【文档说明】湖北省荆州市监利市2022-2023学年高一下学期2月调考化学试题 含答案.docx，共(15)页，802.334 KB，由小赞的店铺上传

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监利市高一年级2月调考化学试卷（测试时间：75分钟卷面总分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Al－27S－32K－39Fe－56Cu－64一、选择题（本题包括15小

题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类历史、生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是A．“新冠抗疫”中，用于消毒的84消毒液的有效成分为氯的含氧酸盐B．指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是34FeOC．我国科学家首

次在实验室利用2CO合成出淀粉[()6105CHOn]，该过程涉及氧化还原反应D．人类利用金属的历史顺序（铜→铁→铝）跟地壳中金属元素的含量有关2．反应32224NH6NO5N6HO++可用于消除3NH和氮氧化物的污染，下列表示反

应中相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为8的氮原子：87NB．2N的结构式：N＝NC．2H和2D互为同位素D．2HO的电子式：3．下列化合物中，不能通过化合反应直接制取的是A．2FeClB．24HSOC．()2CuOHD．NaOH4．用AN表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确

的是A．1mol2O作氧化剂时转移电子数一定为4ANB．常温、常压下，1.2g4NaHSO晶体中含有的阳离子数为0.01ANC．相同质量的CO和2N含有的分子数目均为AND．在22NaO与2CO的反应中

，固体质量每增重28g，转移电子数为2AN5．液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）可用于核反应堆内作载热介质，有关该合金说法不正确的是A．ng该合金投入足量的盐酸或足量的氢氧化钠溶液中，产生的氢气体积相同（标准状况）B．铝钠合金若投入一定量的水中可得到无色溶液，则物

质的量关系为：()()AlNann≤C．铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀产生，也可能有铜析出D．mg不同组成的铝钠合金投入足量的盐酸中，若放出的2H越多，则铝的质量分数越小6．下列离子方程式正确的是A．氯气溶于水：22ClHO2HClClO+−−+++B．铜片放入氯化

铁溶液中：322CuFeCuFe+++++C．稀硫酸与()2BaOH溶液的反应：22442HSOBaOHBaSOHO+−+−++++D．用稀硫酸除去某金属表面的23FeO杂质：3232FeO6H2Fe3HO++++7．下列叙述正确的是①在空气中长时间放置少量

金属钠，最终的产物是23NaCO②人们使用次氯酸盐代替氯水作为漂白剂，因为次氯酸盐的漂白性更强③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④在生产、生活中，铝合金是用量最大、用途最广的合金材料⑤2HO的沸点比2HS的沸点高是因为2HO的分子间存在氢键⑥由非金属

元素形成的化合物一定是共价化合物A．①⑤B．②③C．⑤⑥D．②④8．在澄清透明的溶液中，可以大量共存的离子组是A．4MnO−、3Al+、K+、H+、23CO−B．2Ba+、Na+、OH−、Cl−、3HCO−C．2Ca+、Cl−、3NO−

、K+、3Fe+D．2Mg+、Na+、OH−、3NO−9．向含有一定物质的量的3FeCl和2CuCl的混合溶液中逐渐加入Fe粉至过量，该溶液的质量随加入铁粉的质量的变化关系图为选项ABCD图形10．一种高效电解质的结构如图所示，W、Y、X、Z、Q均为短周期

元素，且原子序数依次增大，X与Q同族，Y和Z的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序为Q＞Y＞X＞Z＞WB．简单氢化物沸点的高低为Q＞Z＞XC．阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构D．化合物2QX、2YX均能与NaOH溶液反应11．某碳酸钙和碳酸氢钙的混合物，滴加足

量的稀盐酸反应，消耗的H+和生成2CO的物质的量之比为6：5，则该混合物中碳酸钙和碳酸氢钙的物质的量之比是A．1：1B．1：3C．1：2D．1：412．下列实验装置能达到实验目的的是A．制备()3FeOH胶体B．实验室制取并观察()2FeOH的颜色C．实验室制取2Cl

D．除去2Cl中的HCl13．我国化学家侯德榜研究出以饱和食盐水2CO和3NH（合成氨厂的氨气中常混有副产物2CO）为原料制备纯碱的方法，其生产流程如下所示，下列说法不正确的是A．沉淀池中应先通入3NH，再通入2COB．流程中的X为2CO，Y为3NHC．沉淀

池中发生反应：32234NaClNHCOHONaHCONHCl++++D．操作Ⅰ为过滤，母液中的一种副产品为4NHCl，可在农业上用作化肥14．向200mL2FeBr溶液中逐渐通入2Cl，其中()3Fen+、()2Brn随通入()2Cln的变化如图所示，下列说法不正确的是A．氧化性强弱：

32BrFe+B．由图可知，该2FeBr溶液的浓度为11molL−C．()2Cl0.12moln=时，溶液中的离子浓度有：()()3Fe:Br5:8cc+−=D．()()22FeBr:Cl1:1nn=时，反应的离子方程式为：23222Fe2Br2Cl2Fe

Br4Cl+−+−++++15．向100mL1.0mol/L的硫酸溶液中投入一定量的Fe、23FeO和CuO的混合物，充分反应后生成448mL标准状况下的气体，得不溶物0.03mol。向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至20mL时开始出现沉淀。忽略溶液的体积变化，下列说法不正确的A

．不溶物全为Cu，物质的量为0.03molB．混合物中氧原子的物质的量为0.06molC．滤液中的阳离子有2Fe+、H+、3Fe+D．滤液中的2Fe+的物质的量浓度为0.8mol/L二、填空题（本题包括4小题，共55分）16．（14分）有如下物质：①N

a；②NaOH溶液；③4KHSO固体；④2CO；⑤酒精（26CHO）；⑥蒸馏水；⑦3NaHCO溶液；⑧42CuSO5HO晶体。（1）以上物质中，属于电解质的是（填序号，右同），属于非电解质的是。（2）将②与⑦进行混合，该过程中发生反应的离子方程式是。（3）向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液

至2Ba+恰好沉淀完全，其离子方程式为。（4）向100mL②溶液中通入一定量的④，然后向该溶液中逐滴加入21molL−的盐酸，所加盐酸的体积与产生2CO的体积（标准状况）关系如图所示：回答下列问题：①0A段发生反应的离子方程式为。②m＝mL。③原②溶液的物质的量浓度为。（5）将0.1mol⑤在足

量氧气中充分燃烧，再将全部产物缓慢通过足量的22NaO固体，22NaO固体质量增加g。17．（14分）高铁酸钾（24KFeO，198M=g/mol）是一种高效多功能的绿色消毒剂，在新冠疫情期间大显身手。【查阅资料】24KFeO为紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇；具有强氧化性，在

0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生2O。Ⅰ．湿法制备24KFeO（夹持装置略）（1）装置A中所用浓盐酸浓度为11.6mol/L，现欲用其配制100mL，0.6mol/L的稀溶液。则需量取mL浓溶液，量取所用量筒的规格是（填“10mL”“25mL”或“50mL”）。

若所配制的稀溶液浓度偏大，则可能的原因是（填字母）。A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．量取浓溶液时，仰视液面C．未经冷却，立即转移至容量瓶定容D．定容时，仰视液面（2）A中发生反应的化学方程式是。（3）下列试剂中，装置B的X溶液可

以选用的是（填字母）。A．饱和食盐水B．浓盐酸C．氢氧化钠溶液D．饱和3NaHCO溶液（4）C中得到紫色固体和溶液，生成24KFeO的化学方程式是。Ⅱ．干法制备高铁酸钾分两步进行（5）第一步反应为：222222222FeSO6NaO2NaFeO2NaO2NaSOO++++，该反应氧化剂和还

原剂的物质的量之比为；第二步反应为：2424NaFeO2KClKFeO2NaCl++（6）实验室用100mL2.001molL−4FeSO溶液发生上述反应，产品经干燥后得到纯品35.0g，则24KFeO的产率为（保留一位小数）。18．（14分）刚玉在工业

上有广泛的用途，其主要成分为α－氧化铝。利用铝灰（主要成分为23AlO，含少量杂质2SiO、FeO、23FeO）制备刚玉的工艺流程如下：已知：2SiO是酸性氧化物，且不与水反应。回答下列问题：（1）滤渣的主要成分是（填化学式）；过滤

时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和。（2）“氧化”操作的目的为___，该过程中发生反应的离子方程式为。（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。氢氧化物()3AlOH()3FeOH()2FeOH开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4

.78.32.8用氨水“调节pH”，pH的范围是。（4）写出用氨水调节pH生成()3FeOH沉淀的离子方程式。（5）往()3AlOH中滴加NaOH溶液，可以看到沉淀溶解，写出反应的化学方程式：。19．（13分）

下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）画出元素⑥的原子结构示意图：。（2）关于⑩所在主族的单质及化合物的叙述错误的是（填字母）。A．从上到下，单质颜色越来越深，熔、沸点越来越高B．单质均可与水发生反应生成两种酸C．单质均

具有强氧化性，能将Fe氧化成3Fe+D．氢化物均易溶于水，且均为强酸（3）①与⑤可以形成（填“共价”或“离子”）化合物，用电子式表示其形成过程为。（4）④与⑨非金属性较强的是（填元素符号），请从原子结构的角

度解释原因：。（5）为了探究元素②、③、⑦的非金属性强弱，该兴趣小组又设计如下装置，实验所用到的物质有：稀3HNO、稀盐酸、碳酸钙、23NaSiO溶液、饱和3NaHCO溶液，已知23HSiO不溶于水。据此回答

以下问题。分液漏斗内装入的试剂为（填物质名称），B中装入的试剂为（填物质名称），烧杯C中发生反应的离子方程式为。监利市高一年级2月调考化学试卷参考答案及多维细目表1．【答案】D【解析】84消毒液的有效成分为次氯酸钠，为氯的含氧酸盐，故A正确；34F

eO俗称磁性氧化铁，具有磁性，是制造指南针的磁性物质，故B正确；我国科学家首次在实验室利用2CO合成出淀粉[()6105CHOn]，二氧化碳和淀粉中C元素化合价不同，该过程发生氧化还原反应，故C正确；金属活动性越弱，冶

炼越容易，其单质的制取、加工就越容易，使用就更方便。由于金属活动性：Cu＜Fe＜Al，所以人类先制造了青铜器，后来认识了铁器，而铝制容器使用比较晚，这与金属元素在地壳中的含量多少无关，故D错误。2．【答案】D【解析】核素的表达式X中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则

中子数＝A－Z，中子数为8的氮原子：157N，故A项错误；氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形成3个共用电子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为NN，故B项错误；同位素是针对不同核素而言，而氢气

是分子，故C项错误；氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，故D项正确。3．【答案】C【解析】322FeClFe3FeCl+，可以通过化合反应制取氯化亚铁，故A不选；三氧化硫与水化合可生成硫酸，故B不选；CuO不能与水直接化合，不能通

过化合反应制取()2CuOH，故选C；22NaOHO2NaOH+，可以通过化合反应制取NaOH，故D不选。4．【答案】B【解析】1mol2O作氧化剂时转移电子数不一定为4AN，如1mol2O和足量的Na反应生成过氧化钠，转移电子数为2AN，故A

错误；1.2g硫酸氢钠的物质的量为0.01mol，硫酸氢钠晶体中阳离子为Na+，阳离子数为0.01AN，故B正确；没有明确质量，无法计算溶液中粒子个数，故C错误；22NaO与2CO的反应为2222322NaO2CO2NaCOO++，可看作过氧化钠增重的是CO的质量，即当1mol二氧化碳参与

反应时，增重1molCO的质量即28g，故当固体质量增重28g时，参加反应的二氧化碳的物质的量为1mol，转移1mol电子，转移电子数为AN，故D错误。5．【答案】D【解析】ng该合金投入足量的盐酸和足量的氢氧化钠，产生体积相同的氢气（标准状况），故A正确；铝钠合金投入水中发生反应：2

22Na2HO2NaOHH++，2222Al2NaOH2HO2NaAlO3H+++，若只得到无色溶液，则()()AlNann≤，故B正确；铝钠合金投入氯化铜溶液中，钠与水反应生成的氢氧化钠与氯化铜反应会得到氢氧化铜沉淀，铝与氯化铜溶液反应有铜析出，故C正确；铝、钠与足量

盐酸反应，每得到1mol氢气，消耗钠46g，消耗铝18g，故铝的质量分数越大，得到的氢气越多，故D错误。6．【答案】D【解析】HClO是弱酸，主要以电解质分子存在，应该写化学式，离子方程式应该为：22ClHOHCl+−++HClO+，

故A错误；电子、电荷不守恒，离子方程式应该为：222Cu2FeCu2Fe+++++，故B错误；稀硫酸与()2BaOH溶液反应的离子方程式为224422HSOBa2OHBaSO2HO+−+−++++，故C错误；用稀硫酸除去某金属表面的23FeO杂质，离子方程式为3232FeO6H2Fe3H

O++++，故D正确。7．【答案】A【解析】①在空气中长时间放置少量金属钠，Na先与空气中的2O反应产生2NaO，2NaO与2HO反应产生NaOH，NaOH吸收2CO，反应产生23NaCO，因此Na久置空气中最

终的产物是23NaCO，①正确；②人们使用次氯酸盐代替氯水作为漂白剂，是因为次氯酸盐比次氯酸更稳定，②错误；③根据分散质微粒直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，③错误；④在生产、生活中，钢是用量最大、用途最广的合金材料，④错误；⑤2HO的沸点比2HS的沸点高是因为

2HO的分子间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，而2HS的分子之间只存在分子间作用力，⑤正确；⑥由非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，如4NHCl是离子化合物，

仅含有非金属元素，⑥错误。8．【答案】C【解析】H+、23CO−会反应，不能大量共存，故A不符合题意；OH−、3HCO−会反应，不能大量共存，故B不符合题意；选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，故C符合题意；2Mg+、OH−会反应

产生()2MgOH沉淀，不能大量共存；故D不符合题意。9．【答案】A【解析】Fe先与3FeCl溶液反应，溶液的质量增加，3FeCl反应完全后再与2CuCl溶液反应，由于Fe的相对原子质量小于Cu的相对原子质量，导致溶液质量减小，当3FeCl和2Cu

Cl全部反应完全，溶液质量保持不变，故A图象正确。10．【答案】D【解析】结合图示，X形成两个共价键即达稳定结构，说明X最外层有6个电子，X和Q位于同一主族，且原子序数X小于Q，则X为O元素，Q为S元素；Z形成一个共价键即达稳定结构，说明Z最外层有7个电

子，Z的原子序数在O、S之间，则Z为F元素；Y和Z的原子序数之和与Q相等，可知Y的原子序数为1697−=，则Y为N元素；该化合物为离子化合物，W为正一价阳离子，则W为Li元素。根据上述分析可知：W为Li元素、Y为N元素、X为O元素、

Z为F元素、Q为S元素。根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径的大小顺序为：QWYXZ，故A错误；X为O元素、Z为F元素、Q为S元素，简单氢化物分别为2HO、H

F、2HS，2HO、HF能形成氢键，所以沸点的高低为22HOHFHS，故B错误；由如图结构可知，F原子和S原子之间形成一个共价键，S原子和两个O原子之间形成四条共价键，S原子和N原子、F原子也形成共价键，所以S原子不满足8电子稳定结构，故C

错误；根据上述分析可知：化合物2QX为2SO、2YX为2NO，两者均能与NaOH溶液反应，故D正确。11．【答案】C【解析】令碳酸钙和碳酸氢钙的物质的量分别为xmol、ymol，则根据关系式32CaCO~2H~CO+、()322Ca

HCO~2H~2CO+可知()()22:26:5xyxy++=，解得:1:2xy=，即该混合物中碳酸钙和碳酸氢钙的物质的量之比是1：2，答案选C。12．【答案】D【解析】氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，故A错误；(

)2FeOH在空气中很容易被氧化为红褐色的()3FeOH，故B错误；二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下制取氯气，故C错误；HCl易溶于水，饱和食盐水能吸收HCl，同时可降低氯气的溶解度，故D正确。13．【答案】B【解析】由于3NH

极易溶于水，且3NH溶解后溶液显碱性，有利于2CO的溶解，故先通3NH，后通2CO，故A正确；由分析知，X为3NH，Y为2CO，故B错误；沉淀池中发生反应生成4NHCl和3NaHCO，化学方程式为：32243NaClNHCOH

ONHClNaHCO++++，故C正确；操作Ⅰ为过滤，母液中主要含4NHCl，可用作氮肥，故D正确。14．【答案】C【解析】由图可知，氯气先氧化亚铁离子，后氧化溴离子，则还原性：2FeBr+−，则氧化性强弱：32BrFe+，故A正确；图中通入0.1mol氯气时亚铁离子完全被氧化生成0.2mo

l3Fe+，由Fe原子守恒及ncV=可知该2FeBr溶液的浓度为10.2mol1molL0.2L−=，故B正确；()2Cl0.12moln=时，亚铁离子完全被氧化生成0.2mol3Fe+，由222BrC

l2ClBr−−++可知，0.02mol2Cl氧化0.04molBr−，溶液中的离子浓度有()3Fe:cc+()()Br0.2mol:0.4mol0.04mol5:9−=−=，故C错误；()()22FeBr:Cl1:1nn=时，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则反应的

离子方程式为23222Fe2Br2Cl2FeBr4Cl+−+−++++，故D正确。15．【答案】C【解析】将一定量的Fe、23FeO和CuO的混合物加入100mL1.0mol/L的硫酸中，充分反应后滤

去不溶物，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液至20mL时开始出现沉淀，说明硫酸有剩余，说明反应后溶液中溶质为4FeSO、24HSO，不溶物只有Cu，则滤液中()()2411HSONaOH)0.02L2mol/L0.02mol22nn===；10

0mL1.0mol/L的硫酸的物质的量为0.1L1.0mol/L0.10mol=；不溶物0.03mol为Cu，则CuO为0.03mol，根据反应2442CuOHSOCuSOHO++可知，消耗硫酸的物质的量为0.03mol；充分反应后生成448mL标准状况下的气体2H的物质的量为

0.02mol；根据反应2442FeHSOFeSOH++可知，与硫酸反应的铁的物质的量为0.02mol；则根据反应()23242423FeO3HSOFeSO3HO++可知，23FeO的物质的量为0.

01mol，与3Fe+反应的Fe的物质的量为0.01mol，与2Cu+反应的Fe的物质的量为0.03mol。根据分析，0.03mol不溶物全为Cu，故A正确；混合物中O原子的物质的量为0.03mol10.01mol30.06mol+=，故B正确；滤液中的阳离子只有2Fe+、H+两种，不可能含

有3Fe+，故C错误；溶液中只含有2Fe+和H+，()2Fec+=0.01mol20.02mol0.01mol0.03mol0.8mol/L0.1L+++=，故D正确。16．【答案】（14分，每空2分，除标注外）（1）③⑥⑧（1分，有错不得）④⑤（1分，有错不得）（2）2

332OHHCOCOHO−−−++（3）22442BaOHHSOBaSOHO+−+−++++（4）①2OHHHO−++、233COHHCO−+−+（每个方程式1分）②896③0.9mol/L（5）3.4【解析】（1）由电解质与非电解质概念可

知，属于电解质的是③4NaHSO固体、⑥蒸馏水、⑧42CuSO5HO晶体；属于非电解质的是④2CO、⑤酒精。（2）将NaOH溶液与3NaHCO进行混合，该过程中发生的离子反应方程式是2332OHHCOCOHO−−−++。（3）向

氢氧化钡溶液中加入物质4NaHSO的溶液至恰好沉淀完全，其离子方程式为：2BaOHH+−++++2442SOBaSOHO−+。（4）①由图象可知，开始没有二氧化碳生成，是氢氧化钠与盐酸反应、碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，0A段反应的离子方程式为：2OH

HHO−++、233COHHCO−+−+；②结合图象可知，25～45mL发生碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，此时消耗盐酸的物质的量为()314525mL102molL0.04mol−−−=，依据方程式322HCOHHOCO−+++可知，此时产生二氧化碳的物质的量为0

.04mol，则2CO的体积（标准状况）为0.04mol22.4L/mol0.896L896mL==；③B点溶液为NaCl，根据元素守恒可知0.0452=0.1c，0.9mol/Lc=。（5）酒精完全燃烧的产物是2CO和2HO，2222322CO2NaO2NaCOO++，2222HO2Na

O4+2NaOHO+固体增加的质量相当于CO、2H的质量，根据元素守恒，22NaO固体增加的质量为0.1mol()2832g/mol3.4g+=。17．【答案】（14分，每空2分，除标注外）（1）5.210mLBC（2）()322KClO6H

ClKCl3Cl3HO+++浓（3）A（4）()224233Cl2FeOH10KOH2KFeO6KCl8HO++++（5）5：3（6）88.4%【解析】（1）配制溶液时，溶质物质的量不变，1122cVcV=，即311.6mol/L1

00mL100.6mol/LV−=，V=5.2mL，用10mL量筒。配制前，容量瓶中有少量蒸馏水不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液的浓度无影响，故A不符合题意；量取浓溶液时，仰视液面会使量取浓盐酸的体积偏大，溶质的物质的量偏大，导致所配溶液的浓度偏高，故B符合题意；未经冷却，立即

转移至容量瓶定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液的浓度偏高，故C符合题意；定容时，仰视液面会使溶液的体积偏大，导致所配溶液的浓度偏低，故D不符合题意；故选BC。（2）装置A是制取氯气，反应的化学方程式为()32

2KClO6HClKCl3Cl3HO+++浓。（3）装置B是为了除去氯气中的HCl气体，饱和食盐水能溶解HCl，可选；浓盐酸有挥发性，氯气中还混有HCl杂质，不选；氢氧化钠溶液能吸收氯气，不选；3NaHCO溶液可与HCl反应产生2CO，氯气中混有杂质气

体，不选；则X溶液可以选用的是A。（4）C中得到紫色固体和溶液，C中通入氯气将氢氧化亚铁氧化，生成高铁酸钾（24KFeO），化学方程式为：()224233Cl2FeOH10KOH2KFeO6KCl8HO++++。（5）对于反应244422222ONaONaFeNaeO2FSO622NaSOO+++

+，该反应中Fe的化合价由＋2价升高为24FeO−中的＋6价，被氧化，4FeSO是还原剂，22NaO中部分O的化合价由－1价升高为0价，被氧化，作还原剂，同时22NaO中部分O的化合价由－1价降低为－2价，被还原，作氧化剂，氧化产物是2O

和24NaFeO；根据得失电子总数相等可知，6mol22NaO中1mol作还原剂，5mol作氧化剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为()5mol:1mol2mol5:3+=。（6）根据铁元素守恒，理论上可生产高铁酸钾的质量为，故24KFeO的产

率为()3539.6100%88.4%=。18．【答案】（14分，每空2分）（1）①()3FeOH②玻璃棒（2）①将2Fe+氧化为3Fe+②232222FeHO2H2Fe2HO++++++（3）2.8pH3.4≤

（4）()33243Fe3NHHOFeOH3NH++++（5）()223AlOHNaOHNaAlO2HO++【解析】铝灰的主要成分为23AlO（含少量杂质2SiO、FeO、23FeO）加稀硫酸，23AlO、FeO、23FeO转化为离

子，2SiO不溶于硫酸，过滤，滤液中含有3Al+、2Fe+、3Fe+，加双氧水，2Fe+被氧化为3Fe+，加入氨水调节pH可使3Fe+转化为沉淀，过滤，在滤液中加入硫酸铵，生成()442NHAlSO，结晶、干燥、煅烧得到α－23AlO。（1）据分析可知，滤渣的主要成

分是()3FeOH；过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒。（2）“氧化”操作的目的是将2Fe+氧化为3Fe+，该过程中发生反应的离子方程式为2222FeHO2H++++322Fe2HO++。（3）调节pH，应生成氢氧化铁，且避免生成氢氧化铝，则pH应介于2.8～3.4之间。

（4）用氨水调节pH生成()3FeOH沉淀，离子方程式为()33243Fe3NHHOFeOH3NH++++。（5）()3AlOH中滴加NaOH溶液，沉淀溶解，化学方程式为()223AlOHNaOHNaAl

O2HO++。19．【答案】（13分，每空2分，除标注外）（1）（2）BCD（3）①离子②（4）①O②两者最外层电子数相同，但O原子比S原子半径小，核对核外电子的吸引能力强，更容易得电子，故非金属性氧大于硫。（5）稀硝酸饱和3NaHCO溶液22223233COHOSiOHSiOCO−−+

++【解析】（1）由分析可知⑥号为13号元素Al，则原子结构示意图为：。（2）BCD（3）①与⑤可以形成氢化钠，氢化钠是离子化合物，用电子式表示其形成过程为。（4）两者最外层电子数相同，但O原子比S原子半径小，核对核外电子的吸引能力强，更容易得电子，故非金属性氧大于硫。（5）根据分析，分

液漏斗中应盛放的试剂为稀硝酸；装置B中应盛放饱和碳酸氢钠溶液；C中发生的反应为2CO与硅酸钠的反应，反应的化学方程式为22223233COHOSiOHSiOCO−−+++。