【文档说明】山东省烟台市2022-2023学年高三上学期期末学业水平诊断化学试题.docx，共(11)页，1.082 MB，由小赞的店铺上传

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2022-2023学年度第一学期期末学业水平诊断高三化学一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．中华传统文化中富含化学知识，下列叙述与氧化还原反应无关的是（）A．熬肌矾铁釜，久之亦化为铜B．千锤万凿出深山

，烈火焚烧若等闲C．落花不是无情物，化作春泥更护花D．有舶上铁丝日久起销，刀刮下销来，名铁线粉2．下列试剂保存方法错误的是（）A．少量Na保存在煤油中B．碳酸钠溶液保存在橡胶塞的细口瓶中C．液溴以少量水液封后用橡

胶塞塞紧D．硝酸银周体保存在棕色广口瓶中3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增。X与Z同主族，X、Y原子核外均有两个未成对电子，W原子最外层电子数是Y原子电子层数的3倍。下列说法正确的是（）A．电负性：Y>X>W>ZB．四种元素

的常见单质中，W单质的熔沸点最高C．原子半径：W>Z>X>YD．同周期元素中第一电离能比W大的元素有3种4．下列装置正确，且能达到实验目的的是（）A．甲装置：用32FeCl6HO制取无水3FeClB．乙装置：鉴别纯碱与小苏打C．丙装置

：铁制品表面镀铜D．丁装置：验证某补铁口服液中存在2Fe+5．根据下列实验操作和现象得到的实验结论正确的是（）实验操作和现象实验结论A压缩盛有2NO气体的注射器至原来体积的一半，气体颜色加深平衡向生成2NO的方向移动B将盐酸与3CaCO混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液

，溶液变浑浊酸性：23HCO苯酚C取两份等量的新制氯水，分别滴加3AgNO溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝证明氯气与水的反应是可逆反应D向2mL10%NaOH溶液中滴加数滴42%CuSO溶液，振荡，再加入2mL葡萄葡萄糖中有醛基糖溶液，加热

出现砖红色沉淀6．3BCl和3NCl均是化工中重要的化合物。已知3BCl的熔点是107−℃，3NCl的熔点是40−℃，则下列说法正确的是（）A．3BCl和3NCl均为非极性分子B．液态3BCl和3NCl气化时克服的微粒间作用力相同C．3BCl

和3NCl中每个原子均满足8电子稳定结构D．NF−键能比NCl−键能大，则3NF的熔点高于40−℃7．用双酚A和2COCl合成聚碳酸酯，其结构如下。下列说法错误的是（）A．双酚A与足量2H的加成产物没有旋光性B．双酚A分子一定共

线的碳原子有5个C．双酚A能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色D．聚碳酸酯山双酚A和2COCl经缩聚反应制备8．已知23223NaSOSNaSO+，实验室用下述方法制备223NaSO固体：①铜和浓硫酸加热产生2SO；②将2SO通入含2NaS和23Na

CO的混合溶液，溶液先变浑浊，后逐渐澄清，反应结束；③将溶液经浓缩结晶、过滤洗涤等操作得到223NaSO产品。下列说法错误的是（）A．①中消耗241molHSO转移1moleB．②中溶液先变浑浊的原因：22232NaS3SO2Na

SO3S++C．为提高产品的纯度，混合液中()()223nNaS:nNaCO的最佳比例为1∶2D．用适量NaOH溶液吸收②中选出的2CO、2SO气体，吸收液可直接返回到步骤②9．从废弃的锂电池正极材料2LiCoO中

回收金属Co，工艺流程如下。下列说法错误的是（）已知：有机溶剂2(HA)可萃取溶液中的2Co+，()2222Co2(HA)CoHA2H++++A．22HO做氧化剂，浸取温度不宜过高B．操作Ⅰ用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧

杯C．试剂X为稀24HSOD．电沉积后，可在阴极收集Co10．科学家发现肺氨酸可以催化羟醛缩合反应，其机理如图所示。下列说法错误的是（）A．增加H+浓度，可提高单位时间内②的转化率B．整个过程反应物的原子利用率为100%C．反应中涉及极性键和非极性键的断裂与生成D．有机物④有6种不同

化学环境的氢原子二、选择题：全科免费下载公众号《高中僧课堂》本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b中现象能证明a中产物生成的是（）a中反应b中

检测试剂及现象A浓氨水生成氮气硫酸铜溶液最终蓝色加深B木炭与浓24HSO生成2CO23NaSiO溶液变浑浊C2MnO和浓盐酸生成2Cl紫色石蕊试液先变红后褪色D33CHCHBrCH与NaOH乙醇溶液生成丙烯酸性

4KMnO溶液褪色12．有机物甲、乙、丙存在如图转化关系，下列说法正确的是（）A．甲分子中C和N原子均采取2sp杂化B．乙到丙的反应类型为取代反应C．1mol丙与盐酸反应，可消耗3molHClD．甲的同分异构体中含有苯环且官能团与甲完全相同的有7种。

13．以硫铁矿（主要成分是2FeS，含少量232AlOSiO、和34FeO）为原料制备磷酸铁的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。下列说法错误的是（）()3FeOH()2FeOH()3AlOH开始沉淀p

H2.37.64.0沉淀完全pH4.19.75.2A．滤渣A的主要成分为2SiOB．操作Ⅰ加入FeS目的是除去过量的硫酸C．调pH的范围为5.2~7.6D．沉淀时，pH过高或者过低均不利于生成磷酸铁14．科学家近日发明了一种无污染、无需净化高效产

氢的可充电电池，电池示意图如下。电极为金属锌和选择性催化材料，实现了阴极析氢和24NH氧化两个独立的反应，可稳定循环600次。下列说法错误的是（）A．充电时，阴极区溶液pH减小B．放电时，OH−由b极区向a极区迁移C．充电时，

b极反应式为2422NH4e4OHN4HO−−−++D．产生21molH，a极质量增大65g15．室温下，向一定浓度的34NaPO溶液中滴加盐酸，溶液中()()34242cHPOlgcHPO−−、()()2424cHPOlgcHPO−−、()()2434cHPOlgcHPO−随溶液酸度()

()cHAGAGlgcOH+−=的变化如图所示。下列说法错误的是（）A．34HPO的7.2a2K10−=B．室温下，24NaHPO溶液显碱性C．AG10=−时，()()()()()()33424cClcOH5cPOcHPOcNa

cH−−−−++++++D．随着AG的增大，()()()2243244cHPOcHPOcPO−−−不断增大三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）磷酸亚铁锂()4LiFePO电池是现代高性能电池的代表。回答下列问题：（1）基

态Fe原子的价电子排布式为___________；基态3Fe+较基态2Fe+稳定的原因是___________。（2）聚合物锂离子电池工作时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移，过程如图所示（阴离子未画出）。乙二醇易溶于水的主要原因是①___________，②________

___；Li+迁移过程中与聚乙二醇分子中氧原子间的作用力为___________。（3）4LiFePO中34PO−的空间构型为___________。石墨常用作锂离子电池的负极材料，Li+嵌入石墨的两层间，导致石墨

的层堆积方式发生改变，形成化学式为x6LiC的嵌入化合物，某石墨嵌入化合物的平面结构如图所示，则x=___________；若每个六元环都对应一个Li+，则化学式为___________。（4）以品胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示品胞中

各原子的位置，称作原子分数坐标。2LiCl3HO属正交品系，可用于制电池和金属锂等，其品胞参数为0.8nm1.0nm1.0nm、、。如图为沿z轴投影的品胞中所有Cl−的分布图和原子分数坐标。据此推断该品胞中Cl−的数

目为___________；距离A点最近的Cl−是___________，它们之间的距离d=___________nm。17．（12分）工业上以铬矿渣（主要成分为23CrO，含有少量的22323SiOFeOAlO、、

）制备重要化工原料重铬酸钾()227KCrO晶体的工艺流程如下：已知：①焙烧可将AlSi、的氧化物转化为可溶性钠盐；②几种物质在水中的溶解度随温度变化的曲线如图。回答下列问题：（1）“氧化焙烧”时，23CrO被氧化生成24NaCrO的化学方程式为_

__________。（2）“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”的主要成分分别是___________、___________（填化学式）：实验室中进行“除杂”操作用到的玻璃仪器有___________。（3）分离提纯后得到

固体的化学式为___________；“一系列操作”是___________、过滤、洗涤、干燥，最后得到227KCrO晶体。（4）生产过程中产生的含铬废水通常采用电解法处理，耐酸电解槽用铁板作阴阳极，槽中盛放含铬废水，

原理如图所示。若不考虑气体的溶解，当收集到26.72LH（标准状况下）时有___________227molCrO−被还原，一段时间后产生3Fe(OH)和3Cr(OH)沉淀，若电解后溶液中()351cCr6.010molL+−−=，则()3cFe+=_

__________1molL−。（已知3138sp3sp?3KCr(OH)6.010,KFe(OH)4.010−−==）18．（12分）我国C919大飞机制造过程中用到的某些新型材料是以CuCl作催化剂制备的。CuCl是白色粉末，微溶于水、难溶于乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧

化成绿色。某实验小组设计如下装置（夹持装置略），利用2CuCl溶液与2SO气体制备CuCl。回答下列问题：（1）检查装置气密性并加入药品，①打开止水夹先通一段时间2N，后关闭止水夹；②打开分液漏斗旋塞，向仪器a中加盐酸调pH至2~3，关闭分液漏斗旋塞；③……，溶液中产生白色沉淀；④待反应完全

后，再通一段时间2N。装置A中发生反应的离子方程式为___________；仪器a的名称是___________；操作③是___________。（2）将装置A中的混合物过滤、洗涤、干燥后密封保存，洗涤时选择的最佳洗涤液是_________

__（填标号）；判断CuCl沉淀洗涤干净的实验操作是___________。A．蒸馏水B．稀硫酸C．95%的乙醇D．饱和食盐水（3）测定CuCl产品纯度：称取所制备的CuCl产品mg，将其置于足量的3FeCl溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250mL

溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用1cmolL−的()42CeSO标准溶液滴定至终点，再重复滴定2次，三次平均消耗()42CeSO标准溶液VmL，反应中4Ce+被还原为3Ce+，则样品中CuCl（摩尔质量为1Mgmol−）的质量分数为___________。滴定时

()42CeSO标准溶液应盛放在___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中：下列操作会导致CuCl质量分数的测定值偏大的是___________（填标号）。A．滴定终点时，仰视读数B．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．滴定管在滴定前有气泡，滴定后

气泡消失D．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出19．（12分）化合物G是合成酪氨酸激酶抑制剂的重要物质，其一种合成路线如下：已知：Ⅰ．Ⅱ．4FeNHC22lRNORNH⎯⎯⎯→−−回答下列问题：（1）A结构简式为___________。（2）同

时满足下列条件的B的同分异构体有___________种。①能与钠反应；②含有两个甲基；③最多能与4倍物质的量的()32AgNHOH发生银镜反应。上述同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式为___________。（3）B

C→的化学方程式为___________。（4）CD→的反应条件为___________；G中含氧官能团的名称为___________。（5）已知：，综合上述信息，写出以苯乙炔为主要原料制备的合成路线。20．（12分）一种利用太阳能催化甲烷水蒸气重整制氢反应原理及各步

反应以气体分压（单位为kPa）表示的平衡常数pK与温度T变化关系如图所示。回答下列问题：（1）若第Ⅰ步反应生成21molH，吸收QkJ热量，第Ⅰ步的热化学方程式为___________。（2）甲烷水蒸气重整制氢反应422CH(g)HO(g)CO(g)3H(g)++，ΔH___________0（

填“>”“<”或“=”）；1000℃时，该反应的平衡常数pK=___________2(kPa)。（3）已知上述制氢过程中存在副反应：222CO(g)HO(g)CO(g)H(g)++。压强为100kPa时，将()()24nHO:

nCH3=的混合气体投入温度为T℃的恒温恒容的密闭容器中，发生甲烷水蒸气重整反应和上述副反应，达平衡时容器内的压强为140kPa，2CO分压为10kPa，则2HO的平衡转化率为___________，此时温度T____________1000（填“>”“<”或“=”）。（4）在一定条件

下，密闭容器中加入一定量的CO、2HO和催化剂发生反应222CO(g)HO(g)CO(g)H(g)++。()2vk(CO)pHOp=正正，()()22vkpCOpH=逆逆，其中v正、v逆为正、逆反应速率，k正、k逆分别为速率常数，p为气体的分压。已知降低温度

时，kk−正逆增大。调整CO和2HO初始投料比，测得CO的平衡转化率如图。A、B、C、D四点中温度由高到低的顺序是____________，在C点所示投料比下，当CO转化率达到40%时，vv=正逆___________。