【文档说明】天津市实验中学滨海学校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题.pdf，共(9)页，513.204 KB，由小赞的店铺上传

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第1页共8页2022-2023学年度第二学期高一年级期中检测化学试卷满分：100分考试时间：60分钟注意事项：1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷7至8页。2、答卷前

，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡、答题纸上，答在试卷上的无效。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H—1N—14O—16Cu—64Zn—65第I卷本卷共30题，每题2分，

共60分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。1．2022年11月29日，神舟十五号载人飞船成功发射，我国6名航天员首次实现太空会师。下列说法错误的是A．活性炭可用于吸附航天舱中异味B．Na2O2可用作宇航乘组的供氧剂C．镁铝合金可用作

飞船零部件材料D．SiO2可用作航天器的太阳能电池板2．下列物质的使用不涉及化学变化的是A．“雷雨肥庄稼”B．液氨用作制冷剂C．酸雨的形成D．生石灰作干燥剂3．下列关于氮气的说法中，正确的是A．通常情况下，氮

气性质比较稳定B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮C．1molN2与3molH2完全反应生成2molNH3D．氮元素是活泼的非金属元素，氮气在化学反应中只作氧化剂第2页共8页4．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时b为负极；c、d相连时电流由

d到c；b、d相连时b上有大量气泡产生；四种金属的活动性顺序为A．b>d>c>aB．d>a>c>bC．c>d>b>aD．a>b>c>d5．如图所示，电流计指针发生偏转，同时A电极质量减少，B电极上有气泡产生，C为电解质溶液

。下列说法错误的是A．B电极为原电池的正极B．C中阳离子向A极移动C．A、B、C可能分别为ZnCu、、稀盐酸D．A电极发生氧化反应6．小明参观了举世瞩目的北京大兴国际机场，该机场建设时应用了许多先进技术，其中之一是“重载水泥混凝土铺

面技术“。普通水泥属于A．硅酸盐B．硅单质C．二氧化硅D．石膏7．下列四支试管中，分别盛有等量的锌、酸溶液，其中生成H2的反应速率最快的是试管酸及浓度温度锌的状态①1mol/LH2SO4溶液20°C粉末状②3mol/LHNO3溶液40°C

粉末状③1mol/LH2SO4溶液40°C大块状④2mol/LHCl溶液40°C粉末状A．①B．②C．③D．④8．下列各组两个反应互为可逆反应的是①2Na+Cl2点燃2NaCl与2NaCl电解2Na+Cl2↑②

H2SO4(浓)+2HBr=2H2O+Br2+SO2↑与Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4③2NO2=N2O4与N2O4=2NO2④CO2+H2O=H2CO3与H2CO3=H2O+CO2↑A．①②B．②③C．③④D．①④第

3页共8页9．有4种碳骨架模型(氢原子已省略)如图所示的烃，则下列判断正确的是A．a和b都属于烷烃B．b和c互为同分异构体C．b和d互为同系物D．c的分子式为C4H1010．一定量的盐酸和过量的铁粉反应时，为了减小反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A．

NaOH(s)B．NaNO3(aq)C．CuSO4(s)D．H2O11．下列溶液：①硅酸钠溶液②氢氟酸③氢氧化钠溶液④氯化钠溶液，可以盛放在玻璃试剂瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是A．①③B．②④C．②③D．①④12．下列说法不正确的是A．生成物总能量高于反应物总能量的反应是

吸热反应B．化学反应一定会伴随能量的变化C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)吸收的能量为1.9kJ，可知石墨比金刚石稳定13．对的叙述正确的是A．有两种结构B．只有一种结构C．含有非极性键D．有四种结构14．以下为2A(g)+2B(g)=C(g)+3

D(g)在四种不同情况下的反应速率快慢顺序为①v(A)=0.45mol·L-1·min-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.5mol·L-1·s-1A．②>④>①>③B．③>④>②>①C．③>②>④>①D．④>③>②>①15．

可使反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反应速率增大的措施是①压缩容器体积②恒容通入H2O(g)③增加碳的用量④适当提高温度⑤恒容下充入N2A．①③⑤B．③⑤C．①③D．①②④第4页共8页16．恒容密闭容器中，反应X(s)+2Y(g)3Z(g)在一定条件下进行，下列不能说

明反应达到平衡状态的是A．气体的密度不再变化B．Y与Z的物质的量之比为2:3C．气体的压强不再变化D．生成Y与生成Z的物质的量之比为2:317．汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4放电充电2PbSO4+2H2O，根据此反应

判断下列叙述中正确的是A．放电时PbO2是电池的负极B．放电时电子从Pb极流出C．放电时PbO2得电子，被氧化D．充电时，溶液酸性减弱18．下列各组气体，在常温常压下能共存的是A．SO2与H2SB．NO与O2C．NH3与HClD．SO2与O219．某原电池总

反应离子方程式为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是A．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液B．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液C．正极为Cu，负极为Fe，

电解质溶液为FeCl3溶液D．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液20．下列变化过程，属于放热反应的是①金属钠与水②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌③H2在Cl2中燃烧④液态水变成水蒸气⑤酸碱中和⑥碳酸钙热分解A．①③④⑤B．①③⑤C．③④⑤D．

②④⑥21．下列电池工作时，负极上有H2参与反应的是A．氢氧燃料电池B．锌锰碱性电池C．铅蓄电池D．锌银纽扣电池第5页共8页22．下列关于化学反应限度的说法正确的是A．一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应在该条件下不再反应B．当一个可逆

反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等C．平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度相等D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变23．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入另一气体X仍无沉淀，则X可能是A．O2B．NH3C．

CO2D．H2S24．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验”(夹持装置未画出，碘固体易升华)的说法正确的是A．加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，②中溶液变为无色，冷却后又变红C．加热时，③

中溶液变红，冷却后红色褪去，体现了SO2的还原性D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应25．下列有关实验操作或结论的叙述中，正确的是A．SO2尾气处理可用澄清石灰水替代NaOH溶液B．SO2通入含酚酞的NaOH溶液中红色褪去，是因为SO2具有漂白性C．SO2通入紫色石蕊试

液，先变红后褪色D．向某溶液中先加足量稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中含有SO42-26．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、染料等。对于下列事实，括号中所写浓硫酸性质不正确的是A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象(脱水性)B．空气中敞口放置的浓

硫酸质量分数变小(挥发性)C．浓硫酸在加热条件下与木炭反应(氧化性)D．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)第6页共8页27．已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．断裂1molA-A键和

1molB-B键，放出akJ能量C．该反应中反应物的总能量高于产物的总能量D．该反应吸收的热量为(a－b)kJ·mol－128．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已经达到平衡状态时，下列关系成立的是（）A．3v正

(H2)＝2v逆(NH3)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．3v正(N2)＝v正(H2)D．3v正(N2)＝v逆(H2)29．气体A、B分别为0.6mol和0.5mol，在0.4L密闭容器中发生反应：3A+B⇌aC+2D，经5min后，此时C为0.2mol，又知在此反应时间内，

D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1，下列结论正确的是A．A的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1B．a值为2C．B的转化率为50%D．此时，反应混合物总的物质的量为1mol30．将7.7g铜锌合金投

入一定量浓HNO3中，合金完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，将此盛有气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下的O21.344L，恰好使气体完全被吸收，则合金中铜与锌的物质的量之比为A．2∶1B．3∶1C．4∶1D．5∶1第

7页共8页第Ⅱ卷本卷共3题，31题12分，32题12分，33题16分，共40分。31．（12分）人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。Ⅰ实验室制取氨气（1）图1装置中生成NH3的

化学方程式为________________________________________，检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是_________________________________________。Ⅱ

探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物（2）无水硫酸铜的作用是_________________，有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有无水CaCl2固体的球形干燥管，这样做的目的是_____

___________________。（3）实验中观察到a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为_______________________________________________________。（4）若向

a中通入标准状况下3.36L的氨气，最终得到铜的质量为_______g。32．（12分）一定温度时，在4L密闭容器中，某反应中的气体M和气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）该反应的化学方程式为_______________

_____，t1时刻N的转化率为____________。（2）0～t3时间内用M表示的化学反应速率为____________mol/(L·min)。（3）下列能表示上述反应达到化学平衡状态的是____________（填编号）。A．v逆(M)=2v正(N

)B．M与N的物质的量之比保持不变C．混合气体密度保持不变D．容器中压强保持不变第8页共8页（4）已知：H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成1molNH3过程中放出

46kJ的热量。则N≡N的键能为_________kJ/mol。（5）化学反应速率受到很多因素的影响，例如：实验室制取氢气时一般用粗锌（含铁）代替纯锌和稀硫酸反应，这是利用_____________________原理加快

了氢气生成的速率。33．（16分）下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。（1）对号入座（均填编号）：甲烷的球棍模型是________，甲烷的电子式是_________。（2）①液氯②③氯气④⑤⑥3517Cl⑦3717Cl互为同系物的是_______，互为同分

异构体的是_______，互为同位素的是_______。（3）用CH4和O2组合形成的酸性燃料电池装置如图：电极c的电极反应式为________________________________________。电极d

的电极反应式为______________________________。若线路中转移4mole-，则该燃料电池理论上消耗的O2在标况下的体积为_______L。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xia

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