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仁北高级中学2024-2025学年度第一学期月度练习(化学卷)2024.09班级_____姓名_____注意事项：1.答卷前将班级和姓名写清楚2.答卷必须用黑色钢笔和签字笔，不允许用铅笔或红笔。3.本份试卷共二道大题，满分100分，

考试时间90分钟。本试卷可能用到的相对原子质量：H1C12Ag108一、选择题(共20道题，每题3分，共60分)1.下列关于反应U的说法中正确的是A.ΔU0时，反应吸收能量B.ΔU0时，反应吸收能量C.ΔUQ=D.ΔUΔH=2.

石墨比金刚石更稳定。下列说法正确的是（）A.C(石墨,s)C(金刚石,s)ΔH=akJ/mol，且a>0B.因为金刚石和石墨都由碳元素组成，所以二者的燃烧热相等C.金刚石在隔绝空气的条件下加热到1000℃可以转变为石墨，此过程吸热D.等质量时，石墨的能

量比金刚石的能量更高3.下列有关电池的说法错误的是A.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从Cu流向ZnB.无汞环保碱性电池，可以随生活垃圾一起丢弃C.碱性氢氧燃料电池的总反应是2222H+O=2HOD.金属—空气电池，金

属是电池负极4.热激活电池(又称热电池)可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl−KCl混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li

2SO4+Pb。关于该电池的下列说法中，不正确．．．的是A.负极的电极反应：Ca−2e－＝Ca2+B.放电时，K+向硫酸铅电极移动C.硫酸铅作正极材料，LiCl为正极反应物D.常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转5.如图是有关的能量循环示意图，下列有关说法不正确的是A.图中ΔH3>ΔH1

B.如果H-O的键能为akJ·mol-1，H-H的键能为bkJ·mol-1，则断开1molO=O键所需要的能量为(4a-2b-ΔH3)kJC.H2燃烧热为-ΔH1kJ·mol-1D.1mol水蒸气所具有的能量比1mol液态水多ΔH2kJ6.一般情况下，活化能

越大的化学反应，其反应速率越慢。若反应ABC+→(吸热反应)分两步进行：①ABX+→(放热反应，慢反应)，②XC→(吸热反应，快反应)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A.B.C.D.7.某原电池装置如图所示。下列有关叙述中正确的是（）A.电池工作中，盐桥中的Cl-向负极移动

B.负极反应式：2H++2e-=H2↑C.工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变D.Fe作正极，发生氧化反应8.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小；b极质量增加

b极有气体产生；c极无变化d极溶解；c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c9.用H2O2和H2SO4的混合溶液可腐蚀印刷电路板上

的铜，其热化学方程式为Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)ΔH已知①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH1=64kJ·mol-1②2H2O2(l)=2H

2O(l)+O2(g)ΔH2=-196kJ·mol-1③H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH3=-286kJ·mol-1下列说法不正确的是（）A.反应①可通过铜作电极电解稀的H2SO4方法实现B.反应②在任何条

件下都能自发进行C.若H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH4，则ΔH4＜ΔH3D.ΔH=-320kJ·mol-110.根据如图判断，下列叙述不正确的是(Ⅱ中盐桥为KCl溶液)A.Ⅱ中盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液B

.Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn+Cu2+=Zn2++CuC.Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化成电能利用D.随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅11.四块相同的锌片分别放置在下列四个装置中(烧杯中均盛有0.1

mol·L-1NaCl溶液)，则锌片腐蚀最快的是A.B.C.D.12.关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是A.原电池中失去电子的一极为负极B.电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C.原电池中相对活泼的一极为正极D.电解池中发生氧化反应的一极为阳极13.电化学气敏传感器可用于监测环境中

NH3的含量，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A.NH3在电极a上发生氧化反应B.溶液中K+向电极b移动C.正极的电极反应式为O2+2e-+H2O=2OH-D.当电路中转移3mol电子时，反应消耗标准状况下NH3的体积约为22.4L14.如图为一原电

池装置，其中X、Y为两种不同的金属。对此装置的下列说法中正确的是A活动性顺序：X>YB.外电路的电流方向是：X→外电路→YC.随反应的进行，溶液的pH减小D.Y极上发生的是氧化反应15.下列有关反应热的说法不正确的是（）A.在稀溶液

中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)，ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1.1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJB.甲烷的燃烧热ΔH=-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+

2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1C.H-H键、O=O键和O-H键的键能分别为436kJ/mol，496kJ/mol和462kJ/mol，则反应2H2+O2=2H2O的△H=-1832k

J/molD.已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-Q1kJ·mol-1，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=-Q2kJ·mol-1，则Q1＜Q216.如图所示装置，检流计G发生偏转，同时A极逐渐变粗、B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各

组中的A.A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C.A是Fe，B是Ag，C为AgNO3溶液D.A是Ag，B是Fe，C为AgNO3溶液17.利用阳离子交换膜电解槽电解饱和食盐水时，以下工艺不正确．．．的

是A.用石墨作阳极B.用铁丝网作阴极C.饱和食盐水注入电解槽的阴极室D.电解前必须精制粗食盐水.18.关于下列各装置图的叙述不正确的是（）A.用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液B.图②装置盐

桥中KCl的Cl－移向左烧杯C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量相同19.已知：①CH3OH(g)+12O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol②H2(g)

+12O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol则CH3OH(g)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH为(A.+478.7kJ/molB.-764.5kJ/molC.-478.7kJ/molD.+764.5kJ/mol20.按下图装置进行实验，若x轴表

示流入正极电子的物质的量，则y轴可以表示①()+cAg②()-3cNO③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A.①③B.②④C.①③⑤D.②④⑥的二、非选择题(共5道题，共40分)21.氮是地球上含量丰富一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（

1）下图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：___________。（2）已知化学键键能是形成或拆开1mol化学键放出或吸收的能量，单位kJ·mol-1.若已知下列数据：化学键H-HN≡N键能/kJ·mol-14359

43试根据表中及图中数据计算N-H的键能为___________kJ·mol-1.（3）用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH1=-akJ

·mol-1①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH2=-bkJ·mol-1②若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3=___________kJ·mol-1(用含a、b的式子表示

)。22.下图是某氢氧燃料电池的结构示意图，电解质为硫酸溶液。氢气在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2H2＋O2=2H2O，完成下列问题：（1）通H2的一极为电池的_______极(填“正”或“负”)

。（2）b极上的电极反应式为：_______。（3）每转移0.2mol电子，消耗H2的体积为_______L(标准状况下)。（4）若将氢气换成甲烷(CH4)，电解质溶液更换为NaOH溶液，去掉质子交换膜。的①则a极的电极反应式为_______。②电池工作一段时间后电解质溶液的pH

_______(填“增大”“减小”或“不变”)。（5）若将氢气换成一氧化碳(CO)，电解质溶液更换为固体电解质(传导O2-)，去掉质子交换膜。则a极的电极反应式为_______。23.电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流

电源相连。请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为___________。②Y电极上的电极反应式为_________③该反应的总反应方程式是：

_________(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是_____________②Y电极的材料是_____________。(3)如要用电镀方法铁上镀铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是_______，电极反应式是__

________。②Y电极的材料是_______，电极反应式是__________。24.下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O（1）请回答：甲池是________________装置，B（石墨）电极名称是__

___________________。（2）写出下列电极反应式：通入CH3OH的电极的电极反应式是___________________________，A（Fe）电极的电极反应式为___________________________。（3）乙池中反应的化学方程式为______

_____________________。（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗标准状况下的氧气___________mL。25.某实验小组用石墨作电极电解饱和氯化铜溶液，并

记录了电解过程中两电极的现象。请分析：实验装置实验现象通电前溶液呈绿色。通电2mina极碳棒周围的溶液颜色变成黑色；b极产生有刺激性气味的气体。通电20min，关闭电源a极碳棒上端表面覆盖一层白色的薄膜

；电极周围溶液为黑色。取出碳棒放置一晚后碳棒表面的白色固体变成绿色。（1）已知在氯化铜溶液中存在平衡：()222424CuHO4ClCuCl4HO+−−++(()224CuHO+为蓝色，24CuCl−为黄色)，则饱和氯化铜溶液呈绿色的原因是___

____。（2）针对a极溶液出现“黑色”，该实验小组提出了以下猜想：猜想一：黑色物质可能是纳米铜粉。推测理由：纳米铜粉为紫黑色粉末，电解过程中由于析出铜速率太快，形成了纳米级小颗粒。猜想二：黑色物质可能是氧化铜。推测理由：a极可能有部分H+放电，且电解过程中溶液温度升高，简述该猜想中生成C

uO原因为_______。（3）取“黑色悬浊液”加入稀硝酸产生红棕色气体，证明了黑色物质中一定含有纳米铜粉，理由是_______(用化学方程式说明)。的的（4）该小组经过查阅资料和实验验证，a极上产生的“白色薄膜”为氯化亚铜，则a极产生该物质的电极

反应式为_______。（5）若将电解液更换为硫酸铜溶液进行实验，a电极不会产生白色物质；若将氯化铜溶液的浓度控制在5%~10%时(肉眼观察溶液为淡蓝色)，可在a电极看到比较纯净的红色固体。由此可知，a电极产生的白色物质和黑色物质与____

___、_______等因素有关。