【文档说明】五年高考三年模拟化学题库元素及其化合物.pdf，共(53)页，1.732 MB，由管理员店铺上传

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—!"—!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!""""高考命题评述及学习指导一、#$$%年全国各省市高考对该部分内容的考查要点和命题趋势!&#$$%年全国各省市高考对该部分内容考查统计表卷型考查知识点理科综合全国卷!金属元

素的性质、氮元素及其化合物、氯元素及其化合物、碳元素及其化合物、硅的性质等理科综合全国卷"非金属元素的性质、金属元素的氧化物的性质、硅及其化合物的性质理科综合全国卷#硫及其化合物、氮的氧化物、’(#的性质理科综合北京卷

氧族元素的性质、钠及其化合物的性质、铁及其化合物的性质、’(的性质、镁铝及其化合物的性质理科综合天津卷)*#(#的性质、铁的性质、硫和氯及其化合物的性质、磷及其化合物的性质上海单科化学氮元素及其化合物的性质、金属的

冶炼、卤素的性质、硫酸的性质、铁元素的性质、碳元素的性质、+#,的性质、过氧化物的性质和碳酸盐等江苏单科化学铝元素及其化合物的性质、硅酸的性质、铁元素的化合物的性质、氯元素及其化合物的性质、镁的化合物的性质等广东单科化

学金属元素的性质、卤族元素及其化合物的性质、硫的化合物的性质、铁元素的性质和碳元素的性质及计算""$命题趋势#$$%年高考试题中元素化合物部分趋向于卤族元素的单质及其化合物的性质、氮族元素及其化合物的性质、氧族元素及其化合物

的性质、碳及其化合物的性质、钠及其化合物的性质和铁及其化合—!"—物的性质等，而且这部分知识通常作为概念与理论考查的载体，同时这部分知识又和化学实验、化学计算有机的联系在一起。二、复习备考过程中该部分内容的复习要

点和注意问题复习中的重点对于非金属元素来讲，主要是卤族元素及其化合物的性质、氧族元素及其化合物的性质、氮族元素及其化合物的性质、碳及其化合物的性质等；对于金属元素来讲，主要是钠及其化合物的性质、铁及其化合物的性质以及其它重要金属元素（镁、铝）及其化合物的性质等，另外就是以元素化合物为背

景的无机框图推断。复习过程中一方面需要借助于元素周期表进行指导，另一方面需将元素化合物知识形成知识网络，搞清各族物质的单质与化合物之间的转化关系，对于非金属元素应注意按氢化物———非金属单质———氧化物———含氧酸—

——盐的线索进行复习；对于金属元素注意按金属单质———氧化物———氢氧化物（碱）———盐的线索复习。并且注意将这部分知识与化学计算、化学实验联系在一起。三、对!##$年本部分高考内容的命题预测!##$年高考关于元素化合物部分知识

的考查仍会以元素化合物知识为载体考查概念与理论、化学计算和化学实验以及无机框图推断，考查的重点仍然是卤族元素及其化合物的性质、氧族元素及其化合物的性质、氮族元素及其化合物的性质、碳及其化合物的性质、钠及其化合物的性质、铁及其化合物的性质以及其它重要金属元

素（镁、铝）及其化合物的性质等。—!"—第一章"碱金属元素一、单项选择题#$（’%&·广东·#）’(是人体必需微量元素，下列关于)*!+’(和*%!+’(的说法正确的是,-)*!+’(和*%!+’(互为同

素异形体.-)*!+’(和*%!+’(互为同位素/-)*!+’(和*%!+’(分别含有++和+0个质子1-)*!+’(和*%!+’(都含有!+个中子2-（’%+·上海·#)）等物质的量的32、42、/42混合气体通过35242后，体积变为原体积的*6（同温同压），这

时混合气体中32、42、/42物质的量之比为,-!7+7#.-!7!72/-07)7!1-0767%!$（’%2·上海·#）为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是,$892:.$/52:/$35:1$;(!:二、不定项选择题#$

（’%+·广东·#%）下列有关碱金属铷（<=）的叙述中，正确的是,$灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色.$硝酸铷是离子化合物，易溶于水/$在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高1$氢氧化铷是弱碱一、单项选择题#$【解题指导】"."该题考查“了解同素异形体的概念”和物质结构中

的“了解原子的组成及同位素的概念，掌握质量数与质子数、中子数之间的相互关系”知识点。测试对化学基本概念的理解能力。同素异形体是由相同的元素组成的不同单质，而同位素是质子数相同、质量数不同的同一元素的不同原子，因此，,错，.正确；原

子符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，又质量数>质子数?中子数，所以/、1都错误。2$【命题解读】"本题考查了/42与35242的反应。有关35242的知识历来都是考查的重点，它与@24、/42的反应要牢固掌握。【解题指导】"通过35242发生反应：2

35242:2/4###22352/4!:42。设原有32、42、/42的物质的量均为!ABC，参加反应的/42为"ABC，则有!!>"2!!?*6"解之!"?!2"故此时#（32）?!ABC#（42）?!:"2?+!!ABC#（/42）

?!>"?!!ABC即#（32）7#（42）7#（/42）?!7+!!7!!?!7+7#，故选,。!$【命题解读】"此题是一道常识题，结合碱金属一章的知识。本题要求考生对生活中的一些常识有一定的了解。【解题指导】"人

在大量出汗时，有氯化钠随汗水排出体外，所以需补充35:。故选/。二、不定项选择题#$【命题解读】"本题考查了!,族碱金属<=的性质，需通过熟悉的35、D的性质进行推测。【解题指导】"答案,.。碱金属随着核电荷数的递增，熔点依次递减，氢氧化物的碱性依次增强，故/、1错

误。一、单项选择题#$（’%&辽宁高三五校联考试卷#*）在一定条件下，使@2和42的混合气体209充分反应，所得混合物在适当温度下跟足量的35242固体反应，结果固体增重29，则原混合气体中42和@2的质量比可能是—!"

—#$%&%’"""($)&*"""+$,&%-""".$%’&%’/（’-)黄冈高三阶段性测试%)）在’)0，%-%123下由4+45（6）、4’和+5组成的混合气体共7/8’6，其相对氢气的密度为%!。将该气体与’/

’!9氧气（标准状况下）充分反应后的产物通过足量的:3’5’粉末，:3’5’粉末增重的质量#$等于7/8’6($小于7/8’6+$大于7/8’6.$无法计算,/（’-)湖北部分重点中学高三调研考试%8）将一定质量的钠、钾分别投入到装有相

同浓度和体积的盐酸的两个烧杯中，产生的气体随时间变化曲线如下图所示，则下列说法中正确的是#$投入的:3、;的质量一定相等($投入的:3的质量小于;的质量+$曲线!表示:3与盐酸反应，曲线"表示;与盐酸反

应.$参加反应的4+<的量不一定相等!/（’-)潍坊四县高三阶段性测试!）向+=>5!、#<+<,、?@（:5,）’的混合溶液中投入一小块金属钠，首先被置换出的是#$?@($+=+$#<.$4’)/（’-)广州部分重点中学

高三质量检测%）我国首位航天员杨利伟乘坐的“神舟”五号载人飞船，发射升空后，按照预定计划，绕地球飞行%!圈后成功返回。标志着我国成为继苏、美两大国后的第三个进入太空的国家。为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有:3’5’或者;

5’颗粒的装置，它的用途是再生氧气。用:3’5’和;5’分别与+5’反应，产生等量的氧气，所需:3’5’和;5’的质量之比约为#$)&,($,&)+$’&%.$,&%7/（’-!东城教学目标检测*）一定温度下，向足量的饱和:3’+5,溶液中加入%/-76无水:3’+5

,搅拌后静止，最终所得晶体的质量是#/等于%/-76(/大于%/-76而小于’/*76+/等于’/*76./大于’/*768/（’-!江苏部分重点中学联合测试卷8）氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为+A54，则下列叙述正确的是#/+A54溶

液的B4小于8(/+A54溶液能使酚酞溶液变红+/+A54加热可得到+A’5C4’5./+A54与硫酸反应生成+A>5!*/（’-!广州普通高中毕业班综合测试（二）’）盛装在敞口玻璃容器中的下列物质，在空气中久置后，可能会显黄色的是#/稀硝酸(/碘化钾溶液+/亚硫酸钠

溶液./硝酸银溶液D/（’-!广州普通高中毕业班综合测试（一）!）把二氧化碳和一氧化碳的混合气体#E9，缓缓地通过足量的过氧化钠固体，体积减少了五分之一，则混合气体中+5’与+5的体积之比是#/%&!(/%&’+/’&,.

/,&’二、不定项选择题%/（’-)潍坊四县高三阶段性测试%*）在-/%9%/--EF<·9G%:354溶液中通入%/7*9+5’（标准状况下），所得溶液中含有的:34+5,的物质的量为#$-/)EF<($-/-)EF<+$-/’)

EF<.$-/-’)EF<’/（’-!南京师大附中高三模拟试题D）我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。下列关于锂的叙述不正确的是#/锂是一种最轻的金属(/锂的化学性质比钠活泼+/氢氧化锂的碱性比氢氧化

钠弱./心脏起搏器所用的锂电池中，锂作负极,/（’-!深圳重点中学教学验收卷%%）某种铝粉与过氧化钠的混合物与足量水反应得到无色溶液，反应中生成%/8)6气体，所得溶液中加入,/)EF<H9盐酸%--E9完全反应，且使生成的

沉淀恰好完全溶解，则原混合物中铝与过氧化钠的物质的量之比为#$’&,($,&’+$%&’.$’&%!/（’-!汕头高三模拟考试%*）某学生用:34+5,和;4+5,组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是)

-E9盐酸)-E9盐酸)-E9盐酸$（混合物）D/’6%)/86’8/76#+5’（标况）’/’!9,/,79,/,9#$盐酸的物质的量浓度为,/-EF<·9G%($根据表中数据不能计算出混合物中:34+5,的质量—!"—分数#$加入混合物%&’(时盐酸过量)$*!&+(混合物恰好与盐酸完全反

应三、计算题*&（’,!黄冈高三调研考试’-）现有由等质量的./0#1-和20#1-组成的混合物!(，与*,,34盐酸反应。（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示）（*）该混合物中./

0#1-与20#1-的物质的量之比为"""""""。（’）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中0#5的物质的量为""""365。（-）如果盐酸过量，生成#1’的体积为"""4。（7）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成#1’的体积，还

需要知道"""""""""""""""。（!）若./0#1-和20#1-不是以等质量混合，则!(固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成#1’的体积［"（#1’）］范围是""""""""""""。’&（’,!无锡高中毕业班考试试卷’!）将一定质量的.

/’#1-和./0#1-的混合物加热灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的#/（10）’饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量是*&,(。剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到*&*’4（标准状况）气体。计算原固体混合

物中./’#1-与./0#1-的物质的量之比。-&（’,7海淀高三模拟考试’7）用沉淀法测定./0#1-和2’#1-混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的8/（10）’溶液，每次实验均充分反应。实验记录见下

表：实验次数称取样品的质量9(所加8/（10）’溶液的体积94测得生成沉淀质量9(*,&:!:,&!*&-+%’*&+*;,&!-’&!+7,&!7&*-+7-&7-’,&!!&!*;!7&’%,,&!!&!*;;!&*7:,&!!&!*;回答下列问题：（*）第’次实验中

产生沉淀质量是多少克，请将结果填在表格相应空格中。（’）样品中./0#1-和2’#1-的物质的量之比是"""""""。（-）室温下取第-组实验所得溶液体积的**,，加水配成!,,34溶液，求稀释以后溶液的<0。（写出计算过程。）7&（’,7南京师大附

中高三模拟试题’;）取等物质的量浓度的./10溶液两份，每份为!,34。向其中各通入一定量的#1’，随后分别各取溶液*,34，将其稀释成*,,34，并分别向稀释后的溶液中逐滴加入,&*36594的0#

5溶液，产生#1’的气体体积（标准状况）与所加盐酸的体积之间的关系如下图所示（设分别为=、8两种情况。）回答下列问题：（*）在（=）情况下，溶质为（写化学式），其物质的量之比为，在标准状况下，通入#1’

气体的体积为。（’）在（8）情况下，溶质为（写化学式），其物质的量之比为，在标准状况下，通入#1’气体的体积为。（-）原./10溶液的物质的量浓度为>>>>>>>>。!&（’,7江苏四市高三教学情况调查’7）今有碱金属的

两种碳酸盐组成的混合物;&*7(，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓慢滴加一定浓度的盐酸，并同时记录放出#1’的体积（标准状况）和消耗盐酸的体积，得到下图所示的曲线。试计算：—!"—（#）混合物中碳元素的质量

分数。（$）所滴加盐酸的物质的量浓度。（%）确定这两种碱金属碳酸盐的化学式。!&（’’(汕头高三模拟考试$!）含等物质的量的)*$+,%和-$+,%混合物$(&(’.的溶液与#’’/0盐酸反应。（#）试分析，欲求标准状况下生成+,$的体积时，还缺少的数据是"""""""（用!、"、

#等表示，并要注明单位）。（$）在盐酸不足量时，将混合物的盐溶液逐滴滴入盐酸时，求所需数据的取值范围及在标准状况下放出+,$的体积。（要有推理计算过程）（%）若)*$+,%和-$+,%不是等物质的量混合，则$(&(’.固体与足量的盐酸完全反应时，

在标准状况下生成+,$气体的体积$的范围是："""。［其中（#）（%）小题不必写出计算过程］一、单项选择题#&1"根据反应$)*$,$2$3$###,()*,32,$$，用差量法得出%（3$,）4#5.；由反应$3$2,###$$3$,算出参加反应的%（3$）4$.，%（,$）4#!.，而实际

混合气体有$!.，故有5.3$或5.,$过量。$&6"&混4#(7$4$5（.·/89:#）’混4!&;$$54’&$(（/89）"’（,$）4$&$($$&(4’&#（/89）$+,2,$###燃烧$+,$"$3$

2,$###燃烧$3$,"3+3,2,$###点燃+,$23$,"$+,$2$)*$,###$$)*$+,%2,$"$3$,2$)*$,###$()*,32,$$，由上述方程式可知，+,、3$、3+3,完全

燃烧时将全部被)*$,$吸收，但’&$(/89混合气体完全燃烧消耗的,$要大于’&#$/89，说明混合气体没有完全燃烧，没有完全燃烧将不能完全与)*$,$反应而被)*$,$全部吸收。故选6。%&6"本题以元素钾和钠为背景考查学生的识图能力，因二者产生的氢气的量相等，所以两种金属的物质的量相等。

结合两金属的活动性知钾与盐酸反应的速率较钠与盐酸反应的速率快，所以曲线(表示钾与盐酸反应，曲线)表示)*与盐酸反应，又盐酸的体积和浓度相同，所以上述反应中消耗的盐酸的量相等。(&1"活泼的金属如钠与水溶

液的反应，有句这样的口诀要记住：遇酸酸优先，无酸水在前。盐溶液中：第一步，先考虑钠与水的反应：$)*2$3$###,$)*22$,3:23$$，第二步，再考虑生成的)*,3能否与盐反应。<&="根据$)*$,$2$+,###$$)*$+,%

2,$和(-,$2$+,###$$-$+,%2%,$。若生成%/89,$，需)*$,$为!/89，需-,$为(/89。%（)*$,$）>%（-,$）4!/897;5.·/89:#>(/897;#.·/89:#4<>%。!&1"#&’!.)*$+,%吸水形成)*

$+,%·#’3$,晶体为$&5!.，同时对饱和溶液由于水量减少（$&5!:#&’!）.将又会析出部分)*$+,%·#’3$,晶体，故析出晶体总质量大于$&5!.。;&6"根据元素周期表知识可推知+?为金属性较强的金属，因此+?,3为强碱，@

3A;，对热稳定。可与3$B,(反应生成+?$B,(，故选6。5&6"碘化钾在空气中被,$氧化生成C$，溶于水显黄色；)*$B,%在空气中被氧化为)*$B,(，但产物在水中仍为无色溶液；硝酸银见光分解，久之瓶壁变黑（=.）。D&+"由$+,$2

$)*$,###$$)*$+,%2,$，设原有气体为<0，则反应后体积减少#0，推出+,$为$0，则含+,%0，故二者体积比$>%。二、不定项选择题#&6"’（)*,3）4’&#/89，’（+,$）4’&’;</8

9，可见两者反应生成)*$+,%、)*3+,%。设)*$+,%的物质的量为*，)*3+,%的物质的量为+，则有$*2+4’&#/89（)*原子守恒）*2+4’&’;</89（+原子守恒）解得*4’&’$

</89，+4’&’</89。所以选6。$&6"0E在)*上方，化学性质不如)*活泼。%&+"此题可根据守恒法解。由题意，最终溶液中的溶质应是=9+9%和)*+9。根据+9:守恒，有如下关系：—!"—#$"%"#$&’"%"&($)!*+$&!*+$,-./.%

.,-’%.($)".*+$"*+$#$"%"&.0.!*+$&.!*+$,-./."%"1./.".*+$"2*+$根据已知条件可列方程：&!’"3&#456#1.·&.!’&.·"231#{!4%!36764*+$"{367.*+$故"

$（#$）$（,-./.）3!".3676467131.2789"与等量的盐酸反应，第!组产生气体最少，说明盐酸过量，故以第!组数据可计算出,-0(/&的质量分数，即$（,-0(/&）’$（:0(/&）3$（(/.）3.7.2..723671;2

$（,-0(/&）’166$（:0(/&）{3<7.解方程组即可。按比例第"组应产生(/.体积为：.7.2<7.5147!3&7;.=>&7&?=，故第"组盐酸不足，同理第#组盐酸也不足。故以此可计算出$（0($）3$（(/.）3&7&?.

.7236714*+$，@%（0($）36714*+$6764=3&*+$A=。综上所述，89不正确。三、计算题17（1）166B;2（或.4B.1）"（.）&?;&&&?66（或.&&.166）（&）

.&5..C2&.166（2）盐酸的物质的量浓度（其他合理答案也给分）（4）..C2&166D’（(/.）D..C2&;2.7.B1&7（1）第.次实验产生沉淀质量是.7!4;（.）第1、.、&次实验均为8-（/0）.过量，选取第1次计算：设样品混合物中,-0(/&和

:.(/&的物质的量分别为!*+$、"*+$，则有：;2E·*+$)15!*+$’1&;E·*+$)15"*+$367;4;E!’"317&!<E1<!E·*+${)1解方程得：!36766.*+$""367664*+$故,-0(/&和:.(/&的物质的量之比为.B4

。（&）设原8-（/0）.溶液中$（/0)）为(*+$，第&次实验消耗$（/0)）为$*+$，第2次实验产生沉淀为!)E。则8-(/&————(/.)&"1<!E1*+$"!)E（6766.’6766

4）52*+$"!)34741?E第2次实验经计算反应物恰好完全沉淀，原674=8-（/0）.溶液中：./0)———8-（/0）.———8-(/&.*+$1<!E(*+$4741?E(36764?*+$，则8-（/0）.溶液中$（/

0)）为6764?*+$第&次反应：,-0(/&’8-（/0）###.8-(/&&’,-/0’0./%消耗/0)1*+$1*+$6766.*+$5&$*+$$36766?*+$则第&次消耗$（/0)）为6766?*+$此时溶液中剩余$（/0)）36764?*+$)6766?*+$

36764*+$稀释后溶液浓度%（/0)）36764*+$674=511636761*+$·=)1%（0’）31516)1.*+$·=)1"故溶液的F031.27（1）,-/0，,-.(/&；1B1；.;6*="（.）,-.(/&，,-0(/&

；1B1；4?6*="（&）67!4*+$·=)147（1）<7!!G"（.）67.4*+$A="（&）讨论得出碱金属元素均为钾元素":.(/&、:0(/&?7（1）盐酸的物质的量浓度%*+$·=)1（.）设,-.(/

&和:.(/&的物质的量分别为!，则：16?!’1&;!3.2#26"!3671（*+$）由方程：,-.(/&###’.0($.,-($’0./’(/.$:.(/&###’.0($.:($’0./’(/.$知：若盐酸恰好与混合物完全反应时

，$0($36715.5.3672（*+$）则%（0($）367267132（*+$·=)1）因为题设要求盐酸不足量，故%的取值范围：6D%D2*+$·=)1又题设是将盐酸溶液逐滴滴入盐酸中，滴进的盐中的碳元素以(/.形式逸出由以

上方程可知：’(/.36715%5..72.3171.%（=）"答：略（&）&7<?（=）D’(/.D471?（=）—!"—一、不定项选择题#$有一不饱和的%&’(溶液，加入!)*+%&,’、")*+%&

,’,或#)*+%&’(均能恰好得到%&’(饱和溶液（同一温度下），则!、"、#的关系为-$!.".#/,"""""""0$!."1#/,2$!."3#/,4$!1"1#,$在标准状况下将密度为#567·89#的,$,:82’,和2’组成的混合气体充入一盛有足量%&,’,的密闭容

器中用间断的电火花点燃至充分反应，下列关于反应完全后容器内所存在物质的叙述正确的是-$有5$5#,;)*+’,0$有5$;)*+2’2$有5$#)*+%&,2’<4$有5$,;)*+%&,2’<<$已知苯环上的侧链能被酸性=>?’:溶液氧化成羧基（—2’

’(）。例如’(’)：2(*<=>?’:(+***’(’)@*2’’(，又知反应’(’)：*2’’%&过量碱石灰+*****’(’),@%&,2’<称为脱羧反应，阅读下列实验：二甲苯=>?’:(+***@有机物-#过量碱石灰+*****

,有机物0#""三甲苯=>?’:(+***@有机物-,过量碱石灰+*****,有机物0,判断下列结论正确的是-$0#和0,互为同分异构体0$-#和-,互为同系物2$0#和0,是同种物质4$-#和-,属于同一类有机物:$将#,;)85$:)*+·89#(<A’:溶液跟:

:7#5B的%&’(溶液混合，求所得钠盐的质量为-$6$C,70$5$6<,72$6<$,74$6$<,7二、计算题#$将%’和’,按物质的量#D#混合后置于密闭容器中发生如下反应：,%’@’###,,

%’,，,%’-.,%,’:，当温度一定时反应达化学平衡状态，此时测得上述密闭容器中%’,在混合气体中的体积分数为:5B，求混合气体中各组分物质的量之比。,$往#55)8%&’(溶液中通入2’,充分反应后，在低压和低温下，小心地将溶液蒸干，得到白色的

固体>。通入的2’,的体积$（2’,）（标准状况，下同）与>的质量%的关系如右图。（#）&点时，白色固体>的化学式为""""""""，通入的2’,体积为"""""。（,）’点时，白色固体>的化学式为，通入的2’,体积为。（<）推算(点时>的组成（用

化学式表示）及通入2’,的体积。<$甲、乙两份不同物质的量浓度的%&’(溶液各;55)8分别吸收#$#,8（标准状况）E’,气体，反应后将甲、乙两份溶液小火蒸干分别得;$6;7和6$#57白色固体，求甲、乙两份%&’(溶液的物质的量浓度。:$在两个密闭容器中分别装有：（-）过氧化钠

和碳酸氢钠；（0）过氧化钠和碳酸氢铵。其中每种物质均为#)*+。将它们加热到:55F，经充分反应后排出气体。再分别加入相同浓度的足量稀盐酸，若容器内物质都完全反应，试在下图的坐标中分别画出反应中产生气体的物质的量随加入稀盐酸的物质的量变化的曲线（气体体积

都换算到标准状况）。—!"—一、不定项选择题#$%"本题可以列方程计算，从数学的角度可得出!、"、#三者的关系，但比较复杂。由于等物质的量的&’()、&’()(与水反应后得到的&’)*及消耗的水都是一样的，因此!+"，#,-.&’()与水反应生成(,-.&’)*，假

若不消耗水，则!+#/(，但由于消耗了水，减少了溶剂，所以!0#/(。($1%"设%)(为$,-.，则%)为（2$#3$）,-.，则：44$5(6（(%(4((%43$）+(%(47#28，$+2$2(9，&（%)(）:&（%)）+2$2(9

:2$289+#:;，因反应方程式(&’()(5(%)###((&)(%);5)(和(%)5)###((%)(相加得&’()(###5%)&’(%);；相当于%)与&’()(完全反应生成2$289,-.&’(%);，可

知密闭容器中的剩余物质相当于2$2(9,-.%)(与&’()(反应完全后的产物和2$289,-.&’(%);，由%)(和&’()(的反应可知2$2(9,-.%)(可生成2$2#(9,-.)(和2$2(9,-.&’

(%);，故选项1%正确。;$%<"由题给信息可写出’(’)：%**;%**;=>?)4*+***’(’)5*%))**%))*1#过量碱石灰+*****’(’),@#5&’(%);’(’)，%*(;%**

;%**;=>?)4*+***’(’)5(%))**%))**%))*1(过量碱石灰+*****’(’),@(5&’(%);，由上述转化图可知1#、1(同属羧酸类有机物，@#、@(属同一物质，%<正确。4$<"本题不需

确定有哪几种钠盐，只问钠盐的质量，间接求解简便。’（*;A)4）+2$#(9B72$4,-.·B3#+2$29,-.’（&’)*）+44C7#2DE42C/,-.+2$##,-.因’（*;A)4）0’（&’)*）0;’（*;A)4），故反应后得到的

是磷酸的钠盐和水，*;A)4和&’)*均无剩余。因生成水的物质的量等于参加反应的&’)*的物质的量，故生成水的质量为：(（*()）+2$##,-.7#6C/,-.+#$!6C据质量守恒定律得：(（钠盐）+(（*;A)4

）5(（&’)*）3(（*()）+2$29,-.7!6C/,-.544C7#2D3#$!6C+8$;(C。二、计算题#$设&)、)(物质的量均为$,-.，则：(&)"5")(###""(&)($,-.$(,-.$,-.由于上述反应能进行到底，故混合气体中剩余$(,-.)(

又"""(&)(-.""&()4起始：$,-.2平衡：（$3!）,-.!(,-.当温度一定时气体体积之比等于其物质的量之比：$3!（$3!）5!(5$(+42D，解之得!+$(,-.混合气体中’（&)

(）+$(,-.，’（&()4）+$4,-.，’（)(）+$(,-.，’（&)(）:’（&()4）:’（)(）+$(:$4:$(+(:#:(【评注】"解答有关化学平衡计算题时有时涉及到的化学反应为不可逆反应，例如本题(&)5)###((&)(，若将其当成可逆反应来处理则导致解答误入歧途，因此在解

答这一类型题目时一定要注重审题，注意混合气体中的组分。($（#）&’(%);"#$#(B"（(）&’*%);"($(4B"（;）@点时>的组成为&’(%);和&’*%);，通入的%)(的体积&（%)(）+#$8!(B。【评注】"解答图象题时一定要读懂图象所表示的化学现象

和描述的化学变化，例如图象中)点描述的化学反应：当向#22,B&’)*溶液中通入的%)(少量时，&’)*过量，产物为&’(%);；当生成9$;C&’(%);时，其通入的%)(可由(($4B:#2FC+&（%)(）:9$;C求出&（%)(）+

#$#(B；当生成产物为6$4C时，在图象上为*点，显然，由图象可知)、*为两个极限点，即产物分别为&’(%);（%)(少量）和&’*%);（%)(过量），在*点时的产物&’*%);的质量可由(($4B:64C+&（%

)(）:6$4C解得&（%)(）+($(4B，同时可知’（&’)*）+2$#,-.。由图象知+点时产物为&’(%);和&’*%);组成的混合物，设&’(%);为$,-.，&’*%);为,,-.，则由碳元素、钠元

素守恒可列方程组：($5,+2%##2F$564,+8%{#F解之$+2$2(,{+2$2F，故’（&’(%);）+2$2(,-.，’（&’*%);）+2$2F,-.，&（%)(）+（2$2(52$2F）,-.7(($4B

·,-.3#+#$8!(B。综上所述，解答图象题时一定要运用数学的眼光审题，—!"#—将图象上点、线、面所描述的化学变化分析清楚。$%&’(与)*’+可能发生如下反应：()*’+,&’###()*(&’$,+(’，&’(###,)*’+)*+&’$，!（&’(）-!

%!(.((%/.·0123!-"%"4012，与适量)*’+溶液反应可生成"%"4012)*(&’$或"%"4012)*+&’$，其质量分别为"（)*(&’$）-"%"40125!(67·0123!-6%$7，"（)*+&’$）

-!"/7·0123!5"%"4012-4%(7，现甲溶液生成溶质4%847，介于6%$7至4%(7之间可知生成的白色固体是)*(&’$和)*+&’$的混合物，而乙溶液生成的白色固体8%!"7大于6%$7，说明该白色固体是)*(&’$和)*’+组成的混合物。设反应后甲溶液中含)*(&’$#01

2，)*+&’$$012，则#,$-"%"4!(6#,!"/${-4%84#解之得#-"%"(4"${-"%"(4"甲溶液%（)*’+）-!（)*’+）&（)*’+）-（(#,$）012"%4"".-(5"%"(4"

012,"%"(4"012"%4"".-"%!4"012·.3!由"%"4012&’(知反应后乙溶液中含)*(&’$为"%"4012，其质量为6%$"7，则白色固体中含"（)*’+）-8%!"736%$"7-"%9"7，故乙溶液中

!（)*’+）-(5"%"4012,"%9"7/"7·0123!-"%!("012，%（)*’+）-"%!("012"%4"".-"%(/"012·.3!。【评注】#多元酸和碱反应后将溶液蒸干所得固体的组成有如下/种情况，现以&’(和)*’

+反应为例，予以说明：（!）当&’(少量)*’+过量时，生成物为)*(&’$，将溶液蒸干白色固体为)*(&’$和)*’+。（(）当!（&’(）:!（)*’+）-!:(时，生成物为)*(&’$，碱耗尽，将溶液蒸干白色固体为)*(&’$。（$）当!

（&’(）:!（)*’+）-!:!时，发生反应为&’(,###)*’+)*+&’$，将溶液蒸干白色固体为)*+&’$。（/）当!(;!（&’(）!（)*’+）;!时，将溶液蒸干白色固体为)*(&’$和)

*+&’$的混合物。/%在容器<中发生的反应依次是：()*+=’$###,)*(=’$,=’($,+(’，由于)*(’(和)*+=’$的物质的量相同，因此)*+=’$受热分解产生的=’(和+(’正好和)*(’(完全反应，化学方程式为()*(’(

,(=’###(()*(=’$,’(；()*(’(,(+(###’/)*’+,’($，<容器中的物质经加热后残留固体为!012)*(=’$和!012)*’+。在容器>中发生的反应是：)+/+=’$###,)+$$,=’($,+(’，生成

的=’(恰好和)*(’(完全反应生成)*(=’$，因此>容器中的物质经加热后残留固体为!012)*(=’$。答案：—!!"—第二章"几种重要的金属元素一、单项选择题!#（’$%·广东·&）将钠、镁、铝各$#’()*分别放入!$$(+!()*·+,!的盐酸中，同温同压下

产生的气体体积比是-.!/&/’0.1/’/&2.’/!/!3.!/!/!&#（’$%·上海·4）下列金属冶炼的反应原理，错误的是-.&562*（熔融）+*通电&5672*&$0.89:7;&+*,897;&:2.<=’:4742:+*高温’<=742:&3.&;9:+*,&;97:&

$’#（’$4·江苏·>）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的;2*和56:;物质的量之比为-#!/!""""0#&/!""""2#’/!""""3#!/’4#

（’$&·全国·’）铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为-#<=（:;）’；<=&:’0#<=（:;）&；<=:2#<=（:;）&、

<=（:;）’；<=’:43#<=&:’；<=（:;）’%#（’$!·广东、河南·%）将2?片放入$#!()*·+,!<=2*’溶液中，反应一定时间后取出2?片，溶液中［<=’7］/［<=&7］@&/’，则2?&7与<=’

7的物质的量之比为-#’/&0#’/%2#4/’3#’/41#（’$!·上海·>）把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是-.除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯0.适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质2.用还原剂把铁的氧化物还原成铁3.加入合金元素改善生铁性能A.（’$$·广东

·!!）把!9铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量56:;溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为!9，则原合金中铁的质量分数为-.A$B0.%&.4B2.4A.1B3.’$B>#（’$$·

上海·4）下列物质中，不属于合金的是-#硬铝0#黄铜2#钢铁3#水银二、填空题!#（’$%·北京·理综·&>）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取<=2*’·1;&:晶体。（图中夹持及尾气处理装

置均已略去）（!）装置0中发生反应的化学方程式是。（&）装置C中的现象是。（’）停止反应，待0管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中<=’7的操作方法："""""""""""""""""""

"""""""""。（4）该小组学生利用上述滤液制取<=2*’·1;&:晶体，设计流程如下：滤液2*&+*!<=2*’溶液+*"<=2*’·1;&:晶体#步骤!中通入2*&的作用是。$步骤"从<=2*’稀溶液中得到<=2*’

·1;&:晶体的主要操作包括：。%该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）。&#（’$4·天津理综·&1）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成DE（5;’）4&7。回答下列

问题：（!）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为"""（用化学式表示）。（&）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式"""。（’）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即—!"#—可鉴别的是###。!硫酸

铝和氢氧化钠#"硫酸铝和氨水##硫酸锌和氢氧化钠#$硫酸锌和氨水（$）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式###########。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因######

###。%&（’’$·湖南理综·"(）粉末状试样)是由等物质的量的*+,和-.",%组成的混合物。进行如下实验：!取适量)进行铝热反应，产物中有单质/生成；"另取"’+)全部溶于’&!01(&’234·15!盐酸中，得溶液6；#将!中得到的单质/和溶

液6反应，放出!&!"1（标况）气体，同时生成溶液7，还残留有固体物质/；$用896:溶液检验时，溶液7不变色。请填空：（!）!中引发铝热反应的实验操作是####，产物中的单质/是####。（"）"中所发生的各反应的化学方程式是####。（%）#中所发生的

各反应的离子方程式是####。（$）若溶液7的体积仍视为’&!01，则该溶液中!（*+";）为####，!（-.";）为####。三、计算题!<（’’!·上海·%!）已知-.",%在高炉中有下列反应：-.",%+*

;6,"-.,;6,"反应形成的固体混和物（-.",%、-.,）中，元素铁和氧的质量比用"（-.）="（,）表示。（!）上述固体混和物中，"（-.）="（,）不可能是###（选填>、?、@，多选扣分）><"!=A####?<"!=B&0####@<"!=(（"）若"

（-.）="（,）C"!=D，计算-.",%被6,还原的百分数。（%）设-.",%被6,还原的百分率为#$，则#$和混和物中"（-.）="（,）的关系式为（用含"（-.）、"（,）的代数式表示）。#$C#########。请在上图

中画出#$和"（-.）E"（,）关系的图形。（$）如果-.",%和6,的反应分两步进行：%-.",%+*;6,"-.%,$;6,"；-.%,$+*;6,%-.,;6,"试分析反应物形成的固体混和物可能组成及相应的"（-.）="（,）（令"（-.）="（,）C"!=%，写出%的取值范围）。将结

果填入下表。混和物组成（用化学式表示）%的取值范围一、单项选择题!&【解题指导】#6#该题是结合化学反应考查“掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系”的知识。

根据反应关系:>FG64F!E"G"，*+F"G64FG"，)4F%G64F%E"G"，!’’21!234·15!的盐酸即含’&!234的G64，与三种金属反应时，金属都过量，而过量的钠能与水继续反应生成G"。所以’&%234:>完全反应，最后可生成G"：’&%E"C’&!0（234），’&

%234*+反应只能得到G"：’&!E"C’&’0（234），’&%234)4反应只能得到G"：’&!E"C’&’0（234）。所以标准状况下，相同物质的量的:>、*+、)4三种金属与盐酸反应生成G"的体积比为’&!0=’&’0=’&

’0C%=!=!。该题的难度表现为两个方面：一是金属过量，二是过量的钠不同于镁和铝，能继续与水反应放出氢气。如果考虑不周全，若用’&%234金属进行求解，易误选)，若用’&!234G64进行求解，易误选7。"&【解题指导】#/#考查其他常见金属中“了解金属冶炼的一般原理”的知识。活泼金属（8

、6>、:>、*+等）的冶炼一般用电解法，如)；不活泼金属的冶炼一般用热分解法，如7；一般金属的冶炼用热还原法，如6；/是错误的，其一，镁的冶炼用电解法，其二，G"的还原性比*+弱，该反应不能发生。%&【命题解读】#本题考查了)4与G64、:>,G反应的方程式及根据方程式的计算

。【解题指导】#答案6。)4与盐酸反应：")4;(G###;")4%;;%G"$；)4与:>,G反应：")4;",G5;"G"###,")4,5";%G"$由两个反应的化学计量数之比等于物质的量之比可知，

得到相同的气体，则有&（G;）=&（,G5）C%=!。$&【命题解读】#本题旨在考查-.元素及其重要化合物的性质。【解题指导】#铁屑溶于过量的稀硫酸，发生反应-.;G"9,$（稀###）-.9,$;G"$#反应后过滤，滤液中

应—!"#—为$%&’(和)*&’(。加入硝酸的反应为#+$%&’(,-).’###"*$%*（&’(）",*$%（.’"）",*.’$,()*’#即溶液中$%*,转变为$%",。加入过量氨水时，除中和)*&’(外还将生

成红褐色的$%（’)）"沉淀：$%",,".)"·)*###’$%（’)）"&,".),(，加热沉淀物至质量不再发生变化，则$%（’)）"完全分解并除去同时生成的水：*$%（’)）"###,$%*’",")*’，所得残渣为红棕色的$%*’"。所以正确选项为/。01【命题

解读】#本题考查在电子工业中用铜板被腐蚀制作印刷电路的反应，考查考生配平氧化还原反应方程式的能力。【解题指导】#23虽然不太活泼，但遇$%",试剂仍显还原性，得离子方程并讨论如下：###########*$%",###,23*$%*,,23*,#23片放入前!4溶液中

51!67855#23片放入后51!6789!!5"0!#由题设情况可得（51!6789!）:!;*:"解得#!;515+678##（$%",）;（51!6789!）;515(678#（23*,）;510!;515"678

#［23*,］:［$%",］;515":515(;":(，选项<正确。+1【命题解读】#本题是一道与实际结合的常识题，考查的知识点是金属的冶炼。铁的冶炼是工业中一个较为重要的工艺。【解题指导】#主要问题是适当降低铁的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质。因为碳素钢对含碳量要求很严格。=项正确

。>1【命题解读】#本题虽然涉及一系列的化学反应，实际上却是有关分子式的计算题。这要求考生熟悉铁、铝及其化合物的性质，并有一定的推理能力。【解题指导】#把$?铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，生成了/8",和$%*,，再加入过量.@’)溶液，/8

",转化为/8’9*，留在溶液中；$%*,生成了$%（’)）*沉淀，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到的红色粉末为被氧化和分解生成的$%*’"，铁在反应过程中是守恒的，$%*’"中氧的量等于合金中铝的量，$%A;!!*B!+5

;>5A。正确答案为/。-1【命题解读】#本题要求考生了解几种重要的合金的组成。【解题指导】#合金是指两种或两种以上的金属（或跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。硬铝为/89239C?9CD9&E合金，黄铜为239FD合金，水银是单质汞。故选<。

二、填空题!1【解题指导】#答案：（!）"$%,()*’（?）###高温$%"’(,()*（*）黑色固体变红，右端管壁有水珠（"）取少量滤液，滴入几滴G&2.溶液，观察溶液是否变红色（(）!将$%*,氧化成$%","加热浓缩，冷却结晶，过滤#$%",,")*-.’$%（’)）","),，过量盐酸抑

制$%28"水解【评注】#本题以铁元素的单质及化合物为命题点，对学生能力要求适中。以实验题的面目来考查元素化合物知识，一举两得，应是化学综合题惯用而又实用的考查手法。*1【命题解读】#从教材中学过氢氧化铝是两性氢氧

化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱。此题以氢氧化铝为基础，又涉及了另一种两性氢氧化物氢氧化锌，但由信息知这两种两性氢氧化物性质上有差别。【解题指导】#根据铝及其化合物的性质，结合FD和/8的相似性进行迁移和应用。（!）/8’9*［或/8（’)）9(］（*）###FD,*.@’).@*FD’

*,)*$［或FD,*.@’),*)*###’.@*FD（’)）(,)*$］（"）!#$（(）/8",,".)"·)*###’/8（’)）"&,".),(可溶性锌盐与氨水反应产生的FD（’)）*可溶于过量氨水中，生成FD（.)"）(*,，氨水的用量不易控制【说明】#两性物

质是指一定条件下，既可以和酸反应又可以和碱反应的物质。高中阶段提过的有：/8、/8*’"、氢氧化铝、.@)2’"等弱酸的酸式盐、氨基酸等。"1【命题解读】#此题较为全面地考查了无机化学的内容。考查了铝热反应原理及实验操作时的引燃问题，还考查了金

属氧化物和酸的反应、金属和酸的反应，同时还考查了过量计算。【解题指导】#（!）加少量G28’"，插上C?条并将其点燃#$%（*）$%*’"###,+)28*$%28",")*’####C?’,*)28C?28*,)*’（"）$%,*)###,$%*,,)*$$%,*$%###","$%*,（(）%

（C?*,）;51+>678·49!%（$%*,）;*1"678·49!【说明】#此题综合考查了考生的化学素质，是能拉开学生水平层次的一道好题。C?’和$%*’"的性质是高中化学一个较为重要的内容，要求考生掌握。三、计算题!1【命题解读】#本题考查了考生根据化学式的计算

，特别是混合物组成计算的能力。【解题指导】#（!）因在$%*’"中，&（$%）:&（’）;*!:H，而在$%’中，&（$%）:&（’）;*!:+，所以在$%’和—!"#—$%&’(的混合物中，!（$%）)!（’）只能在&!)*至&!)+之间，所以此小题答案为,-。（&）解法一：$%&

’(#!（$%）)!（’）.&!)*#$%’!（$%）)!（’）.&!)+#/*&!+被还原$%&’(的百分率为：$%&’(0.!&1!2!330/((4(0解法二：设$%&’(原有"3567，还原百分率为#0，则有!（$%）!（’）."32&28+"32（!9#

0）2(2!+1"32#02&2!+.&!/#0.!(/((4(0（(）设有"567的$%&’(，且被还原的百分率为#0!（$%）!（’）."2&28+"2(2!+9"2#02!+#即：!（$%）!（’）.:(9#0所以有：#0.(9:!（$%）!（’）根据以上关系式可得：当!（$%）!（’）.

&!*时，#0.3当!（$%）!（’）.&!*时，#0.!330，利用以上两组数据即可绘制出#0和!（$%）!（’）的关系图。（"）在$%’中：!（$%）!（’）.&!+；在氧化铁中：!（$%）!（’）.&!*；在四氧化三铁中：!（$%）!（

’）.&!/所以，由$%&’(和$%(’"组成的混合物：/;$;*。由$%’和$%(’"组成的混合物：+;$;/。由$%&’(和$%’组成的混合物：+;$;*。【说明】#关于$%的氧化物的知识，此题在难度上已达到高中阶段的顶峰了。

平均值法的应用在此题中得以体现，先确定$%&’(、$%’中!（$%）)!（’），再根据已知条件进行判断和计算应该是此类题目较为快捷的思路。一、单项选择题!4（’38孝感高三第一次统一考试!）在下列物质中加入<,’=溶液，不能变成澄清溶液的是>?>7（’

=）(########@?=&AB’(C?>7D?EFC’(&4（’38郑州高中毕业班第一次质量预测题(）铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为一种新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列性质与这些用

途无关的是>?导电、导热性好@?不易生锈C?密度小D?强度高(4（’38潍坊高三统一考试!:）已知在!335G硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液中，各阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为+567HG，则此溶液可溶解铁粉>484+F@4!!4&FC4((4+FD4!34+F"4（’38江

苏部分重点中学高三调研考试!）近年来，科学家一直在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，你认为哪项是错误的>?铝质轻，便于运输、贮存，且安全@?铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有

效的控制C?在地球上，铝矿资源丰富D?现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础84（’38苏州高中毕业班模拟考试:）向$5G@,C7&、>7C7(和$%C7(的混合溶液>中，逐滴加入<,&A

’"和<,’=的混合溶液@。产生沉淀的物质的量"和加入溶液@的体积关系如图所示，下列叙述正确的是>?加入*35G@时，>溶液中金属离子沉淀完全@?加入!!35G@时，沉淀物仅为@,A’"C?@溶液中<,&A’"和<

,’=物质的量浓度之比为!)!D?当溶液中含有<,>7’&时，加入溶液@体积：%（@）0!335G—!"#—$%（’&"宁波高三模拟考试’）在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，余下的固体能被磁铁吸引，则反应

后溶液中存在较多的阳离子为(%)*+,###-%./0,###)%./+,###1%2,3%（’&"宁波高三模拟考试4）向明矾溶液中滴加-5（62）+溶液，当76+8’恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是(%全部为(9（62）0沉淀-%全部以(96+8形式存在于溶液中)%一部分为(9（62

）0沉淀，另一部分以(90,形式存在于溶液中1%一部分以(96+8存在，另一部分以(90,形式存在于溶液中4%（’&’湖南师大附中高三模拟考试!）目前，工业冶炼铝通常采用的方法是(%)6或氢气还原法-%铝热反应法)%电解法1%热分解法:%（’&’湖南师大附中高三模拟考试

’）能说明镁比铝还原性强的事实是(%镁的价电子比铝少-%镁带在空气中和)6+中能燃烧，而铝不能)%镁遇浓硫酸不钝化，而铝钝化1%铝的硬度、延展性、熔点均比镁大、好、高!&%（’&’湖北部分学校高中毕业班模拟考试’）工业冶炼钨采取的方法是(;热分解法

-;热还原法);电解法1;自然界存在直接得到!!%（’&’南京高三第一次质量检测4）+%!<镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气+%+’=（标准状况下），再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大的是(;+%:<-;’%$<);"%"<1;$%:<!+%（’&’苏州高三教学调研测试"）将某溶

液滴加到偏铝酸钠溶液中，开始时产生沉淀，继续滴加使沉淀又溶解，该溶液是(;氨水-;盐酸);氯化铝溶液1;碳酸氢钠溶液!0%（’&’苏州高三模拟考试+）下列金属的冶炼方法不正确的是(;用)6还原铁矿石制铁

-;用(9还原)>+60制)>);加热分解2<6制汞1;在高温下用2+还原?)9制钾!’%（’&’广州普通高中毕业班综合测试（二）’）将一定质量的镁铝合金投入到+"&@=’@A9·=8!的盐酸中，金属完全溶解后，再加入+@A9·

=8!的B562溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种B562溶液的体积是(%+"&@=-%’&&@=)%"&&@=1%3"&@=二、不定项选择题!%（’&"华中师大一附中高三模拟考试!$）镁铝合金"%!<溶于0&&@=+@A9C=的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为"%$=。向反应后

的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为(;"%!<-;!&%+<);!0%$<1;!"%0<+%（’&"江苏部分重点中学高三调研考试!0）把++%’<铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到&%0@A9B6+和&%

+@A9B6，下列说法正确的是(;反应后生成的盐只为./（B60）0-;反应后生成的盐只为./（B60）+);反应后生成的盐为./（B60）0和./（B60）+，其物质的量之比为!D01;反应后生成的盐为./（B60）0和./（

B60）+，其物质的量之比为0D!0%（’&"广州部分重点中学高三质量检测!4）某稀溶液中含有./（B60）0、)*（B60）+、2B60，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中./+,浓度和加入铁粉的物质的量之间的

关系如下图所示。则稀溶液中./（B60）0、)*（B60）+、2B60物质的量浓度之比为(;!D!D!-;!D0D!);0D0D41;!D!D’’%（’&"福建高中毕业班综合练习!&）向"%!<镁和铝的混合物中加入足量的硫酸溶液，充分反应后产

生的气体在标准状况下的体积为"%$=，若向反应后的溶液中加入B562溶液，使E<+,、(90,恰好完全沉淀，则沉淀的质量为(%3%++"<-%:%0"<)%!0%$<1%++%!<"%（’&’海淀高三模拟考试!"）向烧杯中加入铁和铜的混合物，然后加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属的质量为!!

<；再向该烧杯中加入一定量的醋酸，充分振荡后剩余的金属质量为!+<；则!!与!+之间的关系一定正确的是—!"#—$%!!可能等于!&’%!!一定等于!&(%!!可能大于!&)%!!一定大于!&"*（’+,石家庄高中毕业班质量检测!&）在托盘天平的两盘各放上一个

盛有-"*./质量分数为&+0的盐酸的烧杯，调节天平至平衡。现将各一定量的两种物质分别放入两烧杯中，都恰好完全反应，此时天平仍保持平衡。则加入的物质可能是$*1/2和1/(2-’*1/和1/(2-(*1/2和1/（23）&)

*1/2和1/4*（’+,石家庄高中毕业班质量检测!"）将铁屑溶于过量稀盐酸后，再加入少量下列物质，会有三价铁生成的是$*硫酸’*氯水(*硝酸锌)*氯化铜5*（’+,湖南师大附中高三模拟考试!&）建筑用的红砖和青砖，其颜色

是由其中含有的不同价态的铁氧化物所致。我国古代砖瓦建筑能够保持到现在的，几乎无一例外的是由青砖建成。有人提出以下可能的原因，你认为有道理的是$*青砖中含的是672’*青砖中含的是67-2,(*67-2,性质稳定)*672性质稳定8*（’+,湖南师大附中高三模拟考试!-）一定量的67和6

7&2-混合物投入&.+9:&9;<=:的3>2-溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成!*!&:>2气体（标况），再向反应后溶液中加入!9;<=:的>?23溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加>?23溶液的体积最少是$*,.+9:’*.++9:(*,++9:)*无法确定!

+*（’+,江苏部分重点中学联合测试卷!5）足量的铝分别与等物质的量浓度的氢氧化钠溶液、稀硫酸反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取氢氧化钠溶液和稀硫酸的体积比为$*!@!###’*!@&###(*!@-###)*&@-!!*

（’+,连云港高三第二次调研考试8）正在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关67&2-及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过3&2。以下叙述正确的是$%铝热剂就是单指67&2-粉和铝粉的混合

物’%检验红砖中的红色物质是否是67&2-的操作步骤为：样品+粉碎+加水溶解+过滤+向滤液中滴加AB(>溶液(%分别还原"9;<67&2-所需3&、$<、(2物质的量之比为-@&@-)%明矾属硫酸盐，是纯净物!&*（’+,南通高三联合调研考试!&）向氯化铁溶液中加入足量的一种物质后的现

象是：先产生少量的无色、无味气泡并伴随着少量红褐色沉淀析出，溶液的棕黄色变浅直至消失，溶液呈淡绿色，最后有黑灰色粉末物质析出。根据这些现象判断下列物质可能是$*纯碱’*硫化钠(*镁粉)*铜屑三、填空题!*（’+.黄冈高三调研考试&!）在常温下，取两片质量相等、外形和组成相

同且表面经过砂纸打磨（完全除掉了氧化物）的铝片，分别加入到盛有体积相同、#（3C）相同的稀硫酸和稀盐酸的两支试管（相同体积）中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快。（!）写出以上反应的离子方程式#################。（&）你认为出现以上现象的可能原因是：假设!####

##############；假设"##################。（-）请设计实验对以上的假设进行验证：!###############################################；"################################

##。（,）如果上述假设都成立，要使以上稀硫酸与铝反应产生氢气的速率加快，可以采取的措施有：!##################################；"##################################；################

###################；$##################################。&*（’+.广东部分重点中学高三综合测试&!）能源问题是人们关心的热点，有人提出用金属铝作燃料，这真是大胆而新颖的想法。地球上铝矿资源丰富，如果能用铝作燃料

，必将缓解能源紧张的局面。请写出铝作为新能源的主要优点：资源丰富、#################。四、计算题!*（’+.海淀高三第一学期期末练习&4）欲测定某铝铜合金的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品!*+/，量取某浓度的盐酸&+9:，第一次往样品中加入盐酸!+9:，收集到标准状况

下的气体&&,9:。然后，再往样品中加入盐酸!+9:，又收集到标准状况下的气体!!&9:。试求：—!"#—（!）所取盐酸的物质的量浓度；（$）样品中铝的质量分数。$%（’&’孝感高三第一次统一考试$$）现有()*)+和,-*)+的物质的量之和为&%!.

/)的溶液，在此溶液中加入0&.12./)·13!的4567溶液，使其充分反应，设()*)+的物质的量与总物质的量的比值为!。（!）根据反应的方程式计算当!8&%9时，溶液中产生的沉淀是什么？物质的量是多

少？（$）计算沉淀中只有,-（67）+时!的取值范围。+%（’&’江苏部分学校高三统一考试$:）铁、铝合金!%+0;完全溶于含&%!:./)746+的热浓硝酸中（设反应中硝酸不挥发，不分解），生成标准状况下"146$与46的混合气体<及溶液=。反应后

往溶液=中逐渐加入!./)>1的4567溶液，生成沉淀的物质的量与滴入的4567溶液体积关系如下图所示。（!）原合金中铁的质量分数是多少？（$）"的数值等于####；气体<中46$与46的体积比为####。2%（’&’南通高三九校联考试卷$’）现有一包铝

热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算?7时假定溶液体积没有变化）：!向其中一份固体中加入!&&.1$%&./)·13!的4567溶液，加热使其充分反应

后过滤，测得滤液的?78!2；"向另一份固体中加入!2&.12%&./)·13!的7*)溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有7@、,-$@和()+@三种阳离子且?78&。（!）计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。（$）计算

实验"产生气体的体积（标准状况）。’%（’&2西城抽样测试$’）将镁带在空气中燃烧的产物全部溶解在’&.1!%9./)·13!的盐酸中，再以$&.1&%0./)·13!的4567溶液中和，至溶液?78"。然后在此溶液中加过量的热碱，使溶液中的氨全部释放。经

测量氨为&%&&:./)。计算：镁带的物质的量。:%（’&2南京高三第三次质量检测$:）,-$6+、AB6、*C6的混合固体粉末#;，在加热条件下用足量*6还原，得到金属混合物$%2!;，将生成的*6$气体用足

量的澄清石灰水吸收后，产生’%&&;白色沉淀。（!）#8####;。—!"#—（$）若!%&’$()、*+(、,-(的混合物总物质的量为"./0，则&’$()的物质的量为####./0。（用含"的代数式表示）。（)）将!

%&’$()、*+(、,-(的混合物溶于足量的盐酸中，再加入适量的铁粉，溶液中的&’)1、,-$1全部被还原，同时收集到$$2.34$（标准状况下），共用去了565)./0铁粉。求原混合物中&’$()、*+(、,-(的物质的量分别为多少？76（’52湖南师大附中高三模拟考试$2）对单

质铁溶于稀硝酸的过程如下分析：（!）当发生反应&’1248()（稀###）&’（8()）)18($1$4$(时，#（48()）与#（&’）的大小关系为###########。（#表示物质的量）（$）当#（48()）1"#（&’

）9)时，发生反应的离子方程式为###########。（)）当"#（&’）9):#（48()）:2#（&’）时，发生的反应可表示为!&’1"84()（稀###）$8($1%&’（8()）$1&&’（8()）)1’4

$(。现假设!;!<，且"、$、%、&、’均为整数，可得到多组化学计量数（系数）的配比，请将它们填入下表（可不填满，也可以补充）：组次!"$%&’一!<!!$$二!<三!<四!<五!<六"6（’52南京部分学校高三抽样考试$2）将

等物质的量的=0$()和&’$()溶于!55.3盐酸中，而后逐渐滴加!./093的8>(4溶液，当加入的8>(4的体积(!;?5.3时，开始有沉淀析出，且沉淀量随8>(4的加入而逐渐增加；当8>(4的体积($;<?5.3时，沉淀量达最大值；继续滴加8>(4时，沉淀量逐渐减少；当()07?5.3时

，沉淀量不再改变。（!）最初加入的?5.38>(4溶液的作用是########################。（$）计算所用盐酸的浓度。（)）计算=0$()和&’$()的物质的量。@6（’52南通高三第一次

调研考试$<）为测定一置于空气中的某硫酸酸化的&’A(2溶液中的&’$1被氧化的百分率，某同学准确量取B4;!（忽略&’$1、&’)1的水解）的&’A(2溶液$55.3，加入过量C>,0$溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀$"65%；再另取同样的&’A(2溶液$55

.3，向其中加入过量8>(4溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体"65%。（!）通过计算，填写下表$（41）$（A($D2）$（&’$1、&’)1）##注：$（&

’$1、&’)1）表示&’$1和&’)1的总的物质的量的浓度（$）计算原溶液中&’$1被氧化的百分率。（)）当&’$1部分被氧化时，试推导$（&’$1、&’)1）与$（41）、$（A($D2）的关系。!56（’52盐城高三第三次调研考

试$<）将)%=0$()和&’$()的混合物溶于!55.3盐酸中，然后逐滴加入!./0938>(4溶液，其结果如图所示：（!）最初加入(!.38>(4溶液的作用是##############；—!"#—（$）盐酸的物质的量浓度是########；（%）若!&混合物中’

($)%与*+$)%按不同比例进行上述实验（其他条件不变），则"$的值会不会改变####（填“会”或“不会”），（"$,"!）的取值范围是###########。!!-（’./宿迁高三模拟考试$0）已知

1&2($·03$)晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成1&（)3）2(（碱式氯化镁）或1&)，下列是关于1&2($·03$)的综合应用：1&2($·03$)+****加热蒸干1&（)3）$+*灼烧1&)（耐火材料）（####+*****）1&2($+*电解1

&请回答下列问题：（!）在上图中的括号内填写适当的反应条件####。（$）依据绿色化学的原子经济的概念（即化学反应的原料中每个原子都参与反应并全部转化为产物），现用$.%4&的1&2($·03$)作原料制备1&)和1&2($，若已制得1&)$/4&，

则还能制得1&2($多少千克？可制得盐酸多少千克？其质量分数是多少？一、单项选择题!-5#’项中加入67)3溶液后发生反应’(（)3）%8###67)367’()$8$3$)，形成澄清溶液；9项中反应形成67$:;)%溶液；2项中反应形成67’()$溶液；而5项中会形成溶解度更小的1

&（)3）$沉淀。$-’#由于镁铝合金的硬度大、密度小、且不易生锈，所以通常用作建筑装潢材料。%-9#观察化学式3$:)/、*+:)/、*+$（:)/）%可以发现要使阳离子浓度相等，则可以表示为3$:)/·$

*+:)/·*+$（:)/）%，于是有#（3$:)/）<.-!=>(，#［*+$（:)/）%］<.-!=>(，再结合：$38###8*+3$$8*+$8，$*+%8###8*+%*+$8易作答。/-5#根据铝的有关性质知’、9两项说法正确，又铝在自然界的含量丰富，所以为其作为能源提供了保

障，但铝在自然界中主要以化合态形式存在，就目前制铝的方法本身就消耗大量的能量，因此5项说法错误。?-2#由图可知，当加入".=@9时，沉淀量达到最大，但’溶液中的97$8未沉淀完全，*+%8和’(%8沉淀完全，再加入9时，97$8继续产生沉淀，’(（)3）%沉淀逐渐减少，当"（9）<!

..=@时，97$8沉淀完全。继续滴加9溶液，’(（)3）%继续被溶解，直至"（9）<!!.=@时，其沉淀完全消失，再滴加9，沉淀量不再变化。因此，当溶液中含有67’()$时，"（9）A".=@。加入!!.=@9时，沉淀物含有*+（)3）%和97:)/。0-2#由于剩余固体能被磁铁吸

引，说明*+过量，则*+%8、38、2B$8均被用完，反应后溶液存在较多的阳离子为*+$8。C-9#由D’(（:)/）$8$97（)3）###$$97:)/&8D’()$8$3$)可以看出，当:)$,/恰好沉淀完全时，’(%8恰好全部转化为’(),$。E-2#工业上利用电解’($)%固体炼铝。

其反应方程式为$’($)%###电解/’(8%)$$。"-9#比较还原性相对强弱应比较其失电子的难易程度，而不是失电子数的多少，故’不正确。2体现的是浓3$:)/的强氧化性，5表示的是物理性质。故2、5也不正确。只有9能说明1&的还原性比’(强。!.-9#钨是较活泼金属，一般

是由矿石加工生成纯的F)%后以3$还原制得。难以用热分解制得，电解法成本高，不宜作为工业制法。因其活泼，自然界均以化合态存在。!!-2#由1&G1&$8G3$$G结合$)3,生成1&（)3）$沉淀’(G’(

%8G%$3$$G结合%)3,生成’(（)3）%沉淀，可推出生成沉淀所需)3,物质的量为3$物质的量的$倍，即#（)3,）<.-$=>(，质量%-/&，而1&、’(变成1&$8、’(%8时质量不变仍为$-!&，故沉淀1&（)3）$、’(（)3）%共重

%-/&8$-!&<?-?&。本题也可由1&、’(质量及生成3$量列方程求出1&、’(物质的量，进而求得沉淀量，但略嫌繁琐。!$-9#只有盐酸滴到67’()$溶液中，先发生反应：388’(),$83$###)’(（)

3）%&，盐酸过量时发生反应：’(（)3）%8%3###8’(%88%3$)，符合题意。!%-5!/-2#若使沉淀最多，则1&$8、’(%8全部转化为1&（)3）$、’(（)3）%沉淀，此时溶质只有672(，即#（678）<#（2(,）。.-$?@H/=>(·@,!

<$=>(·@,!·"［67)3（7I）］，"［67)3（7I）］<.-?@<?..=(，选2。二、不定项选择题!-2#本题是常见题，主要考查考生运用基础知识（包括—!"#—质量守恒定律在化学方程式中的应

用）的能力。镁和铝与盐酸反应消耗的$%的物质的量和镁离子、铝离子形成沉淀消耗的&$’的物质的量是相等的，故有下列关系式：!$%(!&$’($!。氢气的物质的量是")!*+,-，则消耗的&$’物质的量是")*+,-，质量是.)*/，再由变化过程：（0/、1-）+（0/!%、1-2%）+［0/（&$

）!、1-（&$）2］知，增加的质量就是&$’的质量，所以沉淀的质量是32)4/，故5正确。!)5#由于铁的物质的量为!!)6/*4/7+,-8")6+,-，所以在反应的过程中它失去的电子数应介于").+,-（此时只产生

9:!%）与3)!+,-（此时只产生9:2%）之间，又因产生")2+,-;&!和")!+,-;&，即反应过程中硝酸得到的电子数为")2+,-<（*’6）%")!+,-<（*’!）8")=+,-，所以对

应的产物既有9:（;&2）2又有9:（;&2）!，设前者的物质的量为!，后者的物质的量为"，则由铁元素守恒可得!%"8")6，由得失电子守恒得2!%!"8"#=，解得!8")3+,-，"8")2+,-。2)>#由题中图示可看出，

三个阶段消耗的9:均为3+,-，第一阶段：根据9:%6$;&###29:（;&2）2%;&$%!$!&可求出$（$;&2）86+,-，此阶段生成的9:（;&2）2为3+,-。第二阶段：根据!9:（;&2）2%###9:29:（;&2）!可求出$［9:（;&2）2］

8!+,-，则原混合物中$［9:（;&2）2］83+,-；第三阶段：根据5?（;&2）!###%9:9:（;&2）!%5?可求出$［5?（;&2）!］83+,-。6)5#方法一：设0/、1-的物质的量

分别为!、"，根据混合物的质量得!6!%!@"8*)3。由产生的氢气的量得!%2"!8*)4A!!)6A7+,-，联立以上两式得!8")3+,-，"8")3+,-，所以产生沉淀的质量为")3+,-<*./7+,-%")3+,-

<@./7+,-832)4/。方法二：根据题目条件知题中转化关系可表示为：0/、1-加入$!B&+*****60/!%、1-2%加入+*****;C&$0/（&$）!、1-（&$）2所以产生沉淀的质量

等于原混合物的质量与&$’的质量和，又金属镁和铝失去电子的物质的量等于0/!%、1-2%结合的&$’的物质的量，即&$’的物质的量等于产生的氢气中的氢原子的物质的量，所以%8*)3/%*)4A!!)6A7+,-

<!<3@/7+,-832)4/。显然第二种方法要好一些，思维也深刻一些。*)>#铁和铜均能与$;&2反应，剩余金属说明$;&2不足量，完全反应后产生为硝酸盐，再加入5$25&&$时，溶液中又同时存在;&’2及5$25&&$电离生成的$%，则又可与金

属反应，则金属质量将减少，故&!D&3，选>。4)1#两托盘中盐酸的质量相等，两者恰好反应，消耗0/、0/&、0/（&$）!、0/5&2的物质的量相等。选项1中，虽然等物质的量0/5&2的质量大于0/&的质

量，但是0/5&2反应后放出5&!使两托盘保持平衡。这也可以从化学式比较中看出，0/5&2也可以写成0/&·5&!，反应后5&!放出，剩余的都是0/&跟$5-反应，所以两托盘保持平衡。选项E中，0/5&2的质量大于0/的质量，两者放出气体后天平仍不平衡。选项5中，0/（&$）!的质量大于0/

&的质量，反应不放气体，天平不平衡。选项>中，0/的质量小于0/&的质量，反应时0/放出$!，质量更小，天平不平衡。@)E5#铁与盐酸反应生成9:!%，要使9:!%变为9:2%，必须有强氧化剂存在。氯水能氧化9

:!%生成9:2%，;&’2在大量$%离子存在下也能把9:!%氧化生成9:2%。.)E5#因9:2&6性质稳定，故保存时间长，而9:&易被氧化，不稳定。=)1#$（;C&$）8$（$;&2）’$（;&#）")!*<!’3)3!!!)68")6*+,-，F’（

;C&$）8")6*38")6*A86*"+A3")>#依关系，!1-—!;C&$—2$!和!1-—2$!B&6—2$!可知1-足量且产生等量$!时，消耗;C&$与$!B&6的物质的量比为!G2，故其体积比为!G2。33)5>#1项铝热剂是指某些难熔金属氧化物和铝粉的混合物，

E项9:!&2不溶水，故1E不正确，5>正确。3!)5#根据题意可知，遇9:5-2能够产生气泡的有金属和挥发性酸盐，因遇9:5-2是一种强酸弱碱盐，水解呈酸性，与活泼金属反应产生$!，与弱酸挥发性酸盐反应可以产生相应气体。因为产

生气体后还有红褐色沉淀生成，说明溶液呈碱性，产生了9:（&$）2沉淀物。溶液呈淡绿色说明有9:!%存在，最后又有黑灰色物质产生，说明有金属物质析出，所以应该是一种比9:更活泼的金属与9:反应，把溶液中的9:!%置换出来。1项是纯碱，只产生红褐色沉淀和气体，无下面一些

现象；E选项加;C!B后可能有少量臭鸡蛋气味气体放出，但主要的是9:2%和B!’的氧化还原反应，所以E不正确；5选项不但有气泡生成、产生淡绿色溶液，还有0/与9:!%的置换反应生成9:，故5项正确；>选项反应没有气体逸出，所以也不正确。三、填空题3

)（3）!1-%4$###%!1-2%%2$!$（!）!5-’对铝与$%的反应有促进作用#"B&!’6对铝—!"#—与$%的反应有抑制作用（&）!向以上稀硫酸中加入少量的氯化钠或氯化钾（或其他可溶性氯化物）固体，如果能使反

应速率加快，则假设!成立#"向以上稀盐酸中加入少量硫酸钠或硫酸钾（或其他可溶性硫酸盐）固体，如果能使反应速率减小，则假设"成立（’）!加入可溶性氯化物#"增加$%浓度##加热$将铝片改换成铝丝（本题若有其他合理解答参照给分）!(无污染四、计算题"(（"）!)*+·,-"（!

）!./!(（"）0!（123$）45(56,7’)*+·,-"45(&8)*+9123$过量!［:;（3$）&］45(")*+7（"-5(<）45(5!)*+!［=+（3$）&］45(")*+75(<-（5(&8)*+-5(")*+

7&）45(5!)*+9沉淀是=+（3$）&和:;（3$）&的混合物，物质的量均为5(5!)*+。（!）当生成的=+（3$）&恰好完全溶解时，有5(")*+7"7’%5(")*+7（"-"）7&45(&8)*+9"45(8#9

"的取值范围为5>"15(8。&(（"）<5(8/#（!）"(&’’#&?"解析：（"）=+（3$）&的物质的量为：")*+@,75(5",45(5")*+铁的质量为："(&6A-!.A@)*+75(5")*+4"("!A铁

的质量分数为："("!A"(&6A7"55/4<5(8/。（!）=+&%#%#&3$###-=+（3$）&&5(5")*+5(5&)*+:;&%#%#&3$###-:;（3$）&&5(5!)*+5(58)*+过量的硝酸为：

（5("-5(5&-5(58）)*+45(5")*+。5(5")*+=+（13&）&中含1原子5(5&)*+。5(5!)*+:;（13&）&中含1原子5(58)*+。由1原子守恒，13与13!两种气体的总物质的量为：5("8)*+-5(5&)*+-5(58)*+-5(5")*+45(5

8)*+。设13、13!的物质的量分别为"、#，则："%#45(58)*+（1原子守恒）。&"%#45(5&)*+%5(58)*+（电子得失守恒）解得"45(5"B)*+，#45(5’B)*+所以13与13!的总体积$为5(58)*+7!!(’,@)*+4"

(&’’,13!与13的体积比为&?"。【评注】#计算题只要运用好化学思维方法，特别是化学中的守恒思想与策略，如质量守恒、原子守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，就有许多的“巧思妙解”。同时要有整体意识，全局观念，要抓住题目中

发生的化学变化，不要急于下笔，审清题意才能“一挥而就”。本题还考查了学生识图能力，比如该题中的图象，不是从原点出发，说明氢氧化钠先中和过量的硝酸后，才和=+&%、:;&%反应生成沉淀。’(（"）实验!中用去!（123$）4"55),7（!(5)*+·,-"-"(5)*+·,-"）45(")*+无

论是=+还是=+!3&，与123$溶液反应都生成12=+3!，铝热剂中!（=+）4!（123$）7!45(!)*+，%（=+）4B(’A实验"所得溶液中，根据电荷守恒有!（$%）%!7!（:;!%）%&7!（=+&%）4!（C+-）（由于&（3$-）很小，可忽略不计）则!（:;!%）4"’5),7

’(5)*+·,-"-"’5),7"(5)*+·,-"-&75(")*+!45(58)*+铝热剂中!（:;!3&）4!（:;!%）7"!7!45(58)*+，%（:;!3&）46(8A（!）根据上述计算结果，

反应!=+%:;!3&###高温!:;%=+!3&充分反应后所得固体混合物中含5(5<)*+=+和5("!)*+:;。实验"中所得$!在标准状况下体积为$（$!）4!（$!）7!!(’,·)*+-"4［!（=+）7"!7&!%!（:;）7"!］7!!(’,·)*+-"4

!(8<<,或者取铝热剂的一半用“电子守恒”计算：5(")*+=++5(")*+=+&%##失电子5(&)*+5(5&)*+:;!3&+5(58)*+:;!%###得电子5(58)*+!!)*+$%+!)*+$!#得电子5(&)*+-5(58)*+算出!（$!）45(

"!)*+##$（$!）4!(8<<,B(加入热碱前，体系含DA!%、12%、1$%’、C+-的电解质溶液。!（C+-）4!（$C+）4"(<)*+·,-"75(5B,45(56)*+!（12%）4!（123$）45

(6)*+·,-"75(5!,45(5"<)*+!（1$%’）4!（1$&）45(558)*+依电荷守恒得：!!（DA!%）%!（12%）%!（1$%’）4!（C+-）代入上述数据得：!（DA）4!（DA!%）45(5&&)*+8(（"）&(!"#（!）5(5!B-

"!’（&）:;!3&、EF3、CG3的物质的量分别为5(5")*+、5(5")*+、5(5")*+.(（"）!（1$3&）0’!（:;）（!）&:;%<$%%!13&###-&:;!%%!13$%’$!3—!!"—（#）组次!"#$%&一$%&

&$$$’$!!二$%&($!$!&!&三$%’!$#)*!%四$%’%$&%$+!(五$%%+$’#$##+(,（$）中和过量的盐酸（!）由题中相关反应可得关系式：$-.!/#消耗+****%01.!-.1.#消耗+*****%

23/0!-.（/0）#消耗+*****!23/0!23-./!$45!/#消耗+****%01.!451.#消耗+*****%23/0!45（/0）#由!"知：与-.!/#、45!/#反应的01.的量等于与-.1.#、451.#反应的23/0的量。

与-.!/#、45!/#反应的01.：$67.89:（+,%’9;+,+’9）<+,%67.且过量的01.消耗23/0：$67.89:+,+’9<+,+’67.所以#（01.）<+,%67.=+,+’67.+,$9<%,’67.89（#）由关系式!可知：

$-.!/#>!-.（/0）#>消耗!23/0则’（-.!/#）<$67.89:（+,*’;+,%’）9!<+,+’67.所以’（45!/#）<’（-.!/#）<+,+’67.),（$）+?$67.89"+?%67.89"+?’67.8

9（!）根据电荷守恒有：!·#（45!=）=#·#（45#=）=#（0=）<!·#（@/&!;）代入（$）中所求数据：!·#（45!=）=#·#（45#=）<$?$67.89又#（45!=）=#（45#=）<+?’67.89解得：#（45!=）<+?&67.·

9;$，#（45#=）<+?$67.8945!=被氧化的百分率为：+?$67.·9;$+?’67.·9;$:$++A<!+A（#）若45!=没有被氧化，#（45!=、45#=）<#（@/&!;）;$!#（0=）若45!=全部被氧化，#（45!=、4

5#=）<!##（@/&!;）;$##（0=）故当45!=部分被氧化时，#（45!=、45#=）与#（0=）、#（@/&!;）的关系为：［#（@/&!;）;$!#（0=）］B#（45!=、45#=）B［!##（@/&!;）;$##（0=）］$+,（$）中和过量的盐酸"（!）(!:$+;!67

.89（#）不会"#)8(+:$+#C（(!;($）C)8$*:$+#$$,（$）在01.气流中加热（!）制得DE1.!的质量：（!+#:$+#E!+#E·67.;$;!&:$+#E&+E·67.;$）:)’E·67.;$<

#(:$+#E<#(FE制得盐酸的质量：!+#FE;!&FE;#(FE<$&$FE盐酸的质量分数：!&:$+#E&+E·67.;$:!:#%,’E·67.;$$&$:$+#E:$++A<#$,+%A一、单项选择题有一铁的氧化物样品，用$&+69’67.89盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可

吸收标准状况下+,’%9氯气，使其中的45!=全部转化为45#=。该样品可能的化学式为-,45&/’"""""""""""G,45’/*1,45!/#H,45#/&二、不定项选择题$,用足量的一氧化碳还原$&,’E铁的氧化物的混合物，

将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀!’E，则该混合物的组合不可能是-,45!/#、45#/&、45/G,45/、45#/&1,45#/&、45!/#H,45/、45!/#!,把$&69!67.·9;$的-.!（@/&）#溶液慢慢滴入到#+69

%67.·9;$的23/0溶液中，并不断搅拌，随着-.!（@/&）#逐滴滴入，所产生的现象是-,+白色沉淀沉淀增加G,++白色沉淀沉淀增加部分溶解1,++白色沉淀沉淀随即溶解澄清溶液H,+++白色沉淀沉淀随即溶解不再溶解沉淀增加#,把一块镁;铝合金投入到$67.89的0

1.溶液中，待合金完全溶解后，向溶液中加入$67.89的23/0溶液，生成沉淀的物质的量随加入23/0溶液体积的变化情况如下图所示，则下列说法正确的是—!"#—$%欲求!的取值范围至少还需一个条件&%欲求"（’(）)"（$*）的最大值至少还需二个条件+%欲求"（’(）)"（$*

）的最大值至少还需一个条件,%以上说法均不正确-%.%/01*镁粉分别在足量的2!、+2!、3!中燃烧，生成固体的质量依次为#/、#!、#"，下列关系式正确的是$%#!4#/4#"&%#/5#!4#"+%#/5#!5#",%#"4#!4#

/三、填空题/%准确称取6(铝土矿（含$*!2"、78!2"、9:2!）样品放入盛有/..0;<!92-溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入/.01*·;=/3>2<溶液，产生的沉淀质量$（(）与所

加3>2<溶液的体积（0;）的关系如下图所示。（/）<!92-溶液的物质的量浓度为###01*·;=/。（!）若!5!%?@，则铝土矿中各成分质量分数分别是######。（"）!值的范围在#######之间，在这个范围内，!值越大，#######的含量越

少。四、计算题/%将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体$。将质量为$的固体$加入"..0;!01*);盐酸中使之完全溶解。测得室温下加入固体$的质量与收集到气体体积（已换算成标准

状况）的关系如右下图所示（假设氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）。已知加入固体$的质量$A"%!(时，收集到的气体为<!；当$4"%!(时收集到的气体为<!和<!9的混合气体。（/）"%!(固体$中所含的物质有###################；（!）"%!(固体$中各物质的质量分别为####

#######，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为##############（忽略溶液的体积变化）；（"）当固体$全部溶解于上述盐酸，且$的质量$4"%!(时，收集到的气体体积（标准状况下）%5#######0;（用含$的代数式表示）。!%

在/..0;.%!01*·;=/$*+*"溶液中，如果要得到/%/?($*（2<）"沉淀，则需加入.%@01*·;=/3>2<溶液多少毫升？"%电子工业中常用一定浓度的78+*"溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，

制成印刷线路板。有关反应为：!78+*"###B+C!78+*!B+C+*!。现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入到D%..E/.!0;某浓度的78+*"溶液$中，反应一段时间后，将该板取出，向所得溶液&中加入铁粉$(，充分反应后剩余固体"(；将固体滤出并从滤液

+（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出!.%..0;，向其中滴入"%..01*·;=/$(32"溶液6.%..0;时，溶液中的+*=恰好完全沉淀。请计算：（/）溶液$中78+*"的物质的量浓度为#####；（!）假若铁粉不再溶

解，向溶液&中加入的铁粉质量至少应当大于########；（"）讨论当剩余固体的组成不同时$与"可能的取值范围，并填入下表剩余固体的组成$的取值范围"的取值范围只有铜有铁且有铜（用含$的代数式表示）（-）当$5/..&.，"

5F6&D时，溶液&中78+*!的物质的量浓度为########01*·;=/。-%在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取".%..0;同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金产生气体，测得有关数据列表如下：实验

序号甲乙丙合金质量.%!@@(.%"D@(.%-@F(气体体积!D.0;""60;""60;（/）分析上表数据后填空：!盐酸的物质的量浓度为01*·;=/，在表中可作为计算依据的是（填实验序号，要求全部写出）；"据（填实验序号）中的数据，可计算出合金中镁与铝的物质的量比为

。—!"#—（!）在丙实验之后，向容器中加入一定量$%&&’()·*+$,-./溶液使合金中的铝恰好完全溶解，再滤出不溶固体，请填下表：滤液中溶质的化学式滤液中溶质的物质的量共加入,-./溶液的体积0%有镁、铝合

金$"%12，全部溶于0&&’*3’()4*的盐酸中，再加入5’()4*的氢氧化钠溶液"&&’*，结果得到沉淀!3%62。则合金中镁铝的质量分别是多少克？一、单项选择题$%7#从最终的结果分析可知，最后的体系是89:)6溶液，即该

铁的氧化物中的铁元素与$"&’*0’()4*盐酸和&%03*氯气中的氯元素结合在一起形成89:)6，而氧元素和$"&’*0’()4*盐酸中的氢元素结合在一起形成/!.，由此可知该铁的氧化物样品中!（89）;（&%$"<0=&%03>!!%"<!）>6’();&%!0’()，!（

.）;&%$"<0>!’();&%60’()，所以该样品中!（89）4!（.）;&%!04&%60;041，所以该样品可能的化学式为890.1。二、不定项选择题$%7:#该题可用极值法来判断：若$"%02均为89!.6，则89!.6约为&%$’()，能生成:.!&%6’(

)，产生沉淀6&2；若$"%02均为896."，896."为&%&3!0’()，能生成:.!&%!0’()，产生沉淀!02；若$"%02均为89.，89.约为&%!’()，产生沉淀!&2。显然答案为7:。!%?#由题给数据知!（@)6=）;&%&03’()，!（./+）;&%$5’()。

又由@)6==6./###+@)（./）6&知，@)6=全部转化为&%&03’()@)（./）6需!（./+）;&%$35’();&%$35’()，则残留!（./+）;&%$5’()+&%$35’();&%&$!’()。再由@)（./）6

=./###+@).+!=!/!.知，残留!［@)（./）6］;&%&03’()+&%&$!’();&%&""’()，+故现象为白色沉淀沉淀随++即溶解不再溶解沉淀增加，所以?正确。6%?#根据题意可求得"的取值范围

为&1"A0&’*，!（B2）4!（@)）的最大值为!%0。"%@#设镁粉为$’()，则生成C$为$’()B2.，C!为$’()B2.和&%0’():，C6为$6’()B26,!，即$’()B2,!6，三者相

比，可知，C!DC$DC6，因此，选@。三、填空题$%（$）$%10’()·*+$#（!）#（@)!.6）;50E，#（89!.6）;$&E，#（FG.!）;0E#（6）$%3!0A"A0#89!.6【评注】#从题图可知，当加入60’*,-./溶液时沉淀质量达到最大值，此过程可表示为

：@)!.689!.6FG.}!/!F.+***+*"FG.!&#@)!（F."）689!（F."）6###########/!F."}############+***+*,-./@)（./）6&#89（./）6+*&,-!F."由上图示关系知：当最后溶液中溶质只有

,-!F."时，沉淀的质量最大，由此建立加入/!F."和,-./物质的量的关系：［!（,-./）;$&’()·*+$<&%&60*;&%60’()］/!F."H,-!F."H!,-./&%$10’()&%60’()I$（/!F."）;&%$10’()&%$*;$%10’()·*+$。（

!）为了方便解答问题（6），在计算有关成分的质量分数时，保留"至最后。由题图可知，溶解@)（./）6消耗,-./为$&’()·*+$<（"0+60）<$&+6*;&%$’()。$!@)!.6H@)6=H@)（./）6H./+&%&

0’()&%$’()&%$’()#（@)!.6）;&%&0’()<$&!2·’()+$32<$&&E;50E。沉淀@)6=消耗,-./&%6’()，沉淀@)6=和896=共耗!（,-./）;$&’()·*+$<（60+"）<$&+6*;（60+"）<$&+!’()，故沉淀896=消耗!（,-./

）;$&<（60+"）<$&+6’()+&%6’();（&%&0+&%&$"）’()$!89!.6##H##896=##H##6./+$3<（&%&0+&%&$"）’()#####（&%&0+&%&$"）’()#（89!.6）;$43<（&%&0+&%&$"）’()

<$3&2·’()+$32<$&&E;"&（0+"）JE。#（FG.!）;$+50E+"&（0+"）JE;"&"+30JE。最后把";!%10代入上述有关代数式，得沉淀896=消耗,-./的体积：%（,-./）;（&%&0+&%&$"）4$&;（&%&0+&%&$<!%10）’()$

&’()·*+$;!%!0<$&+6*;!%!0’*89!.6的质量分数为$&E；FG.!的质量分数为0E。—!"#—（$）因为%&!’$的质量分数与!值无关，即为(")，则*+!’$质量分数必然满足下列不等式：,-.,（"/!）0)-1")解此不等式得：12

3!"-!-"，结合"（*+!’$）和"（45’!）知，!值越大，"（*+!’$）越小，"（45’!）越大，故（$）的答案为123!"-!-"和*+!’$。四、计算题12一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气

的条件下共热得到固体%，质量为#的固体%加入$,,67!68&97盐酸中使之完全溶解，当#:$2!;时收集到的气体为<!和<!4的混合气，则可知%中所含的物质有*+4和*+；依图可知固体%的质量#-$2!;时，收集到的气体为<

!，生成的<!4全部溶于水中，也即当#=$2!;时，<!4在水中的溶解达到饱和，由此可计算出*+的质量为,2"3;，*+4的质量为!23.;，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为,2168&97；根据守恒可知放出的气体的多少由铁元素的物质的量决定，根据第（!）问可知在

混合物%中铁的质量分数为>,)，则#;%中含铁的物质的量为,2,1!"#68&，则当固体%全部溶解于上述盐酸，且%的质量#:$2!;时，收集到的气体体积（标准状况）$=（!(,#/3>!）67。（1）*+4和*+（!）*+的质量为,2"3;，*+4的质量为

!23.;#,2168&97（$）!(,#/3>!!2,2!68&·7/1%&?&$溶液1,,67与@A’<溶液反应全部转化成沉淀可生成#［%&（’<）$］=>(;·68&/1B,2!68&·7/1B,217=12"3;，现欲得到121>;%&（’<）$有如下两种情况：!

以@A’<物质的量为计算标准，设需加入$7,2"68&·7/1@A’<溶液，则%&$CC$’<###/####%&（’<）$&$68&>(;$7B,2"68&·7/1121>;$68&D,2"$68&=>(;D121>

;#$=,2,0=0,2,"以%&$C为计算标准生成12"3;%&（’<）$需加入,2"68&·7/1@A’<溶液的体积由下式计算%&$C#C#$’<###/%&（’<）$&168&$68&,2,!68&,2,368&$（@A’<）=,2,368&,2"68&·7/1=,21!7=1!,67溶解1

2"3;/121>;=,2$0;%&（’<）$需,2"68&·7/1@A’<溶液$E7由下式求出：%&（’<）$C’<###/%&’/!C!<!’>(;168&,2$0;,2"$E68&>(;D,2$0;=168&D,2"$%68&#$E=,2,1=1,因此需加入@A’<溶液

体积为1!,67C1,67=1$,67或0,67。【评注】#有关%&（’<）$的生成及溶解方面的定量计算一直是中学化学计算的重点和难点之一。在解答这一类型计算题时应掌握如下规律：（1）当&（’</）D&（%&$C）

1$时，只有%&（’<）$生成（!）当&（’</）D&（%&$C）0.时，只有%&’/!生成（$）当&（’</）D&（%&$C）=$F.时，%&（’<）$和%&’/!共存。$2（1）$2,,68&·7/1#（!）3>

2!;（$）剩余固体的组成#的取值范围&的取值范围只有铜,-#13>2!,-&1>32(有铁且有铜#:3>2!#/3>2!-&1#C023（.）!2",68&·7/1【评注】#（1）根据*+?&$F$%;?&F$%;@’$可知：&（*+?&$）=1$&（%;@’$）=1$

B$2,,68&·7/1B3,2,,67B1,/$7·67/1B(2,,B1,!67!,2,,67=!2.,68&’（*+?&$）=!2.,68&(2,,B1,!67B1,/$7·67/1=$2,,68&·7/1（!）绝缘板溶于*+?&$溶液中发生反应的方程式为：

?GC!*+?&###$!*+?&!C?G?&!，取出线路板后加入*+粉可能发生的反应为：*+C!*+?&###$$*+?&!，*+C?G###!C*+!CC?G，若要求*+粉不再溶解，则溶液中不再有*+$C

和?G!C（因反应前后?G质量守恒），依据下式计算：*+#C#!*+?&###$$*+?&!"3;!68&($2,,68&·7/1B,2(7=!2.68&"3D(=!D!).#(=3>2!;所以!2.68&*+?&$可溶解3>2!;*+

粉，故当*+粉质量大于3>2!;时，就有*+粉剩余。（$）当只有?G时，溶液中可能含有?G!C，一定含有*+!C，故,-&1>32(。!2.68&*+?&$可溶解?G的最大质量为>32(;，由下式可求出?G#C#!*+?&###$?G?&!C!*+?&!3.;!68&*!2

.68&3.D*=!D!2.#*=>32(;当既有*+又有?G时，则#:3>2!，可溶解*+的最大质量为3>2!;，而（#/3>2!）;即为剩余的*+，所以&:（#/3>2!），3>2!;*+最多可置换出>32(;?G，由—!"#—下式可求出$%&’(###!&$%!&&’(###!!)"*"+*

"+*,)"*-.*"/0!*/"0.*10"*所以"1（!&1#"）。（+）!-233034"/0!可知铁过量，铜全部析出。剩余固体!（$%）-23303*,"/0!*-5!0.*，"（’(）-1"0.*,5

!0.*"+*·678,2-2033678。由’(&!$%’8###5’(’8!&!$%’8!，"（$%’8!）-!92033678-!033678，$（$%’8!）-!033678.033923!6:923,5:·6:,2-!0)3678·

:,2。+0（2）"2033#乙、丙###甲#2;2（!）<=’8#3035678，<=>8?!#30331678，加<=7@溶液体积516:（2）"A30!!)!13B305.)55"B30+)155"#C甲组中盐酸过量，丙组中合金过量#"（@’8）-3055

":!!0+·678,29!-3035678#C$（@’8）-30356783035:-2678·:,2#而30!!)!.3-%55"%%-30!/B305.)#C乙中的盐酸也不足，故乙、丙中数据可用来计算盐酸的物质的量浓度##由于甲中合金是少量的，设有%67

8D*&678>8则!+%&!/&-3#!))（%&5!&）9!!#+-3#{!.%%-3#33)678&-3#{33)678#C%;&-2;2故据甲组中数据，可计算出合金中镁与铝的物质的量之比为2;2（!）"（@’8）-3035:92678·:,2-3035678又

因为30+)1*镁、铝合金中，"（D*）-30331678"（>8）-30331678C与>8反应的"（@’8）-3035678,303316789!-3032!678#C反应剩下的>8;"（>8）-30331678,3032!6785-3033)

678#C当<=?@恰好将溶液中D*!&和>85&完全沉淀且将剩余>8全部溶解时"（<=’8）-!"（D*）&5"（>8）-!930331678&593033+678-3035678"（<=>8?!）-"（

>8）-3033)678#当<=?@又将沉淀中>8（?@）5溶解时#"（<=’8）-3035678#"（<=>8?!）-"总（>8）-30331678"（<=?@）-3035678&30331678-3035

1678C’（@’8）-303516782678·:,2-30351:#即"（<=?@）-51678#故共加入<=?@溶液的体积为51678)0（2）第一组解：镁是2301*，铝是50.*；第二组解：镁是20!*，铝是250)*。由于氢氧化铝的两性使本题复杂化，解题的关键变成了分析!"05*沉

淀物的组成。根据题意，加入氢氧化钠的物质的量大于氯化氢的物质的量，所以D*!&全部转化为D*（?@）!沉淀，而>85&首先转化为>8（?@）5沉淀，过量的氢氧化钠使氢氧化铝全部或部分溶解。故本题有两解。（2）若

剩余的氢氧化钠使氢氧化铝全部溶解，沉淀只能是氢氧化镁，设镁的质量为%。由有关化学方程式得：D*2D*’8!2D*（?@）!!+*#####).*%#####!"05*%-2301*，所以铝的质量为50.*。（!）若剩余的氢氧化钠不能使氢氧化铝全部溶解，沉

淀是氢氧化镁和氢氧化铝的混合物，溶液中存在的物质有氯化钠和偏铝酸钠。由于氢氧化钠过量30!678，所以可使30!678氢氧化铝溶解，且生成30!678的偏铝酸钠。设原混合物中镁有%678，铝有&678，则氢氧化镁为%678，

氢氧化铝有（&,30!）678。由有关化学方程式得：!+%&!/&-2+0/).%&/.（&,!）{-!"05#得%-303)678&{-30)678，所以，镁的质量为20!*，铝的质量为250)*。—!"#—第三章#卤族元素一、单项选择题$%（’&’·广东·(）碘元素有多种价态

，可以形成多种含氧阴离子)!*"+#。由!个)*!+,正八面体共用一个面形成的)!*"+#的化学式为-.)!*(+/0.)!*,+$&1.)!*2+$$3.)!*$&+$!!%（’&’·全国!·理综·2）下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是-%*!0%4!1%5!3%16!7%（’&$·

上海·$）漂白粉的有效成分是-.18（*9）!0.18（16*）!1.1816!3.181*7二、不定项选择题$%（’&!·全国·$(）碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘333，在该化合物中，碘元素呈:7和:’两种价态，这种化合

物的化学式是-%)!*70%)!*(1%)(*"3%)(*/三、填空题$%（’&’·天津·理综·!,）-和0均为钠盐的水溶液，-呈中性，0呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：（$）写出-、0和1的化学式：-，0，1。（!）依次写出-+3和

3+;（;中含有某:’价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：；。（7）写出将<*!气体通入=溶液中发生反应的离子方程式：。（(）写出由5+9的化学方程式：。四、计算题$%（’&$·上海·7&）为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有(&>’&

毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品(!2克，设法溶解出其中全部的碘酸钾，将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用&.&7&?@6AB的硫代硫酸钠溶液滴定，用去$2.&&?B时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格

品。有关反应如下：)*+7:’)+:,9###:7)!:79!*)!:!<!*7###!+!)+:<(*,!+一、单项选择题$%【解题指导】#-#该题通过化学键来考查空间想象能力和推理能力。先分析$个)*!+,的空间构型，呈八面体，)在体心，,个*分布在,个顶点。!

个)*!+,组成新的化学式)!*$!(+，又!个八面体共用一个平面，即共用三个点，所以*的个数为$!+7C/，所以形成新的化学式应为)!*/(+，答案选-。!%【解题指导】#1#对非金属元素非金属性强弱的比较，元素非金属性越强，与氢气反应就越容易。难度较小。7%【命题解读】#本题主

要考查氯气的化学性质及漂白粉的漂白原理。【解题指导】#生成漂白粉的化学反应为：!16!:!18（*9）###!18（16*）!:1816!:!9!*，所以，漂白粉中含有两种成分：18（16*）!和1816!，其

中只有18（16*）!能在酸性条件下生成具有漂白作用的916*，故有效成分为：18（16*）!。0项正确。二、不定项选择题$%【命题解读】#本题要求考生从学过的相似化合物推不熟悉的化合物，考查考生的推理能

力。【解题指导】#碘与氯同属卤族元素，从而推断碘酸根—!"#—中碘的化合价可能是$%价，则另一个碘应是$&价。就是说，此化合物是’()&与’&$结合而成的，由此可写出化学式为’（’(&）&或写成’*(+。’（’(&）&里’&$的存在，还可说明在

一定程度上碘已表现出金属性。应选,。三、填空题-.【解题指导】#（-）本题突破口是：/是钠盐且与/01(&溶液生成黄色沉淀；2与浓345产生的黄绿色气体与16(3溶液生成含2的溶液。根据突破口可确定/为16

’、2为1645(、,为’!、7为1645和16’(&混合液。（!）本题涉及到氯元素、碘元素的单质及化合物性质。答案：（-）16’#1645(#/0’（!）!’)$45()$3!###(’!$45)$!(3)’!$%45()$!(3###)!’()&$%45)$3!(（&）!89&$$:(

!$!3!###(!89!$$:(!)*$*3$（*）45!###$!16(31645($1645$3!(【评注】#本题以氯元素、碘元素的单质和化合物性质为命题点，涉及到:(!与8945&的氧化还原反应，综合性较强，是考查元素、化合

物知识的好题。四、计算题-.【命题解读】#本题通过检验某种食盐是否为加碘的合格食盐的实验，考查考生对实验原理的理解程度和有关多步反应的计算。【解题指导】##’!$!:!(&###!)!’)$:*(!);!（’!）<=.=&>-"?-===>-?!<=.!@>-=)&AB5’()&$%’)$;3#

##$&’!$&3!(!（C’(&）<=.!@>-=)&>-?&<=.=+>-=)&AB5每千克食盐中含C’(&：（!-*>=.=+>-=)&?*!"）>-===<*%>-=)&0<*%A0D该加碘食盐是合格的。【说明】#多步计算的题目，还可以先根据反应方程式找出对应的关系，再代入已

知数据求解，此题中对应的关系为：’()&———&’!———;:!(!)&。一、单项选择题-.（’=%黄冈高三阶段性测试-;）向%=0含有-.-@0氯化钠和=."*0氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应后搅拌

、静置、过滤、洗涤、干燥得到!."@0固体，由此得出的结论是/E氯离子只有一部分参加反应2E氟离子只有一部分参加反应4E氟化银难溶于水,E氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成!.（’=%湖北部分重点中学高三调研考试&）下列为某些卤素或卤化物所特有的性质的是/E氢氟酸可用于雕刻玻璃2E溴化银

见光分解4E淀粉遇碘化钾变蓝色,E单质溴在水和汽油中的溶解度不同&.（’=%南通高三九校联考"）%AF/0$浓度为=.-AB5·F)-的某溶液，加入等物质的量的某种碱金属盐，待卤化物完全沉淀后，经过滤

、干燥，称得沉淀质量为=.=-&0，则此沉淀是/.FG8###2.FG45###4./08###,./045*.（’=%南通部分学校高三调研-）化学是一门实用的、中心的学科，生活中的许多问题常涉及到化学知识。它在给经济发展和群众生

活带来方便的同时，也产生负面的影响。下列有关叙述不正确333的是/E次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌。自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害物质2E人们应用原电池原理，制作了多种电池，如干电池、充电电池、高能电

池等。电池在现代生产和科学技术中发挥了重要作用，但废旧电池也会对生态环境和公众健康造成危害，所以废旧电池必须回收再利用4E明矾常用作净水剂，但人体摄入大量铝盐，易患“老年性痴呆”，所以明矾不能大量使用,E氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物，是制冷效果极佳的致冷剂。但

它能破坏臭氧层，人们正在采取措施减少并逐步停止氟氯烃的生产和使用%.（’=%苏州高中毕业班模考!）有甲、乙、丙、丁四只集气瓶，分别装有45!、3!、345、32H中的一种气体，甲、丁两瓶气体混合后见光会发生爆炸，甲、乙两瓶混合后，瓶壁上可

见暗红色小液滴。则乙瓶中的气体是/E32H2E3454E3!,E45!;.（’=%广东部分重点中学高三综合测试@）被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原

因可能是/.氢氟酸的酸性比其他酸的酸性强2.氢氟酸的氧化性比其他酸的氧化性强4.氢氟酸的还原性比其他酸的还原性强,.钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质@.（’=%福建高中毕业班综合练习-）—!"#—某溶液中含有的溶质是$%&’!、$%(!，若向该

溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量)*+,溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述正确的是!原溶液中的&’-一定被氧化；"通入氯气后原溶液中的$%!.一定被氧化；#不能确定通入氯气后的溶液中是否存在$%!.；$若取少量所得溶液，加入+

+/0，静置，向上层溶液中加入足量的12,34溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的(-、$%!.、&’-均被完全氧化15只有!"#&5只有"#$+5只有!#$65!"#$75（’80东城教学目标检测!）自来水用适量氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该

试剂可以是15酚酞试液######&5氯化钡溶液+5氢氧化钠溶液65硝酸银溶液"5（’80南京师大附中高三模拟7）在9888:;含有等物质的量的<&’和<!*34溶液中通入8589:=/+/!，有一半&’-变

为&’!，原溶液中<&’和<!*34的浓度都等于158588>?:=/·;-9&585887:=/·;-9+5858>?:=/·;-9658587:=/·;-9985（’80广州部分学校高中毕业班目标检测?）将+/!

缓缓通入含858!:=/<!*34和858!:=/<&’的混合溶液中，在此过程中，溶液的!（<.）与+/!用量的关系示意图是（溶液的体积不变）二、不定项选择题95（’8?黄冈中学高三阶段性测试98）已知&’+/能发生

下列反应："###&’+/.!@@+/".@&’"（@为."价的金属元素），&’+/.<!###3<+/.<&’3，以下推论不正确的是1A&’+/具有和卤素单质相似的化学性质&A&’+/和@反应时，&’+/只作氧化剂+

A&’+/和,B3<溶液反应生成,B+/、,B&’3两种盐6A将&’+/跟$%*30溶液反应，溶液会变成无色!5（’80东城教学目标检测98）下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是15高氯酸的酸性比硫酸强&5

次氯酸的氧化性比稀硫酸强+5氯化氢比硫化氢的热稳定性好65氯原子的最外层电子数比硫原子最外层电子数多45（’80西城抽样测试9>）某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。炼金废水中所含+,-有剧毒，其性质与

卤素离子相似，还原性介于(-与&’-之间，<+,为弱酸。下列说法不3正确的是15+,-可以和稀硫酸反应生成<+,&5+,-可被+/!氧化成（+,）!+5在水溶液中（+,）!可被$-还原65<+,的电子式为<C+,C05（’80南京高三第二

次质检97）在硫酸溶液中，,B+/34和,B!*34按物质的量之比!C9完全反应，生成棕黄色气体D。则D为15+/!&5+/!3+5+/3!65+/!3??5（’80南京高三第一次质检9!）氯酸（<+/34）是一种强氧化性酸。若将铜粉投入氯酸溶液中，下列物质一定不可能生成的是1A氯酸

铜&A高氯酸铜+A氯化铜6A氢气E5（’80江苏四市高三教学情况调查94）某温度下将+/!通入)3<溶液里，反应后得到)+/、)+/3、)+/34的混合溶液，经测定+/3-与+/3-4的物质的量浓度之比为99C9，则+/!与)3<反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为1

59C4###&50C4###+5!C9###654C9>5（’80深圳重点中学教学质量验收9E）氟气是氧化性最强的非金属单质。在加热的条件下，等物质的量的氟气与烧碱完全反应，生成,B$、<!3和另一种气体，该气体可能是1A<!&A<$

+A3!6A3$!三、填空题95（’8?东城高三教学目标检测!9）在淀粉-碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝。有关反应的离子方程式是#############；在上述溶液中加入足量的

亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是##########；从以上事实可知，+/3-、(!、*3!-0的氧化性由弱到强的顺序是###########。!5（’8?潍坊四县阶段性测试!0）在新

制氯水中存在以下平衡：+/!.<!-.3<..+/-.<+/3。（9）向新制氯水中加入石灰石粉末，上述平衡向###移动（填左或右）；反应的离子方程式是##############。（!）今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制

氯水，浓度均为859:=/·;-9。在甲瓶中加入少量,B<+34晶体，在乙瓶中加入少量,B<*30晶体，在丙瓶中加入少量,B!*30晶体，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中<+/3—!"#—的物质的量浓度由大到小的顺序是######。（!）常温下，在一个体积为$

"%&的针筒里吸入’"%&()*后，再吸入+"%&水，片刻后，针筒内观察到的现象是#######。若将此针筒放置在有漫散光的室内，经过较长一段时间后，所观察到的现象是######；试用平衡理论加以解释：###############。!,（’"$南通高三九校联考*+）为防止碘缺乏病，通

常在食盐中加入-./!。（+）用淀粉0碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的./!0，表示该反应的离子方程式是111111111111111111111111111111111111111，若要确认食盐中还含有-2，方法是1

1111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111。（*）工业上以石墨和铁为电极电解-.溶液制取-./!。电解时，石墨作#########（填“阳极

”或“阴极”），石墨电极上的电极反应式是#############，电解过程中铁电极附近溶液的34#####（填“变大”、“变小”或“不变”）。四、计算题+,（’"$南京部分学校高三综合测试*$）已知()*在5"6的78/4溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测

得溶液中78()/与78()/!的物质的量之比为’9+。现有’:,5;()*，将其通入到足量5"6的78/4溶液中，反应完全后得到溶液$""%&。（+）写出()*在5"6的78/4溶液中符合上述条件的总反应方程式。（*）

计算完全反应后各生成物的物质的量浓度（除4*/外）。一、单项选择题+,<#由78()生成=;()的质量：!=;()>+’!,$?","*>*,@5（;），由题中共生成沉淀*,@5;，刚好与78()和=;7/!反应生成的沉淀质量相同，又因为=

;7/!是过量的，()0将全部转化为=;()，恰好转化*,@5;沉淀，说明氟化钠与硝酸银在溶液中无沉淀生成，只有<正确。*,=#用于雕刻玻璃的只有氟化氢，而见光能够分解的物质不仅卤素的化合物可以，硝酸盐类及硝酸见光也容易分解。(项说法本身错误（碘单质使淀粉变蓝色）。非极性分子在水中和

汽油中的溶解度均不同。!,=#=;A溶于水，可以排除；","""$%B)=;()的质量为","5+5$;；","""$%B)&CA的质量为","+!;；","""$%B)&C()的质量为","*+*$;。若能从守恒角度考虑：&C2来自于某碱金属的盐，()0或A0必来

自于=;2的溶液，而=;2与()0不共存，可排除D。’,=#用氯气而不用臭氧杀菌的主要原因是：氯气易制得，臭氧不易制得。$,=#由题可知甲为()*，乙为4DE，丁为4*，丙为4()。F,<#氢氟酸为弱酸，稀4*G/’、稀4()、稀

硝酸为强酸，故=错；稀硝酸是氧化性酸，而氢氟酸、稀4*G/’、稀4()均为非氧化性酸，故D错；氢氟酸几乎无还原性，故(错。5,D#因.0、AH*2、DE0的还原性由强到弱的顺序为.0IAH*2IDE0，所以当通入氯气时三者将依次被氧化。又向所得溶液中滴加-G(7溶液

，溶液变为血红色，故原溶液中碘离子一定被完全氧化，亚铁离子至少有一部分被氧化，而溴离子是否被氧化，由题目提供的信息不能确定。@,<#检验自来水中所含()0即可。:,D#因还原性：4*G/!I4DE，故通入()*先氧化4*G/!，再氧化4DE，J"（4*G/!）2"（4DE）*?+*>"（()*

）>","+%B)，且"（4*G/!）>"（4DE），解之"（4*G/!）>"（4DE）>",""@%B)，故#（4DE）>#（4*G/!）>",""@%B)K&。+",=#因为还原性4*G/!强于DE0，所以首先发生反应：()*24*G/!

24*###/*4()24*G/’，等物质的量进行的反应，生成两种强酸，所以#（42）增大，再通入()*，将DE0氧化，#（42）不变。所以=为答案。二、不定项选择题+,<#根据题给信息，DE()和卤素单质具有

相似的性质，化学上称“拟卤素”，所以=项正确；DE()与L反应时DE由2+降到0+，()元素化合价不变，DE()只作氧化剂，所以D项正确；由DE2+()0+与78/4反应不难判断生成78()和78DE/；由DE()具有强氧化性，故将DE()与AHG/’溶液混合，DE(

)将把AH*2氧化成AH!2，溶液呈棕黄色，<项错误，故选<。*,=(#非金属性比较的方法可以有以下几种：!周期表中位置#"原子结构##最高价含氧酸酸性—!"#—!其单质及中性原子得$%能力（氧化性）#"氢化物热稳定性。对比可知&、’正确，(只强调最外层似乎不严谨，若再说明其电子层数相等且最外层电

子数’)大于*，则结论成立。!+’#&选项’,%与-.*/0反应属由强酸制弱酸，有弱电解质-’,生成：说法正确；1选项’,%还原性比12%强，而’).可氧化12%。故亦必可氧化’,%成（’,）.；’选项。（’,）.氧化性应比1

2.弱，而12.尚不能被3%还原，故（’,）.必不可氧化3%，’说法错误。(书写正确，结构式为*4-’,。0+’#根据得失电子守恒，*/.%!+*/.%0，"*/.%!失.$%，故.’)/%!也应得.$%，每摩尔得"$%，化

合价由45降低"价为40价，故选’。5+1(#氯酸-’)/!是强氧化性酸，类比强氧化性酸（如-,/!）可知当有’6（’)/!）.；同时应有还原产物，因氯的高价氧化物及’).均仍有强氧化性故其还原产物应为’)%，即还含有’6’).，而不可能有-.或更高氧化态的’6（’)/0）.。7+1#设’)/

%、’)/%!分别为""89)和"89)，’)%为!89)。由得失电子相等："":"4":5;!#<!;"7，则被还原’)（’)%）=被氧化’)%（’)/%，’)/%!）;"7=（""4"）;0=!，1正确。>+(#本题主要是以氟气和烧碱反应为载体，考

查化学反应前后应遵循的质量守恒规律，根据题意和反应前后各元素的原子个数不变，可用下式推断："3.###4",?/-",?34".-./4（/".3），由以上可知另一种气体为/3.。三、填空题"+’)/%4.@%4.-###4@

.4’)%4-./*/.%!4@.4-.###/*/.%04.-44.@%#*/.%0、@.、’)/%.+（"）右#’?’/!4.-###4’?.44-./4’/.$（.）甲A丙A乙（!）气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色#气体体积进一步缩小，气体和溶液均变无色

#-’)/逐渐分解，使平衡’).4-.-./-44’)%4-’)/不断右移，最终’).耗尽，转化为-’)溶液和/.!+（"）@/!%45@%47-###4!@.4!-./#取食盐做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，说明含有B4（答取上述反应后

溶液进行实验不给分）（.）阳极#@%4!-./%7$###%@/!%47-4#变大四、计算题"+（"）>’).4"0,?/-####>CD0,?’)/4,?’)/!4E,?’)4>-./（.）"（,?’)/!）;.+CC:"C%"89

)·F%""（,?’)/）;.+CC:"C%"89)·F%":0;G+CC:"C%"89)·F%""（,?’)）;.+CC:"C%"89)·F%":E;"+GC89)·F%"一、单项选择题"+下列制备’).的反应都用到浓盐酸，当制得等量’).时，消耗-’)最少的是&+HI/.4

0-’)（浓）###,HI’).4’).$4.-./1+.BHI/04"7-’)（浓###）.B’)4.HI’).45’).$4G-./’+B.’2./>4"0-’)（浓###）.B’)4.’2’)!4!’).$4>-./(+

0-’)（浓）4/.’6’).####05CD.-./4.’)..+把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末E58J溶于水后，与足量的&J,/!溶液反应，生成&J’)沉淀!CC8J，则该氯化镁中杂质可能是&+,?’)###1+&

)’)!###’+B’)###(+’?’).!+向B@溶液中加入&J,/!溶液，直到反应完全为止，如果反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，则该硝酸银溶液中溶质的质量分数为&+!G+.K1+0G+GK’+5CK(+>.+!K0+将等体积的B’)、HJ’).、

&)’)!三种溶液中的’)%完全沉淀，用去等体积等物质的量浓度的&J,/!溶液。则原三种溶液物质的量浓度之比为&+"="="1+"=.=!’+!=.="(+7=!=.5+已知反应为：.BL/!4M###..BM/!4L.，其中L、M是两种非金属元素。则下列

叙述中正确的是&+M的非金属性大于L1+M.的氧化性大于L.’+M的金属性大于L(+M.的还原性大于L.二、不定项选择题"+已知硫氰（*’,）.的化学性质与卤素单质L.相似，化学上称其为拟卤素。硫氰阴离子与卤素阴离子性质也相似，则下列说法中不正确的是&+拟卤素在固态

时均为分子晶体1+若已知在（*’,）.中含*—*键，则其电子式为··,’··*······*······’,··’+还原性*’,%A@%(+硫氰与乙烯在一定条件下反应的方程式为：—!"#—（$%&）"’%(#"%(+*"%("%(*"(($%&$%&

")将*%+和*,-混合物.!)/0溶于水配成12234溶液，通入过量的%+"，反应后将溶液蒸干，得固体..).510，则所配溶液中，*’、%+6、,-6的物质的量浓度之比为7)!8"8.,).8"8!%).8!8"9)"

8!8.!)向&:,-、&:;、&:"$<!混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是7)&:%+#&:"$</,)&:%+#&:,-#&:"$</%)&:%+#&:"$</#;"9)&:%+#&:;#&:"$</

三、计算题.)将=)50>?<"与1234浓盐酸共热直至>?<"完全耗尽，经测定所得气体经干燥后在标准状况下的密度为")=@0·46.，反应后剩余盐酸的浓度为"3A+·46.，求：（.）反应中制得%+"在标准状

况下的体积。（"）所得气体的体积组成（水蒸气忽略不计）。（!）假设反应前后盐酸的体积不变，则反应前盐酸中(%+的物质的量浓度是多少。")将过量%+"通入12234*;溶液中充分反应后小火将溶液蒸干，冷却称得固体质量为."0，经分析该固体中碘的

质量分数为"1B，试求：（.）原*;溶液物质的量浓度。（"）标准状况下参加反应%+"的体积。一、单项选择题.)9#7选项中每制备.3A+%+"消耗/3A+(%+；,选项中每制备.3A+%+"消耗.@13A+C!)"3A+(%+；%选项中每制备.3A+%+"消耗/)53

A+(%+；9选项中每制备.3A+%+"消耗"3A+(%+，所以9选项正确。"),#设>0%+"纯度为.，即.22B，则D130>0%+"生成沉淀"=530，小于!2230，说明样品中必含有杂质，且杂质中氯的质量分数大于>0%+"中氯的质量分数，故选,。!)9#根据化学方程式：*;’

70&<!C70;5’*&<!.52"!1又由题意可知：加入的70&<!溶液的质量和该反应所生成的70;沉淀的质量相等。所以硝酸银溶液的质量分数为：.52"!1C2)5"!。答案为9。/)9#等量的70’消耗等量的%+6原化学式：*%+###>0%+"###7+%+!变式求同：*@%

+@>0!%+@7+"%+@等效变形：@*%+!>0%+""7+%+!则三种物质的物质的量之比为@8!8"，又因溶液等体积，故三种溶液物质的量浓度之比为@8!8"。答案应选9。1)9#由题意知E、F是非金属元素，非金属元素一般只谈非金属性的

强弱，而不谈金属性的强弱。二、不定项选择题.)%#本题为信息迁移题，解题关键是要能读懂题给信息：硫氰（$%&）"的化学性质和卤素单质相似，且其阴离子性质也与卤素阴离子的性质相似。另外，还必须在掌握卤素有关性质基础上，理解

所给信息，并能顺利迁移。由于卤素单质在固态时为分子晶体，所以（$%&）"在固态时也应为分子晶体；由于（$%&）"中存在*$$键，根据分子中各原子=电子饱和原则，（$%&）"的电子式为8&%8$····8$····8%&8；$%

&6中，$、%、&三种元素的氧化性都比;强，因此，还原性：$%&6G;6；由乙烯与E"能发生加成反应可推知（$%&）"也能与乙烯发生加成反应，方程式为：%("%(#"’（$%&）+*"%("($%&%(*"($%&。本题答案为%。")7#在所配电解质溶液中，电荷守恒，故：!（*’

）C!（%+6）’!（,-6）#分析选项，只有7符合题意。!)7,#由反应：,-"###’"&:;"&:,-’;"#;"’&:"$<!’—!!"—#$###%&’$(%)*$#+可知(%!$,、+,、-.,的还原性由强到弱为(%$,!、+,、

-.,。向&’-.、&’+、&’$(%!混合液中，通入一定量氯气后，应考虑氯气用量的多少。/中+$受热后升华了，所以/错误；0中有&’+存在，&’-.就一定存在，因为+,的还原性强于-.,，+,优先和

氯气反应，所以0错误。三、计算题12（1）34%$*)#/5（浓）###,34/5$*/5$$*$#$%1)162178562)785621785!（/5$）9$$2):·785,1;6217859$2$):（$）"9$2<=>·:,1;$$2):9=)21>，利用十字交叉法求

/5$和#/5的体积组成：=)21/5$：?1#/5：!=2@+$?2=""")+=2A""""1"———"9———"在混合气体中/5$和#/5的体积分数分别为：#（/5$）9)@9<6B，#（#/5）91@9$6B。（!）反应后盐酸溶液中$（

#/5）9$785·:,1;626@:9621785，生成/5$中混有的#/5由下式求出：$（/5$）C$（#/5）9)C1"由$（/5$）9621785，知$（#/5）9626$@785反应掉$（#/5）962)785，故反应前盐酸的物质的量浓度

为%（#/5）9621785*626$@785*62)785626@:9162@785·:,1【评注】"在解答实验室制/5$的有关定量计算题时，如果题目明确指出只计算生成/5$的理论值，则可不考虑浓盐酸随着反应的进行浓度变稀导致反应不能进行的问题；如果题目明确指

出34%$过量，则应考虑浓#/5随着反应的进行浓度变稀，反应不能进行的问题。而本题需考虑的是生成的/5$中混有#/5气体，这是因为浓盐酸具有挥发性的缘故。在解答实验室制/5$的计算题时还要清楚每消耗)785#/5，只能制得1785/5$，这是因为)785#

/5中只有$785#/5参加氧化还原反应。$2过量的/5$通入D+溶液中，反应完毕后将溶液蒸干，由于碘受热易升华，故残渣中所含$@B的固体碘不是生成的全部碘仅为升华后所得的碘，因此不能用作计算标准，只能选择无损耗的D/5作为计算标准，$（D/5）91

$>;（1,$@B）?)2@>·785,19621$785（1）/5$###"*"$D+"$D/5*+$1785$785$785626=785621$785621$785%（D+）9621$78562@:962$)785·:,1（$）!（/5$）9626=785;$$2):·78

5,1912!)):【评注】"化学计算是从“量”的角度来描述化学反应从量变到质变的全过程，因此在计算前必选择计算的标准，计算标准的选择有如下几条规律：（1）过量问题计算标准的选择是中学化学计算的常见现象，选

择标准应从化学反应实际出发。（$）化学变化全过程中，一种产物有损耗另一种产物无损耗，则应选择无损耗产物的量作为计算标准。例如本题选择D/5为计算标准就属于这种类型。—!"#—第四章#氧族元素一、单项选择题$%（’&’·上海·(）浓硫酸和)*+,

-.的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如下图。分析!、"曲线变化的原因是/0!升华、"冷凝10!挥发、"吸水20!蒸发、"潮解30!冷凝、"吸水)%（’&’·全国!·理综·4）现有以下几种措施："对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，#少用原煤做燃料，$燃煤时鼓入足量空气，%开发

清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是/%"#$1%#$%2%"#%3%"$%!%（’&’·北京·理综·4）高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是/%臭氧和氧气是氧的同素异形体1%臭氧可使

湿润的56淀粉试纸变蓝2%臭氧的存在对人体有益无害3%臭氧是很好的消毒剂和脱色剂"%（’&"·江苏·"）下列关于浓硫酸的叙述正确的是/%浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化1%浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体2%浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

3%浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化’0（’&$·上海·$&）标准状况下7)8和9)混合气体$&&*.，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为$&*.，该$&*.气体可能是/07)8、89)1

09)207)83089!二、不定项选择题$%（’&’·上海·)$）碳跟浓硫酸共热产生的气体:和铜跟浓硝酸反应产生的气体;同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是/0洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡10从<导管出来的气体中无二氧化碳20洗气瓶中产生的沉淀是硫

酸钡30在<导管口有红棕色气体出现)%（’&&·广东·$!）下列说法不正确333的是/0硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体10硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里20硫与氧属于同一主族30硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫三、计算题$%（’&)·上海·!$）硫铁

矿高温下空气氧化产生二氧化硫："=>8)?$$9+*)(89)?)=>)9!设空气中@)、9)的含量分别为&%(&&和&%)&&（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：（$）$%&&*+,=>8)完全氧化，需要空气的体积

（标准状况）为.。（)）’’.空气和足量=>8)完全反应后，气体体积（同温同压）变为.。（!）用空气氧化=>8)产生的气体混合物中，9)的含量为&%&(&&，计算89)的含量。—!"#—（$）设%&’(氧化产生的气体混合物为)**+，

其中,(为!+，’,(为"+。!写出!和"的关系式："在下图中画出!和"的关系曲线（%&’(氧化时，空气过量(*-）#说明：为方便作图，纵坐标用)!"表示一、单项选择题).【解题指导】#/#该题主要考查浓硫酸和稀硫酸的物理性质，以及对升华、冷凝等概念的辨析，重点测试考生对

图象的观察能力和识别能力。浓硫酸具有吸水性，久置质量要增大，故"吸水。稀硫酸久置因水的挥发而质量减小，故!挥发。所以答案为/。(.【解题指导】#0#主要考查环境保护的基本知识点。酸雨、温室效应、臭氧空洞等是环境保护的重点。酸雨产生的重要原因是’,(的排放，!"#均可以减少

’,(的排放，$可以提高煤的利用率，但不能减少’,(的排放。!.【解题指导】#0#此题以臭氧为切入点，考查了臭氧的强氧化性、同素异形体、臭氧的用途及污染性等知识，对学生的能力要求不高。臭氧有提高神经系统兴奋

的作用，但若空气中臭氧浓度过高，则会使人中毒，故0说法不正确。$.【命题解读】#本题考查了浓1(’,$的知识。浓1(’,$具有强氧化性、脱水性和吸水性。【解题指导】#答案2。使蔗糖炭化是因为浓硫酸具有脱水性；浓流酸在加热条件下才可迅速与铜片反应放出’,(；浓

硫酸是一种酸性干燥剂，不能干燥碱性气体氨气和还原性气体1(’、13等。所以4、/、0叙述错误。注意钝化的实质是浓硫酸具有强氧化性。".【命题解读】#本题考查考生思维的严密性。只要仔细分析四个选项，不必计算就可找出答案。【解题指导】#’,(与1(’

不能共存；若只剩余,(，说明,(过量，则必有’,(生成；1(’在过量,(中燃烧只能生成’,(，’,(要转化为’,!必须有催化剂的参与；答案应为0。二、不定项选择题).【解题指导】#02#该题是浓硫酸的化学性质和硝酸的化学性质的综合题，主要测试考生“

能够运用自己存储的知识，将它们分解、迁移、转换、重组，使问题得到解决”的思维能力。碳与浓硫酸反应生成的气体是0,(和’,(，铜与浓硝酸反应生成的气体是5,(，气体同时通入洗气瓶中，基础差的考生会认为产生碳酸钡沉淀，这是不可能的，因为碳酸的酸性比盐

酸弱；由于5,(与水反应生成硝酸和5,，溶液的酸性很强，所以0,(难以溶解而从6导管释放出来，4、/都错；5,(与水反应生成的5,在瓶口又被空气氧化而呈红棕色，2正确；’,(与水反应先生成亚硫酸，进而被硝酸氧化成硫酸，最后生成硫酸钡沉淀，0也正确。(.【命题解读

】#本题全面考查了硫的性质，以及周期表中同主族元素性质相似等知识。【解题指导】#硫是一种淡黄色不溶于水的晶体，直接与氧气反应的产物是’,(，’,(被氧气氧化为’,!必须是在有催化剂的条件下进行。应选42。三、计算题).【命题解读】#本题主要考查的是混合气体

中各组成成分含量的计算。【解题指导】（)）根据硫铁矿中的主要成分%&’(在空气中燃烧的化学方程式，可以计算得出).**789的%&’(完全氧化，需要消耗氧气的体积为：))$:)789:((.$+;789<=).=+，所以

需要消耗空气的体积为：=).=+>(*-<!*?+（(）""+空气中含氧气的体积为：""+:(*-<))+，含氮气为：""+:?*-<$$+根据%&’(在空气中燃烧的化学方程式可以得出：))+的氧气与足量的%&’(充分反应，生成二氧化硫气体的体积应为：?)):))+<?+；所以此时

混合气体的总体积为：?+@$$+<"(+（!）设混合气体的总体积为#，其中所含’,(的体积分数为$，则根据%&’(在空气中燃烧的化学方程式可以得出，产生$#的二氧化硫气体消耗氧气的体积为：))$#?，原空气中所含氧气的总体积为：（))$#?@*.*?#），原空气中所含氮气即产生的气体

混合物中所含氮气的体积为：$（))$#?@*.*?#），所以：$（))$#?@*.*?#）<#A—!"#—$%$&!’"!，则"($%$)*!（+）!因产生#,的二氧化硫需消耗氧气：--#&,，此时混合气体中所含氮气的体积为+（$.--#&）,，所以：-$$(#.$.+（$.--

#&），整理得-!#(*$$’-$$。"设$(+得-!#(-"$；设$(-$得-!#(-$$；设$(*$得-!#($；⋯⋯由以上各组数据可绘制出$和#的关系曲线（如图所示）。【说明】#记住/*不参与反应，所以反应前后体积不变是解题的关

键。*$$-和*$$*年的上海高考题都涉及到有关01的图象，难度较高。一、单项选择题-%（’$2海淀高三第一学期期中练习-）为了提高硫酸工业的综合经济效益，下列做法正确的是!对硫酸工业生产中产生的废气、废渣、废液实行综合利

用#"充分利用硫酸工业生产中的“废热”##不把硫酸工厂建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区34只有!54只有"64只有#74!"#全正确*%（’$2湖北部分重点中学高三调研考试*）清晨，松树林中的空气格外清新，原因是有极少

量的氧气能够变成臭氧（8!），反应的化学方程式为：!8###**8!，下列有关说法正确的是34这是一个化合反应54产生的臭氧可以填充“臭氧空洞”64这是一个氧化还原反应74产生的臭氧与氧气是氧的同素异形体!%（’$+南昌高三第一次调研试卷"）下列变化属于物理变化的是34苏打晶体风化54浓硝酸“发烟

”648*在放电条件下变成8!74漂白的草帽久置于空气中变黄二、不定项选择题-%（’$2南京部分学校高三综合测试-*）98*是常见的大气污染物之一，我国规定空气中98*含量不得超过$%$*:;<,。下列措施能够减少98*排

放量的是!用天然气代替煤炭作民用燃料#"对热电厂的尾气进行综合利用##硫酸厂采用更好的催化剂使98*转变成98!#$使用69*作萃取剂除去煤炭中的硫%向燃料煤中加入石灰石后使用34全部54!"%64!#%74!#$*

%（’$2南通高三九校联考)）下列反应必须用稀硫酸，而不能用浓硫酸的是3%跟锌反应制氢气5%跟苯、浓硝酸作用制硝基苯6%溶解金属铜7%作乙酸乙酯水解的催化剂!%（’$2南通部分学校高三调研试卷-2）在硫酸工业生产中，98!的吸收过程是在吸收塔（如右图）中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列说法中

不3正确33的是34从!处通入98!，整个吸收操作采取逆流的形式54从"处喷下)&%!=的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积64从#处导出的气体只含有少量98*，可直接排入大气74从$处流出的是可用水或稀硫酸稀释的浓硫酸+%（’$+北京东城高

三教学目标检测-&）/>*9%在碱性溶液中可被/>6?8氧化为/>*98+，而/>6?8被还原为/>6?，若反应中/>*9%与/>6?8的物质的量之比为-@-"，则%值是3%*5%!6%+7%22%（’$+南京高

三第二次质量检测-!）比较合成氨工业与接触法制硫酸中98*催化氧化的生产过程，下列说法错误33的是3%都使用了合适的催化剂5%都选择了较高的温度6%都采用了使其中一种原料过量以提高另一种原料利用率的方法7%都采用了高压的生产

条件—!"#—$%（’&’南通高三联合调研考试(&）)*+,的结构类似于-.,/,，是一种过硫化物，与酸反应生成0,+,。0,+,类似于0,/,，易分解：0,+###,0,+1+&，实验室制取0,+时，某学生误将)*+,颗粒当作)*

+使用，当)*+,反应完全后，不可能生成的物质为2%0,+3%+4%)*+5%)*46!"%（’&’南昌高三第一次调研测试卷(!）将+/,通入3.46,溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续通入另一气体，仍无沉淀生成，

则通入气体可能是27/!37-0!4746,5708三、计算题(%（’&9江苏部分学校高三统一考试,9）硫酸在国防和工业上都有极其广泛的用途，硫酸生产是我国重要的化学工业之一。（(）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有####（填序号）。2%矿石加入沸腾炉之前先粉碎3%使用

:,/9作催化剂4%接触室中不使用很高的温度5%净化后炉气中要有过量的空气;%接触氧化在常压下进行)%吸收塔中用<=%!>的浓硫酸吸收+/!（,）硫酸工业的尾气中含有少量的+/,，常用过量氨水吸收，写出该反应的离子方

程式：###############。（!）如果将一定体积的尾气（不考虑三氧化硫）通入(&&?@!?A6B@的-./0溶液中使其完全反应，经低温、低压蒸发得固体,!%&克，通过计算确定所得固体物质的成分及其

物质的量。,%（’&’黄冈高三调研考试,’）某化工厂以黄铁矿（主要成分为)*+,）为原料生产硫酸。设空气中的氧气的体积分数为&%,&，如果该厂生产<=>的浓硫酸(&&C。不考虑其他各生产阶段的物料损失

。试完成下列各题：（(）写出黄铁矿在沸腾炉中燃烧的化学方程式：#################。（,）需要含)*+,$&>的矿石质量是####C。（!）最少需要消耗空气的体积（标准状况）为多少?!？!%（’&’

南京高三第三次质量检测,9）工业上常用接触法制硫酸。现用=&吨黄铁矿制硫酸，最后生产出(&&吨<=>的硫酸。（(）黄铁矿中硫元素的质量分数至少达到####>。（,）若反应过程中硫元素的损失率为9>，求黄铁

矿中)*+,的质量分数？’%（’&’南京高三第二次质量检测,$）-.,+,/!·90,/（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂。工业上制得的-.,+,/!·90,/晶体中可能含有少量的-.,+/!和-.,+/’杂质。为了测定某海波样品的成分，

称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液!&?@，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的+/,全部逸出。（-.,+,/!10,+/###’-.,+/’1+/,$1+&10,/）测得有关实验数据如下（标准状况）：第一份第二份第三份样

品的质量BD"%9’(9%&=!9%&&二氧化硫的体积B@&%$",(%!’’,%$==硫的质量BD&%=(%$!%,（摩尔质量：-.,+,/!·90,/,’=DB?A6；-.,+/!(,$DB?A6；-.,+/’(’,DB?A6）（(）计算所用硫酸溶液的物质的量浓度。（

,）分析以上实验数据，该样品中（填写选项字母）。2%仅含有-.,+,/!·90,/3%含有-.,+,/!·90,/和-.,+/!，无-.,+/’4%含有-.,+,/!·90,/、-.,+/!和-.,+/’（!）若将!&%($D该样品和一定量的上述硫酸溶液混合微热。试讨论：当加入硫酸的体积（!@

）在不同取值范围时，生成的+/,体积（"@）的值（可用含!的关系式表示）。一、单项选择题(%5#应尽可能地把“三废”变成有用的副产品，进行综合利用，既可以提高原料的利用率，降低成本，又能减少对环境的污染，保持人们身体健康。由于硫酸生产过程中三个化学反应都是放热反应，可以充分利用这些反应产生的

热能以降低生产成本，如能充分利用这些“废热”，则不仅不需要由外界向硫酸厂供应能量，而且还可以由硫酸厂向外界输出大量的能量。硫酸厂对环境的污染是比较严重的，限于当前的技术水平，即使十分注意“三废”处理，也难达

到较高的环保要求，因此硫酸厂不应建在人口稠密的—!"#—居民区和环保要求高的地区。$%&#根据氧气与臭氧的转化关系知该反应为非氧化还原反应（反应前后元素的化合价未发生变化），该反应不符合化合反应的定义（由多种物质反应生成一

种物质的反应称化合反应），同时由于产生的臭氧的量非常少，所以不可能用于填充“臭氧空洞”。!%’#浓硝酸发烟是其挥发性表现，无新物质生成，其他均有新物质生成，属化学变化。二、不定项选择题(%’#天然气一般经过脱硫处理，比煤炭中所含的硫要少得多；热电厂的尾气中含较多的二氧化硫

，如果经净化后，将二氧化硫浓缩进行综合利用，不但可以提高原料的利用效率，而且可减少二氧化硫的排放，保护环境；催化剂只能改变反应的速率，不能减少二氧化硫的排放；使用)*$作萃取剂只能萃取单质硫；石灰石分解后生成的氧化钙可以与二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙。$%+&#浓,$*-.与/0反应不能

得到,$，只有浓,$*-.随着反应的进行变稀后才能产生,$；浓,$*-.有利于乙酸乙酯的形成，欲使乙酸乙酯水解则可用12-,等碱性溶液或稀,$*-.；)3与稀,$*-.不反应。!%)#从!处导出的是1$、没有起反应的-$和少量的*-$，若把它们当作尾气直接排入大气中，既会造

成原料浪费，又会造成环境污染。.%&#由得失45相等，(6［75（5$!）］!8(76$7!8!9#!8::%)&#合成氨工业采用的是适当的高温、高压和催化剂，而*-$的催化氧化采用的是适当的高温、常压

和催化剂，且通入过量的-$以提高*-$的转化率。经对比应选)&。7%)&#题中所给信息“;4*$结构类似于12$-$，,$*$易分解”，未能给出信息化学性质相似，即化学性质不可类比。结合实验室制取,$*反应：

;4*<,$*-###.;4*-.<,$*$###;4*<$,)=;4)=$<,$*$及信息,$*###$,$*<*&，知产物可得,$*、*、;4*-.、;4)=$。而;4*不可能在,$*-.、,)=中存在，由此可知答案，应为)、&。而很多同学往往

从结构相似推理出化学性质相似，由,$-$能氧化;4$<成;4!<推断出：,$*$亦能氧化;4$<成;4!<，得出了错答。解题时除要掌握已有信息外，还要认真分析反应,$*###$,$*<*&；,$*与;4!<发生氧化还原，不共存，因此;4!<产生无从谈起，故不可能产生;4)=!，&答案自然可

得。>%&#-!，)=$有氧化性，溶液中*-$将被氧化为*-.$5而生成’2*-.&。+、)不可能，1,!溶于水显碱性与*-$生成*-!$5，可生成’2*-!&，’不可能。,?与*-$，’2)=$均不反应，无沉淀生成，故选&。三、计算题(%（(）)、&（$）$1,!·,$-<*-

###$$1,<.<*-$5!<,$-（!）混合物中12$*-!和12,*-!物质的量均为9%(@A=解析：原12-,的物质的量为：(996(95!B6!@A=CB89%!@A=。当9%!@A=12-,完全转化为12,*-!时，其固体质量为：9%!@A=6(9.DC@A=8!(%$D。

当9%!@A=12-,完全转化为12$*-!时，其固体质量为：9%:69%!@A=6($7DC@A=8("%ED。现生成固体的质量为$!%9克，故生成物为12$*-!和12,*-!的混合物。设混合物中12$*-!和12

,*-!物质的量分别为!、"，则：$!<"89#!⋯⋯⋯⋯⋯"($7!<(9."8$!#9⋯⋯#由"、#解得!89%(@A=，"89%(@A=。【评注】#此题与实际工业生产联系紧密，来源于高三化学教材的硫酸工业。这几问之间是逐层推进的，第三问主要是混合物的计算，首先我们要用

极端假设的方法来判断混合物的成分，再列方程组来求解。$%（(）.;4*$<((-$###高温$;4$-!<"*-$（$）(99（!）由.;4*$F((-$F"*-$F.-$F"*-!F",$*-.，得：######",$*-.###F##(:-$########"6E"D####(:6$$%.B

######(996(976E"GD##$（空气）69%$9$（空气）8(996(976E"G6(:6$$%."6E"69%$8$%(6(9"（B）8$%(6(9:（@!）!%（(）.9#（$）>"%EG.%（(）.@A=CB#（$）)（!）当9H%H9%9!

B时，&8"E%7%B当%09%9!B时，&8$%7""B—!"#—一、单项选择题$%在工业上硫代硫酸钠可作为脱氯剂以除去产品中残留的&’(。已知()%*+,*%$**+-’·,.$的/0(1(2!溶液恰好

把标准状况下((3+,&’(完全转化为&’.离子，则在此脱氯反应中1(2(.!转化为4%1!2(.5##6%132(.5##&%12(.!##7%12(.3(%已知由/081、9:123、/0812!组成的混合物中，硫元素的质量分数为!;，则混合物中氧元素的质量分数为4%!;6%(

!;&%$.$%<)!;7%$.*%<)!;二、不定项选择题$%在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是4%加催化剂可以减少尾气中12(的含量6%接触室中采用常压是由于高压会降低12(的转化率&%1

2(氧化时，采用3**=—)**=的温度是由于在这一温度下催化剂的活性最强7%用">%!;的浓8(123吸收12!，能防止形成酸雾、提高吸收效率(%用稀8(123溶解?@1和?@（28）!的混合物$5%

$:，可得$%5:硫，原混合物中?@（28）!的质量可能是4%3%3:6%)%3:&%$*%<:7%$$%<:!%已知8(1在不同条件下可发生如下!个反应：!(8(1A2(###点燃(1A(8(2；"(

8(1A!2(###点燃(12(A(8(2；#(8(1A12###(!1A(8(2，将一贮气瓶中的8(1缓缓导出，在管口点燃再伸入盛有2(的集气瓶中，然后在集气瓶口塞一棉花团，则上述三个反应发生的顺序为4%"!#6%!"#&%#!"7%"#!3%工业上制取&B123不是直接

用铜和浓硫酸反应，而是将&B和少量4:的混合物浸在稀8(123中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是!不产生污染大气的12(#"提高8(123的利用率#节省能源#$提高铜的利用率4%!"6%"#&%!"#7%!$三、填空题$%过氧化氢

（8(2(）俗称双氧水，易分解为水和2(，常用作漂白剂和消毒剂。为了贮存、运输和使用的方便，工业上采用“醇析法”将8(2(转化成过碳酸钠（(/0(&2!·!8(2(）晶体，该晶体既具备/0(&2!的性质，又具备8(2(的性质。“醇析法”生产过程工艺流

程如下：在*C)=下在饱和/0(&2!溶液中加入8(2(，然后加入稳定剂9:&’(和/0(1D2!，最后加入异丙醇，经充分搅拌、过滤分离即得过碳酸钠晶体。试回答下列问题：（$）反应控制在*C)=下进行的理由是##

#########################。（(）稳定剂的作用是在水溶液中生成难溶物，附在过碳酸钠晶体的周围便于从溶液中析出，写出稳定剂在水溶液中相互反应的化学方程式：#############。（!）最后加入异丙醇的作用是：#

#####################。（3）针对以下4C7四个涉及8(2(的反应（未配平），填写空白：4%/0(2(+*A8&’8(2(A/0&’6%4:(2A8(2+*(4:A2($A8(2&%8(2(+*,8(2A2($7%8(2(A&E(（123）!+*AF28F(&E

23AF(123A8(2!8(2(仅体现氧化性的反应是（填代号），该反应配平的化学反应方程式为#################。"8(2(既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）。#8(2(体现弱酸性的反应

是（填代号），其理由为#####################################。四、计算题$%用黄铁矿可以制取8(123，再用8(123可以制取化肥（/83）(123。煅烧含?@1(>*%(;的黄铁矿<)G*H，最终生产出<"%(H（/83）(123。已知/8!的利用率为"(%

5;，8(123的利用率为>"%>;，试求黄铁矿制取（/83）(123时的损失率。(%某晶体I是二价金属硫酸盐的结晶水合物，化学式可表示为4123·"8(2（4为金属元素，"为自然数）。取少量晶体I，加强热至$**

*=以上，得到红色氧化物J，总失重率为55%)$;；再取(%$!<:晶体I，溶于水配成溶液，再加过量铁粉，充分反应后（?@A4###(A?@(AA4），固体质量增加*%*<<:。确定晶体I和氧化物J的—

!"#—化学式，并给出推理步骤。一、单项选择题$%&#在此氧化还原反应中’()作为氧化剂得电子，*+),)-.作为还原剂失电子。可设*+),)-.中一个/)价的硫原子失去!个电子，由得失电子守恒得#"%$""01(·23$4)5%"4$"3.24)!6))!02

))!""02·01(3$4)，解之得#!6!，*+),)-.中/)价硫原子失!个电子化合价升高至/7价，故氧化产物为,-)3!。)%’#细心观察化学式：*+8,，9:,-!，*+8,-.，可发现划线部分的式量均为)!，将划线部分用“"”代替，则上述化学式可改写为：;,

，;,-!，;,-.，各式中;与,的质量比均为)!<.)，则混合物中;与,的质量比也为)!<.)。已知#（,）6$，则#（;）6"%=5+>，所以#（-）6$3#（;）6#（,）6$3$%=5$>。故选’。二、不定项选择题$%’&#催化剂只能改变化学反应的速率，不能引起平衡的移动，

因而不能减少尾气中,-)的含量；,-)接触氧化的反应是个气体体积减少的反应，采用常压是从成本的角度出发的，因为常压下,-)的转化率已较高了。)%’&#由反应方程式：)?@（-8）./.8),-###!?@)（,-!）./78)-，?@,/8),-##

#!?@,-!/8),$，?@)（,-!）./8)###,)?@,-!/,&/8),-!，得关系式：)?@（-8）.A?@)（,-!）.A8),A,如果?@（-8）.过量，则由：?@,#A#,BB.)!%!:$%7:可得%［?@（-8）.］6

$7%$:3!%!:6$$%=:，&正确。若?@,过量，则)?@（-8）.#A#,)4$"=.)$"%=:$%7:知’正确。.%C#点燃的8),在盛有-)的集气瓶中完全燃烧发生反应!：)8),/.-)###点燃),-)/)

8)-，当集气瓶口塞一团棉花后-)量减少发生不完全燃烧，即反应"：)8),/-)###点燃),/)8)-，最后8),和,-)发生反应#。!%’#若用浓8),-!，则有：’D/)8),-!（浓）###,’D,-!/,-)$/)8)-该法与)’D/-)/)8),-!（稀###）)’D,-!/)

8)-#方法相比较：后一种方法不产生,-)则不污染空气，不加热则节约能源，同量的’D耗酸少。三、填空题$%（$）8)-)和过碳酸钠晶体在低温下较稳定，不易分解（)）9:’()/*+),E-./)8)###-8),E-.&/9:（-8）)&/)*+’(（.）降低过碳酸钠在水中的溶解度有利于晶体

析出（!）"&#.8)-)/’F)（,-!）.###/$"G-8)G)’F-!/.G),-!/B8)-#!’##C#这一反应可看作是强酸制取弱酸的反应【评注】#8)-)是新教材的氧族元素一节中新增的一个知

识点，近年来有关8)-)知识的考查在高考试题中常有出现，因此我们有必要予以简介：（$）8)-)的实验室制法：实验室中可将*+)-)加入到冷水或冷稀盐酸中来制取8)-)：*+)-)/)8)###-)*+-8/8)-)。（)）8)-)既可作氧化

剂又可作还原剂：HI,/!8)-###)HI,-!/!8)-，8)-)可将黑色的HI,氧化成白色的HI,-!；8)-)/’(###))8’(/-)，’()可将8)-)中3$价的氧氧化成-)。（.）8)-)是一种弱酸，它能和J+（-8）)反应：J+（-8）)/8)-###)J+-)/)8)-。（

!）在实验室中利用.>的8)-)快速制-)：)8)-)9K-####))8)-/-)$。四、计算题$%..%!>【评注】#首先需清楚8),-!的利用率与?@,)的利用率的关系。8),-!的利用率为BL%B>，与8),-!的利用率是$"">、

?@,)的利用率为BL%B>是等价的，排除*8.的利用率的干扰。其次，根据,原子守恒找出已知量?@,)与未知量（*8!）),-!的关系（设黄铁矿的利用率为!）：?@,)##A##)8),-!#A#)（*8!）),-!$)")7!=5%"M4B"%)>4BL%B>·!=L%)M!677%7>，黄铁矿

的损失率为：$%""377%7>6..%!>。)%设二价金属C的相对原子质量为&，由置换反应所给数值可列等式："%"==&3574（&/L7/$B’）6)%$.=#"，设氧化物的化学式为C-%N)（%为自然数），可列等式：&/B%&/L7/$B’6"%..!L#!，由"!得&/B%&3576L%

)L5，根据%6$，)，⋯⋯讨论，只有%6$时才有合理金属；再求出&、’。答案：;：’D,-!·.8)-；O：’D)-—!"#—第五章#碳族元素一、单项选择题"$（’%%·天津、江西·!）石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米的范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨

&’有放射性(’易燃、易爆)’能导电*’有剧毒+$（’%!·上海·",）大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成分是碳酸钙，食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙。下列能正确解释此现象的是&’食醋中的水使碳酸钙溶解(’食

醋中的醋酸将碳酸钙氧化)’食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体*’食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应-$（’%!·北京理综·.）近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，

在!.%/、0%123下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不3正确33的是&$由二氧化碳合成金刚石是化学变化($金刚石是碳的一种同位素)$钠被氧化最终生成碳酸钠*$金刚石中只含有非极性共价键二、填空题"’（’%-·新课

程理综·-+）4、5、6是短周期元素的三种常见氧化物。4跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是###；5和4的组成元素相同，5的化学式是###；"7896在加热时跟水反应的产物需要用,789的

氢氧化钠才能完全中和，在一定条件下，5可以跟非金属单质&反应生成4和6，单质&是#########。三、计算题"$（’%%·京、皖·春季·-+）第!主族元素:，在它的化合物:（;<）!中，其质量分数为%"..0，在它的另一种化合物:（;<）#中，其

质量分数为%",-,。（"）试求!和#的值：!=############，#=##############。（+）试求:的原子量：$=######。一、单项选择题"$【命题解读】#此题主要考查考生的审题能力以及对石墨性质的掌握。这是将所学知识应用于解决实际问题

的典型题目，这是近几年来高考、竞赛试题的一种趋势，体现了学有所用的思想。【解题指导】#石墨的放射性极弱，虽易燃，但不易爆，无毒，这些性质都不能使输电线、电厂设备损坏。但石墨具有导电性，能引起输电线、电厂短路，造成设备损坏，因此答案为)。+$【命题解读】#此题是一道化学常识题，

考查的是)3);-与醋酸的反应情况，把化学知识同生活实际紧密联系在一起，较为新颖。【解题指导】#食醋中的<&>可与)3);-发生复分解反应：)3);-###?+<&>)3（&>）+?<+;?);+$，但这个反应进行的并不十分剧烈，所以)不正确，*正确。-$【命题解读】#以二氧化碳合成金

刚石的信息为依托，考查的知识点是对同位素与同素异形体、化学变化与物理变化、极性键与非极性键等概念的辨析。【解题指导】#同位素的质子数相等，中子数不等；同素异形体是元素组成相同而结构不同的单质。金刚石是碳的同素异形体，不是同

位素，(的说法不正确。二、填空题"$【解题指导】#<+@;-#@;-#磷三、计算题"$【命题解读】#本题主要考查碳族元素化合价的知识。【解题指导】#（"）+#!##$$?".!=%$..0#"，$$?".#=%$,-,##，由"和#式解得!#="+。第!&族元素化

合价主要有?+、?!两种价态，故#和!中一个为+，一个为!，又知:（;<）!比:（;<）#中:的含量高，则知!A#，B!=+，#=!。（+）""C（3的范围在""0D""C均给分）【说明】#此题计算成分较大，演算时一定要细心。另外也提醒考生，所学的主族元素的化合

价一定要掌握。—!"#—一、单项选择题$%（’&’宣武高三质量检测$’）制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现!()（固）*+,-.（气）####+&&/(),-.+（气）*,"（气）；"!01+2$34567.#(),-.+*,"####8’&/()*+,-.，对上述

两个反应的下列叙述中，错误的是9:两个反应都是置换反应;:反应#是吸热反应-:两个反应互为可逆反应<:两个反应都是氧化还原反应"%（’&’湖北孝感高三第一次统一考试"）有些科学家提出硅是“"$世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电的过程中具有重要的作用。下列关于

硅的说法中不正确的是9:自然界硅的贮量丰富;:自然界中存在大量单质硅-:高纯度的硅被广泛用于制作计算机芯片<:硅橡胶可用于制作人造皮肤+%（’&’湖北孝感高三第一次统一考试!）向下列溶液中通入-="，一定不会变浑浊的是9:->（=,）"溶液;:;>（=,）"溶液-:->

-."溶液<:苯酚钠溶液!%（’&’湖北孝感高三第一次统一考试$&）!纯净的碳酸钠"?；#碳酸钠与碳酸氢钠的混合物"?。两者相比下列各种情况的描述正确的是9:分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量大;:

分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的-="多-:分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀质量大<:分别配成等体积溶液，混合物溶液中的@>*的物质的量浓度大’%（’&’黄冈高三调研考试"）下列物质中，不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应的是9%@>,-=+;%（@,!）"(-

%()="<%9.（=,）+A%（’&’南通部分学校高三调研试卷B）我国汉代器物上和秦俑彩绘用的颜料“汉紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为紫色的硅酸铜钡（铜为*"价），它的化学式：;>-C()"=#，则

#的值为9:+;:!-:’<:AB%（’&’广东部分重点中学高三综合测试$）下列解析不科学的是9:“水滴石穿”主要是溶解了-="的雨水与->-=+长期作用生成了可溶性的->（,-=+）"的缘故;:长期盛放@>=,溶液的滴瓶不易打开，是因为@>=,与瓶

中的-="反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故-:严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收<:“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关2%（’&’福建高中毕业班综合练习2）碳纳米管是由一种纳米

尺度的、具有完整分子结构的新型碳纳米材料制成，它是由一层碳原子卷曲而成的无缝、中空的管体，具有质轻、可弯曲、强度好、弹性强的特点。下列关于碳纳米管的可能用途不正确的是9%用它可做成攀登月球的“太空天梯”;%能解

决室温下，低气压、高容量储存氢气的难题-%作为优秀的绝缘材料<%制造电脑芯片可大大提升计算机系统的计算能力8%（’&!郑州高中毕业班第一次质量预测题"）科学家制成了一种耐高温、高强度的材料氮化硅，它的化学式可能是9:()@;:()+@!-:()"@+<:()!@+$&%

（’&!杭州第一次高考科目教学质量检测+）以下关于碳族元素的性质叙述错误的是9:碳单质（金刚石）和硅单质（晶体硅）的结构相似;:碳的氧化物（-="）和硅的氧化物（()="）的结构相似-:碳的含氧酸（,"-=+）和硅的含氧酸（,"()=+）化学性质相似<:碳的氢化物（甲烷）和硅的

氢化物（硅烷）结构相似二、不定项选择题$%（’&’广东省部分重点中学高三综合测试$’）将足量-="通入D=,和->（=,）"的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（$）和通入-="的体积（%）的关系正确的是—!"#—$%（’&!南京高三第一次质量检测’(）一定温度

下，某饱和碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为!)，加入"*无水碳酸钠可析出#*碳酸钠晶体（+,$-."·’&/$.），则溶液中溶质质量减少01（#2"）*31（#2"）4!*-1（5"#’!"2"）*61（#2"）4!$*"%（’&!广州普通高中毕业班综合测试（一）’$）下列关于硅的叙

述中，错误的是0%硅广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石3%晶体硅的结构类似于金刚石，硬度也很大-%常温下硅很稳定，不能跟强酸、强碱反应6%含硅的钢具有良好的导磁性和耐酸性三、填空题’%（’&5辽宁高三五校联

考试卷$"）下图表示的是往某+,$-."溶液中滴入稀盐酸产生-.$的过程。（’）写出"点以前发生反应的离子方程式##########。（$）写出"点到#点发生反应的离子方程式#########。（"）若

某+,$-."溶液中含%789+,$-."，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中-92和/-.2"的物质的量之比为$:’，则滴入稀盐酸的物质的量等于###789（用%表示）。四、计算题’%（’&5东城高三教学目标检测$5）+,/-."和;/-."的混合物<%$*与’&&7=盐酸恰好完全反应，得

到标准状况下-.$的体积为’%5<(=。求：（’）混合物中+,/-."的质量；（$）/-9溶液的物质的量浓度。$%（’&5江苏部分重点中学高三调研考试$<）今有某一碱金属的两种碳酸盐和一种难溶于水的二价金属碳酸盐组成的混合物，取其!%’(*与过量盐酸完

全反应，在标准状况下放出-.$体积为<>$%&7=，另取等质量的混合物加水搅拌可滤出难溶盐’%’’*。（’）取过滤后滤液的十分之一体积向其中缓缓滴加浓度为&%$5789·=2’的盐酸，当滴加到<%&&7=时开始产

生-.$气体，滴加到’<%&&7=时恰好完全反应，共产生标准状况下的-.$5<%&7=，试通过计算确定这两种碱金属碳酸盐的化学式。（$）将滤出的’%’’*不溶性碳酸盐置于浓度为$%5&&789·=2’的盐酸中，当

完全反应时消耗去(%&&7=，试通过计算确定不溶性盐的化学式。"%（’&!苏州高三模拟考试$!）在一个固定容积的密闭容器中充有一定量的.$，向其中加入炭粉，在高温下充分反应后，冷却到&?，测得所加炭粉的质量与容器内压强的关系如下表（固体物质对容器压强的

影响忽略不计）炭粉@*$"!5&容@AB,’$’’$’’"!’<C（’）容器内可能发生反应的化学方程式是：####。（$）若可再加入炭粉，则容器内压强最多可以达到####AB,。（"）计算容器中.$的物质的量。—!!"—一、单项选择题#$%

"根据上述两个反应结合置换反应的定义知两个反应均为置换反应（置换反应一定属于氧化还原反应），由于反应!是反应"的逆过程且反应"为放热反应，所以反应!为吸热反应，但反应"和反应!不是可逆反应，因为可逆反应指的是在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，而上述两个反应发生在不

同条件下，故两个反应不互为可逆反应。&$’"根据元素在地壳中的含量知硅元素在自然界的含量较高，但主要以化合态形式存在，所以(项正确，’项错误；由于硅能够用作半导体材料，故%项正确；由新型高分子材料的用途知)项正确。*$%"若向澄清石灰水或氢氧化钡溶

液中通入少量的%+&，则溶液变浑浊，若通入足量的%+&，则溶液澄清，所以(、’项不满足题目要求；%项中通入%+&不反应，所以一定不会出现浑浊；)项中则由于产生苯酚而使溶液变浑浊。!$%"纯净的碳酸钠与盐酸完全反应时消

耗的盐酸的物质的量为!,-*./0，产生的%+&的物质的量为!,#12./0，而碳酸钠与碳酸氢钠的混合物消耗的盐酸的物质的量为!,3!./04"（5%0）4!,-*./0，产生的%+&的物质的量为!,#12./04"（%+&）4!,3!./0，所以(、’项错误；当加入足量澄清石

灰水，碳酸钠产生的%6%+*的物质的量为!,#12./0，混合物产生的沉淀的物质的量为!,#12./04"（%6%+*）4!,3!./0，所以%项正确；当溶于水配成等体积溶液时碳酸钠溶液中钠离子的物质的量浓度大于混合物溶液中钠离子的物质的量浓度

，所以)项错误。-$%"78+&是酸酐，既不溶于水，又不溶于盐酸，但能与96+5溶液反应生成96&78+*。而(、’、)选项均既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。2$)"由元素周期律知：在化学式’6%:78&+#中，’6为;&价、%:为;&价、78为;!

价、+为<&价，则有&;&;!=&<&=#>1，解得#>2。故选)项。?$’"’项不科学，长期盛放96+5溶液的滴瓶不易打开是因为96+5与玻璃的主要成分78+&反应生成96&78+*的缘故。3$%"根据碳纳米管为无缝、中空的管体知其可用来储存氢气。

由其质轻、可弯曲、强度好、弹性强的特点可判断(、)项正确。结合学过的石墨的性质知碳纳米管可以导电。@$’"氮元素的非金属性大于硅，在氮化硅中，氮元素显<*价，硅元素显;!价。化学式为：78*9!。#1$’"78、%均为原子晶体；%+&为分子晶体，78+&为原子晶体；5&%+*

、5&78+*均为弱酸，%5!、785!均为分子晶体正四面体。二、不定项选择题#$)"起始时反应的离子方程式为：%+&;&+5<;%6###&;%6%+*&;5&+，当%6&;完全沉淀时，溶液中还剩余+5<，再通入%+&，反应的离子方程式为：%+&;&+5###<%+&<

*;5&+，继续通入%+&，反应的离子方程式为：%+&<*;%+&;5&###+&5%+<*，再通入%+&，反应的离子方程式为：%6%+*;%+&;5&###+%6&;;&5%+<*，反映在图象上即为)。&$%)"溶液中溶

质质量的减少可表现为析出晶体中的总溶质减去原加入的!A溶质，即$#12#12;#31<!>-*$#!*<()!A，即%选项；因原饱和溶液析晶后仍为饱和溶液，故晶体质量的增加即原饱和溶液质量的减少，溶液中减少的溶质为（$

<!）=%B，即)选项。*$(%"硅在自然界的存在形式为78+&及硅酸盐而非单质，常温下硅很稳定，跟强酸不反应但与强碱反应。如：78;&96+5;5&###+96&78+*;&5&$。三、填空题#$（#）5;;%+&<###*5%+<*（&）5;;5%+<#

##*5&+;%+&$"（*）!*&四、计算题#$965%+*###;5%096%0;5&+;%+&$C5%+*###;5%0C%0;5&+;%+&$965%+*""D""5%0""D""%+&"###"（965%+*

）"（5%0）"（%+&）C5%+*""D""5%0""D""%+&"###"（C5%+*）"（5%0）"（%+&）3!A,./0="（965%+*）;#11A,./0="（C5%+*）>2$&A"（965%+*）;"（C5%+*）>#$-23E&&$!E,./0由以上二式，解得"（9

65%+*）>1$1-./0""（C5%+*）>1$1&./0&（965%+*）>3!A,./0=1$1-./0>!$&A’（5%0）>"（5%0）(（5%0）>1$1?./01$#E>1$?./0,E。&$（#）因碱金属的碳

酸盐只能为碳酸的正盐和酸式盐。由向滤液中缓缓滴加浓度1$&-./0·E<#的盐酸，当滴加到2$11.E时开始产生%+&气体，滴加到#2$11.E时恰好完全反应，说明其中含有碳酸的酸式盐，且酸式盐所消耗的盐酸的体积为!$11.E，产生的%+&气体为&&

$!.E，即十分之一体积的滤液中含酸式盐的物质的量为1$11#./0，而其正盐的物质的量为1$11#-./0，由质量关系可推出该碱金属为钾。（&）由题目条件知#$##A不溶性碳酸盐产生的%+&气体为##&.E，所以碳酸根离子的含量为1$11-./0，又由盐酸的量

知其中金—!"#—属的物质的量为$%$&’()，所以根据正负化合价代数和为零知其中应含有带负电荷的微粒，故该碳酸盐为碱式碳酸盐，且金属离子、*+,和-*.,/的物质的量之比为.0.0&，由其质量可得该金属的式量为1!，

所以该金属为铜。答案：（&）2.-*/、2+-*/；（.）-3.（*+）.-*/。【评注】#本题属于分析推理型计算题，也是目前高考的一种新题型。解答这类问题必须充分利用题目的条件和现象以及有关数据进行分析，

如本题中首先必须明确碳酸盐的类别，然后根据有关量的问题进行计算分析。/%若!（*.）!（-）0&时，容器内仅发生反应4：*.5-（6###）-*.，反应前后气体物质的量不变，因此压强也保持不变，向容器内

投入.7或/7炭粉时所发生的反应属该种情况。若!（*.）!（-）1&.时，则容器内仅发生反应!：*.5.-（6###）.-*，此时反应后气体物质的量是反应前气体物质的量的.倍，容器内气体的压强为反应前的.倍，即容器内气体的压强达最

大值，由表中数值可推导出压强的最大值为：.8&.&9:;<.!.9:;若&.=!（*.）!（-）=&，容器内同时发生反应"和!，则此时容器内的压强应满足&.&9:;="=.!.9:;，因此，向容器中投入!7或"7炭粉所

发生的反应属这种情况。当向容器中投入"7炭粉时，反应后容器中的气体有-*和-*.，由-元素守恒可推得此时容器中-*和-*.共有"&.’()，由于同温同体积条件下有："&".<!&!.，故可设容器压强最大值即.!.9:;时，容器内含有-*的物质

的量为#，则有&1>9:;.!.9:;<"&.’()#，#<$%1’()，由反应!可知，容器中原有*.为&.8$%1’()<$%/’()。一、单项选择题&%/1%?7@;+-*/和2+-*/的混合物经高温灼烧后冷却到原温度下，称得固体

质量为."%$.7，则混合物中@;+-*/和2+-*/的组成情况是A%!（@;+-*/）B!（2+-*/）C%!（@;+-*/）=!（2+-*/）-%!（@;+-*/）<!（2+-*/）D%以上均有可能二、不定项选择题&%某温度下碳酸钠饱和溶液的质量分数为$E，向其中加

入%’()五水碳酸钠或!’()无水碳酸钠，可析出相同质量的十水碳酸钠，下列判断正确的是A%$可能为!$；%B!C%$可能为!$；%<!-%$可能为/$；%B!D%$可能为/$；%=!三、计算题&%实验室有一定量未知浓度的稀盐

酸及@;.-*/和@;+F-*/混合固体试样，现两次取样进行实验，并将结果记录于下表。实验次序固体混合物质量7稀盐酸体积’G反应结果&"%>.."%$（滴加）H+为I（反应后溶液经微热）..>%1$.$$1%I.G（标准状况下的-*.体积）（&）写出混合

物试样与稀盐酸反应的化学方程式。（.）计算混合物中@;.-*/和@;+-*/的物质的量之比。（/）计算确定盐酸的物质的量浓度。一、单项选择题&%C#本题最直接的方法是设未知数解方程，设@;+-*/和2+-*/的物质的量分别为#、&，列两个方程可以将#和&的值求出来，

是$%$I"’()和$%/$"’()。—!"#—另一种方法是先设$%&’()和*&’()的物质的量相等，即各+,-./0，分解后质量应减少1-,!2，而实际减少的质量为11,342，小于1-,!2，等物质的量的$%&’()和*&’()分解减少的质量是一样的，而$%

&’()的式量小于*&’()的式量，因而选5。第三种解法是用6&’()的化学通式，求出6的平均相对原子质量，再来分析*、$%二者的关系。二、不定项选择题1,’#设析出$%-’()·1+&-(的质量为!2，则：1+"-4"!71+""14+-4

"!78+"91+"-4"!71+"#14+-4"!，解之得":#，因为$%-’()·1+&-(中的$%-’()的质量分数为)3;，所以$应小于)3，故有$可能为)+，’正确。三、计算题1,（-）由表中数据可知<,8-2混合固体与-<,+.=盐酸恰好完全反应，则当-8,"2混合

固体与-++.=盐酸反应时盐酸过量，$%-’()和$%&’()完全反应生成",3-=即+,)+./0’(-，则%（混）9-8,"+,)+9-8")由十字交叉法：-8")$%-’()1+"$%&’()4!!!)--)知#（$%-’()）>#（$%&’()）9!!)>--)9-

>1。（)）<,8-2混合固体的物质的量为<,8-?-8")./09+,+"./0，其中$%-’()+,+!./0，$%&’()+,+-./0，故&（&’0）9+,+!./0@-A+,+-./0+,+-<=9!./0·=71。

（1）$%-’()###A-&’0-$%’0A’(-$A&-($%&’()###A&’0$%’0A’(-$A&-(（-）->1#（)）!./0·=71【评注】#过量计算与多步反应的计算的考查重点都是考查思维的缜密性。过量计算牵涉到的化学反应可能并不多，却往往给出大量

的数据，需要认真进行筛选才能去伪存真。多步反应的计算则往往牵涉到多个化学反应，做这类题的关键是找准各步反应中物质之间量的关系。复习时还应注意以下问题：!反应物过量对化学反应机理的影响；"过量物质的性质对计算的

影响；#多步反应的关键物质的分析；$量及其单位的规范使用；%解题步骤的严密性；&讨论法的正确运用；’解答技巧。—!"#—第六章#氮族元素一、单项选择题$%（’&’·上海·(）据报道，科学家已成功合成了少量)!，有关)!的说法正确的是*

+)!是),的同素异形体-+)!是),的同分异构体.+相同质量的)!和),所含原子个数比为$/,0+)!的摩尔质量是’12,%（’&’·全国!·理综·$(）等质量的.34和524粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的.3（)4(）,和52（)4(）,溶液的浓度分别为!678·9:$和"67

8·9:$。则!与"的关系为*%!;"-%!;,".%,!;"0%!;’"(%（’&!·广东·,）上世纪<&年代后期人们逐渐认识到，)4在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于)4的说法不正确333的是*%)4分子中有极性共价键

-%)4是造成光化学烟雾的因素之一.%)4是汽车尾气的有害成分之一0%)4分子所含电子总数为偶数二、不定项选择题$%（’&,·上海·,,）&%&(678铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（)4、)4,、),4!）混合气体共&%&’678。该混合气体的平均相对分子质量可能是*%(&-%

!1.%’&0%11,%（’&(·上海·,&）硝酸铜是制备.3:=>:*8系催化剂的重要原料。$?%,2纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为*+,<%,2-+’1%!2.+1!%,20+",%12(%（’&&·上海·,(）铜和镁的合金!%12完全溶

于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生!!<&69的)4,气体和((169的),4!气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为*%?%&,2-%<%’$2.%<%,120%"%&!2三、填空题$%（’&’·天津·理综·,?）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧

化物。(%$2的单质磷（@）在(%,2的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出#AB热量。（$）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是##############，其相应的质量（2）为########。（,）已知单质磷的燃烧热为$ABC678，则$678@与4,反应

生成固态@,4(的反应热"%;。（(）写出$678@与4,反应生成固态@,4(的热化学方程式：。,+（’&,·新课程·,<）磷是存在于自然界和生物体内的重要元素，回答下列与磷及其化合物有关的问题。#+磷在叶绿体的构成和光合作用中有何作用？答：$

################；%################；&################。!+（$）磷在自然界里主要以####的形式存在于矿石中。磷的单质有多种同素异形体，其中最常见的是有毒的####和无毒的####。

（,）磷在不充足的氯气中燃烧的化学方程式为：##################。而在过量的氯气中燃烧的化学方程式则是：##################。（(）磷（相对原子质量为($）在空气中燃烧生成的氧化物通常可用作强干燥剂。制备$&&2这种干燥剂所消耗的空气的体积约为##9（

在标准状况下）。（!）有机磷农药“乐果”的结构简式是：@.D(4.D(4#EE.D,.4)D.D*(#其中所含的双键有####个。四、计算题$%（’&’·上海·($）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：,)4,F)G,.4+*()G)4,F)G)

4(F.4,$$)4F)4,F)G,.4+*(,)G)4,F.4,$%（$）根据反应$，每产生,,%!9（标准状况下）.4,，吸收液质量将增加####2。—!"#—（$）配制%&&&’质量分数为$%($)的纯碱吸收液，需*+$,-.·%&/$-多少克？（.）现有%&&&’质量分数为$%

($)的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生$$(!0（标准状况下）,-$时，吸收液质量就增加!!’。!计算吸收液中*+*-$和*+*-.物质的量之比。"%&&&’质量分数为$%($)的纯碱在$&1经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉2

""’水，冷却到&1，最多可析出*+*-$多少克？（&1时，*+*-$的溶解度为3%($’4%&&’水）$(（’&&·京、皖·春季·..）已知5*-.、,6（*-.）$、7’*-.三种硝酸盐的热分解反应方程式如下：!$5*-

.,####$5*-$8-$$#"$,6（*-.）$,####$,6-8!*-$$8-$$##$7’*-.,####$7’8$*-$$8-$$##今有某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量气体。若该气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的%2

。通过计算（忽略氧在水中的溶解）回答：（%）该固体是否可能只是由一种盐组成的？若可能，指出是哪种盐。（$）若固体是混合物，指出它的可能组成及各组成物质的量之比。一、单项选择题%(【解题指导】#7#该题以新的科技成果为背景

考查同素异形体、摩尔质量、同分异构体等概念，能力要求分别为了解、了解、理解。同素异形体是同种元素组成的不同单质，故7正确；同分异构体是分子式相同，而结构不同，故9错；摩尔质量以克4摩尔为单位，:也错；,应为%;%，也排除。$(【解题指导】#

,#此题属于物质的量浓度的计算，由于,6-的摩尔质量是<’-的$倍，则<’-的物质的量是,6-的$倍，又由于反应后体积相同，所以硝酸镁溶液的物质的量浓度是硝酸铜溶液的$倍。难度适中。.(【命题解读】#本题考查了*-的相关知识，*-因为新发现的有益

作用，被称为“明星分子”，但*-还是大气污染物之一。【解题指导】#答案:。*-分子中所含电子数为*的3个电子加-的"个电子，共%=个电子是奇数。二、不定项选择题%(【命题解读】#试题将平均相对分子质量与氧化还原得失电子相等规律结

合起来，考查考生对所学知识在运用上的灵活性。本题可采用极值法求解。【解题指导】#可用极值法解此题。如果仅被还原为8!的氮，所得混合物的平均式量最大为：&(&.>?@A$A!2’·>?@B%&(&=>?@C==($’·>

?@B%；如稀硝酸只被还原为*-，则其式量为.&。实质为*-、*-$、*$-!的混合气体，所以其式量介于==($和.&之间。正确答案为9,。$(【命题解读】#本题主要涉及一些基本化学计算特别是有关晶体组成的计算。【解题指导】#生

成硝酸铜晶体的物质的量为：%D($’2!’4>?@C&(.>?@若硝酸铜晶体不含结晶水，则晶体的质量为：&(.>?@A%""’4>?@C=2(!克。若硝酸铜晶体中含有结晶水：,6（*-.）$·!/$-，则晶体中所含结晶水的质量为：&(.A%"!，若答案为,选项，则：&

(.A%"!C2!($B=2(!，!C%(!!，不合题意；若答案为:选项，则：&(.A%"!C3$(2B=2(!，!C.，所以:选项正确。综上所述，答案为9、:。—!"#—$%【命题解读】#本题考查了浓硝酸与金属的反应及有关物质的量的计算。【解题指导

】#因两金属都是&’价金属，可推知每()*金属还原得’()*+,’。所以，两金属总的物质的量为：（!!-.&$$/0’）1!!-..2.%334()*，两种氢氧化物总质量可用金属离子质量加氢氧根离子质量来计算：!%/5&.%3

34()*0’0365·()*732-%435。故选8。三、填空题3%【解题指导】#（3）本题首先可由9与,原子的物质的量之比确定产物9’,$与9’,4的质量。根据燃烧热的含义，生成稳定氧化物9’,4才放热!:;

1()*，现放热":;1()*，是因生成9’,$和9’,4混合物所致。（’）本题需用到燃烧热、热化学方程式书写等知识。答案：（3）9’,$#9’,4#’<64#$<44（’）7（’."7!）:;1()=（$）9（>）&$!,’（5###

）3’9’,$（>）；!#27（’."7!）:;1()*【评注】#本题涉及到非金属单质不完全燃烧时产物的计算、燃烧热、热化学方程式书写等，对学生的分析能力及综合计算能力要求较高。反应热涉及到能源问题，是社会热点，所以有关反应热、热化学方程式书写等试题频频出现，也应是以后高考

命题的热点之一。’%【命题解读】#本题为学科内综合题，要求考生将生物知识与化学知识联系起来思考。【解题指导】#"：#磷是叶绿体双层膜和基粒的构成成分#$磷是?@9的成分，?@9在能量转换中起重要作用#%磷是叶绿体A+?的构成成分#&磷在光合作用的物质转化中起重要作用（

答对其中三条给满分）’：（3）磷酸盐#白磷#红磷#（’）’9&$B*’###点燃’9B*$#’9&4B*’###点燃’9B*4#（$）3--（空气中,’含量按’3C计算）或3"’（空气中,’含量按约34计算）#（!）’【说明】#高考近年来分为理科综合、大综合、单科化学等出题形式，而

新课程也体现了各科之间的综合，如生物与化学之间的综合，除了本题所涉及的生物体内的重要元素，还可能在蛋白质、油脂、糖类等知识点上进行综合考查。四、计算题3%【解题指导】#（3）由反应#知每生成3()*B,’（即标准状况下的体积’’%!=），吸

收液的质量增加"’7!!2!-（克）。（’）3...克’3%’C的纯碱溶液中含+D’B,$的质量为’3’克，则+D’B,$·3.E’,的质量为’3’克0’-/13./246’克。（$）详见答案。答案：（3）!-#（’）$（+D’B,$·3.E’,）246’5（$）#

’+,’&+D’B,+*$+D+,’&+D+,$&B,’$#!$2!-5+,&+,’&+D’B,+*$’+D+,’&B,’$!$2$’5设由+,’与纯碱反应产生的B,’为%()*由+,和+,’与纯碱反应产生的B,’为&()

*%&&23!-%&$’&{2!!#%2.’64&{2.%’4(（+D+,’）F(（+D+,$）24F$。$设生成的(（+D+,’）为4)()*，(（+D+,$）为$)()*据+D&守恒：4)&$)2!，)2.%4$（+D+,’）236’%45，$（E’,）23.

..06-%-C7/--23..（5）析出：$（+D+,’）（最大）236’%4763%’23.3%$（5）。【评注】#该题有较大的灵活性，设置的几个问题有一定的梯度，区分度好，能把基础好的与差的学生拉开距离，有利于高校的选拔。’%【命题

解读】#本题以硝酸盐的受热分解反应方程式为素材，考查考生对氮的氧化物和氧气的混合气体溶于水的有关计算。【解题指导】#（3）!+,’&,’&’E’###,!E+,$’?5+,$###,’?5&’+,’$&,’$)()*)()*)’()*生成气体体积可表示为*2$’)。产

物中)()*+,’与)!()*,’反应，余下)!()*,’，其体积表示为*+，#*+*2)!$’)23/符合题意，所以该固体可能是纯?5+,$。（’）若由G+,$和BH（+,$）’按物质的量之比为3F3组成的混合物也能符合题意。设

G+,$和BH（+,$）’分解得到的气体体积分别为*3和*’。*3*3&*’23/##*’24*3由反应方程式#和$可知G+,$和BH（+,$）’的物质的量之比为3F3。（或由三种盐组成，其中G+,$和BH（+,$）’的物质的量之比为3F3，而?5+,$的物质的量可任意变动，这也符合题意。

）【说明】#+,’、+,、,’混合气体溶于水是计算题中经常考查的一类题型，因为其中包含了一些循环：$+,’&E’###,’E+,$&+,#’+,&,###’’+,’处理后是两个总式：,’&!+,’&’E’###,!E+,$，$,’&!+,&’E’###

,!E+,$，利用这两个总式可以看清物质间的比例关系。—!"#—一、单项选择题$%（’"!孝感高三第一次统一考试$&）已知’()（*+&）’###,’()+,-*+’$,+’$；已知带火星的木条在空气中不能复燃，但伸进分解产生的混合气体中，木条能复燃，分析说明./*+’具

有氧化性0/*+’具有还原性(/*+’不发生反应1/只有+’才能燃烧’%（’"!湖北部分重点中学高三调研考试!）向由23、()组成的混合粉末中，加入一定量的稀4*+&，充分反应后剩余金属的质量为!$5

，再向其中加一定量的稀4’6+-，充分振荡后，剩余金属的质量为!’5，则!$和!’之间的关系为./!$7!’0/!$1!’(/!$0!’1/无法确定&%（’"!潍坊四市高三阶段性测试$$）常温下，向$!89:

·;<$的4*+&溶液中加入下列物质，反应速率最快、现象最明显的是./.:####0/()####(/23####1/(-%（’"!潍坊高三统一考试$-）将"8;*+、#8;*+’、$8;+’混合于同一集气瓶内，把集气瓶倒立在水中，充分反应

后瓶内气体全部溶解，则$对"、#的函数关系式$=%（"，#）是.%（",#）>’0%（’",#）&&(%（&",#）&-1%（-",#）&!!%（’"!南京部分学校高三综合测试卷$）最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善6.?6重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，一氧化氮对

6.?6病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是：./一氧化氮是一种红棕色的气体0/常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合(/含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相等1/一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集@%（’"!

南通高三九校联考试卷@）硝酸铵（*4-*+&）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中不可能是硝酸铵分解产物的是.%*’+、4’+0%*’、+’、4’+(%*’、4*+&、4’+1%*4&、*+、4’A%（’"-东

城教学目标检测$）发射宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后，产生的大量高温气体从尾部喷出，该气体主要成分是(+’、4’+、*’、*+等，在发射现场可看到火箭尾部产生大量红色气体，其原因是.%高温下*’遇空气生成*+’0%*+遇空气生成*+’(%(+’与*+反应生成(+和*+’1%*+与4

’+反应生成4’和*+’B%（’"-南通高三第一次调研考试$）随着机动车的拥有量逐年升高，机动车尾气的污染也越来越受到人们的关注。因机动车尾气的排放可能造成光化学烟雾污染的气体是./6+’0/*+’(/(

+’1/(+C%（’"-南通高三第一次调研考试!）下列反应生成物不受反应物的用量或浓度影响的是./硫酸与磷酸钙反应0/硝酸银溶液中滴加稀氨水(/铁在硫蒸气中燃烧1/铁粉加入硝酸中$"%（’"-宿迁高三模拟考试-）白磷在高压下隔绝空

气加热后急速冷却，可得钢灰色固体—黑磷，其转化过程如下：白磷$’$!%CDEF，-A&G+********隔绝空气黑磷，黑磷性质稳定，结构与石墨相似。下列叙述正确的是./黑磷与白磷互为同分异构体0/黑磷能导电(/白磷转化为黑磷是物理变化1/黑磷在空气中会自燃二、不定项选择题$%（’"!华中师

大一附中高三模拟考试$!）将足量*4&通入4*+&和.5*+&的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（’）和通入*4&的体积（(）的关系正确的是’%（’"!江苏部分重点中学高三调研考试$!）在’""-年B月雅典

奥运会上使用的发令枪，所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为!G(:+&###,@E&E’+!,!G(:，则下列有关叙述错误的是./上述反应中氧化剂与还原剂的

物质的量之比为!H@0/产生白色烟雾的原因是生成的E’+!白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）—!"#—$%上述反应中消耗&’()*时，转移电子的物质的量为"!’()+%因红磷和白磷互为同素异形体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替&,（’-!杭州市部分重点中学

高三模拟考试.）据报道，近日某地一辆满载砒霜的大货车翻下山坡，滑下河道，导致部分砒霜散落到河水中。砒霜的主要成分是/012&，剧毒，国家明令禁止将它用于生产剧毒灭鼠剂中。/012&是两性偏酸性氧化物，其晶体在".&3升华，微溶于水，并生成4&/02&。根据媒体的相

关报道以及所给信息，判断下列说法中正确的是/%砒霜可和5624溶液反应7%/012&是砷酸（4&/028）的酸酐$%/012&的晶体为原子晶体+%事故发生后采取的应急措施是向受过砒霜污染的河水中撒入生石灰8,（’-!宁波高三模拟考试"9）将8,--:;<、=:合金投入到足量的一定浓度的硝酸中，

金属与硝酸完全反应，共收集到标准状况下的气体!>（452&被还原为52和521）；若向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗净、干燥后称量其质量为9,1!:。则收集到的气体体积!值可为/,","1###7,!

,&8###$,?,1@###+,9,1&!,（’-8石家庄高中毕业班质量检测""）一定条件下，氨气与一氧化氮反应生成氮气和水。该反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为/,!A@7,8A!$,1A&+,&A1@,（’-8湖

南师大附中高三模拟考试"-）向下列溶液中加入浓氨水直至过量，最终能得到无色澄清溶液的是/,/)1（B28）&溶液7,/:52&溶液$,$CB28溶液+,=:$)1溶液?,（’-8黄冈高三调研考试"1）将盛有"1’>521和21的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余1

’>无色气体，则原混合气体中21的体积是/%",1’>7,1,8’>$,&,@’>+,8’>9,（’-8江苏部分重点中学联合测试卷""）含":硝酸的稀溶液可恰好和#:铁粉完全反应，若有"8:硝酸被还原成52，则"A#不可能为/,8

A"###7,1A"###$,&A"###+,.A1.,（’-8广州普通高中毕业班综合测试（二）"9）;<与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。已知-,1’()452&做氧化剂时，恰好把-,8’();<氧化为;<1D，则452&将被还原成/,54D87,

512$,52+,521"-,（’-8深圳中学高三模拟考试"?）"8:铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与","1>（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为/,.,@:7,@,8:$,

&,1:+,",@:三、计算题",（’-!广州市部分重点中学高三质检1@）某硝酸盐受热分解的产物为固体金属氧化物、气体二氧化氮和氧气。（"）上述某种硝酸盐受热分解后，若产生的521和21的物质的量之比为@A"，则该盐中金属元素的化合

价在反应过程中的变化是（填“升高”、“降低”或“不变”）####。（1）现有无水硝酸铜#:，强热使其分解，得到521、21和":氧化物（为$C12或$C12和$C2的混合物），将所得气体用水充分吸收后，还有气体剩余，同时得到"--’>溶液，则该溶液的物质的量浓度为（用只含#

的代数式表示）######。（&）若（1）中#E&,?@，"E",!1；所得氧化物的成分及质量为#######。1,（’-8江苏部分重点中学联合测试卷1!）@,8:$C与过量硝酸（$’()F>&-’>）充分反应。硝酸的还原产物只有521、52。反应后溶液中

含4D为-,"’()。（"）此时溶液中所含52&G为’()。（1）求生成的气体中521和52的物质的量（用含有$的式子表示）。&,（’-8淮安高三第二次调查测试1@）将&,1-:$C溶于%’()·>G"过量的硝酸溶液

&-,-’>中，假设硝酸的还原产物只有521和52，反应结束后，将所剩溶液加水稀释至"---’>，测得&（52G&）E-,1--’()·>G"。（"）试求稀释后溶液的H4。—!"#—（"）生成的气体中$%"和$%的物质的量（可以用含有!的代数式

表示）。（&）用$’%(溶液吸收氮的氧化物是防止$%"污染的一种方法。原理为："$%"###)"$’%($’$%&)$’$%")("%，$%"###)$%)"$’%("$’$%")("%。若生成的混合气体能被$’%(溶液完全吸收

，试讨论!的取值范围。*+（’,*宿迁高三模拟考试"!）某温度下，向-,,./!.012/（密度为-+"!32./）的4(5%&溶液中，加入663某浓度的硝酸溶液，恰好完全反应，生成气体全部逸出，且所得溶液刚好饱和，试计算该温度下反应后所得溶质的溶解度。一、单项选择题

-+7#因空气中氮气和氧气的体积比近似为*8-，但它不能使带火星的木条复燃，而硝酸铜的分解产物中$%"和氧气的体积比也为*8-，但它却能使带火星的木条复燃，由此可以说明$%"能够助燃，即在木条燃烧过程中做氧化剂。"+7#当加入稀("9%*时，()和$%:&共

存时又可进一步氧化金属铁和铜，使剩余金属的质量减少，所以#-;#"，而不会出现#-<#"。正确选项应为7。&+=#-!.01·/:-的($%&为浓硝酸，常温下，71、>?在浓($%&中发生钝化，5@比5易与浓硝酸反应。正确的选项为=。*+5#由电子得失守恒有&$)%<*"，则"<&$)%*。!+

5#这是一个“高起点，低落点”的试题，一氧化氮在治疗97A9上的应用是最新技术成果。本题考查的是一氧化氮的理化性质。一氧化氮是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集，常温常压下可与氧气直接化合成二氧化氮，故7、=、B错误。解这类题的关键是立足于基础，与解题

无关的信息不要过多考虑。C+B#$(&具有还原性，$%具有氧化性，它们混合可发生反应*$(&###)C$%!$")C("%。故$(*$%&的分解产物不可能是$(&、$%、("。D+=#由其尾部气体成分可知$%遇空

气所致，而$"与%"高温下先生成的气体为$%，7不选。E+=#产生光化学烟雾污染的气体为$%"，故选=。6+5#7可能生成5’(F%*、5’（("F%*）"或(&F%*；=氨水少量生成73%(，氨水过量生成73（$(&）"%(；5

均生成>?9；B铁过量生成>?")，铁不足生成>?&)，故选5。-,+=#黑磷与白磷应互为同素异形体，其相互转化应属化学变化，因其性质稳定，在空气中不会自燃，因结构与石墨相似，故能导电，选=。二、不定项选择题-+7

#本题需要运用氨气与硝酸和硝酸银溶液反应的知识。向混合溶液中通入氨气，首先与硝酸发生反应生成硝酸铵，此时无沉淀生成，排除了选项=。当硝酸反应完后，继续通入的氨气与硝酸银溶液反应先生成沉淀，后沉淀又溶解：$(&)(

"%)73$%###&73%(&)$(*$%&、"$(&###)73%(［73（$(&）"］))%(:，且前后两个反应中消耗氨气的物质的量之比是-8"，故选项7符合题意。"+B#根据题中的反应知氧化剂为451%&，还原剂为红磷；结合F"%!的性质

可以分析出产生白色烟雾的原因；又白磷着火点低，所以火药中用白磷代替红磷容易引起爆炸。&+7B#由题意可知，7G"%&是两性偏酸性氧化物，则其能与$’%(溶液反应；(&7G%*的酸酐应为7G"%!；7G"%&晶体在-6&H升华，则该晶体应为分子晶体；生石灰在水中会和7G"%&发生反应生成亚砷酸

钙。故7、B正确。*+=#设>?、I3的物质的量分别为"、&，则有：!C32.01·")"*32.01·&<*+,,3，-,D32.01·")!E32.01·&<E+"!3解得："<&<,+,!.01失去的电子数为：’（?:）

<,+"!.01若全为$%"：’（$%"）<,+"!.01，(（$%"）<!+C/若全为$%：’（$%）<,+"!2&.01，(（$%）<-+ED/故-+EDJ(J!+C，所以选项=有可能。!+5#$(+*&$"，$元素化合价升高&，$原子被氧化。+*$%$"，$元素化合价降低"，$原子被还原

。根据在氧化还原反应中化合价升高总数与化合价降低总数相等的原则，$（被氧化）8$（被还原）<"8&。C+=#7、B中产生白色沉淀，5中先产生蓝色沉淀，后会生—!"#—成蓝色溶液。只有$中最终得到的是银氨溶液是无色溶液，符合题意。%&’(#若)*+过量，剩余为)*

+,-，则由")*+./+###*+/)*".)*，过量的)*+为0,-，发生1)*+.*+.+/+###*1/)*"反应的为2+,-30,-40,-。其中*+为0,-52!42&+,-选’。若*+过量，则无色气体为过量*++,-。发生1)*+.*+.+/+###*1/)*"反应的)

*+和*+共2+,-3+,-426,-其中*+为26,-52!4+,-#7原有*+共+,-.+,-41,-，选(，故’、(正确。8&$#9:与稀/)*"反应可能发生"9:.8/)*###""9:（)*"）+.+)*$.1/+*（9:足量）和9:.1/)*###"9:（)*"）".)*$

.+/+*（/)*"足量），此时被还原的/)*"均占参加反应/)*"的21，故!;"应介于二者之间，即";21!;"1<;+，故选$。<&$#由得失电子数相等，设/)*"被还原为#价则6$+5（!3#）46$15+##4.2，选$。26&=#根据得失电子守恒有下列关系式：+!

（=>）.!（’?）41!（*+）4152&2+++&101!（=>）.268!（’?）{421解之#!（=>）46&6!,@A，故%（=>）4"&+?，选=。三、计算题2&（2）由于0)*3"+0)*+，得到0:3，)*3"+*+，失去1:

3，则金属元素必失去电子，化合价升高。答案：升高（+）根据+=>（)*"）+###,+=>*.1)*+$.*+$和1=>（)*"）+###,+=>+*.8)*+$."*+$可看出，所得气体中!（)*+）;!（*+）B1;2，*+过量。)元素完全转化为/)

*"，!（/)*"）4+!［=>（)*"）+］4+5"?288?·,@A324"<1,@A，&（/)*"）4!"1%,@A·-32。答案：!"1%,@A·-32或6&260",@A·-32（"）!［=>（)*"）+］4"&%0?288?·,@A3246&6+,@A若最后固体全

为=>+*，其质量应为：6&6+,@A52+5211?·,@A3242&11?若最后固体全为=>*，其质量应为：6&6+,@A586?·,@A3242&0?所以2&!+?固体应是=>+*和=>*的混合物，设其中=>+*和=>*的物质的量分别为#和’，则有：+#.’46&6+,@A!

#211#.86’42&!+?"联立!"解得：#46&66!,@A，’46&62,@A故所得氧化物为=>+*和=>*的混合物，质量分别为6&%+?和6&8?。【评注】#氧化还原反应中得失电子数相等这一原理常用于解决氧化还原反应相关的问题；问题（+）的实质

是要弄清!（)*+）和!（*+）的相对量的大小；问题（"）主要要判断物质的组成。+&（2）6&"（+）设生成气体中)*+、)*的物质的量分别为#,@A、’,@A由得失电子守恒：#."’46&+,@A由“)”元素守恒：#.’4（6$6"(36&"）

,@A#4（6$61!(36$!!）,@A；’4（6$+!36$62!(）,@A。（其他合理解法也给分）"&（2）设稀释后溶液的/.物质的量浓度为&（/.），依溶液呈中性，有："&+6?01?·,@A325+.&（/.）52

&66-46&+66,@A·-3252&66-解得&（/.）46&266,@A·-32C/4A?&（/.）43A?263242（+）设!（)*+）4(,@A，!（)*）4),@A依电子得失守恒，有：(.")46&266#!依)元素守恒，有：(.)46&6"6*36&+66#"解!"联立得：(4

（6&61!*36&"!6）,@A)4（6&2!636&62!*）{,@A（"）依题意有不等式：!（)*+）D6，!（)*）D6，!（)*+）0!（)*）即：6&61!*36&"!6D6%*D%&866&2!636&62!*D6%*B26&66&

61!*36&"!606&2!636&62!*%*0{8&"6综上：8&"1*B261&"（E/=*"）4!,@A·-3252665263"-5266?·,@A324!6?E/=*"./)*###"E)*"#.#/+*.=*+$26626211!6?"（E)*"）"

（=*+）266!6?4262"（E)*"）#"（E)*"）4!6&!?266!6?411"（=*+）#"（=*+）4++?!6&!?266,-52&+!?·,-32.<<?3++?4+266.++/""&"?