【文档说明】安徽省九师联盟2023-2024学年高三上学期9月月考化学试题（原卷版）.docx，共(10)页，2.482 MB，由小赞的店铺上传

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高三化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B40笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫

米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：化学实验基础、物质及其变化、物质的量、全属及其化合物。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P3

1S32Fe56Cu64Zn65一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.《雷公炮炙论》中记载了古代制取枯矾的方法：“凡使白矾(明矾)，须以磁瓶盛于火中煅，令内外通赤，用钳揭起

盖，旋安石蜂窠于赤瓶之中烧，蜂窠尽为度……”，文中煅烧白矾所用的仪器类似于现代实验室中的A.蒸发皿B.坩埚C.圆底烧瓶D.研钵2.如图为我国出土的后母戊鼎，经测定，其成分为铜84.77%、锡11.64%、铅2.79%。后母戊鼎

充分显示出商代青铜铸造业的生产规模和技术水平。下列有关说法正确的是A.融化该鼎所需温度比纯铜的高B.该鼎在足量稀硫酸中将化为乌有C.该鼎在干燥、无氧环境中不生锈D.鼎表面生成的铜绿成分主要是CuO3.在含有大量的H+、2Fe+、24SO−的透明溶液

中，还可能大量共存的离子是A.3NO−B.2Ca+C.Ag+D.Br−4.“人造太阳”可照亮地球。“人造太阳”是通过氘(D)氘(T)核聚变反应而实现的。这意味着人类未来的可持续发展将有新的出路，也为全世界持续多年的能源

危机找到一个终极解决方案。下列说法正确的是A.氘与氚互为同素异形体B.2D、2T、DT的摩尔质量相同C.T转化为D发生化学变化D.2D、2T、DT均属于单质5.下列物质的用途涉及氧化还原反应，且加点物质

表现还原性的是A.Mg与2H反应制2MgH用于储氢B.FeCl3溶液用于蚀刻铜制电路板C.铁粉．．用作富脂食品的脱氧保鲜剂D.发酵时加入小苏打．．．中和酸类物质6.下列有关反应的离子方程式书写正确的是A.醋酸除去水垢中的3CaCO：2322CaCO2HCaCOHO+++=++

B.用氢碘酸溶解()3FeOH：()323FeOH3HFe3HO+++=+C.向硫酸铝溶液滴加过量的氨水：()33243Al3NHHOAlOH3NH+++=+D.将少量NaOH溶液滴入足量()442NHFeSO溶液中：432NHOHNHHO+−+=7.下列实验装置正确且能够达到实验目的的是

A.图A是利用升华法分离Fe和2IB.图B是配制0.10mol⋅L1−NaOH溶液C.图C是验证碳酸氢钠的不稳定性D.图D是提纯()3AlOH胶体(注：半透膜只允许离子和小分子通过)8.格拉罕姆发现，同温同压条件下，气体的扩散速率与密度

的平方根呈反比(1221Uρ=Uρ)，已知甲烷在气体扩散器中的扩散速率为30mL⋅s1−，气体R在此扩散器中的扩散速率为15mL⋅s1−，则R可能是A.2SOB.2COC.2ND.2HS9.白磷(4P)剧毒，不小心沾到皮肤上可以用4CuSO溶液解毒，发生反应为4

4211P60CuSO96HO++=3342420CuP24HPO60HSO++。设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.31g4P(结构：)中的共价键数目为A3N的B.1L0.1mol⋅L1−4CuSO溶液中含2Cu+数目为A0.1NC.标准状况下，2.24L2HO中含原

子总数为A0.3ND.9.8g由34HPO和24HSO组成的混合物中含氧原子为A0.4N10.砷化铝(AlAs)常用作光谱分析试剂和制备电子组件的原料，也是一种新型半导体材料。某同学在实验室以23AlO和23FeO的混合物为原料制备AlAs，工艺流程如下：下列说法错

误的是A.“碾碎焙烧”不能在瓷坩埚进行B.为获得最多产品，“盐酸酸化”时()()2nHCl4nNaAlOC.由“酸化”的溶液获得3AlCl固体，可采用如图所示装置D.“气相沉积”时，温度应高于3AlCl和3AsCl的沸点11.将2F通入KCl和CuCl的混合物中，发生反应：23623F3KC

lCuClKCuF2Cl++=+。下列有关说法正确的是A.反应中被氧化的元素和被还原的元素分别为Cl和FB.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶4C.反应中每生成4.48L2Cl，转移0.6mol电子D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶212.除去下列物质中的

杂质(括号中的物质为杂质)，所选除杂试剂和分离方法错误的是选项被提纯的物质(杂质)除杂试剂分离方法AFeCl2溶液(FeCl3)过量铁粉过滤BCO2(HCl)饱和碳酸氢钠溶液洗气C四氯化碳(水)-萃取D乙醇(乙酸)CaO蒸馏A.AB.BC.CD.D13.下列说法正确的是A.分别向少量23A

lO和()3AlOH固体中加入足量的浓氨水，固体均能溶解B.()32CaHCO、()223OHCuCO、()3FeOH均可通过化合反应生成C.用酚酞试液不能鉴别浓度均为0.1mol⋅L1−的NaClO、(

)2BaOH、()243AlSO三种溶液D.分别向少量34FeO和MgO固体中加入足量稀硝酸，反应类型完全相同14.向一定质量3FeCl和2CuCl的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像能正确反映对应关系的是A.B.C.D.15.碘酸钙()32C

aIO是重要的食品添加剂，实验室制取()322CaIOHO的实验流程如图所示：已知：常温下()322CaIOHO微溶于水，难溶于乙醇。下列说法错误的是A.4CCl的作用是增大2I的溶解度，提高2I的利用率B.分离1操作名称是

分液C.分离2的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤D.粗产品可以用乙醇进行洗涤二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.碳酸亚铁晶体[32FeCO2HO白色固体，不溶于水，干燥品在空气中稳定、湿品在空气中缓慢氧化为()3FeO

H呈茶色]可用作阻燃剂、动物饲料铁添加剂、补血剂等。回答下列问题：（1）实验室利用23NaCO溶液和4FeSO溶液制备32FeCO2HO，实验装置(夹持仪器已省略)如图所示：①方框内为制取2CO的装置，下列装置和药品较为适宜的是_______(填字母)。的为②装置D中仪器a的名称是__

_____。③根据①的选择，装置甲中试剂a的名称是_______。（2）3FeCO的制备，步骤如下：通入一段时间2CO后，向4FeSO溶液中加入过量23NaCO溶液，搅拌，反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥，得到3

2FeCO2HO①生成32FeCO2HO的离子方程式为_______。②装置丙的作用是_______。（3）某同学查阅资料得知，煅烧32FeCO2HO的产物中含有+2价铁元素，于是他设计了由32FeCO2HO制备23FeO的方案。先向32FeCO2HO中依

次加入试剂：稀硫酸、_______和_______；然后再_______(填操作)、灼烧，即可得到23FeO。（4）草酸亚铁和碳酸亚铁晶体均能受热分解。称取3.60g32FeCO2HO，用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。①过程Ⅰ发生反应的

化学方程式为_______。。②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，则其化学式为_______。17.物质集合M中含有几种常见物质：Na、22NaO、3NaHCO、NaOH、2SO、22HO(二元极

弱酸)、24NaFeO。回答下列问题：（1）物质集合M中属于非电解质的是_______。（2）22HO与强碱作用形成正盐，写出22HO与()2BaOH作用形成正盐的化学方程式：_______。（3）向400mL0.5mol⋅L1−NaOH溶液中通入3.36L(标准状况)2SO，发生反应的离子方

程式为_______。（4）在密闭容器中，将amol22NaO和bmol3NaHCO固体混合物加热至250℃，充分反应后，若剩余固体为23NaCO和NaOH，排出气体为2O和2HO时，则ab的取值范围为_______。（5）铁酸盐(钠、钾)为六价

铁盐，是一种新型消毒剂。干法制备24NaFeO的主要反应化学方程式为4222FeSO6NaO+=_______24NaFeO+_______2NaO+_______24NaSO+_______，完成并配平该方程式。若生成1mol24NaFeO，则转移的电子数目为_______。（6）24Na

FeO可用于处理海水，某地海水样品经24NaFeO处理后，所含离子及其浓度如下表所示(H+和OH−未列出)：离子24SO−2Mg+3Fe+Na+Cl−浓度(mol·L1−)0.16005a0.500.58表格中的a_______(填“>”“<”或“=”)0.10

，判断的理由是_______。18.菱锌矿(主要成分是3ZnCO，还含有MnO、FeO、23FeO、2SiO等杂质)是制取锌单质的重要原料。回答下列问题：（1）古代以菱锌矿和煤炭饼为原料利用热还原法在如图所示的坩埚中制

备Zn。①该方法中，将菱锌矿敲碎与煤饼混合，此操作的主要目的是_______。.②图中盖板除了防止锌蒸气外逸外，另一主要作用是_______，尾气中含有CO，处理尾气的方法是_______。（2）现代以菱锌矿为原料利用湿法冶炼锌主要分为如下五个步骤。步骤1：用稀硫酸充分浸取菱锌

矿：步骤2：在步骤1的滤液中加入适量4KMnO除去其中的2Mn+；步骤3：在步骤2的滤液中加入试剂R调节溶液pH除去3Fe+；步骤4：经操作X从步骤3的滤液中获得42ZnSO7HO晶体：步骤5：将42ZnSO7HO溶于水配成饱和溶液，电解该饱

和溶液得到Zn。①步骤1中用稀硫酸浸取后，所得滤渣的主要成分是_______(填化学式)。②步骤2中4KMnO与2Mn+反应生成2MnO，写出该反应的离子方程式：_______。③为获得更多产品，步骤3中使用的试剂R应选择_______(填字母)。A.3ZnCOB.澄清石灰水C

.ZnOD.()2CuOH④温度与析出42ZnSO7HO的关系如图所示，则步骤4中操作X的具体操作是_______、冰水洗涤、干燥。19.镁、铝、铁的单质及其化合物在生产和生活中有广泛的用途。回答下列问题：（1）23AlO、Mg

O、23FeO、34FeO、2MgO(过氧化镁)中，属于碱性氧化物的是_______。（2）如图W、X、Y、Z为四种均含镁元素且属于单质、氧化物、碱、盐中不同类别的物质，箭头表示在一定条件下能一步转化，Z是一种盐且W转化为X、Y、Z均为置换反应。X为_______(写化学式)，W生成Y

的化学方程式为_______。（3）聚合硫酸铁()()24n3-0.5nmFeOHSO(n<2)是一种新型高效的水处理混凝剂，聚合硫酸铁的一种制备方法如下：①聚合硫酸铁()()24n3-0.5nmFeOHSO中铁元素的化合价为_______。写出Fe与()2HOg

反应的化学方程式：_______。②写出溶液a中4FeSO与22HO、稀硫酸经过氧化、水解生成()()24n3-0.5nFeOHSO的化学方程式：_______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com