【文档说明】山西省介休市第一中学校2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题.docx，共(9)页，1.742 MB，由小赞的店铺上传

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2022~2023学年度高二年级3月月考化学全卷满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1.本卷主要考查内容：选择性必修2第一章至第三章第三节(另含流程题和实验题)。2.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Hg201一、选择题：本题共14

小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列对电子排布式或电子排布图书写的评价正确的是选项化学用语评价AO原子：错误；违反泡利不相容原理BN原子：错误；违反洪特规则CCa原子：22

62621s2s2p3s3p3d错误；违反能量最低原理D322626626Fe:1s2s2p3s3p3d+正确A.AB.BC.CD.D2.下列说法或化学用语表达正确的是A.π键的形成：B.4CCl的电子式为C.所有的共价键都有方向性D.NaCl晶体的配位数为43.中国科学

院院士张青莲主持测定的铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法错误的是A.In是第五周期第IIIA族元素B.原子半径：InRbC.In是p区元素D.第一电离能：InRb4.下列选项中的两种元素易形成离子键的是A.

226211s2s2p3s3p和226251s2s2p3s3pB.22621s2s2p3s和2231s2s2pC.2221s2s2p和226241s2s2p3s3pD.226221s2s2p3s3p和2241

s2s2p5.四元轴烯()、立方烷()分子式均为88CH，下列对这两种化合物的有关叙述中正确的是A.分子中的碳原子均为2sp杂化方式B.分子中碳碳键的键长、键能分别相同C.均为含有极性键的非极性分子D.两种化合物均为手性分子6.下表是a、b、

c、d、e五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是元素abcde最低化合价-4-2-1-2-1电负性2.52.53.03.54.0A.c、d、e的单质与2H化合的难易程度：c>d>eB.元素a原子最外层中存

在自旋状态相同的电子C.元素b、c、d、e简单离子半径：c>d>b>eD.元素b与金属Na形成的化合物中不可能存在非极性键7.下列晶体性质的比较中正确的是A.熔点：SiI4＞SiBr4＞SiCl4B.沸点：NH3＞H2O＞HFC.硬度：白磷＞冰＞二氧化硅

D.熔点：单质硫＞磷＞晶体硅8.某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是的A.X元素最外层有5个电子B.X一定为金属元素C.X元素属于s区D.X最可能生成的阳离子为3X+9.资料显示，53SFCF−是大气中存在的

一种潜在的温室气体，下列有关53SFCF−的说法正确的是A.C原子采用3sp杂化方式B.分子中每个原子均满足8电子稳定结构C.分子中既有σ键又有π键D.1mol53SFCF−分子中含有80mol电子10.已

知X、Y、Z、W是短周期元素。X元素基态原子的2p能级处于半充满状态；Y元素基态原子L层上s能级电子数和p能级电子数相等；Z元素的+3价阳离子的核外电子排布与基态氖原子相同；W元素基态原子的M电子层上有1个未成对的p能级电子。下列说法正确的是

A.含有X元素的化合物一定是共价化合物B.Y元素的电负性大于X元素的电负性C.3ZW的水溶液呈酸性D.3XW和4YW分子的中心原子杂化方式分别为2sp、3sp11.二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金

属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究思维新领域。已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。下列说法正确的是A.在二茂铁中，55CH−与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键B.二茂铁属于离子晶体C.已知环

戊二烯(C5H6)结构式为，则分子环戊二烯中仅有1个碳原子采用sp3杂化D.55CH−中σ键和π键个数之比为11∶212.下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释A2SO、2HO空间构型为V形2SO、2HO中心原子均为3sp杂化B2CO为直线形分子2CO分子中CO

−是极性键C白磷、硫黄不易溶于水白磷、硫黄是非极性分子，水是极性分子DHF的沸点高于HClHF−键长比HCl−的键长短A.AB.BC.CD.D13.我国科学家提出用2CO置换可燃冰(42CHHOmn)中4CH设想，置换过程如图所示，下列说法错误的是A.2CO、4CH都

是由极性键构成的非极性分子B.笼状结构中水分子间主要靠氢键结合C.2CO置换出4CH的过程不是化学变化D.2CO可置换可燃冰中所有的4CH分子的的的14.一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。下列说法正确的是A.晶

胞中Fe的原子个数为4B.图中F−和2O−共同占据晶胞上下底面位置，若两者的比例依次用x和1-x表示，则该化合物化学式为1xxSmFeAsOF−C.若图1中原子1的坐标为(0.5，0.5，0.5)，则原子2

的坐标为(0，0，0.5)D.F、O、As的电负性大小顺序为：F＞As＞O二、非选择题：本题共5小题，共58分。15.一氧化二氯(2ClO)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸。2ClO的熔点是-120.6℃，沸点是2

.0℃。利用反应2222HgO2ClClOHgClHgO+=+可制备2ClO，某同学利用如图所示装置制备2ClO。回答下列问题：（1）装置甲的作用是为该制备反应提供2Cl，写出该装置中制备2Cl的离子方程式为_______。（2）装置乙的洗气瓶中盛放的试剂是_______；装置

丙的作用是_______。的（3）反应2222HgO2ClClOHgClHgO+=+中，每生成1mol2ClO转移电子的物质的量为_______mol。若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与HgO的混合物的质量为48.0g，实验结束后玻璃丝及其附着物

的质量为53.5g，则制备的2ClO为_______mol。（4）25℃下，3CHCOOH的5a1.810K−=，HClO的8aK3.010−=，则：①温度、浓度相同的3CHCOOH和HClO溶液，水的电离程度：前者_______后者(填“

>”“=”或“＜”)。②相同温度下，pH相同的NaClO和3CHCOOK两种溶液中，()3CHCOOKc_______()NaClOc(填“>”“=”或“＜”，下同)，()()NaClOcc+−−_______()()3KCHCOOcc+−−。16.“烂

板液”指的是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量Cl−、3Fe+)。某化学兴趣小组用“烂板液”制取()322ZnNO6HO的过程如下：已知：()322ZnNO6HO是一种无色晶体，其水溶液呈酸性

，()32ZnNO能与碱反应，得到的产物具有两性。（1）“烂板液”中溶质的主要成分是_______(填化学式)。（2）在操作①中保持pH8=的目的是_______。（3）“沉淀Ⅰ”的主要成分是_______(填化学式)

。（4）操作③中“加热、煮沸”的目的是_______。（5）操作④中保持pH2=的目的是_______。（6）测得某混合溶液中()2Cu2.2c+=mol·L1−、()3Fe0.008c+=mol·L1−、()2Zn0.01c+=mol·L1−。有关物质的溶度积常数如表所示，

若逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离，则首先沉淀的是_______(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于_______。难溶物()2CuOH()3FeOH()2ZnOH溶度积常数(spK)2

02.210−384.010−141.810−17.DF-31洲际弹道导弹是我国大国地位和国防实力的象征，其制作材料包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。回答下列问题：（1）基态铁原子的电子排布式为_______，2Fe+具有较强的还原

性，原因是_______。（2）基态Ni原子的核外能量不同的电子有_______种。（3）Cr的第二电离能()2ICr和Mn的第二电离能()2IMn分别为1590.6kJ·mol1−、1509.0kJ·mol1−

，()()22ICr>IMn的原因是_______；过氧化铬5CrO中Cr的化合价为+6，则分子中σ键、π键的数目之比为_______。（4）指出下列过程需要破坏的作用力：干冰熔化_______；氢氧化钠溶于水_______；氯化氢溶于水____

___；冰的熔化_______。①离子键②极性共价键③非极性共价键④氢键⑤范德华力18.硝基胍是固体火箭推进剂的重要组分，其结构简式如图所示(“→”是一种特殊的共价单键)。回答下列问题：（1）硝基胍分子中C、H、O、N

四种元素的电负性由小到大的顺序为_______，这四种元素_______(填“能”或“不能”)形成离子化合物。（2）硝基胍中N原子的杂化方式分别为_______，C－H键的极性_______(填“强”或“弱”)于N－H键的极性。（3）从结构

上分析该物质_______(填“易”或“不”)溶于水，原因是_______。（4）下图中表示的碳原子能量最高的是_______(填字母)。A.B.C.D.（5）直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体

通过共用顶角氧原子连接起来的，其结构如图所示。则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为_______。19.新型钙钛矿太阳能电池是近几年来的研究热点，具备更加清洁、便于应用、制造成本低和效率高等显著优点。回答下列问题：（1）钾或钾盐的焰色反应为浅紫色(

透过蓝色钴玻璃)，下列有关原理分析的叙述正确的是_______(填字母)。a.电子从基态跃迁到较高的激发态b.电子从较高的激发态跃迁到基态c.焰色反应的光谱属于吸收光谱d.焰色反应的光谱属于发射光谱（2）基态Ca原子核外有_______种运动状态不同的电子，基态

Pb原子核外电子排布，最后占据能级的电子云轮廓图形状为_______。（3）33CHNH+中N原子的杂化方式为_______。（4）4NH+中H—N—H的键角比3NH中H—N—H的键角大的原因是_______。（5）如图所示，其中与I−紧邻的I−个数为_______

。X射线衍射实验测得晶胞参数：密度为ag·cm-3，则晶胞的边长为_______pm(该物质的相对分子质量为M，AN表示阿伏加德罗常数的值)。