【文档说明】湖北省黄梅国际育才高级中学2021届高三上学期期中考试化学试题 含答案.docx，共(9)页，579.216 KB，由小赞的店铺上传

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高三期中考试化学可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。1．下列物质在生活中的作用，主要利用了化学物质之间发生氧化还原反应的是A．

硅胶作吸水剂B．甘油作护肤保湿剂C．铁粉作食品袋内的脱氧剂D．食盐用于保存食品2．利用反应5NaCl+2CO2+2H2O通电5NaClO+C2H4O（环氧乙烷）可实现低压高效电催化还原CO2。下列化学用语正确的是A．NaClO的电子式：B．环氧乙烷的结构简式：

C．CO2的比例模型：D．Cl-的结构示意图：3．水体中部分含氮有机物的循环过程如图，其中属于氮的固定的是A．⑤⑥B．①②C．③④D．只有⑤4．物质的应用性是化学科学研究的重要内容。下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．FeCl3水溶液显弱酸性，可用

作H2S的脱除剂B．SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2C．NaN3分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药D．H2O2能使蛋白质变性，可用作供氧剂5．下列实验中，所选装置或仪器不合理的是A．检查装置的气密性B．吸收含Cl2的尾气C．分离出用

H2O2制取O2后剩余的MnO2D．量取15.00mLNaOH溶液6．下列有关说法正确的是A．金刚石转化为石墨的过程属于物理变化B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C．发生化学反应时一定伴随着化学键的变化和电子的转移D．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效

应7．下列各组离子在指定条件的溶液中能大量共存的是A．滴加几滴AlCl3溶液无明显现象：Ba2+、OH-、K+、Cl-B．已通入过过量氯气的溶液：24SO−、Fe2+、Mg2+、H+C．能溶解铁但没有气体放出：I-、3NO−、Fe3+、4NH+D．持

续通CO2气体至过量，先产生白色沉淀，后沉淀消失：Ca2+、Cl-、Na+、3NO−8．《本草纲目·草部·龙胆》中记载，龙胆可治疗伤寒发狂、四肢疼痛等。龙胆中的活性成分龙胆苦苷的结构简式如图所示，下列有关龙胆苦苷的说法错误的是A．分子中含有16个碳原子B．不能与NaOH溶液反应C．能使酸性

K2Cr2O7溶液褪色D．能与金属钠反应9．水体中存在的3NO−、2NO−等致癌阴离子对人体健康构成严重威胁。采用Pd-Fe3O4双催化剂，可实现用H2消除酸性废水中的3NO−、2NO−。Fe3O4中含有2Fe+、3Fe+，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，其反应历程如图所示。下列说法错误的是A

．Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用B．过程③发生的反应为23242NO6Fe8H6FeNH2HO−++++++=++C．过程④每生成1molN2，转移了3mol电子D．用该法处理后水体的pH降低10．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．四氧化三铁溶

于足量稀硝酸：334323FeO28HNO9FeNO14HO+−+++=++B．工业上生产漂白粉的原理：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2OC．向硫酸氢铵溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：432NHOHNHHO+−+=D．向酸性高锰酸钾溶液中滴入少

量H2O2溶液：242222MnO6H7HO2Mn6O−++++=++210HO二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。11．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．100g质量分数为46%的酒精溶液中含有的分子总数为4NAB．1m

olNa218O2与足量水反应，最终水溶液中18O原子数为2NAC．12.0g熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0.3NAD．标准状况下，8.0gSO3所含的电子数为4NA12．下列物质间的转化均能一步实现的是A．浓盐酸(aq)⎯⎯→Cl2(g)⎯⎯⎯→石灰水“84”消毒液(aq)B

．NaOH(aq)2CO(g)⎯⎯⎯→NaHCO3(aq)NaOH(aq)⎯⎯⎯⎯→Na2CO3(aq)C．22Cl(g)Cl(g)23Fe(s)FeCl(s)FeCl(s)⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→点燃D．Al(OH)3(s)HCl(aq)

⎯⎯⎯→AlCl3(aq)3NH(aq)⎯⎯⎯⎯→NH4AlO2(aq)13．节能减排是保护环境的有力手段，利用如图所示的装置处理工业尾气中的硫化氢具有明显优势。下列有关说法错误的是A．该装置可将化学能转化为电能B．在Fe3+存在的条件下可获得硫单质C．该装置

工作时，H+从乙电极移动到甲电极D．甲电极上的电极反应式为H2S+2H2O-6e-＝SO2+6H+14．溴化钙(CaBr2)为易溶于水的无色或白色块状物，可用于医药等。其制备工艺如图：下列说法错误的是A．“溴化”时得到FeBr3B．“溴化”需控制在高温

下进行C．“脱色”时可选用活性炭D．“一系列操作1”为过滤、浓缩、冷却15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素Y是地壳中含量最多的元素，X与Z同主族且二者可形成离子化合物，W的最外层电子数是其电子层

数的2倍。下列说法正确的是A．非金属性：X＜Y＜WB．原子半径：Y＜W＜ZC．元素W的含氧酸均为强酸D．Z的氧化物对应的水化物为弱碱第Ⅱ卷（非选择题）三、非选择题16．过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]作为

氧化剂和漂白剂，被广泛用于蓄电池工业，在照相工业上用来除去海波。实验Ⅰ：(NH4)2S2O8的制备原理为H2O2+2H2SO4+2NH3＝(NH4)2S2O8+2H2O。实验室模拟制备(NH4)2S2O8的装置如图所示。（1）仪器b的名称是

________，b中试剂为__________（写试剂名称）。（2）(NH4)2S2O8的产率（以产品含氧量表示）随溶液pH和温度的变化关系如图所示。由图可知，反应最适宜的温度和pH分别是________、________。（3）充分反应后，将c中混合液经一系列操作得到晶体，用无水乙醇洗涤，原因

是________（答出一条即可）。（4）烘干产品时，用红外灯低温烘干，可能的原因是_______________。实验Ⅱ：探究(NH4)2S2O8与MnSO4的反应。装置实验现象混合后溶液变成紫红色（5）根据实验现象，写出(NH4)2S2O8溶液与MnSO4溶

液反应的离子方程式：__________。实验Ⅲ：标定(NH4)2S2O8溶液的浓度。（6）称取一定质量的(NH4)2S2O8配制成溶液，并用碘量法标定该溶液的浓度：移取25.00mL(NH4)2S2O8溶液放入锥形瓶中，加入过量的KI，然后加入几滴淀粉

溶液，再用0.15mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，发生反应：2222346I2SO2ISO−−−+=+。重复上述操作三次，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为18.60mL。到达滴定终点时的现象是_____________________，所标定的(NH4)2S

2O8的浓度为________mol·L-1。17．某科学研究小组设计以辉钼矿（MoS2、CuFeS2、Cu2S及SiO2等）为原料制备少量钼酸铵的工艺流程如下：已知：①“焙砂”中有MoO3、CuSO4、CuM

oO4、Fe2O3、Fe2(SO4)3、SiO2。②“氨浸”时，铜元素转化为[Cu(NH3)4](OH)2（深蓝色），钼元素转化为(NH4)2MoO4。③[Cu(NH3)4](OH)2＝[Cu(NH3)4]2++2OH-。回答下列问题：（1）“焙

烧”在马弗炉中进行。①为了使辉钼矿充分焙烧，需要采取的措施是_____________（写出一种）。②马弗炉中逸出的气体可用_____________溶液吸收。③MoS2转化成MoO3的化学方程式为______________。（2）“氨浸”时发生多个反应，其中CuMoO4被

浸取的化学方程式为_____________________。（3）“滤渣1”的成分有SiO2、__________________________（填化学式）。（4）“沉铜”是在80℃时进行的，铜沉淀完全的依据是________________，发生反应的离子方程式为__________

_______________。18．氢氟酸用途广泛，可用于多种含氟有机物的合成，在铝和铀的提纯中起着重要作用。（1）HF________（填“易”或“难”）溶于水，HF的水溶液________（填“能”或“不能”）用玻璃制器皿盛

放。（2）工业上用氟氢化钾(KHF2)加热至500℃进行热分解制备氟化氢，反应的化学方程式为________________________________。（3）工业上也常用氟石粉（含CaF297.8%，SiO21%，CaCO31%，H2O0.2%）和浓硫酸加热到70

0℃制备氟化氢。主反应方程式：CaF2+H2SO4＝CaSO4+2HF↑副反应方程式：SiO2+4HF＝SiF4+2H2O2HF+SiF4＝H2SiF6CaCO3+H2SO4＝CaSO4+H2O+CO2↑①上述方程式中属于非氧化还原反应的有________个。②在生产过程

中，管道发生堵塞的主要原因是________________________。③某工厂技术员计算了当每小时投入5吨该氟石粉时，系统水的来源与氟石粉中含SiO22%，CaCO31.5%时系统水的来源数据对比如下表

：来源氟石粉（带入）硫酸（带入）1%SiO2（产生）1%CaCO3（产生）空气（吸入）水量1054.673091.3/kg来源氟石粉（带入）硫酸（带入）2%SiO2（产生）1.5%CaCO3（产生）空气（吸入）水量/kg1049.

64513.51.3由上表分析，水量较难降低且对水分积累影响较小的因素是________________，若要减少系统水的来源，可采取的措施是________________________________。19．新一代锂二次电池体系和全固态锂

二次电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。（1）Li-CuO二次电池的比能量高、工作温度宽。Li-CuO二次电池中，金属锂作________极。比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡

量电池的优劣，则Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为________。（2）通过如下过程制备CuO：232422NaCOHSOHO4223CuCuSOCu(OH)COCuO⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯⎯→

⎯⎯⎯→溶液、加热过程Ⅰ控制一定条件过程Ⅱ过程Ⅲ溶液沉淀“过程Ⅰ”中，H2O2作________（填“氧化剂”或“还原剂”）。“过程Ⅱ”产生Cu2(OH)2CO3的离子方程式为________________________。（3）锂硒电池具有优异的循环稳定性。①正

极材料Se可由SO2通入亚硒酸(H2SeO3)溶液反应制得，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________________。②一种锂硒电池放电时的工作原理如图1所示，正极的电极反应式为________________。③Li2Sex与正极碳基体

结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li2Sex与碳基体的结合能力由大到小的顺序是________。20．氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理对于减少环境污染有重要意义。（1）NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。一定条件下，用NH3消除NO污染，其反

应原理为4NH3+6NO催化剂△5N2+6H2O。①NH3催化还原NO的反应过程与能量的关系如图1所示，该反应的逆反应为_______（填“放热反应”或“吸热反应”）。②n(NH3):n(NO)的物质的量之比

分别为4:1、3:1、1:3时，得到NO脱除率曲线如图2所示。n(NH3)：n(NO)的物质的量之比为1:3时，对应的是曲线________（填“a”“b”或“c”）。（2）研究发现在以Fe(Ⅲ)为主催化剂时发生的反应过程如图3，总反应的化学方程式

为________________。（3）NO的氧化反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)分两步进行：Ⅰ．2NO(g)⎯⎯→N2O2(g)；Ⅱ．N2O2(g)+O2(g)⎯⎯→2NO2(g)。其反应过程能量变化如图4所示。决定NO氧化反应速率的是反应________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。（

4）NaClO溶液中ClO-与H2O反应产生氧化性更强的HClO，可将水体中氨氮氧化为N2。（NH3比4NH+更易被氧化）①向NaClO溶液中通入过量CO2，发生反应的离子方程式为_____________________。②室温时，取氨氮废水200mL，在转速、NaClO投

加量相同且均反应30min时，反应初始pH对剩余氨氮浓度及氨氮去除率的影响如图6所示。pH在3～7时，随着pH增大，氨氮去除率逐渐升高的原因是________。pH在7～9时，随着pH增大，氨氮去除率逐渐降低的原因是_______________。高三期中考试化学参考答案1．C2．B3．D4

．C5．D6．B7．A8．B9．D10．A11．AD12．B13．BC14．AB15．B16．（1）蒸馏烧瓶；生石灰（或碱石灰或氢氧化钠）（2）0℃；2（答“2”左右的数据均可）（3）便于晶体干燥（或洗除晶体表面的杂质等合理答案）（4）产品受热易分解（5）2222

82442Mn5SO8HO10SO2MnO16H+−−−+++=++（6）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色；0.055817．（1）①充分粉碎辉钼矿（或其他合理答案）②NaOH（或其他合理答案）③2MoS2+7O2焙

烧2MoO3+4SO2（2）CuMoO4+6NH3·H2O＝[Cu(NH3)4](OH)2+(NH4)2MoO4+4H2O（3）Fe2O3、Fe(OH)3（4）溶液蓝色褪去；223443280[Cu(NH)]2OH2NHSCuS6NH2HO+−+

−+++++℃18．（1）易；不能（2）KHF2500℃KF+HF↑（3）①4②硫酸的量不够③氟石粉带入的水分和空气吸入的水分；减少氟石粉中的SiO2和CaCO3的含量（或其他合理答案）19．（1）负；Li＞Al＞Na（2）氧化剂；223222322Cu2C

OHOCu(OH)COCO+−++=+（3）①1:2②2Li++xSe+2e-＝Li2Sex③Li2Se6＞Li2Se4＞Li2Se20．（1）①吸热反应②c（2）4NH3+4NO+O2催化剂4N2+6H2O（3）Ⅱ（4）①22

3COClOHOHCOHClO−−++=+②随着溶液pH增大，4NH+逐渐转化为更易被氧化的NH3，且由图5知此时NaClO溶液的主要成分为氧化能力更强的HClO；NaClO溶液中HClO含量减少，氧化性减弱获得更多资源请扫码加入享学资源网

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