【文档说明】上海市新场中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题 缺答案.doc，共(5)页，212.000 KB，由小赞的店铺上传

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上海市新场中学2020学年度第二学期期中试题高一年级化学学科可能用到的相对原子质量：Na-23H-1O-16一、选择题（每题只有一个正确答案，共80分）1．城市禁止燃放爆竹，这是因为燃放爆竹对环境的危害有（）A

．噪声B.有毒有害气体C.粉尘纸屑污染D.前三项总和2．在下水管道里，因某些有机物的腐败，常会产生一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，则该气体是（）A．COB．CH4C．H2SD．SO23．自然界中能以游离态存在的元素是（）

A.硫B．氯C．铝D．镁4．下列含硫化合物中，硫既有氧化性又有还原性的是（）A.SB.H2SC.SO2D.H2SO45．下列溶液在空气中因发生化学反应而质量增大的是（）A．Na2SO3溶液B．盐酸C．浓硫酸D．稀硫酸6．区分二

氧化硫和二氧化碳可以采用通过（）A.澄清石灰水B.品红溶液C.石蕊试液D.NaOH溶液7．将SO2和H2S混合，有淡黄色固体出现，该反应中SO2表现出（）A．还原性B．漂白性C．酸性D氧化性8.能够说明SO2具

有漂白性的是（）ASO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去BSO2通入品红溶液红色褪去CSO2通入溴水溶液中红棕色褪去DSO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去9.常温下，下列溶液中，酸性较强的是（）A:pH=3B:c（H+）=10-6

mol/LC：pH=5D：c（OH-）=10-10mol/L10．浓硫酸滴在上棉花上，棉花变黑，表明浓硫酸具有（）A.脱水性B.吸水性C.酸性D.不挥发性11．下列物质的俗称与括号中的化学式对应关系正确的是（）A.重晶石（BaCO4）B.胆矾（CuSO4）C

.硫铵（NH4NO3）D.生石膏（CaSO4.2H2O）12．常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是（）A.亚硫酸B.浓硫酸C.浓盐酸D.胆矾溶液13.能用浓硫酸制备盐酸，这是利用了浓硫酸的（）A.脱水性B.吸水性C.酸性D

.高沸点性14.下列反应中浓硫酸既表现强酸性，又表现强氧化性的是（）A.铜与浓硫酸共热B.食盐和浓硫酸共热C.蔗糖中滴入浓硫酸D.碳和浓硫酸共热15．下列混合物可用加热的方法分离的是（）A：碘和氯化铵B:氯化钡和氯化铵

C食盐和硅D氯酸钾和二氧化锰高温高压催化剂16．检验溶液中是否含有SO42-的试剂是（）A．氯化钡溶液B．硝酸银溶液和氯化钡溶液C．盐酸和氯化钡溶液D．硝酸钡溶液17.下列气体由于碱性而不能用浓硫酸干燥的是（）A.N2B.SO2C.NH3D.H2S18.N2能大量存在于空气中，且能维持固定含

量的最主要原因是（）A．氮元素的非金属性弱B．氮元素的非金属性强C．氮气可做保护气D．氮分子中N三N叁键键能大19．下列关于氨气的叙述中，不正确的是（）A．氨气分子的结构是三角锥形B．氨水中氮元素以NH3、NH3·H2O两种形式

存在C．氨与酸反应生成铵盐D．NH3·H2O不稳定，易分解放出氨气20．能使干燥的红色石蕊试纸变蓝的是（）A．液氨B．氨气C．氨水D．氯化铵固体21.起固氮作用的转化是（）A．N2→NH3B．NO→NO2C．N

H3→NOD．HNO3→NH4NO322．下列变化需加入还原剂才能发生的是（）A.N2---NO2B.NO2---HNO3C.NH3----NOD.N2---NH323.下列溶液一定呈中性的是（）A.pH值等于7的溶液B.c(H+)=c(OH-)C.c（

H+）=10-7mol/LD.c（OH-）=10-7mol/L24.下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150mL1mol/L的NaCl溶液B．150mL3mol/LNH4Cl溶液C．75mL

2mol/L的NH4Cl溶液D．75mL1mol/LCuCl2溶液25.将12gNaOH固体溶于水配成150mL溶液，其物质的量浓度为（）A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．2mol/LD．1mol/L26．配制一定物

质的量浓度的NaCl溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是（）A．少量NaCl固体残留在称量纸上B．溶解NaCl时烧杯中有少量蒸馏水C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒D．定容至液面最高处与刻度线相平27.决定化学

反应速率的主要因素是（）A．反应物本身性质B.浓度C.温度D.催化剂28．用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（）A．加热B．改用98%的硫酸C．加入少量的硫酸铜D．改用铁粉29．在四个不同的

容器中，采用不同条件进行合成氨反应：N2+3H22NH3，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A．用H2表示的反应速率为0.3mol/(L·min)B．用NH3表示的反应速率为0.2mol/(L·min)C．用N2表示的反应速率为0.1mol

/(L·min)D．用H2表示的反应速率为0.5mol/(L·min)30．在5L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，反应2min，H2的物质的量增加了0.3mol。0～2min内H

2的反应速率为（）A．0.3mol/(L·min)B．0.03mol/(L·min)C．0.06mol/(L·min)D．0.12mol/(L·min)31．在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA+nBpC。t秒

末，A减少了1mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol，则m∶n∶p应为（）A.3∶2∶1B.2∶5∶4C.1∶3∶2D.4∶5∶232.下列各组实验中，将等体积的硫代硫酸钠和HCl混合，反应

速率最快的一组是（）组号反应温度（°C）硫代硫酸钠浓度（mol/L）盐酸浓度（mol/L）A100.10.1B100.20.2C200.10.1D200.20.233.在一体积不变的密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)2C(g)。开始反

应时，A的浓度为2mol/L。反应进行2min时，测得容器中A的浓度为1.8mol/L，则该2min内B的平均反应速率是（）A.0.4mol/(L•min)B.0.3mol/(L•min)C.0.2mol/(L•min)D.0.1mol/(L•min)34.一定温度

下，固定体积的密闭容器中发生反应M(g)+N(g)2W(g)，能说明该反应一定达到平衡的是（）A．v(W)消耗=2v(M)消耗B．v正=v逆=0C．容器内压强保持不变D．容器中物质的总质量不发生变化35.一定温度下的

容积不变的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，不能说明该反应一定达到平衡状态的是（）A．SO3的质量保持不变B．SO2的百分含量保持不变C．总压强不变D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰23

6.将10mol/L的盐酸溶液10mL，加水稀释至100mL，再取出10mL，此时该盐酸溶液的浓度是（）A.10mol/LB.5mol/LC.1mol/LD.0.5mol/L37.配置250mL0.100mol/L的氯化钠溶液，操作不正确的是（）Δ38.将7molH2S和9moLO

2混合，使其在一定条件下充分反应，直至反应物全部消耗为止，生成SO2（）A.5moLB.5.5moLC.6moLD.7.5moL39.可检验硝酸铵，硫酸钾，氯化钠，硫酸铵四种无色溶液的试剂是（）A.氢氧化钠B氯化钡C氢氧化钡D硝酸银4

0．将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg（A﹥B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）二、填空题（共20分）（一）（本题共11分）氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥

能促进农作物的生长。氨是生产氮肥的原料。回答下列问题：1．氨的电子式是____________，氮气的结构式__________。2．写出一水合氨的电离方程式_______________________________________3．蘸有浓氨

水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒相互靠近，现象______________，此反应的方程式__________________________________________________________________4．写出检验铵盐中NH4+离子的方法：________________

_____5.写出氨气和氧气在催化剂和加热的条件下反应，其中产物之一为NO,该反应的化学方程式（二）（本题共9分）1.写出硫与铜加热时反应的化学方程式2.在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然

后加入浓硫酸，生成黑色物质，并产生刺激性气味气体。请回答下列问题：(1)生成的黑色物质(单质)是________(填化学式)。(2)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有(多选)（）A．酸性B．

吸水性C．脱水性D．强氧化性3.二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，当雨水的PH小于_______时，称之为酸雨。由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是。将刚采集的酸雨放置一段时间，雨水的酸性将（填增强/减弱/不变）。氢硫酸久置于空气中，可能观察到的现象是