【文档说明】浙江省绍兴市第一中学2022-2023学年高三上学期10月模拟考化学试题 .docx，共(11)页，1.310 MB，由小赞的店铺上传

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绍兴一中2022学年第一学期高三模拟考化学试卷可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Cl35.5I127Na23K39Ca40Cu64Sn119选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共5

0分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.有共价键的离子化合物是（）A.22NaOB.24HSOC.22CHClD.SiC2.下列物质属于强电解质的是A.Ca(OH)2B.CuC.盐酸D.CH43.下列玻璃仪器上未标明使用温

度的是A.B.C.D.4.下列物质对应的化学式正确的是A.生石灰：Ca(OH)2B.软脂酸；C15H31COOHC.蓝矾：FeSO4·7H2OD.异丁烷：(CH3)2CHCH2CH35.下列表示正确的是A.乙烯的结构简式：CH2C

H2B.氨基的电子式：C.基态Cr原子外围电子排布式：3d44s2D.CH4分子结构示意图：6.下列有关物质用途说法正确的是A.氢氟酸具有强酸性，可用于刻蚀玻璃B.生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂C.硫铁矿(主要成分为FeS

2)主要用于工业制硫酸，其矿渣可用于炼铁D.工业上用焦炭在高温下还原SiO2制取粗硅：SiO2+C高温Si+CO2↑7.下列说法不正确的是A.乙苯和对二甲苯是同分异构体B.107Ag和108Ag互为同位

素C.36CHO和24CHO一定互为同系物D.金刚石和富勒烯互为同素异形体8.下列说法正确的是A.聚氯乙烯是一种广泛用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的有机高分子材料B葡萄酒中加入SO2，可以抗氧化、抑制细菌生长作用C.海水中的溴离子浓

度大，因此溴被称为“海洋元素”D.用于电气工业的纯铜可由黄铜矿直接冶炼得到9.下列说法不正确的是A.石油催化重整是获得芳香烃的主要途径B.含酚废水可以通过活性炭吸附或有机溶剂萃取回收利用酚C.麦芽糖、蔗糖和乳糖互为同分异构体，都能发生银镜反应D.可用浓硝酸鉴别人造

丝和桑蚕丝10.膦(PH3)可以用白磷(P4)与过量碱液反应制备，化学反应方程式为42322P+3KOH+3HO=PH+3KHPO，下列说法不正确．．．的是A.上述反应中属于歧化反应B.KH2PO2为酸式盐

C.上述反应中PH3为还原产物D.生成1molKH2PO2时转移1mol电子11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.室温下，pH=10的Na2CO3溶液中由水电离出的OH-数目为10-4NAB.将0.1molNH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目

为0.1NAC.5.9gC3H9N中所含共用电子对数目为1.4NAD.将1mol氯气通入足量水中充分反应后，HClO、Cl-、ClO-的微粒数之和为2NA12.下列反应的离子方程式正确的是的.A.印刷电路板反应原理：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B.碳酸氢

铵溶液中滴加过量澄清石灰水：Ca(OH)2+2HCO3−=CaCO3+2H2O+CO23−C.Mg(HCO3)2溶液与足量烧碱溶液反应：Mg2++2HCO3−+4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O+2CO23−D.过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应：2+CO23−→2+H2O+CO2↑13.下

列“类比”合理的是A.加热时，Fe和S能直接化合生成FeS，则加热时Cu和S也能直接化合生成Cu2SB.常温下，Cu和浓硫酸不发生反应，则常温下Al和浓硫酸也不发生反应C.H2O的沸点比H2S的沸点高，则CH4的沸点比SiH4的沸点高D.乙烯使溴水褪色发生加成反应，则乙烯使酸性高锰酸钾褪色也发生加

成反应14.造纸工业中224NaSO用作漂白剂，可将部分有色物质还原为无色物质，提高纸浆白度。下列关于224NaSO的性质推测不合理的是A.224NaSO具有较强的还原性B.224NaSO与盐酸反应可能生成S和2SOC.224

NaSO的漂白原理与NaClO不相同D.224NaSO的水溶液久置于空气中，溶液呈碱性15.已知X()可转化为Y()，下列说法正确的是A.1molX完全燃烧需要消耗6.25mol氧气B.Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色C.Y与足量2H加成后所得有机物分子中

手性碳原子数目为3个D.1molY与足量NaOH溶液充分反应，最多可消耗4molNaOH16.某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是A.原子半径：Z>YB.W的含氧酸均为强酸C

.Q-4W的空间结构为正四面体D.电解熔融QW3可获得Q的单质17.25℃时H2S的Ka1(H2S)=9×10-8，Ka2(H2S)=1.1×10-12。下列说法正确的是A.相同温度下，Na2S溶液pH值大于NaHS溶液B.某个温度下，将pH=6的H2S溶液稀

释100倍，pH可能为8C.往H2S溶液中滴入NaOH溶液的过程中，-2-(HS)(S)cc一直减小D.25℃时，等浓度Na2S和NaHS混合溶液，水电离出的氢离子浓度为1.1×10-12mol/L18.下列说法正确的是A.常温下，21molSO的熵小于31molSOB.能在一定温度下发生自发反应

，222CO(g)H(g)CO(g)HO(g)++Δ>0H，则Δ0SC.可以把CO分解：22CO(g)2C(s)O(g)=+，收集碳，实现变废为宝D.向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠溶解，H0，Δ<0S19.一定温度的密闭容器

中，已知反应A(g)B(g)2C(g)+ΔH>0达到平衡后一段时间，则下列有关说法不正确．．．的是A.其他条件不变，增大压强或添加催化剂，c(A)、c(B)不变B.相同时间内，存在消耗关系：n(C)=2Δn(A)C.反应正向的活化能大于逆向的活化能D.同一温度下，平衡浓

度与平衡压强存在关系：cp=KK20.下列推测不合理．．．的是A.SCl4与足量H2O反应生成两种强酸B.S2Cl2与H2O2结构具有相似性C.相同浓度下，酸性由强到弱的顺序：ClCH2COOH，BrCH2COOHD.SO(CH3)2能被H2O2氧化成SO2(CH

3)221.已知：在标准压强、298K时，由最稳定的单质合成1mol物质Ｂ的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用()-1ΔkJmolH表示。有关物质的ΔH有如图所示关系。下列有关判断正确的是A.NO(g)的键能大

于2N(g)与2O(g)的键能之和B.H2O(l)的11Δ>241.8kJmolH−−−C.24NH(l)标准燃烧热1534.2kJmol−D.3NH比24NH稳定22.用惰性电极电解法制备硼酸[33HBO或()3BOH]的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴

离子通过)。下列有关说法正确的是A.1、3膜为阴膜，2膜为阳膜B.b极的电极反应式为222HO2e=O4H−+−+C.每增加331molHBO产品，NaOH溶液增重23gD.产品室中发生的反应是()3324BOHH=HBOHO−+++23.25℃时，10.12

5molLNaOH−溶液分别滴定1125.00mLcmolLHX−、12cmolLHY−两种酸溶液，得到如图所示的曲线：ay=K(A-x)。其中aK为酸的电离常数，A为理论上应消耗NaOH溶液的体积。下列有关说法不正确的是为A.112c=c=0.160molL−B.若b

点pH7，则a点可能pH7C.c点溶液中：()()()+--cNa>cX>cYD.滴定过程中均可能存在关系(R−表示X−或Y−)：()()()()-++-cR>cNa=cH>cOH24.催化剂RuO2/Al-MgF2耐HF

的腐蚀，如图所示可应用于氟化工行业中的氯循环。下列说法不正确的是A.上述转化过程中涉及的有机反应类型有加成反应、消去反应B.若Ru的价电子排布式为4d75s1，则该元素位于Ⅷ族C.可通过液化分离出HCl

中大多数的HFD.上述循环中有水生成25.下列实验的实验操作和现象及所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A在氨水中滴加少量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀Cu(OH)2为蓝色难溶于水的沉淀B向某黄色溶液中加入淀粉－KI溶液，溶液呈蓝色原溶液中一定含有Fe3+C常温下，测定NH4HCO3溶

液酸碱性，测得溶液呈碱性H2CO3为弱酸D向对甲基苯酚溶液中滴加足量高锰酸钾溶液，溶液褪色对甲基苯酚被氧化，生成对羟基苯甲酸A.AB.BC.CD.D非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共50分)26.碳、

氮元素是构成生物体的主要元素，在动植物生命活动中起着重要作用。根据要求回答下列问题：（1）基态氮原子核外有_____种不同空间运动状态的电子，其原子核外电子排布图为_____。（2）与氧同周期，且第一电离能比氧小的非金属元素有_____种。（

3）中与23CO−中的碳原子杂化类型相同和不同的碳原子的个数比为_____。（4）碳元素与氮元素形成的某种晶体的晶胞如图所示(8个碳原子位于立方体的顶点，4个碳原子位于立方体的面心，4个氮原子在立方体内)，该晶体硬度超过金刚石，成为首屈

一指的超硬新材料。①晶胞中C原子的配位数为_____；②该晶体硬度超过金刚石的原因是_____；③已知该晶胞的边长apm，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为_____g/cm3。27.化合物X由四种

元素组成，某实验小组按如图流程进行相关实验：已知：无色气体B标况下密度为1.25g/L，气体体积均在标准状况下测定。（1）组成X的四种元素为_______；X的化学式为_______。（2）混合气体A组成为_______。（3）①写出X

受热分解的化学方程式：_______。②X在水中溶解度很小，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式：_______。（4）设计实验，检验无色溶液F中的金属阳离子：_______。28.硫酸是化学工业当中最基本也是最重要的化工原料之一，

硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。请回答：（1）工业上大规模制备浓硫酸一般采用硫铁矿或硫磺粉为原料。①298K，101kPa下，下列反应()()()22SgOgSOg+1Δ296.83kJmolH−=−()()()23Sg3/2OgSOg+1Δ395.70kJmolH−=−则反应

()()()223SOg1/2OgSOg+能自发进行的条件是_______。②两种方法在制备工艺上各有其优缺点，下列选项正确的是(可多选)_______。A．在制备2SO阶段，硫铁矿法产生较多的矿渣，且生成的气体净化处理比硫磺粉法复杂得多B．两种方法产生的气体都不需要干燥C．

在2SO转化为3SO阶段，控制温度在500℃左右主要原因是为了提高反应速率和平衡转化率D．将原料粉碎后送入沸腾炉中，可以提高原料的利用率（2）对于反应()()()223gg2SOO2SOg+①某温度下，假设进入接触室内2SO的物质的量恒定。当2SO和

2O的物质的量比为1∶1，反应达到平衡时压强减少1/5；保持温度不变欲使2SO的平衡转化率提高到90%，则2O和2SO的物质的量比为应为_______(计算结果保留1位小数)。②25VO催化氧化2SO的反应过程可分为三步，请写出步骤Ⅱ的化学方程式：步骤Ⅰ：225243SOVOVOSO+=

+步骤Ⅱ：_______。步骤Ⅲ：425232VOSOVOSOSO=++（3）3SO能溶于液态2SO中，并存在如下两个平衡(未配平)的23224SOSOSOSO+−++232227SOSOSOSO+−

++当稀释3SO时，()()22247SO/SOcc−−的值_______(增大、减小或不变)，理由是_______。29.锡（Sn）是第ⅣA族元素，其常见的氯化物有SnCl4和SnCl2。SnCl4常温下为液体，遇水极易发生

水解反应；SnCl2常温下为固体，具有还原性，可被空气中的氧气氧化。某化学实验小组制备SnCl4的装置如图（加热与夹持装置省略）。回答下列问题：（1）仪器a的名称是_______；装置B中盛放的试剂是________。（2）制取SnCl4的操作步

骤为：①连接好装置②检查装置的气密性③添加药品、滴加浓盐酸④待装置D________后，加热装置C⑤收集SnCl4请补充上述实验步骤。已知装置A中反应的还原产物为Cr3+，写出该反应的离子方程式：________。（3）经测定发现实验所得SnCl4样品中含

有少量的SnCl2，测定样品纯度的方案如下：取ag样品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液VmL。滴定过程中先后发生的反应为：ⅰ.2+-+4+-32Sn+IO+HSn+I+HO⎯⎯→ⅱ.

--+322IO+I+HI+HO⎯⎯→（均未配平）则SnCl4样品的纯度为______%；若滴定时间过长，会使测量结果______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。30.化合物G是制备乌帕替尼的关键中间体，一种合成化合物G的

路线如图：（1）下列关于物质A的说法正确的是_____。A.分子式为C7H14O4B.名称为丙二酸二乙酯C.熔点高于乙酸乙酯D.一氯代物有两种（2）E→F的反应类型为_____。（3）B→C转化过程中还生成

C的一种同分异构体M，M的结构简式为_____。（4）请写出同时符合下列条件B的两种同分异构体的结构简式：_____。①能与碳酸氢钠溶液反应产生气体。②分子中含有碳碳双键，有3种化学环境不同的氢原子。的获得更多资

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