【文档说明】辽宁省葫芦岛市协作校（五校）2020-2021学年高一下学期第二次联考化学试题 含答案.docx，共(8)页，682.950 KB，由小赞的店铺上传

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葫芦岛市2020~2021高一下学期协作校第二次考试化学试题本试卷满分100分，考试用时90分钟．注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题

卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．4．本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章、第六章、第七章．5．可能用到的相对

原子质量：H1C12O16第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．2021年4月9日，我国在太原卫星发射中心用“长征四号”乙运载火箭，成功将试验六号03星发射升空，卫星顺利进入预

定轨道．试验六号03星采用太阳能电池板提供能量，制造太阳能电池板的核心材料是（）A．二氧化硅B．硅C．钛合金D．铝合金2．随着科学技术的迅猛发展，全球能源格局朝着以电为中心转变的趋势越来越明显．下列设备工作时，能将化学能转化为电能

的是（）A．太阳能发电板B．风力发电机C．核电站D．氢燃料电池混合动力有轨电车3．目前人们在自然界中发现的物质和人工合成的物质已超过1亿种，其中绝大多数都是有机化合物，而且新的有机物仍在源源不断地被发现或被合成出来．下列有

关碳元素形成的有机化合物种类繁多的原因叙述不正确的是（）A．多个碳原子之间可以结合成碳链，也可以结合成碳环B．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成双键和三键C．碳原子可以跟碳原子或其他原子形成4根共价

键D．常温下碳原子的性质活泼，容易跟多种原子形成共价键4．科学家在研究碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中需要经过一个高能量的过渡态．

2NO和CO反应生成2CO和NO的过程中的能量变化如图，下列说法正确的是（）A．2NO和CO反应生成2CO和NO的反应为吸热反应B．2NO和CO的总能量小于2CO和NO的总能量C．由2NO和CO到过渡态是一个吸热过程

D．该反应中断键吸收的热量总和大于成键放出的热量总和5．氨既是一种化工产品，又是一种重要的化工原料．合成氨反应为2233HN2NH0H+．下列说法正确的是（）A．增加2N的浓度对反应速率无影响B．添加合适

的催化剂能加快反应速率C．降低温度能加快反应速率D．增大压强可使2N全部转化为3NH6．下列有机反应属于加成反应的是（）A．33232CHCHClCHCHClHCl⎯⎯⎯→++光照B．22323CHCHCHBrCHCHBrCHBr=+⎯⎯→C．32232CHCHClHOCHCHOHHCl+

⎯⎯⎯→+催化剂D．332HCOOHCHOHHCOCHHO++浓硫酸7．一定条件下，当反应23222NO(g)4NO(g)O(g)+达到平衡时，通入182O一定时间后，下列物质中存在18O的是（）A．

只有22NOO、B．只有252NONO、C．只有252NOO、D．2522NONOO、、8．已知反应2232SO(g)O(g)2SO(g)+，在温度为TC下，某研究小组将21molSO和21molO置于一容积不变的密闭容器中，测得不同时间内2SO的物质的量的数据如表所

示，下列判断正确的是（）/mint24.5562SO的物质的量/mol0.50.150.100.10A．随着反应的进行，混合气体的密度不断增大B．提高反应时的温度，可以将2SO完全转化为3SOC．6min时，容

器中剩余20.5molOD．反应在5.5min时，()23(SO)SOvv=正逆9．下列关于硝酸的说法正确的是（）A．浓3HNO与浓HCl按3:1的体积比混合，所得的混合物叫王水B．硝酸与金属反应时，主要是5+价的氮得电子C．硝酸电离出的H+，能被ZnFe、等金属还原成2HD．常温下，

向浓3HNO中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体10．对下列六种物质的描述不正确的是（）①3CHCl②23CHCHCH=③222CHClCHCHCl④322CHCHCHCl⑤3223CHCHCHCH⑥()332CH

CHCHA．②⑤⑥属于烃类化合物B．①和④互为同系物C．②与2Cl发生加成反应可生成③D．⑤和⑥互为同分异构体11．锌—铜西红柿电池装置示意图如图所示，下列说法不正确的是（）A．可将西红柿替换成盛装酒精的装置B．锌片上发生氧化反应：22n2e2n−+−=C．电子由锌片

沿导线流向铜极D．铜片为正极，发生还原反应12．足球比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医会迅速给运动员的受伤部位喷射一种药剂——氧乙烷（沸点为12.27C）进行局部冷冻麻醉应急处理．下列制取氯乙烷()32CHCHCl的方法中最好的是（）A．乙烷与氧气反应B．乙烯与氯气反应C．乙烯与HC

l反应D．乙烷与HCl反应13．设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．44g丙烷中含有的共价键总数为A10NB．28g由乙烯和丙烯()36CH组成的混合物完全燃烧生成的2CO分子的数目为A2NC．标准状况下，32.24LC

HCl分子中含CH−键的数目为A0.3ND．11molL−的醋酸溶液中所含3CHCOOH分子的数目一定小于AN14．硝酸铜是制备CuZnAl−−系催化剂的重要原料，常用的制取硝酸铜的方法有下列两种：①金属铜法：将浓硝酸

加入反应器中，边搅拌边缓慢加入铜屑；②氧化铜法：将氧气通入铜屑与稀硝酸的反应体系中．下列说法错误的是（）A．金属铜法制取硝酸铜时，会产生NOxB．氧化铜法可以在铁制或铝制容器中进行C．两种方法中硝酸的利用率：②①D．氧化铜法的总反应为()323222Cu4HNOO2HNOCOu2+++

15．已知：．如果要合成，所用的原始原料可以是（）①3CHCCH−②3322HCCHCHCCCH=−=｜｜③22CHCCCH=−=④33CHCCCH−−A．①④B．②③C．①③D．②④16．有机物M是一种抑制生长的植物激素，可以刺激乙烯的产生，催促

果实成熟，其结构简式如图所示，下列关于有机物M的性质的描述正确的是（）A．M既可以和乙醇发生酯化反应，也可以和乙酸发生酯化反应B．1molM和足量的钠反应生成22molHC．1molM最多可以和22molBr发生加成反应D．1molM可以和3NaHCO发生中和反应，且可生成222.4LC

O第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题：本题共4小题，共52分．17．（l4分）2SO是重要的化工原料，回收利用2SO既能减少大气污染，又能充分利用资源．（1）向食品中添加适量的2SO可以起到防腐、漂白、抗氧化的作用，则葡萄酒中添加适量的2SO的作用是_______

_________．（2）2SO性质多变，若将2SO气体通入2HS溶液中，能观察到的现象为_________，该反应中2SO表现出________性；若将2SO气体通入酸性高锰酸钾溶液中，发生反应的离子方程式为_________，该反应中2SO表现出_________

性．（3）有学者提出利用12FeFe++、等离子的作用，在常温下将2SO氧化成42SO−而实现2SO的回收利用．写出1Fe+将2SO氧化成42SO−反应的离子方程式：__________．（4）2SO有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一．某企业利用

下列流程综合处理工厂排放的含2SO的烟气，以减少其对环境造成的污染.“氨气吸收塔”中发生反应的化学方程式为__________________，该流程中可循环利用的物质为______________（填化学式）．18．（13分）乙烯是石油化工的重要基本原料

．通过一系列化学反应，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质．根据上述装置，回答下列问题：（1）已知：12−，二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳．预测：试管①中装有溴的四氯化碳溶液，试管①可能出现的实验现

象是_________．试管②中装有溴水，则试管②可能出现的实验现象为______________．（2）试管③中装有的是酸性高锰酸钾溶液，则试管③发生反应的类型为_______．（3）写出试管①中发生反应的化学方程式：___________

____________________．（4）做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是_____________，乙烯燃烧可能观察到的现象是___________．（5）下列属于有机高分子化合物的是_______（填标号）．

①聚乙烯(PE)②光导纤维③聚四氟乙烯(PTFE)④聚丙烯(PP)⑤聚氯乙烯(PVC)⑥石墨纤维A．①②③④B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．①③④⑤19．（15分）碘化钾(KI)是白色半透明的六角形结晶或白色颗粒状粉末，在空气中久置能被氧化为碘单质．某学校化学课外小组利用该反应原理探究外界条件对

化学反应速率的影响．回答下列问题：（1）写出酸性KI溶液在空气中被氧化成碘单质的离子方程式：_________________________．实验I：探究温度对化学反应速率的影响在四支试管中各加入浓度均为10.5molL

−的KI溶液2mL，再滴加3mL同浓度的稀硫酸，同时均滴加2滴指示剂，用不同温度的水浴进行加热．实验现象记录如下表：试管组号①②③④温度/C30405060显色时间/s2401t2t3t（2）实验中用到的计量仪器除量筒外，还需要_______（写仪器名称）．（3）滴加的指

示剂名称是_______．（4）该实验结束后，小组成员得出结论：温度每升高10C，反应速率增大为原来的2倍．①某同学将1molLc−的KI溶液（含指示剂）置于40C的水浴中加热，80s时溶液开始显色，则c___

___（填“>”、“=”或“<”）0.5．②上表中2t=_______．实验Ⅱ：探究硫酸浓度对化学反应速率的影响常温下，取三支试管，先向其中各加入1mL相同浓度的KI溶液（含指示剂），再分别加入12molL−的硫酸和

一定量蒸馏水，其显色时间如下表所示：组别硫酸/mL蒸馏水/mL显色时间/si30120ii21V140iii12V200（5）2V=________，实验中加入蒸馏水的目的是________．（6）通过实验I、Ⅱ，本小组得出的实验结论为__________________________．（

10分）有机物A在标准状况下的密度为11.25gL−．以A为原料合成乙酸乙酯的路线如图所示．已知D的分子式为242CHO．请回答下列问题：（1）D中官能团的名称是________，反应④的反应类型是_______．（2）反应②的化学方程式是_

________，反应⑤的化学方程式是_______．（3）某同学用如图所示的装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．①实验开始前试管甲中的试剂为_________，导管不能插入试管甲溶液中的原因是________．②用1molB和

1molD充分反应，理论上不能生成1mol乙酸乙酯，原因是_________．2020~2021高一下学期协作校第二次考试化学试题参考答案1．B2．D3．D4．C5．B6．B7．D8．D9．B10．C11．A12．C13．D14．B15．D16．A17．（1）抗氧化（2分）（2）溶液中生成淡黄色沉

淀（或出现淡黄色浑浊，2分）；氧化（1分）；2242242MnO5SO2HO5SO2Mn4H−−++++=++（2分）；还原（1分）（3）3222242FeSO2HO2FeSO4H++−+++=++（2分）（4）()343432NHNHHSONH

SO+=（2分）；()43432NHSONHHSO、（2分）18．（1）橙红色褪去，液体不分层（2分）；橙黄色褪去，液体分层（2分）（2）氧化反应（1分）（3）22222CH=CHBrCHCHBrBr+→−｜｜（2分）（4）检验乙烯的纯度（2分）；产生明亮

火焰并伴有黑烟（2分）（5）D（2分）19．（1）222O4I4H2HO2I−+++=+（2分）（2）秒表（或计时器）、温度计（2分）（3）淀粉溶液（1分）（4）①（2分）②60（2分）（5）2（2分）；保持溶液总体积不变（或保持KI浓度不变，2分）（6）其

他条件不变时，升高温度或者增大反应物的浓度，反应速率均增大（2分）20.（1）羧基（1分）；取代反应（或酯化反应，1分）（2）Cu322322CHCHOHO2CHCHO2HO⎯+⎯→+（2分）；32333

2CHCOOCHCHNaOHCHCOONaCHCHOH+⎯⎯→+（2分）（3）①饱和23NaCO溶液（1分）；插入会引起倒吸（1分）②该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化（2分）