【文档说明】山西省2020-2021学年高一下学期3月联合考试化学试题 含答案.docx，共(9)页，343.936 KB，由小赞的店铺上传

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2020~2021学年山西省高一下学期3月联合考试化学考生注意：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章。

4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活密切相关。下列有关说法中，不正确的是A.流感季节可用一定浓度的NaClO溶液对

环境进行消毒B.港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能C.国产大飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D.北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出了一颗真正意义上的“中国芯”，其主要成分为SiO22.下

列说法中正确的是A.利用丁达尔效应可鉴别牛奶和豆浆B.小苏打和稀硫酸都是电解质C.空气中敞口放置的浓硫酸质量增大，溶质质量分数也增大D.闪电将空气中的N2转化为NO的过程属于氮的固定3.2020年世界环境日，我国宣传主题继

续沿用“美丽中国，我是行动者”，确定《让中国更美丽》为环境日主题歌。下列物质没有被列人首要污染物的是A.CO2B.可吸人颗粒物C.NO2D.SO24.常温下，下列物质不能存放于铁质容器中的是A.浓硫酸B.浓盐酸C.浓硝酸D.浓氨水5.下列物质间不能通过化合反应实

现的是A.343NHNHHCO→B.223SiOHSiO→C.224SOHSO→D.32FeClFeCl→6.侯德榜制碱的反应原理为23234NaClCONHHONaHCONHCl+++===+，下列有关说法正确的是A.上述反应的物质中有三种盐、两种氧化物B.向反应后的剩余溶液中滴加

硝酸银产生沉淀，说明产物中一定有NH4ClC.将过滤后的滤渣溶于水，加入氯化钙会有沉淀产生D.饱和食盐水中先通入CO2，再通入氨气7.下列为除去物质中的少量杂质所选试剂不正确的是选项物质（杂质）试剂ACO2(NH3)浓硫酸BH2(S

O2)氢氧化钾溶液CNO(NO2)水DNH3(SO2)品红溶液8.为了减轻酸雨的危害，我国研发了“海水法烟气脱硫（含SO2）”工艺，“海水法烟气脱硫”工艺全过程海水的pH变化大致趋势如图所示。图中最低点硫的主要存在形式是A.SO2B

.SO3C.H2SO3D.H2SO49.一种借用22CeO/CeOx−的转化，消除NH3、NO气体污染的途径如图所示。下列说法正确的是A.反应①是一个非氧化还原反应B.该过程的总反应可能为32224NH2NO2O3N6HO++===+C

.利用上述转化有利于缓解温室效应D.反应②中N2只是氧化产物10.为除去SiO2中的石灰石杂质，下列可选择的最合适的试剂是A.盐酸B.氢氟酸C.稀硫酸D.NaOH溶液11.水合肼（242NHHO）为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其

制备的反应原理为3242NaClO2NHNHHONaCl+===+。下列关于实验室制备水合肼的说法不正确的是甲乙丙丁A.装置甲中试剂X可以选择生石灰B.装置乙作反应过程中的安全瓶C.装置丙制备水合肼时氨气从b口进入D.装置丁可用于吸收多余的尾气12.某溶液X中仅可能含有23

22443KNaFeFeNHSOCOICl+++++−−−−、、、、、、、、中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是A.该溶液X中可能有Fe3+、Na+B.取适量溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定含有2243S

OCO−−、中的某一种C.该溶液可能是由硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的D.气体Y能使湿润的蓝色石蕊试纸变红13.物质间的变化（其中A、B、C、D含同种元素，某些条件和产物已略去）如图所示。下列有关描述中

不正确的是A.若A为硫单质，则Y可能是氯水B.若A为氮气，则D是硝酸C.若B为一氧化氮，则A一定是氮气D.若B为氧化钠，则D一定是氢氧化钠14.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A.将分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅

速上升，说明二者均易溶于水B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有24SO−C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生了置换反应D.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性15.下列

反应的离子方程式表达正确的是A.向FeBr2溶液中通人过量Cl2：2322FeCl2Fe2Cl++−+===+B.将少量的NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：2332CaHCOOHCaCOHO+−−++===+C.向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加

热：432NHOHNHHO+−++△D.向氨水中通入少量SO2：32243NHHOSONHHSO+−+===+16.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使4NH+完全转化为N2，该反应可表示为4222NH3ClON3Cl2H3HO+−−++===+++.

下列说法中正确的是A.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3B.还原性：4ClNH−+C.反应中每生成2.24LN2，转移0.6mol电子D.经此法处理过的废水需要加生石灰处理后再排放第II卷（非选择题共52分）二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17.（9分）硅是无机非金

属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐占地壳质量的90%以上。（1）写出地壳中含量最高的元素的符号：。（2）写出通信中硅的氧化物的一种用途：。（3）科学家用金属钠、四氯化碳和四氯化硅制得了碳化硅纳米棒，反应的化学方程式为448NaCClSiClSiC8NaCl++===+。①该反应

中Si元素的化合价为价。②其中还原产物的化学式为。③高温真空环境中，C与SiO2反应也可以生成SiC，写出该反应的化学方程式：。（4）用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3溶液可以用作；设计简单实验比较醋酸与H2SiO3酸性的强弱：

。18.（10分）硫元素在自然界存在的物质中可以显很多的可变价态。硫元素的各种不同价态物质如图。请依据图示和所学知识，回答下列问题：（1）图示给出化学式的物质中，属于电解质的有（填化学式）。（2）将Y通入X的水溶液中会发生反应，该反应的化学方程式为。（3）如取一定量蔗

糖于烧杯中，再滴入几滴水，加入W的浓溶液，搅拌后会长出“黑色面包”。观察到“黑色面包”体现了W的性，同时还会闻到有刺激性气味的气体，碳与W的浓溶液反应的化学方程式为。（4）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的反应物组合是（填标号）。A.2NaSS+B.2

3NaSOS+C.2324NaSONaSO+D.224SONaSO+19.（11分）NO和NO2是常见的氮氧化物，研究它们的综合利用有重要意义。（1）K.F.Greene的研究发现：硝酸与金属反应时，最容易生成亚硝酸

（HNO2，弱酸），然后才转化成NO2，如果溶液中存在更强的氧化剂，如过氧化氢，它完全有能力将新产生的亚硝酸再氧化成硝酸。研究发现金属在不同浓度的322HNOHO−混合溶液中的溶解速率和生成NOx的体积V如图所示，请回答下列问题：①最佳溶解金属的混合溶液中HN

O3的质量分数为，理由是。②过氧化氢与亚硝酸反应的化学方程式为。③酸性高锰酸钾溶液是一种强氧化剂，它也可将亚硝酸氧化，因而也可消除氮氧化物。写出该反应的离子方程式：。（2）氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下：()22CONH32

2IIONONNONI⎯⎯⎯⎯→反应反应。①反应I为322NOONOO+===+，生成11.2L（标准状况）O2时，转移电子的物质的量是mol。②反应II中，当()()222NO:CONH3:2nn=时，反应的化学方程式为。（3）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化

物的循环转化，主要反应如下：①223NOSOSONO++；②222NO(g)O(g)2NO(g)+。反应①中SO2（填“作还原剂”、“作氧化剂”或“既不作还原剂，也不作氧化剂”）。20.（12分）某小组为探究在适当温度和

催化剂的条件下，SO2与O2反应后的混合气体的成分，设计了以下实验。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃.ABCD（1）装置A中反应的化学方程式为。（2）导管a的用途是。（3）装置B中浓H2SO4的作用是。（4）实验中为使SO2有较高的转化率，在加热催化剂与滴加浓硫酸

的顺序中，应采取的操作是。（5）实验中发现SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，分析可能的原因为、。（6）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间，测得装置C中收集到的晶体bg，则实验中

SO2的转化率为（用含a、b的代数式表示）。21.（10分）某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体（NaNO2），并对其进行纯度测定和相关性质的实验。已知：I.23222NaCONONO2NaN

OCO++===+；232232NaCO2NONaNONaNOCO+===++。II.NaNO2是白色固体，易被氧化。（1）“还原”步骤中被还原的元素是。此时SO2从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷入，其目的是。（2）若使“吸收”步骤中的NOx完全转化为NaNO2，则理论

上“还原”步骤中SO2与HNO3的物质的量之比为。（3）该课外兴趣小组对实验制得的NaNO2晶体进行纯度测定：a.称取2.000g样品，将其配成250mL溶液。b.先向锥形瓶内加入稀硫酸，加热至40~50

℃。冷却后再向其中加入20.00mL0.10014molLKMnO−溶液，充分混合。c.最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应，重复3次，平均消耗样品溶液50.00mL。（NaNO2与KMnO4反应的关系式为2KM

nO4~5NaNO2）①整个测定过程的操作应迅速，不宜耗时过长，否则样品的纯度将（“偏大”、“偏小”或“无影响”），原因是。②通过计算，该样品中NaNO2的质量分数为，可能含有的杂质除Na2CO3、NaNO3外，

还可能含有（填化学式）。（4）该课外兴趣小组将NaNO2溶液逐滴加入含淀粉KI的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体，该反应的离子方程式是。2020~2021学年山西省高一下学期3月联合考试化学参考答案1.D2.D3.A4.B5.B6.A7.D8.D9.B10.A11.

C12.C13.C14.A15.B16.D17.（1）O（1分）（2）制作光导纤维（1分）（3）①+4（1分）②SiC（1分）③23CSiOSiC2CO++高温（2分）（4）防火剂（1分）；将醋酸滴入装有NaSiO3水溶液的试管中，当有白色沉淀产生时，说明醋酸的酸性比H

2SiO3的强，否则弱（2分）18.（1）2324HSONaSO、（2分）（2）222SO2HS3S2HO+===+（2分）（3）脱水（2分）；24222C2HSO()CO2SO2HO+++△浓

（2分）（4）B（2分）19.（1）①10.5%（1分）；溶解速率快，生成NOx的量少（1分）②22232HNOHOHNOHO+===+（2分）③242322MnO5HNOH2Mn5NO3HO−++−++===++（2分）（2）

①1（2分）②()2222226NO4CONH7N8HO4CO+===++（2分）（3）作还原剂（1分）20.（1）24232422HSONaSONaSOHOSO+===++（2分）（2）平衡气压，以利于液体顺利

流下（2分）（3）控制反应气体的体积比，干燥气体（2分）（4）先加热催化剂，再滴加浓硫酸（2分）（5）Na2SO3变质变成Na2SO4（1分）；装置A中的浓H2SO4浓度太小（或其他合理答案，1分）（6）80ba（2分）21.

（1）N（氮）（1分）；气液逆向混合，使硝酸与SO2充分反应（1分）（2）1：1（2分）（3）①偏小（1分）；NaNO2被空气中的氧气氧化（1分）②86.25%（1分）；NaHCO3（1分）（4）2222NO4H2I

2NOI2HO−+−++===++（2分）