【文档说明】江苏省扬州市2020届高三年级考前调研考试化学试题含答案.doc，共(10)页，667.000 KB，由小赞的店铺上传

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2019—2020学年度第二学期6月调研考试试题高三化学2020.06注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分

］两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡交回。2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3．选择题每小题选出

答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可

能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Cl35.5Fe56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。1．下列关于亚硝酸（HNO2）的说法正确的是A．能与NaOH溶液反应B．能使酚酞试液变红C．只有氧化性D

．只有还原性2．反应PH3+HCl+4HCHO=[P(CH2OH)4]Cl的产物常被用作棉织物的防火剂。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为20的氯原子：3720ClB．HCHO结构式：H－C－O－HC．O2－的结构示意图：D．

PH3的电子式：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．乙烯具有还原性，可用于生产聚乙烯B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料C．CaO能与H2O反应，可用作废气的脱硫剂D．Fe2O3能与盐酸反应，可用于制作红色颜料4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1

mol·L−1HCl溶液：K＋、SO2－4、NO－3B．0.1mol·L−1H2O2溶液：NH+4、SO2－3、NO－3C．0.1mol·L−1KSCN溶液：Fe3+、SO2－4、Cl－D．0.1mol·L−1NaOH溶液：NH+4、SO2－4、CO2－35．下列实验操作能达到实验目的的

是A．用装置甲制备并收集乙酸乙酯B．用装置乙除去CO2中的少量SO2C．用热的纯碱溶液除去试管上的油污甲乙Na2CO3溶液气体乙酸、乙醇浓硫酸NaOH溶液PHHH●●●●●●●●D．用稀盐酸除去试管内壁上的银6．下列有关化学反应的叙述正确的是A．电解熔融MgCl2生成Mg

(OH)2B．加热NH4Cl制备NH3C．室温下，Al和Fe2O3反应生成FeD．铜和浓硝酸反应生成NO27．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向NaClO溶液中通入过量CO2：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO－3B．向FeCl

3溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．用NaOH溶液吸收NO2：2OH－+2NO2=2NO－2+H2OD．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓8．短周期主族元素

X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y元素的焰色为黄色，Z2+与Ne具有相同的电子层结构，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．X的简单气态氢化物比W

的稳定C．Z的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强D．X与W只能形成一种氧化物9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．HCl(aq)MnO2(s)△Cl2(g)Fe(s)点燃FeCl2(s

)B．Cu(OH)2(s)△CuO(s)H2SO4(aq)CuSO4(aq)C．N2(g)H2(g)NH3(g)HNO3(aq)NH4NO3(s)D．Al2O3(s)HCl(aq)AlCl3(aq)△AlCl3(s)10．下列图示与对应的叙述正确的是n(C

H3OH)/mol0.51.01.510ⅠⅡt/min2030V(AgNO3溶液)/mL812－lgc4Y－X－0V(溶液)/mL5pHHF溶液HCN溶液A．图甲表示一定条件下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)中各物质的物质的量浓

度随时间的变化，说明t2时刻仅缩小了容器的容积B．图乙表示反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＜0在恒容密闭容器中，其他条件相同时，仅改变反应温度，n(CH3OH)随时间的变化，说明KⅠ＞KⅡ甲乙丙丁012c/mol·L-

1t/minSO3SO2O2t1t2C．图丙表示用0.01mol·L−1AgNO3溶液滴定浓度均为0.01mol·L−1的NaX、NaY混合溶液时，－lgc随AgNO3溶液体积的变化，说明Ksp(AgY)＞Ksp(AgX)D．图丁表示25℃时，加水稀释10mLpH均为5

的HF与HCN溶液时，溶液的pH随溶液体积的变化，说明Ka(HCN)＞Ka(HF)不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若

正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．电解含ClO2的NaCl溶液可以获得消毒剂NaClO2，该工艺尾气吸收时的反应为2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O。下列有关说法正确的是A．电解

时，化学能会转化为电能和热能B．电解时，ClO2转化为ClO－2的反应发生在阳极C．尾气吸收生成11.2LO2时，H2O2失去1mol电子D．2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)ΔH＜0过程

中的能量变化如图所示12．化合物Y可由X通过下列反应制得。下列说法正确的是CHOOOOOOHNO2CH3NO2XYA．上述反应属于取代反应B．化合物X能与银氨溶液反应C．化合物Y能与FeCl3溶液发生显色反应D．分子X、Y中都存在手性

碳原子13．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中通足量CO2，溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚的强B加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去有乙烯生成C向5mL0.1mol

·L−1KI溶液中加入1mL0.1mol·L−1FeCl3溶液，充分反应后，萃取分液，向水层中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色I－与Fe3+的反应有一定限度D向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝Kw＜Ka1(H2CO3)×Ka2(H2C

O3)14．草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸。室温时，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol·L−1NaHC2O4溶液：c(Na＋)＞c(C2O2－4)＞c(HC2O－4)B．0.1mol·L-1Na2C2O4溶

液：c(OH－)=c(H＋)+2c(H2C2O4)+c(HC2O－4)C．0.1mol·L−1H2C2O4溶液：0.2mol·L−1+c(OH－)=c(H＋)+2c(H2C2O4)+c(HC2O－4)D．向Na2C2O4溶液中滴加H2C2O4溶液至中性：c(Na

＋)=2c(C2O2－4)过程能量反应物生成物15．催化剂存在下，在1L的恒容密闭容器中充入0.1molCO和0.3molH2发生反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。反应相同时间，CO的转化率与反应温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是CO的转化率/%XY.T/

℃T1050%.A．升高温度，CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的化学平衡常数增大B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高CO的转化率C．图中Y点所示条件下，改用性能更好的催化剂能提高CO的转化率D．T

1℃，CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的化学平衡常数K＞1非选择题（共80分）16．（12分）以白云石（主要成分为CaCO3和MgCO3）为原料制备氧化镁和轻质碳酸钙的一种工艺流程如下：碳化过滤白云石NH4NO3溶液MgO煅烧CO2轻质CaCO3

NH3浸取已知：Ksp[Mg(OH)2]=5×10−12（1）白云石高温煅烧所得固体产物的主要成分为▲（填化学式）。（2）NH4NO3溶液呈酸性的原因为▲（用离子方程式表示）。（3）“浸取”后，c(Mg2+)应小于5×10−6mol·L−1，则需控制溶

液pH▲。（4）“碳化”反应的化学方程式为▲。（5）煅烧所得固体的活性与其中CaO含量及固体疏松程度有关。其他条件相同时，将不同温度下的煅烧所得固体样品加入酸化的酚酞溶液中，引起溶液变色所需时间不同，由此可知煅烧所得固体的活性

差异。溶液变色的时间与各样品煅烧温度的关系如右图所示。当温度高于950℃时，煅烧所得固体易板结，活性降低；当温度低于950℃时，活性降低的原因为▲。将不同温度下的煅烧所得固体样品加入水中，也可测量其活性，则此时需测量的数据为相同时间后▲与样品煅烧温度之间的关系。煅烧温度/℃变色时间/s100

80605070901100100090017．（15分）化合物G是合成降压药替米沙坦的重要中间体，其人工合成路线如下：ABDENaOHH2HNO3RaneyNiCH3ONHNH2CH3OOH2SO4CCH3ONHOCH3ONHONO2NH2H+CH3OHNN

FCH3OHNNHOClO试剂XH+CH3HNNGNNCH3H+①②OOOOO（1）C中含氧官能团的名称为酰胺键、▲和▲。（2）A→B的反应类型为▲。（3）试剂X的分子式为C7H10N2，写出X的结构简式：▲。（4）A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构

体的结构简式：▲。①是α-氨基酸；②苯环上有3种不同化学环境的氢原子。（5）已知：①苯胺（NH2）有还原性，易被氧化；②硝基苯直接硝化产物为间二硝基苯③CH3CNHCH3OH-CH3COO-+CH3NH2O写出以NO2和OCl为

原料制备NH2NH2的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18．（12分）聚合氯化铁[Fe2(OH)nCl6-n]m简称PFC，是一种新型高效的无机高分子净水剂。以FeCl2·4H2O为原料，溶于稀盐酸并加入少量的NaNO2，经氧化、水解、聚合等步

骤，可制备PFC。（1）在稀盐酸中，NaNO2会与Fe2+反应生成一种无色气体M，气体M对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。M的化学式为▲；Fe2+在酸性条件下被O2氧化的离子方程式为▲。Fe2+Fe

3+O2+H+Fe(NO)2+M（2）盐基度[B＝c(OH－)3c(Fe3+)×100%]是衡量净水剂优劣的一个重要指标。盐基度越小，净水剂对水pH变化的影响▲。（填“越大”、“越小”或“无影响”）（3）PFC样品中盐基度(B)的测定：已知：PFC样品的密度ρ=1.40g·mL

−1，样品中铁的质量分数ω(Fe)=16%步骤1：准确量取1.00mLPFC样品置于锥形瓶中。步骤2：加入一定体积0.05000mol·L−1的盐酸标准溶液，室温静置后，加入一定体积的氟化钾溶液（与Fe3+反应，消除Fe3+对实验的干扰），滴加数滴酚

酞作指示剂，立即用0.05000mol·L−1氢氧化钠标准溶液滴定至终点，消耗氢氧化钠标准溶液13.00mL。步骤3：准确量取1.00mL蒸馏水样品置于锥形瓶中，重复步骤2操作，消耗氢氧化钠标准溶液49.00mL。根据以上实验数据计算PFC样品的盐基度

(B)（写出计算过程）▲。19．（15分）实验室从废电路板粉碎金属料（主要含金属Cu，还含少量Zn、Fe、Pb等金属）中回收铜，其实验流程如下：氨浸粉碎金属料过滤滤渣CuSO4·5H2O晶体空气滤液Fe、Pb等金属氨水已知：一定pH范围内，Cu2+、Zn2+等能与氨形

成配离子。（1）“氨浸”在题19图-1所示的装置中进行。①鼓入空气，金属Cu可被氧化生成[Cu(NH3)4]2+，其离子方程式为▲；②空气流量过大，会降低Cu元素的浸出率，其原因是▲。③“氨浸”时向氨水中加入一定量(NH4)2SO

4固体，有利于Cu2+转化为[Cu(NH3)4]2+，其原因是▲。（2）洗涤滤渣所得的滤液与“过滤”所得滤液合并的目的是▲。（3）滤液中主要阳离子为[Cu(NH3)4]2+、NH+4，还含有一定量的[Zn(NH3)4]2+。其中铜氨配离子的离解反

应可表示为：[Cu(NH3)4]2+(aq)Cu2+(aq)+4NH3(aq)，该反应的平衡常数表达式为▲；某有机溶剂HR可高效萃取离解出的Cu2+（实现Cu2+与Zn2+的有效分离），其原理为（org表示有机相）：Cu2+(aq)+2HR(org

)CuR2(org)+2H+(org)；再向有机相中加入稀硫酸，反萃取得到CuSO4溶液。题19图-2题19图-3有机相与水相体积比铜萃取率/%1008060402001:31:21:12:13:1H2SO4浓度/mol·L－1铜反萃取率/%10080604020

012345题19图-1水浴空气结合题19图-2和题19图-3，补充完整以滤液为原料，制取较纯净CuSO4·5H2O晶体的实验方案：▲，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥。（实验中可选用的试剂：有机溶剂HR、2mol·L−1硫酸、3mol·L−1硫酸）。20．（14分）有效脱除烟气中的SO

2是环境保护的重要课题。（1）氨水可以脱除烟气中的SO2。氨水脱硫的相关热化学方程式如下：2NH3(g)+H2O(l)+SO2(g)=(NH4)2SO3(aq)ΔH=akJ·mol−1(NH4)2SO3(aq)

+H2O(l)+SO2(g)=2NH4HSO3(aq)ΔH=bkJ·mol−12(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)ΔH=ckJ·mol−1反应NH3(g)+NH4HSO3(aq)+12O2(g)=(NH4)2SO4(aq)的ΔH=

▲kJ·mol−1。已知：SO2的国家排放标准为80mg·m−3。氨水脱除烟气中的SO2是在吸收塔中进行的，控制其他实验条件相同，仅改变吸收塔的温度，实验结果如题20图-1所示，为了尽可能获得NH4HSO3，则吸收塔合适的温度约为▲。A．25℃B．31℃C

．35℃（2）电解法可以脱除烟气中的SO2。用Na2SO4溶液吸收烟气中的SO2，使用惰性电极电解吸收后的溶液，H2SO3在阴极被还原为硫单质，阴极的电极反应式为▲。（3）钠钙双碱法可高效脱除烟气中的SO2，脱硫的流程如题20图-2所示。①“吸收”时气液逆流在吸收塔中接触，吸收时不宜直

接使用石灰乳的原因是▲。②水溶液中H2SO3、HSO－3、SO2－3随pH的分布如题20图−3所示，“再生液”用NaOH溶液调pH至7~9得到溶液X，溶液X吸收SO2时主要反应的离子方程式为▲。③已知Na2SO3的溶解度随着pH增大而减小。溶液X的pH对脱硫效率的影响如题20图-4所示。当pH由6

升高到7时，脱硫效率迅速增大的原因为▲；当pH大于7时，随pH增大脱硫效率增13579pH00.200.400.600.801.00微粒摩尔分数SO32-HSO3-H2SO3题20图-3题20图-2NaOH溶液滤渣石灰乳含SO2的烟气再生液尾

气再生吸收题20图-4pH100959085807570656056789脱硫效率/%■■■■■题20图-1吸收温度/℃1520253035400亚硫酸氢铵质量浓度/(Kg·m-3)尾气SO2、NH3质量含量/(mg·m-3)▲▲▲▲●●●●■■■1730264▲亚硫

酸氢铵质量浓度●SO2质量含量NH3质量含量■100200300400500600700▲▲速放缓的原因为▲。21．（12分）双缩脲反应可以用于测定蛋白质的含量。双缩脲反应的原理可表示如下：H2OH2OCuSO4溶液NaOH溶液COCONHNH2NH2COCONHNH

2NH2COCOHNH2NH2NCu2+双缩脲紫红色配离子（1）Cu2+的基态核外电子排布式为▲。（2）与H2O互为等电子体的一种阳离子为▲（填化学式）。（3）双缩脲分子中氮原子轨道的杂化类型是▲；1mol双缩脲分子中含有σ键的数目为▲。（4）该紫红色配离子中的配位原子为▲。（5

）Cu3Au的晶胞如下图所示，Cu3Au晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为▲。2019-2020学年度第二学期6月调研考试参考答案与评分建议高三化学单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．A2．D3．B4．A5．C6．D7．A8．B9．B10．B不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一

个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11．D12．B13．AC14．BC15．BD非选择题（包括6小题，共80分）除特殊说明外每空2分，Ⅱ卷中的其他合理答案均给分16．（12分）（1）CaO、Mg

O（2）NH+4+H2ONH3·H2O+H+（3）＞11（4）Ca(NO3)2+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4NO3（5）煅烧温度较低，CaCO3未完全分解，CaO的含量偏低温度17．（15分）（1）酯基硝基（2）取代反应（3）CH3HNNH2（4）OHONH2（写成CNH2

CH3COOH，不扣分）（5）NO2NH2OClNO2H2RaneyNiNH2HONHNO3H2SO4HONNO2NH2NH2H2RaneyNiOH-18.（12分）（1）NO；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（2）越大（3）样品中

OH−的物质的量浓度：n(OH−)＝n1(NaOH)−n2(NaOH)＝0.05000mol·L−1×(49.00−13.00)×10−3L＝1.8×10−3molc(OH−)＝n(OH－)V(样品)＝1.8×10−3mol1×10−3L＝1.8×10−3mol·L−1样品中Fe3+的物质的

量浓度：c(Fe3+)＝n(Fe3+)V(样品)＝1.00mL×1.40g·mL−1×16%÷56g·mol−11×10−3L＝4.0×10−3mol·L−1B＝c(OH－)3c(Fe3+)×100%

＝1.8×10−3mol·L−13×4.0×10−3mol·L−1×100%＝15%19．（15分）（1）①2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2＋+4OH－+6H2O（写成“2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu

(NH3)4]2＋+4OH－”不扣分）②空气流量过大，氨的挥发量增多，铜的浸出率减小③增加NH+4的浓度，会抑制NH3·H2O的电离平衡，增大溶液中NH3·H2O浓度（2）提高铜元素的利用率（3）243234(Cu)(

NH){[Cu(NH)]}ccKc++=；将滤液和有机溶剂HR按体积比1∶1混合，充分振荡，静置分层。分液，取有机相，加入适量2mol·L－1硫酸，充分振荡，静置分层。分液，取水相20．（14分）（1）a-b+c2B（2）H2SO3+4e−+4H+=S

+3H2O（3）①使用石灰乳会生成难溶的CaSO3，引起吸收塔堵塞。②SO2－3+SO2+H2O=2HSO－3③“再生液”中Na2SO3的浓度增大，吸收SO2的效率增强；随着pH进一步增大，“再生液”中Na2SO3的溶解度因pH增大而减小，Na2SO3会析出，Na2SO3浓度

减小，脱硫效率增速放缓。21．（12分）（1）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9（2）H2F+（3）sp311mol或11×6.02×1023（4）N、O（5）8