【文档说明】四川省成都市南开为明学校2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题 含答案.doc，共(11)页，248.000 KB，由管理员店铺上传

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成都为明学校20-21学年度上学期期中考高二年级化学姓名：_________班级：_________考号：_________（说明：本卷满分100分，考试时间90分钟。请将答案做在“答题卡”上）---------------第Ⅰ卷（选择题，共40分）一

、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．下列有关能源的说法正确的是（）A．电能属于一次能源B．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量C．沼气属于生物质能，可再生D．核能﹑煤

﹑石油符合未来新能源标准2．某化学反应的能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（）A．如图可知a一定使用了催化剂B．该反应为放热反应，△H=E1﹣E2C．使用催化剂，可以改变化学平衡常数D．使用催化剂，可降低该反应的活化能3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知C（石墨，s）═C（

金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＝﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1C．H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H＝﹣270kJ•mol﹣1，则相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟

气的能量之和D．500℃、30MPa下，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝﹣92.4kJ•mol﹣1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ4．已知25°C、10

1kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，则下列描述正确的是（）A．酸碱中和反应的中和热为57.3kJB．稀盐酸与稀氨水反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJC．1mol强酸和1

mol强碱完全反应，放出的热量一定为57.3kJD．NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（l）△H＝+57.3kJ•mol﹣15．利用H2和O2制备H2O2的原理为：①H2（g）+A（1）⇌B（1）△H1②O2（g）+B（1）⇌

A（1）+H2O2（1）△H2已知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行；NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）A．B为H2和O2制备H2O2的催化剂B．1molO2与足量的B在一定条件下发生反应②，共转移2N

A个电子C．反应①的反应物的总能量大于产物的总能量D．标准状况下，22.4LH2O2含NA个分子6．图为碳酸钙的热分解示意图，有关该反应的下列说法中错误的是（）A．1molCO2（g）和1molCaO（s）的总能量大于1molCaCO3（s）的总能量B．该反应的△H＞0C．该

反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应7．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g）经2min后，B的浓度减少了0.6mol•L﹣1．下列说法正确的是（）A．用A表

示的化学反应速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1B．分别用B、C、D表示化学反应速率，其比是3：2：1C．在2min末的反应速率用B表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1D．若改变条件2min内v（D）＝0.2mol

•L﹣1•min﹣1，则反应速率减慢8．用铁片与0.1mol/L的稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加快的是（）A．滴加少量CuSO4溶液B．改用98%的浓硫酸C．加大相同浓度的稀硫酸的用量D．改用0.4mol/L的硝酸9．已知

：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＝﹣25kJ•mol﹣1。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表。下列说法中正确的是（）物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/mol•L﹣10.081.61.6

A．此时刻反应未达到平衡状态B．容器内压强不变时，说明反应达平衡状态C．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH体积分数减小D．平衡时，反应混合物的总能量降低40kJ10．如表所列是2个反应在不同温度时

的化学平衡常数（K）值。关于反应①、②的下列说法正确的是（）反应①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）温度/℃27200025400450K3.8×10﹣310.15×1080.5070.152A．①、②都需

要在一定条件才能发生，它们均为吸热反应B．①、②均实现了“固氮”的过程，但①不适合用于大规模人工固氮C．一定温度下，①、②分别达到平衡，压缩容器体积（加压）均可使N2的转化率增大D．若已知①、②的△H，即可求算反应4NH3（g）+5O2（

g）⇌4NO（g）+6H2O（g）的△H11．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜温

度，使K变成蒸气从反应混合物中分离12．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0，下列图像正确的是()(ω为质量分数)13.关于化学反应进行的方向叙述正确的是（）A．△H＜0，△S＞0时，反应自

发进行，如过氧化钠和水的反应B．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小D．同一种物质的熵值，固态时最大、液态时次之、气态时最小14.某温度下，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO

3（g）△H＜0已达平衡，保持其它条件不变，只改变其中一个条件，v（正）、v（逆）的变化如图所示。下列判断正确的是（）A．图可能是加压引起的B．图可能是恒压通O2引起的C．图可能是升高温度引起的D．图是移走部分SO3引起的15．用CO2

和H2合成甲醇的化学方程式为CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H，按相同的物质的量投料，测得CO2在不同温度下（T1＜T2）的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应的△H＞0B．正反应速率：υ（a）＞υ（c）C

．CH3OH的体积分数：φ（b）＜φ（a）D．平衡常数：K（b）＞K（c）16．表中物质的分类组合完全正确的是（）选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOSO2非电解质SO2金属AlH2OC2H5OHA．AB．BC．CD．D17．下表是常温下

某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数4.9×10－107.2×10－41.8×10－56.4×10－6则0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是()A．HCNB．HFC

．CH3COOHD．HNO218．在0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．降温可以促进醋酸电离，会使氢离子浓度增大B．加入少量0.1mol•L﹣1HCl溶液，溶液中c（H+）不变C．加入少量NaO

H固体，平衡向正反应方向移动D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动19.下列各表述与示意图一致的是（）A．图1：反应从开始到平衡的平均速率v（B）＝0.04mol•L﹣1•min﹣1B．图2：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，T1和T2表示温度，则：T1＞T2

C．图3：A（g）+B（g）⇌C（s）+2D（g）△H＞0，反应至15min时，改变的条件是降低温度D．图4：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＝﹣746.8kJ•mol﹣1，当x表示温度时，y表示平衡常数K20.在

3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应H2O（g）+C（s）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是（）容温度起始时物质的量/mol平衡时物质器（T1＞T2）的量/moln（H2O）n（C）n（CO）n（H2）n（CO）ⅠT10.61.2000.2

ⅡT11.21.200xⅢT2000.60.6yA．当温度为T1时，该反应的化学平衡常数值为0.1B．达到平衡时，容器Ⅱ中H2O的转化率比容器I中的小C．若5min后容器Ⅰ中达到平衡，则5min内的平均反应速率：

v（H2）＝0.04mol•L﹣1•min﹣1D．达到平衡时，容器Ⅲ中的CO的转化率小于66.6%第II卷（选择题，共60分）二、填空题（共5小题，满分60分）21.（6分）（1）已知在高温、高压、催化剂的条件下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的能量

。推测等物质的量的石墨与金刚石在相同条件下完全燃烧，放出的热量多。（2）请认真观察如图，然后回答问题．图中所示反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H＝（用含E1、E2的代数式表示）．22．（8分）(1)

氨水显弱碱性，其原因为(用电离方程式表示)，电离平衡常数的表达式为：(2)．现有①CH3COOH、②HCl两种溶液，用A、B、C选择填空：A．①＞②；B．①＜②；C．①＝②。Ⅰ.当它们pH相同时，其物质的量浓度。Ⅱ.中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的

两种酸溶液的体积关系为。Ⅲ.当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为。(3)．将0.6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为，经测定溶液中含CH3COO

﹣为1.4×10﹣4mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka＝（计算结果保留小数点后面两位数）温度升高，Ka将。23.（16分）大气污染越来越成为关注问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）之后才能排放。（1）CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。反应CO（g）+H2O

（g）⇌H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表所示。温度/℃4005008301000平衡常数K10910.6①从上表可以推断：此反应是（填“吸”或“放”）热反应。②在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1

mol，则达到平衡后CO的转化率为。（2）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：Ⅰ.2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H＝﹣566.0kJ•mol﹣1Ⅱ.N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＝+180.0kJ•mol﹣1Ⅲ.2NO（g）+O2（

g）⇌2NO2（g）△H＝﹣116.5kJ•mol﹣1回答下列问题：①CO的燃烧热为。若1molN2（g）、1molO2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO（g）分子中化学键断裂时需吸

收的能量为kJ。②写出CO将NO2还原为单质反应的热化学方程式为（3）汽车排气管上的催化转化器，发生上述的CO将NO2还原为单质反应。在一定温度下，将一定量的CO和NO2充入2L固定容积的容器中:①能说明该反应达到平衡状态的是（填字母标号）。

A.2v正（NO2）＝v逆（N2）B．混合气体的平均相对分子质量保持不变C．气体总压强不再变化D．△H保持不变E．混合气体的密度不再变化②从反应开始到5min，生成了0.08molN2，则5min内v（C

O）＝③25min时，物质浓度变化如图所示，则改变的条件可能是（填字母标号）。A．缩小容器体积B．增加NO2的浓度C．降低温度D．升高温度24．（14分）(1)工业上可利用“甲烷蒸气转化法”生产氢气，反应

为甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下生成一氧化碳和氢气，有关反应的能量变化如图：则该反应的热化学方程式。（2）就该反应，下列说法正确的是。A．该反应通常控制温度为700℃，可能是该温度下催化剂活性较高且副反应少B．找到合适的催化剂，有可能使该反应在较低温度下以较快的速率进行C．增加水蒸气的

含量有利于提高甲烷转化率D．催化剂能够加快反应速率，从而缩短反应时间，提高平衡产率（3）①已知，在700℃，1MPa时，1molCH4和1molH2O在1L的密闭容器中反应，6min达到平衡（如右图），此时CH4的转化率为，该温度下的平衡常数K＝（列式计算并保留一位小数）。②根据

图分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是（填“正向”或“逆向”），采取的措施可能是。（4）利用甲烷蒸气转化法生产的氢气可以作为燃料电池的氢源，但生产成本较高，以氨气代替氢气的氨燃料电池成本低且无污染，请写出

碱性环境中负极的电极反应式：。25．（16分）“绿水青山就是金山银山”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。（1）SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关

反应的热化学方程式如下：①SO2（g）+NH3•H2O（aq）═NH4HSO3（aq）△H1＝akJ•mol﹣1；②NH3•H2O（aq）+NH4HSO3（aq）═（NH4）2SO3（ag）+H2O（l）△H2＝bkJ•mol﹣

1；③2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）△H3＝ckJ•mol﹣1。反应2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（1）△H＝kJ•mol﹣1（2）发电厂常用反应2CaCO3（s）+

2SO2（g）+O2（g）═2CaSO4（s）+2CO2（g）△H＝﹣681.8kJ•mol﹣1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：时间/min浓度/（m

ol•L﹣1）01020304050O21.000.790.600.600.640.64CO200.420.800.800.880.88①0～10min内，平均反应速率v（O2）mol•L﹣1•min﹣1；当升高温度，该反应的平衡常数K（填“增大”“减小”或“不变”）。②

30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是A．加入一定量的粉状碳酸钙B．通入一定量的O2C．适当缩小容器的体积D．加入合适的催化剂（3）NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C（s）+2N

O（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H＝﹣34.0kJ•mol﹣1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和2mol的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为

；在1100K时，CO2的体积分数为。（4）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）。在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp＝[已知：气体分压（P分）＝气体总压（Pa）×体积分数]。（5）为避免汽车尾

气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＝﹣746.8k•mol﹣1，生成无毒的N2和CO2。实验测得，v正＝k正•c2（NO）•c

2（CO），v逆＝k逆•c（N2）•c2（CO2）（k正、k逆为速率常数）①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数（填“＞”“＜”或“＝”）k逆增大的倍数。②1L容器中充1molCO和1molNO，一定温度达平衡，CO转化率为40%,则K正:K逆=（分数表示）

成都为明学校试卷参考答案及评分标准高二年级20-21学年第一学期--------------------------------------------------------------------------------------------------选择题（每小题2分，共40分

）1-5:CDCBC6-10：DBADB11-15:CAADD16-20：ABCCB21.(6分)（1）金刚石（2分）（2）放热（1分）需要（1分）；E2﹣E1（2分）22.(8分,每空1分)（1）NH3•H2O⇌NH4++OH-（2）Ⅰ.AⅡ.CⅢ.A（3）0.01m

ol/L1.96×10﹣6变大23.(16分,每空2分)（1）①放②50%（2）①283KJ/mol632②2NO2（g）+4CO（g）＝N2（g）+4CO2（g）△H＝﹣1195.5kJ/mol；（3）①BC②0.032③D2

4.(14分,每空2分)(1)CH4（g）+H2O（g）＝CO2（g）+3H2（g）△H＝+161.1kJ/mol(2)ABC（3）①80%276.5②逆向将容器体积缩小为原来的（4）2NH3+6OH﹣﹣6e﹣＝N2+6H2O25.(16分,除（2）题外，其余每空2分)（1）2a+2b+c；（2

）①0.021（1分）；减小（1分）②BC（3）1050K前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大；20%；（4）4（5）①＜；②；