【文档说明】【精准解析】广东省华附、省实、广雅、深中2021届高三四校联考化学试题（原卷版）.doc，共(11)页，649.500 KB，由小赞的店铺上传

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华附、省实、广雅、深中2021届高三四校联考化学注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己校名、姓名、考号、座位号等信息填写在答题卡指定区域，并用2B铅笔填涂相关信息。2.选择题每小题选出答案后，用

2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案；答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后

再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56Co-59Cu-64Ag-108第一部分选择题(共44分

)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是()A.乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B.实施“煤改气”、“煤改

电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境C.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油2.常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A.H+、K+、CN-、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、NO3−C.N

H4+、Na+、SO23−、ClO-D.Na+、Al3+、HCO3−、SO24−3.下列有关离子方程式正确的是()A.用铜作电极电解KCl溶液：2Cl-+2H2O电解H2↑+Cl2↑+2OH-B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+NO3−+4H+=Ag++NO↑+2H2OC.少量Mg

(OH)2溶于FeCl3溶液中：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+D.大理石溶于稀醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.常温

下，pH=2的亚硫酸溶液中含有的H+数目为0.01NAB.标准状况下，2.24LCHCl3含有的共价键数为0.4NAC.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAD.14g乙烯和环丙烷混合气体中的氢原子数为2NA5.下列有关物质的工业制法中，正确的是()A.制

钠：以海水为原料制得精盐，再电解熔融的NaClB.炼铜：电解精炼黄铜矿得到纯度为99.9％的铜C.制硅：用一氧化碳还原二氧化硅得硅D.制铝：电解液态氯化铝得铝6.下列实验操作能达到实验目的的是()A.用排水法收集铜粉与浓硝酸反应的NO2B.用NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液

，选用酚酞作指示剂C.在空气中蒸干硫酸亚铁溶液可以得到绿矾(FeSO4·7H2O)D.在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸7.下列有关实验原理或操作正确的是()A.分离酒精和水B.干燥氨气C.配制0.1000mol/L的食盐水D.检查装置气密性8.柠檬烯的结构可表示为

，关于柠檬烯下列说法错误的是()A.分子中所有碳原子可能在在同一平面上B.可使溴的四氯化碳溶液褪色C.是苯乙烯的同系物D.该物质易溶于水9.NO催化O3生成O2的过程由三步基元反应构成：第一步：NO(g)+O3(g)=O2(g)+NO2(g)△

H1；第二步：NO2(g)=O(g)+NO(g)△H2；第三步：O(g)+O3(g)=2O2(g)△H3。下列说法错误的是()A.该反应的中间体有三种B.第二步、第三步反应均为放热反应C.总反应速率主要由第

一步反应速率决定D.氮氧化物NOx的大量排放可能会严重破坏臭氧层10.实验室采用如图所示的装置制取氯化铜(部分仪器和夹持装置已略去)下列说法正确的是()A.玻璃纤维的作用是防止E装置中液体倒吸入D装置中B.E装置中液

体用于吸收多余的氯气和氯化氢C.要使B装置中产生氯气，应先加热圆底烧瓶，再滴加浓盐酸D.实验中加热的先后顺序为先加热硬质玻璃管D，再加热圆底烧瓶B二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。M、N、

P、Q分别是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同；丁是常见的两性氧化物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A

.原子半径的大小：W<X<Y<ZB.戊的沸点低于乙C.丙中只含非极性共价键D.乙可与X元素的最高价氧化物对应的水化物反应12.我国最近在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是()A.a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+B

.a极区Fe3+和Fe2+的浓度会影响H2S分解效率C.该装置工作时，H+由b极区流向a极区D.从工艺可知反应2Fe2++2H+=2Fe3++H2可自发进行13.某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：下列说法正

确的是()A.步骤①操作中，生成的气体可用CuSO4溶液吸收B.检验滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水C.步骤②操作中，应先加6%H2O2，然后不断搅拌下缓慢加入1.0mol·L-1H2SO4D.滤渣1和滤渣2成分均含有H2S

iO314.已知：N2(g)+3H2(g)垐?噲?2NH3(g)ΔH=-mkJ·mol-1。在2L密闭容器中通入3molH2和1molN2，测得不同温度下，NH3的产率随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是()A.ΔH﹥0，T2﹥T1B.达到平衡时，T

1温度对应反应放出热量为mkJC.平衡时，通入氩气平衡正向移动D.平衡常数，Ka＜Kc15.O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2=SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是（）A.氧气是氧化产物B.O

2F2既是氧化剂又是还原剂C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4D.若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子16.室温下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，若pC=-lgc，则所得溶液中pC(H2C2O4)、pC(HC2O4−

)、pC(C2O24−)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A.常温下，Ka2(H2C2O4)=10-1.3B.pH=x时，c(HC2O4−)＜c(H2C2O4)=c(C2O24−)C.M点时，2c(HC2O4−)+c(C

2O24−)﹥c(Na+)D.224224224c(HCO)c(CO)c(HCO)−−随pH的升高而减小第二部分非选择题(共56分)三、非选择题：本题共5小题，共56分。第17~19题为必考题，每个考题考生都必须作答。第20~21题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共42分。17.某

化学兴趣小组的同学拟设计实验制备KMnO4，并检验所得产品纯度。资料：i.MnO2与强碱在强氧化剂存在下共熔生成K2MnO4；ii.K2MnO4溶于水，发生歧化反应生成KMnO4：3K2MnO4+2H2O=2KMnO4+MnO2↓+4KOH根据资料，

该小组同学设计实验方案如下：①将KClO3和KOH固体混匀，加热至熔融，缓慢加入MnO2，继续加热，得颗粒状粗产品，提纯后，溶解得K2MnO4溶液。②向制得的K2MnO4溶液中通入适量CO2，直至K2MnO4全部转化为KMnO4和MnO2。抽滤，滤液转入蒸发皿中，

a，抽滤，洗涤，干燥，称量，得到mg产品。③将mg产品溶解，配成100mL待测液，量取25mL标准H2C2O4溶液(0.1000mol/L)于锥形瓶中，加入足量稀H2SO4，用配制的待测液滴定，平行滴定3次，消耗待测液的平均值为VmL。回答下列问题：(1)写出制备K2MnO4的化学方程式：___

；在实验室进行该反应需用到的硅酸盐仪器有酒精灯、___。(2)进行K2MnO4的歧化反应时，通入适量CO2的目的是___，如果CO2通入过多，可能会使产物不纯，混有杂质___。(3)步骤②中a处的操作方法为___

。(4)滴定开始时，溶液紫色褪去很慢，滴入几滴KMnO4溶液后，褪色变得很快，可能的原因是___，滴定终点的现象是___，产品中KMnO4(M=158g/mol)的质量分数为___。18.精制黑钨矿的主要成分为FeWO4、MnWO4，同时还含有少量Si的化合物。工业上由黑钨矿冶炼金属钨并获取副产物

的流程如图：已知：①烧结物的主要成分为Fe2O3、MnO2、Na2SiO3、Na2WO4；②上述流程中，钨的化合价只在生成钨单质的反应中发生改变；③常温下，钨酸是难溶于水的弱酸。请回答下列问题：(1)为了提高黑钨矿焙烧速率，可以采取的措施是___(写出一种即可)，写出FeW

O4在焙烧条件下与纯碱、空气反应的化学方程式___。(2)从本题流程可以得出，同浓度的硅酸根离子比钨酸根离子结合质子能力___(填“强”或“弱”)。(3)“沉钨”过程，判断钨酸已完全沉淀的方法是：___。(

4)“操作1”用到的玻璃仪器除烧杯外还有___，若滤渣1用稀硫酸浸泡，则固体A主要成分的化学式为___。(5)写出MnO2与硫酸、草酸(H2C2O4)溶液反应的离子方程式为___。(6)工业“沉锰”过程中常选用NH4HCO3溶液作沉淀剂，若用碳酸盐代替NH4HCO3溶液可能产生其它固体杂质，该杂

质可能为___(填化学名称)。19.“绿水青山就是金山银山”，研究并消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。(1)已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH1=-114kJ∙mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ∙mol-1

N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH3=+181kJ∙mol-1若某反应的平衡常数表达式为K=22222(N)(CO)(NO)ccc，请写出此反应的热化学方程式___。(2)T℃时，存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)。该反应正逆反应

速率与NO2、N2O4的浓度关系为：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c(N2O4)(k正、k逆是速率常数)，且lgv正~lgc(NO2)与lgv逆~lgc(N2O4)的关系如图所示。①T℃时，该反应的平衡常数K=___。②T℃时，往刚性容器中充入一定量

NO2，平衡后测得c(N2O4)为1.0mol/L，则平衡时NO2的物质的量分数为___(以分数表示)。平衡后v正=__(用含a的表达式表示)。(3)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向一恒压密闭容器中

加入一定量(足量)的活性炭和NO，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。①则t2时刻改变的条件为__。②t1时刻的v逆__t2时刻的v正(填“＞”“＜”或“=”)。(4)在恒容密闭容器中发生反应2NH3(g)+CO2(

g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H＜0。下列说法正确的是___。A．及时分离出生成的尿素，有利于NH3的转化率增大B．反应达到平衡后，混合气体的密度不再发生改变C．反应在任何温度下都能自发进行D．当尿素的质量不变时，说明反应达到平衡(二)选考题：共

14分。请考生从2题中任选一题作答。如果多做，则按所做第一题计分。20.三元锂电池性能优异、能量密度高，正极材料包含了Ni、Co、Mn三种过渡金属氧化物。(1)基态Ni原子有___个未成对电子，Ni2+核外电子排布式为___。(2)如表是Mn与Fe的部分电离能数据，解释I3(

Mn)大于I3(Fe)的主要原因：___。元素FeMn第二电离能I2(kJ/mol)15611509第三电离能I3(kJ/mol)29573248(3)已知[Co(CN)6]4-是强还原剂，与水反应能生成[Co(CN)6]3-，写出该反应

的离子方程式：___；1molCN-含有σ键的数目为___，该离子中C的杂化方式为___。(4)已知H2O2难以将Co2+氧化为Co3+，若先将Co2+转化为[Co(NH3)6]2+，则H2O2能快速将其氧化为[Co(NH3)6]3

+，该原因是___。(5)Co与Ti类似，其晶体堆积方式为六方最密堆积，其晶胞结构如图所示，则该晶胞中含有的原子个数为___，已知该晶胞的底边长为anm，高为bnm，则晶胞密度为___g/cm3。21.川赤芍是中药逍遥丸、四逆散的主

要组成原料，科学家从川赤芍根部分离得到了具有新型骨架的天然产物降碳二萜Paeoveitol(J)。该物质可由片段C和片段I分子通过杂原子参与的Diels-Alder反应合成得到。以下是分别制备两种片段及合成降碳二萜Pae

oveitol(J)的合成路线。已知：①SeO2具有较强的氧化性；乙酰氯的结构简式为②路易斯酸⎯⎯⎯⎯⎯⎯→③+22CHCl⎯⎯⎯→④杂原子参与的Diels-Alder反应：+⎯⎯⎯⎯⎯⎯→溶剂、加热回答下列问题：(1)化合物A的分子式为___；化合物C中的官

能团为____；F→G的反应类型为___。(2)D+E→F反应的副产物可能的结构简式___(写一种即可)。(3)化合物G→J的化学方程式为___。(4)遇FeCl3显紫色的A的同分异构体共有几种：___。(5)写出由乙烯、丙烯醇、甲醇出发制备的合

成路线___。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com