【文档说明】专题22 化学实验基础——备战2021年高考化学之突破教材实验热点（教师版）.doc，共(37)页，3.159 MB，由管理员店铺上传

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专题22化学实验基础1．识别四类仪器（1）用作容器或反应器的仪器①试管②蒸发皿③坩埚④圆底烧瓶⑤平底烧瓶⑥烧杯⑦蒸馏烧瓶⑧锥形瓶⑨集气瓶⑩广口瓶⑪燃烧匙（2）用于提纯、分离和干燥的仪器①漏斗②分液漏斗③球形干燥管

（3）常用计量仪器①量筒②容量瓶③滴定管④温度计⑤托盘天平（4）其他仪器①冷凝管②表面皿③滴瓶④胶头滴管化学实验中的几个数据2．化学实验基本操作（1）药品的取用①药品取用的原则：粉状不沾壁，块状防掉底，液体防污染，标签防腐蚀。②一般药品的

取用药品状态和取用量固体药品液体药品粉末状块状一定量少量较多量一定量使用仪器药匙（或纸槽）镊子托盘天平胶头滴管用试剂瓶倾倒量筒、滴定管（或移液管）③几种特殊药品的取用药品取用方法金属钠、钾等活泼金属用镊子取出一

些金属钠或钾后，用滤纸吸干煤油，放在玻璃片或白瓷板上用小刀切割一小块，余下的立即放回原瓶白磷用镊子夹持住白磷，用小刀在水下切割液溴（在通风橱中）先捏瘪滴管胶头，伸入下层吸取（上层为水溶液层），因液溴有

很强的腐蚀性，要注意防止其沾在皮肤上（2）药品的称量和液体的量取①用托盘天平称量药品每架托盘天平都自带一套砝码。托盘天平只能粗略地称量药品的质量，能精确到0.1g。其使用方法如下：a.将托盘天平放于水平的桌面上，

游码置于标尺的零刻度处，调节横梁两端的平衡螺母，直至天平平衡；b.右盘放砝码，左盘放称量物（称量物不能直接放在托盘上，依据称量物的性质决定放于纸上、表面皿上或其他容器中）；c.称量时，用镊子夹取砝码，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，必要时最后移动游

码（用镊子），直至天平平衡；d.准确记录称量物的质量后，移去被称量物，将砝码放回砝码盒中，游码拨到标尺的零刻度处，使天平恢复原状并注意保持整洁。②用量筒量取液体选用适当规格的量筒，量筒的最大量程要等于或略大于要量取

的液体体积。在量取一定体积的液体时，先向量筒中倒入比需要量稍少的液体，然后使量筒垂直立于桌面，再用胶头滴管逐滴加入液体至所需的量。读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处相平。（3）试纸的使用种类应用使用方法注意事项

石蕊试纸(有红色和蓝色两种)检验溶液或气体的酸碱性(定性)（1）检验液体：取一小块试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，观察颜色变化；（1）试纸不可伸入溶液中，也不能与容器口接触；（2）测溶液pH时，pH试纸不能先润湿，因为润湿相当于将

原溶液稀释了pH试纸检验酸碱性的强弱(定量)品红试纸检验SO2等有漂白性的物质淀粉-碘化钾试纸检验Cl2等有氧化性的物质（2）检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，再黏附在玻璃棒的一端，并使其靠近容器口，观察颜色变化醋酸铅试纸检验硫化氢气体或其溶液（4）仪器的洗涤①方法：使用毛刷，用

特殊试剂和蒸馏水冲洗。②洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。③常见残留物的洗涤残留物洗涤剂久置FeCl3溶液的瓶壁上的固体(Fe2O3)稀盐酸久置石灰水的瓶壁上的白色固体(CaCO3)稀盐酸容器壁上附着的油污NaOH溶液或热的纯碱溶液容器壁上附着的硫

CS2或热的NaOH溶液容器壁上附着的碘酒精或NaOH溶液容器壁上附着的苯酚酒精或NaOH溶液试管壁上附着的银镜稀硝酸AgCl氨水制氯气时试管中残留的MnO2热的浓盐酸（5）物质的溶解①固体物质的溶解一般在烧杯或试管中进行

，为了加速溶解，常采用搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。②气体物质的溶解对于溶解度较小的气体(如Cl2等)，为了增大气体分子与水分子的接触，应将导管插入水中(如图A)。对于极易溶于水的气体(如NH3、

HCl等)，导管口只能靠近液面，最好在导管口连接一倒置的漏斗，并使漏斗边缘刚好贴近液面，这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也可避免出现液体的倒吸(如图B和图C)。常用的防倒吸装置③液体物质的稀释当用水稀释密度比水大的液体

时，一般把溶质注入水中稀释；当稀释密度比水小的液体时，一般把水注入溶质中稀释。（6）物质的加热试管、坩埚、蒸发皿可用酒精灯直接加热，而烧杯、烧瓶等仪器要置于石棉网上加热。对某些反应温度不超过100℃的实验（如实验室制取硝基苯），则要用水浴加热，目的是使反应物受热均匀且便于控制反应的

温度。加热时，受热容器外壁不能有水，以防止其因受热不均而炸裂。给试管里的固体加热时，应使试管口略向下倾斜，以防生成的水或潮湿固体中含有的水倒流至试管底而引起试管炸裂。（7）几种操作的“第一步”①检查装置的气密性——制取气体、验证气体的性质等与气体有关

的实验操作。②检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。③调“0”点——天平等的使用。④验纯——点燃可燃性气体。⑤分别取少量溶液——未知溶液的鉴别。⑥润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸检验或验证某些气体时。3．气体的制备、净化、干燥和

收集（1）常见气体制备的反应原理气体名称反应原理收集方法氧气2KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑排水法、向上排空气法氨气2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O收集方法：向下排空气法氢气Zn+H

2SO4ZnSO4+H2↑排水法、向下排空气法硫化氢FeS+H2SO4FeSO4+H2S↑向上排空气法二氧化碳CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑向上排空气法二氧化硫Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+H2O+SO

2↑向上排空气法二氧化氮Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑向上排空气法乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑排水法氯气MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑向上排空气法氯

化氢NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑向上排空气法一氧化氮3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑排水法乙烯C2H5OH170⎯⎯⎯→浓硫酸℃CH2=CH2↑+H2O排水法（2）实验室

制取气体的装置装置类型装置图适用气体注意事项固-固加热型O2、NH3等①试管要干燥；②试管口略低于试管底；③加热时先均匀加热再固定加强热固-液加热型或液-液加热型Cl2、HCl等①加热烧瓶时要垫石棉网；②反应物均为液体时，烧

瓶内要加沸石或碎瓷片固-液不加热型或液-液不加热型H2、CO2、SO2、NO、NO2等①使用长颈漏斗时，漏斗下端管口要插入液面以下；②启普发生器只适用于块状固体与液体的反应，反应不需要加热且气体不溶于水；③使用分液漏斗既可增强装置的气密性，又可控制加入液体的速度（3）常见气体的除杂与

干燥除去气体中混有杂质的关键有两点：一是选择合适的除杂试剂；二是选择合适的分离及提纯方法。①常见气体的净化气体所含杂质净化剂净化装置O2Cl2氢氧化钠溶液洗气瓶H2H2S硫酸铜溶液CO2HCl饱和碳酸氢钠溶液CO2SO2饱和碳酸氢钠溶液Cl2HCl饱和食盐水SO2HCl饱

和亚硫酸氢钠溶液CH4乙烯溴水COCO2或H2O碱石灰干燥管N2O2灼热的铜网硬质玻璃管CO2CO灼热的氧化铜②气体的干燥气体的干燥是指除去气体中所含的水蒸气，实质上也属于除杂范畴(是一种特定的除杂过程)；气体干燥的关键是选择干

燥剂，并根据干燥剂的状态选择干燥装置，常用的装置有洗气瓶、干燥管等。类型酸性干燥剂碱性干燥剂(固体)中性干燥剂(固体)常用试剂浓硫酸(具有强氧化性)、P2O5(固体)碱石灰、CaO无水CaCl2（4）常见的气体收集方法收集方法排水法向上排空气法向下排空气法收集原

理收集的气体不与水反应或难溶于水与空气不反应且密度比空气的大与空气不反应且密度比空气的小收集装置适用的气体H2、O2、NO、CH4Cl2、CO2、NO2、SO2H2、NH3（5）尾气处理方法对于有毒、有害、可燃、污染空气的气体

尾气必须进行处理，用溶液吸收或点燃使它们变为无毒、无害、无污染的物质。对于无毒、无害气体可直接排放，如N2、O2、CO2等。a．吸收原则：能充分吸收气体；不能倒吸。b．常见装置①吸收溶解度较小的尾气(如Cl2等)用图D装置；②吸收溶解度较大的尾气(如HCl、NH3

等)用图B、C装置；③CO、H2等气体可用点燃或收集的方法除去，用图A、E装置。c．有些反应物需要防潮处理(如FeCl3、AlCl3等)，这时尾气处理前必须有干燥装置，以防止空气中的水蒸气进入，如图所示。（6）①检查装置气密性的方法方法微热

法液差法外压法原理升高装置中气体的温度，使气体膨胀缩小装置中气体的体积，增大压强增大或减小装置中气体的物质的量图例具体操作塞紧橡胶塞，将导气管末端伸入盛有水的烧杯中，用手(或用热毛巾)捂热烧瓶塞紧橡胶塞，关闭止

水夹，从长颈漏斗向试管中注水塞紧橡胶塞，打开止水夹，推动或拉动注射器现象说明烧杯中有气泡产生，停止微热，冷却后导气管末端形成一段水柱，且保持一段时间不下降停止加水后，长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且一段时间内液面

差不变推动注射器之后，导管中出现一段水柱，且一段时间内液面差不变；拉动注射器之后，试管中产生气泡②其他方法a.如图所示，连接仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。静置片刻，若液面保持不变，则说明装置不漏气；若液面发生变化，则说明装置漏气。b.

分段法较复杂的实验装置的气密性，可分段检查，方法因具体装置而异。如上图所示装置，可分别关闭K1、K2，分段检查。4．常见化学试剂的保存方法保存依据保存方法典型实例防氧化①密封或用后立即盖好；②加入还原剂；③隔绝空气①Na2SO3固体，Na2S、K

I溶液等用后立即盖好；②FeSO4溶液中加入少量铁屑；③K、Na保存在煤油中，白磷保存在水中，Li保存在石蜡中防潮解(或与水反应或吸水)密封保存NaOH、CaCl2、CuSO4、P2O5等固体，浓硫酸等密封保存防与CO2反应密封保存，减少露置时间Na

OH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存防挥发①密封，置于阴凉处；②液封①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处；②液溴用水封防燃烧置于阴凉处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种苯、汽油、酒精等防分解保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处

浓硝酸、KMnO4、AgNO3溶液、氨水等防水解加入酸(碱)抑制水解FeCl3溶液中加入稀盐酸防腐蚀能腐蚀橡胶的物质用玻璃塞浓硝酸、KMnO4溶液、新制氯水、溴水等能腐蚀橡胶，汽油、苯、CCl4等能使橡胶溶胀防黏结碱性溶液用橡胶塞NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶

液等防变质现用现配银氨溶液等5．实验安全（1）常用危险化学药品的标志（2）常见意外事故的处理意外事故处理方法碱洒在皮肤上用大量水冲洗，最后涂上稀硼酸溶液误食重金属盐服用大量牛奶、蛋清或豆浆水银洒在桌面上尽量回收，再用硫粉覆盖酸液溅到眼中用大量水冲洗，边洗边眨眼

睛酒精等有机物在实验台上着火用湿抹布或沙土盖灭液溴、苯酚沾在皮肤上立即用酒精洗涤金属钠、钾等着火不能用泡沫灭火器和干粉灭火器扑灭，要用沙土盖灭下面的实验基本操作在高考中经常考到，要熟练记忆。（1）测定溶液pH的操作将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的

玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。（2）沉淀剂是否过量的判断方法①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。②静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少

量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。（3）洗涤沉淀操作把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。（4）判断沉淀是否洗净的操作取最后一次洗涤液，滴加……(

试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。（5）装置气密性检查①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好。②有长颈漏斗的装置如下图：用止

水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱无变化，则装置气密性良好。[答题模板]形成密闭体系―→操作―→描述现象―→得出结论（6）浓H2SO4稀释操作将浓H2SO4沿烧杯壁缓

缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。下列有关实验的说法正确的是()A．往某稀溶液中加入稀NaOH溶液，然后利用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体判断原溶液中是否含4NH+B．用标准NaOH溶液滴定某未知浓度HCl溶液的实验中，达终点时，若发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小C．测定某醋

酸溶液的pH：用玻璃棒蘸取少量溶液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对照并读出pHD．配制10.01000molL−的NaOH溶液：称取4.0gNaOH固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至100mL容量瓶中定容【答案】C【详解】A．利用稀NaOH溶液检验4NH+时，需要加热，

否则无法产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，故A错误；B．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，V(后)读数偏大，()()()NaOHVVV=−后前，则计算得到的消耗的NaOH溶液体积偏大，根据(NaOH)(NaOH)(HCl)(

HCl)cVcV=可知，测定结果偏大，故B错误；C．在测定溶液的pH时，pH试纸需要是干燥的，原因是使用湿润pH试纸进行测定时，相当于稀释待测液，所测的溶液浓度偏小，若溶液不是中性溶液，测定结果会有偏差，故C正确；D．由固体配制一定物质的量浓度溶液的步骤一般为：计算

→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容，题中“加入少量蒸馏水溶解”后需要“冷却”，“转移至100mL容量瓶”后，需要洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并把洗涤液转移到容量瓶后，才能定容，故D错误。故选C。1．下列实验操作设计不能达到目的

的是A．配制一定物质的量浓度的溶液B．排出滴定管下端胶管中的气泡C．探究牺牲阳极的阴极保护法D．探究温度对平衡移动的影响【答案】C【详解】A．定容时，加水至距刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加，视线应与凹液面的

最低处保持相平，故A正确；B．挤压橡胶管中的玻璃珠，排出滴定管下端胶管中的气泡，故B正确；C．当Fe作负极时，失电子生成Fe2+，因此要检验溶液中是否有Fe2+，应用K3[Fe(CN)6]溶液，若不出现蓝色沉淀，证明无Fe2+，从而证明铁被保

护，活泼的锌作负极，从而探究牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；D．该装置中存在反应2NO2(g)⇌N2O4(g)0H＜，NO2为红棕色气体，因此可以通过气体颜色的变化判断NO2浓度的变化，从而探究温度对平衡移动的影响，故D正确；故选C。2．下列化学实验中的操作

、现象及结论都正确的是选项操作现象结论A将苯加入溴水中充分振荡后静置下层接近无色苯分子中含碳碳双键B淀粉溶液和稀硫酸共热后，加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸未出现砖红色沉淀淀粉未水解C向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和均有固体析出蛋白质均发生变性4CuSO溶

液D向苯和甲苯中分别滴加少量酸性4KMnO溶液，充分振荡苯中下层溶液为紫红色，甲苯中溶液为无色苯环使甲基变活泼【答案】D【详解】A．苯的密度小于水，将苯加入溴水中充分振荡后静置，下层接近无色，说明溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，苯分子不存在碳碳双键，故A错误；B

．检验淀粉是否水解时应先调溶液为碱性，再加新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，直接加入新制氢氧化铜时优先发生中和反应，达不到实验目的，故B错误；C．向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和4CuSO溶液，均有固体析出，前者是因为

盐析，后者是因为蛋白质遇重金属离子变性，故C错误；D．向苯和甲苯中分别滴加少量酸性4KMnO溶液，充分振荡，苯与4KMnO不反应，下层为紫红色；甲苯被酸性4KMnO氧化成苯甲酸而褪色，下层为无色，说明苯环使甲基变活泼，故D正确；故选D。3．下

列图示实验说法正确的是()A．过滤海带灰的浸泡液B．除去Cl2中的HClC．实验室制氯气D．实验室制取氨气【答案】A【详解】A．用过滤方法能够分离难溶性固体与可溶性液体混合物，方法得当操作合理，A正确；B．杂质HCl能够与NaHCO3反应产生CO2气体，会使Cl2中混入新的

杂质，不能达到除杂的目的，应该用饱和食盐水，B错误；C．MnO2与浓盐酸混合制取Cl2需加热条件，图示中缺少加热装置，因此不能制取得到Cl2，C错误；D．NH4Cl受热分解产生NH3、HCl，NH3、HCl在试管口遇冷又重新化合形成NH4Cl，因此用该方法不能制取得

到NH3，D错误；故合理选项是A。4．某化学学习小组按如图所示装置来制取氯气并探究氯气有无漂白性。下列说法不正确的是()A．上述装置①中盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗B．装置④⑤中分别装有湿润的有色布条和干燥的有色布条，结果都褪色，说明氯气具有漂白性C．装置②的作用是除去氯化氢气体D．装置③中的试

剂为浓硫酸【答案】B【详解】A．装置①为制备氯气装置，盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗，A正确，不符合题意；B．装置④⑤中应分别装干燥的有色布条和湿润的有色布条，结果④中干燥的有色布条不褪色，⑤中湿润的有色布条褪色，说明氯气不具有漂白性，B错误，

符合题意；C．装置②中的试剂为饱和食盐水，吸收氯气中的氯化氢气体，C正确，不符合题意；D．；装置③中的试剂为浓硫酸，干燥氯气，D正确，不符合题意；故选B。5．下列关于实验基本操作的叙述错误的是()A．用容量瓶配制溶液，容量瓶洗净后无需烘干即可使用B．用分液漏斗分离汽油和水，分别用两个烧

杯在下口接水和汽油C．蒸发溶液时，不需垫石棉网可直接对蒸发皿加热D．蒸馏时，应选用如图所示的仪器对蒸气进行冷凝【答案】B【详解】A．配制溶液时，需向容量瓶中加水，故无需烘干即可使用，故A正确；B．汽油密度小于水，分液时汽油在上层，水在下

层。下层水从下口放出，上层汽油从上口倒出，需分别用两个烧杯接收汽油和水，故B错误；C．蒸发皿可以直接受热，加热时不需垫石棉网，故C正确；D．蒸馏时用直型冷凝管冷凝，冷凝水从下口进上口出，故D正确；故选B。6．下列实验装置能达到相应实验目的

的是A．装置①用于验证反应是否有CO2生成B．装置②用于焙烧胆矾晶体C．装置③用于制备少量含NaClO的消毒液D．装置④用于测定中和反应的反应热【答案】D【详解】A．木炭与浓硫酸加热反应可生成二氧化硫，二氧化碳和二氧化硫均可与澄清石灰水反应、使澄清石灰水变浑浊，故A

不能达到实验目的；B．焙烧胆矾晶体应在坩埚中进行，故B不能达到实验目的；C．上端与电源正极相连为阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上生成氢气和NaOH，上端生成的氯气无法接触到NaOH，无法制备消毒液，故C不能达到实验目的；D．测定中和反应的反应热，应在绝热装置中进行，碎泡沫塑料起保温

作用，故图示装置是简易绝热装置，环形玻璃搅拌棒用于使酸碱充分混合反应、温度计用于测量最高温度，故D能达到实验目的；答案为D。7．实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示。下列说法错误．．的是A．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红

，说明有HNO3生成B．装置③中产生红棕色气体C．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、P2O5、NaOH溶液D．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替【答案】D【分析】空气通入浓氨水后，氨气和氧气的混合气体经过碱石灰干燥后进入装有催化剂的硬质玻璃管，发生催化氧化：4NH

3＋5O2催化剂4NO＋6H2O，生成的气体经过P2O5，除去氨气和水蒸气，在装置③中NO与空气中的氧气反应生成NO2，并收集，④中的水可以吸收排出的二氧化氮，尾气中的NO2、NO在⑤中被吸收，防止污

染，因此⑤中可以选用氢氧化钠溶液，以此解答该题。【详解】A．装置④中发生3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，溶液显酸性，可使紫色石蕊溶液变红，故A正确；B．装置③NO与空气中的氧气反应生成NO2，气体呈红棕色，故B正确；C．根据上述分析，装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、P2O5、NaOH溶液，故

C正确；D．通空气的主要作用是鼓出氨气并提供氧化剂氧气，所以不能用N2代替空气，故D错误；故选：D。8．下列实验操作对应的现象符合事实的是ABCD除去SO2中的少量HCl钠投入硫酸铜溶液中，钠沉在烧杯底部，

且产生红色固体向过氧化钠粉末中加入少量水，产生的气体不能使带火星的木条复燃制氢气的发生装置【答案】A【详解】A．饱和NaHSO3几乎不再溶解SO2，而HCl能与NaHSO3反应而被除去，NaHSO3+HCl=Na2SO3+SO2↑+H2O，同时没有引进新的杂质，A正确；B．Na的密

度小于水，Na会浮在水面上，Na与水反应生成NaOH和水，NaOH和CuSO4发生反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，无红色固体生成，B错误；C．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，O2能使带火星的木条复燃，C错误；D．稀硝酸和锌反应不能制得氢气，实验室常采用的是稀硫酸和锌反

应制氢气，D错误；故选A。9．下列从实验现象出发进行推理，所得出的结论不合理的是()选项实验操作和现象结论ANaClO溶液中加入盐酸，生成黄绿色气体次氯酸钠具有氧化性B3FeCl溶液中加入少量Cu粉，铜粉溶解3+Fe具有氧化性C加热3NaHCO，产生使石灰水变浑浊的气体3Na

HCO受热易分解D久置的4FeSO溶液中滴入KSCN溶液，变红色2+Fe和-SCN反应生成红色物质【答案】D【详解】A．NaClO溶液中加入盐酸，发生反应22NaClO+2HCl=NaCl+Cl+HO，生成黄绿色气体氯气，此反应中NaC

lO氯元素化合价降低，体现了NaClO氧化性，故A正确；B．3FeCl溶液中加入少量Cu粉，发生反应3222FeCl+Cu=2FeCl+CuCl，3+Fe化合价降低，具有氧化性，故B正确；C．加热3NaHCO，产生使石灰水变

浑浊的气体二氧化碳，发生反应322322NaHCONaCOOCO++H，说明3NaHCO受热易分解，故C正确；D．久置的4FeSO溶液中滴入KSCN溶液，变红色，说明2+Fe被氧化生成了3+Fe，3+Fe和-SCN反应生成红色物质，故D错误；故答案为D。10．为比较Fe3+和C

u2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是()A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比

Cu2+对H2O2分解催化效果好C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位【答案】B【详解

】A．反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断，故A正确；B．图甲所示实验中没有控制变量，没有设计实验验证Cl−和24SO−对反应速率的影响，故该实验不能确定3Fe+和2Cu+对22HO分解的催化效果，故B错误；C．反应速率可以用单位时间内产生气体的体积表示，故C正确；D．关闭A处活塞，将注射

器活塞拉出一定距离，若气密性不好，气体就能够加入，活塞不能回到原位，故D正确。故答案选B。11．用下列装置不能．．达到实验目的的是实验室制氨气海水蒸馏制淡水证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯用CuSO4溶液净化乙炔气体ABCD【答案】C【详解】A．由2NH4Cl＋Ca(OH)2△

＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O和氨气密度比空气小可知，图中装置可以用于实验室制取氨气，故A正确；B．图中蒸馏装置可以用于海水蒸馏制淡水，故B正确；C．乙醇、浓硫酸共热170℃发生消去反应生成乙烯，由于高温下乙醇挥发加剧，产生的乙烯气

体中亦混有大量乙醇蒸汽，而乙醇和乙烯均能被酸性高锰酸钾氧化从而使溶液褪色，因而不能证明乙醇与浓硫酸共热生成了乙烯，故C错误；D．电石和水生成的乙炔中含有硫化氢等杂质，硫化氢和硫酸铜反应生成难溶性的CuS沉淀，乙炔和硫酸铜不反应，所以可以用硫酸铜除去乙

炔中的杂质气体，故D正确；故选C。12．下列实验操作错误的是ABCD收集NO气体检查装置气密性比较乙酸和碳酸的酸性蒸发结晶NaCl【答案】D【详解】A．一氧化氮能和氧气反应生成二氧化氮，因此不能用排空气法收集，一氧化氮不溶

于水，因此用排水法收集，A正确；B．往长颈漏斗里加水至没过漏斗颈，夹住止水夹，继续加水，一段时间后，水柱稳定不下降，则可证明气密性良好，B正确；C．乙酸滴入到碳酸钠溶液中产生气体，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，这可证明乙酸的酸性大于碳酸，C正确；D．蒸发结晶应选蒸

发皿而不是坩埚，D错误；答案选D。13．为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的气体产物，某同学选用了如图所示的实验装置。下列说法错误的是()A．B装置用来检验产物中是否有水蒸气B．E装置能检验产生的SO2是否已被

完全吸收C．只要F装置中出现白色浑浊，则产物中一定有CO2生成D．C装置用来检验产物中是否有SO2生成【答案】C【分析】浓硫酸和木炭粉反应生成二氧化硫、二氧化碳、水。【详解】A．无水硫酸铜遇水变蓝，B装置用来检验产物中是否有水蒸气，故A正确；B．若E中品红不变红，说明SO2被溴水完全

吸收，所以E装置能检验产生的SO2是否已被完全吸收，故B正确；C．E中品红不变红（除去了二氧化硫）、F装置中出现白色浑浊，说明有CO2生成，故C错误；D．SO2能使品红褪色，C装置用来检验产物中是否有SO2生成，故D正确；选C。14．下列各实验的现象及结论都

正确的是选项实验现象结论A浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊浓硫酸具有脱水性和强氧化性B铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝硝酸钾起催化作

用C过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液有无色气泡产生，溶液呈血红色稀硝酸能将Fe氧化成Fe3+D将Na粒投入MgCl2溶液析出银白色固体固体为Mg【答案】A【详解】A．蔗糖与浓硫酸反应生成蓬

松多孔的黑色物质，浓硫酸先使蔗糖脱水生成C单质，蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，C单质与浓硫酸反应生成CO2，同时生成刺激性气味的气体SO2，使体积膨胀，体现了浓硫酸的强氧化性，气体导入澄清石灰水生成固体变浑浊，故A符合题意；B．铜粉不与稀硫酸反应，加入硝酸钾，引入–3NO，发生

反应的离子方程式为：3Cu+2–3NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，体现了硝酸根在酸性环境中(HNO3)的强氧化性，结论错误，B不符合题意；C．硝酸具有强氧化性，铁先被硝酸氧化生成Fe3+再被过量铁粉还原生成Fe2+，滴加KSC

N溶液不显红色，现象错误，C不符合题意；D．Na粒投入MgCl2溶液，由于Na的还原性极强，Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀，现象、结论错误，D不符合题意；故答案选A。15．某同学欲利用如图装置制取能较长时

间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是()A．X可以是稀硫酸或稀盐酸或浓硫酸B．实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入XC．反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在【

答案】D【分析】利用稀硫酸和铁反应生成氢气，生成的氢气排除装置内的空气，验纯后关闭止水夹a，一段时间后，蒸馏烧瓶中压强增大，将液体压入到抽滤瓶中，抽滤瓶中观察到有白色沉淀生成。【详解】A．X不能是浓硫酸，铁和浓硫酸发生钝化，故A错误；B．实验开始时应先打开止水夹a、打开b，再向烧瓶

中加入X，让产生的氢气排除装置内的空气，故B错误；C．反应一段时间后，关闭止水夹a，一段时间在抽滤瓶中可观察到白色沉淀，故C错误；D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，由于装置内无氧气，因此Fe(OH)2可较长时间存在，故D正确。综上所述，答案为D。16．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

()A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物B．装置②可用于吸收HCl气体C．装置③可用于分解4NHCl制备3NHD．装置④b口进气可收集NO气体【答案】A【详解】A．苯和溴苯互溶，但是苯和溴苯的沸点相差较大，所以可用蒸馏方式分离

苯和溴苯的混合物，装置①为蒸馏装置，故选A；B．由图示可知装置②可用于吸收HCl气体，但不能防倒吸；若将苯换为溴苯或四氯化碳则可以用装置②吸收HCl，故B错；C．4NHCl在试管底部受热分解生成HCl和3NH于试管口又

反应生成4NHCl，所以实验室用装置③加热4NHCl固体和()2BaOH固体制取3NH，故C错；D．NO能被空气中的2O氧化，所以不能选用排空气法收集NO，应选用排水法或者真空收集法收集NO，故D错。答案选A17．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实

验，如图所示。下列说法不正确的是()A．根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的B．根据图Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的C．Ⅲ、Ⅳ装置均利用了Na2CO3和NaHCO3热稳定性的区别D．若用实验Ⅳ鉴别Na2CO3和NaHCO3，则试管B中装入的固体是Na2CO3【答案】D【详解】

A．装置Ⅰ中，碳酸钠、碳酸氢钠都与盐酸反应均生成二氧化碳，都能使澄清的石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故A不符合题意；B．II装置中，碳酸钠、碳酸氢钠分别加入盐酸中，碳酸钠与盐酸反应不如碳酸氢钠与盐酸反应剧烈，可以根据气球胀大的速度，鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故B不符合题意；C

．Ⅲ装置分别将碳酸钠和碳酸氢钠加热分解，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的原固体物质是碳酸氢钠，碳酸钠稳定加热时不分解，不能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，利用Na2CO3和NaHCO3的热稳定性进行的鉴别；图IV中碳

酸钠直接加热，碳酸氢钠不直接加热，不直接加热的碳酸氢钠能分解，而直接加热的碳酸钠不分解，更能说明碳酸氢钠不稳定，利用碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，故C不符合题意；D．图IV中碳酸钠直接加热，

碳酸氢钠不直接加热，不直接加热的碳酸氢钠能分解，而直接加热的碳酸钠不分解，更能说明碳酸氢钠不稳定，能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，试管B中装入的固体是NaHCO3，故D符合题意；答案选D。18．下列图示实验能达

成相应目的的是()NO2球浸泡在热水和冷水中A．除去苯中少量苯酚B．验证铁钉能发生析氢腐蚀C．检验乙醇消去反应产物中的乙烯D．研究温度对化学平衡的影响【答案】D【详解】A．虽然苯酚与溴水能反应生成三溴苯酚，但三溴苯酚仍溶解在苯中，不

能分离，A不能达成目的；B．铁钉在食盐水中发生的是吸氧腐蚀，不是析氢腐蚀，B不能达成目的；C．乙醇蒸汽也能使酸性KMnO4褪色，所以不一定生成乙烯，C不能达成目的；D．浸泡在热水中的NO2球颜色比浸泡在冷水中

的NO2球深，则表明加热平衡向生成NO2的方向移动，D能达成目的；故选D。19．下列实验现象与对应结论均正确的是()选项操作现象结论A向()32FeNO溶液中滴入硫酸酸化的22HO溶液溶液变为黄色氧化性：322HOF

e+B向硅酸钠溶液中滴加盐酸溶液变浑浊氯的非金属性强于硅，故而盐酸能制得硅酸C向溴水中滴加苯液体出现分层，上层有颜色，下层接近无色溴在苯中的溶解度远大于水中D淀粉溶液中加稀硫酸，水浴加热，一段时间后，直接加入新制的氢氧

化铜并加热无砖红色沉淀产生淀粉没有水解【答案】C【详解】A．硝酸根离子在酸性条件下也具有强氧化性，也可能会将Fe2+氧化为Fe3+，使溶液变黄，所以结论不准确，A错误；B．盐酸中的HCl不是Cl元素的最高价氧化物对应的水化物，不

能通过其酸性强弱来判断非金属性强弱，向硅酸钠溶液中滴加盐酸，溶液变浑浊，生成硅酸，利用的是强酸制备弱酸的原理，而不是非金属性强弱的原理，B错误；C．向溴水中滴加苯，溴水和苯不反应，会发生分层，苯的密度比水的小，上层有颜色，下层接近无色，说明溴在苯中的

溶解度远大于在水中的溶解度，C正确；D．检验淀粉是否发生水解生成含有醛基的葡萄糖时，需将淀粉在稀硫酸催化作用下发生水解后，加入氢氧化钠消耗掉溶液中的稀硫酸，再在碱性条件下加入新制氢氧化铜悬浊液才能检验水解产物是否含有醛基

，操作错误，结论不准确，D错误；故选C。20．甲醇可用于合成重要的有机合成中间体3，5—二甲氧基苯酚。反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层(含少量氯化氢)进行洗涤，然后分离提纯得到产物。有关物质的部

分物理性质如下：物质沸点/℃熔点/℃溶解性甲醇64.7－97.8易溶于水3，5—二甲氧基苯酚172~17533~36易溶于甲醇、乙醚，微溶于水下列说法不正确．．．的是()A．该反应属于取代反应B．分离出甲醇的操

作是蒸馏C．间苯三酚与3，5—二甲氧基苯酚互为同系物D．洗涤时，可用NaHCO3溶液除去有机层中的氯化氢【答案】C【详解】A．该反应方程式为，属于取代反应，A正确；B．从该有机混合物中分离出某种有机物(甲醇)，常利用沸点的差异，操作方法是蒸馏，B正确；C．间苯三酚与3，5—二甲氧基苯酚的官能

团种类及数目都不完全相同，二者不互为同系物，C不正确；D．洗涤时，往混合液中加入NaHCO3溶液，与HCl反应，生成的NaCl不溶于有机物，便于分离除去，所以可用NaHCO3溶液除去有机层中的氯化氢，D正确；故选C。21

．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是()A．用玻璃棒蘸取醋酸溶液点在湿润的pH试纸上，以测定稀醋酸的pHB．萃取碘水中的碘单质时，加CCl4，倒转振摇后，直接将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置、分液C．用盐酸标准液测定某NaOH溶液的浓度

，左手控制滴定管的活塞，右手握住锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面的变化D．验证铁的吸氧腐蚀：在试管中加入食盐水，将铁钉放入并露出一部分【答案】D【详解】A．湿润的pH试纸会稀释醋酸，导致测得的pH值偏大，A错误；B．萃取碘水

中的碘单质时，加CCl4，倒转振摇后，应先旋开活塞放气，再将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置、分液，B错误；C．用盐酸标准液测定某NaOH溶液的浓度，左手控制滴定管的活塞，右手握住锥形瓶，边滴边振荡，眼睛应该注视锥形瓶内颜色的变化，C错误；D．铁钉不纯，为碳铁合金，铁作原电

池的负极，在中性溶液中发生吸氧腐蚀，因此验证铁的吸氧腐蚀可在试管中加入食盐水，将铁钉放入并露出一部分，D正确；答案选D。22．下列实验操作能达到实验目的的是()A．用装置甲检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀

B．用装置乙制取并收集少量SO2气体C．用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中的少量HClD．用湿润的pH试纸测量0.01mol·L-1Na2CO3溶液的pH【答案】A【详解】A．装置甲中铁粉和碳粉与溶解了氧气

的氯化钠溶液形成了原电池，铁是负极，碳是正极，负极铁失电子被腐蚀，正极氧气得电子被消耗，装置中压强减小，导管中红墨水的液注会上升，故能检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀，故A正确；B．铜与浓硫酸反应制取二氧化硫

需要加热，该装置没加热，故B错误；C．饱和NaHCO3溶液也能吸收Cl2，且HCl与NaHCO3溶液反应生成CO2，应该用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，故C错误；D．用pH试纸测量0.01mol·L-1Na2CO3溶液的pH，试纸不能湿润，否则相

当于稀释溶液，使测得结果不准确，故D错误；答案选A。23．某学习小组采用如图所示的装置探究铁单质与水蒸气的反应。下列说法合理的是()A．实验时，先点燃甲处酒精灯，再点燃乙处酒精灯B．该反应为置换反应，产物为Fe2O3和H2C．该反应中水是还原剂，H2

是还原产物D．试管a中收集到的气体，点燃会听到爆鸣声【答案】D【详解】A．实验时，先点燃乙处酒精灯，用水蒸气排出装置中的空气，再点燃甲处酒精灯，A错误；B．该反应为置换反应，产物为Fe3O4和H2，B错误

；C．该反应中铁是还原剂，H2是还原产物，C错误；D．试管a中收集到的气体是氢气，具有可燃性，点燃会听到爆鸣声，D正确；故选D。24．用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是()A．用装置甲检验氯化铵受热分解生成的两种气体B．用装置乙加热熔融的纯碱固体

C．用装置丙提纯()3FeOH胶体D．用装置丁可分离苯(沸点80.1℃)和溴苯(沸点156.2℃)【答案】A【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气、HCl。碱石灰吸收HCl，氨气可使湿润的酚酞试纸变蓝；五氧化二磷吸收氨气，HCl可使湿润的蓝色石蕊试纸变红。所以，装置甲可以检验氯化铵分解生成的两种气体。

A正确。B．高温熔融的纯碱固体会与瓷坩埚中的SiO2反应而腐蚀坩埚，因而不能用瓷坩埚。B错误。C．Fe(OH)3胶体中胶体粒子粒径介于1nm－100nm，能透过滤纸，故不能用过滤的方法提纯该胶体。C错误。D．用装置丁进行蒸馏操作时，温度计的作用是测定蒸汽的温度，应位于蒸馏烧瓶的

支管口附近。D错误。正确答案为A。25．过氧乙酸()3CHCOOOH是常用的消毒剂，易溶于水、易挥发、见光或受热易分解。制备原理为：H2O2+CH3COOH60℃CH3COOOH+H2O△H＜0，制得的过氧乙酸(含少量22HO)

含量测定流程如下，取样24HSO⎯⎯⎯→酸化4KMnO⎯⎯⎯→除H2O24加过量FeSO溶液⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→K2Cr2O7溶液滴定，下列说法不正确的是A．应在密闭、低温、避光条件下保存过氧乙酸B．在常压条件下采用蒸馏操作将过氧乙酸分离出来C．溶液由无色变为浅红色且30s内不变色，说

明22HO已除尽D．加过量硫酸亚铁溶液目的是还原3CHCOOOH【答案】B【详解】A．由题给信息可知过氧乙酸易挥发、见光或受热易分解，则应在密闭、低温、避光条件下保存过氧乙酸，易避免挥发、变质等，故A正确；B．蒸馏时应避免温度过高而导致过氧乙酸分解，则应减压蒸馏，故B错误；C．高锰酸钾具有强氧化

性，可氧化过氧化氢，溶液由无色变为浅红色，可说明过氧化氢完全反应，达到滴定终点，故C正确；D．硫酸亚铁具有还原性，过氧乙酸具有强氧化性，可知二者发生氧化还原反应，再用K2Cr2O7溶液滴定过量的硫酸亚铁，根据硫酸亚铁的量和227KCrO的量，可确定过氧乙酸的物质的量，故

D正确；故选B。26．下列装置图和实验操作正确且能达到目的的是()A．装置甲：关闭a，打开b，可检验装置的气密性B．装置乙：可比较4KMnO、2Cl、S的氧化性强弱C．装置丙：分液时，先从下口放出水层，

再从上口倒出溴的4CCl溶液D．装置丁：制备溴苯并验证有HBr气体产生【答案】B【详解】A.关闭a，打开b，橡胶管将蒸馏烧瓶与分液漏斗连接起来，组成一个恒压相通的装置，水可顺利流下来，不能通过观察水能否顺利流下来判断此装置的气密性，不能达到实验目的，A错误

；B.高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气与硫化钠反应生成单质硫，观察到蒸馏烧瓶中产生黄绿色气体，试管内溶液变浑浊，即可证明氧化性：42KMnOClS，B正确；C.四氯化碳的密度大于水，溴的四氯化碳溶液应在下层，水层在上层，用该装置分液时

，先从下口放出溴的四氧化碳溶液，然后从上口倒出水层，C错误；D.铁粉与溴反应生成溴化铁，苯与溴在溴化铁催化下反应，反应放热，溴易挥发，2Br也可以使3AgNO溶液产生淡黄色沉淀，不能达到实验目的，D错误；答案选B。27．某化学兴趣小组

用以下装置来制备氯化铝。查阅资料知氯化铝易升华且易与水反应。下列说法错误的是()A．当4molHCl被氧化时，转移电子数为2NAB．B装置的作用是除去2Cl中的HClC．C装置中的玻璃管中充满黄绿色的气体时再点燃C处的酒精灯

D．E装置中的试剂是浓硫酸【答案】AB【分析】A装置中二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应生成二氯化锰、氯气和水，B装置中盛装浓硫酸，经浓硫酸的干燥后，得到的氯气和氯化氢气体进入C装置，与铝反应生成氯化铝，氯化铝易升华，进入D装置收集到氯化铝，E装置中盛装浓硫酸，用于

吸收空气中的水蒸气，防止氯化铝与水反应，再连接尾气处理装置，防止氯气和氯化氢气体污染空气，由此分析。【详解】A．根据二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式：MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O，4molHCl参加反应时，2molHCl被氧化，当2

molHCl被氧化时，转移电子的物质的量为2mol，当4molHCl被氧化时，转移电子的物质的量为4mol，转移的电子数为4NA，故A符合题意；B．根据分析可知，装置B中盛装浓硫酸，作用是干燥氯气等，故B符合题意；C．氯化铝易升华且易与水反

应，实验时先用氯气将装置内的空气排除，可以防止副产物的发生，当C装置中的玻璃管中充满黄绿色的气体时，说明空气已经排尽，再点燃C处的酒精灯，故C不符合题意；D．E装置中盛装浓硫酸，用于吸收空气中的水蒸气，防止氯化铝与水反应，故D不符合题意；答案选AB。28．下列“实验结论”与“

实验操作及现象”不相符的一组是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Cl-B在导管口点燃纯净的氢气，伸入盛满氯气的集气瓶中，产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气C干燥的氯气不能使有色干布条褪色，氯气能使湿润的有色布条

褪色氯气与水反应产生的某种新物质具有漂白性D向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀该溶液中一定含有Fe3+【答案】A【详解】A．溶液中可能是硫酸根离子等，应加入硝酸，A错误，符合题意；B．氢气可以在氯气中燃烧，说明燃烧不

一定需要氧气，B正确，不符合题意；C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，C正确，不符合题意；D．铁离子和氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，D正确，不符合题意；故选A。29．应用下列实验装置或方案能达到实验目的的是A．用图1

装置，可证明非金属性：C1>C>SiB．用图2装置，可证明：Ksp(AgI)<Ksp(AgC1)C．用图3装置，检验氯化铵受热分解产物D．用图4装置，制备Fe(OH)2白色沉淀【答案】B【详解】A.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，稀盐酸属于无氧酸，不能比较氯元素

和碳元素的非金属性强弱，故A错误；B.向硝酸银溶液中加入过量的氯化钠溶液，银离子完全生成氯化银沉淀，再向溶液中加入碘化钠溶液，氯化银白色沉淀转化为黄色的碘化银沉淀，说明Ksp(AgI)<Ksp(AgC

1)，故B正确；C.氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢气体，碱石灰将氯化氢气体完全吸收，湿润的蓝色石蕊试纸无法检验氯化氢的生成，五氧化二磷将氨气吸收，湿润的酚酞试纸无法检验氨气的生成，故C错误；D.制备氢氧化亚铁沉淀时

，为防止空气中氧气将氢氧化亚铁氧化，应将盛有氢氧化钠溶液的长胶头滴管插入硫酸亚铁溶液的液面下，故D错误；故选B。30．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，在酸性环境中不稳定，受热易分解，可通过反应()2

24233Cl+2FeOH+10KOH=2KFeO+6KCl+8HO制备，实验装置如图所示，下列说法正确的是A．装置a的圆底烧瓶中盛放的试剂是MnO2B．装置b的广口瓶中盛放的试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气C．将装置c中得到的溶液蒸发至干，可得到纯净的紫色固体产品D．装置d的作用是吸收尾气氯气，防

止污染空气【答案】D【详解】A．MnO2与浓盐酸在加热条件下才能反应，图示装置并没有加热装置，A项错误；B．由于氯气中混有HCl，且HCl会对K2FeO4的制备有影响，故装置b的广口瓶中应盛装饱和食盐水，以除去混有的HCl，B项错误；C．装置c中除发生生成K2FeO4的反应

外，还会发生氯气与氢氧化钾的反应，生成KClO、KCl，将装置c中得到的溶液蒸发至干，得不到纯净的紫色固体产品，且K2FeO4受热易分解，蒸发至干K2FeO4会分解，C项错误；D．氢氧化钠溶液可以和氯气反应，装置d的作用是吸收尾气氯气，防止污染空气，D项正确。综上所述答案为D。31．已知：普通

铁＋水蒸气一定温度⎯⎯⎯⎯⎯⎯→铁的氧化物＋氢气，铁的氧化物＋氢气一定温度⎯⎯⎯⎯⎯⎯→“引火铁”+水蒸气，“引火铁”为颗粒很细、反应活性很高的铁粉。某实验小组使用普通铁粉、20%的盐酸及其他试剂制备“引火铁”，装置图(铁架台、铁夹、铁网、石棉网、加热仪器等略去)如下。关于上述装置和实验，下列分

析错误的是()A．A、I中加入普通铁粉，G中可加人碱石灰B．A中生成磁性氧化铁，E中生成“引火铁C．需要加热的仪器只有A、ED．D用于收集氢气，F处的尾气需处理【答案】C【分析】本题以四氧化三铁和“引火铁”的制备为载体，考查装置的分析等。结合题图及题给已知信息可知，首先加热水制得水蒸气，在

高温下用水蒸气和普通铁粉进行反应，生成34FeO和2H，然后使得到的34FeO和2H(由普通铁粉和盐酸制备)在一定温度下发生置换反应生成“引火铁”与2HO。根据两套装置中各仪器的功能，可以判断出A中放置普通铁粉，B中放一定体积的水，加热

持续提供水蒸气，C是安全瓶，用于防倒吸，D是利用排水集气法收集氢气的仪器。E中反应物为A中生成的四氧化三铁，圆底烧瓶Ⅰ中放置普通铁粉，通过分液漏斗加入一定体积的盐酸，产生2H从Ⅰ中逸出的气体中含有挥发

出的氯化氢，经过G(内有碱石灰)除杂干燥后得到纯净的氢气，氢气进入E中和34FeO在一定温度下进行反应，得到“引火铁”，剩余的氢气进行收集或其他处理。【详解】A．根据上述分析可知，A、Ⅰ中加入普通铁粉，G是U形管，需要通过气体，不能用液体进行除杂干燥，可用碱石灰，A正确；B．磁性氧化铁是四氧化

三铁，根据上述分析可知，B正确；C．本实验中B装置也是需要加热的，目的是产生水蒸气，C错误；D．用排水法收集氢气的，F处的尾气中含有H，需要处理，D正确；故选C。32．某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(图中夹持

、固定用的仪器未画出)。下列说法正确的是()A．乙装置中盛放的是NaOH溶液，以便除去HCl气体B．丙装置中的溶液变浑浊，因为有碳酸氢钠晶体析出C．丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止污染性空气逸出D．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶【答案】B【分析】甲装置为CO2的制取

装置，乙装置为除去CO2中混有HCl的装置，丙装置为制取NaHCO3的装置，丁装置为尾气处理装置。A．乙装置中若盛放NaOH溶液，不仅能除去HCl气体，也会吸收CO2气体，A不正确；B．丙装置中发生反应NH3+NaCl+H2O+

CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl，溶液变浑浊，因为有碳酸氢钠晶体析出，B正确；C．因为CO2不污染环境，所以丁装置是为了除去NH3，倒扣的漏斗主要作用是防止倒吸，C不正确；D．因为反应生成NaHCO3沉淀，所以实验结束后，分离碳

酸氢钠的操作是过滤，D不正确；故选B。