【文档说明】山西省大同市2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题 Word版无答案.docx，共(7)页，746.818 KB，由小赞的店铺上传

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2023-2024学年度第二学期期中高二年级教学质量监测化学注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上相应的位置。2．全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后

，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5．本试题共6页，满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Si28P

31Cu64一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。)1.近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目成就。对下列成就所涉及的化学知识判断错误的是A.华为5G手机搭载智能7nm制程SOC“麒麟980”芯片，芯片的主要成分是二氧化硅B.奋斗者号

潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于金属晶体C.“嫦娥五号”探测器使用的砷化镓太阳能电池是将太阳能直接转化为电能D.北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷元素是通过原子光谱发现的2.下列化学用语表述正确的是A.乙醛的结构简式：3

CHCOHB.基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为：C.3BF的空间结构：(平面三角形)D.3NH分子的VSEPR模型：3.下列说法中，不正确的是A.某价层电子排布为224d5s的基态原子，该元素位于周期表中第五周期第ⅣB族的B.元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的

元素都是金属元素C.处于最低能量状态的原子叫做基态原子D.所有非金属元素都分布在p区4.下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是A.4CHB.22NaOC.2COD.24CH5.下列关于晶体和非晶体的说法中正确的是A.粉末状的固体肯定不是晶体B.晶胞中的任何一个粒子都完全

属于该晶胞C.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X射线衍射实验D.晶体和非晶体的本质区别在于固体是否具有规则的几何外形6.下列说法中，错误是A.稀有气体只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体B.共价晶体中，共价键越强，熔点越高C.冰融化时，分子中HO−发生断裂D.分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点

低7.下列分子式只表示一种物质的是A.36CHB.37CHClC.66CHD.26CH8.设AN代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.124g白磷(4P)中含有的PP−键数目为A4NB.1mol()224CuHO+中配位键的个数为A4NC.28g

晶体Si中含有的SiSi−键数目为A4ND.1.12L24CH所含极性共价键的数目为A0.2N9.抗癌药物CADD522的结构如图。关于该药物的说法错误的是A.分子中含有3种官能团的B.分子中碳原子杂化方式有2sp和3spC.分子中所有原子一定不同一平面内D.分子中含有4个手性碳原

子10.下列实验操作不能达到实验目的的是选项AB目的分离苯和水实验室制备无水乙醇操作选项CD目的除去HCl气体中的2Cl制备晶体()3424CuNHSOHO操作A.AB.BC.CD.D11.类推是一种

重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是A.4CCl、4SiCl组成结构相似，故2CO、2SiO组成结构也相似B.NaOH为强碱，则RbOH也为强碱C.NaCl晶体中阴阳离子配位数均为6，故CsCl晶体中阴阳离子配位数也均为6在D.4C

H的沸点低于4SiH，故3NH的沸点也低于3PH12.下列有关物质结构、性质及应用的表述均正确，且存在因果关系的是选项表述1表述2A酸性：33CFCOOH>CHCOOH3CFCOOH中羧基中的OH−−极性更弱，更易电离出氢离子B2HO、2SO均为V形结构中

心原子的杂化轨道类型相同C共价键的极性：HFHCl−−F的电负性大于Cl，H-F中共用电子对偏移程度更大DCO易溶于水CO与水均为极性分子，相似相溶A.AB.BC.CD.D13.对如图所示两种化合物的结构描

述错误的是A.二者互为同分异构体B.二者均为芳香族化合物C.二者可用红外光谱或核磁共振氢谱区分D.1molB中σ键数目为25AN(设AN为阿伏伽德罗常数的值)14.五种常见元素基态原子的信息如下表，下列说法错误的是元素M

WXYZ相关信息宇宙中含量最多的元素有5种不同运动状态的电子有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子地壳中含量最多的元素电负性最大的元素A.键角：+34XM>XMB.分子极性：33WZ<XZC.电负性：XYZD.4WM−、4XM+中均含有配位键二

、非选择题(本题共4个小题，共58分。)15.短周期元素的研究一直在进行中，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期元素，其元素性质或原子结构如下：元素元素性质或原子结构W电子只有一种自旋取向X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素Y原子核外s能级

上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素Z其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等请完成下列空白：（1）写出各元素的元素符号：W：________、X：________、Y：________、Z：________。（2）X、Y和

Z三种元素的原子半径由大到小的顺序：________(请填元素符号)。（3）W和X可形成2WX和22WX两种二元化合物，其中2WX的分子空间结构为________(用文字描述)，22WX的电子式是________，22WX是________(填“极性分子

”或“非极性分子”)。（4）写出Y在2CO中燃烧的化学方程式________。16.元素周期表中的五种元素A、B、X、Y、Z。A的基态原子价层电子排布为nnnsnp；B的基态原子2p能级有3个单电子。元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层

电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。Z单质在金属活动性顺序中排在最末位。（1）在Y的氢化物(2HY)分子中，Y原子轨道的杂化类型是________。（2）写出B的基态原子的价电子轨道表示式：________。（3）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在该晶胞中，

X离子的数目为________；该化合物的化学式为________。（4）A、B形成的AB−常作为配位化合物中的配体。在AB−中，元素A的原子采取sp杂化，则A与B形成的化学键中含有的σ键与π键的数目之比为________。（5）X、Z均能与

AB−形成配离子，已知2+X与AB−形成配离子时，配位数为4；+Z与AB−形成配离子时，配位数为2。工业上常用+Z和AB−形成的配离子与X单质反应，生成2+X与AB−形成的配离子和Z单质来提取Z，写出上述反应的离子方程式：________。17.我国

科学家首次报道了双金属Cu/Ni催化剂催化醛亚胺酯的不对称苄基化反应，获得了一系列含有苄基(265CHCH−)取代的季碳氨基酸衍生物。这是双金属催化剂在不对称合成领域的重大突破。（1）基态Cu原子中，电子占据的最高能层的符号为______

__。2CuCl在火焰上灼烧时火焰的颜色为绿色，从微观角度解释部分金属元素在火焰上灼烧呈现特殊颜色的原因________。（2）4-氯卞氯()可用于有机合成中间体。①L-苯丙氨酸()分子中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。②沸点比较：4

-氯卞氯________L-苯丙氨酸(填“>”、“<”或“=”)。（3）Ni属于周期表________区，基态Ni原子核外电子排布式为________。（4）铜晶胞如图所示，晶胞的边长为apm。试回答：铜晶胞①在该晶体中每个铜原子周围与它最近且距离相等铜原子有__

______个；②铜晶体密度的表达式________3g/cm(只要求列算式，设阿伏加德罗常数的值为AN)。18.化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如下图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品

，根据产物的质量确定有机物的组成。的将有机化合物样品M置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g2HO和8.8g2CO，消耗氧气6.72L(标准状况下)，回答下列问题：（1）A装置分液漏斗中盛放的物质是过氧化氢水溶液，写出A中反应的化学方程式________。（2）C装置中

CuO作用是________，E装置中所盛放试剂的名称是________。（3）则有机物M的实验式是________。（4）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为________，该物质的分子

式是________。（5）核磁共振氢谱能对有机化合物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚(23ClCHOCH)有两种氢原子

如图②。经测定，有机化合物M的核磁共振氢谱示意图如图③，则M的结构简式为________。M中官能团的名称为________。的