【文档说明】江苏省清江中学2019-2020学年高一下学期4月阶段测试化学试题【精准解析】.doc，共(19)页，659.500 KB，由小赞的店铺上传

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2019—2020学年度第二学期检测试题（一）高一化学2020.4可能用到的相对原子质量：H—1C—120O—16N—14Na—23Mg—24Fe—56一、单项选择题：（本题包括15小题，每小题2分，共计30分.每小题只有一个选项符合题意）1

.下列不属于低碳经济的是（）A.太阳能发电B.火力发电中C.推广节能灯D.发展核电【答案】B【解析】【详解】A．太阳能是清洁能源，没有二氧化碳的排放，属于低碳经济，故A错误；B．火力发电用煤做燃料，增

加二氧化碳的排放，不属于低碳经济，故B正确；C．推广节能灯，能节约用电，能减少二氧化碳的排放，属于低碳经济，故C错误；D．核电是清洁能源，没有二氧化碳的排放，属于低碳经济，故D错误；故答案为B。2.下列化学用语书写

正确的是A.CH4分子的球棍模型：B.硫原子的结构示意图：C.氮气的电子式：D.水分子的结构式：【答案】D【解析】【分析】球棍模型是以线代表共价键，连结以球型表示原子的模型图。【详解】A．所示为甲烷分子的比例模型；B．所示为硫离子的结构示意图，硫原子的结构示意图第三电子层应为6电子；C．氮气的

电子式中两个N原子还应各有一对孤对电子。D．水分子为V型结构。3.某种氨原子的符号为157N，该原子的中子数是（）A.15B.7C.8D.14【答案】C【解析】【详解】某种氨原子的符号为157N，该原子的质量数为15，质

子数为7，则中子数是15-7=8，故答案为C。4.下列说法中正确的是（）A.2O与3O互为同位素B.2HO与2DO互为同位素C.168O、178O、188O互为同素异形体D.32CHCHOH−−与33CHOCH−−互为同

分异构体【答案】D【解析】【详解】A．2O与3O是氧元素的不同单质，两者互为同素异形体，故A错误；B．H2O和D2O是由氢元素和O元素组成化合物，结构相同，为同种物质，其中H和D是同位素，故B错误；C．168O、178O、188O是氧元素的

三种不同核素，质子数相同，中子数不等，互为同位素，故C错误；D．32CHCHOH−−与33CHOCH−−分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体，故D正确；故答案为D。5.根据主族元素在周期表中所处的位

置无法确定的是（）A.相对原子质量B.电子层数C.最外层电子数D.核电荷数【答案】A【解析】【分析】【详解】A．根据主族元素在周期表中所处的位置无法确定其相对原子质量，故A选；B．主族元素所在周期数，等于原子核外电子层数，故B不选

；C．主族元素所在族序数，等于原子核外最外层电子数，故C不选；D．根据主族元素所在周期数和族序数，可确定其原子核外电子总数，即核电荷数，故D不选；故答案为A。6.下列过程中共价键被破坏的是A.水沸腾汽化B.水加热到1500℃开始分解C.氯化钠加热至熔化D.Na

OH固体溶于水【答案】B【解析】【详解】A.水沸腾汽化克服的是分子间作用力，A错误；B.水加热到1500℃开始分解，破坏的是分子内的H-O键，B正确；C.氯化钠加热至熔化，破坏的为离子键，C错误；D.NaOH固体溶于水，破

坏的为离子键，D错误；故合理选项是B。7.下列过程放出热量的是A.冰的融化B.水的分解C.浓硫酸稀释D.硝酸铵溶于水【答案】C【解析】【详解】A.冰的融化需要吸热，A不选；B.水分解生成氢气和氧气，需要吸热，B不选；C.浓硫酸稀释放热，C选；D.硝酸铵溶于水吸热，D不选；答

案选C。8.下列反应属于吸热反应的是（）A.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应B.甲烷在空气中燃烧C.硫酸与氢氧化钠溶液反应D.铝与氯气的反应【答案】A【解析】【详解】A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应属于吸热反应，故A正确；B．甲烷在空气中燃烧是放热反应，故

B错误；C．硫酸与氢氧化钠溶液反应是放热反应，故C错误；D．铝与氯气的反应是放热反应，故D错误；故答案为A。【点睛】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大

多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)。9.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A.KClB.NaOHC.2HOD.4CH【答案】B【解析】【详解】A．KCl

中只有离子键，故A错误；B．NaOH中含有离子键和共价键，故B正确；C．H2O中只含有共价键，故C错误；D．CH4中只含有共价键，故D错误；故答案为B。10.在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A.离子晶体中，一定存在离子键B.原子晶体中，只存在

共价键C.金属晶体的熔沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体【答案】C【解析】【详解】A、离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，A正确；B、原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，B正确；C、例如金属汞常温下是液

体，不正确；D、分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，D正确。所以答案选C。11.已知M2+有2个电子层，则M在元素周期表中的位置是A.第2周期0族B.第2周期Ⅷ族C.第2周期ⅡA族D.第3周期ⅡA族【答案】D【解析】【详解】M2+离子有2个电子层，则M原子的质子数为12，是M

g，所以M在周期表的位置是：第三周期ⅡA族，故D项正确。答案选D。12.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3。这种元素的气态氢化物的化学式是（）A.HXB.H2XC.XH3D.XH4【答案】D【解析】【详解】X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式

为H2XO3，则X的最高正价为+4价，说明X原子最外层有4个电子，最低化合价为−4价，形成的氢化物为XH4，答案选D。【点睛】根据最高价氧化物对应的水化物的化学式可知元素的最高正价，根据最高正价与最低负价的绝对值之和等于8，则可知最低负价。13.下列过程与下图一致的是()A.甲烷在空气中燃烧B.

钠与水的反应C.碳酸钙高温分解D.盐酸与氢氧化钠溶液反应【答案】C【解析】【详解】根据图示反应物的能量比生成物的能量低，则该反应是吸热反应。A．甲烷在空气中燃烧为放热反应，A项不符合题意；B．活泼金属和水、酸反应置换出H

2的反应是放热反应，B项不符合题意；C．大多数分解反应是吸热反应，CaCO3分解生成CaO和CO2是吸热反应，C项符合题意；D．酸碱中和是放热反应，D项不符合题意；本题答案选C。【点睛】常见的放热反应：①金属与水或者与酸产生氢气的反应，如Na，K与H2O

，Al，Mg，Zn与HCl；②大多数化合反应；③中和反应；④所有的燃烧反应；⑤铝热反应等；常见的吸热反应：①大多数的分解反应；②Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl；③盐类的水解反应等。14.用铁片与1mol·L－1

H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加快的是A.加入少量的CuSO4溶液B.改用18mol·L－1硫酸溶液反应C.不用铁片，改用铁粉D.加热【答案】B【解析】【详解】A.加入少量硫酸铜溶液，铁可以和硫酸铜发生置换，置换出来的铜和铁构

成铁铜原电池可以加快反应速率，故A不选；B.如果改用18mol/L的浓硫酸和铁反应，铁在浓硫酸中常温下会发生钝化，不生成氢气，故B选；C.改用铁粉可以增大接触面积，加快反应速率，故C不选；D.温度升高，可以使速率加快，故D不选。故选B。【点睛】影响化

学反应速率的因素有浓度，温度，压强，催化剂，接触面积等。18mol/L的硫酸的物质的量浓度虽然比1mol·L－1硫酸的物质的量浓度大，但是浓硫酸的性质和稀硫酸的性质有很大的不同，铁和浓硫酸是不能生成氢气的。15.下列叙述不正确的是（）A.原子半径：NaMgA

lB.热稳定性：23HClHSPHC.N、O、F元素的非金属性依次减弱D.P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强【答案】C【解析】【详解】A．Na、Mg、Al为同周期主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径由大到小的顺序为NaMgAl

，故A正确；B．P、S、Cl为同周期主族元素，核电荷数越大，元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，则稳定性由强到弱的顺序为23HClHSPH，故B正确；C．N、O、F为同周期主族元素，核电荷数越大，元素非金属性越强，则

N、O、F元素的非金属性依次增强，故C错误；D．P、S、Cl为同周期主族元素，核电荷数越大，元素非金属性越强，则P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，故D正确；故答案为C。二、单项选择题（本题包括10小题，

每小题3分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意）16.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）A.石英和干冰的熔化B.食盐和冰的熔化C.碳酸氢钠和水的分解D.食盐和烧碱的熔化【答案】D【解析】【详解】A．石英是原子晶体、干冰是

分子晶体，石英和干冰熔化时分别破坏共价键、分子间作用力，所以克服作用力不同，故A错误；B．食盐是离子晶体、冰是分子晶体，食盐和冰熔化，前者破坏离子键、后者破坏分子间作用力，所以克服作用力不同，故B错误；C．碳酸氢钠是离子化合物、水是共价化合物，碳酸氢钠分解

破坏离子键和共价键，而水分解破坏分子间作用力和共价键，所以克服作用力不同，故C错误；D．食盐和烧碱都是离子晶体，都存在离子键，食盐和烧碱的熔化都只破坏离子键，故D正确；故答案为D。17.能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实

是（）A.2HS的水溶液中通入2Cl后出现黄色浑浊B.3HClO的酸性比23HSO的酸性强C.HCl水溶液的酸性强于2HS水溶液的酸性D.Cl原子最外层有7个电子，而S原子最外层有6个电子【答案】A【解析】【详解】A．由氯气与H2S的水溶液反应生成S，可知Cl2的氧化性

比S强，则Cl的非金属性比S的强，故A正确；B．非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，而H2SO3不是硫元素最高价氧化物的水化物，故B错误；C．非金属性越强，越易形成氢化物，且氢化物越稳定，但与氢化物水溶液的酸性强弱无关，故C错误；D．元素的非金属性强弱与得电子的难易有关，与最外层电子

数的多少无关，故D错误；故答案为A。18.下列有关化学能与热能的说法正确的是A.铝热反应属于吸热反应B.H2→H+H的变化需要吸收能量C.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D.若某反应生成物的总能量大于反应物的总能量，则该反应为放热

反应【答案】B【解析】【详解】铝热反应发生时需加热到一定温度，但它过程中释放大量热量，属于放热反应，A、C错；破坏化学键，需要吸收能量，B正确；若某反应生成物的总能量大于反应物的总能量，则该反应为吸热反应，D

错。答案选B。19.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是A.过程1是放热反应B.过程2可将化学能转化为电能C.氢能源可从自然界直接获取，是一次能源D.氢气不易贮存和运输，无开发利用价值【答案】B【解析】【详解】A.过程1是光

催化下H2O分解为H2、O2，该反应为吸热反应，A错误；B.过程2的原电池反应，可将化学能转化为电能，B正确；C.氢能源不可从自然界直接获取，是以其他形式的能源转化产生的，是二次能源，C错误；D.氢气不易贮存和运输，但由于氢气发生原

电池反应能量转化率高，燃烧产物可作为产生氢气的原料，无污染，因此具有很高的开发利用价值，D错误；故合理选项是B。20.可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是A.v(A)=0.25mol(L•s)－1B.v(B)=0.6mol(L•s)－1

C.v(C)=0.3mol(L•s)－1D.v(D)=0.4mol(L•s)－1【答案】A【解析】【详解】在相同的条件下，同一个化学反应中，用不同的物质表示数值不同。要比较反应速率，转化为同一种物质表示。用不同的物质表示的化学反应速率其数

值之比等于化学计量数之比；有()()()()1322ABCD===。所有用其他物质表示的反应速率转化为用A表示；A.11(A)=0.25molLs−−；B．()()13AB=，有110.6mol(A)31Ls−−=，用A表示的速率11(A)=0.2molLs−−

；C.(A)(C)12=，有110.3mol(A)21Ls−−=，用A表示的速率11(A)=0.15molLs−−；D.(A)(D)12=，有110.4mol(A)21Ls−−=用A表示的速率11(A)=0.2molLs

−−；综上反应速率最快的为A项；本题答案选A。21.如图为锌铜原电池示意图，下列说法错误的是（）A.锌片为负极，且锌片逐渐溶解B.电子由锌片通过导线流向铜片C.铜为正极，铜不易失电子而受到保护D.溶液中阳离子向

Cu极移动，且Cu极上发生的是氧化反应【答案】D【解析】【分析】由图中的铜锌原电池可知，Zn活泼，则Zn作负极，Cu作正极，发生电池反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，电子由负极流向正极，该装置将化学能转变为电能，以

此来解答。【详解】A．Zn作负极，则Zn失去电子发生氧化反应，锌片逐渐溶解，故A正确；B．Zn作负极，Cu作正极，则电子由锌片通过导线流向铜片，故B正确；C．由发生电池反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Cu不反应，铜为正极，Cu不易失电子而受到保护，故C正确；D．原电池工作

时，溶液中阳离子向正极Cu电极移动，且Cu极上发生的是还原反应，故D错误；故答案为D。22.N2＋3H2一定条件2NH3在密闭容器中反应一段时间后，达到最大限度。则下列说法中正确的是A.N2、H2不再化合B.N2、H2

、NH3浓度不再变化C.N2、H2、NH3的质量相等D.N2的转化率为100%【答案】B【解析】【分析】合成氨反应达到最大限度即达到平衡状态。【详解】A.此反应是一可逆反应，达到平衡状态时，由于化学平衡是一动态平衡，所以氮气和氢气化合成氨气的同时，氨气也会分解成氮

气和氢气，故A不选；B.达到平衡时，单位时间内生成的氮气和消耗的氮气的物质的量相等，氢气和氨气也是如此，所以氮气，氢气，氨气的物质的量及浓度都不再变化，故B选；C.平衡时，氮气、氢气、氨气的质量不再改变，但是质量不一定相

等，故C不选；D.此反应是可逆反应，氮气的转化率不可能达到100%，故D不选。故选B。23.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25molN2H4(g)完全燃烧生成N2和气态水放出133.5kJ热量，则下列热化学方程

式中正确的是A.1/2N2H4(g)+1/2O2(g)=1/2N2(g)+H2O(g)△H=+267kJ·mol－1B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=－133.5kJ·mol－1C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H

2O(l)△H=－534kJ·mol－1D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=－534kJ·mol－1【答案】D【解析】【详解】0.25molN2H4(g)完全燃烧生成N2和气态水放出133.5kJ

热量，则1molN2H4(g)完全燃烧生成N2和气态水放出133.5kJ×4＝534kJ热量，所以热化学方程式为N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H=－534kJ·mol－1。答案选D。2

4.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X+是一个裸露的质子，X和Z处于同一主族，Y、Z的最外层电子数之和与Q的最外层电子数相等，W的最内层电子数和最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法不正确．．．的是A.Y分别与X、Z、W形成

的化合物都不止一种B.原子半径：rQ＞rW＞rZ＞rY＞rXC.化合物XQ和ZQ中化学键的类型不同D.W的一种氧化物是形成酸雨的主要成分【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X+是一个裸露的质子，X是

H；X和Z处于同一主族，因此Z是Na；W的最内层电子数和最外层电子数之和等于次外层电子数，因此原子序数是2+8+6＝16，W是S，则Q是Cl；Y、Z的最外层电子数之和与Q的最外层电子数相等，所以Y的最外层电子数是7－1＝6，则Y是O，据此解答。【详解

】根据以上分析可知X、Y、Z、W、Q元素分别为H、O、Na、S、Cl。则A、Y与X可形成H2O、H2O2；Y与W形成SO2、SO3；Y与Z形成Na2O、Na2O2，A正确；B、同主族从上到下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径rZ＞rW＞rQ＞rY＞rX，B

错误；C、化合物XQ和ZQ分别是HCl和NaCl，其中化学键的类型分别为共价键和离子键，C正确；D、W的一种氧化物即二氧化硫是形成酸雨的主要成分，D正确。答案选B。25.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所

示，下列描述正确的是()A.10s后，该反应停止进行B.反应的化学方程式为：()()()2ZgXgYg+垐?噲?C.在t1时刻，正反应速率等于逆反应速率D.反应前10s内，以Z表示的平均反应速率为()0.079moL/Ls【答案】D【解析】【分析】【

详解】A．由图可知，l0s后，该反应到达平衡状态，化学平衡状态是动态平衡，v(正)=v(逆)≠0，故A错误；B．由图象可以看出，由图表可知，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生产物，l0s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，反

应是可逆反应，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=(1.20-0.41)mol：(1.00-0.21)mol：1.58mol=1:1:2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X(g)+Y(g)垐?噲?2Z(g)，故B错误；C．在t1时刻之

后，X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，反应向正反应进行，t1时刻正反应速率大于逆反应速率，故C错误；D．10s内，用Z表示的反应速率为v(Z)=1.58mol210Ls=0.079moL/(L•s)，故D正确；故答案为D。三、填空题（

共40分）26.(1)下列属于吸热反应的是________；属于放热反应的是________。①煅烧石灰石②木炭燃烧③酸碱中和④二氧化碳和碳高温反应(2)2BeCl熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其与3AlCl化学性质相似。由此可推断2BeCl的化学键

是________（填“离子键”或“共价键”），其在固态时属于________（填“原子”、“分子”或“离子”）晶体。【答案】(1).①④(2).②③(3).共价键(4).分子晶体【解析】【详解】(1)①煅烧石灰石是

吸热反应；②木炭燃烧是放热反应；③酸碱中和是放热反应；④二氧化碳和碳高温反应是吸热反应；则属于吸热反应的是①④，放热反应的是②③；(2)BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其与3AlCl化学性质相似，说明BeC

l2为分子晶体，可知BeCl2的化学键是共价键。27.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律(1)仪器B的名称为________，干燥管D的作用为________。(2)若要证明非金属性；ClI，则A中加浓盐酸，B中加4KM

nO，（4KMnO与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，C溶液中的离子方程式为________，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。(3)若要证明

非金属性：CSi，则在A中加盐酸，B中加3CaCO，C中加________（写化学式）溶液，若观察到C中出现白色沉淀，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶。【答案】(1).锥形瓶(2).防

止倒吸(3).22Cl2I2ClI−−+=+(4).NaOH(5).23NaSiO(6).饱和3NaHCO【解析】【分析】(1)仪器B为锥形瓶，有缓冲作用的装置能防止倒吸；(2)浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气能氧化碘离子生成碘，氯气有毒，不能直接排空，可以用碱液吸收氯气；(3)元素的非

金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；盐酸具有挥发性导致生成的二氧化碳中含有HCl，HCl能和硅酸钠反应生成硅酸，要除去HCl，可以用饱和的碳酸氢钠溶液。【详解】(1)仪器B为锥形瓶，有缓冲作用的装置能防止倒

吸，则干燥管有缓冲作用，能防止倒吸；(2)浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气具有强氧化性、碘离子具有还原性，则氯气能氧化碘离子生成碘，离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，氯气有毒，不能直接排空，但是

氯气能和NaOH反应生成无毒的钠盐，所以可以用NaOH溶液吸收多余的氯气；(3)元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，要证明非金属性C＞Si，稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠溶液反

应生成难溶性的硅酸，由此知碳酸酸性大于硅酸，所以非金属性C＞Si，所以C中应该盛放Na2SiO3溶液；盐酸具有挥发性导致生成的二氧化碳中含有HCl，HCl能和硅酸钠反应生成硅酸，所以在将气体通入硅酸钠溶液之前除去HCl，可以用饱和的NaHCO3溶液，则

可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有NaHCO3溶液的洗气瓶。28.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑨在表中的位置，回答问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨(1)表中⑧元素单

质可用作________。(2)③、④、⑧的原子半径最小是________（用元素符号回答）。(3)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________（用化学式回答）。(4)②、③、④的气态氢化物中，稳定性最弱的是________（用化学式回

答）(5)②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式为________，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为________。(6)③和⑧形成的化合物属于________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”

、“原子”）。(7)元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：________________。【答案】(1).半导体材料(2).F(3).NaOH(4).4CH(5).(6).分子间作用力(7).共价化合物(8).原子(9).()223AlOHNaOH

NaA1O2HO+=+【解析】【分析】由元素在周期表位置可知，①为H，②为C，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为Si，⑨为Cl；(1)⑧为Si，在元素周期表中介于金属与非金属之间；(2)电子层数越多，半径越大，同一周期从左到右半径半径减小，据此进行分析；(3)最高

价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性越强；(4)气态氢化物的稳定性越强，非金属性越强；(5)②和③按原子数1：2形成的化合物为CO2，据此书写电子式；CO2为分子晶体，据此进行分析；(6)③和⑧形成的化合物为SiO2，据此进行分析；SiO2是原子晶体；(7)元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物分别为N

aOH和Al(OH)3，反应生成偏铝酸钠和水，据此书写化学方程式。【详解】(1)Si导电性介于导体和绝缘体之间，是常见半导体材料，可用于制芯片；(2)电子层数越多，半径越大，同一周期从左到右半径半径减小，故③、④、⑧的原子半径最小是④，即为F；(3)最高价氧化物对应的水化物碱

性越强，金属性越强，故⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是⑤，即为NaOH；(4)气态氢化物的稳定性越强，非金属性越强，故C、O、F的气态氢化物，稳定性最强的是HF，最弱的是CH4；(5)②和③按原子数1：2形成的化合物为CO2，电子式为；CO2为分子晶体，故该晶

体气化的过程中克服的微粒间作用力为分子间作用力；(6)③和⑧形成的化合物为SiO2，该化合物为共价化合物；SiO2是原子晶体；(7)元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，反应生成偏铝酸钠

和水，故化学方程式为Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O。29.甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。在2L密闭容器内，400C时反应：()()()23COg2HgCHOHg+H0，体系中()nCO随时间的变化如下表

：时间(s)01235()()nCOmol0.0200.0110.0080.0070.007(1)图中表示3CHOH的变化的曲线是________。(2)用2H表示从0~2s内该反应的平均速率()2vH

=________()mol/Ls。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。a.CO与2H的浓度保持不变b.容器内密度保持不变c.容器内压强保持不变d.每消耗31molCHOH的同时有2molHH−形成(4)已知常温常压下1g液态甲醇燃烧生成2CO气体和液态水放出22

.68kJ的热量，则该反应的热化学方程式为________。(5)3CHOH与2O的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如下图所示，图中3CHOH从________(填A或B)通入。b电极反应式为________。【答案】(1).b(2).0.006(3).a，c(4).()3

3CHOHl2+()()222OgCOg2HO=+(1)1ΔH=-725.76kJmol−(5).A(6).-22O2HO4e4OH−++=【解析】【分析】(1)CH3OH是产物，随反应进行浓度增大，平衡时物质的量为CO物质的量的变化量△n(CO)；(2)根据

v=ct计算v(CO)，再利用速率之比等于化学计量数之比计算v(H2)；(3)当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变；(4)1g甲醇的物质的量为132/molgg=132mol，已知常温常压下1g液态甲醇燃烧生成CO2气体和液态水放出

22.68kJ的热量，则1mol甲醇完全燃烧释放的能量为22.68kJ×32=725.76kJ；(5)CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，形成的是原电池反应，甲醇在负极失电子发生氧化反应，正极是氧气得到电子发生还原反应。【详解】(1)CH3OH是产物，随反应进行物质的量增大，平衡时物质的量

为CO物质的量的变化量△n(CO)，图表中CO的物质的量0-3s变化=0.02mol-0.007mol=0.013mol，所以图象中只有b符合，故答案为：b；(2)0～2s内CO物质的量变化=0.02mol-0.008mol=0.012mol，v

(CO)=0.012mol22Ls=0.003mol/(L•s)，v(H2)=2v(CO)=0.006mol•L-1•s-1；(3)a．CO和H2的物质的量浓度不变，说明反应达到平衡状态，故a正确；b．根据质量守恒定律

知，混合物质量始终不变，容器的体积不变，则容器内混合气体的密度始终不变，则密度不变，无法判断是否达到平衡状态，故b错误；c．反应前后气体的总物质的量变化，在恒温恒容条件下，当容器内压强保持不变时，说明气体总物质的量不再改变，此时反应达到平衡状态，故c

正确；d．每消耗1molCH3OH的同时有2molH-H形成，表示反应逆向进行，无法判断反应是否达到平衡状态，故d错误；故答案为ac；(4)1g甲醇的物质的量为132/molgg=132mol，已知常温常压下1g液态甲醇燃烧生成CO2气体

和液态水放出22.68kJ的热量，则1mol甲醇完全燃烧释放的能量为22.68kJ×32=725.76kJ，该反应的热化学方程式为()33CHOHl2+()()222OgCOg2HO=+(1)1ΔH=-725.76kJmol−；(5)电子由a流向b说明a为

负极，b为正极，CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，甲醇失电子发生氧化反应，所以CH3OH从A通入，B通入氧气，b电极发生的电极反应为氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-。