【文档说明】黄金卷17-【赢在高考黄金20卷】备战2021高考化学全真模拟卷（山东专用）（原卷版）.docx，共(10)页，913.622 KB，由管理员店铺上传

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1【赢在高考•黄金20卷】备战2021高考化学全真模拟卷（山东专用）第十七模拟可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Si28S32Cl35.5Bi209一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有

一个选项符合题目要求。1．化学知识无处不在，下列家务劳动不能．．用对应的化学知识解释的是（）选项家务劳动化学知识A用温热的纯碱溶液清洗油污油脂在热的纯碱溶液中更易发生水解B白醋除去水垢中的CaCO3醋酸酸性强于碳酸C“84消毒液”稀释后拖地利用NaCl

O的还原性消毒杀菌D餐后将洗净的铁锅擦干减缓铁的锈蚀2.下列实验操作能达到实验目的的是A.制备Fe(OH)3胶体:向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液B.为了除去乙醇中的少量水,可向其中加入CaO,然后再蒸馏C.用瓷坩埚高温熔融Na2CO3固体D.用过滤的方

法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体3．硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子分层排布，彼此分层间隔。硼原子(黑球，半径为a)和镁原子(白球，半径为b)在平面上的投影如图1.下列说法错误的是()A．硼原子的价电子构型为2s22p1B．该晶体的化学式为MgB6C．硼化镁晶体的晶胞结构可用图2表示D

．晶胞边长为3(a+b)4．短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是2A．电负性：X>Y>ZB．原子半径：Y>Z>XC．

分子中Z原子的杂化方式均为sp2D．Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸5.下列实验装置正确且能达到实验目的是()A．用图1所示装置制取少量Cl2B．用图2所示装置证明酸性：2323HClHCOHSiOC．图3所示装置中水不能持续流下，说明装置的气密性良好D．用图

4所示装置测定镁铝合金中铝的质量分数6．高分子N可用于制备聚合物离子导体，其合成路线如下：下列说法不正确．．．的是A．苯乙烯不存在顺反异构体B．试剂a为C．试剂b为HO(CH2CH2O)mCH3D．反应1为加聚反应，反应2为缩聚反应7．NF3与汞共热得

到N2F2和一种汞盐，下列有关说法错误的是()A．NF3的空间构型为三角锥形B．N2F2的结构式为F-N=N-F3C．NF3沸点一定高于NH3D．N2F2：分子存在顺反异构8．工业精炼铜的溶液中含有2Zn+、2Cu+等离子，分离出2Zn+并制

取胆矾的流程如图所示，已知2Zn+与OH−的反应与3Al+类似.下列说法正确的是()A．“操作①”用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、分液漏斗B．“滤液1”与过量稀硫酸反应的离子方程式为2222ZnO4H=Zn2HO−++++C．“系列操作②”包括蒸发结晶、过

滤、洗涤、干燥D．胆矾晶体遇浓硫酸变白色固体，体现了浓硫酸的脱水性9．铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为2CuS，含少量232FeOSiO、等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下。下列说法错误的是()常温下几

种物质沉淀pH表金属离子3Fe+2Cu+2Mn+开始沉淀2.75.68.3完全沉淀3.76.79.8A．“浸取”过程生成的S为氧化产物B．“调pH”过程需要将溶液调至碱性C．“沉锰”过程中反应的离子方程式为：23334

MnHCONH=MnCONH+−++++D．“加热”过程排出的3NH可以通入“沉锰”过程循环利用10．微生物法可将高浓度苯酚废水和高浓度酸性NO3−废水的化学能直接转化为电能，装置如图所示。电池4工作时，下列说法错误的是()A．a为负极，发生氧化反应B．b极上的电

极反应为：2NO3−+12H++10e-=N2↑+6H2OC．中间室的Cl-向左室移动D．左室消耗苯酚(C6H5OH)9.4g时，理论上用电器流过2.4mol电子二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每

小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，

出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色溶液中含Br212.下图为利

用电化学方法处理有机废水的原理示意图。下列说法正确的是()A.工作时,a极的电势低于b极的电势B.工作一段时间之后,a极区溶液的pH减小C.a、b极不能使用同种电极材料D.b极的电极反应式为CH3COO

-+4H2O-8e-2HCO3-+9H+13．CO2在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如下图所示。下列说法错误的是()5A．CO2的电子式为B．催化剂可以降低该反应过程中的活化能C．该催化循环中共产生了5种中间粒子D．总反应方程式为2223CO3H=HOC

HOH++14．有机化合物M结构简式如图所示，下列说法不正确的是A．三个苯环可能在同一平面B．M在碱性条件下生成醇的反应类型是取代反应C．M分子中存在1个手性碳原子D．分子中碳原子的杂化轨道有sp3、sp215．用10.10molLKOH−溶液滴定12

0mL0.10molL−磷酸二氢钠(22NaHPO)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示。已知24NaHPO溶液呈碱性，下列说法错误的是()A．ab过程中发生反应的离子方程式为-2-2442HPO+OH=HPO+HOB．

b点对应溶液中()()()3424cNacPOcHPO−−6C．若c点溶液pH12=，且()()240.634cHPO10cPO−−=，则()212.644KHPO10−−=D．若用同浓度NaOH溶液代替KOH溶液进行滴定，

图像与该图完全重合三、非选择题：本题共5小题，共60分16．（12分）碳酸锰(3MnCO)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是2MnO，还含有23FeO、3CaCO、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如图所示：已知：①“还原焙烧”主反

应为222MnOC2MnOCO++焙烧。②可能用到的数据如下：氢氧化物()3FeOH()2Fe()2CuOH()2MnOH开始沉淀pH1.56.54.28.3沉淀完全pH3.79.77.49.8回答下列问题：(1)在实验

室进行步骤A，需要用到的仪器为________(选填“瓷坩埚”或“铁坩埚”)。(2)步骤B中含锰元素的物质发生反应的化学方程式是_______；步骤D中“氧化”的目的是_____________。(3)步骤E中调节pH的范围为______。理论上，“10%NaOH溶液”宜用_______(填序号

)代替。A．CuOB．2MnOC．()2MnOHD．HCl(4)步骤G中含锰物质发生反应的离子方程式为______；步骤H中分离烘干的操作是____、____、干燥。(5)如图为用Fe、C(碳)作电极电解含4MnO−的污水，使之转化为()2MnO

H沉淀而除去的装置示意图。M电极是___(填“Fe”或“C”)，污水中4MnO−转化为沉淀的离子方程式为________。717．（12分）我国采用的Cu2O/TiO2-NaBiO3光催化氧化技术能深度净化工业上含有机物的废水。回答下列问题:(1)钛(Ti)的基态

原子M能层中能量不同的电子有种。(2)该技术能有效将含有机物废水中的农药、醇、油等降解为水、二氧化碳、硝酸根离子等。①H2O、CH3OH、分子中O—H键的极性最强的是。②C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是。(3)将少量无水硫酸铜溶

解在水中,形成蓝色溶液,再加入过量氨水,溶液变为深蓝色。深蓝色离子的结构如图所示,1mol该离子中所含σ键为mol(包括配位键);向深蓝色溶液中缓慢加入乙醇,得到深蓝色晶体,加热该晶体先失去组分b的原因是。(4)铋合金具有凝固时不收缩的特性,用于铸造高精度铸型。金

属铋的结构示意图如图1所示,其晶胞结构如图2所示。若铋原子的半径为rpm,则该晶体的密度为g·cm-3(用含r和NA数学表达式表示)。18．（12分）氨气是基础有机合成工业和化肥工业的重要原料。(1)诺贝尔奖获得者埃特尔提出了合成氨反应吸附解离的机理，通过实验测得合成氨势能如图所

示：8在合成氨吸附解离的过程中，下列状态最稳定的是___________(填选项)。A．2213N(g)H(g)22+B．NH3(g)C．NH(ad)+2H(ad)D．N(ad)+3H(ad)其中，NH3(ad)NH3(g)∆H=___________kJ·mol-1，若要使该平

衡正向移动，可采取的措施是___________(填选项)。A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强(2)在上述实验条件下，向一密闭容器中通入1molN2和3molH2充分反应，达到平衡时放出46kJ热量，计算该条件下H2的转化率___________。(3)在t℃

、压强为3.6MPa条件下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比[c(H2)：c(N2)]为3的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图所示：反应20min达到平衡，试求0～20min内氨气的平均反应速率v(NH3)=___________MPa

·min-1。若起始条件一样，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时H2的含量符合上图中___________点(填“d”、“e”、“f”或“g”)。(4)在合成氨工艺中，未反应的气体(含不参与反应的惰性气体)可

多次循环使用。当氢氮比[c(H2)：c(N2)]为3时，平衡时氨气的含量关系式为：ω(NH3)=0.325·KP·P·(1-i)2，(KP：平衡常数；P：平衡体系压强；i：惰性气体体积分数)。当温度为500℃，

不含惰性气体时，平衡体系压强为2.4MPa，氨气的含量为ω，若此时增大压强，Kp___________将(填“变大”、“变小”或“不变”)。若温度不变，体系中有20%的惰性气体，欲使平衡时氨气的含量仍为ω，应将压强调整至___________MPa。19．（12分）高分子化合物G(

)是一种重要的合成聚酯纤维,其合成路线如下:9已知:①++R2OH②+R3OH+R2OH(1)F的结构简式为,①的反应类型为,E中官能团的名称为,⑤的反应方程式为。(2)写出符合下列条件E的同分异构体(填结构简式,不考虑立体异构)。①含有苯环,遇FeCl3溶液不变色②能发生银镜反应③核

磁共振氢光谱图峰面积之比为1∶3∶6∶6(3)判断化合物E中有无手性碳原子,若有,用“*”标出。(4)写出以1,3-丙二醇和甲醇为原料制备的合成路线(其他试剂任选)。20．（12分）氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体化学

式为：(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O，实验室以V2O5为原料制备该晶体的流程如图：V2O5246mol/L盐酸、NH，微沸还原⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→VOCl2溶液43NHHCO转化⎯⎯⎯→氧

钒(IV)碱式碳酸铵晶体(1)N2H4的电子式是_______。若“还原”后其它产物均绿色环保，写出该反应的化学方程式_______。(2)“转化”可在如图装置中进行。(已知VO2+能被O2氧化)①仪器M的名称是_______。使A中制气反应停止的操作是_______。②装置C中将V

OCl2转化并得到产品，实验操作顺序为：打开活塞a→_______→_______→_______.(填标号)。I.取下P(如图)，锥形瓶口塞上橡胶塞10II.将锥形瓶置于干燥器中，静置后过滤III.打开活塞b，加入VOCl2溶液，持续搅拌一段时间，使反应完全③得到紫红色晶体

，抽滤，并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，用无水乙醇洗涤2次，再用乙醚洗涤2次，抽干称重。用饱和NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是_______(填离子符号)，用乙醚洗涤的目的是_______。④称量mg产品于锥形瓶中，先将产品中钒元素转化为VO+

2，消除其它干扰，再用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL(已知滴定反应为VO+2+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O).则产品中钒的质量分数为_______(以VO2+的量进行计算，列出计算式)。