【文档说明】广东省北京师范大学珠海分校附属外国语学校2020-2021学年高一3月月考化学试题.pdf，共(3)页，231.649 KB，由小赞的店铺上传

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命题人：杨雪娥审核：梁洁第1页共3页北师大珠海分校附属外国语学校2020-2021学年第二学期3月月考高一年级化学试卷满分：100分时间：75分钟第I卷（选择54分)一、选择题（本大题18小题，每小题3分，共54分）每小题给出四个选项中只有一个是正确的,请把正确选项填写在答

题卡相应位置。1．下列关于氮的氧化物的叙述正确的是()A．氮的氧化物只有NO、NO2B．氮的氧化物均为红棕色气体C．氮的氧化物均有毒D．氮的氧化物在空气中能稳定存在2．下列化合物不能由单质直接化合生成的是A．SO3B．FeSC．Cu2SD．CuCl23．实验室制取SO2时，下列装置不能达

到相应实验目的的是A．图1：生成SO2B．图2：检验SO2C．图3：干燥SO2D．图4：收集SO24．下列说法中不正确的是()A．在自然界中有游离态的硫存在B．试管内壁的硫粉可以用热的碱液除去C．硫与金属反应，生成低价态的金属化合物D．硫的氧化性比氯气的强5．下列关于氮及其化

合物的说法错误的是A．常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硝酸B．浓硝酸与铜反应，体现浓硝酸的酸性和强氧化性C．NO2是无色，有刺激性气味的有毒气体D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂6．下列叙述不正确．．．的是()A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．稀HNO3和活泼金属

反应时主要得到氢气C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验7．下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是()A．氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物B．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的

玻璃棒相互靠近，有白烟生成C．氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大D．氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒9．通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是()A．SO2、Cl2、H2SB．O2、H2、SO2C．O2、H2、NOD．HCl、CO、NH39．下列做法会对

人体健康造成较大危害的是()A．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)B．用小苏打(NaHCO3)焙制糕点C．用大量SO2漂白银耳D．用消毒液(有效成分NaClO)对餐具进行杀菌消毒10．一定条件下，下列各组物质混合后，两种反应物最有可能恰好反

应完的是()A．盐酸与MnO2共热制Cl2B．铜片、浓硫酸C．大理石块、硫酸D．铁粉与稀盐酸11．向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为()A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.

45mol和0.90mol之间D．等于0.90mol12．生活中常用到一些化学知识，下列有关分析中正确的是A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，

是因为氯气具有强氧化性，将有机色素氧化为无色物质C．雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D．SO2漂白纸浆和SO2使品红溶液褪色的原理相同命题人：杨雪娥审核：梁洁第2页共3页13．

下列过程不属于氮的固定的是A．工业合成氨B．工业上用氨催化氧化法制备硝酸C．闪电导致雷雨中含有硝酸D．豆科植物的根瘤菌制造含氮化合物14．对下列事实的解释错误的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳

定C．常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，有白色沉淀，则通入的气体可能是NH315．为分析矿物X中的常见离子，将其溶于稀

盐酸，将所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论正确的是A．用铂丝蘸取少量溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明矿物X中不含K+B．取少量溶液向其中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明矿物X中含Cl-C．取少量溶液向其中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明矿物X

中含2-4SOD．取少量溶液向其中滴加过量NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明矿物X中含+4NH16．下列变化的实质相似的是()①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③双氧水和活性炭使色素褪色④氨气和碘化氢气

体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、浓硝酸能用铝罐车运输⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊A．只有②④⑤B．只有⑤⑦C．只有③④⑥⑦D．全部17．某溶液中可能含有等物质的量的Na+、Fe2+、F

e3+、2-3CO、2-3SO、2-4SO和Cl-离子中的若干种。取溶液进行如下实验：①取少量该溶液于试管中，向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，溶液变浑浊；②取①中的上层清液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，溶液变浑浊；③取少量该溶液

，向其中加入溴水，溴水溶液褪去。下列说法正确的是A．该溶液中肯定有2-4SO和Cl-B．该溶液中肯定含有Fe3+和2-3SO中的一种C．该溶液可以通过焰色反应来确定是否含有Na+D．该溶液无法确定是否含有Fe3+18．1.92g铜投入一定量浓HNO

3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体(标准情况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准情况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为()A．672mLB．168mLC．504mLD．336mL第I

I卷（非选择题46分)二、填空题（共20分）23．（12分）分别向盛有①紫色石蕊试液②澄清石灰水③品红溶液④酸性高锰酸钾溶液的试管中通入2SO气体。(1)试管①中的实验现象为。(2)试管②中发生反应的离子方程式为(通入少量的2SO)。(3

)上述实验中，出现溶液褪色现象的是_______(填试管标号)。(4)上述实验中，2SO表现出酸性氧化物性质的是_______(填试管标号，下同)。2SO表现出漂白性的是_______，2SO表现出还原性的是_______。(5)从海水中提取溴常用空气

吹出法，即用氯气(2Cl)将海水里的溴化钠(NaBr)中的溴置换出来，再用空气吹出溴(2Br)，流程示意图如下：①请写出在吸收塔中发生的反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目____。②假设最后在蒸馏塔中获得21molBr理论上从酸化的海水开始，至少

消耗2LCl(标况下)。命题人：杨雪娥审核：梁洁第3页共3页24．（8分）将体积为VmL(已换算成标准状况)的2NO充满体积为VmL的试管后倒扣在水中，如图所示。(1)2NO溶于水的化学方程式是。(2)使试管中2NO恰好完全被水吸收需要缓慢通入氧气，标准状况下通入氧气的体积为______。最终试

管中所得硝酸的物质的量浓度为______(假设溶质不扩散)。(3)为了消除2NO的污染，可将它与氨气在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染的物质，该物质是空气的主要成分之一，该反应的化学方程式是。三、实验题（共26分）2

5．（12分）某课外活动小组在实验室用如下图所示装置快速制取氨气并验证氨气的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答：(1)写出用熟石灰和氯化铵反应制氨气的化学方程式：(2)本实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸

铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：，这个反应说明氨气具有______(填编号)。A．碱性B．还原性C．氧化性D．不稳定性(3)洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是。(4)在最后的出气导管口收集

干燥、纯净的氮气，收集方法是______(填编号)。A．排空气法B．排水法C．用气囊收集(5)装置E的作用是装置F的作用是26．（14分）节日期间因燃放鞭炮会引起空气中2SO含量增大，造成大气污染。某实验小组同学欲探

究2SO的性质并测定空气中2SO的含量。(1)他们设计如下实验装置，请你参与探究，并回答下列问题：①装置A1中发生反应的化学方程式为；②装置B用于检验2SO的漂白性，所盛试剂为，装置D用于检验2SO的___

___性；③为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后取试管C中的溶液分成三份，进行如下实验：方案Ⅰ：向第一份溶液中加入3AgNO溶液，有白色沉淀生成；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入2BaCl，产生白色沉淀上述方案合理的是______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”

、“Ⅲ”)；C中发生的离子方程式为：。④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1你认为装置A2的优点是(写两点)______。(2)他们拟用以下方法测定空气中2SO含量(假设空气中无其他还原性气体)。你认为哪个装置可行______(填序号)，另一装置不可行的理由为。(如没有

，则不填)