【文档说明】湖南省株洲市第二中学2022届高三上学期入学考试化学试题.docx，共(10)页，933.847 KB，由小赞的店铺上传

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株洲市二中2022届高三年级上期入学考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Ag-108一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。1．故宫是中国最大的古代文化艺术博物馆，珍藏了大量文物。下列说法错误的是A．氧化铁可作故宫红色外墙的涂料B．莲鹤方壶是春秋中期的青铜器，其材质属于合金C．孩儿枕是北宋的定窑白瓷，其主要成分是硅酸盐D.《清明上河图》是在生丝织成的绢上作画

，绢的主要成分是纤维素2.类比是学习化学的一种很重要的方法。下列类比合理的是A．NaCl固体与浓硫酸可以制备HCl，则CaF2固体与浓硫酸可以制备HFB．N2含有三键，化学性质稳定，则乙炔的化学性质也很稳定C．Na在空气中燃烧反应生成Na2O2，则Li在空气中燃

烧反应生成Li2O2D．Ca(HCO3)2溶解度大于CaCO3，则NaHCO3溶解度大于Na2CO33．室温下H2SO4是二元强酸，其稀溶液中，第一步电离是完全的，第二步离程度较低，HSO-4H＋＋SO2-4(K2=1.0×1

0-2)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．56g单质铁与足量稀硫酸反应产生22.4LH2B．1L0.1mol/L的稀硫酸中，含H＋的数目为0.2NAC．足量铜与1mol浓硫酸加热充分反应，生成SO2的数目小于0.5NAD．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA

个阳离子4．表示下列反应的离子方程式正确的是A．向H218O中投入Na2O2固体：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH−+18O2↑B．碳酸氢铵溶液中加少量NaOH溶液并加热：423NHOHHONH+−++C．泡沫灭火器工作原理：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al

(OH)3↓+3CO2↑D．用过量氨水吸收烟道气中的SO2：2232342SO2NHHOSO2NHHO−++=++5．W、X、Y、M为短周期元素，W与X同周期、与M同主族，Y的原子半径最大。如图是由X、W、Y形成的一种有预防血凝作用的化合物，其所有原子均达到8电子稳定结构。下列说法正

确的是A．W的氢化物的沸点一定比X的氢化物的高B．元素的非金属性M>XC．W与Y形成的二元化合物只含有离子键D．由W、Y、M形成的简单离子的半径依次增大6.对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P+15CuSO4+24H

2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4关于该反应下列说法正确的是A．CuSO4既不作氧化剂，也不作还原剂B．11molP被氧化时，该反应中有30mol电子发生转移C．还原性：CuSO4>H3PO4D．该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是10:

37．工业上，用生物堆浸法处理低品位黄铜矿(主要成分是CuFeS2)制备两“矾”，其简易流程如下。下列说法正确的是A．生物堆浸的温度越高，反应速率越快B．“转化”中不可能会发生歧化反应C．虚线箭头代表的一系列操作为：蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥D．“氧化”中1mo

lCuS完全反应转移8mol电子，反应方程式为：CuS+4H2O2=CuSO4+4H2O8.下列有关实验操作、现象及结论都正确的是选项实验操作实验现象结论A向盛有蔗糖的烧杯中滴加适量浓硫酸并用玻璃棒迅速搅拌蔗糖变黑，体积膨胀，产生有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛

有NaHCO3溶液的试管中滴加稀盐酸产生气泡非金属性：Cl>CC将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热产生砖红色沉淀淀粉在稀硫酸、加热条件水解为葡萄糖D将SO2气体通入紫色石蕊溶液溶液先变红，后褪色SO2气体溶于水呈酸性，且SO2具有漂白

性9.化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说法错误的是A．乙中含有2个手性碳原子B.甲分子中所有原子一定不处于同一平面上C.用NaHCO3溶液或FeCl3溶液能鉴别化合物甲、乙D．乙能与盐酸、NaOH溶液反应，且1mol乙最多能

与4molNaOH反应10.中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea(kJ∙mol-1)如图所示，下列说法错误的是A．生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原B．生成NH3的总反

应方程式为2NO+5H22NH3+2H2OC．在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为N2D．该过程中涉及极性键、非极性键的断裂和形成二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意要求。全都选

对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．下列说法错误的是A．向密闭容器中充入一定量的NO2气体，压缩容器（不改变其他条件），气体的颜色先变深后变浅，变深的原因可用勒夏特列原理解释B．向0.1mol·L-1的氨水中通氨气，则NH3·H2O的电离程度减小C．已知[C

u(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl－[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，加水稀释，平衡逆移D．分别向甲容器(绝热恒容)中充入lmolPCl5，乙容器(恒温恒容)充入PCl3和Cl2各lmol，发生反应PCl

5(g)PCl3(g)+Cl2(g)△H>0，平衡时K(甲)<K(乙)12．实验室以碳化铝(含Al4C3，少量C和Al2O3)和盐酸为原料在室温下反应制取甲烷并获得AlCl3，下列图示装置不能达到相应实验目的的是已知：434

3AlC+12HCl3CH+4AlCl→。A．制取甲烷B．收集甲烷C．滤去不溶物D．制得AlCl313．天津大学研究团队以KOH溶液为电解质，CoP和Ni2P纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物的装置如图所示(R代表烃基)。下列说法正确的是A．若用铅蓄电池作为电源，Ni2

P极连接铅蓄电池的PbO2极B．CoP电极反应式为2+8e－+8H+=+4H2OC．合成1mol偶氮化合物，要消耗2molRCH2NH2D．离子交换膜是阳离子交换膜14．已知联氨(N2H4)为二元弱碱，常温下联氨的水溶液中有：24225NHHONHOH+−++2125226KNHHO

NHOH++−++2K常温下将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中微粒的物质的量分数δ(X)随－lgc(OH－)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A．反应N2H4+H+25NH+的K≈108B．N2H5+的电离程度大于N

2H5+的水解程度，且N2H5Cl溶液抑制水的电离C．N2H6Cl2溶液中存在：2c(Cl－)=c(N2H5+)＋c(N2H26+)＋c(N2H4)D.N2H5Cl溶液中，存在：()()()22526cClcNH2cNH−+++三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15～17题为必考

题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，任选一道答题，考生根据要求作答。（一）必考题：此题包括3小题，共39分15.（12分）1,2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)外观为无色或浅黄色透明液体，难溶于水，易溶于有机溶剂，碱性条件下水解程度较大，主要用作氯乙烯(聚氯乙烯

单体)制取过程的中间体。实验室制备1,2-二氯乙烷的主要原理：C2H5OH25PO150C⎯⎯⎯→CH2=CH2+H2O；Cl2+CH2=CH2→CH2ClCH2Cl（1）写出装置A中发生反应的化学方程式____

________________________________。（2）根据制备原理，G装置中应该添加的仪器是_______________。（3）实验开始时，应先装入1,2-二氯乙烷液体，作用是______________

_______________________。（4）A装置橡皮管的作用_____________________________________________________________。（5）D装置

排出尾气可以通过盛有_____________、NaOH溶液的洗气瓶进行吸收。（6）准确称取2.2000g除去氯气和乙烯后的产品，加足量稀NaOH溶液，充分加热，发生反应，得到250mL水解液。取25.00mL水解液先用稀硝酸中和至酸性，再加入聚乙烯醇溶液(聚乙烯醇

的作用是阻止AgSCN和AgCl之间的转化)，然后加入过量的50.00mL0.1000mol/LAgNO3溶液，充分反应后用0.1000mol/LNH4SCN标准液滴定过量的AgNO3溶液，重复实验三次，平均消耗标准液10.00mL。已知：Ag++SCN－=AgSCN↓(白色

沉淀)①滴定时，应选用的指示剂为_______(填标号)。A.FeSO4B.FeCl3C.Fe(NO3)3D.甲基橙②产品1,2-二氯乙烷的纯度为_______%(保留三位有效数字)。16.（13分）

工业上利用软锰矿（主要成分为MnO2，还含Fe、Al、Mg、Zn、Ca、Si等元素）与纤维素制备Mn3O4，工艺如下图所示。（1）利用纤维素“酸浸"相较于FeS2酸浸法，除了原料来源丰富、耗能低，还具有的优点是___________________________________

_____________（回答两点）。（2）“酸浸”时，由纤维素水解得到的葡萄糖与软锰矿反应。完成葡萄糖与软锰矿反应的离子方程式：__C6H12O6+__MnO2+______Mn2++__CO2↑+___（3）“中和”时，相关

离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Mn2+开始沉淀的pH1.53.08.96.08.1完全沉淀的pH2.84.710.98.010.1“中和”步骤要调节溶液pH，

最适宜的pH范围是_________________。（4）“净化”时，加入Na2S、NH4F是为了将Zn2+、Mg2+转化为ZnS和MgF2沉淀除去，还能除去______________（填元素符号）。（5）“沉锰”时，主要生成Mn2(OH)2SO4和Mn(OH)

2沉淀，其中生成Mn(OH)2的离子方程式为_________________________________________________。（6）“氧化”时，氧化时间对产品中的锰含量及溶液pH的影响如下图。最佳的氧化时间为_________min；下列说法错误的是________。A

．前15min，主要发生的反应是6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O，pH下降较慢B．15~150min，主要发生的反应是3Mn2(OH)2SO4+O22Mn3O4+6H++3，pH下降较快C．150min之后，pH趋于稳定，则Mn2(OH)2SO4已完全氧化D．250min后，

继续通入空气，可能将产品氧化生成Mn2O3及MnO2，使产品中的锰含量下降17.（14分）乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，乙烯工业是石油化工产业的核心。（1）甲醇制备乙烯的主要反应：i.2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)△H1=－20.9kJ·mol-1ii.3

CH3OH(g)=C3H6(g)+3H2O(g)△H2=－98.1kJ·mol-1iii.4CH3OH(g)=C4H8(g)+4H2O(g)△H3=－118.1kJ·mol-1①C3H6转化为C2H4的热化学方程式iv：2C3H6(

g)=3C2H4(g)△H4=___________，该反应能自发进行的条件是__________(填“较低”“较高”或“任意”)温度。②加入N2作为稀释剂，反应i中C2H4的产率将___________(填“增大”、减小”或“不变”)。（2）乙炔在Pd表面选择加氢生成乙烯

的反应机理如图。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。该历程中最大能垒(活化能)Ea(正)=______kJ·mol-1，该步骤的化学方程式为_________________。（3）Warker法是目前工业上生产乙醛的最重

要方法。其反应如下：CH2=CH2(g)+12O2(g)22PdCl、CuCl和盐酸的混合液CH3CHO(g)∆H=-243.68kJ/mol某温度下，物质的量之比为2:1的CH=CH2和O2在刚性容器内发生反应该反应，若起始总压为1.5MPa，反应达到平衡时总压减少了25%，则CH2=CH2

的平衡转化率为__________________，用各物质的平衡分压表示该反应的平衡常数，则Kp=________MPa-0.5(只要列出计算式，分压=总压×物质的量分数)。（4）电解法处理含乙醛的工业废水的总反应为2CH3CHO+H2

O24SO−通电=CH3CH2OH+CH3COOH。实验室中，以一定浓度的乙醛和H2SO4溶液为电解质溶液，模拟含乙醛的工业废水，用惰性电极进行电解，其装置如图所示。①b上的电极反应式为__________________________________。②在处理过程中，当外电

路中的电流I=aA(A为电流单位)时，b分钟处理掉乙醛c克，则该电解装置的电流效率η=___(用含a、b、c的代数式表示)。[已知：F=96500C∙mol-1，η=实际处理掉有机物的物质的量×100%理论处理掉有机物的物质的量]（二）选考题：共15分。请考生从给出

的两道题中任选一道作答，如果多做，则按所做的第一题计分。18.[选修3：物质结构与性质]（15分）第四、五周期过渡元素单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：（1）Co3＋的一种配离子[Co

(N3)(NH3)5]2＋中，Co3＋的配位数是____，配位体NH3的空间构型为____。（2）NiO的晶体结构如图所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C原子的坐标参数为___________。（3）钴盐与NO2−形成的配离子[Co(NO2)6]

3-可用于检验K+的存在。K3[Co(NO2)6]中存在的作用力有_______(填标号)。a．σ键b．π键c．离子键d．范德华力e．配位键（4）已知Zn2＋等过渡元素离子形成的水合离子的颜色如下表所示。离子Sc3+Cr3+Fe2+Zn2+水合离子的颜色无色

绿色浅绿色无色请根据原子结构推测Sc3＋、Zn2＋的水合离子为无色的原因：_____________________。（5）①从磷钇矿中可提取稀土元素钇（Y），某磷钇矿的晶胞如图所示，该磷钇矿的化学式为______

___。②已知晶胞参数为anm和cnm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该磷钇矿的ρ为_________g·cm-3（列出计算式，用含a、c的代数式表示）。19.[选修5：有机化学基础]（15分）高聚物G是一种合成纤维，由A与E为原料制备J和G的一种合成路线如下：已知：①酯能被L

iAlH4还原为醇②回答下列问题：（1）A的结构简式为________________，B生成C的反应条件为________________________。（2）H的名称是_________________，J中含有的官

能团名称为过氧键和__________。（3）D生成H和I生成J反应类型分别为_______________、_______________。（4）写出F+D→G的化学方程式：___________________________________________________。（5）芳

香化合物M是C的同分异构体，符合下列要求的M有___________种（不考虑立体异构）①与碳酸钠溶液反应产生气体②只有1种官能团③苯环上有2个取代基其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积之比1

∶1∶1∶2的结构简式为__________________。（6）参照上述合成路线，写出用为原料制备化合物的合成路线(其他无机试剂任选)。