【文档说明】2023-2024学年高一化学上学期期中模拟考试 期中模拟卷01 （人教版2019）全解全析）.docx，共(16)页，759.612 KB，由小赞的店铺上传

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2023-2024学年上学期期中模拟考试01高一化学·全解全析123456789101112131415161718ACDCDACDADBCDACDAD第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共5

4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．（2022·广州中学上学期期中）分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是A．干冰、冰、胆矾都属于化合物B．金属氧化物一定是碱性氧化物C．混合物一定含两种或两种以上的元素D．2

CO与CO含相同元素，互为同素异形体【答案】A【解析】A．干冰即二氧化碳、冰即水、胆矾为五水硫酸铜，都只含一种物质，都属于化合物，故A正确；B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Na2O2是过氧化物，故

B错误；C．混合物可能只含一种元素，如：O2、O3的混合物中只含O元素，故C错误；D．同素异形体是指单质，CO2与CO是化合物，不是同素异形体，故D错误；故选A。2．（2022·清远市四校上学期期中）下列关于胶体的叙述错误的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微

粒直径在1～100nm之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的【

答案】C【解析】A．胶体是分散质的粒子直径在1~100nm之间的分散系，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10−9~10−7m之间，故A正确；B．根据胶体的性质，光线透过胶体时，胶体可发生丁达尔效应，故B正确；C．溶液不能产生丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应，用

激光笔照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同，故C错误；D．胶体粒子具有吸附性，Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确；故选C。3．（2022·惠州市实验中学上学

期期中）下列状态下能导电的电解质是A．无水酒精B．盐酸C．液态二氧化硫D．熔融氯化钾【答案】D【解析】A．无水酒精属于非电解质，不能导电，故A不符合题意；B．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；C．液态二氧化硫属于非电解质，不能导电，故C不符合

题意；D．熔融氯化钾属于电解质，能电离出自由移动的离子，能导电，故D符合题意；故选D。4．（2022·河南省漯河市等5地上学期期中）下列实验涉及氧化还原反应的是(加热及夹持装置均已略去)ABCDA．氯化铁溶液滴入沸水中B．浓硫酸的稀释C．镁条与稀盐酸反应D．碳

酸钠加入稀硫酸中【答案】C【解析】A．氯化铁与沸水反应制备氢氧化铁胶体时，没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故A不符合题意；B．浓硫酸稀释时，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；C．镁条与稀盐酸反应时，有元素发

生化合价变化，属于氧化还原反应，故C符合题意；D．碳酸钠与稀硫酸反应时，没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故D不符合题意；故选D。5．下列物质间的转化中，不能一步实现的是A．()42CaOCaOHCaSO→→B．2NaNaONaOH→→C．23CCOCaCO→→D．

22HClClFeCl→→【答案】D【解析】A．CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与H2SO4反应生成CaSO4，A不符合题意；B．Na与O2在常温下反应生成Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，B不符合题意；C．C在O2中燃烧生成CO2，CO2通入Ca(OH)2溶液中

生成CaCO3，C不符合题意；D．HCl与MnO2在加热条件下反应可生成Cl2，但Cl2与Fe反应只能生成FeCl3，不能生成FeCl2，D符合题意；故选D。6．（2022·清远市四校上学期期中）下列有关各种物质的物理性质的叙述中错误的是A．金

属钠的氧化物都是淡黄色的固体B．金属钠的密度比水小C．纯碱和小苏打都能溶于水D．鉴别碳酸钠和碳酸钾可以使用焰色反应【答案】A【解析】A．Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色的固体，故A错误；B．金属钠能浮在水面上，金属钠的密度比水小，故B正确；C．碳酸钠

和碳酸氢钠都能溶于水，故C正确；D．钠元素的焰色为黄色、钾元素的焰色为紫色，鉴别碳酸钠和碳酸钾可以使用焰色反应，故D正确；故选A。7．（2022·福州市三校期中联考）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A

．KClO3=K++Cl−+3O2−B．Fe(NO3)3=Fe2++3-3NOC．NaHSO4=Na++H++2-4SOD．NaHCO3=Na++H++2-3CO【答案】C【解析】A．KClO3在水溶

液中电离出K+和ClO-3，电离方程式为：KClO3=K++ClO-3，故A错误；B．Fe(NO3)3在水溶液中电离出Fe3+和-3NO，电离方程式为：Fe(NO3)3=Fe3++3-3NO，故B错误；C．NaHSO4电离方程式为：NaHSO4=

Na++H++2-4SO，故C正确；D．NaHCO3在水溶液中电离出Na+和HCO-3，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO-3，故D错误；故选C。8．下列变化中需要加入还原剂才能实现的是A．224SOSO−→B．22HHO→C．2COCO→D．2

ClCl−→【答案】D【分析】反应需要加入还原剂才能实现，则备选项中物质的转化是氧化剂发生的转化，氧化剂在反应中得电子，所含有的某种元素化合价降低。【解析】A．224SOSO−→，S元素由+4价升高到+6价，SO2作还原剂，

需要加入氧化剂才能发生转化，A不符合题意；B．22HHO→，H元素由0价升高到+1价，H2作还原剂，需要加入氧化剂才能发生转化，B不符合题意；C．2COCO→，C元素由+2价升高到+4价，CO作还原剂，需要加入氧化剂才能发生转化，C不符合题意；

D．2ClCl−→，Cl元素由0价降低到−1价，Cl2作氧化剂，需要加入还原剂才能发生转化，D符合题意；故选D。9．（2022·惠州市实验中学上学期期中）下列说法正确的是A．焰色试验时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素B．某物质的焰色不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定

没有钾元素C．焰色试验中，每次用稀硫酸洗涤铂丝D．焰色试验中发生的变化是化学变化【答案】A【解析】A．焰色试验时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素，A正确；B．某物质的焰色不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，

不能说明该物质中肯定没有钾元素，可能是其他焰色更深的元素产生的焰色盖住了紫色，故钾元素的焰色试验是一定要透过蓝色钴玻璃片进行观察，B错误；C．稀硫酸不挥发，干扰实验，而盐酸易挥发，焰色试验中，每次用稀

盐酸洗涤铂丝，C错误；D．焰色试验中发生的变化是物理变化，D错误；故选A。10．（2022·广州中学上学期期中）下列关于23NaCO和3NaHCO的叙述中正确的是A．231molNaCO和31molNaHCO含有的阳离子数目相等B．同浓度的两种溶液可以用澄清石灰水鉴别C．饱和23N

aCO溶液中通入过量的2CO不会有沉淀生成D．向23NaCO和3NaHCO固体中分别滴加同浓度的盐酸，后者反应更剧烈【答案】D【解析】A．Na2CO3由23NaCO+−、构成，1molNa2CO3含2mol阳离子；NaHC

O3由3NaHCO+−、构成，1molNaHCO3含1mol阳离子，故A错误；B．Na2CO3和NaHCO3都能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3，故B错误；C．相同条件下，在水中NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，饱和23NaC

O溶液中通入过量的2CO生成NaHCO3，有沉淀生成，故C错误；D．Na2CO3和盐酸反应分两步完成，NaHCO3和盐酸反应一步完成，向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应更剧烈，故D正确；故选D。11．

（2022·太原市外国语学校上学期期中）有标准状沉下的三种气体：①12g氦气；②2mol4CH；③236.0210个氨气分子。下列物理量按①＞②＞③的顺序排列的是A．原子总数B．体积C．质量D．密度【答案】B【分析】首先“见量化摩”，以物质的量为核心进行

转换。则①()He3moln=；②()4CH2moln=；③()3NH1mol=n。①~③气体中原子的总物质的量分别为3mol、10mol、4mol；【解析】A．原子总数由大到小的顺序是②③①，A错误；B．标况下，①~③气体的体积分别为67.2L、44.8L、

22.4L，所以体积由大到小的顺序是①②③，B正确；C．同温同压下，气体密度与其摩尔质量成正比，①~③气体的摩尔质量分别为14gmol−、116gmol−、117gmol−，所以密度由大到小的顺序是③②①，C错误；D．①~③气体的质量分别为12g、32g、17g，所以质量由大到小的顺

序是②③①，D错误；故选B。12．（2022·惠州市实验中学上学期期中）下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl−、SO2-4B．在含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、NO-3、OH−C．在强碱溶液中：Na＋、K＋、NO-3、

CO2-3D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cl−、CO2-3【答案】C【解析】A．Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；B．Fe3+与OH−会发生反应产生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C．在强碱溶液中含有大量OH−，OH−与选项离子之间

不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液显酸性，含有大量H＋，H＋、CO2-3会反应产生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合题意；故选C。13．（2022·新乡市上学期期中）已知氧化性：3+222Cl>Br>Fe>

I，下列不能发生的反应是A．22Cl2NaI=2NaCl+I+B．22Br+2NaI=2NaBr+IC．3222FeCl+2NaI=2FeCl+2NaCl+ID．22323Br+2FeCl2FeBr+2Cl=【答案】D【解析】根据同一氧化还

原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，据此分析解题：A．22Cl2NaI=2NaCl+I+中Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，故氧化性Cl2＞I2，与题干信息一致，反应可以发生，A不合题意；B．22Br+2NaI=2NaBr+I中Br2是氧化剂，I2为氧化产物，故氧化性B

r2＞I2，案信息一致，反应可以发生，B不合题意；C．3222FeCl+2NaI=2FeCl+2NaCl+I中Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，故氧化性Fe3+＞I2，与题干信息一致，反应可以发生，C不合题意；D．22323Br+2FeCl2FeBr+2Cl=中Br2为氧化剂，Cl2为氧化产

物，故氧化性Br2＞Cl2，与题干信息不一致，反应不能发生，D符合题意；故选D。14．（2022·清远市四校上学期期中）下列实验现象的描述正确的是A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾B．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟

，产物溶于水，溶液呈浅绿色C．向氯水中滴加3NaHCO溶液，产生气泡，说明氯水中含有HClOD．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体【答案】A【解析】A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢在瓶口与水蒸气形成盐酸小液滴，会产生大量白雾，实验现象为发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾，故A正确

；B．铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，实验现象为铁丝剧烈燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈棕黄色，故B错误；C．向氯水中滴加3NaHCO溶液，产生气泡，说明氯水中含有H+，故C错误；D．钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，实验现象为发出黄色火焰，生成淡黄色固体，故D错误；故选A。15．（20

22·清远市四校上学期期中）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述错误的是A．标准状况下，22.4L氢气所含原子数是2NAB．5.4g水所含的分子数为0.3NAC．含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2NAD．1mol金属钠与水反应失去的电子

数为NA【答案】C【解析】A．标准状况下22.4LH2物质的量为22.4L22.4L/mol=1mol，所含原子数为2NA，A项正确；B．5.4g水的物质的量为5.4g18g/mol=0.3mol，所含分子数为0.3NA，B项正确；C．K2SO4的电离方程式为K2SO4=2K

++2-4SO，含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为NA，C项错误；D．Na与水反应生成NaOH和H2，Na元素的化合价由0价升至+1价，1mol金属钠与水反应失去电子物质的量为1mol，电子数为NA，D项正确；故选C。16．Na2F

eO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中错误的是A．

Na2O2在反应中既是氧化剂，又是还原剂B．O2是氧化产物C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物D．有2molFeSO4参加反应时，反应中共有8mol电子转移【答案】D【分析】反应2FeSO4+6Na2O2=2

Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，只有Fe和O元素化合价发生变化，Fe元素化合价由+2价升高到+6价，Na2O2中O元素化合价为−1价，在反应中化合价分别升高到0价和降低到−2价，Na2O2在反应中既是氧化剂又是还原剂，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，以此

解答该题。【解析】A.Na2O2中O元素化合价为−1价，在反应中化合价分别升高到0价和降低到−2价，Na2O2在反应中既是氧化剂又是还原剂，A正确；B.生成O2，O元素化合价由−1价升高到0价，被氧化，O2是氧化

产物，B正确；C.Fe元素化合价由+2价升高到+6价，O元素化合价为−1价，降低到−2价，则Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，C正确；D.2molFeSO4发生反应时，由Fe元素化合价由+2价升高到+6价，O元素化合价由−1价升高到0价可知，反

应中共有10mol电子转移，D错误；故选D。17．（2022·清远市四校上学期期中）部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是A．a可以做氧化剂，但不能被氧化B．d的浓溶液不能与c的固体反应生成b与e

C．实验室可通过加热2MnO与d的浓溶液制得aD．可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系【答案】A【分析】由图可知，a为Cl2，b为盐酸盐，c为次氯酸盐，d为盐酸，e为次氯酸。【解析】A．由分析可知，a为Cl2，其中Cl元素的化合价为0价，既可以升高也

可以降低，故既可被氧化，也可被还原，故A错误；B．浓盐酸和次氯酸盐发生归中反应生成氯气，不会生成盐酸盐和次氯酸，故B正确；C．实验室可以通过加热2MnO和浓盐酸制备氯气，故C正确；D．可存在a→c→e→d→b→a的循环

转化关系，即Cl2-OH⎯⎯⎯→ClO−+H→HClO光照⎯⎯⎯→HCl-OH⎯⎯⎯→Cl−-ClO/→酸性高锰酸钾溶液Cl2，故D正确；故选A。18．（2022·开封五县上学期期中联考）15g由Na2O、Na2O2、NaOH组成的混合物与200g

质量分数为7.3%的盐酸恰好反应，蒸干反应后的溶液，最终得到的固体的质量为A．8gB．15.5gC．11.7gD．23.4g【答案】D【解析】Na2O与H2O反应产生NaOH，Na2O2与H2O反应产生NaOH、O2。15g由Na2O、Na2O2、NaOH组成的混合物溶于溶液中的水反应产生Na

OH，NaOH与200g质量分数为7.3%的盐酸反应，产生溶质为NaCl，200g质量分数为7.3%的盐酸中HCl的物质的量n(HCl)=200g7.3%=0.4mol36.5g/mol，则最后反应产生NaCl的物质的量也是0.4m

ol，其质量是m(NaCl)=0.4mol×58.5g/mol=23.4g，故选D。第II卷（非选择题共46分）二、非选择题：本题共5个小题，共46分。19．（9分）（2022·开封五县上学期期中联考）现有下列六种物

质：①液态氯化氢；②二氧化碳；③硫酸铜溶液；④氢氧化铁胶体；⑤KOH固体；⑥铁丝。回答下列问题：（1）上述六种物质中，属于电解质的有(填序号，下同)，属于非电解质的有，上述状态下能导电的有。（2）区分③和④的简单方法是。（3）氯化氢在水溶液中的

电离方程式为。（4）③和⑥反应的基本反应类型为。（5）向③中加入⑤的水溶液的现象为。（6）Cl2与⑤可能会发生如下反应，配平该方程式，并用双线桥标出电子得失。_______2Cl+_______KOH=_______KCl+_______3KClO+_______2HO。【答

案】（1）①⑤（1分）②（1分）③④⑥（1分）（2）丁达尔效应（1分）（3）HCl=H++Cl−（1分）（4）置换反应（1分）（5）溶液中出现蓝色絮状沉淀（1分）（6）（2分）【解析】（1）①液态氯化氢是共价化合物，由HCl分子构成，无

自由移动的离子，因此不能导电；在水溶液中能够发生电离而导电，因此属于电解质；②二氧化碳是共价化合物，由CO2分子构成，无自由移动的离子，因此不能导电；在水溶液中及熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此属于非

电解质；③硫酸铜溶液中含有自由移动的离子，因此能够导电；该物质是混合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质；④氢氧化铁胶体中含有能够自由的带电荷的微粒，因此能够导电；氢氧化铁胶体是混合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质；⑤KOH固体是离子化

合物，其中的离子不能自由移动，因此不能导电；该物质在水溶液中和熔融状态下能够导电，因此属于电解质；⑥铁丝中含有自由移动的电子，因此能够导电；铁丝属于单质，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质；综上所述可知：上述物质中属于电解

质的有①⑤；属于非电解质的有②；上述状态下能导电的有③④⑥；（2）③是硫酸铜溶液，④是氢氧化铁胶体，胶体能够使光线发生散射作用而沿直线传播，用光照射时会发生丁达尔效应，而溶液不能产生丁达尔效应，故区分二者的简单方法是利用丁达尔效应；

（3）HCl溶于水，电离产生H+、Cl−，因此其电离方程式为：HCl=H++Cl−；（4）③是硫酸铜溶液；⑥铁丝，由于金属活动性：Fe＞Cu，所以二者在溶液中会发生置换反应产生FeSO4、Cu；（5）③是硫酸铜溶

液，⑤是KOH固体，二者在溶液中发生反应产生Cu(OH)2蓝色沉淀和K2SO4，反应的离子方程式为：Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓；（6）在该反应中，Cl元素化合价由反应前Cl2中的0价变为反应后KCl中的−1价

，化合价降低1价；Cl元素化合价由反应前Cl2中的0价变为反应后KClO3中的+5价，化合价升高5价，化合价升降最小公倍数是5，所以KCl的系数是5，KClO3的系数是1，根据反应前后Cl元素守恒可知Cl2的系数是3；根据K元素守恒，可知KOH的系数是6，最后根据H、O原子守恒，可知H2O的系数是

3，则配平后化学方程式为：3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O。元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移总数，则反应过程中电子转移数目是5e−，用双线桥标出电子得失为：20．（7分）（2022·福州市三校期中联考）实验室需要0.2mol·L−1NaOH溶液450

mL。根据溶液配制情况回答下列问题。（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是(填字母)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是。a.b.c.d.（2）根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为g。（3）配制时，正确的操作顺序是(

用字母表示，每个操作只用一次)。A．用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F．继续

往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处G．用托盘天平称NaOH固体（4）下列情况中，使用所配得溶液的浓度偏低的有___________（填字母）。A．没有洗涤烧杯和玻璃棒B．转移液体时，有少量液体洒出C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中

有少量蒸馏水D．定容时，俯视刻度线【答案】（1）bd（1分）500ml容量瓶、胶头滴管（1分）（2）4.0（1分）（3）GBCAFED（2分）（4）AB（2分）【分析】根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器进行分析；依据配制一

定物质的量浓度溶液的步骤(计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等)进行排序；溶解过程中用玻璃棒不断搅拌加速固体溶解，移液时用玻璃棒引流；依据m=cVM计算需要溶质的质量。【解析】（1）需要0.2mol·L−1NaOH溶液450mL，但

是没有450ml的容量瓶，只能配置500ml的溶液，配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有漏斗和分液漏斗，还需用到的玻璃仪器是500ml容量瓶、胶头滴管；（2）配制0.2mol·L−1NaOH溶液500m

L，需要溶质的质量为：0.2mol/L0.5L40g/mol=4.0g，（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的顺序为：GBCAFED；（4）A．没有洗涤烧杯和玻璃棒，则烧杯和玻璃棒上会留有少量溶质，结果偏低，A

正确；B．转移液体时，有少量液体洒出，会有溶质也被洒出，结果偏低，B正确；C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水，不会影响溶质的量，结果没有影响，C错误；D．定容时，俯视刻度线，水加少了，结果浓度偏大

，D错误；故选AB。21．（11分）（2022·葫芦岛市协作校上学期期中）氯及其化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱消毒剂。回答下列问题：（1）盛装浓盐酸的仪器名称为，利用装置Ⅰ制备2Cl，发生反应的化学方程式为。（2）若要利用装置Ⅱ收集纯净的2Cl，则需要先将装置

Ⅰ中产生的气体依次通过盛装(填试剂名称)、浓硫酸的洗气瓶除杂；收集2Cl时，气体从集气瓶的(选“m”或“n”)导管口进入。（3）制得的2Cl按照装置Ⅲ中箭头方向通入。①若试剂X为水，则可制得氯水。证明氯水中含有Cl−的操作及现象为。②若试剂X为4

CCl，则可制得2Cl的4CCl溶液(2Cl可溶于4CCl，且不与4CCl反应)。取稀盐酸、新制氯水、2Cl的4CCl溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到现象，证明氯水中HClO具有漂白作用。③若试剂X为石灰乳，则可制得漂白粉。漂白粉的

有效成分为，漂白粉久置在空气中会发生变质，该过程发生反应的化学方程式为。【答案】（1）分液漏斗（1分）2222ΔMnO+4HCl()MnCl+Cl2HO浓+（2分）（2）饱和食盐水（1分）n（1分）（3）①取少量装置Ⅲ中的溶液于试管，先加稀硝酸酸化，再滴加3AgNO溶液，看到有白色沉淀生成

（2分）②滴有新制氯水的红色纸条褪色，滴有其他两种溶液的红色纸条不褪色（1分）③2Ca(ClO)或次氯酸钙（1分）2223Ca(ClO)COHO=CaCO2HClO+++、22HClO2HClO光照+（每个方程式1

分，共2分）【解析】（1）盛装浓盐酸的仪器是分液漏斗，加热条件下二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，2222ΔMnO+4HCl()MnCl+Cl2HO浓+；（2）氯气中含HCl和水蒸气，用饱和食盐水除去氯气中HCl，浓硫酸干燥氯气，因

为氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集氯气，气体从集气瓶的n导管口进入；（3）①检验氯水中含Cl−方法取少量装置Ⅲ中的溶液于试管，先加稀硝酸酸化，再滴加3AgNO溶液，看到有白色沉淀生成，则证明含Cl−。②稀盐酸中含Cl−、新制氯水含

盐酸和次氯酸、2Cl的4CCl溶液中含Cl2，若滴有新制氯水的红色纸条褪色，滴有其他两种溶液的红色纸条不褪色，证明氯水中HClO具有漂白作用。③氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，制得漂白粉，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，漂白粉久置在空气中会

和空气中二氧化碳发生反应生成次氯酸，次氯酸见光分解而变质，该过程发生反应的化学方程式2223Ca(ClO)COHO=CaCO2HClO+++，22HClO2HClO光照+。22．（8分）面对新冠病毒，VB空气防护卡也成了“网红”，成为人们讨论的话题。商品介

绍卡片中含有的主要活性成分——亚氯酸钠()2NaClO，在接触空气时可以释放安全可靠的低浓度二氧化氯()2ClO，从而达到消除病毒、细菌活性的防护效果。2NaClO的一种生产工艺如下：回答下列问题：（1

）写出“反应”步骤中生成2ClO的化学反应方程式：。（2）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去24SO−、2Ca+、2Mg+，要加入的试剂分别分BaCl2、Na2CO3、，为得到纯净的NaCl溶液还需在过滤后加入(以上填写相应

物质的化学式)。（3）“电解”产生的2Cl可用于工业制漂白液，写出离子反应方程式：。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量2ClO，此吸收反应中，氧化剂分子与还原剂分子个数之比为，该反应中还原产物是。【答案】（1）SO2+2NaClO3+H2SO4=2NaH

SO4+2ClO2（2分）（2）NaOH（1分）HCl（1分）（3）22=Cl+ClO+HO2OH+Cl−−−（2分）（4）2:1（1分）NaClO2（1分）【分析】SO2、NaClO3和H2SO4反应生成NaHSO4和ClO2，ClO2和饱和食盐水电解得到氯

气和2NaClO，2NaClO经过结晶、干燥得到2NaClO产品。【解析】（1）SO2、NaClO3和H2SO4反应生成NaHSO4和ClO2，反应的化学方程式为SO2+2NaClO3+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2。（2）24SO−、2

Ca+、2Mg+三种离子的除杂试剂分别为BaCl2溶液、Na2CO3溶液和NaOH溶液，为保证杂质除尽，所加除杂试剂均需过量，同时为了不引入新的杂质，在除杂过程中，先加BaCl2溶液后加Na2CO3溶液

，因此精制时，加入的试剂依次为BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3；过滤后滤液中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，为得到纯净的NaCl溶液还需加入适量HCl。

（3）将“电解”产生的2Cl通入到NaOH溶液中可制得漂白液，离子反应方程式为22=Cl+ClO+HO2OH+Cl−−−。（4）“尾气吸收”过程中发生反应2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2

O，该反应中ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，因此氧化剂分子与还原剂分子的个数比等于其物质的量之比为2:1；ClO2所含氯元素化合价降低，被还原发生还原反应，所对应的产物NaClO2为还原产物。23．（11分）（2022·重庆市渝东九校联盟上学期期中）22NaO是重要的化工原料，具有

多种用途。回答下列问题：（1）22NaO可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出22NaO与2CO反应的化学方程式。（2）将一定量的22NaO固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl−、3HCO−、23CO−、Na+，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有(填离子符号)。（3）查阅资料知：

22NaO在一定条件下可以转化为2NaNO，2NaNO易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。①已知2NaNO能发生如下反应：2222NaNO4HI2NOI2NaI2HO+=+++。上述反应中氧化剂是，氧化产物是；HI在

反应中体现了（填性质）。②根据上述反应鉴别2NaNO和NaCl。可选用的物质有(填字母)。A．水B．碘化钾淀粉试纸C．淀粉D．白酒E．食用白醋③某厂废液中含有3%—6%的2NaNO，直接排放会造成污染，下

列试剂能使2NaNO转化为不引起二次污染的2N的是(填字母)。A．浓硫酸B．4NHClC．3HNOD．4KMnO（4）某学习小组以过氧化钠为原料制备出了一定量的纯碱，不小心混入了少量的3NaHCO，现

欲对其纯度进行测定，将ag样品加热至质量不再发生变化，其质量变为bg，则该纯碱样品的纯度(即质量分数)为。【答案】（1）2222322NaO2CO2NaCOO+=+（2分）（2）Cl−（1分）（3）①2NaNO（1分）2I（1分）还原性和酸性（1分）②ABE（1分）③B（1分）（4）84b-5

3a100%31a（3分）【解析】（1）22NaO与2CO反应生成23NaCO和2O，其化学方程式为2222322NaO2CO2NaCOO+=+。（2）22NaO与水反应生成氢氧化钠和氧气，3HCO−与氢氧根离子发生反应-2

--323HCO+OH=CO+HO，故3HCO−的数目减少，23CO−的数目增多，由于22NaO加入导致Na+数目增多，则离子数目几乎不变的为Cl−。（3）①2NaNONO→中N元素化合价降低，2NaNO作氧化剂，NO为还原产物，2HII→中I元素化合价升高，H

I作还原剂，2I为氧化产物；4molHI参加反应，2molHI作还原剂，体现还原性，2molHI所含I元素化合价不变作酸，体现酸性，则HI在反应中体现了还原性和酸性；②碘化钾在酸性条件下与亚硝酸钠溶液反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变为蓝色，

而氯化钠无现象，则可选择鉴别的试剂为：水、淀粉碘化钾试纸、食用白醋，故选ABE；③2NaNO发生还原反应生成2N，需要加入还原剂，4NHCl中N元素为−3价，具有还原性可作还原剂，浓硫酸、3HNO和4KMnO作氧化剂，故选B。（4）3NaHCO受

热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为323222NaHCONaCO+CO+HO，由方程式可知，168g3NaHCO完全反应时，固体减少的质量为62g（CO2和H2O的质量），将ag样品加热至质量不再发生变化时质量变为bg，固体质量

减少(a−b)g，由此可得比例式3168g62gm(NaHCO)(a-b)g=，碳酸氢钠的质量为84(a-b)g31，则碳酸钠的质量分数为84(a-b)[a]g84b-53a31100%100%ag31a−=。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信

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