【文档说明】北京师范大学第二附属中学2025届高三上学期10月月考化学试题 Word版无答案.docx,共(8)页,2.359 MB,由小赞的店铺上传
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2025届高三化学10月月考可能用到的相对原子质量H1C12O16第一部分(共42分)选择题(每题3分,在每题给出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项)1.下列用品的有效成分及用途不正确...的是AB用品有效成分NaCl23NaCO用途做调味品做发酵粉CD用品有效成分3Al(OH)2Ca
(ClO)用途做抗酸药做消毒剂A.AB.BC.CD.D2.古医典富载化学知识,下述之物见其氧化性者为A.金(Au):“虽被火亦未熟"B石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解”C.石硫黄(S):“能化……银、铜、铁,奇物”.D.石钟乳(3CaCO
):“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白”3.下列化学用语或图示表达正确的是A.2N的结构式:NNB.Na原子结构示意图:C.中子数为7的碳原子:76CD.2CO的电子式:4.下列变化中,气体被还原的是A.二氧化碳使Na2O2固
体变白B.氯气使KBr溶液变黄C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀5.下列叙述正确的是A.金属与盐溶液的反应都是置换反应B.阴离子都只有还原性C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D.焰色试验可定性判断某些试样所含的金属元素6.下列离子方程式书
写不正确...的是A.向NaOH溶液中通入过量2SO:23OHSOHSO−−+=B.向KI溶液中通入少量2Cl:222ICl2ClI−−+=+C.向43NHHCO溶液中加入过量的NaOH溶液:2332HCOOHCOHO−−−+=+D.向2Ca(OH)溶液中加入
过量3NaHCO溶液:2233232HCO2OHCaCaCO2HOCO−−+−++=++7.完成下述实验,装置或试剂不正确的是A.实验室制2ClB.实验室收集24CHC.验证3NH易溶于水且溶液呈碱性D.除去2CO中混有的少量HCl8.下列物质混合后,因发
生氧化还原反应使溶液pH减小的是A.向4NaHSO溶液中加入少量2BaCl溶液,生成白色沉淀B.向NaOH和()2FeOH的悬浊液中通入空气,生成红褐色沉淀C.向3NaHCO溶液中加入少量4CuSO溶
液,生成蓝绿色沉淀223Cu(OH)CO]D.向2HS溶液中通入氯气,生成黄色沉淀9.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.③中选用N
aOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色10.离子化合物22NaO和2CaH与水的反应分别为①22222NaO2HO4NaOHO+=+;②2222CaH2HOCa(OH)
2H+=+。下列说法正确的是A222NaOCaH、中均有非极性共价键B.①中水发生氧化反应,②中水发生还原反应C.22NaO中阴、阳离子个数比为1:2,2CaH中阴、阳离子个数比为2:1D.当反应①和②中转移的电子数相同时,产生的2O和2H的物质的量相同11.部分含Na或含Cu物质的分
类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是.A.可存在c→d→e的转化B.能与2HO反应生成c的物质只有bC.新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基D.若b能与2HO反应生成2O,则b中含共价键12.下列叙述
正确的是A将2CO通入2BaCl溶液中至饱和,无沉淀产生,再通入2SO,产生沉淀B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入()32CuNO固体,铜粉仍不溶解C.向3AlCl溶液中滴加氨水,产生白色沉淀,再加入4NaHSO溶液,沉淀不消失D.向酸性4KMnO溶液中加入34
FeO粉末,紫色褪去,证明34FeO中含+2价Fe元素13.从炼钢粉尘(主要含3423FeOFeO、和ZnO)中提取锌的流程如下:“盐浸”过程ZnO转化为()234ZnNH+,并有少量2Fe+和
3Fe+浸出。下列说法错误的是A.“盐浸”过程若浸液pH下降,需补充3NHB.“滤渣”的主要成分为3Fe(OH)C.“沉锌”过程发生反应()2232324ZnNH4HOSZnS4NHHO+−++=+
D.应合理控制()42NHS用量,以便滤液循环使用14.下图是实验室制备K2FeO4的实验装置图,其中甲为制氯气的装置。(资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH,具有强氧化性)下列说法不正确...的是()A
.乙中所用试剂为饱和食盐水.B.丙和丁中均会发生反应:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.丙中产生紫色固体,说明碱性条件下,Cl2氧化性强于K2FeO4D.若取反应后丙中紫色溶液,加入稀硫酸产生Cl2,则证明了K2FeO4具有氧化性第二部分(
共58分)15.22HO是一种重要的化学品,其合成方法不断发展。早期的制备方法如下:()2O22322BNHBOaOBaOaO⎯⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→ⅠⅢ加热盐酸除杂压ⅡⅣ蒸馏Ⅴ减滤液(1)22HO的电子式是______。(2)Ⅰ为分解反应,产物除BaO、2O外,还有一种红棕色气
体。该反应的化学方程式是______。(3)Ⅲ中生成22HO,反应的化学方程式是______。(4)减压能够降低蒸馏温度。请结合化学方程式说明Ⅴ中采用减压蒸馏的原因:______。(5)工业上可用22HO制备227KCrO,其中一步是22HO与
KOH、3Cr(OH)反应生成24KCrO,该步反应的化学方程式是______。16.用如下方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu。已知:①浓硝酸不能单独将Au溶解。②44HAuClHAuCl+−=+。(1)酸溶后经______操作,将混合物分离(2)浓、稀3HNO
均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗3HNO的物质的量不同,写出消耗3HNO物质的量少的反应的化学方程式:______。(3)3HNONaCl−溶金的同时生成NO。①溶金的化学方程式为______。②运用氧化还原反应规律解释氯化钠的作用:______。(4)
若用Zn粉将溶液中的40.5molHAuCl完全还原,则参加反应的Zn的物质的量是______mol。(5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉,可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不
同)。。试剂1是______,物质2是______。17.8-羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂,也是重要的医药中间体。下图是8-羟基喹啉的合成路线。已知:ⅰ.ⅱ.同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。(1)按官能团分类,A的类别是______。(2)AB→的化学方程式
是______。(3)CD→所需的试剂a是______。(4)E的结构简式是______。(5)FG→反应类型是______。(6)将下列KL→的流程图补充完整_______:(7)合成8-羟基喹啉时
,L发生了______(填“氧化”或“还原”)反应,反应时还生成了水,则L与G物质的量之比为______。18.MnO2是重要的化工原料,山软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如图:的资料:①软锰矿的主要成分为MnO2,主要杂质有Al2
O3和SiO2②金属离于沉淀的pHFe3+Al3+Mn2+Fe2+开始沉淀时1.53.45.86.3完全沉淀时2.84.77.88.3③该工艺条件下,MnO2与H2SO4反应。(1)溶出①溶出前,软锰矿需
研磨。目的是____。②溶出时,Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示:i.步骤II是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应,反应的离子方程式是____。ii.若Fe2+全部来自于反应Fe+2H+=Fe2++H2↑,完全溶出M
n2+所需Fe与MnO2的物质的量比值为2。而实际比值(0.9)小于2,原因是____。(2)纯化。已知:MnO2的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO2,后加入NH3·H2O,调溶液pH≈5,说明试剂加入顺序及调节pH的原因:____。(3)电解。Mn2+纯化液经电解得MnO2。生成MnO2
的电极反应式是____。(4)产品纯度测定。向ag产品中依次加入足量bgNa2C2O4和足量稀H2SO4,加热至充分反应。再用cmol·L-1KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至终点,消耗KMnO4溶液的体积为dL(已知:M
nO2及MnO4−均被还原为Mn2+。相对分子质量:MnO2-86.94;Na2C2O4-134.0)产品纯度为____(用质量分数表示)。19.化学小组实验探究2SO与3AgNO溶液的反应。(1)实验一:用如下装置(夹持、加热仪器略)制备2SO,将足量2SO通入3
AgNO溶液中,迅速反应,得到无色溶液A和白色沉淀B。①浓24HSO与Cu反应的化学方程式是______。②试剂a是______。(2)对体系中有关物质性质分析得出:沉淀B可能为23AgSO、24AgSO或二者混合物。(资料:24AgSO
微溶于水;23AgSO难溶于水)实验二:验证B的成分①写出23AgSO溶于氨水的离子方程式:______。②加入盐酸后沉淀D大部分溶解,剩余少量沉淀F。推断B中一定含有______。(填化学式)(3)根据沉淀F的存在,推测24SO−的产生有两个途
径:途径1:实验一中,2SO在3AgNO溶液中被氧化生成24AgSO,随沉淀B进入D。途径2:实验二中,23SO−被氧化为24SO−进入D。实验三:探究24SO−的产生途径①向溶液A中滴入过量盐酸,产生白色沉淀,证明溶液中含有__
____;取上层清液继续滴加2BaCl溶液,未出现白色沉淀,可判断B中不含24AgSO。做出判断的理由:______。②实验三的结论:______。(4)实验一中2SO与3AgNO溶液反应的离子方程式是______。根据物质性质分析,2SO与3AgNO溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混
合物放置一段时间,有Ag和生成。(5)根据上述实验所得结论:在实验条件下,①碱性溶液中23SO−更易被氧化为24SO−;②______。