【文档说明】2020年真题+高考模拟题 专项版解析 化学——10 水溶液中的离子平衡（学生版）【高考】.docx，共(12)页，1.491 MB，由小赞的店铺上传

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专题10水溶液中的离子平衡1．【2020年7月浙江选考】下列物质在熔融状态下不导电．．．的是()A．B．C．D．2．【2020年7月浙江选考】水溶液呈酸性的是()A．B．C．D．3．【2020年新课标】以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L−1的NaOH溶

液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：]下列叙述正确的是A．曲线①代表，曲线②代表B．H2A溶液的浓度为0.2000mol·L−1C．HA−的

电离常数Ka=1.0×10−2D．滴定终点时，溶液中4．【2020年新课标Ⅱ】二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是2020年高考真题A．海水酸化能引起3HCO−浓度增大、23CO−浓度减小B．海水酸化能促进CaC

O3的溶解，导致珊瑚礁减少C．CO2能引起海水酸化，其原理为3HCO−H++23CO−D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境5．【2020江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．10.1molL−氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO-3B．10.1molL−

盐酸溶液：Na+、K+、SO2-4、SiO2-3C．10.1molL−KMnO4溶液：NH+4、Na+、NO-3、I-D．10.1molL−AgNO3溶液：NH+4、Mg2+、Cl-、SO2-46．【2020天津卷】常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A．相同浓度的

HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则aaK(HCOOH)>K(HF)B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中()()()()-++-3cCHCOO>cNa>

cH>cOHC．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则spspK(FeS)>K(CuS)D．在-121molLNaS溶液中，()()()2---12cS+cHS+cHS=1molL7．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确．．．的是()A．的盐酸中B．将溶液从常温加热至，溶液

的变小但仍保持中性C．常温下，溶液呈碱性，说明是弱电解质D．常温下，为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液增大8．【2020年7月浙江选考】常温下，用氨水滴定浓度均为的和的混合液，下列说法不正确．．．的是()A．在氨水滴定前，和的混合液中B．当滴入氨水时，C．当滴入氨水时，D．当溶液呈中性

时，氨水滴入量大于，9．（2020年江苏卷）室温下，将两种浓度均为10.1molL−的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A．323NaHCONaCO−混合溶液(pH=10.3

0)：()()()()233NaHCOCOOHcccc+−−−B．氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：()()()()432NHHNHHOOHcccc++−+=+C．33CHCOOHCHCOONa−混合溶液(

pH=4.76):()()()()33NaCHCOOHCHCOOHcccc+−+D．22424HCONaHCO−混合溶液(pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸):()()()()()222424H

HCONaCOOHccccc++−−+=++10．（2020年山东省新高考）25℃时，某混合溶液中()()133CHCOOHCHCOO0.1molLcc−−+=，1gc(CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3CO

OH的电离常数，下列说法正确的是A．O点时，()()33CHCOOHCHCOOcc−=B．N点时，apH=-lgKC．该体系中，()()()+-13+a0.1cHcCHCOOH=molLK+cHD．pH由7到1

4的变化过程中，CH3COO-的水解程度始终增大11．（2020届广东省深圳市高三第一次调研）常温下，向141molLNHCl−溶液中加入足量的镁条，该体系pH随时间变化的曲线如图所示。实验观察到b点开始溶液中有白色沉淀生成，已知1sp2KMg(OH)1.810−

=。下列说法错误．．的是A．常温下，4NHCl的水解平衡常数数量级为1010−B．体系中，水的电离程度大小关系为a>c>bC．b点时，溶液中()2+1cMg0.18molL−=2020届高考模拟试题D．a点溶液中，()()()(

)++--4cNH+cH<cCl+cOH12．（2020届河南省郑州市高三第二次质检）25℃时，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1某二元弱酸H2A(Ka1=1.1×10-3，

Ka2=3.9×10-6)溶液，滴定过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．a点的pH大于2B．b点溶液中c(H2A)>c(A2-)C．c点溶液中c(HA-)+2c(H2A)=c(OH-)-c(H+)D．d点溶

液中c(Na+)+c(H+)=c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)13．（2020届安徽省江淮十校联考）工业上常用(NH4)2SO3溶液吸收废气中的SO2，室温下测得溶液中lgY[Y=-323c(HSO)c(

HSO)或2-3-3c(SO)c(HSO)]，与pH的变化关系如图所示。则下列说法一定错误的是A．通入少量SO2的过程中，直线Ⅱ中的N点向M点移动B．α1=α2一定等于45°C．当对应溶液的pH处于1.81<pH<6.91

时，溶液中的微粒浓度一定存在c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)D．直线Ⅱ中M、N点一定存在c2(HSO3-)>c(SO32-)·c(H2SO3)14．（2020届广东省佛山市质检）向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。常温下，H2S的Ka1=1.3×10-7，K

a2=7.1×10-15，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法错误的是A．Ksp(CuS)的数量级为10-37B．a点对应的CuS溶液为不饱和溶液C．向p点的溶液中加入少量NaS固体，溶液组成由p向q方向移动D．H2S+Zn2+ZnS+2H+平衡常數

很大，反应趋于完全15．（2020届湖北省七市州教科研协作5月高三联合）常温下，已知醋酸的电离常数为1.75×10-5，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)

随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（已知17.5=4.2）A．b、d两点溶液的pH相同B．b点溶液中离子浓度大小顺序是：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C．e点所示溶液中，c(Na+)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]=0.005m

ol/LD．a点坐标为(0，2.4×10－11)16．（2020届广东省汕头市高三一模）在某温度时，将nmol·L-1氨水滴入10mL1.0mol·L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是A．c点存在守恒关系：c(NH4+)=c(Cl－)B．b点：c(Cl－

)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)C．水的电离程度：b>c>a>dD．25℃时，NH4Cl水解平衡常数为(n－1)×10-7(用n表示)17．（2020届广东省茂名市高三二模）某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2。室温下，PbCO3

和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb2+)与-lgc(CO32-)或-lgc(I-)的关系如图所示。下列说法错误的是A．Ksp(PbCO3)的数量级为10-14B．相同条件下，水的电离程度p点大于q点C．L1对应的是-lgc(Pb2+

)与-lgc(I-)的关系变化D．p点溶液中加入Na2CO3浓溶液，可得白色沉淀18．（2020届广东省茂名市高三综合测试）常温下，在“H2S—HS-—S2-”的水溶液体系中，H2S、HS-、S2-三种微粒的物质的量分数随溶液pH变化（仅用H2S和NaOH调节pH)的关系如图所示

。下列说法正确的是A．Kal(H2S)的数量级为10-6B．NaHS溶液中，c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H2S)C．当体系呈中性时，-2c(HS)c(HS)>+-2-c(Na)c(HS)+2c(S)D．加入Na2S沉降废水中的Cu2+，废水的pH

对沉降效果没有影响19．（2020届五岳（湖南、河南、江西）高三线上联考）常温下，相同浓度的两种一元酸HX、HY分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．HX、HY起始溶液体积相同B．均可用甲基橙作滴定指示剂C．pH相同的两种酸溶液中：(

)()cHYcHXD．同浓度KX与HX的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式：()()()()cHXcX2cOH2cH−−+−=−20．（2020届四川省成都市6月三诊）如图为室温下某二元酸H2M溶液中H2M、HM-、M2-的浓度对数lgc随pH的变化图象。

下列分析错误的是A．该二元酸溶液浓度为0.010mol/LB．pH=1.89时，c(H2M)=c(HM-)>c(M2-)C．pH=7.0时，lgc(M2-)-lgc(HM-)=0.77D．在NaHM溶液中，水的电

离受到抑制21．（2020届安徽省皖南八校高三临门一卷）常温下向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示2c(X)c(HX)−−或2c(HX)c(HX)−

，pY=－lgY。下列叙述错误的是A．曲线n表示2c(HX)pc(HX)−与pH的变化关系B．Ka1(H2X)=1.0×10－10.3C．NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)D．当pH=7时，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+

c(Cl－)22．（2020届河南省六市高三第二次联合调研）常温时，向120mL0.005mol·L－1CaCl2溶液中逐滴加入0.1mol·L－1Na2CO3溶液，混合溶液的电导率变化曲线如图所示。已知25℃时，Ksp(CaCO3)=3.36×10－9，忽略CO32-水解。

下列说法正确的是A．a点对应的溶液中Ca2+开始形成沉淀，溶液中c(Ca2+)=c(CO32－)B．b点对应的溶液中Ca2+已完全沉淀，且存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)C．在滴加Na2CO3溶液的过程中，混合溶液的pH先减小后增大D．右图可以说明CaCO3在

溶液中存在过饱和现象23．（2020届广东省茂名市高三综合测试）在两只锥形瓶中分别加入浓度均为lmol•L-1的盐酸和NH4Cl溶液，将温度和pH传感器与溶液相连，往瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如下图。关于该实验的下列说法，正确的是A．P点溶液：c(NH4+)+2

c(Mg2+)>c(Cl-)B．反应剧烈程度：NH4Cl>HClC．Q点溶液显碱性是因为MgCl2发生水解D．1000s后，镁与NH4Cl溶液反应停止24．（2020届宁夏三校高三联考）常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L

-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c（H＋）表示为pH水＝-lgc（H＋）水。pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是A．HX的电离方程式为HX＝H＋＋X-B．T点时c（Na＋）＝c（Y-）＞c（H＋）＝c（OH-）C．常温下用蒸馏水

分别稀释N、P点溶液，pH都降低D．常温下，HY的电离常数a7xK=(20-x)1025．（2020届福建省厦门市高三质检）某温度下，分别向10.00mL0.1mol/L的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1mol

/LAgNO3溶液，滴加过程中-lgc(M)(M为Cl-或CrO42-)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是A．曲线L1表示-lgc(Cl-)与V(AgNO3)的变化关系B．M点溶液中：c(NO3-)>c(

K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)C．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12D．相同实验条件下，若改为0.05mol/L的KCl和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点移到Q点26．（2020届河南省洛阳市高三第三次统考）25°C时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混

合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A．图中a=2.6B．25℃时，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-6.4C．M点溶液中：()()()()2233cHcHCOcCl2ccH)(COO+−−−+=++D．若要表示题目条件下pH与lg2-3-3

c(CO)c(HCO)的变化关系.则曲线应该在平行于曲线x的下方27．（2020届广西省南宁市第二次适应性测试）常温下，向10.00mL浓度均为0.100mol•L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH•H2O]的混合溶液中逐滴加入盐酸。利用传感器测得该过程溶液中的阳离子总浓度变化曲线如图；

巳知二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb[(CH3)2NH•H2O]=l.60×l0-4。下列说法正确的是A．a点溶液中，c[(CH3)2NH2+]约为l.60×l0-4mol/LB．从a到c的过程中，水的电离程度最大的是b点C．c点溶液中：3c(Na+)+c[(CH3)2NH2+]=2c(

Cl-)D．V(HCl)=15.00mL时，c[(CH3)2NH2+]＜c[(CH3)2NH•H2O]