【文档说明】安徽省宁国中学2021学年高一上学期第一次段考化学试题含答案.docx，共(7)页，103.378 KB，由小赞的店铺上传

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宁国中学2020-2021学年度第一学期高一年级第一次段考化学试题（A卷）本试卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Mn-55（第I卷选

择题）一、单项选择题（本题共有18个小题，每题3分，共54分）1.“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸

⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥2.对下列物质分类全部正确的是（）①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3⑦碱石灰A．盐—①⑥B．纯净物—③④⑤C．碱—①④D．混合物—②⑤⑦3.某同学在家中进行化学

实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A.NaCl固体中没有离子B.图2中NaCl在电流作用下电离出了大量的离子C.NaCl溶液中水电离出大量的离子D

.电解质本身不一定能导电4.下列有关钠的叙述中，错误的是（）A.钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C.钠极易和水反应而被还原D.钠、氧化钠、氢氧化钠的焰色试验均显

黄色5.下列说法正确的是（）A.Na2O的水溶液能导电是因为它与水反应生成了氢氧化钠而导电，因此Na2O是非电解质B.NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－C.NaHCO3是弱酸的酸式盐，但它是强电解质D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶

液的导电能力强6.金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是（）A．Na2OB．NaOHC．Na2CO3D．NaCl7.常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．ClO－、SO42－、H＋、Cl－B．K＋、SO42－、Na＋、MnO4－C．CO32－、Ag＋、NO3－、Fe2＋

D．Na＋、Mg2＋、OH－、NH4＋8.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

④Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋CuA．没有B．②④C．②③D．①③9.下列离子方程式正确的是（）A.氢氧化镁与稀盐酸反应：OH－＋H＋＝H2OB.醋酸溶液与水垢中的碳酸钙反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑C.氧化钠与盐酸反应：O2－＋2H＋＝H2

OD.向碳酸钠溶液中加过量盐酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑10.下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A.漂白粉密封保存于阴凉干燥的地方B.少量的金属钠保存在煤油中C.液氯储存在干燥的钢瓶中D.新制的氯水保存在无色试剂瓶中1

1.下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中正确的是（）A.热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B.常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C.相同条件下，与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3D.质量相同时，消耗盐酸的量：Na2CO3＜NaHCO312.某反应可用

下式表示：xR2＋＋yH＋＋O2＝mR3＋＋nH2O。则m的值为（）A．2xB．4C．2yD．713.在盛有食盐水、盐酸、硫酸铜溶液的烧杯中分别投入少量等质量的金属Na，下列有关说法正确的是（）A.三个烧杯中一定都会发生：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑B.钠与硫酸铜溶液反应

，有单质铜生成C.三个烧杯中反应的剧烈程度相同D.三个烧杯中生成H2的量相同14.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）A．CuO→CuSO4B．CO2→COC．Fe→Fe3O4D．KClO3→O215.下列实验操作正确的是（

）选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大的一块，小心放入装满水的烧杯中B除去NaHCO3固体中的Na2CO3对固体混合物进行加热C证明Na2O2与水反应放出热量Na2O2用棉花包裹后滴几滴水，棉花燃烧说

明该反应放出热量D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色16.根据下列反应的化学方程式，判断正确的是（）①I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3③

2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2A.在反应①中SO2是还原剂，被还原，发生还原反应B.在反应②中Cl2是氧化剂，反应中失去电子，生成氧化产物C.在反应③中FeCl2是还原产物，HCl和I2均为是氧化产物D.由题中反应式可知

还原性强弱顺序是SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－17.2.3g金属钠在一定温度的干燥氧气中被氧化后得到3.7g固体，由此可判断其氧化物是（）A．只有Na2OB．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．无法判断18.用下列方法均可制得氧气：①2KClO32KCl＋3O2↑②2H2O22H2O＋O

2↑③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（）A．3︰1︰1B．3︰1︰4C．1︰1︰1D．2︰1︰2（第II卷填空题）19．（12分）有以下10种物质，请回答下列问题：①石墨②过氧化钠③二氧化碳④稀硫酸⑤NaHSO4溶液⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶

液⑧CH3COOH⑨氯化氢⑩铜（1）其中能导电的是（填写符号，下同）；属于电解质的是；属于非电解质的是。（2）写出物质⑥在水中的电离方程式：。（3）写出物质④与⑦反应的离子方程式：。（4）写出少量的⑥溶液与足量的⑦反应的离子方程式：。20．（14分）现有金属单质A和及物质B、C、D，它们之间能发生

如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。（1）实验室制取黄绿色气体B的化学方程式为：。（2）物质C与水生成D的离子方程式为：。（3）工业上用B与石灰乳制备漂白粉的离子方程式为：。（4）将黄绿色气体溶于水后，长时

间放置，溶液中主要溶质为，请用化学方程式解释。（5）红热细铁丝能在气体B剧烈燃烧，现象是，将燃烧产物配成饱和溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸，现象是。21．（14分）请按要求回答下列问题：

（1）实验室二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取Cl2，其中MnO2是剂；反应中氯化氢体现了性和性。（2）室温下KClO3与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2＋3H2O请在上式中用单线桥法表示出得失电子的情况。（3）用CuCl2作催化剂

，在450℃时用空气中的O2跟HCl反应也能制得氯气，其化学方程式：4HCl＋O22H2O＋2Cl2从以上3种制备的方法中，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为。（4）把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2请在上式用双线桥表示反应的电

子转移方向和数目；反应中氧化剂与还原剂分子数之比为。若反应中有6.8gNH3发生氧化反应，则反应中生成的N2质量为g。22．（12分）实验室用下述装置制取氯气，并验证氯气的性质。其中E中为红色干布条，F中为红色湿布条，G是浸有淀粉KI溶液的棉花球

，H是浸有FeCl2溶液的棉花球。请回答下列问题：（1）A、B两仪器的名称：A，B。（2）洗气装置C应放入的试剂是，D中浓硫酸的作用是。（3）E和F中褪色的是（填E或F）。（4）G处现象是棉花球表面变成，H处反应的离子方程式。（5）P处为尾

气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸取Cl2的离子方程式：。（6）如果将过量二氧化锰与含HCl14.6g的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于7.1g，其主要原因有：。宁国中学2020-2021学年度第一学期高一年级第一次

段考（A卷）化学参考答案（第I卷选择题）一、单项选择题（本题共有18个小题，每题3分，共54分）1B2A3D4C5C6D7B8A9D10D11C12B13D14C15C16D17C18D（第II卷填空题）1

9．（12分）(每空2分)（1）①④⑤⑦⑩；②⑥⑧⑨；③。（2）NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－（3）2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O（4）HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O20．（14分）（每空2分）（1）M

nO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑（3）Cl2＋Ca(OH)2＝Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O（4）HCl，(Cl2＋H2OHCl＋HClO

)2HClO2HCl＋O2↑（5）棕红色烟，先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解。21．（14分）（除说明外，每空2分）（1）氧化；还原、酸。（性质每空1分）（2）＝KCl＋3Cl2＋3H2O（3）KClO3＞MnO2＞O2（4），3︰2，5.6

g。22．（12分）（除说明外，其余均为1分）（1）A分液漏斗（1分），B圆底烧瓶。（1分）（2）饱和食盐水（1分），吸收氯气中的水蒸气。（1分）（3）F（填E或F）。（1分）（4）蓝色（1分），2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。（5）Cl2＋2OH－

＝Cl－＋ClO－＋H2O。（6）随着反应的进行，消耗氯化氢，同时生成水，且氯化氢挥发，使盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不反应。