【文档说明】2024版《微专题·小练习》化学 专练37.docx，共(4)页，178.980 KB，由小赞的店铺上传

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专练37化学平衡常数及转化率的计算1．[2021·江苏卷]N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或

放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)ΔH＝－116.4kJ·mol－1。大气中过量的NOx和水体中过量的NH＋4、NO－3均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾

气中的NOx转化为N2，也可将水体中的NO－3转化为N2。对于反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)，下列说法正确的是()A．该反应的ΔH<0，ΔS<0B．反应的平衡常数可表示为K＝c2（NO）·c（O2）c2（NO2）C．使用高效催化剂能降低反

应的焓变D．其他条件相同，增大n（O2）n（NO），NO的转化率下降2．在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应为：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1，研究发现，反应过程中会发生

副反应：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)ΔH2，温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示。下列说法中不正确的是()A.ΔH1<0，ΔH2>0B．增大压强有利于加快合成反应的速率C．生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率D．合成CH3OH反应的平衡

常数表达式是K＝c（CH3OH）·c（H2O）c（CO2）·c3（H2）3．[2022·专题模块测试]K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是()A．在500℃、20MPa条件下，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大B．室温

下K(HCN)<K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离程度一定比HCN的大C．25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw不相等D．2SO2＋O2催化剂△2SO3达平衡后，改变某一条件时K不

变，SO2的转化率可能增大、减小或不变4．[2022·福建福州质检]在1L的密闭容器中充入2molN2和7molH2，发生反应N2＋3H2⇌2NH3，保持其他条件不变，相同时间内测得NH3的浓度与温度的关系如图所示。下列叙述不正确

的是()A．该反应是放热反应B．a、c两点对应的压强：pa<pcC．温度为T1K时，N2的平衡转化率为50%D．温度为T1K时，再加入1molN2和1molNH3，平衡向正反应方向移动5．在容积均为1L的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1molCO，控制

在不同温度下发生反应：Fe(s)＋5CO(g)⇌Fe(CO)5(g)，当反应进行到5min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是()A．反应进行到5min时，b容器中v(正)＝v(逆)B．该反应的正反应为吸热反应，平衡常数：K(T1)>K(T2)

C．b中v(正)大于a中v(逆)D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>c>a6．已知反应X(g)＋Y(g)⇌R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2molX和0.8molY，反应初

始4s内v(X)＝0.005mol·(L·s)－1。下列说法正确的是()温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4A.4s时容器内c(Y)＝0.76mol·L－1B．830℃达平衡时，X的转化率为80%C．反应达平衡后，升高温度，平衡

正向移动D．1200℃时反应R(g)＋Q(g)⇌X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝0.47．[2022·山东历城二中月考]已知反应：A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)，在一定压强下，按x＝n（B）n（A）(A的物质的量始终为1mol)向密闭容器中充入A气体与B气体。图甲表示

平衡时，A气体的体积分数(V%)与温度(T)、x的关系。图乙表示x＝2时，正、逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法正确的是()A．图甲中，x2<1B．图乙中，A线表示正反应的平衡常数变化C．由图乙可知，T1时，K＝1，B的转化率约为33.3%D．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，

装置内的气体压强与起始状态相比将减小8．[2022·湖北腾云联盟联考]已知反应2C(s)＋2NO2(g)⇌N2(g)＋2CO2(g)，在密闭容器中1molNO2和足量C发生反应，相同时间内测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图甲；维持温度不变，反应相同时间内测得N

O2的转化率随压强的变化如图乙。下列说法错误的是()A.图甲中的A、B、C三个点中只有C点是平衡点B．图乙中K(E)＝K(G)C．图乙中E点的v逆小于F点的v正D．图乙中NO2的浓度：c(E)＝c(G)9．

一定量的CO2与足量的碳在容积可变的恒压密闭容器中发生反应：C(s)＋CO2(g)⇌2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是()A．550

℃时，若充入惰性气体，v正和v逆均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达到平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若再充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝24.0p总