【文档说明】湖南省长沙市师大附中2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题 Word版无答案.docx，共(6)页，1.069 MB，由小赞的店铺上传

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湖南师大附中2023—2024学年高第一学城期中考试化学可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23S：32Cl：35.5第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(每小题只有一项符合题意，请将正确答案填在答题卡内，1～10题每题3分，11～14题每题4分，共46分)1.下列关于

纯净物、混合物、电解质、非电解质的分类正确的是选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸澄清石灰水硫酸干冰B氨水酒精溶液硫酸钡二氧化碳C冰水混合物赤铁矿氯化铜酒精D胆矾食盐水硫酸钠碳酸钙A.AB.BC.CD.D2.下列离子方程式书写

正确的是A.()243FeSO溶液和()2BaOH溶液反应：()3+22+443FeSOBa3OHFeOHBaSO−−++++=B.Na与4CuSO溶液的反应：22NaCuCu2Na+++=+C.碳酸氢钠溶液与

硝酸反应：322HCOHHOCO−++=+D.()2CaClO溶液中通入少量2CO：()2232CaClOCOHOCaCO2H2ClO+−++++=3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的

是A.pH1=的溶液中：2Mg+、K+、3CHCOO−、Cl−B.pH14=的溶液中：Na+、24SO−、3NO−、3HCO−C.10.1molLNaClO−溶液中：2Fe+、K+、Cl−、24SO−

D.澄清透明的溶液：4NH+、3Fe+、24SO−、3NO−4.下列化学反应方程式中，能用2244SOBaBaSO−++=来表示其离子方程式的是A.()24422BaOHHSOBaSO2HO++=B.2244BaClAgSOBaSO2AgCl++=C.324422BaCOHSOBaS

OHOCO=+++D.2244BaClHSOBaSO2HCl++=5.已知AN是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L水中所含分子数为ANB.常温常压下，348gO和2O混合气体中含有的氧原子数为3ANC.221

molNaO与足量2CO反应，转移电子数为2AND.将1L0.2mol/L的3FeCl溶液制成胶体后，其中含有()3FeOH胶粒数目为0.2AN6.下列关于240.5mol/LNaSO溶液的说法正确的是A.溶液中含有约233.0110个24SO−B.()cNa+为0.5mol/LC

.241L0.5mol/LNaSO溶液中所含氧原子的物质的量为2molD.241L0.5mol/LNaSO溶液中所含Na+的物质的量为1mol7.将100mL0.30mol·L－1的Na2SO4溶液和50mL0.20mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，所得溶液中2-4SO的物质的

量浓度为A.0.40mol·L－1B.0.25mol·L－1C.0.50mol·L－1D.0.20mol·L－18.碳酸钠是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。侯氏制碱法(又称联合制碱法)生产纯碱的主要流程如图所示：已知：常温常压下，1体积水大约可溶解700体积3NH。

下列叙述不正确的是A.气体X是3NH的B.“吸收②”反应的化学方程式为23234NaClCONHHONaHCONHCl+++=+C.滤液中溶质只含有4NHClD.该流程中可以循环利用的物质为2CO9.某同学做实验时不小心沾了一些4KMnO在皮肤上，使皮肤上形成了黑

斑，这些黑斑要很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗涤马上就可以消失，涉及的反应的离子方程式为242242MnOHCOHCOMn−++++⎯⎯→++___________(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是A.该反应的氧化产物是2Mn+B.41molMnO−在

反应中失去5mol电子C.横线上应是OH−D.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2:510.少量Cl2通入NaOH稀溶液后所得的溶液中，主要含有Na＋、Cl-、ClO-、OH-四种离子(除水分子外，其他微粒忽略不计)，已知溶液中Na＋和Cl-物质的

量浓度分别为：c(Na＋)=0.03mol·L-1、c(Cl-)=0.01mol·L-1，则溶液中c(OH-)为（）A.0.03mol·L-1B.0.02mol·L-1C.0.01mol·L-1D.0.005mol·L-111.钠和氯分别是典型的金属

元素和典型的非金属元素，下列关于它们及其化合物的说法正确的是A.液氯和氯水都含有氯离子B.可以用pH试纸测量氯水pHC.往等物质的量浓度的23NaCO和3NaHCO溶液中分别滴加澄清石灰水，产生沉淀的

为23NaCO溶液D.22NaO溶于水后所得溶液和氯水都具有漂白性，是因为溶液中都含有具有强氧化性的物质12.实验室常用4MnO−标定()()4422NHFeSO，同时使4MnO−再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是A.反应

I中2Mn+是还原剂B.228SO−和2Fe+在水溶液中能大量共存C.由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：23284SOMnOFe−−+的D.发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化13.探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有Na

OH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是A.①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘B.②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl—C.③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性D.④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白

性14.已知A、B、C、D、E五种物质，它们是硫或硫的不同价态化合物，已知在一定条件下有如下未配平的转化关系。(注：每个关系式中化合价的升降都只有一处)：①A+KOH→B+C+H2O②C+E→B+H2O③B+D→

C+H2O④C+Cl2+H2O→D+HCl，则这些物质中硫元素的化合价由低到高的顺序为A.A<B<C<D<EB.D<C<A<B<EC.E<B<A<C<DD.B<A<C<E<D第Ⅱ卷(非选择题)二、非选择题(本题共4

小题，共54分)15.Ⅰ．实验室欲配制10.2molL−的23NaCO溶液250mL：（1）配制溶液时必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管和___________。（2）若用232NaCO10HO晶体来配制该溶液，应称量晶体的质量为___________g。（3

）容量瓶使用前必须进行的操作是___________。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是___________(填序号)。①没有洗涤烧杯和玻璃棒②容量瓶未干燥，且瓶内有少量蒸馏水③用托盘天平称量232NaCO10HO晶体时，药品和砝码放反了④定容

时俯视刻度线⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线Ⅱ．某化学实验室需要1mol0.5L−硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：（5）现用质量分数为98%、密度为31.84gcm−的浓硫酸来配制所需

的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为___________mL(保留1位小数)，现有①10mL、②25mL、③50mL、④100mL四种规格的量筒，你选用的量筒是___________(填序号)。（6）配制时，

一般可分为几个步骤：①量取②计算③摇匀④稀释⑤冷却⑥洗涤⑦定容⑧转移，其正确的操作顺序为②→①→④→___→____→____→___→③(填序号)_________。16.有一瓶无色透明溶液，只含有Cl−、23CO−、24SO−、Na+、K+、2Mg+、2Cu+中的某

几种离子。为确定其含有的离子种类，进行了如下实验：①取少量原溶液加2BaCl溶液不产生沉淀；②取少量原溶液加入足量的()2BaOH溶液产生白色沉淀；③取少量原溶液加3AgNO溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。

回答下列问题：（1）由以上实验分析原溶液中一定含有的离子是___________，一定不含有的阴离子是___________，可能含有的离子是___________，若要确认其是否存在，可以通过___________予以确定。（2）有的同学认为实验③

可以省略，你认为___________(填“可以”或“不可以”)。说明理由：___________。（3）写出步骤②中反应的离子方程式：___________。17.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备、收集干燥纯净的氯气，并利用装置Ⅵ、Ⅶ制取收集少量3F

eCl(已知3FeCl受热易升华)。进行此实验，所用仪器如下图(部分夹持装置已省略)：（1）装置Ⅲ中仪器a的名称为___________。（2）连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：____接___，___接____，___接___，___接___，J接K，L接F，

___________。（3）产生氯气的反应的化学方程式为___________。（4）在上述装置中，装置Ⅱ中的饱和食盐水起的作用是___________；装置Ⅳ中反应的离子方程式为___________。（5）装置Ⅵ中反应的化学方程式为___________，开始实验时应先点燃装置___

________(填“Ⅲ”或“Ⅵ”)处酒精灯，待到________时，再点燃装置_______(填“Ⅲ”或“Ⅵ”)处酒精灯。18.Ⅰ．常温下，二氧化氯(2ClO)为黄绿色气体，因具有强氧化性而能用于自来水的消毒。与

2Cl相比，2ClO不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为A1级高效安全消毒剂。（1）制备2ClO常用以下两种方法：方法一：32222NaClO4HCl2ClOCl2NaCl2HO++=++方法二：32442423NaClO3HSOHClO2ClO3Na

HSOHO()=++++浓①方法一中，HCl表现性质为___________。②方法二中，氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。（2）2ClO尾气用NaOH溶液吸收，生成物质的量之比为1:1的两种盐，一种为2NaClO，另一种为___________(填标号)。A.NaClO

B.3NaClOC.4NaClOD.NaClⅡ．两名同学在用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气过程中，发现生成的气体有刺激性气味，针对这一异常现象进行了实验探究及分析。（3）甲用湿润的KI−淀粉试纸检验上述生成的气体，观察到试纸变蓝，据此判断氧气中混有2Cl。用离子方程式解释原因：____

_______。（4）乙认为上述现象只能说明混合气体具有___________性。为了进一步验证甲的推测，乙补充了一个实验：将上述生成的气体冷却后通入盛有___________的洗气瓶中，若现象为___________，则

甲的推测合理。的的的