【文档说明】辽宁省葫芦岛市协作校（五校）2020-2021学年高一下学期第二次联考化学试题 含答案.docx，共(8)页，682.950 KB，由小赞的店铺上传

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葫芦岛市2020~2021高一下学期协作校第二次考试化学试题本试卷满分100分，考试用时90分钟．注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把

答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．4．本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章、第六章、第七章．5．可能用到的相对原子质量：

H1C12O16第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．2021年4月9日，我国在太原卫星发射中心用“长征四号”乙运载火箭，成功

将试验六号03星发射升空，卫星顺利进入预定轨道．试验六号03星采用太阳能电池板提供能量，制造太阳能电池板的核心材料是（）A．二氧化硅B．硅C．钛合金D．铝合金2．随着科学技术的迅猛发展，全球能源格局朝着以电为中心转变的趋势越

来越明显．下列设备工作时，能将化学能转化为电能的是（）A．太阳能发电板B．风力发电机C．核电站D．氢燃料电池混合动力有轨电车3．目前人们在自然界中发现的物质和人工合成的物质已超过1亿种，其中绝大多数都是

有机化合物，而且新的有机物仍在源源不断地被发现或被合成出来．下列有关碳元素形成的有机化合物种类繁多的原因叙述不正确的是（）A．多个碳原子之间可以结合成碳链，也可以结合成碳环B．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成双键和三键C．碳原子可以

跟碳原子或其他原子形成4根共价键D．常温下碳原子的性质活泼，容易跟多种原子形成共价键4．科学家在研究碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中需要经过一个高能量的过渡态．2NO和CO反应生成

2CO和NO的过程中的能量变化如图，下列说法正确的是（）A．2NO和CO反应生成2CO和NO的反应为吸热反应B．2NO和CO的总能量小于2CO和NO的总能量C．由2NO和CO到过渡态是一个吸热过程D．该反应中断键吸收的热量总和大于成键放出的热量总和5．氨既

是一种化工产品，又是一种重要的化工原料．合成氨反应为2233HN2NH0H+．下列说法正确的是（）A．增加2N的浓度对反应速率无影响B．添加合适的催化剂能加快反应速率C．降低温度能加快反应速率D．

增大压强可使2N全部转化为3NH6．下列有机反应属于加成反应的是（）A．33232CHCHClCHCHClHCl⎯⎯⎯→++光照B．22323CHCHCHBrCHCHBrCHBr=+⎯⎯→C．32232CHCHClHOCHCHOHHCl+⎯⎯⎯→+催化剂D．332HCO

OHCHOHHCOCHHO++浓硫酸7．一定条件下，当反应23222NO(g)4NO(g)O(g)+达到平衡时，通入182O一定时间后，下列物质中存在18O的是（）A．只有22NOO、B．只有252NONO、C

．只有252NOO、D．2522NONOO、、8．已知反应2232SO(g)O(g)2SO(g)+，在温度为TC下，某研究小组将21molSO和21molO置于一容积不变的密闭容器中，测得不同时间内2SO的物质的量的数据如表所示，下列判断正确的是（）/mint24.5562SO的物质的

量/mol0.50.150.100.10A．随着反应的进行，混合气体的密度不断增大B．提高反应时的温度，可以将2SO完全转化为3SOC．6min时，容器中剩余20.5molOD．反应在5.5min时，()23(SO)SOvv=正逆9

．下列关于硝酸的说法正确的是（）A．浓3HNO与浓HCl按3:1的体积比混合，所得的混合物叫王水B．硝酸与金属反应时，主要是5+价的氮得电子C．硝酸电离出的H+，能被ZnFe、等金属还原成2HD．常温下，向浓3HNO

中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体10．对下列六种物质的描述不正确的是（）①3CHCl②23CHCHCH=③222CHClCHCHCl④322CHCHCHCl⑤3223CHCHCHCH⑥()332CHCHCHA

．②⑤⑥属于烃类化合物B．①和④互为同系物C．②与2Cl发生加成反应可生成③D．⑤和⑥互为同分异构体11．锌—铜西红柿电池装置示意图如图所示，下列说法不正确的是（）A．可将西红柿替换成盛装酒精的装置B．锌片上发生氧化反应：22n2e2n−+−=C．电子

由锌片沿导线流向铜极D．铜片为正极，发生还原反应12．足球比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医会迅速给运动员的受伤部位喷射一种药剂——氧乙烷（沸点为12.27C）进行局部冷冻麻醉应急处理．下列制取氯乙烷()32CHCHCl的方法中最好的是（）A．乙烷与氧气反应

B．乙烯与氯气反应C．乙烯与HCl反应D．乙烷与HCl反应13．设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．44g丙烷中含有的共价键总数为A10NB．28g由乙烯和丙烯()36CH组成的混合物

完全燃烧生成的2CO分子的数目为A2NC．标准状况下，32.24LCHCl分子中含CH−键的数目为A0.3ND．11molL−的醋酸溶液中所含3CHCOOH分子的数目一定小于AN14．硝酸铜是制备CuZnAl−−系催化剂

的重要原料，常用的制取硝酸铜的方法有下列两种：①金属铜法：将浓硝酸加入反应器中，边搅拌边缓慢加入铜屑；②氧化铜法：将氧气通入铜屑与稀硝酸的反应体系中．下列说法错误的是（）A．金属铜法制取硝酸铜时，会产生NOxB．氧化铜法可以在铁

制或铝制容器中进行C．两种方法中硝酸的利用率：②①D．氧化铜法的总反应为()323222Cu4HNOO2HNOCOu2+++15．已知：．如果要合成，所用的原始原料可以是（）①3CHCCH−②3322HCCHCHCCCH=−=｜｜③22CHCCCH=−=④33CHCCCH

−−A．①④B．②③C．①③D．②④16．有机物M是一种抑制生长的植物激素，可以刺激乙烯的产生，催促果实成熟，其结构简式如图所示，下列关于有机物M的性质的描述正确的是（）A．M既可以和乙醇发生酯化反应，也可以和乙酸发生酯化反应B．1molM和足量的钠反应生成22molHC

．1molM最多可以和22molBr发生加成反应D．1molM可以和3NaHCO发生中和反应，且可生成222.4LCO第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题：本题共4小题，共52分．17．（l4分）2SO是重要的化工原料，回收利用2SO既能减少大

气污染，又能充分利用资源．（1）向食品中添加适量的2SO可以起到防腐、漂白、抗氧化的作用，则葡萄酒中添加适量的2SO的作用是________________．（2）2SO性质多变，若将2SO气体通入2HS溶液中，能观察到的现象为_____

____，该反应中2SO表现出________性；若将2SO气体通入酸性高锰酸钾溶液中，发生反应的离子方程式为_________，该反应中2SO表现出_________性．（3）有学者提出利用12FeFe++、等离子的作用，在常温下将2SO氧化成42SO−而实现2SO的回收利用．写出1F

e+将2SO氧化成42SO−反应的离子方程式：__________．（4）2SO有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一．某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含2SO的烟气，以减少其对环境造成的污染.“氨气吸收塔”中发生反应的化

学方程式为__________________，该流程中可循环利用的物质为______________（填化学式）．18．（13分）乙烯是石油化工的重要基本原料．通过一系列化学反应，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千

上万种有用的物质．根据上述装置，回答下列问题：（1）已知：12−，二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳．预测：试管①中装有溴的四氯化碳溶液，试管①可能出现的实验现象是_________．试管②中装有溴水，则试管②可能出现的实验现象为______________．（2）试管③中装

有的是酸性高锰酸钾溶液，则试管③发生反应的类型为_______．（3）写出试管①中发生反应的化学方程式：_______________________________．（4）做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是_____________，乙烯燃烧可能观察到的现象是_____

______．（5）下列属于有机高分子化合物的是_______（填标号）．①聚乙烯(PE)②光导纤维③聚四氟乙烯(PTFE)④聚丙烯(PP)⑤聚氯乙烯(PVC)⑥石墨纤维A．①②③④B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．①③④⑤19．（15分）碘化钾(KI)是白色半透明的六角形结晶或白色颗粒状粉末，在

空气中久置能被氧化为碘单质．某学校化学课外小组利用该反应原理探究外界条件对化学反应速率的影响．回答下列问题：（1）写出酸性KI溶液在空气中被氧化成碘单质的离子方程式：_________________________．实验I：探究温度对化学反应速率的影响在四支试

管中各加入浓度均为10.5molL−的KI溶液2mL，再滴加3mL同浓度的稀硫酸，同时均滴加2滴指示剂，用不同温度的水浴进行加热．实验现象记录如下表：试管组号①②③④温度/C30405060显色时间/s2401t2t3t（2）实验中用到的计量仪器除量筒外，还需

要_______（写仪器名称）．（3）滴加的指示剂名称是_______．（4）该实验结束后，小组成员得出结论：温度每升高10C，反应速率增大为原来的2倍．①某同学将1molLc−的KI溶液（含指示剂）置于40C的水浴中加热，80s时溶液开始显色，则c______（填“>”、“

=”或“<”）0.5．②上表中2t=_______．实验Ⅱ：探究硫酸浓度对化学反应速率的影响常温下，取三支试管，先向其中各加入1mL相同浓度的KI溶液（含指示剂），再分别加入12molL−的硫酸和一定量蒸馏水，其

显色时间如下表所示：组别硫酸/mL蒸馏水/mL显色时间/si30120ii21V140iii12V200（5）2V=________，实验中加入蒸馏水的目的是________．（6）通过实验I、Ⅱ，本小组得出的实验结论为_______

___________________．（10分）有机物A在标准状况下的密度为11.25gL−．以A为原料合成乙酸乙酯的路线如图所示．已知D的分子式为242CHO．请回答下列问题：（1）D中官能团的名称是________，反应④的反应类型是_______．（2）反应②的化

学方程式是_________，反应⑤的化学方程式是_______．（3）某同学用如图所示的装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．①实验开始前试管甲中的试剂为_________，导管不能插入试管甲溶液中的原因

是________．②用1molB和1molD充分反应，理论上不能生成1mol乙酸乙酯，原因是_________．2020~2021高一下学期协作校第二次考试化学试题参考答案1．B2．D3．D4．C5．B6．B7．D8．D9．B10．C11．A12．C1

3．D14．B15．D16．A17．（1）抗氧化（2分）（2）溶液中生成淡黄色沉淀（或出现淡黄色浑浊，2分）；氧化（1分）；2242242MnO5SO2HO5SO2Mn4H−−++++=++（2分）；还原（1分）（3）3222242FeS

O2HO2FeSO4H++−+++=++（2分）（4）()343432NHNHHSONHSO+=（2分）；()43432NHSONHHSO、（2分）18．（1）橙红色褪去，液体不分层（2分）；橙黄色褪去，液体分层（2分）（2）氧化反应（1分）（3）22222CH=CHBrCHCH

BrBr+→−｜｜（2分）（4）检验乙烯的纯度（2分）；产生明亮火焰并伴有黑烟（2分）（5）D（2分）19．（1）222O4I4H2HO2I−+++=+（2分）（2）秒表（或计时器）、温度计（2分）（3）淀粉溶液（1分）（4）①（2分）②60（2

分）（5）2（2分）；保持溶液总体积不变（或保持KI浓度不变，2分）（6）其他条件不变时，升高温度或者增大反应物的浓度，反应速率均增大（2分）20.（1）羧基（1分）；取代反应（或酯化反应，1分）（2）Cu322322CHCHOHO2CH

CHO2HO⎯+⎯→+（2分）；323332CHCOOCHCHNaOHCHCOONaCHCHOH+⎯⎯→+（2分）（3）①饱和23NaCO溶液（1分）；插入会引起倒吸（1分）②该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完

全转化（2分）