【文档说明】四川省绵阳市南山中学2020-2021学年高一下学期3月月考试题 化学.pdf，共(6)页，425.514 KB，由小赞的店铺上传

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第1页共6页2021年3月绵阳南山中学2021年高一3月月考化学试题命题人：周洪审题人：徐祥可能用到的相对原子质量：H12H(D)2N14O16Na23S32Cu64第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1.三月的南山校园美得让人陶醉，有望不到头的七里香，有绚丽多彩的樱花，有欢快嬉戏的锦鲤，当然，还有为梦想奋斗的可爱的你。下列说法正确的是A．植物生长开花会从土壤中吸收氮肥，该过程称为“氮的固定”B．酸雨是指pH值小于7的雨水，会

严重腐蚀美丽的七里香C．自来水中含有残留的Cl2，最好在阳光下晒一段时间再用于养鱼D．上完实验课后，可将废液倒入花坛中帮助植物生长2.“涪江之滨，天府之腹，南山巍然如画图”，百年南山，历久弥新。2020级某同学在3月植树节挖坑时发现一把古老的木质戒尺。关于该戒尺的说法

不正确的是A.组成该戒尺的主要元素C、H、O均为短周期元素B.戒尺中含有的12C和14C两种核素互为同素异形体C.可通过测定14C的含量大致推算其年代D.C元素位于元素周期表第二周期IVA族3.根据元素周期律判断，下列说法正确的是()A．N和As

属于第ⅤA族元素，氮原子得电子能力比砷原子强B．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素C．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素D．Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强4．有谣言曰：“物理难，化学烦，数

学作业做不完”，其实只要勤奋细心点，化学很容易学好的，一点都不“烦”。细品以下说法，正确的是A.2mol浓硫酸和足量的Cu反应，可生成22.4LSO2气体（标准状况）B.常温下可用铝制容器盛放浓硝酸，因为二者不会发生化学反应C.浓硫酸可使胆矾晶体蓝色褪去，体现了浓硫酸的漂白性D.加热可除

去NaCl中混有的少量NH4Cl，利用了NH4Cl受热易分解的性质5．南山有谚曰：“折桂楼前有池，池中有喷泉，逢节即现”。喷泉产生的原理是压强差，化学课上我们学习了利用氨气极易溶于水的性质的“喷泉实验”，下第2页共6页列试剂组合也能产生喷泉的是A.CO2气体和NaHCO3溶液B.SO2气体

和NaHSO3溶液C.Cl2气体和饱和食盐水D.HCl气体和NaOH溶液6．学好化学，须特别注重基础知识的积累和整理，比如常见的干燥剂有浓硫酸、碱石灰、无水CaCl2等，但干燥剂的选择却是有讲究的。通常情况下，

下列各组物质能够共存且能用浓硫酸来干燥的气体是A.HCl、NH3、CO2B.NH3、N2、H2C.SO2、H2S、O2D.H2、O2、N27．结合元素周期律，判断下列有关物质性质的比较不正确的是A．酸性：

H2SO4＞H2SeO4＞HClO4B．原子半径：Mg＞P＞OC．热稳定性：HF＞H2O＞H2SD．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)28．下列反应的离子方程式正确的是：A.NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓B.铜和浓硫酸的反应：Cu＋4H＋＋

SO42－＝Cu2＋＋SO2↑＋2H2OC.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH＝Al(OH)3↓D.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.8gD2O中含有的质子数为NAB．64g铜和足量硝酸完全反应

，转移电子数一定为2NAC．标况下，2.24LH2O中含有的电子数为NAD．78gNa2O2中含有的离子数为4NA10．下列实验不能达到实验目的的是实验操作实验目的[来源:学科网]A向某溶液中加浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验溶液中是否

存在NH4+B蔗糖中加入浓硫酸搅拌验证浓硫酸的脱水性和强氧化性CFe、Cu分别与稀盐酸反应比较Fe、Cu的金属性强弱D向MgCl2溶液中加入金属钠块比较金属性：Na>Mg11．用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法不合理的是第3页共6页A

.铜丝末端绕成螺旋转以增大接触面积B.②中选用NaOH溶液验证SO2的生成C.③中选用石灰乳吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成，应将①中液体缓慢倒入水中12．人文南山，兼容并蓄。南山尊重每个学生的个性，因

材施教，搭建多远成才的立交桥。下列无色溶液中离子能大量共存的是A.Mg2+、SO42－、K+、Cl－B.Na+、NH4+、NO3－、MnO4－C.H+、Fe2+、Cl－、NO3－D.Ba2+、Na+、OH－、HCO3－13．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z

同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是A．X的氢化物水溶液酸性强于Z的B．单质X能从水溶液中置换出单质ZC．Z的氧化物的水化物酸性强于硫酸D．Z单质的水溶液具有漂白性14．四种短周期

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，W原子的L层电子数是K层的三倍，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y与W同族。下列说法正确的是A．简单离子半径：W＜X＜ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C

．气态氢化物的热稳定性：W＜YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、填空题（共50分）15.（13分）下表是元素周期表短周期的一部分第4页共6页(1)①-⑦元素中金属性最强的元素位于周期表中的位置为____

__________，⑥的原子结构示意图为_________。(2)实验室制备③的简单氢化物化学方程式为______________。④所形成的单质与水反应的方程式_____________。(3)简单离子的半径大小关系

为④_____⑤。（填“>”“<”或“=”）(4)②的单质与⑧的最高价氧化物的水化物浓溶液反应的化学方程式为_________________，反应中该浓溶液表现出的性质为______________。(5)Cu与③的最高价氧化物的水化物浓溶液反应的离子方程式为__________。16．（8分

）铊(Tl)是某超导体材料的组成元素之一，Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。(1)铊(Tl)的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第____周期第______族。(2)铊与下列某种元素位于同一主族，该元素是________。A．硼

B．氮C．碳D．氟(3)下列推断正确的是______(填序号)。A．单质的还原性：Tl＞AlB．原子半径：Al＞TlC．碱性：Al(OH)3＞Tl(OH)3D．氧化性：Tl3＋＞Ag＋E．Tl＋最外层只有1个电子(4)Be元素是与铝属于“对角线关系”

的第二周期元素，二者的单质化学性质很相似。试写出Be与NaOH溶液反应的化学方程式是______________________。17．（10分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。[来源:学科

网ZⅠ．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图一的装置来一次性完成元素Cl、C、Si非金属性强弱比较的实验研究。可选用的实验药品有：1.0mol/LHCl（挥发性强酸）、1.0mol/LHClO4（挥发性强酸）、碳酸钙（固体）、1.0mol/L水玻璃。打开

A处的活塞后，可看到有大量气泡产生，烧杯中可观察到白色沉淀生成。（1）图一中A的仪器名称为，所装的试剂为(只填化学式)。（2）B中发生反应的离子方程式为__________。①[来源:学科网ZXXK]②③④⑤⑥⑦⑧第5页共6页[图一图二（

3）乙同学认为甲同学设计的实验不够严谨，应在B和C之间增加一个洗气装置，该装置应选用图二的(选填编号)。[来源:Z.xx.k.Com]Ⅱ．丙同学设计了下图的装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分

别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉-KI试纸、沾有NaOH溶液的棉花。（4）A处反应的离子方程式：_______，B处的实验现象为_________，C处沾有NaOH溶液的棉花的作用为。（5）该实验验证非金属性Cl>Br>I。（填“能”或“不能”）18．（12

分）氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：（1）写出氨合成塔中发生的化学反应方程式：_______________________。写出氧化炉中发生的化学反应方程式：___________________

_________。（2）易溶于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为___________mol∙L-1。（3）用化学方程式解释NH3溶于水显碱性的原因：_______________________。（4

）“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对第6页共6页环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为：Na2CO3+2NO2=NaNO3+___________+CO2(请完成化学方程式)。②氨

转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为___________。19．（7分）氧化还原反应是中学重要的反应原理：(1)在水

溶液中，YO3-与S2-发生反应的离子方程式为：YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O①此反应中，____发生氧化反应，YO3-中Y的化合价是_____。②Y元素原子可能处于第_______族(2)医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反

应用于测定血钙的含量。回答下列问题：①配平：___H++___MnO4-+___H2C2O4=___CO2↑+___Mn2++___H2O②反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为____mol。三、计算题（共8分）20．（1）将mg铜镁合金与足量稀硝酸完全反应，放出2.24LNO

气体（标况下），转移电子数为__________，向反应后的溶液中加入NaOH溶液至完全沉淀，得到沉淀的质量为__________。（2）将2.56gCu放入10.0mL浓HNO3中正好完全反应。随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，最终共生成气体1.12L（标

准状况）。则该浓硝酸的物质的量浓度是__________mol/L；若将生成的气体溶于水被全部吸收，还需要消耗标准状况下O2__________mL。