【文档说明】河北省邢台市“五岳联盟”部分重点学校2022届高三上学期期中考试化学试题含答案.docx，共(8)页，993.138 KB，由小赞的店铺上传

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以下为本文档部分文字说明：

1邢台市“五岳联盟”部分重点学校2022届高三上学期期中考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂

其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修1，必修2第三章。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S

32Cl35.5Co59Sn119一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活息息相关，下列说法中错误的是（）A.石灰石可用于防止树木冻伤，并防止害虫生卵B.在野外被蚊虫叮咬时，可在伤口处涂抹肥皂水，以减轻痛痒C.汽车

远程照灯在前方扬尘上形成光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体D.古老的西方炼金术是要“把贱金属转化成纯金”，他们不能达到目的的原因是违背了质量守恒定律2.在碱性条件下，溴乙烷可转化为乙醇：3232CHCHBrNaOHCHCHOHNaBr+⎯⎯→+水△。下列化学用语表

示错误的是（）A.Na+的结构示意图为B.羟基的电子式为HO：：C.乙醇的比例模型为D.溴乙烷的结构式为HH||||HHHCCBr———3.下列物质应用正确的是（）A.泡沫灭火器可用于金属钠着火时灭火B.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查C.用浸

泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D.用淀粉检验食盐中的碘元素4.下列离子方程式书写正确的是（）A.向4CuSO溶液中通入2HS气体：22CuSCuS+−+B.将FeO固体放入稀硝酸中：22FeO2HFeH

O++++C.4NaHSO溶液与2Ba(OH)溶液反应至溶液呈中性：2224422HSOBa2OHBaSO2HO+−+−++++D.用氨水吸收烟气中的二氧化硫：2232SO2OHSOHO−−++5.已知AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，33.6L二

氯甲烷中含有氯原子的数目为A3NB.7.8g由22NaO和2NaS组成的固体混合物中含有的离子总数为A0.3NC.60g3CHCOOH与乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂CO−键的数目为AND.常温下，11.2L由甲烷

和乙烯组成的混合物中含氢原子的数目为A2N6.下列各组物质间的转化，在给定条件下都能实现的是（）①重晶石()432BaSOBaCOBaCl(aq)⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→饱和碳酸钠溶液盐酸反复浸取②22OCO2223NaN

aONaCO⎯⎯⎯→⎯⎯→△③2Cl33FeFeClFe(OH)⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→点燃氨水④HCl233AlOAlCl(aq)Al⎯⎯→⎯⎯⎯→通电A.①②③B.①③④C.①②④D.②③④7.下列关于有机物的说法正确的是（）A.分子式为24CH与48CH的有机物一定互为同系物B

.环己烷（）、环已烯（）、笨（）均易溶于水和乙醇C.分子式为5102CHO且属于酯的同分异构体共有9种（不考虑立体异构）D.甲苯与液溴混合后再加入铁粉可生成8.用下列装置进行实验，能达到相应的实验目的的是（）A.制取并收集2NOB.通过控制

止水夹a来制取2Fe(OH)C.配制100mL0.20?molL24KSO溶液D.观察钾的焰色反应A.AB.BC.CD.D9.下列水环境修复过程中未发生氧化还原反应的是（）A.用24KFeO处理工业废水B.用NaClO改善室内游泳池的水体环境3C.用明矾处理含悬浮物质较多

的废水D.用纳米零价铁处理含2Cu+、Ag+较多的废水二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4

分，但只要选错一个，该小题得0分。10.我国化学家首次实现了膦催化的环加成反应，并依据该反应，设计了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。茅苍术醇的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是（）

A.与乙醇互为同系物B.分子中所有的碳原子在同一平面C.可发生加成反应D.分子式为1526CHO11.某学习小组设计用70%的浓硫酸制取2SO并验证其部分性质的实验装置如图所示（夹持装置省略）。下列叙述错误的是（）A.反应开始

前，先打开弹簧夹a和b通入氮气以除去装置内的空气B.装置A中若改用98.3%的浓硫酸，生成2SO的速率将增大C.若装置B中装有酸性高锰酸钾溶液，观察到B中溶液褪色，则说明2SO具有还原性D.装置C中产

生的白色沉淀为3BaSO和4BaSO12.下列实验操作和现象与实验结论对应正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加入3AgNO溶液、稀硝酸，有沉淀生成火柴头（含3KClO）中含有氯元素B向某溶液中加

入硝酸酸化的2BaCl溶液，生成白色沉淀该溶液中含24SO−C向2NaS溶液中通入少量的氯气，出现淡黄色浑浊Cl的非金属性比S强D向硫酸酸化的22HO溶液中滴入()32FeNO溶液，溶液变黄氧化性：322HOFe

+13.工业上利用锗锌矿（主要成分为2GeO和ZnS）制备高纯度锗的流程如图。已知：4GeCl易水解，在浓盐酸中溶解度低。下列说法错误的是（）4A.步骤①中为提高酸浸效率可延长浸取时间B.步骤②中“操作A”是过滤C.步骤④中可用稀盐酸

代替浓盐酸D.步骤⑤中发生反应的化学方程式为4222GeCl(2)HOGeOHO4HClnn+++三、非选择题：本题共4小题，共51分。14.（13分）氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题：Ⅰ.铋酸钠（3NaB

iO）无色，难溶于水，将少量的铋酸钠固体加入酸性硫酸锰（4MnSO）溶液中，溶液由无色逐渐变为紫红色，反应中3NaBiO被还原为3Bi+。（1）写出上述发生反应的离子方程式：__________________

_____，氧化产物为____________（填离子符号）。（2）上述反应中作氧化剂的是_____________（填化学式）。Ⅱ.钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。（3）将废钒催化剂（主要成分为25VO）与稀硫酸、23KSO溶液混合，充分反应后生成2V

O+，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。（4）向（3）中反应后所得溶液中加入KClO溶液，可将2VO+转化为2VO+，写出该转化的离子方程式：_________________。（5

）25VO能与盐酸反应生成2VO+和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与2NaSO溶液反应而被吸收，则23SO−、Cl−、2VO+的还原性由强到弱的顺序是_____________。（6）偏钒酸铵在加热条件下会生成25VO、3NH和2HO。25VO在碳高温

还原时，在氮气气氛下氮化还原制备VN，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式可表示为___________。15.（15分）随着电动汽车的大量使用，废旧锂电池的再利用成为科技工作者研究的重要课题。某化工厂从废旧锂电池正极材料（主要成分为2LiCoO、炭黑及铝片）中回收锂、铝、钴的流程如

图所示。（1）在“酸浸还原”时需对正极材料进行研磨粉碎等预处理，该操作的目的是_____________；“料渣1”的主要成分是__________（填名称）。（2）“酸浸还原”中，2LiCoO（难溶于水）在23NaSO的作用下转化

为24LiSO和4CoSO，写出该反应的离子方程式：_____________________。5（3）“料渣2”经过加热分解、电解可制得Al，写出该过程发生反应的化学方程式：______________、___________________。（4）萃取剂选择磷酸二异辛酯，

是因为其具有两种物理性质：_________；__________。实验室进行萃取操作时，需要不时打开分液漏斗活塞放气，图甲中正确的放气图示是________（填标号）。图甲图乙（5）242CoCO2HO热分解的质量变化过程如图乙所示，其中600C之前是隔绝空气加热，600C之后

是在空气中加热，A、B、C三点时的产物均为纯净物。用化学方程式表示从A点到B点的物质转化：____________，C点时产物的化学式是______________。16.（14分）无水四氯化锡（4SnCl）可用于制作导电玻璃，导电玻璃广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基

底等。可用如图装置制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）：有关信息如下表：化学式Sn2SnCl4SnCl熔点/C23224633−沸点/C2260652114其他性质银白色固体金属无色晶体，Sn（Ⅱ）易被3Fe+、2I等氧化成Sn（Ⅳ）无色液体，易水解回

答下列问题：（1）仪器A的名称为________，仪器A中发生反应的离子方程式为________________________________。（2）将装置如图连接好之后，首先应进行的操作为________，而后慢慢滴入浓盐酸，

待观察到丁装置中充满黄绿色气体后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量并继续加热丁装置。（3）戊装置中球形冷凝管的冷水进口为________（填“a”或“b”）。（4）己装置中碱石灰的作用是________________________________。6（5）2Cl和Sn的反

应产物可能会有4SnCl和2SnCl，为防止产品中带入2SnCl，除了通入过量氯气外，应控制温度在________~________C范围内。（6）为了确认丁装置中有2SnCl生成，可选用以下________（填标号）检验。A.稀盐

酸B.酸性高锰酸钾溶液C.加入少量含有KSCN的3FeCl溶液D.NaOH稀溶液（7）碘氧化法滴定分析产品中Sn（Ⅱ）的含量。准确称取gm产品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解，淀粉溶液作指示剂，用1molLc−碘标准溶液滴定。实验中达到滴定终点的颜色变

化为_____________，若此时消耗碘标准溶液mLV，则产品中Sn（Ⅱ）的质量分数为___________（用字母表示）。17.（15分）研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。Ⅰ.利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、2NO）反应，既

能净化尾气，又能获得应用广泛的()22CaNO，其部分工艺流程如下：（1）流程中“滤渣”可循环使用，“滤渣”的主要成分是_________（填化学式）。已知0C时()22CaNO在水中的溶解度仍然很大，实验室从()22C

aNO溶液得到()22CaNO晶体的操作是__________________。（2）生产中溶液需保持弱碱性。酸性条件下，()22CaNO溶液会发生反应生成()32CaNO、NO和2HO，该反应的离子方程式为__________________。Ⅱ.工业上也可用23NaCO溶液吸收处理氮的氧化物尾

气（NOx）。一定比例的NO和2NO的混合气体被23NaCO溶液吸收只生成一种含氧酸盐和一种无色无味的气体。（3）写出上述反应的离子方程式：__________________。Ⅲ.氨氮废水的排放会加速藻类和其他浮游生物的大量

繁殖，使水质恶化。利用微生物对氨氮废水进行处理的流程如图：（4）检验某溶液中是否含有4NH+的方法是_________（写出所需试剂、操作及现象）。（5）过程②在空气中进行，在亚硝酸菌的作用下，4NH+转化为2HNO，写出该转化的离子方程式：___

_____________________。（6）根据图1和图2，判断使用亚硝酸菌的最佳条件为___________________________。7图1图2（7）过程②、③：在微生物亚硝酸菌和硝酸菌作用下实现423NHNONO+−−⎯⎯→⎯⎯→的

转化，该过程称为硝化反应。1mol4NH+可被_________L（标准状况）2O最终氧化成3NO−。（8）利用微生物处理氨氮废水的优点为___________。邢台市“五岳联盟”部分重点学校2022届高三上学期期中考试化学参考答案1.A2.

B3.C4.C5.B6.A7.C8.B9.C10.AB11.BD12.C13.C14.（1）235NaBiO2Mn14H++++3425Na5Bi2MnO7HO++−+++（2分）；4MnO−（2分）（2）3NaBiO（1分）（3

）1:1（2分）（4）232ClO6VO3HO−+++2Cl6VO6H−++++（2分）（5）223SOClVO−−+（2分）（6）252VO5CN2VN5CO+++高温（2分）15.（1）提高浸取速率（1分）；炭黑（1分）（2）2232LiCoO6HSO+

−++22422Li2CoSO3HO++−+++（2分）（3）32322Al(OH)AlO3HO+（1分）；2322AlO4Al3O+通电（1分）（4）难溶于水（2分）；易溶解4CoSO，难溶解24LiSO和()442NHSO（2分）；c（2分）（5）24235

0CCoCOCo2CO+（2分）；23CoO（1分）16.（1）蒸馏烧瓶（1分）；242210Cl16H2MnO5Cl8HO2Mn−+−+++++（2分）（2）检查装置的气密性（1分）（3）a（1分）（4）吸收未反应完的氯气，防止污染空气，防止水蒸气进入戊装置的试管中

使产物水解（2分）8（5）232（1分）；652（1分）（6）C（2分）（7）溶液颜色变为蓝色，且半分钟内不变色（1分）；0.119100%cVm（或11.9%cVm，2分）17.（1）2Ca(OH

)（1分）；蒸发结晶（1分）（2）2322H3NONO2NOHO+−−+++（2分）（3）23222CONONO2NOCO−−+++（2分）（4）取少量待测液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生），则证明待测液

中含有4NH+（2分）（5）42222NH3O2HNO2HO2H+++++（2分）（6）pH8=、温度为32C（2分）（7）44.8（2分）（8）反应条件温和，过程中使用的物质无毒无害，最终产物无污染（1分）