔体积为VmL·mol－1，实验装置如图（量气管

为碱式滴定管改装）。实验过程：连好装置后，检查装置的气密性；称得装置D的初始质量为ag；称取bgAlN样品置于装置B的锥形瓶中，各装置中加入相应药品，重新连好装置；读取量气管中液面的初始读数为xmL（量气装置左右液面相平）。（1）①若先测量Al4C3质量分数，对K1、K2、K3三个活塞的操作是：关

闭活塞，打开活塞。②当时，说明反应已经结束。读取读数之前，应对量气管进行的操作为__________________________________________________________；若量气管中的液面高于右侧球形

容器中的液面，所测气体体积（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。③记录滴定管的读数为ymL，则Al4C3的质量分数为（用可能含a、b、x、y、Vm的代数式表示）。④若无恒压管，对所测Al4C3质量分数的影响是（填“偏大”“偏小”

或“无影响”）。（2）若先测量AlN质量分数：首先关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量的某物质，写出AlN与过量的某物质发生反应的离子方程式______________________________________________________________

__________________________________________________________________________________；反应完成后，（填该步应进行的操作），最后称得装置D的质量为cg，进而测得AlN的质量分数。8.CS（NH2）2（硫脲，白色而有光泽的

晶体，溶于水，20℃时溶解度为13.6g；在150℃时转变成NH4SCN）是用于制造药物、染料、金属矿物的浮选剂等的原料。某化学实验小组同学用Ca（HS）2与CaCN2（石灰氮）合成硫脲并探究其性质。（1）制备Ca（

HS）2溶液所用装置如图所示（已知酸性：H2CO3＞H2S）。①装置a中反应发生的操作为；装置b中盛放的试剂是。②装置c中的长直导管的作用是_______________________________

_________________________________________________________________________________________________________________。（2）制备硫脲：将CaCN2与Ca（HS）2溶液混合，

加热至80℃时，可合成硫脲，同时生成一种常见的碱，合适的加热方式是________________________________________________________________________；该

反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________

________________________________________。（3）探究硫脲的性质：①取少量硫脲溶于水并加热，验证有NH4SCN生成，可用的试剂是（填化学式）。②向盛有少量硫脲的试管中加入NaOH溶液，有NH3放出，检验该气体的方法为_______________

_________________________________________________________________________________________________________________________________。③可用酸性KMnO4溶

液滴定硫脲，已知MnO－4被还原为Mn2＋，CS（NH2）2被反应为CO2、N2及SO2－4，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。