【文档说明】第二节　第一课时　原子结构与元素周期表.docx，共(7)页，338.953 KB，由小赞的店铺上传

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第二节原子结构与元素的性质第一课时原子结构与元素周期表必备知识基础练1.硒(34Se)是人体必需的微量元素,适当摄入能有效提高人体免疫机能并能预防癌症和心脑血管疾病。下列有关硒元素的说法不正确的是()A.Se元素处于元素周期表的第15列B.Se原子的价层电子排

布式为4s24p4C.Se元素处于元素周期表中的p区D.基态Se原子的核外电子排布中共有8个能级2.下列说法正确的是()A.所有金属元素都分布在d区和ds区B.最外层电子数为2的元素都分布在s区C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D

.s区均为金属元素3.电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是()A.稀有气体元素B.过渡元素C.主族元素D.卤族元素4.下列说法正确的是()A.最外层电子排布为ns2的基态原子对应的元素一定位于第ⅡA族B.最外层电子排布为ns1的基态原子对应的元素一定属于

金属元素C.p区元素的原子p能级中一定含有电子D.基态原子价层电子排布为nsnnpn的元素一定是非金属元素5.(2022·辽宁沈阳重点高中联合体高二期末)下列说法正确的是()A.d区中,族序数最大、原子序

数最小的元素,它的+3价离子比+2价离子稳定B.第二周期p区内,p能级内电子最多的原子,半径最小C.在ds区中,族序数最小、原子序数也最小的元素单质与铅用导线相连,可以起到保护铅不被氧化的作用D.s、d

、ds和f四区中的所有元素单质(氢除外),常温下均为固态6.(2021·福建宁德高二检测)在核电荷数为1~36的元素中,原子的最外层电子排布满足ns1的元素共有()A.3种B.4种C.5种D.6种7.已知下列元素基态原子的核外电子排布,分别判断其元素符号、原

子序数并指出其在周期表中的位置。元素元素符号原子序数区周期族A:1s22s22p63s1B:C:3d104s1D:[Ne]3s23p4E:8.金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。试回答与上述金属原子结构有关的问题:(1)上述金

属中属于主族元素的有。(2)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子价层电子的轨道表示式为。(3)基态金原子的价层电子排布式为5d106s1,试判断金在元素周期表中位于第周期第族。(4)已知Ag与Cu位于同

一族,则Ag在元素周期表中位于(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。关键能力提升练以下选择题中有1~2个选项符合题意。9.(2022·青岛莱西高二期末)某同学在研究前18号元素时发现,可按原子序数由小到大的顺序排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个弧线上的“·”代表一种元素,其中起点

O代表氢元素。下列说法中正确的是()A.A、B、C、D都是非金属元素B.虚线相连的元素处于同一族C.稳定性:H2D<H2AD.A、B两种元素组成化合物的化学式一定为B2A10.铊是一种剧毒重金属,有关

铊的信息如右图所示。下列有关铊元素的说法中不正确的是()A.Tl元素属于ds区元素B.Tl元素处于第六周期第ⅢA族C.Tl元素与Al元素处于同一主族D.Tl元素与Cs元素处于同一周期11.(2021·四川成都高二检测)元素周期表共有18个纵列,从左到右排

为1~18列,即碱金属是第一列,稀有气体是第18列。下列说法正确的是()A.第9列元素中完全是金属元素B.第15列元素的原子最外层电子排布为ns2np3C.最外层电子排布为ns2的元素都在第2列D.第10、11列为ds区的元素,形成化合物种类最多的元素在第14列12.

具有如下电子层结构的原子,其相应元素一定属于同一主族的是()A.3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子B.3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子C.最外层电子排布为1s2的原子和最外

层电子排布为2s22p6的原子D.最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为3s2的原子13.在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时,人们发现价电子排布相似的元素集中在一起。据此,人们将元素周期表分为五个区,如图所示:(1)在s区中,族序数最大、原子序数最小的元素,基态原

子的轨道表示式为。(2)在d区中,族序数最大、原子序数最小的元素,常见离子的电子排布式为。(3)在ds区中,族序数最大、原子序数最小的元素,基态原子的价层电子排布式为。(4)在p区中,第二周期第ⅤA族元素原子的价层电子轨道表示式为。(

5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚,它们在区中。14.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。试回答下列问题:(1)X元素在周期表中的位置是,属于区元素。(2)Y元素的原子结构示意图为,基态原子的电子排布式为。(3)Z元素的单质既能与盐酸

反应,又能与氢氧化钠溶液反应;若从Z元素在周期表中所处的位置看,它具有这种性质的原因是,其基态原子的价层电子排布式为。(4)W的基态原子的轨道表示式为,Q的基态原子的价层电子轨道表示式为。学科素养拔高练15.已知元素周期表共有18个纵列,

如下图所示,实线表示元素周期表的边界。按价层电子排布,可将元素周期表中的元素划分为s区、p区、d区、ds区等。除ds区外,其他分区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级符号。请回答下列问题:(1)请在图中用实线画出s区、

p区、d区、ds区的边界线,并分别用阴影和表示d区和ds区。(2)有的同学受这种划分的启发,认为元素周期表内第6、7纵列的部分元素可以排在另一分区,你认为应排在区。(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满的元素。(4)随着科学技术的发展,不断有新的元素被发现。第七

周期已排满,则现行元素周期表中总共有种元素。参考答案第二节原子结构与元素的性质第一课时原子结构与元素周期表1.ASe元素原子核外有34个电子,处于元素周期表中第16列,与O元素处于同一主族。Se元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4

,共有8个能级,其价电子排布式为4s24p4,处于元素周期表的p区。2.Cs区除H外均为金属元素,故A、D两项错误;He、Zn等虽然最外层电子数为2,却不是s区元素,B项错误;元素周期表中第ⅢB族~第ⅡB族为过渡元素,全部

为金属元素,C项正确。3.B在最外能层p能级上填充有电子且未满时,一定为主族元素;最外能层p能级上未填充电子,而在次外层d(或次次外层f)能级上填充有电子的元素,一定是过渡元素。故电子排布式为[Ar]3d54s2的元素为过渡元素。4

.D最外层电子排布为ns2的基态原子可能是氦元素,也可能是过渡元素,不一定是第ⅡA族元素,A项错误;最外层电子排布为ns1的基态原子不一定是金属元素,如H元素不是金属元素,除氢元素外,其他最外层电子排布为ns1的基态原子对应的元素都是金属元素,B项错误;p区元素中的He原子最外层电子排布为1

s2,故C项错误;最外层电子排布符合nsnnpn的元素只有n=2这一种情况,n=2时,该元素的价层电子排布式为2s22p2,是碳元素,属于非金属元素,D项正确。5.Ad区中,族序数最大、原子序数最小的元素是Fe,它的+3价离子的价电子排布为3d5,+2价离子的价电子排布为3d6,所以+

3价离子比+2价离子稳定,故A正确;第二周期p区内,p能级内电子最多的原子是Ne,半径最小的是F,故B错误;在ds区中,族序数最小、原子序数也最小的元素是Cu,Pb的活动性大于Cu,Cu与铅用导线相连,Pb作负极,不能保护铅不被氧化,故C错

误;Hg是ds区元素,金属汞在常温下为液态,故D错误。6.D在核电荷数为1~36的元素为前四周期元素,原子的最外层电子排布满足ns1的元素有H、Li、Na、K、Cr、Cu,共6种。7.答案A:Na11s三ⅠAB:Fe26d四ⅧC:Cu29ds

四ⅠBD:S16p三ⅥAE:Cl17p三ⅦA解析由电子排布式判断A为11号元素Na;由原子结构示意图可知x=26,B为26号元素Fe;由外围电子排布式判断C为29号元素Cu;由电子排布式判断D为16号元素S;由基态原子的轨道表示式判断E为17号元素Cl。再根据最大能层序

数等于周期序数确定元素所处的周期;元素A、D、E为主族元素,主族元素的价电子总数等于主族序数;C元素的外围电子排布式为3d104s1,s能级电子数为1,应为ds区的第ⅠB族。8.答案(1)铝(2)(3

)六ⅠB(4)ds解析(1)铝属于主族元素,其余属于过渡元素。(2)钛位于第四周期第ⅣB族,价层电子排布为3d24s2。(3)金元素的价层电子排布式为5d106s1,应位于第六周期第ⅠB族。(4)Ag位于第五周

期第ⅠB族,价层电子排布式为4d105s1,属于ds区。9.BC据题图知,A为O元素、B为Na元素、C为Si元素、D为S元素,钠是金属元素,A错误;虚线相连的短周期元素最外层电子数相同,故处于同一族,B正确;非金属性越强,简单氢化物越稳定,则稳定性:H2A>H2D,C正确;

A、B两种元素组成的化合物可以是Na2O、Na2O2,D错误。10.A由图示可知,Tl元素的价层电子排布为6s26p1,则Tl元素处于元素周期表中第六周期第ⅢA族,与Al属于同主族元素,属于p区元素。T

l和Cs元素均处于第六周期。11.AB第9列元素为第Ⅷ族元素,全部是金属元素,A项说法正确;第15列为第ⅤA族元素,其最外层电子排布式为ns2np3,B项说法正确;最外层电子排布为ns2的元素除第ⅡA族(第2列)外,还有He以及部分过渡元素,C项说法错误;ds区元素是第1

1、12列元素,D项说法错误。12.B当p能级上有2个或者4个电子时,p能级上都有2个未成对电子,所以相应元素可能是第ⅣA族,也可能是第ⅥA族,故A不符合题意;p能级上有3个原子轨道,当有1个空轨道时,

另两个轨道各容纳了1个电子,加上s能级上的2个电子,最外层是4个电子,所以不管哪个能层,只要np能级上有一个空轨道,就属于第ⅣA族,故B符合题意;最外层电子排布为1s2的原子是He,最外层电子排布为2s22p6的原子是Ne,两者都属于0族元素

,题干中要求属于主族元素,故C不符合题意;最外层电子排布为1s2的原子为He,而最外层电子排布为3s2的原子为Mg,故D不符合题意。13.答案(1)(2)Fe2+,1s22s22p63s23p63d6;Fe3

+,1s22s22p63s23p63d5(3)3d104s2(4)(5)f解析(1)s区为第ⅠA族、第ⅡA族,符合条件的元素为Be,其基态原子的轨道表示式为。(2)d区为第ⅢB族~第ⅦB族及第Ⅷ族,族序数最大且原子序数最小的为Fe,常见离子为Fe2+、Fe

3+,电子排布式依次为1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5。(3)ds区符合题述条件的为Zn,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2,价层电子排布式为3d104s2。(4)该题中符合题意的为N,其基态原子的价层电子轨道表

示式为。(5)铀和钚均为锕系元素,位于f区。14.答案(1)第二周期第ⅤA族p(2)1s22s22p4(3)Al位于元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近3s23p1(4)S:Cl:解析由元素在元素周期表中的位置可知,X元素是N,Y元素是O,Z元素是Al,W元素是S,Q元素是C

l。由于Al元素位于元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近,所以Al既能与NaOH溶液反应,又能与盐酸反应。15.答案(1)如下图(2)ds(3)见上图(4)118解析(1)正确理解题意,明确按构造原理分区

的含义即可,注意把握关键信息“……最后填入的电子的能级符号”。(2)ds区元素基态原子的价层电子排布为(n-1)d10ns1或(n-1)d10ns2,而元素周期表内第6个纵列价层电子排布为(n-1)d5n

s1(钨除外),第7个纵列外围电子排布为(n-1)d5ns2,类比可知第6、7纵列可以放入ds区。(3)4s轨道半充满,即为4s1,根据构造原理、洪特规则可知,该元素基态原子的电子排布可能为[Ar]4s1(K)、[Ar]3d54s1(Cr)或[Ar

]3d104s1(Cu),将三种元素分别标在元素周期表中的相应位置即可。(4)根据各周期元素种数可知,第七周期0族元素的原子序数为2+8+8+18+18+32+32=118。