【文档说明】浙江省温州市新力量联盟2023-2024学年高一上学期11月期中联考化学试题 .docx，共(9)页，769.731 KB，由小赞的店铺上传

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2023学年第一学期温州新力量联盟期中联考高一年级化学学科试题考生须知：1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无

效。4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Ca：40Ⅰ卷选择题部分一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符

合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.氧气的分子式是A.3OB.2OC.2ND.2H2.第19届亚运会于2023年9月23日—10月8日在浙江省杭州市举行。体操运动员比赛前为了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末——碳酸镁，碳酸镁属于A.酸B.碱C.盐D

.氧化物3.下列仪器名称正确的是A．三脚架B．胶头滴管C．试管夹D．坩锅A.AB.BC.CD.D4.下列物质属于电解质的是A.4MgSOB.葡萄糖C.FeD.盐酸5.工业上高温炼铁的反应原理为：232FeO3CO2Fe3CO++高温，下列说法正确的是A

.该反应是置换反应B.Fe是还原剂C.CO2是还原产物D.CO是还原剂6.下列关于胶体的叙述，正确的是A.胶体的本质特征是具有丁达尔效应B.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液C.向沸水中滴加饱和3FeCl溶液，继续加热煮沸可制得胶体D.云、雾是液溶胶，在阳光下可观察

到丁达尔效应7.下列属于化学变化的是A.钠焰色试验B.钢铁生锈C.电解质的电离D.氯气的液化8.下列化学用语正确的是A.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应的离子方程式：322HHCOHOCO+−+=+B.3NaHCO的电离方程式：233NaHCONaHCO++−=++C.氯气与

水反应的离子方程式：22HOClClClO2H−−++=++D.铁和氯气反应的化学方程式：22FeClFeCl+点燃9.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是A.B.C.D.10.下列反应能用离子方程式2HOHHO+−+=表示的是A.24HSO溶液与()2BaOH溶液混合B.()2C

uOH和稀盐酸的反应C.3NaHCO溶液与NaOH溶液混合D.3HNO溶液与KOH溶液混合11.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（）的A.SO3→H2SO4B.Cu→Cu(NO3)2C.CuO→CuD.CO→CO212.下列说法正确的是A.实验中未用完的钠可放回原试剂

瓶中B.2NaO可用作呼吸面具的供氧剂C.氯气的水溶液俗称液氯D.干燥的氯气不能使鲜花褪色13.维生素C是一种水溶性维生素，熔点为190℃，其分子式为686CHO。下列有关维生素C的说法正确的是A.维生素C的摩尔质量为176B.维生素C中C、O两种原子的质量比为3∶4C.标准状况下，维生素C的摩尔

体积为22.4LmolD.维生素C帮助人体将3Fe+转化为易吸收的2Fe+，说明维生素C具有氧化性14.下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是A.1mL0.2mol/L2CaCl溶液B.1mL0.5mol/L3KClO溶液C.2mL0.3mo/LN

aCl溶液D.4mL0.1mol/L3AlCl溶液15.下列说法中，不正确．．．的是A.物质分类的方法常见的有树状分类法、交叉分类法B.氧气和臭氧(O3)是氧元素的同素异形体C.氯气性质活泼，因此液氯不宜储存在钢瓶中D.可以用铁丝代替铂丝做焰

色试验二、选择题Ⅱ(本大題共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)16.下列试剂的保存方法不正确的是A.新制氯水保存在棕色试剂瓶中

B.少量的Na保存在煤油中C.NaOH溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中D.Na2O2固体保存在棕色细口瓶中17.下列叙述正确的是A.将一块绿豆大小的金属钠加入到CuSO4溶液中，有紫红色的物质析出B.向Na2CO3固体滴加少量水，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象

C.气体体积的大小主要取决于这种气体的分子数目、分子大小和分子之间的距离D.一小块金属钠长期露置于空气中，最终产物是NaHCO318.下列说法正确的是(AN表示阿伏加德罗常数)A.25℃，51.0110Pa，264gSO中含有的原子数为A

3NB.在常温常压下，211.2LN含有的分子数为A0.5NC.常温下，228gN和CO混合气体中原子个数为AND.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同19.食盐中的碘元素以碘酸钾()3KIO形式存在，

可根据反应：322IO5I6H3I3HO−−+++=+验证食盐中存在3IO−，根据上述反应，下列说法错误的是A.3IO−作氧化剂，发生还原反应B.2I既是氧化产物又是还原产物C.该条件下氧化性：32IOI−D.每生成23molI转移电子的

物质的量为6mol20.下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是A.H+、Cl−、24SO−、K+B.K+、OH−、Na+、3HCO−C.2Cu+、K+、24SO−、Cl−D.Ag+、3NO−、Cl−、K+21.以不同类别物质间的转

化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是A.Na投入水中会沉入底部并四处游动B.上述转化中含有分解反应和置换反应C.反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3D.反应⑤中Na2O2只做氧化剂22.下列除杂(括号中的物质为杂质)方法正确的是A.()2HClC

l：通入饱和食盐水洗气后干燥B.()2COHCl：通过饱和23NaCO溶液洗气后干燥C.()2MnOKCl固体：加水溶解后过滤、洗涤、干燥D.()323NaHCONaCO溶液：滴加适量HCl23.在酸性条件下，可发生如下反应：3Cl

O−+2M3++4H2O=27MOn−+Cl－+8H+，27MOn−中M的化合价是A.+4B.+5C.+6D.+724.某溶液仅由Na+、2Mg+、2Ba+、2Cu+、3HCO−、24SO−、Cl−中若干种离子组

成，且各离子浓度相等。取适量溶液进行如下实验：①用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧，观察到有黄色火焰；②加过量盐酸无现象，得到无色溶液；③取操作①后的溶液，加入过量的()2BaOH，产生白色沉淀1；④取操作②后的滤液，加入过量的3HNO和3AgNO溶液，产生白色沉淀2；根据

以上实验判断，下列推断不正确．．．的是A.根据操作②的无色溶液，推断原溶液一定不存在2Cu+B.白色沉淀1为混合物，白色沉淀2为纯净物C.原溶液中一定不存在2Ba+D.由实验可知原溶液中不一定存在Cl

−25.下列对图示的解释不正确．．．的是ABCD向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化光照过程中氯水的pH变化NaCl的形成过程NaCl溶于水的a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，生成的BaSO4不是电解质，导致溶液几乎不导电pH值减小的原因可能是氯水中的HClO见光分解钠

原子失去最外层电子的一个电子，成为Na+，氯原子得到一个电子，成为Cl-，均达到8个电子的稳定结构NaCl固体加入水中时，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子A.AB.BC.CD.DⅡ卷非选择题部分三、非选择题部分(本大题共4小题，共40分

)26.NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。请根据以上转化关系填写下列空白。（1）氢气在氯气中燃烧的现象是___________。（2）实验室有两瓶均为10.1molL−23NaCO溶液与3NaHCO溶液。下列试剂不能鉴别23NaCO溶液与3

NaHCO溶液的是___________。A.稀盐酸B.澄清石灰水C.2BaCl溶液D.pH试纸的（3）2Cl与()2CaOH反应制取漂白粉的化学方程式为___________；漂白粉的有效成分是___________。（4）在某温度下，氯气和()2CaOH溶液能够发生如下反应：()()223

2226Cl6CaOH5CaClCaClO6HO+=++。该反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为___________。27.某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作顺序如下(设该药片中的其它成分不与盐酸或氢氧化钠反应)。请回答下列问题：①

配制0.10mol∙L-1稀盐酸和0.10mol∙L-1NaOH溶液②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水③加入25.00mL0.10mol∙L-1稀盐酸④用0.10mol∙L-1NaOH溶液中和过量

的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积（1）测定过程中发生反应的离子方程式为___________、___________。（2）该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、5

00mL4种规格容量瓶，则配制盐酸应选用___________，理由是___________。（3）实验室常用浓盐酸来配制稀盐酸。已知某浓盐酸密度为1.20g∙cm-3，HCl的质量分数为36.5%，则该浓盐酸的物质的量浓度为__________

_mol∙L-1。(小数点后保留一位小数)（4）浓盐酸配制稀盐酸时，一般可分为几个步骤：①量取；②计算；③稀释；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却。其正确的操作顺序为：②→①→③→_____→_____→______→______→④(填序号)，________。（5）下列有关说法正确的是_

__________。A.容量瓶上标有刻度线、温度(一般为20℃)和容积，使用前先检查是否漏水B.容量瓶要用蒸馏水洗净，待干燥后才能使用C.定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高D.摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再加几滴蒸馏水至刻度

线28.1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。的（1）仪器b的名称为___________。某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施

为___________。（2）仪器a中发生反应的化学方程式为___________。根据氯气的性质D中的收集装置可以选择___________(填序号)。（3）下列有关该实验的说法中不正确．．．的是___________(填字母)。A.将

b中溶液换为稀盐酸，同样可以产生氯气B.C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气C.F中红色布条褪色，证明氯气具有漂白性D.可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满（4）实验室还可用等物质量的2Cl与23NaCO的水溶液反应制取2ClO，同时生成3NaHCO和NaCl，反应

的化学方程式为___________。29.取5.48gNa2CO3和NaHCO3的固体混合物，分成两等份。（1）将其中一份固体混合物加水溶解配成100mL溶液。当向溶液中加入300mLBa(OH)2溶液时，恰好使生成白色沉淀的量最多，测得

反应后溶液的c(OH-)=0.100mol∙L-1(混合溶液体积改变忽略不计)。则原混合物中n(Na2CO3):n(NaHCO3)=___________。的获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue10

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