【文档说明】广西河池市八校2021-2022学年高二上学期第二次联考化学试题答案.pdf,共(3)页,256.520 KB,由小赞的店铺上传
转载请保留链接:https://www.doc5u.com/view-81388b0a4c471e4b12a7546e6afde651.html
以下为本文档部分文字说明:
化学参考答案�第��页����年秋季学期高二年级八校第二次联考化学参考答案一�选择题�本题共��小题�每题�分�每题只有�项正确��题序�������������������答案��������������������由
图知�反应是吸热反应�该反应的����������������������恒容密闭条件下反应�该反应的密度保持不变�气体的物质的量保持不变�均不能作为平衡标志����项均错�当�正������逆���时反应达到平衡��项错������化学平衡常数����平������平��������平����
�该反应的化学方程式是���������������������������则该反应的���等于��������������������水中存在电离平衡�������������加入������固体������增大�������减小�����
��������不变������������增大������弱酸的电离吸热�升高温度有利于电离正向进行�则电离平衡常数�����������������������������增大��正确�醋酸的电离是可逆过程����������������
�����加入少量的��������固体可增大�����������电离平衡逆向移动��正确�稀释能促进醋酸的电离�浓缩则抑制其电离�醋酸溶液中加入少量冰醋酸抑制了醋酸的电离�使电离程度即电离度�减小�所以欲使����������醋酸溶液的电离度�增大�可加水稀释
��错误��������溶液存在��������������������电离平衡常数������������������������������加水稀释时溶液中�����降低�则������������
����������������减小��正确�������错�反应��中都存在��小于���错��低温时�反应�可自发进行���错�在通常情况下��能自发进行�反应�在任何温度下均不能自发�������错�加压化学平衡正向移动�反应物的转化
率增大��错��平衡时间短�采用的温度更高��错�增大压强�正逆反应速率均增大������氰化钠溶液������说明水解����的电离方程式�����������������是盐�属于强电解质�����水解�溶液中一定存在��������������由元素守恒��������������
�溶液中�������������������������������������������������由图可知曲线�表示���的溶解平衡��项正确�常温下��������������������������������
������������项正确�饱和����溶液与饱和���溶液中����������������������������项错误�向等浓度����和���的混合溶液中逐滴加入�����溶液�先产生���沉淀��项正确�������酸或碱抑制水电
离�弱离子促进水电离�所以一水合氨抑制水电离�醋酸钠促进水电离�常温下��相等的氨水�醋酸钠溶液中水电离程度�前者�后者�故�错误�用�������溶液做导电性实验�灯泡很暗�溶液中的导电性与离子的浓度有关�与强弱电解质无关��错误�相同物质
的量浓度的盐酸与醋酸中�氢离子浓度盐酸�醋酸�分别稀释相同倍数�稀释后氢离子浓度仍就为盐酸�醋酸�则溶液���盐酸�醋酸��正确�����的醋酸溶液与�����的氢氧化钠溶液等体积混合�醋酸为弱酸�则醋酸的物质的量大于氢氧化钠的�
混合后酸过量�则混合液呈酸性��错误��������错�工业上选择温度�����主要是考虑催化剂的活性高��错�使用催化剂对化学平化学参考答案�第��页衡无影响�加压化学平衡正向移动��错�增大氮气的浓度�可提高氢气的转化
率�������氢气分子吸收能量生成氢原子�因此����氢原子所具有的能量大于����氢分子所具有的能量�未达到平衡时����������������也成立�不能说明反应达到平衡状态�移去水蒸气�减小产物浓度�化学反应速率减小��������点溶液时等物质的量的氨水和氯化铵溶液的混合物���
��������小于��������点溶液是氯化铵�由电荷守恒�����������������������������溶液水解呈酸性�������小于�����������������������������������������
���点溶液中是等物质的量的氯化铵和盐酸�����������������������������������������点对应的溶液中��点水的电离程度最大�完全促进水解��点是氯化钠溶液�与纯水的电离程度相等��点抑制水的电离��点氯化铵促进水的电离�水的电离程
度�����������点未达到平衡��正��逆��点温度低且产物浓度小��点�逆小于�点�逆��点后�反应达到平衡�升高温度化学平衡逆向移动�转化率下降�由图知���������范围内反应物的转化率较高��二�非选择题�本题共�小题�共��分�������分���
����������������������加热反应正向移动�溶液碱性增强��分�方程式�分�叙述�分���������分�写为����同样得分������分�只选�个正确得�分�多选或错选均不得分�����加水稀释或加入碱液��分������分
��������������������������加热反应正向移动�溶液碱性增强�������������������������������已知��������������������������������������������������������
�����������������������������������得到���������������������������������������升高温度�降低压强化学平衡正向移动�丁烯的产率提高�����增大醋酸溶液中�������电离程度和���可采取的措施是加
水稀释或加入碱液��加水稀释过程中�电离程度增大�物质的浓度减小��������������增大������������������������不变��������分���������������������������分�
单位漏写不给分���吸热��分����������分�������分��向容器中加入�����������分�只回答加入���或增大浓度得�分�����分������分�只选�个正确得�分�多选或错选均不得分������分
�����������时�����������������������的浓度变化是������������则�����内����的分解速率为����������������������升高温度�化学反应速率同时增大�且正反应速率大于逆反应速率�化学平衡正向移动�反应吸热�����由表中数
据知��的浓度变化快�是�的�倍�����代表���浓度变化�由平衡浓度计算化学平衡常数������������时改变的条件是增加���浓度�向容器中加入����������增加���浓度�相当于压缩体积�化学平衡正向移动�重新达到平衡时�����的体积分数将增大��
反应过程中体系的密度保持不变�不能作为平衡标志�反应中氮原子物质的量一直保持不变�不能作为平衡标志��若反应在��进行�某时刻测得�����������������������������浓度熵等于����
小于化学平衡常数���正�大于��逆���������分������������分��增大��分�������分��������������分��������分��������������������分�单位漏写不给分�����重铬酸钾���������溶液中存在如下平衡���������
����������������在强碱溶液化学参考答案�第��页中����结合���平衡正向移动���价铬元素的主要存在形式为�������向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸�平衡逆向移动�溶液中�������������������增大����
相同条件下����������������������中����的水解程度大于�����������������中��的水解程度�因此���������������������中���������������
����������中�����������时����������������������溶液中根据电荷守恒�����������������������������������������因此有�������������������������������
������������������������溶度积越小越易转化为沉淀�由表格中数据可知����和���的溶度积小�应选择����答案为����������的溶度积为��������������������������
�����������������������������������������������������������������分�������������������������������分������������������������������分����其他条件
不变的情况下�反应物的浓度增大�反应速率增加��分�叙述合理就得分����温度过高�双氧水分解�反应物浓度降低�造成反应速率减慢��分�叙述合理就得分����取少量反应后的溶液少许置于试管中�加入淀粉溶液�若溶液变蓝�则证明假设�成立��分�其他合理答案同样得分������升高�溶液中���
����增大分解速率加快��分�叙述合理就得分�����根据题意可知红磷和碘混合�加少量水微热可以生成碘化氢和亚磷酸�根据电子守恒和元素守恒可得化学方程式为��������������������������������是二元弱酸������������������溶液中
�溶液中没有�����离子�因此电荷守恒表达式是�������������������������������������������据图可知其他条件不变的情况下�反应物的浓度增大�从混合到出现棕黄色所用时间越短�即反应速率越快
����过氧化氢是一种二元弱酸�不稳定易分解�温度过高�双氧水分解�反应物浓度降低�造成反应速率减慢����对比假设�和假设�发生的反应可知�假设�中有碘单质生成�所以可以取少量反应后的溶液少许置于试管中�加入淀粉溶液�若溶液变蓝
�则证明假设�成立������升高�促进双氧水的电离�溶液中�������增大�双氧水的分解速率加快��������分����增大反应物��的浓度�平衡正向移动����的转化率提高��分����������分�����
�����分�������分�������分����酸式��分��滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液�溶液由无色变为紫红色�且半分钟内不褪色�表示达到滴定终点��分�����反应�����������������������增大反应物�
�的浓度�平衡正向移动����的转化率提高�����实验�中平衡时���物质量为��������根据反应可知转化的���为�����������的转化率为������������������������将实验��中极值转化�与实验�的投入量相同�同温同体积条件下
�平衡时平衡状态全等�故�����������平衡时�正逆反应速率相等�即二氧化硫的消耗速率为氧气生成速率的�倍�由图可知���满足条件�达到平衡状态����已知亚硫酸的第二步电离平衡常数为������������溶
液中的�����������������������根据��������������������������������������������������则可计算溶液中氢离子的浓度为���������������������则��������实验时�应用酸式滴定管量取酸
性高锰酸钾溶液�应用碱式滴定管量取亚硫酸钠溶液�该实验不需要加入指示剂�原因是高锰酸钾溶液本身有颜色�滴定达到终点的标志是滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液�溶液由无色变为紫红色�且半分钟内不褪色�表示达到滴定终点��