【文档说明】浙江省9+1高中联盟2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题 .docx，共(13)页，3.305 MB，由小赞的店铺上传

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2023学年第一学期浙江省9+1高中联盟高三年级期中考试化学考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试

结束后，只需上交答题卷；4.参加联批学校的学生可关注“启望教育”公众号查询个人成绩分析；5.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Si：28P：31S：32Cl：35.5K：39Fe：5

6Cu：64Zn：65Ag：108Sn：119Ba：137Ti：48一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列

材料中属于新型无机非金属材料的是A.聚氯乙烯塑料B.储氢合金C.碳纳米管D.玻璃2.下列化学用语表示正确的是A.铬原子的价层电子排布式：423d4sB.z2p电子云图：C.2-甲基戊烷的键线式：D.3NH

分子的VSEPR模型：3.硫酸钙是一种重要的盐，下列说法不正确．．．的是A.硫酸钙微溶于水但属于强电解质B.石膏的化学式为422CaSOHOC.制作豆腐时硫酸钙可以作为凝固剂D.工业上，石膏用来调节水泥的硬化速率4.物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是A.氨气易液化，

液氨可用作制冷剂B.2SO具有氧化性，可用于丝织品漂白C.苯甲酸具有酸性，可用作食品防腐剂D.3NaHCO受热易分解，可用于制作泡沫灭火器5.下列说法正确的是A.图①操作配制银氨溶液B.图②装置可用于分离溴苯和苯C.图③操作测定氯水的pHD.图④装置可用于

比较Cl、S元素的非金属性6.实验室中利用固体4KMnO进行如下实验，下列说法不正确．．．的是A.反应①固体B中含钾元素化合物可能不止一种B.反应②浓盐酸表现出酸性和还原性C.反应①②共转移0.5mol电子D.气体A与C的物质的量之和可能为0.25mo

l7.AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.100mL0.1mol/LNaOH水溶液中含有氧原子数为A0.01NB.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中含有σ键数目为A13NC.常温下，pH9=的3CHCOONa溶液中，水电离出的H+数为5A10N−D.222.4LCO与足量NaO

H溶液完全反应，则()()()23323ACOHCOHCONNNN−−++=8.下列说法不正确．．．的是A.光谱分析可以用于鉴定元素B.花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点D.向苯和苯酚的

混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚9.下列反应的离子方程式正确的是的A.向硫代硫酸钠溶液中滴入稀硝酸：22322SO2HHOSOS−++=++B.向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O=2+23CO−C.氧化铜与氨水：()232324Cu

O4NHHOCuNH2OH3HO+−+=++D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：2422SOHOClO2CHSOl+−−−+++=+10.化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下图，下列说法不正确．．．的是A.Z

分子中存在3种官能团B.Y分子中所有碳原子可能共平面C.1molX最多消耗3molNaOHD.X、Y、Z可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别11.一种外用消炎药主要成分的结构如图所示。X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的

基态原子核外有3个未成对电子。下列说法不正确．．．的是A.第一电离能：XYWB.最高价氧化物对应水化物的酸性：WXMC.22ZY与22ZW的化学键类型和晶体类型都相同D.2WY与3Y是分子空间结构相似的极性分子12.“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，其流程如下，下

列说法不正确．．．的是A.步骤Ⅰ：加入酸酸化可提高2Cl的利用率B.步骤Ⅱ、Ⅲ：目的是富集溴元素，在吹出塔和吸收塔中完成C.步骤Ⅳ：采用水蒸气将液溴蒸出D.步骤Ⅴ：采用萃取分液得到液溴13.制造尼龙-66的原料已二腈用量很

大，工业采用丙烯腈(2CHCHCN=)电解合成己二腈[()24NCCHCN]，电解原理如图所示(两极均为惰性电极)，电解过程会产生丙腈(25CHCN)等副产物，向Y极区电解液中加入少量季铵盐四丁基氢氧化铵[阳离子()4RN+，R为烃基]，当溶液的pH8=时，己二腈的产率最高。下

列说法不正确．．．的是A.电极X接电源正极，发生氧化反应B.电极Y上ⅰ的电极反应式为：()2242CHCHCN2H2eNCCHCN+−=++=C.生成1.0mol己二腈和丙腈的混合物，则X极区溶液的质量变化至少18gD.季铵盐增强电解液的电导率，增加丙烯腈的溶解度促进ⅰ发生，抑制ⅱ和ⅲ反应，提高产

品产率14.定温度下，丙烷与2Cl、2Br发生氯化和溴化反应方程式及产物含量如下：氯化：2CH3CH2CH3+2Cl2298K⎯⎯⎯⎯→光、+2HCl溴化：2CH3CH2CH3+2Br2K⎯⎯⎯⎯→光、400+2HBr氯化和溴化反应决速步骤的能量变化如图，下列说法不正确．．．的是A

.HCl和HBr的键能差为31HH−B.丙烷中仲氢(2CH−−)比伯氢(3CH−)活性强C.升高温度可以提高体系中2-氯丙烷的含量D.反应产物含量主要与Br、Cl与323CHCHCH反应的活化能相对大小有关15.某小组做如下实验：实验①：向12320mL0.

1molLNaCO−溶液中滴加10.1molL−盐酸溶液实验②：向42.33gBaSO固体中加入1231L0.1molLNaCO−溶液充分搅拌浸泡[已知：常温下，()10sp4BaSO1.110K−=，()9sp32.BaC1O6

0K−=，()9sp3KCaCO3.410−=，()5sp4CaSO4.910K−=，23HCO的电离常数：7a14.510K−=，11a24.710K−=，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法不正确．．．的是A.实验①选用酚酞作指示剂时，滴定终点

发生反应233COHHCO−+−+=B.实验①中()20mLV=盐酸时，存在：()()()233OHCOHCOccc−−−C.实验②中再加入1232L0.1molLNaCO−溶液，可将4BaSO完全转化为3BaCOD.实验②静置，

向上层清液中滴加121mL0.1molLCaCl−溶液，会析出4CaSO和3CaCO16.探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A向2NaS与23NaSO的混合溶液中加入硝酸溶液变浑浊23N

aSO将2NaS氧化为SB室温下用pH试纸分别测定浓度均为10.1molL−的23NaCO和3NaHSO两种溶液的pHpH：233NaCONaHSO结合H+能力：233COHSO−−C在120.1molLKS−溶液中滴加少量等浓度的4ZnSO溶液，再先产生白色沉

淀，后产生黑色沉淀()()spspZnSCuSKK为加入少量等浓度的4CuSO溶液D已知()326FeSO+呈红棕色，将2SO气体通入3FeCl溶液中溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色3Fe+与2SO络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平

衡常数更大A.AB.BC.CD.D二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.铜及其化合物具有广泛的应用。请回答：（1）Cu元素位于周期表___________区。（2）下列说法不正确．．．的是_______

____。A.基态铜原子的核外电子有29种不同的空间运动状态B.铜催化烯烃硝化反应时会产生2NO+，2NO+的键角比2NO−大C.()34222CuNHSOHO中非金属元素电负性：OSHN

D.配位键的强度：()234CuNH+大于()224CuHO+（3）高温下固体中Cu+比2Cu+稳定，常温下水溶液中2Cu+离子比Cu+离子稳定(水溶液中Cu+易发生歧化反应生成2Cu+

)，原因是___________。(已知：金属阳离子在水溶液中易与水分子发生络合形成水合离子，对应的热效应称为水合能，2Cu+的水合能为1kJm211l9o−−，Cu+的水合能为1kJ581mol−−，Cu的第二电离能为11m95kJ8ol−。)（4）2CuCl可与某有机多齿配体形成具有

较强荧光性能的配合物，其结构如图所示。已知：吡啶()、苯酚()含有与苯类似的66、87大π键，所有原子共平面。有机多齿配体中p轨道能提供一对电子的原子是___________(填标号)；1mol配合物中含配位键个数为___________。（5）某磷青铜的晶胞结构如图所示

。①该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有___________个。②该晶胞中距离最近Cu原子的核间距为apm，则该晶胞的密度为___________3gcm−(用含a、AN的代数式表示，AN表示阿伏加德罗常数的值，101pm110cm−=)。18.3NH

是重要的化工原料，按如下流程充分利用。已知：①与性质相似②+4NH3⎯⎯→+2NH4Cl（1）①混合物A的成分为___________(用化学式表示)。的②写出途径Ⅰ反应的化学方程式___________。③3NaN是离子化合物，各原子

均满足8电子稳定结构。写出3NaN的电子式___________。（2）下列说法不正确．．．是___________。A.工业制3HNO，综合考虑B为空气B.途径Ⅱ，向饱和食盐水中先通入2CO，再通入3NHC.尿素()22CONH是常用的氮肥，不能与草木灰混合施用D.物

质C属于有机高分子化合物，可用于生产火药、塑料和涂料（3）①24NH为二元弱碱，其在水中的电离与氨相似；25℃，24NH第一步电离平衡常数b1K的值为___________。(已知：2425NHHNH

+++78.710K=)②结合H+的能力：24NH___________32CHNH(填“>”或“<”)，理由是___________。（4）设计实验验证混合物A中含有S元素___________。19.氢能源是最具应用前景的能源

之一。甲烷-水蒸气催化重整制氢(SMR)是一种制高纯氢的方法之一，其涉及的主要反应如下：反应Ⅰ：()()()()422CHgHOgCOg3Hg++11206.3kJmolH−=+反应Ⅱ：()()()()4222

CHg2HOgCOg4Hg++ƒ2ΔH反应Ⅲ：()()()()222COgHOgCOgHg++1341.1kJmolH−=−回答下列问题：（1）反应Ⅱ能自发进行的条件是___________。（2）一定温度下，向某容积为1L的恒容容器中按照水碳比[()()2

4nHO3nCH=]充入()4amolCHg和()23amolHOg，tmin后反应达到平衡。达到平衡时，容器中CO为mmol，2CO为nmol。①下列说法不正确．．．的是___________。A．为防止催化剂中毒和安全事故发生，需对原料气进行脱硫等净化

处理B．提高水碳比[()()24nHOnCH]，有利于提高2H的产率C．升高温度有利于反应Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移动，温度越高越好D．以23Ni/AlO−作催化剂，降低反应活化能，提高反应速率和原料利用率的②反应Ⅲ的平衡常数K=_________

__(用含a，m，n的代数式表示)。（3）650℃(局部温度过高会造成积碳)、按照一定流速通入原料气，当水碳比[()()24nHOnCH]一定时，催化剂中无添加吸附剂和添加44PLiSiO−吸附剂(吸收2CO)，各气体组分反应的平衡含量

与时间的关系如图所示：①催化剂中添加44PLiSiO−吸附剂与无添加吸附剂比较，1tmin前2H的平衡含量升高，2CO、CO和4CH的平衡含量降低；1tmin后2H的平衡含量降低，2CO、CO和4CH的平衡含量升高，最后与无添加吸附剂时的含量相同，可能的原因是___________。

②实验时发现1tmin后2CO的平衡含量低于理论平衡值，CO的平衡含量高于理论平衡值，可能的原因是___________。(用化学反应方程式表示)（4）该反应常采用钯膜分离技术(可选择性地让某气体通过而离开体系)，其机理如图所示，其中过程2：2H*2H*，其活化能()()aaEE正逆；

过程3：H*在钯膜内的迁移速率是决速步骤(*表示物质吸附在催化剂表面)，下列说法不正确．．．的是___________。A.钯膜对2H分子的透过具有选择性B.过程4的H0C.采用钯膜分离技术可以提高原料的利用率D.常用

2N将过程5中的2H吹扫出反应器，增大钯膜两侧的压强差，提高过程1、3速率而促进反应20.综合利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓()2243GaFeO、铁酸锌24ZnFeO、偏钛酸亚铁3FeTiO]获得钛白(2TiO)和单质镓，部分工艺流程如图已知：①镓

和铝同主族，化学性质相似；②常温下，()16.6sp2ZnOH10K−=，()35.1sp3GaOH10K−=，()38.5sp3FeOH10K−=；③酸浸时，钛元素以2TiO+形式存在，室温下2TiO+极易水解；④金属离子在工艺条件

下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见下表。金属离子2Fe+3Fe+2Zn+3Ga+萃取率(%)099097～98.5（1）步骤Ⅰ，“浸出”时()2243GaFeO发生反应的离子方程式为___________。（2）下列有关说法正确的是___________。

A．步骤Ⅰ：将炼锌矿渣粉碎和适当提高硫酸浓度提高浸出速率B．操作1包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作C．步骤Ⅱ，调节pH的目的是沉淀2Zn+和3Ga+D．步骤Ⅳ，加大萃取剂用量，一次完成萃取以提高萃取效率E．步骤Ⅴ，溶液直接电解制得粗镓的电极反应式为22GaO3e2HOGa4O

H−−−++=+（3）步骤Ⅲ，固体X最好选用___________，理由是___________。（4）步骤Ⅵ，实验需使用的仪器为___________(填标号)A.B.C.D.（5）测定钛白中2TiO的含量可用滴定分析法：称取mg样品放入锥形瓶中，加入24HSO和()442NHSO混合

溶液，加热使样品溶解。冷却后，加入足量稀盐酸(Ti元素存在形式变为2TiO+)。加入过量铝粉将2TiO+充分还原[233TiOAlTiAl++++⎯⎯→+(未配平)]，待过量金属铝完全溶解并冷却后，滴加2～3滴指示剂，用cmol/L的()442NHFeSO标准溶液进行滴定(3Fe+能将3Ti

+氧化成四价钛的化合物)，重复上述滴定操作2～3次，平均消耗()442NHFeSO标准溶液VmL。①过量铝粉的作用除了还原2TiO+外，另一个作用是___________。②上述滴定过程中应选用指示剂为__________

_。③下列关于滴定分析的操作，不正确．．．的是___________。A．用托盘天平称量2TiO样品mgB．滴定管用蒸馏水洗涤时，洗涤液应从滴定管下端放出C．滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，

使滴定管保持垂直E．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得2TiO的含量测定结果偏高④钛白中2TiO质量分数为___________。(写出最简表达式即可)。21.中国某大学课题组按下列路线合成治疗费城染色体阳性慢性髓细胞白血病的新药博舒替尼。已知：①Fe/HCl⎯⎯⎯→

，易被氧化②32+RNHH⎯⎯⎯→+H→请回答：（1）化合物F含氧官能团名称是___________。（2）化合物D的结构简式是___________。（3）下列说法不正确．．．的是___________。A.化合物G具有两性B.化合物E的

分子式为12126CHClNOC.在CD→反应中，加入23KCO有助于提高D的产率D.从ABC→→反应推测COCl−(氯酰基)比COOH−性质活泼，更易与甲醇反应，所得产品纯度更高（4）写出IJK+→的化学方程式___________。（5）利用以上合成线路中的相关

信息，完成以邻硝基甲苯为原料合成的设计路线，“[]”上填写反应物或反应条件．．．．．．．．，“()”内填写一种有机物的结构简式．．．．．．．．．．。依次为___________、___________、___________、___________、___________、________

___、___________、___________。（6）写出同时符合下列条件的化合物J的同分异构体的结构简式___________。的获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com