【文档说明】湖北省襄阳市第四中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试卷.pdf，共(10)页，1.297 MB，由envi的店铺上传

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襄阳四中2022-2023学年高二上学期12月考试化学试题本试卷共9页，共19题。满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名.准考证号填在答题卡上.2.选择题每小题选出答案

后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试题卷上无效.3.主观题答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效.一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选

项中，只有一项是符合题目要求的。1.以下各种装置工作时是由化学能转变为电能的是ABCD太阳能电池风力发电氢氧燃料电池电解熔融NaClA.AB.BC.CD.D2.加热聚丙烯废塑料可以得到炭、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探

究废塑料的再利用。下列叙述中不正确的是A.最后收集的气体可作燃料B.装置乙的试管中可收集到芳香烃C.装置丙中的试剂可吸收烯烃D.聚丙烯的链节是-CH2-CH2-CH2-3.下列关于金属的说法正确的是。A.基态原子的电子排布式为B.价电子数为2，最高正价为价C.属于s区元素D

.处于第四周期第ⅥB族4.现有三种元素的基态原子电子排布式如下①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中错误的是A.第一电离能：③>②>①B.原子半

径：②>①>③C.最高正化合价③>②>①D.电负性③>①>②5.下列各组离子在水溶液中因氧化还原反应不能大量共存的是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、6.水凝结成冰中，其焓变和熵变正确的是A.△H>0△S＜0B.△H＜0△S>0C.△H>0△S>0D.△H＜0△S＜07.已知元素

原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是()A.某元素的最外层电子排布式为5s25p1B.某元素在某种化合物中的化合价为＋4C.某元素的原子最外层上电子数为6D.某元素原子的第二电子层电子排布图为8.常温下，下列溶液中

，水电离出的c(H+)=1×10-2mol/L的是A.0.01mol/L的盐酸B.0.01mol/L的NaOH溶液C.pH=2的NH4Cl溶液D.pH=2的NaHSO4溶液9.下列事实与盐类水解反应无关的是A.Al2S3不能通过水溶液的离子反应来制备B.将Al

粉投入到NaHSO4溶液中有气泡产生C.可用MgO除去MgCl2溶液中混有的FeCl3杂质D.加热蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固体需要在HCl气流中进行10.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：分析图像，以下

结论错误的是（）A.溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率相当D.两溶液中负极反应均为Fe-2e-=Fe2+11.下列操作或描述不正确的是A.排出滴定管内气泡B.读取滴定管读数为C.锥形瓶无需用待测液润洗D.滴定管中可装酸

性高锰酸钾溶液12、泽维尔证实了光可诱发下列变化，这一事实可用于解释人眼的夜视功能和叶绿素在光合作用中具有极高的光能利用率的原因，下列说法不正确的是A.X和Y互为同分异构体B.上述变化是一个物理过程C.X和Y中的所

有原子可能在一个平面上D.X和Y都可能发生加聚反应13.利用太阳能光伏电池电解水获得H2，工作示意图如图。下列分析不正确的是（）A.控制开关连接K2，电极3附近溶液的pH减小B.控制开关连接K1，电极1发生反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-C.通过控制开关连接K1或K2，

可交替得到H2和O2D.电极3的主要作用是通过NiOOH和Ni(OH)2相互转化实现电子转移14.一定条件下，合成氨反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。图1表示在该反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，

改变起始物H2的物质的量对该反应平衡的影响。下列说法不正确的是A.升高温度，正、逆反应速率均加快，N2的转化率减小B.由图2信息，10min内该反应速率为v(N2)=0.015mol·L-1·min-1C

.由图2信息，从11min起其他条件不变，增加N2的量，则n(N2)的变化曲线为dD.图3中温度T1<T2，e、f、g三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是g点15.某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L-

1NaHCO3溶液，再分别用0.4mol·L-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线：下列说法不正确的的是A.图中甲、丁线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸B.当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所发

生的反应用离子方程式表示为：HCO3-+H+=H2CO3C.根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点D.Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2C

O3)-c(CO32-)=c(OH-)-c(H+)二、主观题：本大题共4小题，共55分。16.定量计算和测量是化学研究的常用方法。（1）通过化学键的键能计算化学反应的焓变。已知：化学键种类键能436498计算可得：_______（2）利用简易量热器按照下列数

据测量室温下中和反应的反应热。实验编号酸碱Ⅰ盐酸溶液Ⅱ硝酸溶液溶液Ⅲ醋酸溶液氨水生成1molH2O(l)时：实验Ⅰ中，为；实验Ⅱ中，_______(填“>”、“=”或“<”，下同)；实验Ⅲ中，放出的热量_______。（3）钢铁中硫含量的一种测定方法是将

钢样中硫转化为SO2，再用图中测硫装置进行测定。①H2O2氧化SO2的化学方程式为____________________________。②将钢样中的硫全部转化为SO2，通入装置中，用溶液滴定生成的H2SO4，消耗溶液。则钢样中硫的质量分数为_

___________。（4）已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，且Ka1＞＞Ka2。向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度约为________。17.现有五种前

四周期元素，结构信息见表，回答下列问题。元素结构信息A基态原子有6个原子轨道填充满电子，有3个未成对电子BM层电子数比L层电子数少两个C基态原子核外有17个不同运动状态的电子D基态原子的价层电子排布式为3dx4s2，在常见化合物中其最高正价为+7E基态原子的M层全充满，N层

没有成对电子，只有1个未成对电子(1)A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为__________(用最高价氧化物的水化物的化学式表示)。(2)D在元素周期表中的位置为__________，其基态原子的简化核外电子排布式为_____。(3)写出基态B原子价层电子的轨

道表示式：____________________。(4)E位于元素周期表的_____区，基态原子核外有_______种空间运动状态。(5)某元素位于第四周期且与A同主族，则该元素的名称是____，其简单氢化物电子式为_________。18.工业上

制硫酸的主要反应之一为：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程中能量的变化如图所示。（1）向反应体系中加入催化剂后，图中E1____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，E3_______。（2）已知：，若H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g

)，则反应的热化学方程式为___________。（3）某温度下，反应的起始浓度c(SO2)=1.0mol/L，c(O2)=1.5mol/L，达到平衡后，的转化率为50％，则此温度下该反应的平衡常数K的数值为_______。（4）在T1温度时，该反应

的平衡常数K=10/3，若在此温度下，向的恒容密闭容器中，充入0.03molSO2、0.16molO2和0.03molSO3，则反应开始时正反应速率_______(填“>”、“=”或“<”)逆反应速率。（5）恒温恒容条件下，下列叙述能证明该反应已达化学平

衡状态的是_______。(填字母)A.的体积分数不再发生变化B.容器内压强不再发生变化C.容器内，气体原子总数不再发生变化D.相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成2nmolSO3（6）若以如图所示装置

生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应。负极的电极反应式为____________________________。19.钴酸锂(LiCoO2)可用作锂离子电池的电极材料。以红土镍矿为原料制备LiCoO2的工艺流程如图：已知：①红土镍矿的主要成分有Fe2O3

、FeO、SiO2、Al2O3、CoO、NiO等。②20℃时，生成氢氧化物沉淀的pH离子Fe2+Fe3+Al3+Ni2+Co2+开始沉淀7.01.93.47.27.1沉淀完全9.03.24.79.29.1注：金属离子起始浓度为0

.1mol/L。(1)上述流程中能加快反应速率的措施有_______________________。（写出两点）(2)H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+。①加入H2O2发生反应的离子方程式是__________________________。②滤渣2的主要成分是_____

________(写化学式)。(3)萃取剂RH可用于对溶液中的Ni2+、Co2+进行分离与富集：Co2+(水相)+2RH(有机相)⇌CoR2(有机相)+2H+(水相)①萃取剂浓度对溶液中Ni2+、Co2+的萃取率

影响如图所示，萃取剂浓度的最佳取值约为_____mol/L。②在_________(填“强碱性”或“强酸性”)介质中反萃取，使萃取剂再生而循环利用。(4)向反萃取后的水溶液中加入稍过量NH4HCO3，得到CoCO3沉淀。将CoCO3与Li2CO3按n(Li)：n(Co)=

1的比例混合，鼓入空气，高温烧结，得到LiCoO2。①得到CoCO3沉淀的离子方程式是_________________________________。②选择沉淀剂时，若不采用NH4HCO3而采用(NH

4)2CO3，产物中会混有Co2(OH)2CO3，原因是__________________________________________________________。③在空气中烧结反应的化学方程式是_______________________________。获得更

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