【文档说明】2024届湖北省宜荆荆高三下学期第四次适应性考试化学试题.docx，共(4)页，816.703 KB，由小赞的店铺上传

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宜荆荆五月高考适应性测试化学试题命题人：审题人：考试时间：2024年5月31日下午14:30—17:05试卷满分100分可能用到的相对原子质量：H1C6O16B11P31Sb122一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给

出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．材料科学的发展推动着科技的进步。下列有关材料的说法正确的是A．“鹊桥二号”天线所使用的镀金钼丝属于无机非金属材料B．“天和核心舱”腔体中的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料C．北斗二代

卫星的原子钟“星载铷钟”的铷元素属于放射性元素D．人造小太阳“东方超环”用到的氕、氘、氚属于同素异形体2．哲学观点在化学上有着诸多体现。下列化学事实与对应的哲学观点不相符合的是选项化学事实哲学观点A同主族元素表现出的性质相似矛盾只有普遍性无特殊性B铜与稀硫酸不

反应，与浓硫酸反应量变到质变CNaHCO3溶液中同时存在-3HCO的电离和水解对立统一D苯硝化时生成硝基苯而甲苯硝化时生成三硝基甲苯相互影响3．下列化学用语使用正确的是A．CO2的空间填充模型：B．N2的电子式：C．乙醇的分子式：C2H6OD．含8个中子的氧原子：4．阿斯巴甜是一种常见

的合成甜味剂，其结构如图所示，下列有关说法不正确的是A．阿斯巴甜属于糖类物质B．分子中含有4种官能团C．不存在含有两个苯环的同分异构体D．1mol该分子最多与3molNaOH反应5．下列有关反应的离子方程式书写正确的是A．新制氯水置于阳光下：2H++ClO-=2HCl+O2↑B．泡沫灭火器反应原理

：3H2O+2Al3++3CO32-=2Al(OH)3↓+3CO2↑C．向Na3AlF6溶液中滴加氨水：Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．向K2CrO4溶液中滴加稀硫酸：2CrO4

2-+2H+⇌Cr2O72-+H2O6．硫酸是重要的化工原料，被称为“化工之母”。工业上一般以硫磺或黄铁矿等为原料制备硫酸。下列有关说法正确的是A．黄铁矿的主要成分FeS2中只含离子键B．工业上SO2催化氧化需在高压条件进行C．选择400～500℃是为了提高催化剂活性D．将98.3％的

浓硫酸换成水吸收效果更好7．元素X、Y、Z是短周期元素，三种元素基态原子的电子排布信息如下：X原子核外有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子。Y原子核外有8个不同运动状态的电子。Z原子核外2p能级上有2个电子。下列有关说法正确的是

A．电负性：Z<X<YB．第一电离能：Z<X<YC．简单氢化物键角：X<Z<YD．含氧酸的酸性：XZ8．利用下列装置完成实验，能达到实验目的的是A．实验室制乙烯B．分离I2和NaClC．测胆矾中的结晶水D．中和热的测定9．分析微粒结构，下列说法正确的是A．CH4和P4的空间构型都是正四面体形

，键角也相同B．OF2与H2O的价层电子对情况和空间构型相同，但OF2的极性较小C．Al2Cl6（）中Al为sp3杂化，与AlCl3中Al的杂化方式相同D．PCl3和BCl3中心原子的杂化方式不同，但所有原子都满足8电子结构10．盐酸羟胺(

NH2OH﹒HCl)是一种常见的还原剂和显像剂，工业可采用如下电化学方法制备。装置和正极反应机理如下图所示。下列有关说法不正确的是A．X为H+，Y为NH3OH+B．含Fe电极起到导电和催化的作用C．Pt电极上的反应：H2+

2e-=2H+D．消耗1molNO，有3molH+通过交换膜11．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是选项实验目的实验方案现象结论A比较H2CO3和HClO的酸性强弱用pH试纸测同浓度NaHCO3溶液和NaClO溶液的pHNaClO溶液的pH比较大H2CO3的酸性强于HClOB比

较AgI与Ag2S的Ksp向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴同浓度KI溶液，然后再滴加2滴同浓度的K2S溶液先产生淡黄色沉淀，后出现黑色沉淀Ksp(AgI)＞Ksp(Ag2S)C判断AlCl3中化学键类型将AlCl3固体溶于水，测溶液导电性溶液能导电AlCl3中为离

子键D比较Mg与Al的金属性分别向MgCl2和AlCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液前者产生白色沉淀；后者先产生白色沉淀，后沉淀溶解金属性：Mg＞Al12．常温下，向0.02mol·L-1FeCl3溶液(用少量盐酸酸化)中匀速逐滴加入0.1mol·L-1NaO

H溶液，得到pH-时间曲线如图。下列有关说法不正确的是已知：25℃时，Fe(OH)3的Ksp=2.8×10-39，且Fe3+浓度小于10-5mol·L-1认为其沉淀完全。A．ab段主要是NaOH和HCl反应B．c点溶液中的Fe3+已沉淀完全C．c点后pH急剧变化是过量的NaOH电

离导致的D．d点水电离出的c(OH-)约为10-2.16mol·L-113．Beckmann重排反应是反应物肟（图中有机物X）在酸的催化作用下重排为酰胺（图中有机物Y）的反应。下列有关说法不正确的是A．X和Y互为同分异构体B．依据红外光谱可以区分X和YC．X中N原子上的孤电子对参与形

成π键D．经历Beckmann重排得到14．室温，向amol/L的H2C2O4溶液中滴加等浓度的KOH溶液，测得pc(H2C2O4)、pc(HC2O4−)、pc(C2O24−)随pH的变化如图所示。下

列说法正确的是已知：pc(H2C2O4)=-lgc(H2C2O4)，其它类似。A．曲线③表示pc(C2O24−)随pH的变化B．KHC2O4溶液中c(H2C2O4)>c(C2O24−)C．b点对应溶液的pH约为5.07D．过程中c(H2C

2O4)+c(HC2O4−)+c(C2O24−)=amol/L15．磷化硼(BP)是一种半导体材料，熔点1100℃，晶胞如图1所示，晶胞边长为apm。下列有关说法正确的是A．每个P周围距离最近且相等的P有6个B．晶胞密度为168×1036𝑁𝐴

𝑎3cm3C．平均每1molBP晶体含2mol共价键D．磷化硼晶胞在x、y、z轴方向的投影图均如图2所示二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.锌是一种应用广泛的金属。以闪锌矿(主要成分为ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料，制备

金属锌的流程如图所示：回答下列问题：(1)“焙烧”过程产生大量的SO2，可用氨水吸收再氧化得到一种氮肥，该氮肥的主要成分为。(2)①用稀硫酸完全溶浸后，过滤所得滤渣1的主要成分为。滤渣1、滤渣2、滤渣3均需洗涤，证明三种滤渣洗涤干净的共同方法是。②常温下，有关金属离子沉淀的p

H如下表所示(当离子浓度小于1.0×10-5mol/L时认为沉淀完全)。Fe3+Zn2+Cd2+开始沉淀pH2.36.27.4沉淀完全pH3.38.79.4“氧化除杂”中调pH的范围是。(3)“还原除杂”中反应的离子方程式为。(4)“还原除杂”后的滤液经操作、过滤，洗涤，干燥，可得

ZnSO4·7H2O晶体。(5)用惰性电极电解硫酸锌溶液，如阴极生成10molZn，理论上阳极产物的物质的量为mol。电解后的电解液可返回工序继续使用。17．某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮的中间体G。回答下列

问题：(1)化合物A的名称为；化合物B的官能团名称为；化合物C→D的反应类型为。(2)写出化合物B到C的化学方程式。(3)化合物E转化为F的另一种产物是。(4)下列说法正确的是。A．化合物A的碱性比化合物D弱B．化合物A→D的过程中，采用了保护氨基

的方法C．化合物B与足量H2加成后的产物存在手性碳原子D．化合物G既可与盐酸反应，也可与NaOH反应(5)写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式(任写一种)。①分子中含有苯环，可以发生银镜反应。②核磁共振氢谱显示分子中有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1:2

:2:2:2。(6)检验F中溴原子需要用到的试剂为。18．锑白(Sb2O3，两性氧化物)可用作白色颜料和阻燃剂。一种制备Sb2O3的实验步骤如下：①按下图装置安装仪器(加热仪器略)，添加试剂，通入3NH，得到固液混合物。②向容器A中加入一定量的蒸馏水，搅拌一段时间，

过滤、洗涤、110℃烘干。已知：①3SbCl易水解成SbOCl，SbOCl难溶于乙醇、能溶于乙二醇，SbOCl也可水解为23SbO，但如果反应只发生在表面，则得不到单一晶型。②无水乙醇和乙二醇都可能含少量水，二者极性都较小。回答下列问题：(1)仪器a的名称为，装置B中的试剂X为

。(2)步骤①生成()2223SbOCHCHO，写出化学方程式。(3)A中通入氨气需要控制碱性不能太强，原因是。(4)如果将乙二醇改为乙醇用上述同样方法制备23SbO，往往得到23SbO混晶，解释原因。(5)取ag产品于锥形瓶中，用盐酸等试剂预处理后，用cmol/L碘标准液滴定

。接近终点时加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗碘标准液VmL。反应原理为：352SbISb2I++−+=+。①滴定终点颜色变化为。②产品中Sb元素的质量分数是%。19．甲醇是重要的化工原料，甲醇的制备与应用也是国际研究的热点。Ⅰ.某温度下，利用2CO生

产甲醇主要涉及以下反应。反应1.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)1149.4kJmolH−=−;1K反应2.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)1241.2kJmolH−=+

；2K(1)反应1自发进行的条件是(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。(2)升高温度，12KK的值将(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)向绝热恒容密闭容器中充入等物质的量的CO2(g)和H2(g)发生上述反应，下列可说明反

应已达平衡状态的是(填编号)。A．容器内温度不变B．混合气体平均密度保持不变C．CH3OH的体积分数保持不变D．v正(CO2)=v逆(CO)(4)在恒温密闭容器中，发生反应1和反应2，CO2的平衡转化率[α(CO2)%]和甲醇选择性[CH3OH%=32n(CHOH

)100%n(CO)生成消耗]随着温度变化关系如图所示。①写出一种增大平衡时CH3OH选择性的方法。②分析温度高于236°C后CO2转化率下降的原因。③在244°C，向容积为V的容器内投入1molCO2(g)和3molH2(g)充分反应，计算平衡时生成CH3

OH的物质的量为mol(计算结果保留两位有效数字)。II.工业上也可用电化学法制备甲醇。(5)采用如图原电池制备甲醇。通入CO的一端发生的电极反应为。