【文档说明】湖南省长沙市湖南师大附中2022-2023学年高考模拟（一） 化学 试题含答案.docx，共(17)页，2.679 MB，由小赞的店铺上传

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湖南师大附中2023届模拟试卷（一）化学可能用到的相对原子质量：H～1Li～7C～12N～14O～16F～19Cl～35.5V～51Br～80I～127一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小

题只有一个选项符合题目要求。1．国家科技实力的发展离不开化学材料的助力。下列关于材料科学的说法正确的是（）A．我国自主研发的JD-1紫外光固化树脂属于新型无机非金属材料B．制作宇航服常用的材料有聚酯膜、聚四氟乙烯等，聚四氟乙烯与溴水可以发生加成

反应C．盛放新冠疫苗的硼硅玻璃瓶含有的2232NaOBOSiO是一种复杂的氧化物D．C919国产大飞机风挡结构部分使用的有机玻璃属于有机高分子材料2．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列表述正确的是（）A．

CN−的电子式为:CN:−B．3332CHCH||CHCCHCH−=−的名称：2，4-二甲基-2-丁烯C．162HO、162DO、182HO、182DO互为同素异形体D．3HCO−的水解方程式为23233HCOHOCOHO−−+++3．利用下图装置不能实现相应实验目的的是（）

A．图①：提纯氯气（含少量HCl和2HO）B．图②：验证溴乙烷发生消去反应后产物的性质C．图③：制取少量含NaClO的消毒液D．图④：验证氧化性：322ClFeI+4．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．()332AgNHNO溶液中通入

2HS：222AgHSAgS2H++++B．将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液中：2223422SOSO4H2SOS2HO−−+++++C．()()4422NHFeSO溶液中滴加()2BaOH溶液至2Fe+恰好完全沉淀：2224

Fe2SO2Ba+−++++()422OH2BaSOFeOH−+D．Fe与稀硝酸反应，当()()3Fe:HNO1:2nn=时，2323Fe2NO8H3Fe2NO4HO−++++++5．某功能高分子

结构如下。X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大，W的晶体常用于制作太阳能电池。下列说法正确的是（）A．原子半径：Z>Y>XB．氢化物的稳定性：Z>Y>WC．工业上常用Y的单质制备W单质的粗品D．第一电离能：Y>Z>X6．硅橡胶是一

种兼具有机和无机物性质、热稳定性好的高分子材料。两种硅橡胶L和M的结构片段如下图（图中～表示链延长）。二甲基硅橡胶L：Xm甲基乙烯基硅橡胶M：XYXnpq−−X为Y为已知：Si的性质与C相似，L可由()32

2CHSiCl在酸催化下水解、聚合制得。下列关于硅橡胶的说法不正确的是（）A．L、M的热稳定性好与Si—O键能大有关B．硅橡胶的抗氧化性：L<MC．由()322CHSiCl制得L的过程中，有HCl产生D．M可通过加成反应交联，形成网状结构7．聚合硫酸铁()()()4426PFS

,FeOHSOnnm−是一种性能优越的无机高分子混凝剂，利用双极膜（BP）（由一张阳膜和一张阴膜复合制成，在直流电场作用下将水分子解离成OH−和H+，作为H+和OH−离子源）电渗析法制备PFS

的装置如图所示，下列说法正确的是（）A．Y极上发生的电极反应为222HO4eO4H−+−+B．“室1”和“室3”得到PFSC．“室2”和“室4"产品为24HSO溶液D．双极膜向“室2”和“室4”中提供OH−8．西湖大学科

研团队正在研究“聚酮合成酶（由链霉菌产生）”在有空气存在下“组装”物质的机理。物质A的“组装”过程如图所示，下列有关说法错误的是（）A．温度会影响“组装线”的“组装”效率B．组装”过程中可能有2CO和2HO生成C．将四种“聚酮合成酶”交换顺序，也可以组装出该物质D．上述流程如能大规模应用，可实现

化工生产的“绿色化”9．常压下羰基化法精炼镍的原理为()()()()4gNis4CONgiCO+。230℃时，该反应的平衡常数5210K−=。已知：()4NiCO的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段

：将粗镍与CO反应转化成气态()4NiCO第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是下列判断正确的是（）A．该反应达到平衡时，()()4NiCO4COvv=生成生成B．第

一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选30℃C．第二阶段，()4NiCO分解率较低D．升高温度，该反应的平衡常数减小10．已知四卤化硅4SiX的沸点和二卤化铅2PbX的熔点如图所示，下列说法错误的是（）A．标准状况下，1mol4SiX的体积约为22.4LB．4SiX的沸点依F

、Cl、Br、I次序升高的原因是结构相似，分子间作用力依次增大C．图中所示的4SiX分子中，各原子均满足8电子稳定结构D．结合2PbX熔点的变化规律，可推断依F、Cl、Br、I次序，2PbX中的化学键中离子键的百分数

增大11．茉莉醛是一种合成香料，制备茉莉醛的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）已知：①庚醛易自身缩合生成与荣莉醛沸点接近的产物；②柱色谱法：先将液体样品从柱顶加入，流经吸附柱时，即被吸附在柱的上端，然后从柱顶加入洗脱剂，由于吸附剂对各组分吸附能力不同，各组分随洗脱剂以不同速度沿柱

下移，从而达到分离的效果。A．乙醇的主要作用是做助溶剂B．操作X为水洗分液C．可将最后两步“分馏”和“柱色谱法分离”替换为“真空减压蒸馏”D．柱色谱法分离过程中，洗脱剂加入速度不宜过快12．自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成4CuSO溶液，遇到ZnS（晶胞结构如图所示，晶胞

参数为anm）可缓慢转化为CuS。已知：()24spZnS210K−=，()36spCuS610K−=。下列说法正确的是（）A．2S−的配位数为6B．2S−与2Zn+的最短距离为34anmC．体系达平衡后，溶液中：()()()()spsp22ZnSCuSZnCuKKcc++D．要

使反应()()()()22ZnSsCuaqCuSsZnaq++++正向进行，需满足()()2122Zn1103Cucc++13．某小组探究3FeCl和2NaS竞色反应。【查阅资料】①硫单质微溶于乙醇，难溶于水；②FeS、23FeS均为黑色

固体，难溶于水；③336Fe6F[FeF]+−−+，36[FeF]−为无色离子。【设计实验】序号ⅠⅡⅢ操作在1mL0.11molL−2NaS溶液中加入1mL0.11molL−3FeCl溶液在1.5mL0.11molL−2

NaS溶液中加入0.5mL0.11molL−3FeCl溶液在2mL11molL−NaF溶液中加入0.5mL0.11molL−3FeCl溶液，得无色溶液，再加入1.5mL0.11molL−2NaS溶液现象迅速产

生黑色沉淀X，振荡，黑色沉淀溶解，放出臭鸡蛋气味气体，最终得到棕黄色浊液Y产生棕黑色沉淀Z产生黑色沉淀W结论分离Y得到()3FeOH和S经检验，Z的主要成分是23FeS，含少量()3FeOH经检验，W为23FeS下列推断正确的

是（）A．黑色沉淀X溶解只发生复分解反应B．实验Ⅱ不生成S可能是氧化还原速率较大C．生成黑色沉淀W的反应为32232Fe3SFeS+−+D．实验Ⅲ得到23FeS的原因是NaF降低了3Fe+的浓度，使氧化

还原反应的趋势减小14．在恒压密闭容器中，充入起始量一定的2CO和2H，主要发生下列反应：()()()()222COHCOggggHO++141.2kJmolH−=+()()()()223322CO6HCHgggOCH

3OgH++1122.5kJmolH−=−达平衡时，2CO转化率和CO的选择性()()2COCOCOnn=生成反应的选择性随温度的变化如图所示，下列说法不正确的是（）A．图中曲线①表示平衡时CO的

选择性随温度的变化B．温度一定，通过增大压强能提高33CHOCH的平衡产率C．一定温度下，增大()()22COHnn，能提高2H平衡转化率D．T℃时，起始投入2mol2CO、6mol2H，达平衡时生成()()2433CHOCH2%210molnaa−=−二、非

选择题：本题共4小题，共58分。15．（12分）“消洗灵”是具有消毒、杀菌、漂白和洗涤等综合功效的固体粉末，消毒原理与“84消毒液”相似，化学组成可以表示为103132NaPOCl5HO（磷酸三钠次氯酸钠）。实验室制备装置和过程如图：回答下列问题：（1）仪器a的名称为______，C中

采用多孔球泡的目的是__________________________________________。（2）磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是3a17.110K−=，8a26.210K−=，13a34.510K−=，常温下同浓度34NaPO、24NaHPO的混合溶液pH______

（填“>”“<”或“=”）。（3）“消洗灵”消毒时对金属腐蚀性小，原因是在金属表面形成一种不溶性磷酸盐膜，对金属有良好的保护作用，在空气中对镁合金消毒，磷酸钠溶液使镁合金表面形成含有()()3422MgPOMgOH的保护层，写出反应的化学方程式：___________

_____________________________________。（4）产品纯度测定（103132NaPOCl5HO的摩尔质量为656.51gmol−）。①取ag待测试样溶于蒸馏水配成250mL溶液；②取25.00

mL待测液于锥形瓶中，加入10mL21molL−稀硫酸、25mL0.11molL−碘化钾溶液（过量），此时溶液出现棕色；③滴入3滴5%淀粉溶液，用0.051molL−硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗20.00mL。已知：22232462SOISO2I−−−++，达到滴定终点

的现象为______，产品的纯度为______（用含a的代数式表示）。若滴定前滴定管中含有气泡，滴定结束无气泡会造成纯度测定值______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。16．（14分）钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为22VOHOx、()3CrO

H及少量的2SiO，一种初步分离钒铬还原渣中的钒铬并获得227NaCrO的工艺流程如图：已知：①“酸浸”后22VOHOx转化为2VO+；②lg20.3；③()3CrOH的spK近似为30110−；④有关物质的溶解度（g/100g2HO）如表所示

：温度/℃20406080100227NaCrO183.6215.1269.2376.4415.024NaSO19.548.845.343.742.5回答下列问题：（1）写出“滤渣”的一种用途：__________________，“氧化”操作单元中，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比

为______。（2）若“含3Cr+净化液”中()31Cr0.125molLc+−=，则“水解沉钒”调pH的范围是2.5______。（3）“溶液1”中含2CrO−，加入22HO后发生的化学反应方程式为____________________________________。（4）“

溶液2”调pH所发生反应的离子方程式为_____________________________________________________。（5）“多步操作”包括蒸发结晶、趁热过滤、所得滤液冷却结晶

、过滤、洗涤等步骤，其中蒸发结晶时，过度蒸发将导致____________________________________________________________________________________。（6）研究温

度对228NaSO与22HO的氧化一水解沉钒率的影响，得到如图所示结果。钒铬还原渣酸浸液初始温度在80℃左右，降低温度能耗增加。由图可如，分别采用228NaSO、22HO进行“氧化”时，应选择的适宜温度是______、______。17

．（16分）氮氧化物的排放对环境造成很大的污染，研究氮氧化物的转化机理对我们制定保护环境的策略有着重大意义。某科研团队在进行低温下消除氮氧化物的机理研究时，发现NO在转化过程中存在以下核心历程（*e为高能电子）：①*eNONOe−+→++快反应②2NONON+→+慢反

应③2NOONO+→慢反应进一步研究发现，在温度低于300℃，氮氧化物的含量介于某一浓度区间时，对于基元反应②、③而言，反应速率()NOvkc=，模型如图所示（e为自然对数函数的底数）：（1）当反应温度为2.4K时，反应最终产物中()()22N9

NOcc=，若使最终反应产物中()()22NNOcc>9，则温度T应该______（填“大于”或“小于”）2.4K。（2）工业上对于电厂烟气中的氮氧化物进行脱硝处理时，通常采用以下反应原理：3224NH5O4NO

6HO++；32224NH4NOO4N6HO+++，当温度为373℃，压强为0p情况下，在1L密闭的容器中，通入1mol3NH、1molNO、0.5mol2O，达到平衡后测得NO转化率为76%，体系中()()2N:NO10:3nn=，此时容器中

压强p=______0p（结果保留两位小数），此时3NH转化率为______。（3）1pkPa条件下，不同温度，在密闭容器中发生反应()()()32224NH4NOO(ggg)4NHOg6+++0H，随着投料比不同，NO转化率变化图

象如图所示，NO转化率降低的原因可能是__________________。（4）科学家想利用甲烷和氮氧化物设计一款电池，既能提高能源利用率，又能摆脱氮氧化物的污染，反应原理：()()()()422CH4NO2gNg

ggCO++11160kJmolH−=−，酸性介质下，该电池正极的龟极反应式为______________________________。（5）4LiFePO、聚乙二醇、6LiPF、6LiAsF和LiCl等可作锂离子聚合物电池的材

料。在4LiFePO中34PO−的空间结构是______，在相同条件下，电池材料“6LiAsF”与“6LiPF”相比，“6LiAsF”中的Li+脱嵌迁移速度较快，原因是________________________________________________

。（6）氮化锂晶体中存在锂、氮原子共同组成的锂、氮层，锂原子以石墨晶体中的碳原子方式排布，N原子处在六元环的中心。设氮化锂晶体中，同层N—N间距为apm，层与层间距为bpm，阿伏加德罗常数的值为AN，该物质的密度表达式为_____

_3g/cm（用含a、b的计算式表示）。18．（16分）有机物G是一种重要的药物分子，其合成路线如图：已知：Ⅰ．（R=H/烷基）；Ⅱ．（R=H/烷基）；Ⅲ．Robinson增环反应：（l2R/RH/=烷基）。请回答以下问题：（1）有机物A的结构简式是____

__，化合物D中所含官能团的名称是______。（2）已知X是一种卤代烃，其质谱检测结果如右图，则X的分子式为______。（3）C→D的反应类型为______。（4）E→F的反应方程式为______________________________。（5）有机物

J的相对分子质量比D小28，且满足以下要求：a．分子中含有苯环，1molJ可以和4mol2H反应b．既能发生水解反应也能发生银镜反应c．其核磁共振氢谱峰面积比为1∶1∶2∶2∶2∶2则满足条件的J的两种同分异构体的结构简式分别

为______，______。（6）结构“”存在于多种有机物中，通常用酯基和3NH生成酰胺基，而不用羧基和3NH直接反应，请结合电负性及键的极性解释原因__________________________________________。元素HCO电负性2.12.53.5（7）请以为原料，合成（

用流程图表示，无机试剂任选）。湖南师大附中2023届模拟试卷（一）化学参考答案一、选择题：本题共14小题．每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。题号1234567891011121314答案DADDCBDCDDCB

DD1．D【解析】树脂属于有机高分子材料；聚四氟乙烯中不合碳碳双键，不能与溴水发生加成反应；新冠疫苗使用的硼硅玻璃瓶含有的2232NaOBOSiO是一种复杂的硅酸盐。2．A【解析】B项中的有机物应命名为2-甲基-2-戊烯；162HO、162DO、182HO、182DO都是化合物，不能互

为同素异形体；3HCO−的水解方程式为3223HCOHOHCOOH−−++。3．D22ClHOHClHClO+−+++，HCl极易溶于水，可用稀硫酸中的水吸收，同时稀硫酸中氢离子使平衡逆向移动，减少氯气的损失，之后通过浓硫酸干燥，能达到目的，A正确；溴乙烷在强碱的醇溶液中加热发生消去反应

生成乙烯，乙烯中混有乙醇，乙醇与水任意比例混溶，用水吸收乙醇，酸性高锰酸钾溶液褪色证明乙烯具有还原性，能达到目的，B正确；氯气和2FeCl反应生成3FeCl；分液漏斗中生成的3FeCl溶液中可能含有氯气，3Fe+、2Cl都能把I−氧化为2I，试管内四氯化碳溶液变为紫红色，不能

证明氧化性：32FeI+，D错误。4．D【解析】硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，会把硫化氢氧化，A错误；B项正确的离子方程式为22322SO2HSOSHO−++++；C项正确的离子方程式为2224Fe2SO2Ba2OH

+−+−+++()422BaSOFeOH+；当()()3Fe:HNO1:4nn=时，232FeNO4HFeNO2HO−++++++，再增加1倍的Fe时，322FeFe3Fe+++，铁过量，D正确。5．C6．B【

解析】M中含有碳碳双键，易被氧化，故硅橡胶的抗氧化性：L>M，B错误。7．D【解析】该装置为电解池装置，根据室4中硫酸根的移动方向，判断X极为阳极，Y极为阴极。X极进入物质为硫酸钾，水在阳极反应生成氧气和氢离

子，BP膜中氢氧根与产生的氢离子生成水，故X极出去的物质仍为硫酸钾；室3和室4为重复的单元，故室1和室3、室2和室4产物相同。室1进入的物质为稀的硫酸溶液，BP膜产生氢离子，室2中的硫酸根通过阴膜进入室1，故产品室l的产物为硫酸

；室2中进入的溶液为硫酸铁溶液，BP膜在室2产生氢氧根，故室2产物为PFS。8．C【解析】聚酮合成酶（由链霉菌产生）是一种蛋白质，也是高效催化剂，在一定的温度范围内催化活性最好，温度过低或过高均会影响“组装线”的“组装”效率

，故人正确；组装的过程就是断键和成键的过程，所以可能有2CO和2HO生成，故B正确；将四种聚酮合成酶交换顺序，不可以组装出该物质，顺序不同结构不同，故C错误；该流程如能大规模应用，可实现化工生产的“绿色化”，故D正确。9．D【解

析】该反应达到平衡时，()()44NiCOCOvv=生成生成，A错误()4NiCO的沸点为42.2℃，将粗镍与CO反应转化成气态()4NiCO，反应温度应选50℃，B错误；()()()()4gNis4CONgiCO+在230℃

下的平衡常数()()45421NiO0COCcKc−==，第二阶段反应为()()()()4NiCONOgisg4C+，该反应的平衡常数4510K=，故()4NiCO分解率较高，C错误；由反应()()()()4gNis4CONgiCO+正反应是一个熵减的自发

反应，故可判断()()()()4gNis4CONgiCO+是放热反应，所以升高温度，该反应的平衡常数减小，D正确。10．D【解析】标准状况下，4SiF呈气态，1mol4SiF的体积约为22.4L，A正确；4SiX的沸点依

F、Cl、Br、I次序升高的原因是由于它们都是由分子构成的物质，分子结构相似，物质的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，克服分子间作用力使物质熔化或气化消耗的能量就越大，因此物质熔沸点就依次增大，B正确；图中所示的4SiX分子中，卤素原子最外层有7个电子，Si原子

最外层有4个电子，4个卤素原子与Si原子形成4个共用电子对，使分子中各原子均满足8电子稳定结构，C正确；由图可知，由7PbF到7PbBr的熔点在逐渐降低，说明其中化学键的离子键百分数逐渐降低，共价键百分数升高，物质类别由离子化合物转向共价化合物；由7PbBr到2PbI熔点在逐渐升高，说

明两者已具有共价化合物的性质，对于结构相似的共价化合物，其相对分子质量越大，熔点越高，D错误。11．C【解析】据题意和分析，苯甲醛与庚醛反应生成水和茉莉醛，乙醇不参与反应，乙醇的主要作用是助溶剂，A正确；据已知

信息，庚醛易自身缩合，生成与茉莉醛沸点接近的产物，直接蒸馏难以将二者分离，不可将最后两步“分馏”和“柱色谱法分离”替换为“真空减压蒸馏”，C错误；速度过快，会导致产品与杂质难以准确分离，D正确。12．B【解析】2S−的配位数为4，A错

误；体系达平衡后，()()()()()spsp222CuSZnSSCuZnKKccc−++==，C错误；反应()()()22ZnSsCuOCuSsZnaq+−+++的平衡常数()()()()2sp122spZnZnS110CuS3CucKKKc++===，要使反应正向进行，则cQK

，所以需满足()()2122Zn1103Cucc++，D错误。13．D【解析】由题意可知，实验红Ⅰ中生成黑色沉淀X的离子方程式为32232Fe3SFeS+−+，后溶解生成了S单质，硫元素化合价发生改变，发生了氧化还

原反应，A错误；由于生成S单质是发生氧化还原反应实现的，故实验Ⅱ不生成S可能是氧化还原速率较小，主要生成了23FeS沉淀，B错误；根据题意可知，首先发生：336Fe6FFeF−+−+为无色离子，与2S−反应生成23FeS，故生成黑色沉淀W的反应为326232FeF3SFeS12F−−−+

+，C错误；由于实验Ⅲ中，首先发生：336Fe6FFeF−+−+，使3Fe+浓度降低，使氧化还原的趋势减小，D正确。14．D【解析】生成一氧化碳的反应为吸热反应、生成二甲醚的反应为放热反应，随着温度的升高，利于一氧化碳的生成而不利于二甲醚的生成，结合图象可知：曲线①一直随温度

升高而变大，故①表示平衡时CO的选择性随温度的变化，②表示2CO转化率随温度的变化；T℃时，2CO转化率和CO的选择性均为a%，起始投入2mol2CO、6mol2H，则反应的二氧化碳、生成的一氧化碳的物质的量分别为

2a%mol、242%%mol210molaaa−=；()()()()222COHCOggggHO++起始（mol）转化（mol）24210a−24210a−平衡（mol）()()()()22322CO6HOCgggHOH3OgH++起始（mol）转化（

mol）242%210aa−−24%10aa−−平衡（mol）故达平衡时生成()()2433CHOCH%10molnaa−=−，D错误。二、非选择题：本题共5大题，共58分。15．（12分，除标注外，每空2分）（1）分液漏斗（1分）增大反应物的接触面积，加快反

应速率（2）>（1分）（3）()()342234224Mg2NaPO2O4HOMgPOMgOH6NaOH++++（4）当加入最后半滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色褪去且30s不恢复原色328.25%a偏大16．（14分，除标注外，每空2分）（1）制作光导纤维或制作玻璃或工业制

硅1∶2（2）4.3（3）2222423HO2NaCrO2NaOH2NaCrO4HO+++（4）2242722CrO2HCrOHO−+−++（5）227NaCrO提前析出，降低227NaCrO的产率（6）80℃（

1分）50℃（1分）17．（16分，每空2分）（1）大于（2）1.0884%（3）3224NH5O4NO6HO++（或有副反应发生）（4）222NO4e4HN2HO−++++（5）正四面体形6AsF−的半径比6PF−的大，6AsF−

与Li+的作用力比6PF−与Li+的作用力的弱（6）230A37143102abN−+【解析】（1）根据题意，发生的是平行反应，相同时间内，()()221212N:NO::ccvvkk==，由1k和2k的数学表达式可知，温度越高，比值越大，温度应大于2.4K。（6）参考石墨晶

体结构可知，一个锂原子被3个环共用，一个环中锂原子数目为1623=，氮原子处于六元环的中心，则同层中锂、氮原子数目比为2∶1，根据均摊法，晶胞中氮原子数目为1818=，锂原子数目为1144342+=，则晶

胞质量为量A3714gN+；底面为菱形，边长为apm，则底面积为223pm2a，高为bpm，则晶胞体积为23230333pm10cm22abab−=，所以密度为3230A3714g/cm3102mVabN−+=。18．（16

分，除标注外，每空2分）（1）（1分）碳碳双键和醚键（2）3CHI（3）还原反应（4）（5）（各1分）（6）酯基中碳氧元素电负性差值最大，最容易断裂，形成酰胺比较容易；羧基中氧氢元素电负性差值最大，比碳氧键更容易断裂，羧基与3NH难生成酰胺（

7）（3分）