【文档说明】山东省烟台市2022-2023学年高三上学期期末学业水平诊断化学试题.docx，共(11)页，1.082 MB，由管理员店铺上传

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2022-2023学年度第一学期期末学业水平诊断高三化学一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．中华传统文化中富含化学知识，下列叙述与氧化还原反应无关的是（）A．熬肌矾铁釜，久之亦化为铜B．千锤万凿出深山，烈火

焚烧若等闲C．落花不是无情物，化作春泥更护花D．有舶上铁丝日久起销，刀刮下销来，名铁线粉2．下列试剂保存方法错误的是（）A．少量Na保存在煤油中B．碳酸钠溶液保存在橡胶塞的细口瓶中C．液溴以少量水液封后用橡胶塞塞紧D．硝酸银周体保存在棕色广口瓶中3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增

。X与Z同主族，X、Y原子核外均有两个未成对电子，W原子最外层电子数是Y原子电子层数的3倍。下列说法正确的是（）A．电负性：Y>X>W>ZB．四种元素的常见单质中，W单质的熔沸点最高C．原子半径：W>Z>X>YD．同周期元素中第一电离能比W大的

元素有3种4．下列装置正确，且能达到实验目的的是（）A．甲装置：用32FeCl6HO制取无水3FeClB．乙装置：鉴别纯碱与小苏打C．丙装置：铁制品表面镀铜D．丁装置：验证某补铁口服液中存在2Fe+

5．根据下列实验操作和现象得到的实验结论正确的是（）实验操作和现象实验结论A压缩盛有2NO气体的注射器至原来体积的一半，气体颜色加深平衡向生成2NO的方向移动B将盐酸与3CaCO混合产生的气体直接通入苯酚钠

溶液，溶液变浑浊酸性：23HCO苯酚C取两份等量的新制氯水，分别滴加3AgNO溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝证明氯气与水的反应是可逆反应D向2mL10%NaOH溶液中滴加数滴42%CuSO溶液，振荡

，再加入2mL葡萄葡萄糖中有醛基糖溶液，加热出现砖红色沉淀6．3BCl和3NCl均是化工中重要的化合物。已知3BCl的熔点是107−℃，3NCl的熔点是40−℃，则下列说法正确的是（）A．3BCl和3NCl均为非极性分子B．液

态3BCl和3NCl气化时克服的微粒间作用力相同C．3BCl和3NCl中每个原子均满足8电子稳定结构D．NF−键能比NCl−键能大，则3NF的熔点高于40−℃7．用双酚A和2COCl合成聚碳酸酯，其结构如下。下列说法错误的是（）A．双酚A与足量2H的加

成产物没有旋光性B．双酚A分子一定共线的碳原子有5个C．双酚A能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色D．聚碳酸酯山双酚A和2COCl经缩聚反应制备8．已知23223NaSOSNaSO+，实验室用下述方法制备223NaSO固体：①铜和浓硫酸加热产生2SO；②

将2SO通入含2NaS和23NaCO的混合溶液，溶液先变浑浊，后逐渐澄清，反应结束；③将溶液经浓缩结晶、过滤洗涤等操作得到223NaSO产品。下列说法错误的是（）A．①中消耗241molHSO转移1moleB．

②中溶液先变浑浊的原因：22232NaS3SO2NaSO3S++C．为提高产品的纯度，混合液中()()223nNaS:nNaCO的最佳比例为1∶2D．用适量NaOH溶液吸收②中选出的2CO、2SO气体，吸收液可直接返回到步骤②9．从废弃的锂电池正极材料

2LiCoO中回收金属Co，工艺流程如下。下列说法错误的是（）已知：有机溶剂2(HA)可萃取溶液中的2Co+，()2222Co2(HA)CoHA2H++++A．22HO做氧化剂，浸取温度不宜过高B．操作Ⅰ用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯C．试剂X为稀24HSOD．电沉积后

，可在阴极收集Co10．科学家发现肺氨酸可以催化羟醛缩合反应，其机理如图所示。下列说法错误的是（）A．增加H+浓度，可提高单位时间内②的转化率B．整个过程反应物的原子利用率为100%C．反应中涉及极性键和非极性键的断裂与生成D．有机物④有6种不同化学环境的氢

原子二、选择题：全科免费下载公众号《高中僧课堂》本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b中现象能证明a中产物生成的

是（）a中反应b中检测试剂及现象A浓氨水生成氮气硫酸铜溶液最终蓝色加深B木炭与浓24HSO生成2CO23NaSiO溶液变浑浊C2MnO和浓盐酸生成2Cl紫色石蕊试液先变红后褪色D33CHCHBrCH与NaOH乙醇溶液生成丙烯酸性4KMnO溶液褪色12．有机物

甲、乙、丙存在如图转化关系，下列说法正确的是（）A．甲分子中C和N原子均采取2sp杂化B．乙到丙的反应类型为取代反应C．1mol丙与盐酸反应，可消耗3molHClD．甲的同分异构体中含有苯环且官能团与甲完全相同的有7种。13．以

硫铁矿（主要成分是2FeS，含少量232AlOSiO、和34FeO）为原料制备磷酸铁的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。下列说法错误的是（）()3FeOH()2FeOH()3AlOH开始沉淀pH2.37.64.0沉淀完全pH4.19.75.2A．滤渣A的主要成分为2SiO

B．操作Ⅰ加入FeS目的是除去过量的硫酸C．调pH的范围为5.2~7.6D．沉淀时，pH过高或者过低均不利于生成磷酸铁14．科学家近日发明了一种无污染、无需净化高效产氢的可充电电池，电池示意图如下。电极为金属锌和选择性催化材料，实现了阴极析氢和24NH氧化两个独立的反应，可稳定循环600次。下

列说法错误的是（）A．充电时，阴极区溶液pH减小B．放电时，OH−由b极区向a极区迁移C．充电时，b极反应式为2422NH4e4OHN4HO−−−++D．产生21molH，a极质量增大65g15．室温下，向一定浓度的34NaPO溶液中滴

加盐酸，溶液中()()34242cHPOlgcHPO−−、()()2424cHPOlgcHPO−−、()()2434cHPOlgcHPO−随溶液酸度()()cHAGAGlgcOH+−=的变化如图所示。下列说法错误的是（）A．34HPO的7.2a2K10−=B

．室温下，24NaHPO溶液显碱性C．AG10=−时，()()()()()()33424cClcOH5cPOcHPOcNacH−−−−++++++D．随着AG的增大，()()()2243244cHPOcHPOcPO−−−不断增大三、非选择题：本题共5小题，共60分。16

．（12分）磷酸亚铁锂()4LiFePO电池是现代高性能电池的代表。回答下列问题：（1）基态Fe原子的价电子排布式为___________；基态3Fe+较基态2Fe+稳定的原因是___________。（2）聚合物锂离子电池工作时，L

i+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移，过程如图所示（阴离子未画出）。乙二醇易溶于水的主要原因是①___________，②___________；Li+迁移过程中与聚乙二醇分子中氧原子间的作用力为___________。（3）4LiFePO中34PO−的空间构型为___________。石墨常用作锂离

子电池的负极材料，Li+嵌入石墨的两层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为x6LiC的嵌入化合物，某石墨嵌入化合物的平面结构如图所示，则x=___________；若每个六元环都对应一个Li+，则

化学式为___________。（4）以品胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示品胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。2LiCl3HO属正交品系，可用于制电池和金属锂等，其品胞参数为0.8nm1.0nm1.0nm、、。如图为沿z轴投影的品胞中所有Cl−的分布

图和原子分数坐标。据此推断该品胞中Cl−的数目为___________；距离A点最近的Cl−是___________，它们之间的距离d=___________nm。17．（12分）工业上以铬矿渣（主要成分为23Cr

O，含有少量的22323SiOFeOAlO、、）制备重要化工原料重铬酸钾()227KCrO晶体的工艺流程如下：已知：①焙烧可将AlSi、的氧化物转化为可溶性钠盐；②几种物质在水中的溶解度随温度变化的曲线如图。回答下列问题：（1）“氧化焙烧”时，23CrO被氧化生成24NaCrO的化学

方程式为___________。（2）“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”的主要成分分别是___________、___________（填化学式）：实验室中进行“除杂”操作用到的玻璃仪器有___________。（3）分离提纯后得到

固体的化学式为___________；“一系列操作”是___________、过滤、洗涤、干燥，最后得到227KCrO晶体。（4）生产过程中产生的含铬废水通常采用电解法处理，耐酸电解槽用铁板作阴阳极，槽中盛放含铬废水，原理如图所示。若不考虑气体的溶解

，当收集到26.72LH（标准状况下）时有___________227molCrO−被还原，一段时间后产生3Fe(OH)和3Cr(OH)沉淀，若电解后溶液中()351cCr6.010molL+−−=，则()3cFe+=___________1molL−

。（已知3138sp3sp?3KCr(OH)6.010,KFe(OH)4.010−−==）18．（12分）我国C919大飞机制造过程中用到的某些新型材料是以CuCl作催化剂制备的。CuCl是白色粉末，微溶于水、难溶于乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色。某实验小组设计如下装置（夹持装

置略），利用2CuCl溶液与2SO气体制备CuCl。回答下列问题：（1）检查装置气密性并加入药品，①打开止水夹先通一段时间2N，后关闭止水夹；②打开分液漏斗旋塞，向仪器a中加盐酸调pH至2~3，关闭分液漏斗旋塞；③……，溶液中产生白色沉淀；④待反应完全后，再通一段时

间2N。装置A中发生反应的离子方程式为___________；仪器a的名称是___________；操作③是___________。（2）将装置A中的混合物过滤、洗涤、干燥后密封保存，洗涤时选择的最佳洗涤液

是___________（填标号）；判断CuCl沉淀洗涤干净的实验操作是___________。A．蒸馏水B．稀硫酸C．95%的乙醇D．饱和食盐水（3）测定CuCl产品纯度：称取所制备的CuCl产品mg，将其置于足量的3FeCl溶液中，待样品完

全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用1cmolL−的()42CeSO标准溶液滴定至终点，再重复滴定2次，三次平均消耗()42CeSO标准溶液VmL，反应中4Ce

+被还原为3Ce+，则样品中CuCl（摩尔质量为1Mgmol−）的质量分数为___________。滴定时()42CeSO标准溶液应盛放在___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中：下列操作会导致CuCl质量分数的测定值偏大的是___________（填标号）。A．

滴定终点时，仰视读数B．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出19．（12分）化合物G是合成酪氨酸激酶抑制剂的重要物质，其一种合成路线如下：已知：Ⅰ．Ⅱ．4Fe

NHC22lRNORNH⎯⎯⎯→−−回答下列问题：（1）A结构简式为___________。（2）同时满足下列条件的B的同分异构体有___________种。①能与钠反应；②含有两个甲基；③最多能与4倍物质的量的()32AgNHOH发生银镜反应。上述同分异

构体中核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式为___________。（3）BC→的化学方程式为___________。（4）CD→的反应条件为___________；G中含氧官能团的名称为___________。（5）已知：，综合上述信息，写出以苯乙炔为

主要原料制备的合成路线。20．（12分）一种利用太阳能催化甲烷水蒸气重整制氢反应原理及各步反应以气体分压（单位为kPa）表示的平衡常数pK与温度T变化关系如图所示。回答下列问题：（1）若第Ⅰ步反应生成21m

olH，吸收QkJ热量，第Ⅰ步的热化学方程式为___________。（2）甲烷水蒸气重整制氢反应422CH(g)HO(g)CO(g)3H(g)++，ΔH___________0（填“>”“<”或“=”）；10

00℃时，该反应的平衡常数pK=___________2(kPa)。（3）已知上述制氢过程中存在副反应：222CO(g)HO(g)CO(g)H(g)++。压强为100kPa时，将()()24nHO:nCH3=的混合气体投入温度为T℃

的恒温恒容的密闭容器中，发生甲烷水蒸气重整反应和上述副反应，达平衡时容器内的压强为140kPa，2CO分压为10kPa，则2HO的平衡转化率为___________，此时温度T____________1000（填“>”“<”或“=”）。（4）在一定

条件下，密闭容器中加入一定量的CO、2HO和催化剂发生反应222CO(g)HO(g)CO(g)H(g)++。()2vk(CO)pHOp=正正，()()22vkpCOpH=逆逆，其中v正、v逆为正、逆反应速率，k正、k逆分别为速率常数，p为气体的分

压。已知降低温度时，kk−正逆增大。调整CO和2HO初始投料比，测得CO的平衡转化率如图。A、B、C、D四点中温度由高到低的顺序是____________，在C点所示投料比下，当CO转化率达到40%时，vv=正逆___________。