【文档说明】选择性必修第二册化学同步精品练习试题 2.1 共价键（原卷版）.docx，共(9)页，212.173 KB，由小赞的店铺上传

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2.1共价键（精练）1．（2022秋·河北邢台·高二邢台一中校考阶段练习）下列说法中不正确的是①任何分子内均存在化学键②含有共价键的化合物就是共价化合物③离子键就是阳离子、阴离子间的静电引力④根据电离方程式HClHCl+−=+可以判

断HCl分子里存在离子键⑤2HO与22HO的化学键类型不完全一样A．①②④⑤B．②③④⑤C．①②③⑤D．①②③④2．（2023秋·吉林·高二吉林市田家炳高级中学校考期末）下列有关化学键类型的判断正确的是A．共价

化合物中也可以存在离子键B．全部由非金属元素构成的化合物也可以存在离子键C．已知乙烯的结构式为CH2=CH2，则分子中存在4个σ键(C－H)和2个π键(C=C)D．乙烷分子中6个C－H键都为σ键，1个C－C键为π键3．（2022秋·重庆沙坪坝·

高二重庆一中校考期中）下列物质既含有离子键，又含有非极性共价键的是A．44NHHSOB．24KSC．2SiOD．2NaBO4．（2021·高二课时练习）下列关于键和π键的说法中，不正确的是A．键和π键不能同时存在于同一个分子中B．键是

原子轨道“头碰头”重叠而成，π键是原子轨道“肩并肩”重叠而成C．乙烯分子中含有5个键和1个π键D．2H分子中存在键，2N分子中存在π键5（2022秋·四川雅安·高二雅安中学校考期中）下列说法不正确的是A．σ键是轴对称的，π键是镜像对称的B．在气体单质中，一定有σ键

，可能有π键C．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键D．BF3分子中原子的最外层电子数不全是86．（2022春·广东广州·高二广州市真光中学校考阶段练习）关于键长、键能、键角，下列说法错误的是A．键

角是描述分子空间结构的重要参数B．键长是形成共价键的两原子的核间距C．键能：H－I>H－Br>H－ClD．键角的大小与键长、键能的大小无关7．（2022秋·广东广州·高二广州市第三中学校考期末）下列有关共价键的键参数的说法不正确的是A．4CH、24CH、2CO分子中的键角

依次增大B．HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长C．2HO、2HS、2HSe分子中的键能依次减小D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高8．（2022·高二课时练习）下列说法中正确的是()A．双原子分子中

化学键键能越大，分子越稳定B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D．在双键中，σ键的键能要小于π键的键能9．（2022·高二课时练习）下列说法正确的是A．键角越大，该分子越稳定B．4CH、4CCl中

键长相等，键角不同C．C=C键的键能是C—C键的2倍D．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定10．（2022春·湖北·高二校联考期中）下列有关说法不正确的是A．4CH、3NH、2CO分子中

的键角依次增大B．HCl、HBr、HI分子中的键长依次增大C．2HO、2HS、2HSe分子中的键能依次减小D．2HO、3PH、4SiH分子的稳定性依次减弱11．（2022春·吉林长春·高二吉林省实验校考阶段练习）下列有关说法不正确的是A．4CH、24CH、2CO分子中的键

角依次增大B．HF、HCl、HBr分子中共价键的键长依次增大C．2HO、2HS、2HSe分子中共价键的键能依次减小D．相同条件下，2FCHCOOH的酸性弱于3CHCOOH12．（2022秋·重庆沙坪坝·高二重庆一中校考期中）物质的量相同的以下物质中含有键个数最多的是A．NaBrB．

22CaCl8HOC．23CHCHCH=D．24NH13．（2022秋·宁夏银川·高二银川二中校考期中）下列关于σ键和π键的理解不正确的是A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成B．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键C．σ键可以绕键轴

旋转，π键一定不能绕键轴旋转D．碳碳双键中有1个σ键、1个π键，碳碳三键中有1个σ键、2个π键14．（2022秋·河北石家庄·高二石家庄二中校考阶段练习）下列说法不正确的是A．σ键是轴对称的，π键是镜像对称的B．在气体单质中，一定有σ键，可能

有π键C．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键D．NO2、BF3分子中原子的最外层电子数都不满足815（2022秋·浙江宁波·高二余姚中学校考阶段练习）含有极性共价键的盐是A．KClB．22HOC．4NHClD．2CuS16．（2022秋·四川雅安·高二雅安中

学校考阶段练习）下列说法中不正确的是A．乙烯分子中σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强B．s—sσ键与s—pσ键的电子云形状对称性相同C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个σ键1个π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键；+4NH中4个N—

H键的键能不相同17．（2022春·河南许昌·高二鄢陵一中校考阶段练习）气态N4分子，其分子结构如下图所示。已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，判断下列说法正确的是A．N4属于一

种新型的化合物B．N4分子中存在非极性键C．N4分子中N—N键角为109°28′D．1molN4转变成N2将吸收882kJ热量18．（2022秋·四川内江·高二四川省内江市第六中学校考阶段练习）化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，下列说法中正确的是A．X分子中只有极性键没有

非极性键B．X分子中的共用电子对数为11C．1molX分子中所含的σ键数目为10NAD．X是共价化合物19．（2022秋·四川内江·高二四川省内江市第六中学校考阶段练习）下列说法正确的是A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的方向性B．s轨道和p轨道重叠可以形

成π键C．共价键都具有方向性D．C2H4与Cl2的加成反应C2H4只涉及π键断裂20．（2023秋·吉林·高二吉林市田家炳高级中学校考期末）按要求回答问题(1)1molHCHO分子中含有σ键的数目为_______NA。(2)CS2分子中，共价键的类型有__

_____。(3)下列物质中：①MgCl2；②Na2O2；③CS2；④NaOH；⑤H2，只存在极性键的是_______(填序号，下同)，只存在非极性键的是_______，只存在离子键的是_______，既存在离子键又存在极性共

价键的是_______，既存在离子键又存在非极性共价键的是_______。1（2021秋·四川资阳·高二校考阶段练习）下列说法中正确的是A．分子中键能越大，键角越大，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子可能形成共价键C

．水分子可表示为H-O-H，分子中键角为180°D．H-O键键能为463KJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为926kJ2．（2022四川资阳·高二校考阶段练习）某些化学键的键能如下键H-HCl-ClBr-Br

I-IH-ClH-BrH-I键能kJ/mol436243193151431356299A．1molH2分别与Cl2、Br2、I2反应，则在碘中完全反应放出的热量最多B．1molH2与足量的Cl2完全反应，放出的

热量是248kJC．H-F键的键能大于431kJ/molD．稳定性最强的是H-Cl键3．（2022春·四川成都·高二校考期中）下列关于共价键的叙述，正确的是A．σ键键能一定比π键键能大，且σ键与π键电子云均为镜面对称B．C－C键的键长比C=C键长，C=C键的键能是C－C键的两倍C．分子中有σ

键不一定有π键，有π键则一定有σ键D．根据等电子体原理判断，1molNO+离子含有π键的数目为1NA4．（2022·高二课时练习）科学家获得了极具理论研究意义的气态4N分子，其分子结构如图所示。已知断裂1molNN

−键吸收167kJ热量，形成1molNN键放出942kJ热量，根据以上信息判断，下列说法正确的是A．41molN转变成2N将放出882kJ热量B．NN−键比NN键稳定C．41molN比22molN的总能量低D．4N是由极性键组成的分子5．（2022·高二课时

练习）下列事实不能．．用键能的大小来解释的是A．N元素的电负性较大，但2N的化学性质很稳定B．2HO比2HS沸点高C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．2F比2O更容易与2H反应6．（2023秋·吉林通化·高二梅河口市第五中学校考期末）下表为元

素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．W、R元素单质分子内都存在非极性键B．W4呈正四面体构型，键角为109°28′C．键长W—H<Y—H，键的极性Y—H>W—HD．键长X—H<W—H，键

能X—H>W—H7．（2022春·浙江·高二杭州市长河高级中学校考期中）法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是A．该分子中σ键与π键数目之比为14：4B．该分子的化学式为C5H4N3O2FC．该分子中C-N键的键能小于

C=N键的键能D．该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F>N>O8．（2022秋·湖北武汉·高二华中师大一附中校考期中）法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是A．该分子中所含元素中电负性最小的是HB．该分子中C﹣F键的键能大于C﹣N键的键能C．

该分子中所有C原子都为sp2杂化D．该分子中σ键与π键数目之比为7：29．（2022秋·河北邢台·高二邢台一中校考阶段练习）氯元素有多种化合价，可形成Cl2O、Cl-、ClO-、-2ClO、-3ClO、-4ClO等微粒。下列说法错误的是A

．键角：-2ClO>-3ClO>-4ClOB．Cl2O的空间构型为V形C．-2ClO、-3ClO、-4ClO中Cl的杂化方式相同D．基态Cl原子核外电子的空间运动状态有9种10．（2022春·新疆塔城·高二乌苏市第一中

学校考阶段练习）有以下物质：①H2O②H2③HF④N2⑤C2H6⑥C2H4⑦Cl2⑧HCHO⑨HCN⑩H2O2。(1)只含有非极性键的是_____。(2)只含有极性键的是____。(3)既有极性键，又有非极性键的是_____。(4)只有σ键的是____

。(5)既有σ键又有π键的是____。(6)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是____。11．（2022春·福建三明·高二校考阶段练习）1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也

是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8请仔

细分析，回答下列有关问题：(1)预测周期表中电负性最大的元素应为_______；估计钙元素的电负性的取值范围：_______＜X＜_______。(2)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7

时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为_______。(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系：X(Br)_______X(I)。(4)某有机化合物分子中含有S—

N键，你认为该共用电子对偏向于_______原子(填元素符号)。(5)根据表中的所给数据分析：同主族内的不同元素的X值变化的规律是_______；(6)化合物NaH能与水反应产生氢气，所以可用做生氢剂，写出该反应的化学方程式：_______。(7)下列表述中，不能证明氯的非金属性比

硫强的是_______。A．气态氢化物的稳定性：HCl>H2SB．两元素的电负性：S＜ClC．最高价含氧酸的酸性：HClO4>H2SO4D．常温时，硫单质为固态，氯单质为气态E.两者间可发生反应：Cl2+H2S=2HCl+S↓