【文档说明】专题2 化学能与热能（提分特训）-2021年高考二轮模块化复习之《化学基本理论与反应原理》名师讲案与提分特训（原卷版）.doc，共(7)页，895.445 KB，由管理员店铺上传

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专题二化学能与热能（限时50分钟）1．（北京市密云2020届高三第二次模拟）甲烷燃烧时的能量变化如图，有关说法正确的是（）A．图1中反应为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=+890.3kJ/molB．图2中反应为：CH4(g)+32O2(g)=

CO(g)+2H2O(g)H=﹣607.3kJ/molC．由图可以推得：CO(g)+12O2(g)=CO2(g)H=﹣283kJ/molD．由图可以推知：等物质的量的CO2和CO，CO2具有的能量高2．（上海市松江区2020届高三高考一

模）如图是某反应的能量关系图，下列叙述错误的是()A．反应物总能量高于生成物的总能量B．曲线b是使用了催化剂的能量变化曲线C．反应的热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)+115.6kJD．若反应生成2mol液态水，放出的热量低于115.6kJ3

．（辽宁省营口市第二高级中学2020届高三上学期第一次月考）下列热化学方程式中，正确的是A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B．5

00℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1

C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(

1)△H=-571.6kJ·mol-14．（2020·湖北华中师大一附中高三月考）通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol-1②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O

(g)=CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol-1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol-1A．反应①中电能转化为化学能B．反应CH4(g)=C(s)+2H2(

g)的ΔH=+74.8kJ·mol-1C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应②为放热反应5.下列反应中能量变化与其他不同的是()ABCD铝热反应燃料燃烧酸碱中和反应Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl

固体混合6．(2019·嘉兴一中高三期末)固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：①H2(g)＋I2(？)2HI(g)ΔH1＝－9.48kJ·mol－1②H2(g)＋I2(？)2HI(g)ΔH2＝＋26.48kJ·mol－1下列判断不正确的是()

A．①中的I2为气态，②中的I2为固态B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低C．反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好D．1mol固态碘升华时将吸热35.96kJ7．通过以下反应可获得新型能源二甲醚

(CH3OCH3)。下列说法不正确的是()①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH1＝akJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝ckJ·mol－

1④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝dkJ·mol－1A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH(g)===12CH3OCH3(g)＋12H2O(l)的ΔH

＝d2kJ·mol－1D．反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d)kJ·mol－18．已知：P4(s)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)ΔH＝－1266kJ·mol－1，P4为正

四面体结构，其中P—P键的键能为198kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为243kJ·mol－1。下列说法正确的是()A．该反应在任何温度下都能自发进行B．1molP4(s)和6molCl2(g)具有的总能量比4molPCl3(g)具有的能

量低C．PCl3的电子式为：D．P—Cl键的键能为326kJ·mol－19.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是()A.反应生成1molN2时转移4mole－B.反应物能量之和大于生成物能量之和C.N2O(g)＋N

O(g)===N2(g)＋NO2(g)ΔH＝－139kJ·mol－1D.断键吸收能量之和小于成键释放能量之和10．(2019·山东济南历城二中高三调研)已知反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是()A．常温下，向

体积为VL的容器中充入2molHI(g)充分反应，可吸收12.5kJ的热量B．加入催化剂，分子的能量不变，但单位体积活化分子数增多，速率加快C．其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI分解率不变D．H2(g)＋I2(g)2HI(g)的活化能Ea为12.

5kJ·mol－111.已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH12NO2(g)N2O4(l)ΔH2下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)()12.(2019·石景山区高三期末)已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2

(g)ΔH＝＋571.0kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：过程Ⅰ：2Fe3O4(s)===6FeO(s)＋O2(g)ΔH＝＋313.2kJ/mol过程Ⅱ：…

…下列说法不正确的是()A．过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移2mol电子B．过程Ⅱ热化学方程式为3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH＝＋128.9kJ/molC．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能D．

铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点13.下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是()A.由MgCl2制取Mg是放热过程B.热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞Mg

F2C.常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D.由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)，ΔH＝－117kJ·mol－

114．一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClO－x(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是()A．a、b、c、d、e中，c最稳定B．b→a＋c反应的反应热为反应物能量减生成物能量C．b→a＋d反应的热化学方程式为：3ClO

－(aq)===ClO－3(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝＋116kJ·mol－1D．一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶1∶215．（2020届河北省保定市高三第二次模拟）将CO2应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室

效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道，其合成反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。回答下列问题：（2）利用二氧化碳制得的甲醇还可以制取甲胺，其反应原理为CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。已知该反应中相关化学键的键能数

据如下：共价键C—OH—ON—HC—N键能/k.J•mol-1351463393293则该反应的△H=_______________k.J•mol-1。（3）已知：①CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)△H1=-2

26kJ•rnol-1②N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H2=+68kJ•mol-1③N2(g)+O2(g)2NO(g)△H3=+183kJ•mol-1则：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)△H

=_______________kJ•mol-1。16．（2020届广东省茂名市高三综合测试）CO2加氢可转化为高附加值的CO、CH4、CH3OH等C1产物。该过程可缓解CO2带来的环境压力，同时可变废为宝，带来巨大的经济效益。CO2加氢过程，主要发生的三个竞争反应为

：反应i：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.01kJ•mol-1反应ii：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=-165.0kJ•mol-1反应iii：CO2(g)+H2(

g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.17kJ•mol-1回答下列问题：（1）由CO、H2合成甲醇的热化学方程式为_____。（2）反应iii为逆水煤气变换反应，简称RWGS。以金属催化剂为例，该反应历程的微观示意和相对能量(eV)变化图如图所示(为催化剂，为C

原子，为O原子，o为H原子）历程I：历程II：历程III：①历程1方框内反应的方程式为CO2*+*=CO*+O*(*为催化剂活性位点）。根据图示，其反应热△H_____0(填“＞”或“<”)。②反应历程II方框内的方程式是_____。17．(2019·河南

省实验中学高三期中)氮氧化物(NOx)、CO2和SO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行化学方法处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。已知氢气与甲醇的燃烧热分别为285.8kJ·mol－1

、726.5kJ·mol－1，则CO2与H2反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为_______________________。18．(2019·湖南重点高中高三联考)乙二醛(OHC—CHO)是一种重要化工产品。工业上，可

用乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法制备乙二醛。已知：①OHC—CHO(g)＋2H2(g)HOCH2CH2OH(g)ΔH＝－78kJ·mol－1②几种化学键的键能如下表所示：化学键H—HO==OH—O键能/kJ·mol－14364974632H2(g)＋O2(g)===2H2O(g

)ΔH＝________kJ·mol－1。乙二醇气相氧化法制备乙二醛的热化学方程式为________________________________。19．(2019·陕西高三教学质量检测)CO2等温室气体的排放所带来的温室效应已经对

人类的生存环境产生很大影响。CO2的利用也成为人们研究的热点。以CO2和H2为原料合成甲醇技术获得应用。(1)已知CH3OH(g)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－363kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ/molH2O(l

)===H2O(g)ΔH3＝＋44kJ/mol则CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的反应热ΔH＝________。(2)该反应常在230～280℃、1.5MPa条件下进行。采用催化剂主

要组分为CuO－ZnO－Al2O3。催化剂活性组分为单质铜，因此反应前要通氢气还原。写出得到活性组分的反应的化学方程式：__________________。使用不同催化剂时，该反应反应热ΔH_____

___(填“相同”或“不同”)。