【文档说明】四川省遂宁市第二中学2023-2024学年高三上学期第二次诊断性考试化学试题 .docx，共(8)页，1.716 MB，由管理员店铺上传

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遂宁二中高2024届高三第二次诊断性考试理科综合能力测试本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。全卷满分300分，考试时间150分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在本试卷

和答题卡相应位置上。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后

再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23P31S32C135.5Ni59I127第I卷(

选择题，共126分)一、选择题(本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1.化学与科技、生活有密切关系。下列叙述不正确的是A.小苏打、纯碱均可用于面食制作B.第三代核电“华龙一号”落

户福建，核反应属于化学反应C.含钠、铜、钙金属元素的化合物均可使火焰呈现出不同的颜色D.天宫空间站所使用的太阳能帆板主要成分是硅单质2.下列反应的离子方程式正确的是A.2NO通入2HO中制32-32HNO:2

NOHONOON2H++=++B.向碳酸氢钠溶液中滴加少量石灰水：22332HCOCaOHCaCOHO+−++=+C.少量硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：23233S2FeFeS−+=+D.氨水中滴入少量()

22432324CuSO:Cu4NHHOCuNH4HO+++=+3.相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：223X(g)3Y(g)2XY(g)+1kJmolHa−=−，实验测得反应的有关数据

如下表。的容器反应条件起始物质的量/mol达到平衡所用时间/min达到平衡过程中的能量变化X2Y2XY3①恒容13010放热0.1akJ②恒压130t放热bkJ下列叙述正确的是A.反应②的平衡常数K约为0.0046B.①中：从开始至10min内的平均反应速

率v(X2)=0.1mol-1·L·min-1C.②中：X2平衡转化率小于10%D.b>0.1a4.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LCH2Cl2中含C—H键数为2NAB.电解精炼铜时阳极质量减轻32g，电路中转移电子数目一定为NAC.0.1molH2和0.1

molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NAD.常温下，1LpH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10-4NA5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y同主族，X在短周期主族元素中金属性最强，Y的最

高正价和最低负价的代数和为4.下列叙述正确的是A.W与氢元素形成的化合物分子中一定不含非极性共价键B.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质C.简单离子的半径：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)D.简单气态氢化物的热稳定性：W＜Z＜Y6.依据下列实验的操作及现象，推

测出的相应结论中正确的是选项实验操作现象结论A将铜和浓硫酸反应后的混合物倒入盛有稀盐酸、BaCl2混合溶液的烧杯中产生大量白色沉淀铜和浓硫酸反应后有硫酸剩余BpH试纸测0.1mol-1LNaHSO3溶液pH约5Kal(H2

SO3)·Ka2(H2SO3)>KwC向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量稀产生浅黄色溶解度AgBr比AgCl小的为AgNO3溶液沉淀D将25℃0.1mol-1LNa2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH

变化溶液的pH逐渐减小温度升高，Na2SO3水解平衡正向移动A.AB.BC.CD.D7.常温下，往0.01mol·L1−的NaHA溶液中通入HCl(g)或加入NaOH固体调节溶液的pH(忽略体积变化)，溶液中c(HA-)随pH变化的曲线如图所示。下列说法正确

的是A.水的电离程度：c>b=d>aB.c点溶液中存在：()()()-22HAHAAccc−C.d点溶液中存在：()()()2NaHA2Accc+−=+－D.()3a12HA2.010K−第II卷(非选择题，共174分)注意事项：1.请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第II

卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。2.试卷中横线需要你在第卷答题卡上作答。三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题~38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)8.某催化剂主要含Ni

、Ni(OH)2、NiS及少量Zn、Fe、CuO、CaO、SiO2等杂质，从中制备金属Ni的工艺流程如下：物质NiSZnSCuSFeSCaF2spK(20℃)26110−22210−36110−19410−114.010−回答下列问题：

（1）为提高废镍催化剂的浸出速率，可采取的措施有_____(答一条即可)。（2）反应22CuNiSNiCuS+++=+的平衡常数K=_____。滤渣1的成分除CuS外还有_____。（3）NaClO氧化2Fe+为3Fe+的离子方程式为_____。（4）室温下用

有机萃取剂HDEHP萃取金属离子的萃取率随溶液pH的变化如下左图。“萃取”时应调节溶液pH的最佳范围是_____。（5）若用Na2CO3溶液“沉镍”会产生322NiCONi(OH)HOxyz。为测定

其组成，进行下列实验：称取干燥沉淀样品3.41g，隔绝空气加热，剩余固体质量随温度变化的曲线如上图所示(300~480℃、500~750℃条件下加热，收集到的气体产物均各只有一种，750℃以上残留固体为NiO)。则样品的化学式为_____。（6）

“分解”时通N2的作用是_____。9.三氯氧磷（POCl3）是一种工业化工原料，某化学小组采用PCl3氧化法制备POCl3。已知：PCl3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃。在潮湿空气中二者均极易水解而剧烈“发烟”。回答下列问题：Ⅰ.制备PCl3（1）氯气的发生装置可以选

择上图中的_____（填字母代号），反应的离子方程式为___________。（2）检查装置气密性并装入药品后，先关闭K1，打开K2通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K2，加热曲颈瓶同时打开K1通入干燥氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是______________。Ⅱ.制备

POCl3（3）盛放碱石灰的仪器的名称是_____。装置G中发生的化学方程式为_____。（4）装置F的作用除观察O2的流速之外，还有__________________。Ⅲ.测定POCl3含量实验制得POCl3中常含有PCl3杂质，通过下面方法可测定产品的纯度：①快速称取5.000g产品

，加水反应后配成250mL溶液：②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水（足量），充分反应；③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定；④重

复②、③操作，平均消耗0.1000mol/LNa2S2O3溶液8.00mL。已知：H3PO3+I2+H2O＝H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6。（5）滴定终点的现象为_

_________________。该产品的纯度为______。（6）若滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡，则测定结果________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。的10.以甲醇、甲酸为原料制取高纯度的H2是清洁能源的重要研究方向。回答下列问题：(1)甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应

。主反应：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H=+49kJ·mol-1副反应：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ·mol-1①甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，反应的热化学方程式为___________，既能加快

反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是___________。②某温度下，将n(H2O)：n(CH3OH)=1：1的原料气分别充入密闭容器中(忽略副反应)，设恒压下甲醇的平衡时转化率为a1，恒容条件下甲醇的平衡时转化率为a2，则a1___________

a2(填“＞”、“＜”或“=”)。(2)工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2，其反应原理为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+203kJ·mol-1，在容积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述

反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示。压强为p1时，在N点：v正___________v逆(填“＞”、“＜”或“=”)，N点对应温度下该反应的平衡常数K=___________mol2·

L-2。比较：p1___________p2(填“＞”、“＜”或“=”)(3)HCOOH催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示。①HCOOD催化释氢反应除生成HD外，还生成___________(填化学式)。。②研究发现：其他条件不变

时，HCOOK替代一部分HCOOH，催化释氢的速率增大，根据图示反应机理解释其可能的原因是___________。(二)选考题(共45分)【化学选修3：物质结构与性质】11.完成下列小题（1）LiCoO2、LiF

ePO4常用作锂离子电池的正极材料。基态Co原子简化电子排布式为_____，第四电离能I4(Co)_____I4(Fe)(填“>”或“<”)，34PO−的空间构型为_____。（2）铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基配合物。在CO分子中，键与键数目之比为__

___。（3）铁与K2O、(环戊二烯)在隔绝空气条件下共热可制得二茂铁[Fe(C5H5)2]。在环戊二烯中，碳原子杂化方式有_____。二茂铁熔点为446K，不溶于水，易溶于乙醚、苯、乙醇等有机溶剂，373K即升华；它是典型的_____晶体。

（4）Fe催化芳香烃硝化反应时会产生亚硝酰正离子2NO+。试比较2NO+亚硝酰正离子与亚硝酸根2NO−的键角大小：2NO+_____2NO−(选填“>”、“<”或“=”)，并利用价层电子对互斥理论(VSEPR)简要解释原因：_____。（5）铁单质的堆积方

式有两种，其剖面图分别如图a、b所示。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com