【文档说明】贵州省贵阳市第一中学2024-2025学年高三上学期9月月考试题 化学 Word版含解析.docx，共(17)页，1.802 MB，由小赞的店铺上传

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化学试卷注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3．考试结束后，请将本试卷和

答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Sc-45一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列说法错误的是（）A．纯碱和()3AlOH都可以用作胃酸中和剂

，制胃药B．“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁稳定C．快餐餐盒使用的聚乳酸材料可由乳酸（）缩聚制得D．诗句“司南之杓（勺）投之于地，其柢（勺柄）指南”，“杓”的材质为34FeO2．下列说法正确的是（）A．1-丁醇的键线式：B．基态铜原子的价层电子排布式为923d4sC．3F

e+的价电子的轨道表示式：D．2SO的VSEPR模型：3．AN为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．1mol苯乙烯中含有碳碳双键数为4ANB．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为AN时，阳极应有32gCu转化为2Cu+C．pH12=的23NaCO溶液中OH−数目为0.01AND

．常温常压下，32g24NH所含共价键的数目为5AN4．下列方程式与所给事实相符的一项是（）A．22NaO吸收2SO气体：2222322NaO2SO2NaSOO+=+B．乙醇与227KCrO酸性溶液反应：233232273CHCHOH2CrO16H3CHCOOH4Cr1

1HO−+++→++C．泡沫灭火器的反应原理：()23223AlOHCOHOAlOHCO−−++=+D．向溶液中通入少量2CO：5．奥司他韦可以用于治疗流行性感冒，其结构如图1所示。下列关于奥司他韦的

说法正确的是（）A．分子中含有4种官能团B．不存在芳香族化合物的同分异构体C．1mol奥司他韦最多能与1molNaOH发生反应D．含有3个手性碳原子6．下列方案设计、现象和结论均正确的是（）选项方案设计现象结论A在试管中放入少量脱脂棉，加入几滴蒸馏水和几滴浓

硫酸，用玻璃棒将混合物搅拌成糊状，加入过量NaOH溶液中和至碱性，再滴入3滴5%4CuSO溶液加热产生砖红色沉淀纤维素在酸的催化下可水解，水解产物中含醛基B将乙醇与浓硫酸共热至170℃所得气体直接通入酸性4KMnO溶液中4KMnO溶液褪色乙醇发生消去反应，气体一定是乙

烯C加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应D验证药物肉桂醛衍生物（）中有碳碳双键向该肉桂醛衍生物溶液中滴加溴水，观察现象滴入溴水，溴水褪色，说明肉桂醛衍生物中有碳碳双键7．图2是一种利用光能处理

废水中苯酚的装置。下列有关说法错误的是（）A．a极是正极B．H+由负极区（Ⅱ区）穿过质子交换膜移入正极区（Ⅰ区）C．b极的电极反应式为33WO+H+xe==HWOxx+−D．若有1mol电子通过导线，Ⅰ、Ⅱ两区域中溶液质量一共增加1g8．短周期主族元素X、Y、

Z、M的原子序数依次增大，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，Z的基态原子的2p轨道半充满，由这4种元素组成的一种分子的结构如图3所示。下列说法错误的是（）A．第一电离能：Y<ZB．简单气态氢化物的热稳定性：Z>YC．电负性：M<YD．X与Z、M能形成离子

化合物9．砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，熔点为1238℃，其结构如图4所示，其中以原子1为原点。下列有关说法错误的是（）A．基态As原子核外有33种不同运动状态的电子B．Ga的配位数为4C．GaAs为共价晶体D．

原子3的坐标为133,,44410．某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl−并制备Zn，流程如图5，“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。下列说法错误的是（）锌浸出液中相关成分（其他成分无干扰）：离子2Zn+2Cu+Cl−浓度（1gL−）1450.03

1A．“浸铜”反应中还原产物是水．B．“浸铜”时应加入足量22HO，确保铜屑溶解完全C．“脱氯”反应：2CuCu2Cl2CuCl+−++=D．脱氯液净化后电解，可在阴极得到Zn11．常温下，向100mL10.01molL−44NHH

SO溶液中滴加等浓度NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图6所示。下列说法正确的是（）A．a点处离子浓度大小顺序为()()()()244HOHSONHcccc+−−+B．水的电离程度：b<cC．c点处溶液中()()

()244NHNaSOccc++−+=D．e点处溶液中()()()()244NHHOH2SOcccc++−−+=+12．高铁酸钠（24NaFeO）可以杀菌消毒，是一种新型、高效、多功能的水处理剂。某化学实验小组利用

NaClO在碱性介质中与3FeCl溶液的反应制备24NaFeO并探究其性质，实验装置如图7所示。下列说法错误的是（）A．橡胶管a的作用是平衡气压，便于浓盐酸顺利流下B．若去掉装置乙，其不足之处为挥发出的氯化氢与氢氧化钠溶液反应，干扰

24NaFeO的制备C．装置丙中生成24NaFeO的反应说明ClO−的氧化性大于24FeO−D．装置丁中发生反应的离子方程式有232FeClFe2Cl++−+=+和()33Fe3SCNFeSCN+−=+13．

接触法工业制硫酸，其中在接触室中发生反应()()()2232SOg+Og2SOg催化剂1197.8kJmolH−=−，实际工业生成中需要综合考虑各方面因素选择合适的生成条件，下列关于该反应的说法错误的是（）A．进入接触室的气体要控制2O含量比2SO含量大B．该反应达到平衡状态时：()()2

22SOOvv=C．工业生产中选择400℃~500℃进行该反应主要是为了提高反应速率，与原料的平衡转化率无关D．工业上利用热交换器将该反应放出的热量预热反应前的原料气（2SO和2O），实现能量的循环利用14．一定条件下

，4CH合成3CHOH的反应历程如图8所示。已知相同条件下，反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢。（说明：过渡态中“……”表示化学键未完全断裂或形成）下列说法正确的是（）A．FeO+是该反应的催化剂B．该反应的()1kJmolHae−=

−C．D为氘原子，在相同条件下4CD发生上述反应，则其过渡态Ⅰ的能量比b低D．3CHD发生上述反应，可获得不止1种有机产物二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（15分）苯胺是一种重要精细化工原料，在染料、医药等行业中具有

广泛的应用。实验室以苯为原料制取苯胺，其原理简示如下：物质相对分子质量沸点℃密度g/mL溶解性硝基苯123210.91.23不溶于水，易溶于乙醇、乙醚苯胺93184.41.02微溶于水，易溶于乙醇、乙醚；还原性强、易被氧化Ⅰ．制取硝基苯实验步骤：实验室采用如图9所示装置制取硝基苯，恒压滴

液漏斗中装有一定量的苯，三颈烧瓶装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。请回答下列问题：（1）实验装置中长玻璃管可以用________代替（填仪器名称）。（2）配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，操作注意事项

是________。（3）粗硝基苯用5%NaOH溶液洗涤的目的是________。Ⅱ．制取苯胺①组装好实验装置（如图10，夹持仪器已略去），并检查气密性。②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计。③打开活塞K，通入2H一段时间。④利用油浴加热，使

反应液温度维持在140℃进行反应。⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰。⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182~186℃馏分，得到较纯苯胺。回答下列问题：（4）步骤②中温度计水银球的位置位于________（填序号，下同），步骤⑥中位于______

__。A．烧瓶内反应液中B．贴近烧瓶内液面处C．三颈烧瓶出气口附近（5）步骤⑤中，加入生石灰的作用是________。（6）若实验中硝基苯用量为10mL，最后得到苯胺5.6g，苯胺的产率为________（计算结果精确到0.1%）。（7）写出苯胺和盐酸反应的化学反应方程式：

________。16．（14分）钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸（含钪、钛、铁、锰等离子）中提取氧化钪（23ScO）的一种流程如图11：回答下列问题：（

1）钪的一种核素可用作示踪原子，用于对恶性肿瘤放射治疗，该种核素的中子数为25，则该核素的符号为________。（2）常温下，先加入氨水调节pH=3，过滤，滤渣主要成分是________；再向滤液加入氨水调节pH=6，滤液中3S

c+的浓度为________。{已知：()13sp2MnOH1.910K−==、()39sp3FeOH2.610K−==、()31sp3ScOH9.010K−==}（3）用草酸“沉钪”，写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式：________。（

4）()2243ScCO在足量空气中灼烧，消耗()22423ScCO:Onn=________。（5）废酸中含钪量为151mgL−，计算1L废酸最多可提取23ScO的质量为________g。（6）已知锰的某种氧化物的晶胞如图

12所示，其中锰的化合价为________，配位数为________。17．（14分）甲醇是用于生产化学品的基础化工原料，工业上2CO转换为3CHOH被认为是实现碳中和的有效途径。该路径涉及如下两个反应：反应Ⅰ：()()()()222HgCOgCOgHOg++

41kJ/molH=+；反应Ⅱ：()()()()22323HgCOgCOgOHHgH++49kJ/molH=−。（1）反应()()()23COg2HgCHOHg+的H=________1kJmol−；该反应自发进行的条件是___

_____（填“高温”“低温”或“任何温度”）自发。（2）在恒容密闭容器中充入3mol2H和1mol2CO，发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得平衡时2CO的转化率、CO和3CHOH的选择性随温度变化如图13所示[选择性=()()

()()33COCHOH100%COCHOHnnnn+或]。①表示CO选择性的曲线是________（填“a”“b”或“c”）。②250℃时，反应Ⅰ的平衡常数为________（保留2位有效数字）。③210℃~250℃过程中，2CO

转化率变化的原因是________。（3）工业上用甲醇燃料电池采用电解法处理含CN−和Cl−的碱性废水，将CN−转化为无污染的物质，其原理如图14所示。①电解废水时，石墨电极M与Pt电极________相连（填“a”或“b”）。②甲醇燃料电池工作时，Pt（b）电极的电极反应式为________。

18．（15分）文拉法辛（化合物G）是一种用于治疗中重度抑郁症的药物，其合成路线如图15所示：回答下列问题：（1）A的化学名称是________。（2）C→D的反应类型是________。（3）E中碳原子的杂化类型有________种。

（4）F中官能团的名称为________。（5）写出C发生消去反应生成某烯烃的化学方程式：________，该烯烃被足量酸性4KMnO溶液氧化后的产物是________和________（写结构简式）。（6）B的同分异构体中

，同时满足下列条件的共有________种。a．能发生银镜反应b．1mol有机物最多消耗1molNaOH（7）以丙酮、NaCN、甲醛和甲酸为含碳原料，仿照题干合成路线合成化合物，合成路线为。写出合成路

线中的A．________，B．________。贵阳第一中学2025届高考适应性月考卷（一）化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号1234567

答案ACDBDAC题号891011121314答案CDBADBD【解析】1．碳酸氢钠和3Al(OH)都可以用作胃酸中和剂，制胃药；纯碱为碳酸钠，碱性较强不能用于治疗胃酸过多，A错误。“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铁比铜活泼，铜的化学性质比

铁稳定，B正确。聚乳酸是一种新型的生物降解材料，快餐餐盒使用的聚乳酸材料可由乳酸经缩聚反应制得，C正确。由题意可知，“杓”的材质为四氧化三铁，俗称为磁性氧化铁，D正确。2．表示的是1−丙醇，A错误。铜元

素的原子序数为29，基态原子的价层电子排布式为3d104s1，B错误。3+Fe的价电子为3d5，其轨道表示式：，C正确。SO2中S的价层电子对数为2+12×(6−2×2)=3，VSEPR模型为平面三角形，D错误。3．1分子苯乙烯只含有1个碳碳双键，故1mol苯

乙烯中含有碳碳双键数为AN，A错误。用电解粗铜的方法精炼铜，阳极除铜放电外，较铜活泼的金属锌、镍等也会放电成为金属阳离子，故当电路中通过的电子数为AN时，阳极应有小于32gCu转化为2Cu+，B错误。没有给出Na2CO3溶液的体积，无法计

算pH=12的Na2CO3溶液中OH−的数目，C错误。常温常压下，32gN2H4的物质的量是1mol，其结构式为，则所含共价键的数目为5NA，D正确。4．Na2O2吸收SO2气体生成硫酸钠：Na2O2+SO2=

Na2SO4，A错误。乙醇与K2Cr2O7酸性溶液发生反应，乙醇被氧化为乙酸，227CrO−被还原为Cr3+，该反应的离子方程式为3CH3CH2OH+2272CrO−+16H+3CH3COOH+4Cr3++11H2O，B正确。泡沫灭火器是硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合，是A

l3+和3HCO−反应，正确的离子方程式为Al3++33HCO−=Al(OH)3↓+3CO2↑，C错误。向溶液中通入少量CO2：，D错误。5．根据结构可知，分子中存在碳碳双键，酰胺基，氨基，醚键，酯基五种官能团，A错误。根据结构可知，不饱和度为4，同分异构体中存在芳香族化合物，B错误。1mol奥

司他韦最多能与2molNaOH发生反应，C错误。连接4个不同基团的C为手性碳原子，如图圈出的三个碳为手性碳原子，D正确。6．醛基的检验在碱性条件下进行，实验中加入过量NaOH溶液至碱性，再滴入3滴5%CuSO4溶液加热，产生砖红色沉淀，可以说明纤维素在酸的催化下可水解，水解产

物中含醛基，A正确。加热时挥发的乙醇也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明乙醇发生消去反应，B错误。聚氯乙烯加强热会发生焦化、分解反应，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，与氯乙烯加聚反应条件不

同，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，C错误。碳碳双键、醛基都能使溴水褪色，D错误。7．a极上得电子转化为，a极是正极，A正确。H+由负极区（Ⅱ区）穿过质子交换膜移入正极区（Ⅰ区），B正确。b极的电极反应式为HxWO3−xe−=WO3+xH+，C错误。若有1m

ol电子通过导线，负极区（Ⅱ区）生成1mol的H+，同时有1mol的H+由负极区（Ⅱ区）迁移进入正极区（Ⅰ区），故Ⅱ区溶液质量不变，Ⅰ区溶液质量增加1g，两区域中溶液质量共增加1g，D正确。8．短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Z的基态原子的2p轨道半充满

，可知Z的核外电子排布式为1s22s22p3，Z的电子数为7，则Z为N元素；M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，结合主族元素化合价的一般规律，最高正价与最低负价绝对值之和为8，可知M的最高价为+6价，最低价为−2价，则M为S元素；结合由这4种元素组成的一种分子的结构可知，X形成1个共

价键，且X的原子序数小于Z（N元素），则X为H元素；Y均形成4个共价键，且原子序数小于Z（N元素），则Y为C元素；综上所述，X、Y、Z、M分别为H、C、N、S元素。N的2p能级处于半充满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：Y<Z，A正

确。Y、Z简单气态氢化物分别为CH4、NH3，根据元素非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，N的非金属性大于C，则热稳定性NH3＞CH4，即Z>Y，B正确。一般非金属性越强，电负性越大，而C元素的非金属性弱于S元素，则电负性：M>Y，C错误。X与Z、M

形成的化合物(NH4)2S、NH4HS中含有离子键，D正确。9．基态As原子核外有33种不同运动状态的电子，A正确。根据晶胞结构可知，Ga的配位数为4，B正确。GaAs的熔点高，故晶体类型为共价晶体，C正确。由图可知

，原子3坐标为(14，14，34)，D错误。10．“浸铜”反应为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故还原产物为水，A正确。“浸铜”时如果加入足量H2O2，铜屑溶解完全，不能发生后续的脱氯反应，B错误。因“脱氯”步骤仅Cu

元素化合价发生改变，故“脱氯”反应为2+Cu+Cu+2Cl====2CuCl−，C正确。脱氯液净化后电解，Zn2+可在阴极得电子被还原得到Zn，D正确。11．a点处溶液中存在++24444NHHSONH+H+S==O==−，++4232NH+HONHHO+H，2HOHOH+−+，所以+

2+44(H)(SO)(NH)(OH)cccc−−，A正确。b点处NH4HSO4和NaOH恰好反应生成(NH4)2SO4，(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，铵根离子水解促进水电离，c点生成32NHHO

，抑制4NH+水解，故水的电离程度较b点变小，B错误。c点处溶液中，根据电荷守恒：+++244(NH)+(NaHOH2SO)ccccc−−=)+()()+(，且c点溶液显中性，所以244(NH)(Na)2(SO)ccc++−+=，C错误。e点处两者

反应生成硫酸钠和一水合氨、水，能够产生氢氧根离子的过程为2HOHOH+−+、+324NHHONH+OH−，所以4(NH)(H)(OH)ccc++−+=，D错误。12．橡胶管a连接分液漏斗和圆底烧瓶，其作用是平衡气压，便于浓盐酸顺利流下，A正确。若去掉装置乙，其

不足之处为挥发出的氯化氢与氢氧化钠溶液反应，干扰Na2FeO4的制备，B正确。装置丙中生成Na2FeO4的反应3ClO−+2Fe3++10OH−=242FeO−+3Cl−+5H2O，说明ClO−的氧化性大于24FeO−，C正确。装置丁中发生反应的离子方程式未配平，应为2Fe2++C

l2=2Fe3++2Cl−和Fe3++3SCN−=Fe(SCN)3，D错误。13．增加O2含量可提高SO2转化率，A正确。用不同物质表示的速率比等于系数比，任意状态时22(SO)2(O)vv=，B错误。工业生产中选择400

C~500C进行该反应是为了提高反应速率，正反应放热，低温条件有利于平衡正向进行，故选择400C~500C与原料的平衡转化率无关，C正确。工业上利用热交换器将该反应放出的热量预热反应前的原料气（2SO和2O），实现能量的循环利用，D正

确。14．根据图知，FeO+是该反应的反应物，不是催化剂，A错误。该反应的1Δ()kJmolHea−=−，即生成物的总能量减去反应物的总能量，B错误。已知其他条件不变时，反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢，所以相同条件下，4CD与FeO+发生上述反应，反应速率会变慢，则其过渡

态Ⅰ的能量比b高，C错误。根据图可知，3CHD与FeO+发生上述反应，可以获得3CHOD、2CHDOH两种相对分子质量相等的有机产物，D正确。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）球形冷凝管（或蛇形冷凝管、直形冷凝管）（1分）

（2）先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却（3）除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸、二氧化氮等（4）AC（5）吸收反应生成的水（6）60.2%（7）C6H5NH2+HClC6H5NH3Cl【解析】（1）实验装置中长玻璃管的作用是冷凝回流，可以用球形冷

凝管（或蛇形冷凝管、直形冷凝管）代替。（2）浓硫酸的密度大于浓硝酸，配制混酸时，将浓硫酸沿杯壁缓缓加入浓硝酸中，并不断搅拌、冷却。（3）硫酸、硝酸和氢氧化钠反应生成盐和水，用氢氧化钠溶液洗涤粗硝基苯可以除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸、二氧化氮等酸性物质。（4）步骤②中温度计用于测反应液的温度，水

银球的位置位于烧瓶内反应液中；步骤⑥是蒸馏，温度计用于测蒸气的温度，液泡位于三颈烧瓶出气口附近。（5）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，步骤⑤中，加入生石灰的作用是吸收反应生成的水。（6）若实验中硝基苯用量为10mL，硝基苯的物质的量是1

0mL1.23g/mL0.1mol123g/mol=，理论上生成苯胺的质量为0.1mol×93g/mol=9.3g，最后得到苯胺5.6g，苯胺的产率为5.6g100%60.2%9.3g=。16．（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）46Sc或4621Sc（1分）（2）Fe(OH)3（1分

）71mo9.00L1l−−（3）2Sc3++2243HCO=Sc2(C2O4)3↓+6H+（4）2∶3（5）0.023（6）+26【解析】工业废酸（含钪、钛、铁、锰等离子）萃取后得到“油相”，洗涤“油相”可除去大量的钛离子，加入Na

OH反萃取，得到滤渣Fe(OH)3、Mn(OH)2、()3ScOH，加入盐酸酸溶，得到Fe3+、Mn2+、Sc3+，加入氨水，先加入氨水调节pH3=，滤渣主要成分是Fe(OH)3，再向滤液加入氨水调节pH6=，得到沉淀3Sc(OH)，加入盐酸溶解沉淀后再加入草酸沉钪

，灼烧后得到Sc2O3。（2）废酸中含钪、钛、铁、锰等离子，洗涤“油相”以除去大量的钛离子，根据()13sp2MnOH1.910K−=、()39sp3FeOH2.610K−=、()31sp3ScOH9.010K−=，可以求出余下三种离

子沉淀完全时的pH，先加入氨水调节pH=3，过滤，滤渣主要成分是Fe(OH)3，再向滤液中加入氨水调节pH=6，6110)lLHo(mc−+−=，1w4816OHmo10()10(HlL)10Kcc−−+−−−===，滤液中Sc3+的浓度为sp33Sc(O

H)(OH)Kc−=31839.010(10)−−719.010molL−−=。（4）草酸钪“灼烧”时与氧气反应，生成Sc2O3和CO2，其化学方程式为2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2，消耗n[

2243c(SCO)]∶n[O2]=2∶3。（5）废酸中含钪量为115mgL−，钪元素的质量为115mgL−×1L=15mg=0.015g，所以最多可提取Sc2O3的质量为110.015g138gmol0.023g45gmo

l2−−=。（6）根据晶胞结构示意图，一个晶胞中含有Mn原子个数为111244+=，含有O原子个数为118+6482=，所以该锰的氧化物化学式为MnO，所以锰的化合价为+2，位于中心的Mn的配位数为6。17．（每空2分，共14分）

（1）−90低温（2）①c②0.0015③升高温度对反应Ⅰ的影响大于反应Ⅱ（或合理答案）（3）①b②224e4H=HOO===2−+++【解析】（1）由盖斯定律可知，ΔH=ΔH2−ΔH1=−90kJ/mol，该反应是

ΔH<0，且气体体积减小的反应，即ΔS<0，当ΔH−TΔS<0时反应自发进行，故该反应自发进行的条件是低温自发。（2）①反应Ⅰ中生成CO(g)为吸热反应，反应Ⅱ中生成CH3OH(g)为放热反应，故随着温度的升高，

反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ逆向移动，所以CO(g)的选择性升高，CH3OH(g)的选择性降低，且二者的选择性之和应为100%。结合图像可知，表示CO选择性的曲线是c。②根据图像信息可知250℃时，CO2的平衡转化率为12%，CO(g)的选择性为25

%，CH3OH(g)的选择性为75%。可计算出CO2的消耗量为0.12mol，生成CO(g)的物质的量为0.12mol×25%=0.03mol，生成CH3OH(g)的物质的量为0.12mol×75%=0.09mol。根据题意，在该密闭容器

中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ：反应Ⅰ：222H(g)+CO(g)CO(g)+HO(g)0.03mol0.03mol0.03mol0.03mol反应Ⅱ：22323H(g)+CO(g)CHOH(g)+HO(g)0.27mol0.09mol0.09m

ol0.09mol故在该温度下达到平衡状态时，2(H)3mol0.03mol0.27mol2.7moln=−−=，2(CO)10.12mol0.88moln=−=，(CO)0.03moln=，2(HO)0.03mol+0.09mol0.12moln==，反应Ⅰ的平衡常数为0

.030.120.00152.70.88K==。③升高温度反应Ⅰ正向移动，CO2的平衡转化率升高，反应Ⅱ逆向移动，CO2的平衡转化率降低，结合图像在210~250℃℃过程中，CO2转化率随着温度的升高而升高

说明反应Ⅰ的影响大于反应Ⅱ。（3）①左图为甲醇燃料电池，根据图像可知Pt(a)电极发生氧化反应，作负极，Pt(b)电极发生还原反应作正极。右图为电解装置，石墨电极M上Cl−→ClO−发生氧化反应，即为阳极，故Pt(b)电极与石墨电极M相连；②Pt(b)电极作正极的电极反应式为

O2+4e−+4H+=2H2O。18．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）对羟基苯甲醛（2）氧化反应（3）3（1分）（4）醚键、氨基（5）（1分）（1分）（6）14（7）（1分）（1分）【解析】由有机物的转化关系可知，与(CH3)2SO4发生取代反应生成，

则A为；与先发生加成反应、后酸性条件下发生水解反应生成，与酸性重铬酸钠溶液发生氧化反应生成，一定条件下先溴代后与氰化钠反应生成，催化剂作用下与氢气发生加成反应生成，则F为；在甲醛和甲酸作用下转化为。（1）由分析可知，A的结构简式为，

名称为对羟基苯甲醛。（2）由分析可知C→D的反应为与酸性重铬酸钠溶液发生氧化反应生成，故为氧化反应。（3）由结构简式可知，E分子中碳原子杂化类型有sp、sp2、sp3。（4）由分析可知，F的结构简式为，官能团为醚键和氨基。（5）浓硫酸、加热作用下，共热发生消去反应生成，故化学方程式为

、与足量酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成和。（6）同分异构体的结构可以视作是邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚分子中苯环上和甲基上的氢原子被醛基取代所得结构，共有13种，还有一种为甲酸苯甲酯也符合上述条件。（7）由有机

物的转化关系可知，以丙酮、氰化钠、甲醛和甲酸为含碳原料，合成化合物的合成路线为，故A为，B为。