【文档说明】2023年高考化学二轮复习试题（新高考专用）专题03 离子反应 Word版无答案.docx，共(8)页，806.837 KB，由小赞的店铺上传

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高考解密03离子反应1．（2022·河南·焦作市第一中学模拟预测）现有一包粉末样品，可能由32323NaNONaSOBaClFeCl、、、中的两种或三种组成。现进行如下实验：ⅰ.取适量固体样品于试管中，加足量蒸馏

水充分振荡，溶液变浑浊；ⅱ.将ⅰ中的混合物过滤、洗涤；ⅲ.向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解并产生刺激性气味的气体。则该样品中一定存在的物质是A．3232NaNONaSOBaCl、、B．232NaS

OBaCl、C．2323NaSOBaClFeCl、、D．3233NaNONaSOFeCl、、2．（2022·全国·模拟预测）某酸性溶液中可能含有Cl-、2-4SO、2-3SO、2-3CO、+4NH、Fe3+、Fe2+、Al3+和

Na+。某同学为了确认其成分，设计并完成了如图实验。下列叙述正确的是A．反应①发生反应的离子方程式为32-3SO+2-3NO+2H+=32-4SO+2NO↑+H2OB．2-4SO、+4NH、Na+一定存在，2-3CO、Al3+一定不存在C．溶液中可能含有Fe3+，一定含有F

e2+，可取少量原溶液加入KSCN溶液检验D．溶液中至少有6种离子大量存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-)>0.6mol•L-13．（2022·天津·耀华中学模拟预测）25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的

是A．Na+、K+、MnO4−、Cl-B．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3−、SO24−A组基础练C．中性溶液：Fe3+、Cl-、Na+、SO24−D．弱碱性溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3−4．（2022·吉林·长春十一高模拟

预测）将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。如果把含Cl2的空气通入NaOH溶液，导电性稍有变化，但溶液吸收Cl2的容量大；若用蒸馏水则吸收容量不大而导电性变化很大。现要

测量空气中的H2S含量，能兼顾吸收容量和导电性变化的灵敏度的吸收溶液是A．CuSO4溶液B．稀硫酸C．稀溴水D．浓氨水5．（2022·吉林·长春十一高模拟预测）某溶液中可能存在Br-、CO23−、SO23−、A

l3+、I-、Mg2+、Na+7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：(已知：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3)①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量B

aCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。根据以上信息，下列对溶液的组成判断正确的是A．一定不含有Al3+、Mg2+、SO23−、I-B．一定含有Na+、CO23−、Br-C．可能含有Na+、SO23−、Br-、I-D．可能含有Na+、I-6．（2022·河北·霸

州市第一中学模拟预测）下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是①氯化铝溶液与氢氧化钠溶液②过氧化钠与水③碘化亚铁溶液与氯水④碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A．①②B．①③C．③④D．②④7

．（2022·浙江·模拟预测）下列物质不属于电解质的是A．氨基酸B．锌单质C．硫酸钡D．氯化铝8．（2022·北京市第十中学三模）下列解释事实的方程式不正确的是A．小苏打在水溶液中发生水解：23233HCOHOHOCO−+−++B．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒

气体：22ClOCl2HClHO−−+++=+C．用食醋清洗水垢：233322CaCO2CHCOOHCa2CHCOOHOCO+−+=+++D．用硫化钠除去废水中的汞离子：22HgSHgS+−+=9．（2022·重庆·一模）按要求书写方程式：(1)已知

将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、2Cl、浓24HSO、2HO、4KMnO、4MnSO、24KSO七种物质。①写出一个包含上述七种物质的氧化还原

反应方程式，并配平：___________。②在反应后的溶液中加入3NaBiO(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，3BiO−反应后变为无色的3+Bi。写出该实验中涉及反应的离子方程式：___________。(2)+6价铬的

毒性很强，具有一定的致癌作用，需要转化为低毒的3+Cr，再转化为不溶物除去，废水中含有的227CrO−可以用绿矾(42FeSO7HO)除去。测得反应后的溶液中含3+Cr、2+Fe、3+Fe、+H等阳离子。写出该反应的离子方程式：___________。(3)已知：①-

-2-44MnO+eMnO→(绿色)(强碱性条件)；②⎯⎯⎯⎯→-+-2+42MnO+(无色)8H+5eMn+4HO(强酸性条件)。将4KMnO溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式：___________。

(4)由硫可得多硫化钠2xNaS，x值一般为2～6，已知2xNaS与NaClO反应的化学方程式：x2422+____NaClO+____NaOH=____NaSO+____NaCl+_______Na_HSO，试配平上述方程式，将系数填写出来。___

________10．（2021·安徽合肥·一模）钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：(1)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子，该

反应的化学方程式是____。(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，完善并配平反应的离子方程式______。ClO-3+VO2++=Cl-+VO+2+(3)V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，该气体能与Na2SO3溶液反应被吸收，则2-3

SO、Cl-、VO2+还原性由大到小的顺序是____。(4)在20.00mL0.1mol.L-1+2VO溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是___。a.VO2+b.+2VOc.V2+d.VB组提升

练1．（2022·江西上饶·模拟预测）常温下，向500mL一定物质的量浓度KAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的质量关系如图，(

忽略混合时溶液体积的变化)，已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。下列说法正确的是A．ab段发生离子反应有：SO24−+Ba2+=BaSO4↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．a点、b点、c点三点所对应的溶液的水的电离程度：a>b>

cC．若V2=1；V3=1.5时，c点溶液中c(SO24−)=4.4×10-9mol·L-1D．若V2=1时，m2=27.22．（2022·辽宁丹东·二模）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是选项粒子组判断和分析ANa+、Cu2+、Cl-、S2-能大

量共存，粒子间不反应BNa+、Fe2+、H+、H2O2能大量共存，粒子间不反应CH+、K+、2-23SO、2-4SO不能大量共存，因发生反应：2H++2-23SO=S↓+SO2↑+H2ODNa+、Al3+、Cl-

、NH3·H2O不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3·H2O=-2AlO+4+4NH+2H2O3．（2022·上海·格致中学模拟预测）某地区的雾霾经收集处理后得试样溶液，可能含有如下离子：Na+、NH+4、Mg2+、Al3+、SO24−、NO3−、

Cl—。某同学设计并完成了如图实验：已知：3NO3−+8A1+5OH-+2H2OΔ+3NH3↑+8AlO2−根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A．试样中肯定存在NH+4、Mg2+、SO24−和NO3−B．试样中一定不含Al3+

C．试样中可能存在Na+、Cl—D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO44．（2022·天津·模拟预测）下列各溶液中加入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是A．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2++-3HCO+OH-=MgCO3↓+H2

OB．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：2-3CO+→+CO2↑+H2OC．Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：2-23SO+4Cl2+5H2O=22-4SO+8Cl-+10H+5．（2022·湖南

永州·一模）废旧铅蓄电池会导致铅污染，RSR工艺回收铅的化工流程如图所示。已知：i.铅膏的主要成分是PbO2和PbSO4；HBF4是强酸；ii.Ksp(PbSO4)=1.6×10-8、Ksp(PbCO3)=7.4×10-

14。下列有关说法错误的是A．步骤②中反应PbSO4(s)+2-3CO(aq)⇌PbCO3(s)+2-4SO(aq)的化学平衡常数K约为2.2×105B．操作③需要用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C．步骤④发生反应的离子方程式为PbCO3+2H+=Pb2

++CO2↑+H2OD．副产品M的主要成分是(NH4)2SO31．（2022·全国·高考真题）某白色粉末样品，可能含有24NaSO、23NaSO、223NaSO和23NaCO。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到

无色透明溶液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。③取②的上层清液，向其中滴加2BaCl溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是A．24223NaSONaSO、B．23223NaSONaSO、C．2423NaSONaCO、D．2323

NaSONaCO、2．（2022·浙江·高考真题）下列实验对应的离子方程式不正确．．．的是A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：-3HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．将少量NO2通入N

aOH溶液：2NO2+2OH-=-3NO+-2NO+H2OC．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=2-3SO+2HClOD．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O=()+32AgNH+2H2O3．（2021·重庆·

高考真题）25°时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L-1氯化钡溶液中：Mg2+、K+、Br-、2-4SOB．1.0mol·L-1硫酸中：A13+、Na+、Cl-、-3NOC．pH=1

l的氨水中：Fe2+、Na+、-3NO、ClO-D．pH=1的硝酸中：Fe3+、K+、I-、2-4SO4．（2022·江苏·高考真题）周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热()-1

890.3kJmol，是常见燃料；Si、Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面2SiO能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成26HSiF(26HSiF在水中完全电离为+H和2-6SiF)；1885年德国化学家将硫化锗()2GeS与2H共热制得了门捷列夫预言

的类硅—C组真题练锗；下列化学反应表示正确的是A．2SiO与HF溶液反应：+2-262SiO6HF=2H+SiF+2H+OB．高温下2H还原2GeS：222GeS+H=Ge+2HSC．铅蓄电池放电时的正

极反应：-2-44Pb-2e+SO=PbSOD．甲烷的燃烧：()()-14222CHg+2Og=CO(g)+2HO(g)ΔH=890.3kJmol5．（2012·上海·高考真题）碳酸氢铵是一种重要的铵盐

。实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。完成下列填空：(1)二氧化碳通入氨水的过程中，先有__晶体(填写化学式)析出，然后晶体溶解，最后析出NH4HCO3晶体。(2)含0.800molNH3的水溶液质量为54.0g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，

得到滤液31.2g，则NH4HCO3的产率为____％。(3)粗盐(含Ca2+、Mg2+)经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠。实验步骤依次为：①粗盐溶解；②加入试剂至沉淀完全，煮沸；③__；④加入盐酸调pH；⑤加入__；⑥过滤；⑦灼烧，冷却，称重。(4)上述步骤②中所加入的试剂为__

、__。(5)上述步骤④中加盐酸调pH的目的是__。(6)为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1molNH4HCO3的溶液中加入0.1molNaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。

若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_____(写离子方程式)；若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为______(写离子方程式)。该实验方案有无不妥之处?若有，提出修正意见____

_。