【文档说明】吉林省吉林市2022-2023学年高一上学期期末考试 化学参考及评分标准.docx，共(6)页，24.019 KB，由小赞的店铺上传

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吉林市普通中学2022—2023学年度高一年级上学期期末调研测试化学参考及评分标准各位老师：关于本次阅卷，做如下相关说明：1、本次测试阅卷一定要严格按照评分标准进行，尤其是学生的主观题答案，不能随意给分。希望各位老师本着对学生负责的态度，认真批阅每一张试卷，给予学生最大的

公平。2、本次阅卷要求在3月3号下午三点之前结束，辛苦大家！选择题答案：1-5CBBBA6-10BDAAC11-15ACBDC16（20分）答案：（1）Ar（2分，写汉字不给分）K（2分，写汉字不给分）（2）Al(OH)3+3H+=

Al3++3H2O（2分）、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）（不配平给1分，写化学方程式不给分）（3）K+>Na+>Mg2+（2分，顺序反了不给分）（4）H2O（2分）共价键（或极性共价键）（2分）2K+2H2O=2KOH+H2↑（2分，写离子方程式也可以，不配平给1分，不

写气体符号不扣分）（5）（2分，全写小黑点也对）黄（2分）17、（20分）（1）分液漏斗（2分）（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分，不配平给1分，条件不写或不写“浓”字扣1分，不写气体符号不扣分，写离子方程式也可以）（3）饱和食盐水（2分，不写“饱和”不给分）；用于

除去Cl2中的HCl（2分）（4）水浴加热（2分）；2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O（2分，不配平给1分，写化学方程式不给分）（5）吸收尾气氯气（2分，只写吸收尾气给1分）b（2分，写大写字母不给分）（6）小于（2分，写“<”不给分）

（7）2Cl-+2H2O=====电解Cl2↑+H2↑+2OH-（2分，不配平给1分，不写气体符号不扣分，条件不写扣1分）18、（15分）答案：（1）烧杯、漏斗、玻璃棒（3分，每个仪器1分）（2）Fe3+、Cu2+、H+（2分，缺少1个扣1分，扣完为止）；Fe、Cu

（2分，每个1分）（3）取少量溶液滴入试管中，先加入KSCN溶液无现象，再加入适量氯水后，溶液呈现红色，说明溶液含有Fe2+。（2分，红色部分是采分点，缺少两处扣1分，缺两个以上0分；或者“滴入铁氰化

钾溶液，生成蓝色沉淀”，“滴入高锰酸钾溶液，溶液由浅绿色变为黄色”也可以）（4）Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分，不配平给1分）（5）a（2分，大写不得分）（6）28.0（2分，小数点精确错误扣1分）【部分试题解析】1.【答案】C【解析

】1869年发现元素周期律的化学家是门捷列夫2.【答案】B【解析】A．金属元素的焰色试验是物理变化，没有发生化学变化，A错误；B．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南的“杓”中含有磁性Fe3O4，B正确；C．活性炭净水是利用活性炭的吸附性，“84”消毒

液消毒是利用次氯酸的强氧化性，二者原理不同，C错误；D．红外线是不可见光，无法看到一条光亮的“通路”，D错误。3．【答案】B【解析】A．氯化钠溶液中没有氯分子，A错误；C．漂白粉中没有氯分子和氯离子，C错误；D．液氯中没有氯离子，D错误；4.【答案】B【解析】A．质子数为9

2，中子数为146的铀原子的质量数为238，即23892U，A错误；C．12C、13C和14C互为同位素，C错误；D．碳原子的半径比氧原子的半径大，D错误。5.【答案】A【解析】A．合金的熔点一般比各成分金

属的低，有些合金没有固定熔点，A错误；B．含碳量在2%-4.3%之间的铁合金属于生铁，含碳量在0.03%-2%之间的铁合金属于钢，B正确；C．稀土金属可用于生产合金，如Nd-Fe合金、稀土铝合金，C正确；D．在我国使用最早的合

金是青铜，D正确。6.【答案】B【解析】A．NaCl在空气中不易变质，A错误；B．NaOH在空气中能吸收CO2，生成Na2CO3和水，不涉及氧化还原反应，B正确；C．氯水中发生Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HClO光照分解生成HCl和O2，涉及氧化还原反应

，C错误；D．Fe(OH)2在空气中被O2氧化生成Fe(OH)3，涉及氧化还原反应，D错误。7.【答案】D【解析】A．相同浓度Na2CO3溶液的碱性大于NaHCO3溶液，A错误；B．相同温度下，Na2CO3的溶解性大于NaHCO3，B错误；C

．Na2CO3粉末加热时不易分解，而NaHCO3固体在加热时分解生成Na2CO3、CO2和H2O，因此热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，C错误；D．与相同浓度盐酸溶液反应时，Na2CO3溶液的反应速率小于NaHC

O3溶液，D正确。8.【答案】A【解析】A．A正确；B．缺少溶液体积，不能计算溶液浓度，B错误；C．缺少气体所处的外界条件，因此不能根据体积计算其物质的量及有关微粒数目，C错误；D．D2O在标准状况下是非气态，因此不能计算其体积，D

错误。9.【答案】A【解析】A．四种离子不反应，可共存，A正确B．新制的饱和氯水中含有Cl2，Cl2能将Fe2+氧化，B错误；C．滴加KSCN溶液显红色说明溶液中含有Fe3+，Fe3+、I-会发生氧化还原反应生成碘单质，不共存，C错误；D．强酸性溶液中，CO32-与H+反应放出

CO2，不能大量共存，D错误。10.【答案】C【解析】C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞Br＞I，酸性由强到弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4，C错误；11.【答案】A【解析】A．化学反应的实质是有旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以

化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成，A正确；B．CH3COOH中只含有共价键，B错误；C．共价键分为极性键和非极性键，所以极性键是一种化学键，C错误；D．N2的电子式为：，D错误。12．【答案】C【解析】A．钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，再与硫酸铜

反应生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，不能置换出胆矾溶液中的铜，A错误；B．Cl2通入水中制氯水反应产生HCl、HClO，HClO是弱酸，应

该写化学式，反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，B错误；D．少量氯气先氧化亚铁离子，D错误。13.【答案】B【解析】A．若加盐酸时有气体产生，说明样品中还有铁粉，不证明脱氧剂未变质也可能部分变质，A错误；B．若滴加KSCN溶液，无明显变化，说明加入盐酸后的溶液中没有

Fe3+，这可能时Fe+2Fe3+=3Fe2+，再滴加氯水显血红色，故不能证明脱氧剂未变质，B正确；C．若滴加KSCN溶液，溶液显血红色，说明加入盐酸后的溶液中含有Fe3+，所以证明脱氧剂已变质，C错误；D

．若加入铜粉充分反应后，溶液呈蓝色，说明加入盐酸后的溶液中含有Fe3+，发生Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，证明脱氧剂已变质，D错误。14．【答案】D【解析】A．容量瓶不能用于溶解固体、稀释浓溶液以及长时间贮存溶液，A错误；

B．二氧化碳和氯化氢气体都能和饱和碳酸钠溶液反应，应把饱和碳酸钠换成饱和碳酸氢钠，即可除去CO2中混有的HCl，B错误；C．试管A中铁和稀硫酸反应制取硫酸亚铁，打开止水夹a反应时产生的氢气应从试管A中短管处排出试管A内空气，经过止水夹通入

试管B中，再排尽试管B内空气，然后关闭止水夹a，试管A内产生的氢气将试管A中的硫酸亚铁通过长导管压入试管B内，由于装置中导管没有插入溶液中，故不能达到实验目的，C错误；D．氯气难溶于饱和食盐水，可用排饱和食盐水测定其体积，则图中装置可测定氯气的体积，D正确。15.【答案】C【解析】反应后不能使KS

CN溶液显色说明生成FeSO4，还生成H2，n(H2)=0.05mol，根据电子转移守恒有：n(Fe)=n(Fe2O3)+0.05mol，由固体总质量可得：56g/mol×n(Fe)+160g/mol×n(Fe2

O3)=13.6g，可得：n(Fe)=0.1mol，n(Fe2O3)=0.05mol，用氢氧化钠中和过量的H2SO4，并使Fe元素恰好全部转化为Fe(OH)2沉淀，反应后溶液中的溶质为硫酸钠，根据硫酸根守恒有：n(H2SO4)=n(Na2SO4)=1/2n(NaOH)=1/2×0.2L×

3mol/L=0.3mol，c(H2SO4)=0.3mol/0.15L=2mol/L，根据原子守恒有：n(FeSO4)=n(Fe)+2n(Fe2O3)=0.1mol+0.05mol×2=0.2mol，与固体粉末反应的硫酸的物质的量为0.2mol，综上所述

C正确。