陕西省宝鸡市2022届高三模拟检测(三)化学试卷 含答案

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以下为本文档部分文字说明:

2022年宝鸡市高考模拟检测(三)理科综合化学试题可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16S-32Fe-56Ba-137第I卷(选择题)一、选择题:每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.下列说法正确的是A.淀粉、油

脂和蛋白质均能发生水解反应B.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料C.煤的干馏和石油的分馏均属于物理变化。D.常温下,铁制的容器不能盛装浓硝酸2.我国科学家首次在实验室中实现从二氧化碳到淀粉的全合成,合成路径如下图所示。下列表示相关微粒的化学用语正确的是A.淀粉的分子式

:()6126nCHOB.DHA的最简式:2CHOC.FADH的电子式:D.2CO的比例模型:3.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.常温下,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAB.在1L0.1mol·L-1CH3COONa溶液中,阴离子的总数等于0.1NAC.标

准状况下,2.24LCH2Cl2含有的C-Cl键数目为0.2NAD.20gD2O中含有的质子中子和电子的数目均为10NA4.我国科学家研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H

=akJ·mol-1]的反应历程如下图所示,下列说法正确的是A.1molC2H4(g)与1molH2(g)具有的能量之和小于1molC2H6(g)的能量B.过渡态物质的稳定性:过渡态1>过渡态2C.该反应的焓变:ΔH=—129.6kJ·mol-1D.相应的活化能:催化剂AuF<催化剂Au

PF+35.某100mL溶液可能含有K+、+4NH、Al3+、2-3CO、2-4SO、Cl-中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下图所示(所加试剂均过量,气体全部逸出):下列说法错误的是A.原溶液中一定含有2-3CO、2-4SO,无Al3+B.原溶液中一定存在K+,可能存在Cl-C.是否

存在K+只有通过焰色反应才能确定D.若原溶液中不存在C1-,则c(K+)=0.1mol·L-16.用如图甲所示装置模拟对含高浓度Cl-的工业废水进行脱氮,该溶液中ClO-的浓度随时间变化的关系如图乙所示。一段时间后溶液中所有氮原子均转化为N2被脱去。下列说法正确的是A.b电极应接外电源的正

极B.电解过程中,a极附近溶液的pH降低C.理论上溶液中的-3NO先被脱尽D.开始时ClO-浓度增长较慢的原因一定是被Cl-还原7.25℃时,向25mL0.lmol·L-1邻苯二甲酸(H2A)溶液中加入KOH固体,混合溶

液的pH随-lgc(HA-)以及-lgc(A2-)的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述错误的是A.邻苯二甲酸的Ka1约为1.0×10-3B.b点有关微粒浓度大小关系为(HA

-)>c(A2-)>c(H2A)C.从b点到e点,水电离产生的c(H+)先增大后减小D.c点c(K+)>3c(A2-)二、非选择题(一)必考题8.硫酸锰(MnSO4·H2O)是一种粉色晶体,易溶于水,不溶于乙醇,是重要的微量元素肥料之一、工业上由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(

还含Fe、Al、Mg、Si等元素的氧化物)制备硫酸锰的工艺如下图所示。回答下列问题:相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.9沉淀完全的pH10.18.

32.84.710.9(1)“滤渣1”中含有S和_______;“溶浸”时两种含锰化合物与H2SO4反应的化学方程式_______。(2)加入H2O2的主要目的是_______。(3)利用氨水调节溶液的p

H范围在_______之间,“滤渣2”的成分为_______。(4)“除杂”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高,Mg2+沉淀不完全,原因是_______。(5)“沉锰”反应的离子方程式_______。(6)由图象可知,从“操作A”所

得溶液中得到MnSO4·H2O晶体需进行的操作是_______、洗涤、干燥。若称取一定质量的MnSO4·H2O用标准BaCl2溶液滴定(操作过程产生的误差很小可忽略),计算所得样品质量分数大于100%,分析可能的原因是____

___。9.实验室以苯甲酸和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯,实验装置如图(加热及夹持装置已省略)。反应原理:+C2H5OH浓硫酸Δ+H2O物质颜色、状态沸点(℃)密度(g·cm-3)苯甲酸无色晶体249(100°C升华)1.27苯甲酸乙酯无色液体212.61.05乙醇无色液体。78.30.79环己烷无色

液体80.80.73实验步骤如下:步骤1:在三颈烧瓶中加入12.20g苯甲酸、20mL环己烷、5mL浓硫酸、沸石,并通过分液漏斗加入60mL(过量)乙醇,控制温度在65~70℃加热回流2h。反应时“环己烷-乙醇-水”会形成共沸物(沸点62.6℃)蒸馏出来,再利用分

水器不断分离除去水,回流环己烷和乙醇。步骤2:反应一段时间,打开旋塞放出分水器中液体,关闭旋塞,继续加热维持反应。步骤3:将三颈烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中,分批加入Na2CO3至溶液呈中性。步骤4:用分液漏斗

分离出有机层,水层用25mL乙醚萃取分液,然后合并至有机层。加入氯化钙,对粗产物进行蒸馏,低温蒸出乙醚后,继续升温,接收210~213℃的馏分,得到产品10.00mL。请回答下列问题:(1)制备苯甲酸乙酯时,应采用_______方式加热;冷凝管中水流方向_______。(2)

根据上述实验药品的用量,三颈烧瓶最适宜规格为_______。A.100mLB.150mLC.250mLD.500mL(3)加入环己烷的目的是_______。(4)装置中分水器的作用是_______;判断反应已经完成的标志是

_______。(5)步骤3若加入Na2CO3不足,在之后蒸馏时,蒸馏烧瓶中可见到白烟生成,产生该现象的原因是_______。(6)步骤4中对水层用乙醚再萃取后合并至有机层的目的是_______。下图关于步

骤4中对水层的萃取分液的相关操作的正确顺序为_______(用编号排序);对粗产物进行蒸馏时应选用的_______冷凝管(选填“直形”“球形”或“蛇形”)。(7)本实验中苯甲酸乙酯的产率为_______。10.汽车尾气中含有氮氧化合物和CO,减少它们在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、(

1)已知:i.N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+180kJ·mol-1ii.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393kJ·mol-1iii.2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH3=-221kJ·mol-1则NO与CO反应

iv的热化学方程式:_______。(2)某研究小组在三个容积为2L的恒容密闭容器中,在三种不同实验条件分别充入4molNO和4molCO发生上述反应iv。反应体系保持各自温度不变,体系总压强随时间的

变化如图1所示:①温度:T1_______T2(①②③问均选(填“<”“=”或“>”)。②CO的平衡转化率:I_______II_______III。③反应速率:a点的v逆_______b点的v正。④若该反应的速率v正=k正·p2(CO)·p2(NO)(kPa·min-1),v逆=

k逆·p(N2)·p2(CO2)(kPa·min-1),k正与k逆仅与温度有关,p(M)表示M的分压,分压=总压×物质的量分数。i.T1K下,NO的平衡转化率为_______,反应的平衡常数Kp=_______(kPa)-1(以分压表示)。已知T1K时k正=60(kPa)

-3·min-1,则平衡时v逆=_______kPa·min-1。ii.升高温度时,kk正逆的比值_______。(选填“增大”“不变”或“减小”)。(3)反应iv在不同催化剂甲、乙条件下,NO的脱氮率在相同时间内随温度的变化如图2所示。在工业生产中应选用_______催化剂(填“甲”或“乙”),

理由是________。(二)选考题[化学一选修3:物质结构与性质]11.铁在成人体中的含量约为4~5g,是入体必需的微量元素中含量最多的一种,回答下列问题:(1)基态Fe原子的核外电子排布式为_______,用原子结构知识

解释Fe2+易被氧化为Fe3+的原因_______。(2)甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]的主要生理功能是预防和改善缺铁性贫血。①甘氨酸H2NCH2COOH中C原子的杂化形式为_______,C、N、O三种原子第一电离能由小到大的顺序是_______。②甘氨酸易溶于水,原因为_

______。(3)五羰基合铁[Fe(CO)5]的配位体是_______;已知配位原子是C而不是O,其可能的原因是_______。(4)已知Fe3++K++[Fe(CN)6]4-=KFe[Fe(CN)6]↓,利用该离子方程式可以检验溶液中的Fe3+。[Fe(CN)6

]4-中σ键、π键数目之比为_______。(5)Fe3O4晶体的晶胞如下图所示(阳离子略去),O2-围成正四面体空隙(1、3、6、7号O2-围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号O2-围成),Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中,Fe2+和另一半

Fe3+填充在正八面体空隙中。①O2-周围紧邻的O2-数目为_______。②已知晶胞参数为apm,阿伏伽德罗常数为NA,则晶体密度为___g·cm-3(用含a和NA的代数式表示)。③晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为_______。[化学一选修5:有机化学基础]12.化合物H是合成雌

酮激素的中间体,科学家们采用如下合成路线:回答下列问题:(1)A生成B的反应类型为_______。(2)B生成C的化学方程式为_______。(3)D中官能团的名称为_______,F的结构简式为____

___,H的分子式为_______。(4)E的同分异构体中符合下列条件的有_______种,其中核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积之比为6:2:2:1:1的结构简式为_______。①发生银镜反应②苯环上有三个取代基且其中

两个为酚羟基(5)写出以苯和为原料制备化合物的合成路线_______(其他试剂任选)。答案1-7ABDCCBD8.(1)①.SiO2②.MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O(2)将Fe2+氧化为Fe3+(3)①.4.7~8.1②.Fe(OH)3、Al(O

H)3(4)F-与H+结合形成弱电解质HF,MgF2Mg2++2F-平衡向右移动(5)Mn2++2HCO-3=MnCO3↓+CO2↑+H2O(6)①.蒸发结晶、趁热过滤②.样品失去部分结晶水或混有硫酸盐杂质9.(1)①.热水浴②.b进a出(2)B(3)通过形成“环己烷—乙

醇—水”共沸物,易蒸馏出水(4)①.分离出生成物水,使平衡向正反应方向移动,提高苯甲酸的转化率②.水层高度不变(5)未除净的苯甲酸加热升华产生白烟(6)①.减少产品损耗,提高产量②.CBAD③.直形(7)70%10.(1)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=—745kJ/

mol(2)①.>②.<③.=④.>⑤.50%⑥.0.05⑦.6.0×105⑧.减小(3)①.甲②.催化剂甲在较低温度下活性可达到最大,降低生产能耗的同时满足NO的脱氮率最高11.(1)①.1s22s22p63s23p63d64s2②.Fe2+易失去3d能级的1个电子变为Fe3+的3d5的半

充满稳定结构(2)①.sp3、sp2②.C<O<N③.甘氨酸分子为极性分子且能与水分子形成分子间氢键(3)①.CO②.O元素的电负性大于C元素,O原子对电子的吸引力强,较难提供电子对(4)1:1(5)①.12②.30A23210aN③.2:112.(1)取

代反应(2)+HNO3(浓)⎯⎯⎯→浓硫酸+H2O(3)①氨基和羧基②.③.C12H16O2(4)①.30②.或(5)

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