【文档说明】湖南省株洲市攸县第一中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试卷含答案.docx，共(10)页，570.941 KB，由小赞的店铺上传

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高一化学试题可能用到的柏对银子质亚：H～1C～12N～14O～16S～32Cl～35.5Ca～40Fe～56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与环境密切相关。下列叙述错误的是

A．汽油标准由“国标V”提高到“国标Ⅵ”，与改善空气质量有关B．“光化学烟雾”、“雾霾天气”“PM2.5”等与汽车尾气排放有关C．燃煤中加入生石灰，与减少碳、硫氧化物的排放量有关D．以农作物秸秆为原料制沼气、乙醇等清洁燃料，与碳循环经济有关2．类推是化学学习中常用

的思维方法。下列类推正确的是A．某些金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属B．碱性溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液C．单质是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质D．酸与碱发生中和反

应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应3．关于非金属元素及其化合物，下列说法正确的是A．氯原子最外层电子数为7，所以Cl2只具有氧化性B．SO2、HClO的水溶液都具有漂白性，漂白原理也相同C．制备酸性KMnO4溶液时，通常用硫酸酸化D．

将CO2或SO2通入Ba(NO3)2溶液中，均无沉淀生成4．下列装置使用错误的是A．装置①用于除去氯化钠溶液中的泥沙，然后再用装置②得到氯化钠晶体B．装置③用于萃取碘水中的I2，并分离得到含I2的CCl4溶液C．装置④用于将自来水制成蒸馏水，一般无需温度计D．装置⑤中加入饱和Na2

CO3溶液用于除去CO2中混有的HCl5．测定菠菜中铁元素的实验步骤包括菠菜脱水干燥、焙烧、酸浸、过滤、取滤液检验下列实验操作正确的是A．装置甲焙烧B．装置乙酸浸C．装置丙过滤D．装置丁检验Fe3+6．将一定量锌

与100mL18mol/L浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体0.8mol，将反应后的溶液稀释得400mL，测得溶液c(H+)=2mol/L，则下列叙述中错误的是A．反应中生成的气体有SO2和H2B．

反应中共消耗锌52.0gC．气体中SO2和H2物质的量比为4∶1D．反应共转移电子1.6mol7．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO2质量计），某研究小组同学设计了如下实验方案

：I.称取样品Wg后加入足量稀硫酸；II.将I中产生的SO2用足量H2O2溶液吸收；III.将II所得溶液用0.lmol•L-1氢氧化钠溶液滴定，消耗体积为VmL；IV.数据处理。下列是小组同学对实验的设计、分析及数据处理，其中正确的是A．

步骤I中可用稀硝酸代替稀硫酸B．1kg样品中含SO2的质量为6.4VWgC．若用”溴水”替换II中的氧化剂“H2O2溶液”，对测定结果无影响D．步骤I中生成的SO2残留在装置中未被H2O2溶液吸收，可能导致测得亚硫酸盐含量偏低8．

NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法中正确的是（）A．500mL0.5mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NAB．1L容器中充入2molNO和1molO2充分反应后，分子总数等于2NAC．一定量的稀硝酸溶解0.

1mol铁粉，转移电子个数一定为0.3NAD．0°C、101kPa条件下，11.2L三氯甲烷含有的氯原子个数为1.5NA9．下列物质与其用途不符合的是A．Al2O3-焊接钢轨B．SO2-杀菌消毒C．Ca(ClO)2-

漂白纺织物D．Cl2-消毒剂10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．透明的溶液中：3Fe+、2Mg+、24SO−、I−B．室温下，碱性溶液中：3NO−、K+、Na+、24SO−C．含有大量3Fe+的溶液中：3Al+、SCN−、Br

−、Na+D．室温下，酸性溶液中：Na+、4NH+、24SO−、3HSO−11．某溶液只大量含有下列离子：+4NH、Na+、Mg2+、Fe2+、-3NO、2-3CO、I-中的几种(忽略水的电离)，且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验：(1)取少量该溶液加过量稀硫酸溶液共热，观察到红棕色气体

；(2)取少量(1)所得的溶液，向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，微热，生成刺激性气体，无沉淀生成。根据上述实验，下列说法正确的是A．仍需焰色实验检验Na+的存在B．取实验(1)后的溶液滴加淀粉溶液可能变蓝C．原溶液中可能含有2-3CO，一定不含

Fe2+D．取少量原溶液加新制氯水，原溶液中可能有两种离子被氧化12．溶液X中可能含有如下离子：Na+、K+、+4NH、24SO−、23CO−、Cl－。取一定量该溶液，加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤得固体Y和滤液Z。下列说法正确的是A．取溶液X进行焰色反应，火焰呈黄色。说明溶液不含K

+B．取固体Y加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。说明溶液X含24SO−、不含23CO−C．取滤液Z加入足量HNO3后再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。说明溶液X中含Cl－D．取滤液Z加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。说明溶液X中

含+4NH13．将足量的2SO通入2BaCl溶液中，无明显现象，当加入(或通入)某试剂(或气体)X后有沉淀生成。此试剂(或气体)X可能是①NaOH溶液②NaCl溶液③氨水溶液④新制氯水⑤H2S⑥CO2A．①②④B．④⑤⑥C．②③④⑥D．①③④⑤14．某固体粉末X中可能含有K2SO4、（NH4）

2CO3、NaNO3、K2SO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中几种。为确定其组成，某同学进行如下实验:已知:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O根据实验过程及现象，下列说法正确的是A．无色气体A可用湿润的蓝色石蕊试纸检验B．固体

X中一定含有（NH4）2CO3、K2SO3、FeOC．无色气体E一定含有CO2,一定不含SO2.D．固体X中可能含有Cu2O、Fe2O3二、非选择题：本题共5小题，共58分。15．(1)含氮元素的相关

物质中会对自然环境造成的污染有_______(写一种即可)。(2)如图是常见的气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室以Cu与浓HNO3反应制备并收集NO2应选择的装置是_______(填字母)。(3)SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。其催

化反应机理如图所示，写出该反应发生的化学方程式_______。(4)实验室制取NH3的化学反应方程式为_______，收集满NH3后组成如图甲装置，若要引发喷泉，应采取的操作是_______(5)NH3的催化氧化是工业制取硝酸的关键步骤

，化学方程式为_______，将产生的氨气与过量的氧气通入到图乙所示装置中，用酒精灯加热催化剂至红热时反应开始发生，熄灭酒精灯后反应仍能继续进行，说明该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

16．材料与生产、生活和科技密切相关。回答下列问题：（1）复合材料中往往一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂。下列物质中属于复合材料的是_________(填标号)。A．钢化玻璃B．玻璃钢C．钢筋混凝土D．玻璃（2）无机非金属材料与我们的生活联系密切。我国具有独立知识产权的电脑芯片

“龙芯一号”填补了我国计算机史上空白，“龙芯一号”材料的化学式为______；传统的无机非金属材料在日常生活中有着广泛的运用。玻璃和水泥的生产中均用到的原料的名称是____，其中碳酸钠在玻璃熔炉中反应的化学方程式为____________。（3）随着科学技术的发展，具有特

殊结构、功能的新型无机非金属材料被研制出来。碳化硅陶瓷(SiC)是一种耐高温陶瓷，反应原理为SiO2＋3CSiC＋2CO↑,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。（4）金属材料的应用更是广泛。①工业常用30％FeCl3溶液腐蚀绝缘板上铜箔，制造印刷电路板。腐蚀废液中含有Fe

3＋、Fe2＋、Cu2＋离子。当向腐蚀液中加入足量的Fe粉，一定不存在的离子是_________；用实验判定腐蚀液中含有Fe2＋离子_____________。②某硬铝合金中含有铝、镁、铜、硅，下图为测定硬铝合金中铝的

含量的流程图：由溶液Ⅰ生成溶液Ⅱ中的溶质的离子方程式为__________________；该合金中铝的含量为_________。17．砂质土壤分析中常用KarlFischer法是测定其中微量水含量，

该方法原理是I2和SO2反应定量消耗水(假设土壤中其他成分不参加反应)，据此回答下列问题：(1)写出该反应的化学反应方程式：________________________。步骤①：消耗反应样品中的水下图是某同学在实验室模拟Kar

lFischer法的实验装置图：(2)装置连接的顺序为a__________(填接口字母顺序)；M仪器的名称为__________，其在实验过程中的作用是__________________________。(3)操作步骤①：连接装置并检查装置气密性，装入药品，

_________________；关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；反应结束后，关闭分液漏斗活塞，继续通入N2，取下D装置；步骤②：测定剩余的碘时，向反应后的D装置加入蒸馏水，过滤，充分洗涤滤渣，并合并洗涤液和滤液，将其配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20mol·L－1Na2S2

O3标准液滴定剩余的碘单质，已知反应如下：2S2O23−＋I2=S4O26−＋2I－。(4)Na2S2O3标准液应装在________(填“酸式”“碱式”)滴定管中；上述操作中，合并洗涤液和滤液的目的是____________________

____________。(5)滴定实验重复四次得到数据如下：实验1234消耗的标准液的体积/mL18.3720.0519.9520.00①若实验开始时，向D装置中加入10.00g土壤样品和10.16gI2(已知I2

过量)，则样品土壤中水的含量为________%(计算结果保留小数点后一位)。②若Na2S2O3标准液已部分氧化变质，则水含量测定结果将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。18．磁性材料A由两种元素组成，取

2.960gA在足量的空气中充分煅烧，得到2.400g红棕色固体B和无色刺激性气体D。固体B溶于盐酸形成棕黄色溶液C，再加入KSCN溶液变为血红色。气体D溶于水得到无色酸性溶液E，向E中加足量碘的碘化钾溶液(红棕色)得到溶液F，同时溶液酸

性增强。请回答下列问题：(1)A的组成元素为_________(用元素符号表示)。(2)溶液C也可用于处理污水，用离子方程式表示污水处理原理____________。(3)已知化合物A能与稀硫酸反应，反应后得到

浅绿色溶液，同时生成一种淡黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体，写出该反应的化学方程式_________________。(4)结合离子方程式解释E中加足量碘的碘化钾溶液后溶液酸性增强的原因_____________。19．NaClO2是一种重

要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图：(1)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。(2)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质2-4SO和Ca2+，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为为__

_____、_______(填化学式)。(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，发生如下反应：NaOH+H2O2+ClO2--NaClO2+O2+H2O①配平化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目_______。②此吸收反应中氧化剂与还原剂的

物质的量之比为_______。③比较氧化性：ClO2_______O2(填“＞”、“＜”或“＝”)。(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_______g。(计算结果保留两位小数)

参考答案：1234567891011121314CBCDCCDAABBDDD15．光化学烟雾或酸雨AD4NO+4NH3+O2催化剂4N2+6H2O2NH4Cl+Ca(OH)2ΔCaCl2+2NH3↑+

H2O打开止水夹，挤压饮用水塑料瓶产生少量气泡4NH3+5O2催化剂Δ4NO+6H2O放热16．BCSi石灰石Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑1：2Fe3＋、Cu2＋用试管取少量腐蚀液滴加少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪色，说明含有Fe2

＋Al3＋＋4OH－＝[Al(OH)4]－900b/17a﹪或9b/17a17．SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HId→e→i→h→g→f→b→(c)长颈漏斗平衡内外气压，防止压强过大打开弹簧夹，通入氮气碱式使所剩余的碘单质均进入滤液，测量结果更

准确7.2偏低18．S、FeFe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+Fe3S4+3H2SO4=3H2S↑+3FeSO4+S↓H2SO3+I2+H2O=2-4SO+4H++2I-，原来部分电离的亚硫酸变为完全电离

的硫酸，且碘被还原为强酸HI获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com