【文档说明】四川省泸县第五中学2022-2023学年高一下学期4月月考化学试题 .docx，共(9)页，672.881 KB，由小赞的店铺上传

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泸县五中2023年春期高一第二学月考试化学试题注意事项：满分100分时间75分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Na23Fe56第I卷(选择题45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的

四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中不正确的是A.铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，也不可长期盛放腌制食品B.向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始有沉淀生成，而后会溶解C.“天宫二号”

空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅D.补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果2.下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是A.硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂B.小苏打能与碱反应，可用作膨松剂C.氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂D.液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

3.下列对浓硫酸的叙述中，正确的是A.常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸因为铁、铝是活泼金属B.浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化C.滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，属于化学变化D.浓硫酸和Cu单质加热反应，只表现出强氧化性4.设NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是（

）A.标准状况下，1molSO3体积为22.4LB.1molCu与足量的S充分反应，转移的电子数为2NAC.0.2molCu与含0.4molH2SO4的浓硫酸在加热的条件下反应时，生成的SO2在标准状况下的体积为4.48LD.0.5molCu与足量浓HNO3反应时，转移电子数为NA5.下列离子方程

式书写正确的是A将覆铜板放到3FeCl溶液中制作图案：322FeCu=FeCu+++++的的.B.氯气与水的反应原理：22ClHO2HClClO+−−+=++C.碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：2332HCOOHCOHO−−−+=+D.向2CaCl溶液中通入少量2CO

：2223CaHOCOCaCO2H++++=+6.高铁酸钾(24KFeO)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的化学方程式是：()242324KFeO+10HO=4Fe(OH)+3O+8KOH胶体↑。下列有关说法正确的是A.KOH的电子式为：B.+K的结构示意图

为：C.质子数为26的Fe原子：2656FeD.16O、17O、18O互为同素异形体7.如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W的最高正化合价为5+。下列说法错误的是WXYZA.原子半径：WXB.非金属性：YWC.常温常压下，Z的常见单质为固态D.X的最高价氧化物的水化

物是强碱8.天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4＝3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是

A.此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行B.此反应是氧化还原反应，N2O4是氧化剂C.每生成1molN2，该反应转移电子8molD.此反应中R的分子式为C2H8N29.卡塔尔世界杯足球“逐梦之旅”内置的高速“芯片”主要成分之

一是硅。已知硅元素和碳元素位于同一主族，下列说法正确的是A.原子半径大小：SiCB.酸性强弱：2323HSiOHCOC非金属性强弱：SiCD.稳定性强弱：44SiHCH10.下列物质除杂(括号内的物质为杂质)的方法错误的是.A.CO2(CO)：通过灼热氧化铜B.NO(NO

2)：通入足量水中，再通入浓硫酸C.KCl(K2CO3)：加入足量盐酸后，蒸发、结晶D.CuSO4溶液[Fe2(SO4)3]：加入足量铜粉，过滤11.下列实验现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A将SO2通入酸性高锰酸

钾溶液高锰酸钾溶液紫色褪色SO2具有漂白性B向某溶液中滴加KSCN溶液溶液显红色原溶液中有Fe3+C将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体直接通入硅酸钠溶液有白色沉淀生成证明非金属性Cl>C>SiD滴加稀NaOH溶液

，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+A.AB.BC.CD.D12.下列反应中符合图示能量变化的是A.碳酸钙的分解反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.燃料的燃烧反应D.

灼热的炭与CO2反应13.向2BaCl溶液中通入2SO，溶液仍澄清；若将2BaCl溶液分别盛在甲、乙两支试管中，向甲试管中加入新制氯水，向乙试管中加入烧碱溶液，然后分别通入2SO，结果两支试管中都有白色沉淀生成。由此得出的结论是（）A.两支试管中的白色沉淀

均为4BaSOB.两支试管中的白色沉淀均为3BaSOC.2SO具有还原性，且属于酸性氧化物D.2SO能氧化新制氯水中的物质14.以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确．．．的是A.将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速

率B.沸腾炉中每生成1molSO2，有11mole-发生转移C.接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率D.可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥15.22HO在强碱性溶液中主要以2HO−形式存在

。22Al-HO燃料电池工作原理如图所示。正极反应式为--22HO+2e+HO=3OH−。提示：电池效率等于电路上通过的电子数与负极失去电子数之比。下列说法错误的是A.Al极发生氧化反应B.电流由Pt极经负载流向Al极C.放电时，-

OH向Al极迁移D.若正极生成4.5molOH−，电路经过2.4mol电子，电池效率为60%第II卷(非选择题55分)16.依据化学反应24422Zn+2HSO()ZnSO+SO+2HO△浓制取2SO气体，某化学小组取一定质量的锌粒与100mL98%的浓24HSO(31.84g/c

m=)充分反应，锌粒全部溶解，同时生成标准状况下33.6L气体，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质，为此设计了如下实验装置进行探究。请回答下列问题：（1）装置A中仪器a名称为_______；98%的浓24HSO的物质的量浓度是_______。（2）装置B是为了吸收2SO，则可以选用下列试剂中

的_______(填序号)。A.NaOH溶液B.稀24HSOC.3FeCl溶液D.饱和食盐水（3）装置D的作用是_______；装置F中盛放的试剂是_______。（4）可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有杂质的实验现象是_______。17.有A、B、C、D四种元素

，它们的原子序数由A到D逐渐增大。①D的氧化物分子式为2DO，D的最高价氧化物中，D的质量百分含量为40％，而且D的原子核中，质子数和中子数相等，②A和B原子有相同的电子层数，A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；⑧B的阴离子与C的阳离子和Ne原子的电子层结构相同。通常状况下，B的

单质是气体，0.1molB和2H完全反应时，有232.40810个电子转移，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可生成浅黄色固体，此生成物与2AB反应可生成B的单质。根据以上叙述试回答：（1）指出四种元素的名称：A_______；B_______；C_______；

D_______（2）写出2AB结构式：_______；含有的化学键类型为：_______（3）写出B和C在加热条件反应的化学方程式：_______；并写出所得化合物的电子式：_______（4）B和D的气态氢化物稳定性强弱：_______>_______18.I.酸雨形成的原理之一如下：含硫

燃料2O⎯⎯⎯⎯→反应①A2O⎯⎯⎯⎯→反应②BHO2⎯⎯⎯⎯→反应③硫酸请回答下列问题：（1）酸雨的概念：pH_______的降水。（2）写出A物质到B物质的反应方程式_______。（3）2SO可以使品红溶液褪色，

说明2SO具有_______性，2SO也能使新制的氯水褪色，反应的化学方程的式为：_______。（4）火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有2SO、2O、2N、2CO等。为减少酸雨产生可采取的措施是_

______。A.少用煤作燃料B.把工厂的烟囱造高C.燃料脱硫D.把工厂迁移到农村E.开发新能源II.氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答下列问题：（5）与氮氧化物有关的全球或区域性大气

环境问题有_______(填字母序号)。A.酸雨B.沙尘暴C.光化学烟雾D.白色污染（6）3NH是重要的含氮化合物，写出氨合成塔中发生反应的化学方程式_______；氧化炉中所发生反应的化学方程式为_______。（7）吸收塔中发生反应共转移0.6AN个电子，则参加反应的N

O的物质的量为_______。19.I．图中A、B、C、D、E和F均含有同一种元素，其中C为有磁性的黑色晶体，B常用于油漆和涂料，D为红褐色沉淀物，在一定条件下相互转化关系如图(部分物质略去)。回答下列问题：（1）B的化学式___________（2）反应③的离子

方程式___________（3）F中加入氨水的现象(在空气中进行)___________，此过程中涉及到的两个反应的离子方程式___________；___________（4）在E的溶液中滴入KSCN溶液的现象___________II．某溶液只可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、NH4

+、Al3+、Cl-、OH-、CO23−、K+中的一种或几种，向该溶液中缓缓加入NaOH溶液，有刺激性气味的气体放出和白色沉淀产生，继续加入NaOH溶液至过量，沉淀部分溶解，由此可知：（5）该溶液一定含有的离子是__________

_（6）无法确定是否含有的离子是___________20.A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色；A为有色气体；Z在常温下为常见液体；Y与氧化铜加热时反应除生成B和Z外还有一种紫红色的固体生成。有关的转化关系如图所示(反应条件

与部分反应的生成物略去)。（1）A的化学式为___________，Y的化学式为___________，G的化学式为___________（2）写出Y与氧化铜反应的化学方程式为：___________（3）Y与E在催化剂和加热条

件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为___________（4）气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀

生成？(填“有”或“没有”)___________，理由是(用一个离子方程式表达)：___________（5）从试剂柜中取一瓶G的浓溶液，发现其保存在___________色试剂瓶中，取少量该溶液于试管中，发现其溶液呈“黄色”，其原因是___

________(用化学方程式和适当文字描述)。该研究小组尝试将显“黄色”的该溶液恢复到原本的无色。下列措施合理的是___________(填字母)。a．加水b．通入适量空气c．加热d．加入适量的NaOH固体获得

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