【文档说明】必修第一册化学同步精品练习试题 2.1.2 钠的几种化合物 Word版含解析.docx，共(17)页，743.578 KB，由小赞的店铺上传

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2.1.2钠的几种化合物（精练）1．（2022·青海玉树·高一期末）下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．相同条件下的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3C．足量固体与

等浓度的酸反应生成等量的CO2所消耗的酸：NaHCO3＞Na2CO3D．Na2CO3是制碱工艺中的重要原料【答案】A【解析】A．NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，A正确；B．饱

和Na2CO3溶液中通入二氧化碳，会生成NaHCO3沉淀，所以相同条件下的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，B不正确；C．生成等量的CO2所消耗等浓度的酸的体积，Na2CO3是NaHCO3的二倍，所以：NaHCO3＜Na2CO3，C不正

确；D．Na2CO3是制碱工艺的重要产品，它是重要的化工原料，D不正确；故选A。2．（2022·吉林·长春外国语学校高一期中）除去Na2CO3粉末中少量NaHCO3的方法是A．加热B．加入KOH溶液C．加入适量硫酸D．加入适量BaCl2溶液【答案】A【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当

的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应，②反应后不能引入新的杂质，以此来解析；A．NaHCO3粉末在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，

A符合题意；B．加入KOH溶液，会引入碳酸钾杂质，B不符合题意；C．加入适量硫酸，二者都与硫酸反应，二者都会被除去，不符合除杂原理，C不符合题意；D．碳酸钠会与BaCl2溶液反应，从而被除去，不符合除杂原理，D不符合题意；故选A。3．（2022·上海市宜川中学

高一期中）下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是题组一碳酸钠与碳酸氢钠的除杂与鉴别A．两者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠B．两者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性小于碳酸氢钠C．两者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2的量一样多D．两者都能和澄清石灰水反应，且现象一

样【答案】D【解析】A．常温下，Na2CO3较NaHCO3易溶于水，因此二者的溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠，A错误；B．NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，碳酸

钠的热稳定性大于碳酸氢钠，B错误；C．Na2CO3相对分子质量是106，106gNa2CO3与足量盐酸反应产生1molCO2；NaHCO3的式量是84，84gNaHCO3与足量盐酸反应产生1molCO2；则106gNaHCO3与足量盐酸反应产生CO2的物质的量大于1mol；可见等质量的碳

酸钠和碳酸氢钠，后者生成二氧化碳多，C错误；D．两者都能和澄清石灰水反应，且均产生白色沉淀，D正确；答案选D。4．（2022·四川·自贡市教育科学研究所高一期末）有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中正确的是A．热稳定性

：NaHCO3>Na2CO3B．鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可以用Ca(OH)2溶液C．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸充分反应时，产生的CO2质量相同D．可以用加热的方式除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质【答案】D【解析】A．NaHCO3受热

易分解为碳酸钠、二氧化碳、水，Na2CO3受热时不分解，则热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，故A错误；B．二者均与氢氧化钙反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；C．碳酸钠的相对分子质量大于碳酸氢钠，则等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应

，NaHCO3产生的CO2更多，故C错误；D．NaHCO3受热易分解生成Na2CO3，所以可用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，故D正确。故选：D。5．（2022·上海·华东政法大学附属中学高一期中）下列有关Na2CO3和N

aHCO3说法正确的是A．Na2CO3热稳定性弱于NaHCO3热稳定性B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者产生的CO2多C．分别向Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加澄清石灰

水，两者都产生白色沉淀D．将同浓度的盐酸分别逐滴滴入Na2CO3、NaHCO3溶液中，两者产生的现象相同【答案】C【解析】A．Na2CO3的热稳定性强，而NaHCO3受热易分解，A不正确；B．等质量的Na2CO3、NaHCO3，前者的物质的量比后者小，分别与足量的盐酸反应，后

者产生的CO2多，B不正确；C．分别向Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，都能发生反应，生成CaCO3产生白色沉淀，C正确；D．将同浓度的盐酸分别逐滴滴入Na2CO3、NaHCO3溶液中，前者起初无现象，后来

产生气泡，后者立即产生气泡，D不正确；故选C。6．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的

CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热D．NaCl溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液【答案】D【解析】A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液，发生反应NaHCO3+NaOH=N

a2CO3+H2O，A正确；B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体，发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，B正确；C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热，2Na2O+O2=2Na2O2，C正确；D．NaCl溶液(Na2SO4)

，若加入Ba(OH)2溶液，发生反应Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH，此时又引入杂质NaOH，D不正确；故选D。7．（2022·浙江湖州·高一期末）为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的2CO质量进行计算，某同学设计

的实验装置示意图如图：请回答：(1)写出A中硬质玻璃管内发生的化学反应方程式_______。(2)仪器a的名称是_______。(3)装置B中冰水的作用是_______。(4)该同学设计的实验装置存在缺陷。该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高

的是_______。A．样品分解不完全B．装置B、C之间缺少2CO的干燥装置C．产生2CO气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收D．反应完全后停止加热，通入过量的空气【答案】(1)323222NaHCON

aCO+HO+COΔ(2)球形干燥管(3)降温，冷凝反应生成的水蒸气(4)AC【解析】X为氮气，用氮气赶净装置中的空气，固体受热分解生成的二氧化碳和水蒸气进入装置B，利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，装置C中的碱石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中为碱石灰是

防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果。(1)样品加热时碳酸氢钠发生分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，答案：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。(2)仪器a是球形干燥管。(3)装置B利用中冰水混合物冷却生成的水蒸气，防止水

蒸气进入装置C，答案：降温，冷凝反应生成的水蒸气。(4)A．样品分解不完全，生成CO2的质量偏低，使碳酸钠的质量分数偏高，A项选；B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置，未除去生成的水，使CO2的质量偏高，造成碳酸钠的质量分数偏

低，B项不选；C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收，导致得到CO2的质量偏低，使碳酸钠的质量分数偏高，C项选；D．反应完全后停止加热，通入过量的空气，空气中含有少量CO2，使CO2的质量偏高，

造成碳酸钠的质量分数偏低，D项不选；答案选AC。8．（2022·上海市金山中学高一期中）纯碱是日常生活中非常重要的用品。制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计

了如下实验方案。回答下列问题：方案一：用图所示方法和步骤进行实验：(1)操作I涉及的实验步骤有_____、洗涤；操作II涉及的实验步骤有干燥、_________。(2)写出加入Ba(OH)2溶液的离子方程式_____。过滤得到

的溶液M中含有的溶质为_____。(3)该方案测得的样品中Na2CO3质量分数的为_______。(用含x、y的代数式表示)；若最后得到的结果偏高，请书写一个可能的原因________。方案二：利用图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等

在图中均已略去)。实验步骤如下：a．按图连接装置，并检查气密性；b．准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为83.4g；c．准确称得6.0g纯碱样品放入容器II中；d．打开分液漏斗I的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产

生气泡为止；e．打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。(4)①若d、e两步的实验操作太快，则会导致测定结果_______(填“偏大”或“偏小”)。②装置A中试剂X应选用___，通入空气的

目的是___。③E装置的作用是_____。(5)根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数为_______(结果保留到小数点后一位)。【答案】(1)过滤称量(2)Ba2++2-3CO=BaCO3↓NaCl、Ba(O

H)2、NaOH(3)106y197x×100%过滤后未洗涤沉淀(4)偏小NaOH溶液可把残留在装置B、C中二氧化碳全部由D中碱石灰吸收防止空气中CO2和水蒸气进入D中(5)88.3%【解析】方案一：本方案是利用Ba(OH)2与Na2CO3反应转化为BaCO3沉淀，而NaCl不能，并通过操作I

过滤、洗涤和操作II干燥、称量沉淀的质量来计算出Na2CO3的质量来求Na2CO3的质量分数，方案二：本方案是装置B利用稀硫酸和Na2CO3反应放出的CO2，装置C为干燥CO2，然后用装置D中的碱石灰吸收

CO2，装置A为除去空气中的CO2，反应前后通入空气的目的分别是先将装置中的CO2排空和将装置中产生的CO2能够被D处碱石灰吸收，装置E为防止空气中的CO2和H2O水蒸气进入D中，引起实验误差，通过D中质量的增加求

出CO2的质量，以进一步求出Na2CO3的质量分数，据此分析解题。(1)操作I涉及的实验步骤有过滤、洗涤；操作II涉及的实验步骤有干燥、称量，故答案为：过滤；称量；(2)加入Ba(OH)2溶液后即Na2CO3与Ba(OH)2反应，则该反应的离子方程式为：Ba2++2

-3CO=BaCO3↓，过滤得到的溶液M中含有的溶质为NaCl、Ba(OH)2、NaOH，故答案为：Ba2++2-3CO=BaCO3↓；NaCl、Ba(OH)2、NaOH；(3)设含有Na2CO3的质量为mg，根据反应原理：()2332BaOH+NaCO

=BaCO+2NaOH106197myg，m=106y197g，该方案测得的样品中Na2CO3质量分数的为106y197x×100%，若最后得到的结果偏高，则可能是y值偏大，可能的原因为：过滤后未洗涤沉淀，故答案为：106y

197x×100%；过滤后未洗涤沉淀；(4)①若d、e两步的实验操作太快，反应过快会使产生的气体二氧化碳没能完全被D装置中碱石灰吸收；快速鼓入空气，也会使装置内残留二氧化碳不能被D装置中碱石灰完全吸收；则测得的二氧化碳质量偏小，所以测定结果偏小；故答案为：偏小；

②鼓入空气，可把残留在装置B、C中二氧化碳全部由D中碱石灰吸收，因为空气中含有二氧化碳，因此应把鼓入的空气中的二氧化碳吸收处理，所以装置A应放入氢氧化钠溶液；故答案为：NaOH溶液；可把残留在装置B、C中二氧化碳全部由D中碱石灰吸收；③如果D装置直接与外界空气相连通

，则空气中的水和二氧化碳会对测定结果带来影响，所以装置E的作用则是防止空气中水和二氧化碳进入装置D中；故答案为：防止空气中CO2和水蒸气进入D中；(5)反应中放出二氧化碳气体的质量=85.6g-83.4g=2.2g，设放出2.2g二氧化碳消耗碳酸钠的质量为xg，232NaCOC

O10644x2.2g～，106x=442.2g，解得x=5.3g，纯碱样品Na2CO3的质量分数=5.3g6g×100%≈88.3%，故答案为：88.3%。1．不用任何试剂就能鉴别的一组物质是A．Na2CO3和NaHCO

3B．Na2CO3和NaClC．Na2CO3和盐酸D．NaHCO3和盐酸【答案】C【解析】A．Na2CO3和NaHCO3不反应，不加试剂不能鉴别，故A不选；B．Na2CO3和NaCl不反应，不加试剂不能鉴别，故B

不选；C．碳酸钠逐滴加入盐酸中立即产生大量气泡，盐酸逐滴加入碳酸钠中开始一段时间无明显现象、后产生大量气泡，则Na2CO3和盐酸可采用顺序滴加的方式进行鉴别，故C选；D．NaHCO3和盐酸的反应，无论滴加顺序如何都立

即产生大量气泡，不加试剂不能鉴别，故D不选；故选：C。2．甲，乙两份等质量的NaHCO3固体，将甲充分加热后，再加入足量盐酸，乙不加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两份中实际参加反应的盐酸的质量比为A．1∶1.5B．1∶1C．1∶2

D．2∶1【答案】B【解析】甲中加热发生反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，甲、乙中加入盐酸，甲中发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，乙中发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，最终都生成氯化钠，令碳

酸氢钠的物质的量为1mol，根据钠元素守恒可知n(NaHCO3)=n(NaCl)=1mol，根据氯元素守恒可知n(NaCl)=n(HCl)=1mol，故反应后甲、乙中实际消耗的HCl的物质的量之比为1mol：1mol=1：1，故选B。3．一包混有杂质的碳酸钠固体，其杂质可能

是Ba（NO3）2、KCl及NaHCO3中的一种或两种。今取样品溶于适量水得到澄清溶液。另取10.6克该固体样品跟足量的盐酸反应收集到4.4克二氧化碳，则下列判断中正确的是（）题组二碳酸钠与碳酸氢钠与酸反应A．样品中只含一种杂质NaHCO3B．样品中含有KCl，不含有NaHCO3C．样品中含

有Ba（NO3）2和NaHCO3D．样品中含有KCl和NaHCO3【答案】D【解析】溶于水得澄清溶液说明碳酸钠中不含硝酸钡。由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知1分子碳酸钠与1分子碳酸氢钠分别

与稀盐酸反应，都生成1分子二氧化碳。碳酸钠的相对分子质量为23×2+12+16×3=106碳酸氢钠的相对分子质量为23+1+12+16×3=84<106因此碳酸钠的相对分子质量比碳酸氢钠的大。说明相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与足量的稀盐酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠反应生成的二氧化碳多。由于1

0.6g碳酸钠与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为4.4g，等于10.6g含杂质的碳酸钠与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳的质量。说明所含杂质不能只含氯化钾；因为只含氯化钾时，生成二氧化碳的质量就会小于4.4g；说明所含杂质也不能只含碳酸氢钠；因为只含碳酸氢钠时，生成二氧化碳的质量就会大于4.4

g，说明所含杂质中既有氯化钾，也有碳酸氢钠。故选D.4．已知向某碳酸盐溶液中滴加稀盐酸至过量，生成气体的质量(m)与加入盐酸的体积(V)的关系如图一所示。现将1.12gKOH和1.38gK2CO3混合并配成溶液，向其中滴加稀盐酸，图二是甲、乙、丙三位同学分别绘制的产生气体的质

量(m)与稀盐酸的体积(V)的关系的示意图。下面判断正确是()A．甲图正确B．乙图正确C．丙图正确D．无法判断【答案】C【解析】KOH和K2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生氢氧化钾与盐酸的中和反应，再发生碳酸钾与盐酸的反应生成碳酸氢钾和氯化钾，最后发生碳酸氢钾与盐酸反应

才有二氧化碳气体生成，由化学方程式2HO5636.51.12g0.73gKOHHClKCl+=+，233K13836.51001.38g0.365g1.00gCOHClKHCOKCl+=+，322HO10036.51.

00g0.365gKHCOHClKClCO+=++可知，氢氧化钾与盐酸的中和反应，碳酸钾与盐酸的反应生成碳酸氢钾，所用盐酸质量与碳酸氢钾与盐酸反应所用盐酸质量的比为（0.73g+0.365g）：0.365g=3：1．所以图象如图

丙所示；C正确；答案为C。1．（2022·上海市吴淞中学高一期末）关于侯德榜制碱法，下列叙述正确的是A．纯碱是碳酸氢钠B．同时生产了纯碱和氯化铵两种产品C．在滤液中加入了生石灰D．食盐的利用率仍然较低【答案】B【解析】A．纯碱是碳酸钠，碳酸氢钠是小苏打，故A错误；B．氨气、二氧化

碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，323222NaHCONaC==O+COHO，所以流程的主产品是纯碱，副产品为NH

4Cl，故B正确；C．滤液的成分为NaCl，应该向析出NaHCO3的母液中加入生石灰，生石灰和水反应放热，同时生成碱，与氯化铵反应生成的NH3可以循环利用，故C错误；D．侯氏制碱法中氯化钠可以循环使用，则食盐利用率较高，故D错误；故选：B。2．侯德榜发明和创立了举

世闻名的“侯氏制碱法”，这里的“碱”是A．NaClB．NaOHC．23NaCOD．3NaHCO【答案】C【解析】侯氏制碱法是将二氧化碳通入氨的饱和食盐水中，得到碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，故制备的是碳酸钠，故选C。3．（2022·河北·张北县第一中学高一期中）“侯

氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献，主要反应原理是：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关模拟“侯氏制碱法”的装置不能达到实验目的的是题组三侯氏制碱法A．制取氨气B．制取CO2C．制取NaHCO3D．制取Na2

CO3【答案】C【解析】A．加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，属于固固加热型制取气体，A装置能达到实验目的，故不选C；B．碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，属于固体和液体不加热制取气体，B装置能达到实验目的，故不选B；C．向溶有氨

气的饱和食盐水中通入二氧化碳气体制取NaHCO3，装置C不能达到实验目的，故选C；D．加热灼烧碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳、水，D装置能达到实验目的，故不选D；选C。4．（2022·四川·成都七中高一期末）实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO3固体。不能达到实验目

的的是A．装置Ⅰ制取CO2B．装置Ⅱ中Na2CO3溶液可除去CO2中的少量HClC．装置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO3固体D．装置Ⅳ可获得少量NaHCO3固体【答案】B【解析】A．在装置Ⅰ中利用稀盐

酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可制取CO2，选项A正确；B．除去CO2中的少量HCl必须用饱和碳酸氢钠溶液，装置Ⅱ中Na2CO3溶液可与二氧化碳反应，选项B错误；C．装置Ⅲ中冰水浴使温度降低，有利于析出NaHCO3固体，选项C正确；D．通过过滤利用装置Ⅳ可获得少量NaHCO3固体，

选项D正确；答案选B。5．（2022·上海市实验学校高一期中）“侯氏制碱法”的主要过程如下图(部分物质已略去)。下列说法错误的是A．气体X为2COB．操作b为过滤C．悬浊液a中的不溶物主要是4NHClD．氨盐水中通入气体X后，溶液中Na+大量减少【答案

】C【解析】侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入NH3，在通入CO2，发生反应为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，得到悬浊液a，过滤得到滤渣主要成分为NaHCO3，滤液的主要成分是NH4Cl，对滤渣进行高温煅烧得到Na2CO3、H2O和CO2，据此分

析解题。A．由分析可知，气体X为CO2，A正确；B．由分析可知，操作b为过滤，B正确；C．由分析可知，悬浊液a中的不溶物主要是NHCO3，C错误；D．由分析可知，氨盐水中通入气体X后，析出NaHCO3晶体，则

溶液中Na+大量减少，D正确；故答案为：C。6．（2022·湖北孝感·高一期中）“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献，主要反应原理是：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关模拟“侯氏制碱法”的实

验原理和装置能达到实验目的的是ABCD制取氨气制取NaHCO3分离NaHCO3制取Na2CO3【答案】C【解析】A．加热4NHCl时生成的氨气与HCl又会重新化合成4NHCl固体，所以一般用加热铵盐与碱的混合物来制氨气，A错误；B．二氧化碳在水中溶解度较小，应向溶有氨气

的饱和食盐水中通入二氧化碳，B错误；C．过滤可分离析出的3NaHCO晶体，该实验操作规范，C正确；D．3NaHCO受热分解生成Na2CO3，需要使用坩埚，不能用烧杯加热，D错误；故选C。7．（2022·广东佛山·高一期末）侯氏制碱法制取3NaHCO的原理为32234NaCl

NHCOHO=NaHCONHCl++++。实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量23NaCO固体。下列说法正确的是A．甲中反应的离子方程式为：2322CO2H=COHO−+++B．乙的试剂为饱

和23NaCO溶液，可除去2CO中的少量HClC．丙中用冷水浴冷却有利于析出3NaHCO固体D．进一步制取23NaCO的操作是：取丙中的沉淀在蒸发皿中灼烧【答案】C【解析】盐酸与CaCO3反应产生CO2，用饱和NaHCO3溶液除去HCl杂质后通入装置丙，与吸收足量NH3

的饱和食盐水发生反应，得到NaHCO3沉淀。A．甲中CaCO3是难溶物，不拆写，反应的离子方程式为：2+322CaCO2H=Ca+COHO+++，A错误；B．由于CO2与Na2CO3溶液能反应，乙的试剂为饱和3NaHCO溶液，目的是除去2CO中的少量HCl，B错误；C

．丙体系中，NaHCO3的溶解度随温度减低大幅下降，用冷水浴冷却有利于析出3NaHCO固体，C正确；D．进一步制取23NaCO的操作是：过滤取得丙中的沉淀，在坩埚中灼烧，D错误；故选C。8．（2022·山西·长治市第一中学校高一阶段练习）侯德榜制碱的反应原理为23

234NaClCONHHONaHCONHCl+++=+，下列有关说法正确的是A．上述反应的物质中有三种盐、三种氧化物B．饱和食盐水中先通入CO2，再通入氨气C．将过滤后的滤渣溶于水，加入氯化钙会有沉淀产

生D．侯德榜制碱法利用了物质溶解性的差异【答案】D【解析】A．由金属阳离子或铵根离子与酸根离子结合形成的化合物叫做盐，由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，上述反应的物质中有氯化钠、碳酸氢钠、氯化铵三种盐和二氧化碳、水两种氧化物，故A错误

；B．侯德榜制纯碱过程中，因为氨气的溶解度大，而二氧化碳的溶解度较小，所以向饱和食盐水中先通入氨气，使溶液显碱性，再通入CO2，可以增大CO2的吸收，故B错误；C．将过滤后的滤渣为碳酸氢钠，溶于水，加入氯化钙，二者不反应，不会有沉淀

产生，故C错误；D．“侯德榜制碱法"的反应物为氨气、二氧化碳和饱和氯化钠溶液，反应的方程式为NaCl(饱和)NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，利用了盐的溶解性差异，故D正确；答案选D。9．（2021·安徽池州·高一期中）化学是一门以实验为基础的学科，研究小组需要经常做

实验。(1)某研究小组甲模仿侯德榜制备纯碱，反应原理如下：23243NaClCONHHO=NHClNaHCO++++即向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后通入过量二氧化碳，析出溶解度___________(填较小或较大)的碳酸氢钠

。欲得到纯碱，该研究小组将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是___________(选装置)。A．B．C．D．反应的化学方程式是_______。(2)某研究小组乙在探究22NaO的性质实验时，发现22NaO样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得

溶液M。溶液M可使酸性4KMnO溶液褪色，同时放出氧气。小组成员查阅资料表明，22NaO与水反应还可生成22HO。①22NaO与水反应生成22HO的反应是否属于氧化还原反应___________(填是、否)。②写出22NaO与水反应的离子反

应方程式___________。③完成并配平该反应的离子方程式：____________4MnO−＋______22HO＋_____H+=______2Mn+＋___2O＋______【答案】(1)较小B323222NaHCONaCΔO+COHO+(2

)否+-22222NaO+2HO=4Na+4OH+O24MnO−+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O【解析】(1)侯德榜制备纯碱，反应原理如下：23243NaClCONHHO=NHClNaHCO++++

即向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后通入过量二氧化碳，析出溶解度较小(填较小或较大)的碳酸氢钠。欲得到纯碱，该研究小组将固体过滤、洗涤后，还需进行加热灼烧分解，还需进行的操作是B(选装置)。反应的化学方程式是323222NaHCONaCΔO+CO

HO+。故答案为：较小；B；323222NaHCONaCΔO+COHO+；(2)①22NaO与水反应生成22HO和NaOH，反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应。故答案为：否；②22NaO与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子反应方程式+-222

22NaO+2HO=4Na+4OH+O。故答案为：+-22222NaO+2HO=4Na+4OH+O；③锰元素化合价变化：MnO4→Mn2+，化合价+7→+2，降低5价，氧元素化合价变化：H2O2→2H2O，化合价-2→-1，化合价升高(-1)×

2=2价，所以高锰酸根离子前面配2，双氧水前面配5，再利用电荷守恒配平氢离子，由质量守恒定律配平确定未知物是水，配平后的方程式是24MnO−+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故答案为：24MnO−+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+

8H2O。1．（2022·天津市第二南开中学高一阶段练习）灼烧23KCO粉末，透过蓝色钴玻璃观察其火焰颜色为A．绿色B．紫色C．黄色D．砖红色【答案】B题组四焰色反应【解析】钾的焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃)，因此灼烧23KCO

粉末，透过蓝色钴玻璃观察其火焰颜色为紫色，故答案选B。2．（2021·黑龙江·大庆外国语学校高一期中）下列关于焰色试验的说法不正确的是A．可以用铁丝代替铂丝做焰色试验B．实验前需用稀硫酸清洗铂丝并灼烧C．Na2SO4与NaOH灼烧时火焰颜色相同D．可以用焰色试验鉴别KCl、NaCl【答

案】B【解析】A．Fe的焰色不在可见光的范围内，对其它金属的焰色不会产生干扰，因此可以用Fe丝代替Pt丝做焰色试验，A正确；B．实验前应用稀盐酸清洗铂丝并灼烧，B错误；C．Na2SO4与NaOH都含钠元素，灼烧时火焰颜色均为黄色，C正确；D．K的焰色为紫色，Na的焰色为黄色，因此可以用焰色试验鉴别

KCl、NaCl，D正确；答案选B。3．（2022·福建·仙游一中高一期末）下列物质，焰色反应呈现黄色的是A．Na单质B．KOH溶液C．Mg单质D．Ca(NO3)2溶液【答案】A【解析】焰色反应呈现黄色说明样品中一定含有

钠元素，故答案为：A。4．（2022·云南·澄江市第一中学高一阶段练习）焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法不正确的是A．五彩缤纷的焰火的形成是因为上述金属元素发生了焰色试验B．钠可以保存在煤油中C．KCl与KNO3灼烧时火焰的颜色不

相同D．观察钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃【答案】C【解析】A．不同金属的焰色试验呈现不同的焰色，五彩缤纷的焰火的形成是因为上述金属元素发生了焰色试验，A正确；B．钠与煤油不反应，且密度比煤油大，可保存在煤油中，B正确；C．氯化钾和硝酸

钾中都含有钾元素，所以其焰色反应时火焰颜色相同，C错误；D．透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色，可滤去黄光，排除钠元素黄色火焰的干扰，D正确；综上所述答案为C。5．（2021·黑龙江·哈尔滨市阿城区第一中

学校高一阶段练习）下列关于焰色试验的说法中，正确的是A．焰色试验是化学变化B．在做焰色试验的实验时，应用玻璃棒蘸取待测液，放在酒精灯外焰上灼烧C．Na、NaCl、Na2CO3灼烧时火焰颜色相同D．若某物质的焰色反应呈黄色，说明该物质只含钠元素，不含钾元素【答案】C【解析】A．焰色试

验是一种元素的物理性质，而不是化学性质，焰色试验是物理变化，故A错误；B．在做焰色试验的实验时，应用铂丝蘸取待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，故B错误；C．Na、NaCl、Na2CO3均含钠元素，焰色试验均为黄色

，故C正确；D．若某物质的焰色试验呈黄色，说明该物质一定含钠元素，没有透过蓝色钴玻璃观察，因此不能说明不含钾元素，故D错误；故选C。6．（2022·云南玉溪·高一期末）下列有关焰色试验的叙述正确的是A．焰色试验是元素的化学性质B．可以用稀硫酸

清洗用过的铂丝C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，是某些金属化合物所呈现的各种艳丽色彩D．钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察【答案】C【解析】A．焰色试验是某些金素元素的物理性质，是物理变化，故A错误；B．铂丝需要用稀盐酸洗涤，而不是用硫酸，故B错误；C．某些金属或它们的化合物在无色火

焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，故C正确；D．钠元素的焰色反应为黄色，不需要通过蓝色的钴玻璃观察，故D错误；故选：C。