【文档说明】高中化学课时作业（苏教版选修第一册）课时作业7.docx，共(5)页，499.330 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业7金属的腐蚀与防护1．相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是()2．研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。下列有关说法错误的是()A．d为石墨，则铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．d为锌块，则铁片不易被腐蚀D．d为锌块，则铁片上

电极反应为2H＋＋2e－===H2↑3．远洋轮船的船体材料是合金钢，为了保障航行安全，延长轮船的使用寿命，通常在与海水接触的船壳(船底及船侧)上镶嵌一些金属块M。下列有关说法中不正确的是()A．上述保护船壳免受腐蚀的方法叫牺牲

阳极的阴极保护法B．M可能是锌、锡等金属C．船壳主要发生吸氧腐蚀D．在上述保护船壳的过程中，负极反应为M－ne－===Mn＋4．下列各种方法中，能对金属起到阻止或减缓腐蚀作用的措施是()①金属表面喷油漆②改变金

属的内部结构③保持金属表面清洁干燥④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜A．①②③④B．①③④⑤C．①②④⑤D．全部5．用如图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是()6.如图所示，将紧

紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是()A．a中铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铝条附近有气泡产生7．宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散

氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器(含Cu、Sn等)在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是()A．青铜器发生电化学腐蚀，图中c做负极，被氧化B．正极发生的电极反应为O2＋4e－＋2

H2O===4OH－C．环境中的Cl－与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2＋＋3OH－＋Cl－===Cu2(OH)3Cl↓D．若生成0.2molCu2(OH)3Cl，则理论上消耗的O2体积为4.48L8．某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下装置(图a)，图a的铁棒

末端分别连一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域发生了变化(图b)。已知Fe2＋能与K3[Fe(CN)6]形成蓝色沉淀。下列说法错误的是()A．甲区发生的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋B．乙区产生Z

n2＋C．丙区呈现红色D．丁区呈现蓝色9．溶液pH对含有碳杂质的金属铝的腐蚀影响关系如下图，下列说法中正确的是()A．pH越大，金属铝的腐蚀一定越严重B．电解液的pH＝9.5时，可发生原电池反应，负极反应为Al－3e－===Al3＋C．可用电解法在金属铝表面生成保护膜，其原理为2A

l＋3H2O=====电解Al2O3＋3H2↑D．铝制餐具应该经常打磨以保持餐具光亮如新10．铁碳微电解技术是利用金属电化学腐蚀原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图所示。若上端开口关闭，可得到强还原性的H·(氢原子)；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH(羟基自由基)。下列说法错误

的是()A．无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋B．不鼓入空气时，正极的电极反应式为H＋＋e－===H·C．鼓入空气时，每生成1mol·OH，有2mol电子发生转移D．处理含有草酸(H2C2O4)的污水时，上端开口应打开并鼓入空气11．炒菜的铁锅不用时会因腐

蚀而出现红褐色锈斑，其腐蚀原理如图所示。下列说法正确的是()A．腐蚀过程中，负极是CB．Fe失去电子经电解质溶液转移给CC．正极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑D．每生成1mol铁锈(Fe2O3·nH2O)理论上消耗标准状况下的O233

.6L12．回答下列问题：(1)如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。①该电化学腐蚀称为________。②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是________(填字母)。③以锌为负极，采用牺牲阳极的

阴极保护法防止铁闸的腐蚀，图中锌块的固定位置最好应在________处(填字母)。(2)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成下面防腐示意图，并作相应标注：(3)如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和N

aCl溶液的U形管中，下列分析正确的是________(填字母)。A.K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭

合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体13．铁生锈是比较常见的现象，某实验小组为研究铁生锈的条件，设计了如图所示的快速、易行的实验：首先检查制取氧气装置的气密性，然后按图所示连接好装置，点燃酒精灯，持续3min左右，观察到的实验现象：①硬质玻璃管中干燥的团状细铁

丝表面依然光亮，没有发生腐蚀；②硬质玻璃管中潮湿的团状细铁丝表面颜色变灰暗，发生腐蚀；③烧杯中潮湿的团状细铁丝表面依然光亮。试回答下列问题：(1)根据与金属接触的介质不同，金属腐蚀可分成不同类型，本实验中铁生锈属于____________，能表示其原理的电极

反应为__________________________________________________________________________________________________________________________________

______________。(2)仪器A的名称为________，其中装的药品可以是________，其作用是_________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________。(3)由实验可知，铁生锈的条件为_______________________

_________________________________________________________________________________________________________________________。决定铁生锈快慢的一个重要因

素是__________________________________________________________________________________________________________

______________________________________。14．某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴

管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%①为以下实验作参照0.52.090.0②醋酸浓度的影响0.536.0③0.22.090.0(2)编号①实验测得容器中压强随时间变化如图

2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了________腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子的流动方向；此时，碳粉表面发生了__________(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是_

_______________________________________________________________________。(3)该小组对图2中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设二：___________

_____________________________________________________________；……