【文档说明】新高考版化学二轮专题复习填空题审题与解题专项训练含解析【高考】.docx，共(12)页，516.987 KB，由小赞的店铺上传

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填空题审题与解题专项训练1．硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂、媒染剂，在工业上用途广泛。常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3mol·L－1的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol·

L－1稀盐酸、0.500mol·L－1的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。Ⅰ.CuSO4溶液的制备①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10min并不断搅拌，放置冷却。②在蒸发皿中加入30mL3mol·L－1的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并

不断搅拌。③趁热过滤得蓝色溶液。(1)A仪器的名称为________。(2)某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因：__________________________________

____________________。Ⅱ.晶体的制备将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作：(3)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式：_________________________________

_____________。(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶，原因是________________________。Ⅲ.氨含量的测定精确称取wg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管

内壁，用V1mL0.5mol·L－1的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5mol·L－1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。(5)A装置中长玻璃管的作用为____________，样品中氨的质量分数的

表达式为________________________________________________________________________。(6)下列实验操作可能会使氨含量测定结果偏高的是________。A．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管B．读数时，滴定前平视，滴定后

俯视C．滴定过程中选用酚酞作指示剂D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁2.以方铅矿(PbS)为原料制备铅蓄电池的电极材料的工艺流程如图所示：部分化合物的Ksp如下表所示：物质PbCl2PbSPbCrO4Ksp1.2×

10－59.0×10－291.8×10－14请回答下列问题：(1)“焙烧”生成的气体可用于工业制备__________________________________________________________

______________。(2)写出“高温还原”的主要化学方程式：________________________________________________。(3)“粗铅”的杂质主要有锌、铁、铜、银等，电解精炼时阴极反应式为_________

_______________________________________________________________。阳极泥的主要成分为_____________________________________________________

___________________。(4)铅与稀盐酸反应产生少量气泡后反应终止，原因是______________________。写出制备PbO2的离子方程式：________________。(5)Pb(NO

3)2是强酸弱碱盐，氢硫酸(H2S)是弱酸，向Pb(NO3)2溶液中通入H2S气体是否能产生黑色PbS沉淀？________________________________________________________

________________________________________________________________________________________。(列式计算说明，Ka1(H2S)＝1.3×10－7，Ka2(H2

S)＝7.1×10－15)。(6)将PbCrO4加入足量硝酸中，充分振荡，观察到的主要现象是__________________________________，反应的离子方程式为________________________________________________________

________________。3．探索CO2与CH4的反应使其转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要意义。回答下列问题：(1)已知：①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH1＝

＋206.1kJ·mol－1②2H2(g)＋CO(g)CH3OH(l)ΔH2＝－128.3kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)ΔH3＝－483.6kJ·mol－125℃时，在合适的催化剂作用下，采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为___________________

_____________________________。(2)向某密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH

4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①工业生产时一般会选择在p4和1250℃条件下进行反应，请解释其原因：_____________________________________________________________________

___________________________________________________________________________。②在压强为p4、1100℃的条件下，该反应在5min时达到平衡点X，则0

～5min内，用CO表示该反应平均速率为____________________________；该温度下，反应的平衡常数为________(保留3位有效数字)。(3)工业上用CO和H2制取甲醇的反应方程式为2H2(g)＋CO(g

)CH3OH(g)。对于该合成反应，若通入的CO的物质的量一定，如图为4种投料比[n(CO):n(H2)分别为5:7、10:17、5:9、1:2]时，反应温度对CO平衡转化率的影响曲线。①曲线b对应的投料比是

________。②当反应在曲线a、b、c对应的投料比下达到相同的平衡转化率时，对应的反应温度和投料比的关系是______________________。③投料比为10:17、反应温度为T1时，平衡混合气体中CO的物质的量分数为____________________________

____________________________________________。4．钛(22Ti)铝合金在航空领域应用广泛。回答下列问题：(1)基态Ti原子的核外电子排布式为[Ar]________，其中s轨道

上总共有________个电子。(2)六氟合钛酸钾(K2TiF6)中存在[TiF6]2－配离子，则钛元素的化合价是________，配体是________。(3)TiCl3可用作烯烃定向聚合的催化剂，例如，丙烯用三乙基铝和三氯化钛作催化剂时，可以发生下列聚合反应

：nCH3CH===CH2――→Al(C2H5)3－TiCl3CH(CH3)—CH2，该反应中涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有____________，反应中涉及的元素中电负性最大的是________。三乙基铝是一种易燃物质，在氧气中三乙基铝完全燃烧所得产物

中分子的立体构型是直线形的是________。(4)钛与卤素形成的化合物的熔沸点如表所示：化合物熔点/℃沸点/℃TiCl4－25136.5TiBr439230TiI4150377分析TiCl4、TiB

r4、TiI4的熔点和沸点呈现一定规律的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________

___________________________。(5)金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞结构，晶胞参数a＝0.295nm，c＝0.469nm，则该钛晶体的密度为______________g·cm－3(用NA表示阿伏加德罗常数

的值，列出计算式即可)。5．石油裂解可以得到乙烯、丙烯等小分子烃，它们是常见的有机化工原料。下图是以丙烯为原料合成有机物Ⅰ的流程。已知：ⅰ.Claisen酯缩合：ⅲ.R—CH===CH2――→HBrH2O2RCH2CH2Br

(R、R′代表烃基)回答下列问题：(1)C的名称为__________。I中所含官能团的名称为________。(2)B→C的反应类型是__________。F的结构简式为________。(3)D→E

的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________。(4)由F到H过程中增加一步先生成G再生成H的目的是________________________________________________________________________。(5)化合物K与E互为同分异构体，已知1molK能与2m

ol金属钠反应，则K可能的链状稳定结构有________种(两个—OH连在同一个碳上不稳定：—OH连在不饱和的双键碳、三键碳不稳定)，其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为____________________。(任写一种)(6)完成下列以苯乙烯为原料，制

备的合成路线(其他试剂任选)。_____________________________________________________________________________________________________

______________。填空题审题与解题专项训练1．解析：(1)灼烧物质一般在坩埚中进行。(2)将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，该白色粉末为CuSO4，原因是反应中硫酸过量，在浓缩过程中，稀硫酸逐渐变浓，浓硫酸的吸水性使CuSO4·

5H2O失水变成CuSO4。(3)由操作流程可知，硫酸铜溶液和适量氨水反应生成Cu2(OH)2SO4沉淀，离子反应方程式为2Cu2＋＋2NH3·H2O＋SO2－4===Cu2(OH)2SO4↓＋2NH＋4。(4)由题给信息可知，硫酸四氨合铜晶体受热易分解，而加入乙醇可

以降低硫酸四氨合铜晶体的溶解度，有利于晶体析出。(5)当A中压力过大时，长玻璃管中液面上升，使A瓶中压力稳定，即长玻璃管的作用是平衡气压，防止堵塞和倒吸；由题给数据可知，蒸出的氨的物质的量为(0.5V1－0.5V2)×10－3mol，所以样品中的氨的质量分数为(0.5V1－0.5

V2)×10－3×17w×100%。(6)依据样品中氨的质量分数表达式(0.5V1－0.5V2)×10－3×17w×100%，若实验操作引起V2偏小，则使氨含量测定结果偏高。滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管，氢氧化钠溶液消耗的体积V2偏大，则使

氨含量测定结果偏低，不符合题意；读数时，滴定前平视，滴定后俯视，消耗的体积V2偏小，则使氨含量测定结果偏高，符合题意；滴定过程中选用酚酞作指示剂，消耗的体积V2偏大，则使氨含量测定结果偏低，不符合题意；取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁，消耗的体积V2偏小，则使氨含量测定结

果偏高，符合题意。答案：(1)坩埚(2)反应中硫酸过量，在浓缩过程中，稀硫酸逐渐变浓，浓硫酸的吸水性使CuSO4·5H2O失水变成CuSO4(3)2Cu2＋＋2NH3·H2O＋SO2－4===Cu2(OH)2SO4↓＋2NH＋4(4)硫酸四氨合铜晶体受热易分解(5)平

衡气压，防止堵塞和倒吸(0.5V1－0.5V2)×10－3×17w×100%(6)BD2．解析：(1)PbS在焙烧过程中生成PbO和SO2等，SO2可用于工业上制备硫酸。(2)高温还原步骤中加入焦炭，将PbO还原成Pb，发生的主要

方程式为PbO＋C=====高温Pb＋CO↑。(3)电解精炼时，粗铅作阳极，纯铅作阴极，含有Pb2＋的溶液为电解质溶液，因此阴极反应式为Pb2＋＋2e－===Pb；阳极泥的主要成分是Cu和Ag。(4)根据Ksp得出PbCl2为难溶

于水的物质，当Pb与HCl反应时生成难溶于水的PbCl2，PbCl2附着在Pb的表面阻碍反应的进行；PbO中Pb的化合价由＋2价→＋4价，化合价升高，即NaClO作氧化剂，ClO－被还原成Cl－，制备PbO2的离子方程式为PbO＋ClO－===

PbO2＋Cl－。(5)向Pb(NO3)2溶液中通入H2S气体生成PbS沉淀，发生反应的离子方程式是Pb2＋＋H2S===PbS＋2H＋，该反应的平衡常数K＝c2(H＋)c(Pb2＋)·c(H2S)＝c2(H＋)·c(S2－)c(Pb

2＋)·c(H2S)·c(S2－)＝Ka1·Ka2Ksp(PbS)＝1.3×10－7×7.1×10－159.0×10－29＝1.0×107>105，反应进行完全，因此有黑色沉淀。(6)CrO2－4溶液中存在：2CrO2－4＋2H＋Cr2O2－7＋H2O，加入硝酸，增加c(H＋)，

平衡向正反应方向移动，PbCrO4加入足量的硝酸中发生离子反应2PbCrO4＋2H＋===2Pb2＋＋Cr2O2－7＋H2O，沉淀溶解，溶液的颜色变为橙色。答案：(1)硫酸(2)PbO＋C=====高温Pb＋CO↑(3)Pb2＋＋2e－===PbCu、Ag(4)PbCl2难溶，覆盖在铅表

面，阻止反应进行ClO－＋PbO===PbO2＋Cl－(5)假设能发生如下反应：Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋，该反应的平衡常数K＝Ka1·Ka2Ksp(PbS)＝1.0×107>105，反应进行完全，故有黑色沉淀(6)沉淀溶解，得橙色溶液2PbCrO4＋2H＋===2Pb2＋＋Cr2O2

－7＋H2O3．解析：(1)根据盖斯定律，由①＋②＋③×12可得CH4(g)＋12O2(g)CH3OH(l)ΔH＝－164.0kJ·mol－1。(2)①工业生产时一般会选择在p4和1250℃条件下进行反应的原因是较大的压强和较高的温度都能加快

反应速率，提高生产效率；②由题图可知，在压强为p4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，此时甲烷的平衡转化率为80%，甲烷的浓度变化量为0.1mol·L－1×80%＝0.08mol·L－1，故v(CH4)＝0.08mol·L－15min＝0.016

mol·L－1·min－1，根据速率之比等于化学计量数之比，所以v(CO)＝2v(CH4)＝2×0.016mol·L－1·min－1＝0.032mol·L－1·min－1。CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)开始(mol·L－1)：0.10.100变化(mo

l·L－1)：0.080.080.160.16平衡(mol·L－1)：0.020.020.160.16故该温度下平衡常数K＝0.162×0.1620.02×0.02＝1.64。(3)①通入的CO的物质的量一定，则通入氢气的物质的量越多，CO转

化率越高，则投料比n(CO):n(H2)为5:7、10:17、5:9、1:2时，对应的曲线依次为dcba，故曲线b对应的投料比是5:9。②a、b、c对应的投料比为1:2、5:9、10:17，由图可知，达到相同的平衡转化率时，投料比越大，反应温度越低。③

投料比10:17对应曲线c，反应温度为T1时，CO的转化率为75%，设通入的n(CO)＝10mol，则n(H2)＝17mol，列三段式：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)起始n：17100转化n：157.57.5平衡n：22.57.5平衡混合气体中CO的物质的量分

数为2.5mol2mol＋2.5mol＋7.5mol×100%＝20.8%答案：(1)CH4(g)＋12O2(g)CH3OH(l)ΔH＝－164.0kJ·mol－1(2)①较大的压强和较高的温度都能加快反应速

率，提高生产效率②0.032mol·L－1·min－11.64(3)①5:9②投料比越大，反应温度越低③20.8%4．解析：(1)Ti为22号元素，基态Ti原子的核外电子排布式为[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2，其中s轨道上共有8个电子。(2)由化合物中正、负化合

价的代数和为0，知钛元素的化合价为＋4，配体是F－。(3)该反应涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有sp3杂化、sp2杂化。同一周期主族元素，从左到右元素的电负性递增，同一主族元素，自上而下元素的电负性递减，故涉及的元素中电负性最大的是Cl。三乙基铝在O2中燃烧生成Al2O3、CO2和H

2O，其中分子的立体构型是直线形的是CO2。(4)三者都是分子晶体，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高。(5)该晶胞的底面正六边形的面积S＝332a2，则该晶胞的体积为332a2c＝332×(2.95×1

0－8)2×(4.69×10－8)cm3，又该晶胞中含有的钛原子的数目为2×12＋3＋12×16＝6，则该晶胞的质量为6×48NAg，故该钛晶体的密度为6×48332×(2.95×10－8)2×4.69×10－8NAg·cm－3。答案：(1)3d24s28(2)＋4

F－(3)sp2、sp3ClCO2(4)TiCl4、TiBr4、TiI4都是分子晶体，而且组成和结构相似，其相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增大，因而三者的熔点和沸点依次升高(5)6×48332×(2.95×10－8)2×4.69×10－8NA5．解析：(1)比较A、E

的结构简式可知ACH3CH===CH2―→BCH3CH2CH2Br―→CCH3CH2CH2OH―→DCH3CH2COOH。(2)B→C的反应类型为取代反应。(4)由E(5)由E知K的分子式为C4H8O2，

O—2Ω—1，由1molK能与2mol金属钠反应可知K中有2个—OH，故K中有一个。碳链异构C—C—C—C、→双键位置异构C===C—C—C、C—C===C—C、→—OH的位置异构①共3种，核磁共振氢谱中有三组峰的结构简式为CH2===C(CH2OH)2和。(6)比较苯乙烯、答案：(

1)1-丙醇(正丙醇)羰基、羟基(2)取代反应