【文档说明】上海市复旦中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题 .docx，共(5)页，168.270 KB，由小赞的店铺上传

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上海市复旦中学高一化学第二学期期中质量调研相对原子质量：H-1Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64Zn-65Cl-35.5一、单选题(40%，每个2%)1.化学发展是很多科学家前赴后继的结果，下列科学家与重要科学研究成果不匹配的是A.第一张元素周期表是由门捷列夫创制

的B.电子是汤姆孙发现的C.原子核外电子排布规律是由道尔顿提出的D近代原子学说由道尔顿创立2.从人类利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是A.地壳中金属元素含量B.金属的延展性C.金属的导

电性D.金属活泼性的差异3.下列物质中，不能由单质直接化合制得的是A.CuSB.FeSC.FeCl3D.CuCl24.元素的性质随着原子序数的递增出现周期性变化的根本原因是A.原子半径的周期性变化B.化合价呈

周期性变化C.单质熔沸点呈周期性变化D.元素原子核外电子排布呈周期性的变化5.下列物质中，含有金属键的是（）A.干冰B.金刚石C.食盐D.白银6.在下列元素中，最高正价化合价数值最大的是A.FB.PC.SD.Ar7.关

于钢和生铁的说法错误的是（）A.都是铁的合金B.主要区别是含碳量的不同C.主要成分都是铁D.钢是纯铁、生铁含杂质8.某原子共有四个电子层，当第四层共有多少个电子时，才成为稳定结构A.2个B.8个C.18个D.32个9.下列物质中，常温下可以用铝制容器储存的的是A.稀硝酸B.浓硫酸C.稀

硫酸D.CuSO4溶液.的10.关于元素周期表的下列叙述中，不正确的是A.元素周期表是元素周期律的具体表现形式B.它把原子中电子层数相同元素，按原子序数递增排在同一横行C.它把原子中最外层电子数相同的主族元素，按电子层数

递增排在同一纵行D.镧系元素放在周期表的同一格内，所以它们互称同位素11.元素X的一个原子失去2个电子转移到元素Y的2个原子中去，形成离子化合物Z。则下列说法不正确的是。A.Z在一定条件下可以电离B.Z的化学式可以表示为XY2C.X形成＋2价阳离子

D.Z的电子式为12.决定金属性强弱的是A.一个金属原子失去电子的多少B.1mol金属与酸反应放出氢气的多少C.金属原子失去电子难易程度D.在产物中金属元素价态的高低13.已知第3周期某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是A.该元素的原子最外电子层上有6个电子B.该

元素最高正价氧化物的化学式为RO2C.该元素一定是非金属元素D.该元素最高价氧化物的对应水化物的化学式为H2RO414.下列离子化合物中，正离子和负离子半径比值最大的是A.CaF2B.KFC.NaClD.MgI215.将0.02mol铁分别投入足量的下列物质中，在一定条件下充分反应，

产生氢气最多的是A.2mol/L稀硫酸B.18.4mol/L硫酸C.5mol/L硝酸D.灼热的水蒸气16.某金属单质0.05mol，与氯气反应后，质量增加3.55g，该单质不可能是A.钙B.镁C.铁D.铜17.aXm+、bYm-

、cZn-三种离子的电子层结构相同，且已知离子半径关系为Xm+<Ym-<Zn-。则三种元素的原子序数大小顺序是A.a>b>cB.a>c>bC.b>c>aD.c>b>a18.下列变化需克服相同类型作用力的是A.硅和C60的熔化B.碘和干冰的升华的的C.HCl和KCl的溶解D.溴和汞的气化19.两种

金属组成合金30g，放入足量稀硫酸中，充分反应后，生成的气体在标准状况下为11.2L，下列各组中肯定不可构成上述合金的是A.Al、ZnB.Cu、AlC.Mg、AlD.Zn、Fe20.下列有关说法或各组性质的比较中，正确的有几项①12C、13C、

14C是碳的三种同素异形体②H2S的电子式可表示为③沸点：NH3>AsH3>PH3④离子还原性：S2->Cl->Br->I-⑤酸性：HClO4>HBrO4>HIO4⑥金属性：Pb>Sn>Si⑦气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2SA

.2B.3C.4D.5二、综合题(共60%，17%，16%，14%，13%)21.下面是我们熟悉的物质：①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH（1）这些物质中，只含共价键的是__________；只含离

子键的是_________；既含共价键又含离子键的是_____________；不存在化学键的是___________。（2）属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是_________。22.根据

表中的10种元素，完成以下各小题。周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02ABCD3EFGHIJ（1）地壳中含量最多的元素是____(填名称)。化学性质最不活泼的元素是____(填元素符号)。（2）I离子的电子式为____。（3

）A与B相比，原子半径较小的是____(填元素符号)。（4）在最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的碱是____(填化学式)，酸性最强的酸是____(填化学式)。呈两性的元素是____(填字母编号)。的（5）气体单质有颜色的是____，单质还原

性最强的是____。（6）将形状相同的F、G单质分别投入到相同体积和相同浓度的盐酸中，试预测实验结果：____与盐酸反应更剧烈；从原子结构解释上述现象的原因：____。（7）向I形成的钠盐溶液中通入J的单质出现黄色浑浊，可证明非金属性____强于____(填元素符号

)，反应的离子方程式为____。23.在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问

题。（1）写出该反应的化学方程式：____；并指明该反应的还原剂是____，被还原的是____。（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是____；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是____。（3）

酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是____，原因是_____。（4）干燥管中盛装是的物质是____，作用是____。（5）试管中收集气体是____，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行____，方法是____。这一操作的目的是____。24.为纪念

元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。请回答下列问题：（1）据汞的原子结构示意图，汞在第____周期。（

2）NH3、H2O、H2S分别为氮、氧、硫3种元素对应的氢化物，其中沸点最高的是____。（3）下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是____(填字母，下同)。a.酸性：HCl>H2SO3b.非金属性：O>Sc.碱性：NaOH>Mg(OH)2d.热稳定性

：Na2CO3>NaHCO3（4）硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是____。a.硒元素的最低负化合价为-2b.二氧化硒(SeO2)具有还原性c.硒的氧化物对应的水化物属于强酸（5）科学家合

成了一种新化合物(如图所示)，其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。①R的元素符号为____。②X的氢化物的电子式：____。